Đang tải... (xem toàn văn)
Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ LẦN I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 60 phút; Họ, tên thí sinh:................................................Lớp.......................... Mã đề thi 132 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 Câu 1. Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản? A. 1 B.2 C. 3 D. 4 Câu 2. Dãy gồm các ion X+, Y và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A. Na+, Cl, Ar. B. Li+, F, Ne. C. Na+, F, Ne. D. K+, Cl, Ar. Câu 3. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là A. 1s22s22p53s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p43s1. Câu 4. Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. Câu 5. Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. Ar3d54s1. B. Ar3d64s2. C. Ar3d34s2. D. Ar3d64s1. Câu 6. Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( ) lần lượt là A. 13 và 14. B. 13 và 15. C. 12 và 14. D. 13 và 13. Câu 7. Mg có 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? A. 6 B. 9 C. 12 D.10 Câu 8. Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là: A. 17 và 29 B. 20 và 26 C. 43 và 49 D. 40 và 52 Câu 9. Số electron tối đa của lớp M là? A. 3 B. 9 C. 18 D. 32 Câu 10. Cho các phát biểu sau: (1) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. (2) Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. (3) Nguyên tử hiđro có hai đồng vị là proti và đơteri. (4) Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử. (5) Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định. (6) Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử phi kim. Số phát biểu đúng là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 11. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. Câu 12. Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. Câu 13. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A. Li, Na, O, F. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. F, O, Li, Na. Câu 14. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. As. C. N. D. P. Câu 15. Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. C. chu kì 4, nhóm VIIIA. D. chu kì 3, nhóm VIB. Câu 16. Cho các phát biểu sau: (1) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn. (2) Các nguyên tố s và p đều thuộc nhóm A. (3) Các nguyên tố d và f đều là kim loại (gọi là kim loại chuyển tiếp) (4) Tính kim loại tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron. (5) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, flo (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất. (6) Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử. A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 17. Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kiêm loại A và B (nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Hai kim loạ A, B là: A. Be, Mg B. Ca, Sr C. Sr,, Ra D. Mg, Ca Câu 18. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A. K, Na, Mg, Al B. Mg, Na, K, Na C. Al, Mg, Na, K D. Na, K, Mg, Al Câu 19. Hai nguyên tố X, Y đứng kế nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Hai nguyên tố A, B là? A. Na, Mg B. Mg, Al C. N, O D. P, S Câu 20. Các ion A2 và B2 đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là A. C và Si B. N và P C. S và Se D. O và S Câu 21. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. cho nhận. B. kim loại. C. ion. D. cộng hoá trị. Câu 22. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. HCl, O3, H2S. B. O2, H2O, NH3. C. HF, Cl2, H2O. D. H2O, HF, H2S. Câu 23. Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử A. kim loại điển hình. B. phi kim điển hình. C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và phi kim điển hình. Câu 24. Hầu hết các hợp chất ion A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện. D. tan trong nước thành dung dịch không điện li. Câu 25. Cộng hóa trị của N trong phân tử HNO3 và NH4+ (theo thứ tự) là A. 5 và 4. B. 4 và 4. C. 3 và 4. D. 4 và 3 Câu 26. Phát biểu nào sau đây sai: A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion. B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị. D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. Câu 27. Liên kết nào phân cực nhất ? A. H2O B. NH3 C. NCl3 D. CO2 Câu 28. Cho các phát biểu sau: (1) Liên kết ion được tạo thành do lực hút tỉnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. (2) Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. (3) Khi nguyên tử nhận thêm electron sẽ trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation. (4) Phân tử CO2 không bị phân cực do có cấu tạo thẳng. (5) Trong phân tử SO2 nguyên tử S còn một cặp electron chưa tham gia liên kết. (6) Liên kết cộng hóa trị có cực thì hiệu độ âm điện giữu hai nguyên tử lớn hơn 1,7. Số phát biểu đúng là: A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 29. Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A. 2, 1, 2, 0,5. B. 2, 1, +2, 0,5. C. 2, +1, +2, +0,5. D. 2, +1, 2, +0,5. Câu 30. Cho các phát biểu sau: (1) Quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời (2) Chất khử cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. (3) Chất oxi hóa nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. (4) Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử. (5) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. (6) Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1. Số phát biểu đúng là: A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 31. Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là A. oxi hóa. B. khử. C. tạo môi trường. D. khử và môi trường. Câu 32. Cho dãy các chất và ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2 , Cl. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 33. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A. oxi hóa khử. B. không oxi hóa khử. C. oxi hóa khử hoặc không. D. thuận nghịch. Câu 34. Cho phương trình sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là: A. 5 và 2. B. 1 và 5. C. 2 và 5. D. 5 và 1. Câu 35. Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 0,672 lít. B. 6,72lít. C. 0,448 lít. D. 4,48 lít. Câu 36. Sản phẩm của phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là: A. K2SO4, MnO2. B. KHSO4, MnSO4. C. K2SO4, MnSO4, H2SO4 . D. KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 37. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là A. 25,6 gam. B. 16 gam. C. 2,56 gam. D. 8 gam. Câu 38. Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là A. 61,80% B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%. Câu 39. Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Sau khi cân bằng số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là A. 47. B. 37. C. 314. D. 17. Câu 40. Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 27. B. 47. C. 31. D. 23. Họ, tên thí sinh…………………….……… ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ 1 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2đ) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp electron và xác định chất oxi hóa, chất khử. a, Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O b, Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c, Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O d, CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O . Câu 2 : (1đ) Clo trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị Cl và Cl có nguyên tử khối trung bình là 35,45. Biết nguyên tử khối của Cl chiếm 75,77% và có nguyên tử khối là 34,97. Tính nguyên tử khối của Cl. . Câu 3: (2đ) Cho các chất sau: H3PO3, Br2, NH3 a, Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất b, Xác định cộng hóa trị và điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất . Câu 4: (2đ) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X, ion Y+ và ion Z2 đều là 2s22p6. a, Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y, Z b, Cho biết X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm, Vì sao? .
Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ- LẦN I MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 60 phút; Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 132 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 Câu Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt bản? A B.2 C D Câu Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963Cu 2965Cu Nguyên tử khối trung bình 63 đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 27 Câu Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D.10 Câu Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B là: A 17 29 B 20 26 C 43 49 D 40 52 Câu Số electron tối đa lớp M là? A B C 18 D 32 Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Đồng vị tượng nguyên tử có số proton khác số nơtron (2) Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân (3) Ngun tử hiđro có hai đồng vị proti đơteri (4) Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử (5) Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định (6) Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi thường nguyên tử phi kim Số phát biểu là: A B C D Câu 11 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 12 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 13 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 14 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P 2+ 2 6 Câu 15 Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Trong bảng tuần hồn ngun tố có chu kì nhỏ chu kì lớn (2) Các nguyên tố s p thuộc nhóm A (3) Các nguyên tố d f kim loại (gọi kim loại chuyển tiếp) (4) Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron (5) Trong bảng tuần hồn nguyên tố, flo (F) nguyên tố có độ âm điện lớn (6) Độ âm điện đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử A B C D Câu 17 Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kiêm loại A B (nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loạ A, B là: A Be, Mg B Ca, Sr C Sr,, Ra D Mg, Ca Câu 18 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A K, Na, Mg, Al B Mg, Na, K, Na C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al Câu 19 Hai nguyên tố X, Y đứng kế chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Hai nguyên tố A, B là? A Na, Mg B Mg, Al C N, O D P, S 22Câu 20 Các ion A B có cấu hình bền khí Số hiệu nguyên tử đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp A B A C Si B N P C S Se D O S Câu 21 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C ion D cộng hoá trị Câu 22 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, H2S Câu 23 Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình B phi kim điển hình C kim loại phi kim D kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 24 Hầu hết hợp chất ion A có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B dễ hòa tan dung mơi hữu C trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện D tan nước thành dung dịch không điện li Câu 25 Cộng hóa trị N phân tử HNO3 NH4+ (theo thứ tự) A B C D Câu 26 Phát biểu sau sai: A Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp electron dùng chung C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị số cặp electron dùng chung Câu 27 Liên kết phân cực ? A H2O B NH3 C NCl3 D CO2 Câu 28 Cho phát biểu sau: (1) Liên kết ion tạo thành lực hút tỉnh điện ion mang điện tích trái dấu (2) Liên kết cộng hóa trị hình thành hai ngun tử hay nhiều cặp