BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Báo cáo thí nghiệm hóa vơ Kim loại kẽm BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 1: KIM LOẠI KIỀM THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN SÁT HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, TÍNH TỐN  Điều chế Na 2CO3 phương pháp Solvay:  Sục CO2 vào erlen 125ml chứa  CO2 bị hấp thụ nước tạo thành H2CO3 50ml dung dịch NaCl bão hòa theo phản ứng: NH3 Ngâm erlen chậu nước CO2 + H2O  H2CO3 lạnh, đợi có tinh thể trắng NH3 + H2CO3  NH4+ + HCO3tạo thành Lọc chân không lấy tinh thể HCO3- + Na+  NaHCO3 (tráng cồn, không tráng Cả chất: NaCl, NH4HCO3, NaHCO3 NH4Cl nước lạnh) tan nước NaHCO3 tan nên tách dạng tinh thể (dung dịch ban đầu bão hòa NH3) Đây cân khả phản ứng tốc độ phản ứng Nhiệt độ vừa phải để vận tốc không chậm độ tan NaHCO3 không lớn độ tan NaCl  Tinh thể NaHCO3 muối tan H2O có  Lấy tinh thể cho vào tính bazơ yếu: cốc nước Thêm vào giọt H2O + HCO3-  OH- + H2CO3 (a) phenolphtalein ta thấy dung dịch H2CO3  CO2 + H2O chuyển sang màu hồng nhạt H2 CO3 không bền phân hủy tạo CO2 làm cân phản ứng (a) dịch chuyển phía tạo OHlàm phenolphtalein hóa hồng  Do xảy phản ứng sau đây:  Cho tinh thể vào ống nghiệm, đậy nút cao su có gắn ống thủy tinh Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Dẫn khí vào nước vơi ta thấy dung dịch nước vôi bị đục dần Nếu để thời gian dài nước vội bị đục trở lại o 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3  Ca(HCO3)2 tan Kết luận: Điều chế Na2CO3 phương pháp Solvaycos thể tái sử dụng lại NaCl CO2 vào quy trình sản xuất, sản phẩm có độ tinh khiết cao NaHCO3 tan sản phẩm lại nên dễ chiết tách BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM  Quan sát màu lửa kim loại kiềm:  Nhúng đầu mẫu giấy lọc vào dung dịch LiCl bão hòa đưa vào lửa đèn cồn ta thấy lửa có màu đỏ tía  Làm thí nghiệm tương tự với dung dịch NaCl bão hòa ta thấy lửa có màu vàng, với dung dịch KCl bão hòa ta thấy lửa có màu tím  Khi thay LiCl Li2SO4 thấy màu lửa khơng thay đổi  Ở lửa, electron nguyên tử ion kim loại kiềm kích thích nhảy lên mức lượng cao Khi trở mức lượng ban đầu, electron phát lượng dạng xạ vùng khả kiến Vì vậy, lửa có màu đặc trưng cho kim loại  Do anion SO42 giữ electron chặt Clnên lượng từ lửa đèn cồn không đủ lớn để kích thích electron lên trạng thái kích thích nên Li+ Li2SO4 khơng thể tính chất LiCl Kết luận: Khi đốt cháy cation kim loại kiềm (trong hợp chất với anion thích hợp) cho lửa có màu đặc trưng Trong phân nhóm nhóm IA, từ xuống màu đặc trưng lửa chuyển từ đỏ đến tím, nghĩa lượng tăng dần bán kính nguyên tử tăng, electron dễ chuyển sang mức lượng cao  Phản ứng kim loại kiềm với nước:  Cho nước vào chén sứ đến ½ thể tích, nhỏ vào giọt phenolphtalein Dùng kẹp sắt lấy mẫu kim loại Na, dùng dao nhựa cắt thành mẫu nhỏ (1x1mm) ta thấy Na mềm Cho mẫu Na vừa cắt vào chén sứ ta thấy Na phản ứng với nước mãnh liệt làm nước nóng lên, có khói trắng bay lên, có tia lửa xẹt, mẫu Na chạy mặt nước.Phản ứng ban đầu nhanh sau chậm dần dung dịch chuyển sang màu hồng  Làm lại thí nghiệm thay nước dung dịch CuSO4 0.5M ta thấy phản ứng xảy mãnh liệt thí nghiệm trên: Na bốc cháy kèm theo tiếng nổ, có khói trắng xuất hiện, có kết tủa màu lam chỗ bốc  Phương trình phản ứng: Na + H2O  NaOH + H2 (a) H2 + O2  H2O (b)  Khói trắng hỗn hợp H2 nước Do phản ứng (a) tỏa nhiệt lớn tạo điều kiện cho phản ứng (b) xảy  Do phản ứng sinh NaOH bazơ mạnh nên dung dịch có chứa phenolphtalein hóa hồng Một phần NaOH sinh bao quanh mẫu làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2O nên phản ứng xảy chậm H2 sinh phân bố không đồng tạo nên lực nâng lực đẩy, đẩy Na chạy mặt nước  Ngồi phản ứng (a) có phản ứng: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 xanh lam  Natri phản ứng mãnh liệt vì: + Trong TN đầu NaOH vừa tạo thành bao quanh mẫu Na làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2 O BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM cháy có tủa màu đen Dung dịch + Trong TN sau NaOH vừa tạo thành phản ứng chuyển sang màu hồng sau với CuSO4 nên không làm giảm bề mặt tiếp màu hồng xúc Na với H2O Vì vậy, phản ứng mãnh liệt  Mặt khác, NaOH sinh phản ứng tức thời với lượng dư CuSO4 nên dung dịch chứa phenolphtalein ban đầu chuyển sang màu hồng sau màu  Kết tủa màu đen nhiệt tỏa phản ứng (a) làm nhiệt phân tủa Cu(OH)2 thành CuO có màu đen: o t Cu(OH)2   CuO (đen) + H2O Kết luận: Kim loại kiềm mềm, dễ cắt, hoạt động mặt hóa học Trong phản ứng chúng thể tính khử mạnh.