TÀI LIỆU ÔN THI THPT ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG Mục lục Phương pháp : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ðIỆN TÍCH I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp Vì dung dịch ln trung hịa điện nên dung dịch tồn ñồng thời cation anion tổng số điện tích dương tổng số ñiện tích âm hay tổng số mol ñiện tích dương tổng số mol điện tích âm Tổng qt: ∑ số mol x điện tích ion dương = ∑ số mol x điện tích ion âm Áp dụng số ý a/ Khối lượng muối (trong dung dịch) = ∑ khối lượng ion tạo muối b/ Q trình áp dụng ðLBT điện tích thường kết hợp: - Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo tồn ngun tố - Viết phương trình hóa học dạng thu gọn II CÁC VÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42và x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1 → x = 0,02 → ðáp án C VÍ DỤ 2: Kết xác định nồng ñộ mol/l ion dung dịch sau: Ion: Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai HƯỚNG DẪN GIẢI Tổng số điện tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) Tổng số điện tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta thấy tổng số ñiện tích dương # tổng số ñiện tích âm → kết phân tích sai VÍ DỤ 3: Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau ñây ñể pha chế dung dịch X ? A KCl Na2SO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Na2SO4 → 2Na+ + SO24− 0,05 0,1 → NaCl 0,05 Na + Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (1) 0,05 + Cl 0,05 − KCl (2) → 0,1 + Cl− K+ 0,1 (3) 0,1 0,05 + + [Na ] = 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K ] = 0,1 0M Dung dÞch :  − 2− [Cl ] = 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO ] = 0,05 M [Na+ ] = [Cl− ] ⇔ + 2− [K ] = 2[SO4 ] Phải dùng hỗn hợp NaCl vµ K 2SO → ðáp án C VÍ DỤ 4: (TSCð A 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1) Khối lượng muối: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ñược: x = 0,03 y = 0,02 → Chọn A VÍ DỤ 5: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ 0,1M Al3+ 0,2M Trong dung dịch cịn có hai anion Cl− x mol/l SO42− y mol/l Khi cạn 1,0 lít dung dịch thu ñược 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5& 0,15 D 0,2 0,3 HƯỚNG DẪN GIẢI nCl− = x mol ; nSO2− = y mol Khèi l−ỵng mi khan : mmuèi = mcation + manion ⇒ 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 ⇒ 35,5x + 96y = 35,9 (1) Theo định luật BTĐT : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 ⇒ x + 2y = 0,8 (2) x = 0,2 Tõ (1), (2) ⇒  y = 0,3 → Chọn D VÍ DỤ 6: Dung dịch X có chứa 0,1 mol K+, 0,2 mol Fe3+, 0,4 mol NO3- x mol SO42- Cô cạn dung dịch X m gam hỗn hợp mí khan Giá trị m là: A 54,3 B 68,7 C 39,9 D 47,8 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT ñiện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,4.1 + 2x → x = 0,15 Theo ðKBT khối lượng: m muối = mcation + manion → m = 0,1.39 + 0,2.56 + 0,4.62 + 0,15.96 = 54,3 gam → ðáp án A VÍ DỤ 7: Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thành hai phần nhau: Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Phần 2: tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lit H2 ( đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 5,6 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hóa trị khơng đổi có khối lượng cho trước phải nhường số mol electron khơng đổi cho tác nhân oxi hóa Khối lượng phần: 1,24 : = 0,62 gam 0, 78 − 0,62 Số mol O kết hợp với 0,62 gam hỗn hợp kim loại: = 0,01(mol) 16 Quá trình tạo oxit: O + 2e → O20,01 → 0,02(mol) Theo hệ phần hỗn hợp kim loại khử H+ dung dịch axit nhường 0,02 mol electron: 2H+ + 2e → H2 0,02 → 0,01(mol) Vậy thể tích H2 thu ñược là: 0,01 22,4 = 0,224 lit → Chọn D VÍ DỤ 8: Chia hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: Phần 1: tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2( ñktc) Phần 2: nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu ñược 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp ñầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D 1,8g HƯỚNG DẪN GIẢI Xét phần 1: 2H+ 1,792 = 0,08 (mol) 22,4 Theo hệ phần 2: O + 2e → H2 0,16 ← + 2e → O20,08 ← 0,16(mol) → mKL = moxit – mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam Khối lượng hỗn hợp ban ñầu: 2.1,56 = 3,12 gam → Chọn B VÍ DỤ 9: Lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại hoạt ñộng X,Y có hóa trị khơng đổi, chia thành hai phần nhau: - Phần nung oxi dư ñể oxi hóa hồn tồn thu 4,74 gam hỗn hợp oxit - Phần hịa tan hồn tồn dung dịch chứa hỗn hợp hai axit HCl H2SO4 loãng thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 1,12 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng phần: 7,88 : = 3,94 gam 4, 74 − 3,94 Số mol O kết hợp với 3,94 gam hỗn hợp kim loại: = 0, 05(mol ) 16 O + 2e → O2Quá trình tạo oxit: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 0,05 → Theo hệ phần 2: Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1(mol) 2H+ + 2e → H2 0,1 → 0,05 (mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,05 22,4 = 1,12 lit → Chọn C VÍ DỤ 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa ñủ), thu ñược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 2/1 B 1/2 C 3/1 D 1/3 HƯỚNG DẪN GIẢI Do X chØ cã muèi sunfat ⇔ dung dịch không gốc NO3 Sơ đồ biến đổi : FeS2 → Fe3+ + 2SO24− x x 2x Cu2S → 2Cu + SO24− 2+ y 2y (1) (2) y Dung dịch có ion : Fe3+ , Cu2+ SO24− Theo BT§T : 3x + 2.2y = 2.2x + 2.y ⇒ x = 2y ⇒ x/y = 2/1 → Chọn A VÍ DỤ 11: (TSðH A 2007): Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa ñủ), thu ñược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42− a 2a a Áp dụng ðLBT điện tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 → Chọn D VÍ DỤ 12: Dung dịch A có chứa ion sau: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lit dung dịch K2CO3 1M vào A ñến ñược lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 300 ml B 200 ml C 250 ml D 150 ml HƯỚNG DẪN GIẢI ðể thu ñược kết tủa lớn ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ tác dụng hết với ion CO32-: Mg2+ + CO32- → MgCO3 ↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ Sau phản ứng kết thúc, dung dịch chứa ion K+, Cl- NO3- ( kết tủa tách khỏi dung dịch ) Áp dụng ðLBT điện tích: n K + = n Cl- + n NO - = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol) ⇒ nK2CO3 = 0,15(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,15 = 0,15(lit ) = 150ml → Chọn D → VddK2CO3 = VÍ DỤ 13: Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V(lit) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 0,15 lit B 0,2 lit C 0,25 lit D 0,5 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nồng ñộ ion [Ba ] = 1M [OH ] = 2M ðể thu ñược lượng kết tủa lớn cần 0,1 mol OH- ñể tác dụng hết với HCO3-: HCO3- + OH- → CO32-+ + H2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hịa Na+ Vậy tổng số mol OH- cần 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol) 2+ - Thể tích dung dịch Ba(OH)2 là: V = 0,4 = 0,2(lit ) → ðáp án B VÍ DỤ 14: Cho hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu ñược 5,6 lit H2( ñktc) dung dịch D ðể kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,1 lit B 0,12 lit C 0,15 lit D 0,2 lit HƯỚNG DẪN GIẢI * 5,6 Cách 1: n(H+) = n(Cl-) = n(HCl) = 2n(H2) = = 0,5(mol) 22, Mà số mol NaOH cần dùng ñể kết tủa hoàn toàn ion D 0,3.2 = 0,6 (mol) Ta thấy số mol Na+ (0,06) > số mol Cl- (0,05) → số mol HCl dư 0,1 mol → V(HCl) = 0,6 = 0,15(lit ) → ðáp án C Cách 2: Khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch D chứa Mg2+, Fe2+ H+( dư) tách khỏi dung dịch D Dung dịch tạo thành chứa Cl- phải trung hịa điện với 0,6 mol Na+ : n(Cl-) = n(Na+) = 0,6 (mol) → V(HCl) = 0,6 = 0,15(lit ) VÍ DỤ 15: (TSðH A 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 (ñktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85g B 11,82g C 17,73g D 19,7g HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 = 0,2(mol) 22,4 = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) n CO2 = n NaOH n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Ta có: < nOH- n CO2 = Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn 0,25 = 1,25 < → tạo muối 0,2 HCO3- x (mol) CO32- y (mol) CO2 + OHBảo toàn nguyên tố Cacbon: x + y = 0,2 Bảo tồn điện tích âm: x + 2y = 0,25 Giải hệ pt ñược: x = 0,15 y = 0,05 Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g) → ðáp án A VÍ DỤ 16: Hịa tan hồn tồn 