electron dùng chung (3) Khi nguyên tử nhận thêm electron trở thành phần tử mang điện dương gọi cation (4) Phân tử CO2 không bị phân cực có cấu tạo thẳng (5) Trong phân tử SO2 nguyên tử S cặp electron chưa tham gia liên kết (6) Liên kết cộng hóa trị có cực hiệu độ âm điện giữu hai nguyên tử lớn 1,7 Số phát biểu là: A B C D Câu 29 Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Q trình oxi hóa khử xảy đồng thời (2) Chất khử cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng (3) Chất oxi hóa nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng (4) Sự oxi hóa q trình chất khử cho điện tử (5) Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố (6) Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 Số phát biểu là: A B C D Câu 31 Trong phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử môi trường Câu 32 Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 33 Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa- khử B khơng oxi hóa- khử C oxi hóa- khử khơng D thuận nghịch → Câu 34 Cho phương trình sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D Câu 35 Hòa tan hồn tồn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 36 Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là: A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 37 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối H2 19 Giá trị m A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 38 Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 39 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Sau cân số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 3/7 C 3/14 D 1/7 Câu 40 Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 27 B 47 C 31 D 23 Họ, tên thí sinh…………………….……… ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ ĐỀ Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2đ) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp electron xác định chất oxi hóa, chất khử a, Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O b, Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c, Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O d, CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O Câu : (1đ) Clo tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị 35 Cl 37 Cl có nguyên tử khối trung bình 35,45 Biết nguyên tử khối 35 Cl chiếm 75,77% có nguyên tử khối 34,97 Tính nguyên tử khối 37 Cl Câu 3: (2đ) Cho chất sau: H3PO3, Br2, NH3 a, Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất b, Xác định cộng hóa trị điện hóa trị nguyên tố hợp chất Câu 4: (2đ) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X, ion Y+ ion Z2- 2s22p6 a, Viết cấu hình electron đầy đủ X, Y, Z b, Cho biết X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm, Vì sao? Câu 5: (1đ) Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất khí R với hiđro có 5,88%H khối lượng Xác định vị trí R bảng tuần hoàn Câu 6: (2đ) Hòa tan 7,18 gam hỗn hợp A gồm Cu kim loại X hóa trị II vào dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) a, Xác định tên kim loại X phần trăm khối lượng kim loại A b, Tính thể tích dung dịch HCl dùng biết lấy dư 20% so với lượng cần dùng khối lượng muối thu TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU TỔ: HÓA - SINH (ĐỀ THAM KHẢO) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45phút; Mã đề thi 101 Họ tên : Số báo danh: (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) Câu 1: Nguyên tử số nguyên tử sau chứa đồng thời 20notron, 19proton 19electron: 39 37 40 40 A 19 K B 17 Cl C 18 Ar D 20 Ca Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? t0 t0 A 2HgO B 2Al(OH)3 → 2Hg + O2 → Al2O3 + 3H2O t t0 C CaCO3 D 2NaHCO3 → CaO + CO2 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 3: Hòa tan hồn tồn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 4,48 lít hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ lệ mol 1:1 Gía trị m là: A 12,8gam B 3,2gam C 25,6gam D 6,4gam Câu 4: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A Số khối B Số notron C Số proton D Số electron Câu 5: Hợp chất tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện ngược dấu (Biết độ âm điện H=2,20; O=3,44; N= 3,04; C= 2,55; K= 0,82): A H2O B NH3 C CH4 D KCl Câu 6: Chất oxi hóa A chất nhường electron cho chất khác B chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng C chất nhận proton chất khác D chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu 7: Một nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s22p63s2 Khi tạo thành ion nguyên tử X trở thành A cation X2B cation X2+ C anion X2+ D anion X2Câu 8: Các nguyên tố nhóm VIIA xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần sau: A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C I, Br, F, Cl D F, Cl, Br, I Câu 9: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh Li B Kim loại mạnh bari C Phi kim mạnh iot D Phi kim mạnh flo Câu 10: Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, số lượng chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Câu 11: Liên kết ion hình thành A lực hút ion dương electron B lực hút hạt nhân nguyên tử C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 12: Cho nguyên tố X(Z=12); Y(Z=14); L(Z=16); M(Z=20) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: A L, Y, X, M B X, Y, L, M C M, X, Y, L D M, L, Y, X Câu 13: Số electron tối đa phân bố lớp O là: A 32 B 18 C 50 D 20 Câu 14: Hòa tan hết 14,5 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Zn, Fe dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 6,72 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 25,45 gam B 35,8 gam C 24,5 gam D 53,8 gam 79 81 Câu 15: Trong tự nhiên, nguyên tử