Ở điều kiện thường, khơng khí khơ kim loại thường phủ lớp oxít Trong khơng khí ẩm lớp oxít kết hợp với nước tạo thành hydroxít kết hợp với CO2 tạo muối carbonat kim loại kiềm thường bảo quản bình kín ngâm dầu hỏa  Độ tan muối kim loại kiềm: Cho vào ống nghiệm ống NaF + LiCl  NaCl + LiF khoảng ml dung dịch LiCl 0.5M Vì NH4OH đặc làm dung mơi phân cực mà giọt NH4OH đậm đặc LiF có phần liên kết cộng hóa trị nên tủa nhiều  Ống 1: thêm vào 1ml dung dịch Nà 0.5M, lắc để yên vài phút OH- + H2PO4-  H2O + HPO42ta thấy có tủa trắng tạo thành Khi OH- + HPO42-  H2O + PO43thêm NH4OH vào lượng tủa nhiều 3Li+ + PO43-  LiPO4  Ống 2: thêm vào 1ml dung dịch NaH2PO4 lắc khơng thấy tượng cho NH4OH vào có tủa trắng xuất tiếp tục đến dư NH4OH tủa khơng tan Kết luận:  Đa số muối kim loại kiềm dễ tan trừ số muối Li  Các muối K+ dễ tan Li+ thay LiCl KCl ống khơng có tượng  Lắc chung hỗn hợp gồm 0.5g  Khi hòa tan hỗn hợp cồn Li+ có LiCl 0.5g KCl với 3ml cồn bán kính nguyên tử nhỏ nên lực hút hạt nhân vơi becher 50ml khoảng phút Lọc electron lớn làm cho độ phân cực rửa phần rắn không tan lần, lần muối LiCl giảm mà cồn dung môi phân yếu nên với 1ml cồn Phần cồn qua lọc cồn LiCl hòa tan tốt KCl khơng tan tính dùng để rửa gộp chung phân cực mạnh Vì vậy, phần qua lọc có chứa LiCl becher Đun cách thủy đền cạn khơ mẫu rắn KCl BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM thu khối rắn: lọc  Điều chứng tỏ chất rắn lọc không cô cạn Lấy mẫu rắn lạo chứa ion Li+ mà chứa ion K+ hòa tan 2ml nước chia thành ống nghiệm để thử Li+:  Ống 1: thêm 1ml NaF giọt NH4OH đậm đặc, khơng có tượng xảy  Ống 2: thêm 10 giọt acid piric vào có xuất kết tủa hình kim  Làm tương tự với mẫu rắn thu cạn ta thấy mẫu có chứa Li2+ Kết luận:  Trong phân nhóm IA từ xuống độ phân cực muối kim loại tăng dần  Các chất tan dễ dàng dung môi tương tự với BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 2: Thí Mơ tả thí nghiệm nghiệm * Quan sát màu lửa kim loại kiềm thổ cháy: - Nhúng đầu giấy lọc vào dung dịch CaCl2 bão hoà hơ lửa đèn cồn - Tiến hành tương tự với dung dịch SrCl2 bão hào dung dịch BaCl2 KIM LOẠI KIỀM THỔ Hiện tượng Phương trình phản ứng, giải thích tượng tính tốn - Ngọn lửa có màu đỏ Hiện tượng giải da cam thích ion kim loại muối hấp thụ lượng từ lửa, electron lớp - Ngọn lửa có màu đỏ ngồi bị kích thích lên tươi ứng với dung dịch mức lượng cao SrCl2 màu vàng lục nên trở trạng thái ứng với dung dịch phát xạ có BaCl2 bước sóng vùng khả kiến đặc trưng cho ion kim loại có màu sắc khác * Phản ứng kim loại kiềm thổ với nước: Lấy ống nghiệm cho vào ống 1-2 giọt nước, bột Mg giọt phenolphtalein - Ống 1: + Khi để nguội phản ứng xảy chậm Tại bề mặt tiếp xúc pha xuất màu hồng nhạt đồng thời có bọt khí lên - Phản ứng xảy chậm Tại bề mặt tiếp xúc pha xuất màu hồng nhạt đồng thời có bọt khí lên Đó khí hydro - Phản ứng xảy chậm Mg(OH)2 tạo thành che phủ bề mặt Mg: Mg + H2O → Mg(OH)2 ↓ + H2 ↑ (1) - Do TMg(OH)2 = 10-9.22 nên có phần Mg(OH)2 tan tạo ion OH- khiến phenolptalein hóa hồng bề mặt phân chia Mg nước BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Mg(OH)2Mg2+ +2OH- (2) + Khi đun nóng - Bọt khí xuất nhiều hơn, màu hồng đậm lan toàn dung dịch - Ống 2: Cho từ từ dung - Phản ứng xảy dịch NH4Cl vào mãnh liệt, màu dung dịch nhạt dần đến màu, đồng thời khí nhiều Sau màu hồng xuất trở lại - Ở nhiệt độ cao Mg(OH)2 tan nhiều nước nên tạo nhiều OH- khiến màu hồng dung dịch đậm Đồng thời che phủ Mg(OH)2 giảm nên phản ứng (1) xảy nhanh  bọt khí nhiều - Khi cho NH4Cl vào Mg(OH)2 bị hòa tan, giải phóng bề mặt Mg làm phản ứng (1) mãnh liệt khí nhiều Mg(OH)2 + NH4Cl  MgCl2 + NH3↑ + H2O - Do Mg(OH)2 bị hòa tan nên cân (2) bị dịch chuyển theo chiều thuận làm giảm OH- dẫn đến màu phenolptalein - Màu hồng xuất trở lại hai nguyên nhân: NH3 sinh phản ứng OH- phản ứng (2) sinh Kết luận: Kim loại kiềm thổ tác dụng mạnh với nước đun nóng có xúc tác thích hợp * Điều chế tính chất Mg(OH)2: Điều chế Mg(OH)2 ddNaOH với dung dịch muối Mg2+ Ly tâm bỏ phần dung dịch phía cho phần kết tủa vào ống nghiệm: - Ống 1: Cho tác dụng với HCl - xuất kết tủa MgCl2 + 2NaOH → trắng Mg(OH)2 ↓ + NaCl không tan nước Mg(OH)2 + 2HCl → - Kết tủa tan dung MgCl2 + 2H2O dịch trở nên suốt Mg(OH)2 +2NH4Cl → MgCl2 +2NH3 ↑ + 2H2O - Ống 2: Cho tác dụng với - Kết tủa tan tạo NH4Cl dung dịch suốt NaOH Mg(OH)2 có mùi khai đđều có tính base nên BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM - Ống 3: Cho NaOH vào * Điều chế tính chất hydroxit kim loại kiềm thổ: Lấy ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch muối Mg2+, Ca2+, Ba2+ Sr2+ 0.5M; thêm vào ống 0.5 ml dung dịch NaOH 1M; ly tâm quan sát kết tủa - Khơng có tượng khơng phản ứng xảy -Trong ống nghiệm xuất kết tủa lượng kết tủa tăng dần theo thứ tự: Ba2+ , Sr2+ , Ca2+, Mg2+ Như độ tan hydroxyt tương ứng giảm dần theo thứ tự Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2 ↓ Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Sr2+ + 2OH- → Sr(OH)2↓ Do từ Mg đến Ba bán kính nguyên tử tăng lên nên lực hút hạt nhân với electron giảm oxi có độ âm điện lớn nên rút electron phía làm cho phân tử hydroxyt phân cực mạnh nên tan nước dung môi phân cực Kết luận: - Có thể điều chế hydroxyt kim loại kiềm thổ cách cho muối tan chúng tác dụng với kim loại kiềm Hydroxyt kim loại kiềm thổ có tính base * Khảo sát độ tan muối sunfat kim loại kiềm thổ: - Lấy ống nghiệm, cho vào ống ml dung dòch MgCl2, CaCl2, BaCl2 SrCl2, sau nhỏ từ từ dung dòch H2SO4 2N vào - Cho H2SO4 đến dư - Ống chứa MgCl2 tượng - Ống chứa CaCl2 bò đục tạo chất tan - Ống chứa SrCl2 có màu trắng đục - Ống chứa BaCl2 bò đục nhiều - Các kết tủa tan dung dòch suốt trở lại CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + 2HCl SrCl2 + H2SO4 → SrSO4↓ + 2HCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl -Độ tan hydroxyt muối sunfat từ Mg đến Ba ngược muối sunfat lượng hoạt hóa cation lớn lượng mạng tinh thể Hơn từ Mg đến Ba, bán kính ion X2+ tăng dần nên khả phân cực nước giảm lượng BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM hydrat giảm dẫn đến độ tan giảm từ Mg đến Ba TCaSO4 = 10-5.04 TSrSO4 = 10-6.49 TBaSO4 = 10 -9.97 * Xác đònh độ cứng nước: - Hút 10ml nước cứng cho vào erlen 250ml, thêm nước cất đến khoảng 100ml, thêm 5ml dung dòch đệm pH 10 khoảng giọt thò Erio T đen Lắc chuẩn độ dung dòch ETDA 0.02N màu thò chuyển từ đỏ tím sang xanh dương hẳn Tiến hành chuẩn độ lần * Làm mềm nước: - Lấy 50 ml nước cứng cho vào becher 250 ml, thêm ml dung dòch Na2CO3 0.1M ml sữa vôi Đun sôi hỗn hợp phút, lọc bỏ kết tủa Tiến hành chuẩn độ phần nước thí nghiệm Bài 3: V1 = 8.6 ml, V2 = 8.8 ml, VETDA = 8.7 ml Vmẫu = 10 ml CN ETDA = 0.02 N Tổng hàm lượng Mg2+ Ca2+: X = V ETDA*CN ETDA * 1000/ Vmaãu = 8.7 x 0.02 x 1000/ 10 = 17.4 (mN) V1 = 6.3ml, V2 = 6.2ml  VETDA = 6.25 ml Vmẫu = 20 ml Tổng hàm lượng Mg2+ Ca2+ lại: X =  VETDA x CN(ETDA) x 100/ Vmaãu = 6.25 x 0.02 x 1000/ 20 = 6.25 (mN) Nhận xét: X < X chứng tỏ hàm lượng Mg2+ Ca2+ mẫu giảm  nước làm mềm thêm Na2CO3 Ca(OH)2 vào xảy phản ứng: Mg2+ + 2OH- ↔ Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- ↔ CaCO3 ↓ Làm giảm lượng Mg2+ Ca2+ dung dòch sau lọc NGUN TỐ NHĨM IIIA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN SÁT HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, TÍNH TỐN  Hydroxyt nhơm – Điều chế tính chất: o a) Lấy 10g quặng bauxite (46% a) A l O + 2N aO H  t  N a  A l O H      4 Al2O3) cho vào becher 250ml, thêm Đây phần nước qua lọc 40ml dd NaOH 3M Đun sôi, khuấy 15 phút Lọc bỏ cặn đỏ Phần   nước qua lọc trung hòa H  Na  Al  OH    Al  OH 3  Na  H O dd HCl 1M pH ( dùng vài giọt phenolphtalein để kiểm tra) Ta Lượng tủa lý thuyết thu được: thấy có kết tủa keo trắng hình vòi rồng 10 * 46 mlt  * * 78  7.04 hồng phenolphtalein Lọc 102 *100 o bỏ kết tủa sấy 100 C, sản phẩm Hiệu suất: sau sấy Al(OH)3, cân 4.2g m 4.2 H *100%  *100%  59.66% mlt 7.04 Hòa tan tủa sấy khô với HCl Al (OH )3  NaOH  NaAlO  2H 2O NaOH ta thấy tủa tan tạo dd suốt Al (OH )3  HCl  AlCl3  H O Kết luận: Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính b) Lấy ống nghiệm, ống cho b) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 1ml dd muối Al3+, thêm từ từ giọt dd NaOH 1M tạo tủa Sau thêm vào:  Ống 1: cho NH4Cl vào ta thấy tượng  Ống 2: cho dd NaOH 1M ta thấy kết tủa tan Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O  Ống 3: cho dd NH4OH đậm đặc ta thấy tủa tan chậm ống Al(OH)3 + 3NH4OH  (NH4)3[Al(OH)6] Kết luận: Al(OH)3 chất có tính acid bazơ yếu  Phản ứng nhôm với acid kiềm: Lấy ống nghiệm cho vào ống 1ml dung dịch đậm đặc sau: H2SO4, HNO3, HCl, NaOH Thêm vào ống miếng nhơm  Để nhiệt độ phòng Quan sát ta thấy:  Ống 1: chứa H2SO4 đậm đặc, - Do nhơm bị thụ động hóa H2SO4 10 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 9: THÍ NGHIỆM KIM LOẠI NHĨM IIB (Zn – Cd – Hg) MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN SÁT HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, TÍNH TỐN Lấy 1ml dd H2SO4 10% cho vào ống nghiệm, cho vào hạt kẽm Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 kim loại Ta thấy có bọt khí xuất Khí hydro bám quanh hạt kẽm làm bám quanh hạt kẽm phản ứng giảm diện tích tiếp xúc kẽm acid nên chậm phản ứng chậm Khi cho thêm giọt dd CuSO4 Khi cho CuSO4 vào Zn tác dụng với 0,1M ta thấy khí nhiều hơn, CuSO4 tạo đồng bám bề mặt hạt kẽm: phản ứng nhanh hơn, có tủa đỏ tạo Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu thành Khi hạt kẽm thành pin điện hóa Trong đó, Cu đóng vai trò cực âm nên H+ nhận điện tử chuyển thành khí hydro Cu Chính khơng gây cản trở tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy nhanh Kết luận: kẽm có tính khử, đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi muối Làm bề mặt kẽm cách cho tác dụng với HCl đặc trước Sau cho kẽm tác dụng điều kiện đun nóng: - Theo lý thuyết kẽm tác dụng với nước tạo hydroxit kẽm thực tế kẽm  Với H2O: khơng có tượng bị bao phủ lớp oxit ZnO bền ngăn cản xảy tiếp xúc Zn với nước Do phản ứng khơng xảy - Zn + H2SO4 loãng  ZnSO4 + H2  Với H2SO4 loãng: có bọt khí quanh hạt kẽm, tạo dung dịch khơng màu to  Với H2SO4 đặc: thấy có sủi bọt Zn + H2SO4 đđ   ZnSO4 + SO2 + H2O khí Khi đun nóng phản ứng nhanh có khí mùi sốc 5Zn+12HNO3 lỗng 5Zn(NO3)2 +N2+ 6H2O  Với HNO3 lỗng: sủi bọt khí khơng màu, phản ứng diễn chậm tỏa nhiệt Zn+4HNO3 đặc  Zn(NO3)2 + NO2 +H2O  Với HNO3 đặc: phản ứng diễn mãnh liệt, tỏa nhiệt mạnh, có khí màu nâu bay Zn + 2H2O + OH-  [Zn(OH)4]2- + H2 Các hạt rắn nhỏ màu đen kẽm chuyển  Với NaOH loãng: miếng kẽm trắng có bọt khí bề mặt hạt dạng thù hình Do dd đặc nên làm cho dd khuếch tán chậm kẽm, có tạo hạt rắn nhỏ màu đen  Với NaOH đặc: xuất bọt nên phản ứng xảy chậm Zn+4NH3+2H2O  [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 khí li ti  Với NH4OH đặc: có xuất Zn + H2O  Zn(OH)2 + H2 bọt khí li ti to  Với NH4 Cl bão hòa: để Zn(OH)2+4NH4Cl   [Zn(NH3)4](OH)2+4HCl 33 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM nguội khơng thấy tượng Còn đun nóng phản ứng xảy chậm, có bọt khí li ti bám quanh miếng Zn + H2O  Zn(OH)2 + H2 to kẽm Zn(OH)2 + ZnCl2   Zn[Zn(OH)2Cl2]  Với ZnCl2 bão hòa, đun nóng: có bọt khí thoát Kết luận:  Zn kim loại lưỡng tính có khả phản ứng với acid base cho khí hydro bay  Zn tạo phức với dd NH3 NH4Cl bão hòa Lấy vào ống nghiệm, ống giọt dd loại là: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+ Thêm giọt dd NaOH 2N đến tạo thành kết tủa Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)2  Ống nghiệm chứa Zn2+: xuất kết tủa màu trắng Zn(OH)2 + NaOH  Na2ZnO2 +2H2O  Khi cho dư NaOH ta thấy kết tủa tan Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + H2O  Khi cho HCl vào tủa tan tan nhanh NaOH dư Cd2+ + 2OH-  Cd(OH)2  Ống nghiệm chứa Cd2+: xuất kết tủa màu trắng  Khi cho dư NaOH vào tủa khơng tan Cd(OH)2 + 2HCl  CdCl2 + H2O  Khi cho HCl vào tủa tan chậm  Ống nghiệm chứa Hg2+: xuất Hg2+ + 2OH-  Hg(OH)2 kết tủa màu vàng Hg(OH)2  HgOvàng + H2O  Khi cho dư NaOH vào tủa khơng tan  Khi cho dư HCl vào tủa tan HgO +2HCl  HgCl2 + H2O  Ống nghiệm chứa Hg22+: xuất Hg22+ + 2OH-  HgOH (kém bền) tủa đen HgOH  Hg2Ođen + H2O  Khi cho dư NaOH vào tủa khơng tan  Khi cho dư NaOH vào tủa Hg2O + HCl  Hg2Cl2 trắng + H2O đen tan tạo tủa màu vàng Kết luận:  Zn(OH)2 thể tính lưỡng tính tính lưỡng tính giảm từ Zn đến Hg  Các hydroxit kim loại IIB có độ bền giảm từ Zn đến Hg Hydroxit Hg2+ Hg22+ không bền, dễ phân hủy cho oxit tương ứng 34 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHÓM Lần lượt cho vào ống nghiệm, ống giọt dung dịch muối:  Ống 1: ZnCl2 0,5M  Ống 1: CdCl2 0,5M  Ống 1: HgCl2 0,5M Thêm giọt NH4OH đậm đặc đến dư Ta thấy:  Ống 1: xuất kết tủa trắng, cho dư NH4OH tủa tan tạo dd khơng màu  Ống 2: xuất kết tủa trắng, cho dư NH4OH tủa tan tạo dd khơng màu  Ống 3: xuất kết tủa vàng không tan cho NH4OH dư ZnCl2+2NH4OH Zn(OH)2 +2NH4Cl Zn(OH)2+4NH4OH[Zn(NH3)4](OH)2 + H2O CdCl2+2NH4OH Cd(OH)2 +2NH4Cl Cd(OH)2+4NH4OH[Cd(NH3)4](OH)2 + H2O HgCl2+2NH4OH Hg(OH)2 +2NH4Cl Hg(OH)2  HgOvàng + H2O Kết luận:  Từ Zn đến Hg khả tạo phức amiacat giảm dần  Hg không tạo phức amiacat  Điều chế thuốc thử Nester: Lấy giọt dd Hg2+ 0,1M Thêm giọt dd KI Ta thấy có kết tủa đỏ cam xuất Tiếp tục cho KI đến dư, ta thấy tủa tan dần tạo dd màu vàng Hg(NO3)2+2KI HgI2đỏ cam +2KNO3 HgI2 + 2KI K2[HgI4] phức tan màu vàng  Thêm 5-6 giọt dd NaOH 20% Ta thấy màu dd chuyển sang vàng sậm Thử tác dụng thuốc thử 2K2[HgI4] +3KOH+NH3 Nester với dd NH4+ hay dd NH3 Ta 7KI+2H2O+Hg2NI.H2Ođỏ gạch thấy xuất kết tủa đỏ gạch  Nếu không thêm dd NaOH 20% mà thêm dung dịch NH4+ hay dd NH3 Ứng dụng: thuốc thử Nester dùng để định khơng có tượng xảy tính đinh lượng tạp chất NH3 muối amoni Chứng tỏ NaOH làm môi trường cho chất phản ứng thuốc thử Lấy ống nghiệm, cho vào ống giọt dd muối Hg2+ giọt dd 2HgCl2 + SnCl2  Hg2Cl2trắng + SnCl4 SnCl2 Ta thấy có kết tủa màu trắng Ly tâm ống nghiệm trên, chắt bỏ phần dung dịch Do Sn2+ có tính khử nên khử Hg22+ thành Hg:  Ống 1: tiếp tục cho thêm vài Hg2Cl2 + SnCl2  SnCl4 + 2Hgxám giọt SnCl2 ta thấy kết tủa chuyển sang màu xám đen Hg2Cl2 + HCl  H2[Hg2Cl4]  Ống 2: thêm 1ml HCl loãng, Phức tan màu vàng đun nóng Ta thấy tủa tan chậm tạo dd Tủa xám đáy ống nghiệm Hg màu vàng nhạt, đồng thời xuất kết 2+ dd ion Hg2 có cân phân hủy: tủa xám đáy ống nghiệm 35 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM  Ống 3: thêm 1ml HCl đặc, đun nóng Ta thấy tủa tan nhanh so với ống  Ống 4: thêm 1ml dd NaCl bão hòa, đun nóng Ta thấy kết tủa tan chậm tạo dd màu vàng nhạt, đáy ống nghiệm có lớp tủa màu xám Hg22+  Hg + Hg2+ Hg2Cl2 +2NaCl  Na2[Hg2Cl4] Phức tan màu vàng Kết luận: Hg22+ vừa có tính khử vừa có tính oxy hóa 36 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 10: NHĨM VIB (CRƠM) Thí nghiệm Mơ tả thí nghiệm Cân 2.5g K2Cr2O7 1g đường saccaro trộn nghiền mịn cối, cho vào chén sắt Thêm 3ml cồn, đốt đến cồn cháy hết Nung 600oC khoảng 1h Để nguội, hòa tan nước, lọc lấy phần rắn, sắy khô, cân khối lượng m = 0.8g Hiện tượng Trộn nghiền mịn nhằm tăng diện tích tiếp xúc, tăng tốc độ phản ứng Cồn đóng vai trò dung mơi để hòa tan tốt đường, làm nước bay nhanh C12H22O11  12C + 11H2O K2Cr2O7 + 2C  Cr2O3 +K2CO3 + CO Sản phẩm thu Cr2O3 Pha nước dung dịch m( K 2Cr2O7 ) Hiệu suất : mlt  * M (Cr2O3 ) màu xanh, M ( K 2Cr2O7 ) lọc dung m 1.06 dịch sau lọc H  tt *100% =  82.01% mlt 1.29 màu vàng Cho vào becher 5g Dung dịch K2Cr2O7 vớI 25ml có màu cam nước cất, đun nóng, khuấy Màu dd Thêm từ từ 6ml dd đậm hơn, toả H2SO4 đđ nhiệt DD Để nguội,ngâm chuyển sang becher vào nước, màu xanh, thêm 3ml cồn 95o xuất khí mùi sốc chua Để nguội, kết Tinh thể tinh hồn tồn lọc thu có cân khốI lượng màu tím m = 8.73g Phương trình phản ứng, giải thích tượng Cho vào ống Xuất nghiệm mỗI ống 1ml kết tủa màu dd Cr3+, thêm từ từ dd xám xanh NaOH loãng *Ống : Cho NaOH Tủa tan tạo đến dư dd màu lục nhạt Màu cam màu dd K2Cr2O7 K2Cr2O7 + H2SO4  2CrO3 + K2SO4 + H2O H2SO4 CrO3 lấy nước dd làm màu dd đậm CrO3 + H2SO4 + C2H5OH  Cr2(SO4)3 + CH3CHO + CH3C OOH Mùi sốc CH3CHO Mùi chua CH3COOH Màu xanh màu Cr3+ Trong dd có mặt muốI Cr2(SO4)3 K2SO4 Sản phẩm kết tinh thu phèn Crôm [Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O] Hiệu suất : m H x100% = 51.44% mlt Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3 xanh xám Cr(OH)3 + 3NaOH  [Cr(OH)6]Na3 lục nhạt 37 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM *Ống : Thêm acid Tủa tan tạo loãng dd màu xanh tím Cr(OH)3 + 3H3O+  [Cr3(H2O)6]3+ Kết luận : Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Cho vào ống DD có màu Màu cam màu Cr2O72- nghiệm giọt cam K2Cr2O7 0.5N + giọt H2SO4 2N Thêm từ từ dd DD có màu Màu xanh màu Cr3+ NaNO2 0.5N xanh tím, Cr2O72- + 3NO2- + 8H+  2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O xuất bọt Cr3+ + H2O  [Cr(H2O)6]3+ xanh tím khí Khí NO 3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O Kết luận: Cr3+ có tính oxi hóa mạnh môi trường acid Lấy ống nghiệm *Ống :3-4 giọt K2CrO4 + giọt H2SO4 2N *Ống : 3-4 giọt K2Cr2O7 + giọt NaOH 2N DD chuyển từ màu vàng sang cam 2H+ + 2CrO42-  Cr2O72- + H2O Màu dung dịch chuyển từ cam sang vàng Cr2O72- + 2OH-  2CrO42- + H2O Kết luận : Cân Cr2O72- CrO42- chuyển dịch tùy theo pH môi trường để tạo thành dạng bền : Cr2O72- bền acid CrO42- bền base 38 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHÓM Cho 1vào ống nghiệm mỗI ống giọt K2CrO4 0.5N *Ống : giọt Kết tủa vàng BaCl2 0.5N nhạt Ba2+ + CrO42-  BaCrO4 *Ống : giọt SrCl2 Kết tủa vàng 0.5N Sr2+ + CrO42-  SrCrO4 *Ống : giọt Không có CaCl2 0.5N hiên tượng Pb2+ + CrO42-  PbCrO4 *Ống : giọt Kết tủa vàng Ag+ + CrO42-  Ag2CrO4 Pb(NO3)2 0.5N đậm Ta có thứ tự tích số tan: *Ống : giọt Kết tủa nâu AgNO3 0.5N đỏ T(CaCrO4) 103,15 T(SrCrO4) 104.44  T(Ag2CrO4) 