15,6gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu ñược 6,72 lit H2(ñktc) dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào để thu lượng kết tủa lớn là: A 0,175 lit B 0,25lit C 0,35lit D 0,52lit HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch X chứa ion Na , AlO2 , OH- dư(nếu có) + - Áp dụng ðLBT điện tích: n AlO - + n OH- = n Na+ = 0,5 Khi cho HCl vào dung dịch X: H + + OH- → H2O (1) H + + AlO2 - + H O → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)3 + 3H → Al 3+ (2) + 3H2O (3) ðể thu kết tủa lớn (3) khơng xảy n H+ = n AlO - + n OH - = 0,5 → VHCl = 0,5 = 0,25(lit ) → ðáp án B VÍ DỤ 17: Dung dịch X gồm ion : 0,15 mol Na+, 0,10 mol Ba2+, 0,05 mol Al3+, Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X ñến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 ñã sử dụng là: A 150 ml B 300 ml C 250 ml D 500 ml HƯỚNG DẪN GIẢI KÕt tđa lín nhÊt ⇔ c¸c ion Cl− , Br I đà kết tủa hoàn toàn Ag+ + Cl− → AgCl ↓ (1) Ag+ + Br − → AgBr ↓ (2) + − Ag + I → AgI ↓ (3) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Theo (1), (2), (3) : nAg+ = nCl− + nBr − + nI− (1) Theo BT§T : nCl− + nBr − + nI− = 1.0,15 + 2.0,1 + 3.0,05 = 0,5 mol (2) Tõ (*), (**) ⇒ nAg+ = 0,5 mol ⇒ VAgNO = 0,5 = 0,25 lÝt = 250 ml → ðáp án C VÍ DỤ 18: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32−, SO42− Tiến hành thí nghiệm : - Lấy 100 ml X cho tác dụng với HCl dư ñược 2,24 lít CO2 (ñktc) - Cho 100 ml X tác dụng với lượng dư BaCl2 thu ñược 43 gam ↓ - Lấy 100 ml X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X là: A 43,1 gam B 86,2 gam C 119,0 gam D 50,8 gam HNG DN GII Các phản ứng : CO23− + 2H+ → H2O + CO2 ↑ (1) Ba2+ + CO23− → BaCO3 ↓ (2) Ba2+ + SO24− → BaSO4 ↓ (3) OH− + NH+4 → NH3 ↑ + H2 O (4) Trong 100 ml X : 2,24 4,48 nCO2− = nCO2 = = 0,1 mol ;nNH+ = nNH3 = = 0,2 mol 22,4 22,4 43 197.0,1 = 0,1 mBaCO3 + mBaSO4 = 43 ⇒ nSO2− = nBaSO4 = 233 Theo BT§T : 2nCO2− + 2nSO2− = nNH+ + nNa+ ⇒ nNa+ = 2nCO2− + 2nSO2− nNH+ − 4 ⇒ nNa+ = 2.0,1 + 2.0,1 − 0,2 = 0,2 mol − Khối lợng muối có 500 ml dung dịch X : mmuèi = mCO2− + mSO2− + mNH+ + mNa+ 4 = 5(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) ⇒ mmuèi = 119,0 gam → ðáp án C VÍ DỤ 19: Hịa tan hồn tồn 15,95 gam hỗn hợp Ag, Zn Al dung dịch H2SO4 ñặc, nóng thu 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược khối lượng muối khan là: A 150,35 gam B 116,75 gam C 83,15 gam D 49,55 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Qu¸ trinh nhËn electron : S+6 + 2e S+4 7,84 nđiện tích dơng (cation) = ne nh−êng = ne nhËn = × = 0,7 mol 22,4 Dung dịch thu đợc có muối sunfat Theo BT§T : 2nSO2− (muèi) = 0,7 ⇒ nSO2− (muèi) = 0,35 mol 4 ⇒ mmuèi khan = mkim lo¹i + mSO2− (muèi) = 15,95 + 0,35.96 = 49,55 g → ðáp án D VÍ DỤ 20: Hồ tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là: A 43,0 gam B 30,6 gam C 55,4 gam D 39,9 gam HƯỚNG DẪN GIẢI C¸c qu¸ trinh nhËn electron : N+5 + 3e → N+2 ; N+5 + 1e → N+4 ⇒ nđiện tích dơng (cation) = ne nhờng = ne nhận = 0,1.3 + 0,2.1 = 0,5 mol Dung dÞch thu đợc có muối nitrat Theo BTĐT : nNO (muối) = 0,5 mol ⇒ mmuèi nitrat = mkim lo¹i + mNO− (muèi) = 12,0 + 0,5.62 = 43,0 gam → ðáp án A VÍ DỤ 21: (ðH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X ñến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu ñược m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 • HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x → x = 0,025 n Ba2+ = 0,03 (mol); n OH- 0,06 (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 0,025 ← 0,025 NH4+ + OH-  → NH3 + H2O 0,05 → 0,05 • Dung dịch Y gồm : Ba2+ dư (0,005 mol), Na+ (0,12 mol), Cl- (0,12 mol) OH- dư (0,01 mol ) Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion: → mY = 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam) ðÁP ÁN C VÍ DỤ 22: (ðH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24 − x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO −4 , NO3− y mol H+; tổng số mol ClO −4 NO3− 0,04 Trộn X Y ñược 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua ñiện li H2O) là: A B C 12 D 13 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH • • • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04 Trộn X Y xảy phản ứng: H + + OH-  → H2O 0,03 0,03 mol → n H+ dö = 0,01 mol → [H+] dư = 0, 01 = 0,1 M = 10-1 M → pH = 0,1 ðÁP ÁN A BÀI TẬP TỰ LÀM BÀI 1: Lập biểu thức liên hệ a,b,c,d dung dịch chứa amol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl- d mol SO42- là: A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d 2+ BÀI 2: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca , 0,3 mol Mg2+, 0,4 mol Cl-, y mol HCO3- Khi cô cạn dung dịch Y khối lượng muối khan thu là: A 37,4g B 49,8g C 25,4g D 30,5g BÀI 3: Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu ñược sau phản ứng thu ñược (m + 62)g muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất có khối lượng là: A (m + 4)g B (m + 8)g C (m + 16)g D (m + 32)g BÀI 4: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu ñược 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu gam muối clorua khan ? A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g 2+ + BÀI 5: Trộn dung dịch chứa Ba ; 0,06 mol OH 0,02 mol Na với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3-; 0,03 mol CO32- Na+ Khối lượng kết tủa thu ñược sau trộn là: A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 1,71g BÀI 6: Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,8M ñến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa thu ñược là: A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g 3+ + BÀI 7: Dung dịch B chứa ion K ; Na ; PO4 lit dung dịch B tác dụng với dd CaCl2 dư thu ñược 31g kết tủa Mặt khác cô cạn lit dung dịch B thu ñược 37,6 gam chất rắn Nồng ñộ ion K+; Na+; PO43- là: A 0,3M; 0,3M; 0,6M B 0,1M; 0,1M; 0,2M C 0,3M; 0,3M; 0,2M D 0,3M; 0,2M; 0,2M BÀI 8: ðể hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa ñủ 700 ml dung dịch HCl 1M thu ñược dung dịch X 3,36 lit H2(ñktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy toàn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu là: A 8g B 16g C 24g D 32g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 11: Cho 5,76 gam axit hữu X ñơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu ñược 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH CÂU 12: Khi ñốt cháy hồn tồn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở ñktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa ñủ ñến phản ứng hoàn toàn, thu ñược 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23) A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat CÂU 13: Cho 5,9 gam amin ñơn chức X tác dụng vừa ñủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y ñược9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D CÂU 14: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược 19,4 gam muối khan Công thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH CÂU 15: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hố 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 CÂU 16: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Cơng thức anñehit (cho H = 1, C = 12, O = 16) A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO CÂU 17: α -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH CÂU 18: Cho 0,76g hỗn hợp amin ñơn chức dãy ñồng ñẳng liên tiếp tác dụng vừa ñủ với dung dịch HNO3 thu 2,02g hỗn hợp muối khan Hai amin là: A Etyl amin propyl amin B Metyl amin etyl amin C Anilin benzyl amin D anilin metyl amin CÂU 19: X hiđrocacbon mạch hở có CTPT C7H8 Khi chó X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu chất Y có khối lượng phân tử lớn X 214g X có CTCT là: A CH ≡ C-CH2-CH2-CH2-C ≡ CH B CH ≡ C-CH2-CH=CH-CH=CH2 D A C ñúng C CH C CH CH C CH CH3 CÂU 20: X aminoaxit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy cơng thức X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn A H2N CH2 COOH B CH3 CH C CH3 CH D C3H7 CH CH2 COOH NH2 NH2 COOH COOH NH2 CÂU 21: Thủy phân 0,01 mol este ancol ña chức với axit ñơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 6,35g este tiêu tốn hết 3g NaOH thu ñược 7,05g muối CTPT CTCT este là: A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3 CÂU 22: Một hỗn hợp A gồm metanal etanal Khi oxi hóa mg hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỷ khối so với A x Biết hiệu suất phản ứng 100% Khoảng giới hạn x là: A 1,33