Brom có hai đồng vị 35 Br 35 Br Nếu nguyên tử lượng trung bình Brom 79,91 phần trăm hai đồng vị là: A 35% 65% B 54,5% 45,5% C 30,2% 69,8% D 51% 49% Câu 16: Cho nguyên tố Mg (Z=12); Al (Z=13); Ca (Z=20) Tính kim loại nguyên tố theo thứ tự giảm dần là: A Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca C Al, Ca, Mg D Ca, Mg, Al Câu 17: Nguyên tố cacbon có đồng vị bền, đồng vị có số khối 12 chiếm 98,89%, đồng vị nhiều đồng vị nơtron Nguyên tử khối trung bình cacbon A 12,500 B 12,022 C 12,011 D 12,055 10 Câu 18: Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 3d 4s Vậy bảng tuần hồn, vị trí X thuộc: A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IB + 22 Câu 19: X Y có cấu hình electron 1s 2s 2p6 Vậy tổng số hạt mang điện phân tử X2Y A 60 B 20 C 40 D 30 Câu 20: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng ngun tử ngun tố hóa học cho biết: A Số khối B Nguyên tử khối nguyên tử C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối số hiệu nguyên tử 27 Câu 21: Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X 13 X Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử ngun tố X có 14 hạt khơng mang điện ; (b) Số electron hóa trị X (c) X nguyên tố p ; (d) Tên nguyên tố X nhơm (e) Ngun tố X có tính chất hóa học đặc trưng kim loại ; (f) Số khối X 40 Số phát biểu A B C D Câu 22: Cộng hoá trị cacbon oxi phân tử CO2 A B +4 -2 C D -2 Câu 23: Ba nguyên tử X, Y, Z có số proton số nơtron sau: X:12 proton 12 nơtron; Y:10 proton 14 nơtron; Z:12 proton 14 nơtron Những nguyên tử sau đồng vị nguyên tố A X, Z B X, Y, Z C Y, Z D X, Y Câu 24: Trong hợp chất sau trường hợp Mn có số oxi hóa cao nhất? A MnO2 B KMnO4 C K2MnO4 D MnSO4 Câu 25: Ngun tử ngun tố X có kí hiệu 3157 X Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 4, nhóm VIIA C Chu kì 4, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VIIB Câu 26: Ion ion đơn nguyên tử? A NO3B NH4+ C OHD ClCâu 27: Nguyên tử X có tổng số hạt 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 X A P B Mg C Al D Ca Câu 28: Phản ứng số phản ứng sau phản ứng oxihoa khử: A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B NaOH + HCl → NaCl + H2O C Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 D F2 + H2O → 2HF + O2 Câu 29: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A electron, proton notron B notron proton C notron electron D proton electron Câu 30: : Trong phản ứng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Vai trò NO2 A vừa chất oxi hóa vừa chất khử B chất oxi hóa C khơng phải chất oxi hóa không khử D chất khử - - HẾT -Họ, tên thí sinh…………………….……… ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ ĐỀ Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (1,5đ) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 a, Xác định số proton, nơtron, electron, kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b, Viết cấu hình electron X X2+ 63 Cu 105 63 65 Câu 2: (1đ) Đồng thiên nhiên gồm loại đồng vị 29 Cu 29 Cu với = 65 245 Cu Tính nguyên tử khối trung bình đồng Câu 3: (2đ) a, Viết công thức electron, công thức cấu tạo cho biết loại liên kết nguyên tử phân tử CO 2, HCl b, Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử CaCl2, Na2O Câu 4: (1,5 đ) Cho nguyên tố sau: K, Si, Mg , S a, Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự bán kính tăng dần b, Viết công thức oxit cao ngun tố phương trình xảy (nếu có) cho oxit tác dụng với nước Câu 5: (1 đ) Hợp chất khí nguyên tố với H có dạng RH Oxit cao R chứa 72,73% oxi khối lượng Xác định tên nguyên tố R, công thức cấu tạo loại liên kết phân tử RH Câu 6: (1đ) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp electron cho biết vai trò chất tham gia phản ứng: a, Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O b, FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 7: (1đ) Cho 1,95g kim loại A thuộc nhóm IA tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Xác định vị trí A bảng tuần hồn Câu 8: (1đ) Hợp chất MX3 có tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt Xác định hợp chất MX3 TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU TỔ: HÓA - SINH (ĐỀ THAM KHẢO) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45phút; Mã đề thi 105 Họ tên : Số báo danh: (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) 32 Câu 1: Nguyên tử 16 S có electron phân lớp p? A B C D 10 Câu 2: Cho phản ứng: C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Sau cân bằng, hệ số chất khử chất oxi hóa phản ứng A B C D Câu 3: Phản ứng sau khơng oxi hóa-khử: A phân hủy B hóa hợp C trao đổi D 86 Câu 4: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 37 Rb A 123 B 49 C 37 D 86 Câu 5: Nguyên tử nguyên tố hoá học X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Phát biểu không X A Công thức hidroxit X X(OH)2 B X thuộc chu kì 3, nhóm IIA C X kết hợp với Clo tạo hợp chất cộng hóa trị D Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s2 Câu 6: Cho phản ứng sau: Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe Sự khử là: A Mg → Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e → Mg C Fe → Fe2+ + 2e D Fe2+ + 2e → Fe Câu 7: Trong phân tử CO2 số cặp e dùng chung : A B C D Câu 8: Cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư sinh 0,56 lít khí H (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 9: Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn có ngun tố khí hiếm? A B C D Câu 10: Nguyên tố M thuộc nhóm IA, cơng thức oxit cao M A M2O B MO C MO2 D M2O3 Câu 11: Số oxi hóa Clo hợp chất HClO4 A +5 B +7 C +3 D +1 Câu 12: Cho nguyên tố Na (Z = 11); Mg (Z = 12); Al (Z = 13); K(Z=19) Dãy nguyên tố xếp thứ tự tăng dần tính kim loại A K