1011.95 T(PbCrO4) 1013.75 Do CaCrO4 khơng tạo tủa mơi trường trung tính Ly tâm, thêm vào tủa 1ml dd H3COOH 2N Lấy pư acid muối không tan: K' SrCrO4  2H  H 2CrO4 ( H 2O  H 2Cr2O7 )  Sr 2 K 'Sr 2  1,2 * Tst  0,98 ( 6.5) *10 4.44  103.04  100 10 Kết tủa ống 2.45 4.47 6.27 (2) tan nhanh, K ' K ' : K 'Ba2 10  10 2 10 Ag Pb ống (1) tan Tương tự phần, ống (4), Vì SrCrO4 tan nhiều H3COOH, BaCrO4 tan (5) gần tủa lại gần không tan không tan Kết luận : -Trừ muối Cromat kim loại kiềm, aomoni, magie, canxi, muối cromat tan dể tan mơi trường acid -Trong phân nhóm độ tan giảm dần từ xuống 39 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 11: THÍ NGHIỆM NHĨM VIIIB (MANGAN) MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN SÁT HIỆN TƯỢNG  Điều chế KMnO4: Cho thật nhanh 3g KOH cho vào chén sắt trộn với 2,5g KClO3 Cho từ từ đến hết 1,5g MnO2 Đun hỗn hợp 600oC khoảng 20 phút Lấy để nguội thấy sản phẩm có màu xanh lục Hòa tan sản phẩm 50ml nước cất cho vào becher 250ml ta thấy dd có màu xanh Cho HCl 2N vào trung hòa dd có màu tím hẳn Để n dd phút lọc lấy dd qua phễu lọc chân khơng Thể tích dung dịch thu 76ml Lấy 25ml dd cho vào buret Dùng ống hút bầu hút xác 10ml FeSO4 0,1N cho vào erlen 250ml, thêm vào 50ml nước cất ml H2SO4 đậm đặc Nhỏ KMnO4 xuống từ từ dd chyuển sanh màu hồng nhạt dừng Thể tích KMnO4 dùng 3.2ml  Tính chất hợp chất Mn: a) Cho NaOH 2N vào dd Mn2+ ống nghiệm ta thấy có tủa Mn(OH)2 trắng xuất  Ống 1: Khi để tủa Mn(OH)2 ngồi khơng khí, kết tủa hóa nâu đen PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, TÍNH TỐN o t KClO3+3MnO2+6KOH   3K2MnO4+KCl+3H2O Màu xanh lục màu K2MnO4 3K2MnO4+H2O2KMnO4+MnO2+4KOH (1) HCl + KOH  KCl + H2O Khi cho HCl vào làm cân phản ứng (1) dịch chuyển theo chiều tạo KMnO4 Định phân FeSO4: 2KMnO4 + 10FeSO + 8H2SO4  5Fe2(SO4 )3 + 2MnSO + K2SO4 + 8H2O 10 * 0.1  0.3125( N ) 3.2 Số mol KMnO4 thực tế: 10 * 0.1 ntt  * 0.076 *  0.00475 (mol) 3.2 Số mol KMnO4 lý thuyết: 1,5 nlt  x  0, 0115 (mol) 87 0.00475 Hiệu suất: H * 100%  41.30% 0.0115 C N ( KMnO4 )  Mn2+ + 2OH-  Mn(OH)2 - Do oxy khơng khí oxy hóa Mn(OH)2 thành Mn(OH)4 Nhưng Mn(OH)4 không bền thủy phân tạo MnO2 màu nâu đen 2Mn(OH)2 + O2+ 2H2O  2Mn(OH)4 Mn(OH)4  MnO2 + 2H2O Mn(OH)2 +2HCl  MnCl2 + 2H2O  Ống 2: Thử tủa với HCl 2N Tủa mịn màu đen MnO2 sinh theo chế tủa tan sau tạo tủa mịn màu - Mn(OH)2 tan dung dịch kiềm đặc, đen tạo phức Phức không bền, phân hủy  Ống 3: Thử tủa với dd NaOH dung dịch kiềm đặc nên xem không phản ứng đậm đặc dư thấy tủa khơng tan Mn(OH)2 + NaOH = Na[Mn(OH)3] Kết luận:  Muối Mn2+ bền hydroxit khơng bền dễ bị oxy hóa  Mn(OH)2 có tính bazơ yếu 2+ Mn + OH-  Mn(OH)2 trắng b) Cho vào ống nghiệm giọt dd 40 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM MnSO4 lỗng giọt dd NaOH 2N, Mn(OH)2 hóa nâu đen phần tác dụng với có kết tủa trắng tạo thành sau hóa oxy khơng khí nâu phần khơng khí 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O  Mn(OH)4 Thêm vào 5-6 giọt H2O2 3% Mn(OH)4  MnO2nâu đen + 2H2O Ta thấy có kết tủa nâu đen tạo thành Khi cho H2O2 vào: có bọt khí xuất H2O2  H2O + [O] 2[O]  O2 Bọt khí oxy Oxy nguyên tử sinh nhiều chưa kịp tác dụng nên kết hợp với oxy phân tử bay c) Cho vào ống nghiệm 1ml dd Mn2+ +S2O82-+4OH-MnO2đen+2SO42-+H2O 2+ muối Mn , thêm vào nhúm bột K2S2O8 1ml NaOH đặc đun nhẹ Màu tím dd diện ion MnO4- ống nghiệm Mn2+ +S2O82-+16OH-2MnO4-+10SO42-+8H2O Khi chưa đun pư xảy nhanh Màu xanh dd ion MnO42- tạo thành bị chóng, xuất tủa màu đen, phản đun nước ứng tỏa nhiệt 2MnO4- + MnO2 + OH- 3MnO42- + 2H2O Sau đun nhẹ dd chuyển sang màu tím Nếu tiếp tục đun dd chuyển sang màu xanh d) Cho vào ống nghiệm 1ml 2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O KMnO4 loãng, thêm vào giọt KI Tủa I2 bị hòa tan KI dư: 0,5N giọt H2SO4 2N Ta thấy có I2 + KI  KI3 nâu đất tủa tím than tạo thành Khi cho thêm KI tủa tan tạo dd màu nâu đất TRẢ LỜI CÂU HỎI: Câu 1: giải thích giai đoạn điều chế KMnO4:  Đun nóng hỗn hợp gồm KOH, KClO3, MnO2 600oC để KOH nóng chảy tạo tiếp xúc pha tốt, thuân lợi cho phản ứng để oxy hóa MnO2 KClO3 mơi trường KOH nóng chảy tạo K2MnO4 (do MnO42- bền mơi trường OH-)  Hòa tan sản phẩm vào nước cho HCl vào để trung hòa KOH tạo mơi trường trung hồ cho K2MnO4 thủy phân thành KMnO4 3KMnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Chấm thử giấy lọc đến có màu tím hẳn để đảm bảo K2MnO4 chuyển hồn toàn thành KMnO4  Lọc bỏ rắn dư chưa phản ứng để thu dd KMnO4  Định phân KMnO4 FeSO4 để xác định nồng độ KMnO4 Từ tính hiệu suất q trình Câu 2: vai trò KClO3 KOH:  KClO3 đóng vai trò chất oxy hóa o t KClO3+3MnO2+6KOH   3K2MnO4+KCl+3H2O 5+ Cl + 6e = Cl KOH đóng vai trò mơi trường tác chất phản ứng: 41 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM o t KClO3 + MnO2 + 6KOH  3K2MnO4 + KCl + 3H2O (1) 3K2MnO4 + H2O = 2KMnO4 + MnO2 + KOH (2) Từ phản ứng ta thấy số phân tử KOH hoàn trả lại nhỏ số phân tử phản ứng Vì KOH tác chất phản ứng Câu 3: Mục đích việc thêm HCl 2N để trung hòa KOH nhằm làm cân (2) dịch chuyển theo chiều tạo KMnO4 tạo môi trường cho K2MnO4 thủy phân thành KMnO4 KOH + HCl  KCl +H2O Câu 4: phương trình phản ứng định phân KMnO4 FeSO4 chuẩn: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 5: tính oxy hóa KMnO4 phụ thuộc vào nhiều môi trường:  Trong môi trường acid: Mn2+ bền MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O Ví dụ: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  Trong mơi trường trung tính: Mn4+ bền chủ yếu MnO2 MnO4- + 2H2O + 3e  MnO2 + 4OHVí dụ: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O  2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH  Trong môi trường bazo: Mn6+ bền MnO4- + 1e  MnO42Ví dụ: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH  2K2MnO4 + 2K2SO4 + H2O 42 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 12: KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHĨM Thí nghiệm Mơ tả thí nghiệm Becher : 25ml dd H2SO4 4N + 2.5g vỏ bào sắt Đun sôi tủ hút sắt tan hết Khi đun ln giữu cho thể tích dd không đổi Lọc lấy dung dịch Thêm vào dd qua lọc 7g (NH4)2SO4 rắn, đun đến xuất váng tinh thể Để nguội cho kết tinh nhiệt độ phòng Lọc chân khơng thu sản phẩm có khối lượng m = 13.9g Tính chất hợp chất Fe2+ Fe3+ Fe2+ : Cho muốI Morh tác dụng với : K3[Fe(CN)6] H2O2/H2SO4 K2Cr2O7/H2SO4 KMnO4/H2SO4 (NH4)2S NaOH 2N Hiện tượng Phương trình phản ứng, giải thích tượng Khí Khí hydro Dung dịch có màu Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 đen DD có màu đen sắt bị nhiễm bẩn Màu xanh màu dd FeSO4 Sản phẩm kết tinh thu muối Morh (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O Hiệu suất : H  m *100% = 79.4% m lt Xuất tủa Fe2+ + K3[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6]+2K+ màu xanh dương DD có màu vàng 2Fe2+ + 3H2O2 + 2H+  2Fe3+ + 4H2O + O2 nhạt, có khí DD có màu xanh 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+7H2O rêu ( xanh rêu) DD có màu vàng 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  nhạt 5Fe3+ ( vàng)+ Mn2+ + 4H2O 2+ Xuất kết tủa Fe + S2-  FeS (đen) đen Xuất kết tủa Fe2+ + OH-  Fe(OH)2  (trắng xanh) xanh, hóa nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 nâu đỏ ngồi khơng khí Fe3+ Cho vào ống nghiệm Xuất tủa 2Fe3+ + I-  Fe2+ + I2 tím than giọt FeCl3 0.5N + màu tím than Khi dư KI giọt H2SO4 2N + từ từ Tủa tan tạo dd I2 + KI  KI3 ( nâu đỏ) KI 0.5N màu nâu đất làm xanh hồ tinh bột 43 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Cho vào ống nghiệm ống giọt FeCl3 0.5N : Ống 1: giọt NH4SCN DD chuyển sang Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3 (đỏ máu) màu đỏ máu Ống : giọt Kết tủa màu Fe3+ + K4[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] 0.5N xanh đậm ( xanh berlin) Kết luận: Fe2+ dễ bị oxi hóa Muối Fe3+ bền khơng khí, có tính oxi hóa acid a Cho vào ống Dung dịch CoCl2 Màu hồng màu phức [Co(H2O)6]2+ nghiệm ống giọt có màu hồng dd CoCl2 lỗng Thêm vài giọt DD chuyển sang NaOH hút nước mạnh, trả lại Co2+ có màu NaOH 2N màu xanh xuất xanh tủa màu đỏ Co 2+ + OH-  Co(OH)2  (đỏ) *Ống : Đun nóng Màu kết tủa nhạt Để ngồi khơng khí 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O  4Co(OH)3 ( xám) *Ống : Thêm vài Kết tủa nhanh giọt H2O2 3% chóng chuyển sang Co(OH)2 + H2O2  Co(OH)3  ( xám) xám xuất bọt khí Kết luận : Co 2+ dễ bị oxi hóa b Cho vào ống nghiệm ống giọt Xuất kết tủa NiCl2 + giọt dd trắng xanh NaOH 2N *Ống : Để tủa Tủa khơng bị đổi khơng khí màu *Ống : Thêm vài Xuất bọt khí giọt H2O2 3% c Lấy ống nghiệm *Ống : giọt Fe2+ vài giọt NaOH Chia tủa thu làm 2: + HClđđ + NaOHđđ *Ống : 5giọt Fe3+ vài giọt NaOH Chia tủa làm 2: + HClđđ Xuất tủa trắng xanh Tủa tan tạo dd màu vàng Tủa không tan Ni2+ + OH-  Ni(OH)2  ( trắng xanh) Khí sinh oxi H2O2 phân hủy Fe2+ + OH-  Fe(OH)2 ( trắng xanh) Fe(OH)2 + H+  Fe2+ + H2O Xuất tủa màu nâu đỏ Fe3+ + OH-  Fe(OH)3  ( nâu đỏ) Tủa tan tạo dd màu vàng Fe(OH)3 + H+  Fe3+ + 2H2O 44 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHÓM + NaOHđđ Ống : giọt Co2+ vài giọt NaOH Chia tủa làm 2: + HClđđ + NaOHđđ Ống : giọt Ni2+ vài giọt NaOH Chia tủa làm 2: + HClđđ + NaOHđđ Tủa không tan Xuất tủa màu hồng đỏ Tủa tan tạo dd màu hồng nhạt Tủa không tan Xuất tủa màu xanh lục Tủa tan tạo dd màu hồng nhạt Tủa không tan Co 2+ + OH-  Co(OH)2  ( hồng đỏ) Co(OH)2 + H+  Co2+ + H2O Ni2+ + OH-  Ni(OH)2 ( xanh lục) Ni(OH)2 + H+  Ni2+ + H2O Kết luận : Độ bền hợp chất hóa trị II nguyên tố chuyển tiếp nhóm tăng dần, độ bền hợp chất hóa trị III giảm dần từ Fe đến Ni Các hidroxyt có tính base trội không tan kiềm a.Dùng dd CoCl2 Chữ có màu Do phức [Co(H2O)6]2+ đun nóng bị bão hòa viết lên tờ hồng nước tạo phức [Co(H2O)4]2+ nhỏ nên có giấy lọc màu xanh tím Hơ lửa Màu hồng biến đèn cồn mất, xuất màu xanh tím b.Phản ứng Tsugaep Ni : Cho vào ống nghiệm Xuất kết tủa giọt NiCl2 + giọt màu xanh lục, sau NH4OH 2N tan tạo dd xanh đậm Thêm giọt Xuất tủa demethyl glioxyme màu đỏ máu a Lấy ống nghiệm, cho vào ống 0,5 ml CoCl2 *Ống : thêm từ từ dung dịch NH4OH đậm Tủa hồng xuất đặc đến dư tan tạo dung dịch màu nâu *Ống : thêm HCl đậm đặc dư DD có màu xanh b Thay CoCl2 NiCl2 Ống : Thêm từ từ đến Kết tủa xanh lục Ni2+ + OH-  Ni(OH)2 (xanh lục) Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 ( xanh đậm) Co2+ + OH-  Co(OH)2  ( hồng ) Co(OH)2 + 6NH3  [Co(NH3)6](OH)2 (nâu) Màu xanh NH4OH đậm đặc hút nước phức [Co(OH)6]2+ [Co(OH)6]2+ + 4Cl-  [CoCl4 ]- + 6H2O ( xanh) Ni2+ + OH-  Ni(OH)2 (xanh lục) 45 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM dư tan tạo dd xanh đậm Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 ( xanh đậm) Ống : Thêm HCl đđ DD không đổi màu dư Kết luận : Ni(OH)2 Co(OH)2 tan NH3 có khả tạo phức bền TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu : Từ sắt kim loại : Điều chế muốI Fe(II) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Điều chế muối Fe(III) cách cho tác dụng vớI H2SO4 HNO3 đặc nóng Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2+ + 3H2O Câu : khác muối kép muối phức Muối kép Là hh muối kết tinh đồng thời Liên kết muối kép lực lk Van Der Waals phân tử muối Muối phức Là hợp chất Liên kết phức lk ion trung tâm phối tử Câu :Xác định ion có mặt muối Morh Trong dd muối Morh: (NH)Fe(SO).6OH chứa ion NH , Fe2+ , SO Câu : Giải thích q trình điều chế muối Morh : Hồ tan Fe 6H2O lỗng tạo Fe2+ Đun nóng giúp phản ứng hồ tan diễn nhanh Nó làm H2SO4 đặc , oxi hố Fe2+ lên Fe3+ Vì phải thường xuyên thêm nước để làm loãng H2SO4 hạn chế Fe3+ tạo thành giữ Fe dư chuyển Fe3+ thành Fe2+ Khi Fe dư gần hết , lọc để loại bỏ tạp chất Thêm (NH4)2SO4 rắn vào bercher thu nước lọc khuấy nhằm tạo dd muối đồng bão hoà để muối kết tinh đồng thời (NH4)2SO4 chất khử giữ cho Fe 2+ không bị oxi hoá lên Fe3+ muối kép Ngâm bercher nước lạnh để trình kết tinh thuận lợi Câu 5: Những phản ứng tìm ion Fe2+ ion Fe3+ : Nhận biết Fe2+: 46 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Fe2+ + K3[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6]+2K+ Xanh dương 2Fe2+ + 3H2O2 + 2H+  2Fe3+ + 4H2O + O2 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+7H2O ( xanh rêu) 2+ + 5Fe + MnO4 + 8H  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ( vàng) Fe2+ + S2-  FeS (đen) Fe2+ + OH-  Fe(OH)2  (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 (nâu đỏ) Nhận biết Fe3+: Phản ứng với KI dư 2Fe3+ + I-  Fe2+ + I2 tím than  I2 + KI  KI3 ( nâu đỏ) Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3 (đỏ máu) Fe3+ + K4[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6] ( xanh berlin) Câu 6: Phản ứng Tsugeap Phản ứng Tsugeap phản ứng tạo phức: Ni2+ + OH-  Ni(OH)2 (xanh lục) Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 ( xanh đậm) Phản ứng sữ dụng để nhận biết có mặt ion Ni2+ 47 ... borat nhận biết 12 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM màu đặc trưng lửa đốt cháy hợp chất chúng Bài 4: CARBON VÀ SILIC 13 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Thí nghiệm Mô tả thí nghiệm * Điều chế than... nhỏ natri nên có khả phân cực hóa mạnh natri Chính mà tính oxy hóa HclO lớn NaClO 29 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 8: KIM LOẠI NHĨM IB Thí nghiệm Mơ tả thí nghiệm Hiện tượng Cân 2g CuO +...BÁO CÁO THÍ NGHIỆM VƠ CƠ _ NHĨM Bài 1: KIM LOẠI KIỀM THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN SÁT HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, TÍNH TỐN  Điều