Đang tải... (xem toàn văn)
HÓA HỌC 10 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT BÀI SỐ 1 Năm học 20132014 Nội dung KT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao hơn Cộng Hạt nhân nguyên tử. NTHH. Đồng vị Cho KHNT. Xác định A, Z, N, P, Z+ Tính nguyên tử khối TB của nguyên tố có 2 hoặc 3 đồng vị Số câu 1 1 2 câu Số điểm 3 điểm 1 điểm 4 điểm Cấu tạo vỏ nguyên tử Dựa vào cấu hình xác định. Số lớp e Số e trên cùng lớp Số ý 2 2 ý Số điểm 1 điểm 1 điểm Cấu hình e Cho Z: Viết cấu hình e Tính chất hóa học cơ bản Xác định loại nguyên tố Số ý 1 2 3 ý Số điểm 1 điểm 1 điểm 2 điểm Kiến thức tổng hợp chương I Bài tập lập hệ Tìm số lượng các loại hạt Xác định số hạt(hoặc viết KHNT của nguyên tố khi biết tổng P + N + E trong một nguyên tử có 2 z 82 Số câu 1 1 1câu (lớp A1:2 câu) Số điểm 3(A1 : 1,5) A1 (1,5điểm) 3 Tổng 5 điểm 1 điểm 4 điểm (A11,5điểm) A1 (1,5điểm) 10 Sở GDĐT Tỉnh Điện Biên ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ MÔN HÓA LẦN 1 Trường THPT Huyện Điện Biên Khối 10: Học kỳ I (Năm học 20132014) ( Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề) Đề số 1: Câu 1(3 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử 1632S . Hãy xác định số khối(A), số hiệu nguyên tử (Z), tổng số hạt proton (P), tổng số hạt notron (N) và điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố S ? Câu 2(3 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X (Z= 19). Hãy: Viết cấu hình electron của nguyên tử X? Nguyên tử X có mấy lớp electron? Mỗi lớp có bao nhiêu electron? Nguyên tố X có tính chất hóa học cơ bản gì? X thuộc nguyên tố họ s,p,d hay f ?vì sao? Câu 3( 1 điểm): Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền: chiếm 98,89 % và chiếm 1,11 %. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon? Câu 4(3 điểm) a.Trong một nguyên tử của nguyên tố K có tổng số các loại hạt là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Hãy xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử của nguyên tố K. b.(A11,5đ)Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 10. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố đó ( Biết nguyên tố đó có: 2 82) …………………………..HẾT………………………… Sở GDĐT Tỉnh Điện Biên ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ MÔN HÓA LẦN 1 Trường THPT Huyện Điện Biên Khối 10: Học kỳ I (Năm học 20132014) ( Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề) Đề số 2: Câu 1(3 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử . Hãy xác định số khối(A), số hiệu nguyên tử (Z), tổng số hạt proton (P), tổng số hạt electron (E), tổng số hạt notron (N) và điện tích hat nhân nguyên tử của nguyên tố Mg? Câu 2(3 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X (Z= 15). Hãy: Viết cấu hình electron của nguyên tử X? Nguyên tử X có mấy lớp electron? Mỗi lớp có bao nhiêu electron? Nguyên tố X có tính chất hóa học cơ bản gì? X thuộc nguyên tố họ s, p ,d hay f ?vì sao? Câu 3( 1 điểm): Nguyên tố đồng có 2 đồng vị bền: chiếm 27 % và chiếm 73 %. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng? Câu 4(3 điểm): a. Trong một nguyên tử của nguyên tố oxi có tổng số các loại hạt là 24, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 hạt. Hãy xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử của nguyên tố oxi. b. (A11,5đ)Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 18. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố đó ( Biết nguyên tố đó có: 2 82) …………………………..HẾT………………………… ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM CâuÝ Đề số 1 Đề số 2 Điểm Câu 1 A= 32 Z= 16 P=16 N= AZ = 3216=16 Z+= 16+ A= 24 Z= 12 P=12 N= AZ = 2412=12 Z+= 12+ 3đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1 đ 0,5 đ Câu 2 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tố X có 4 lớp e Lớp K có 2e, lớp L có 8e, lớp M có 8e, lớp N có 1e Nguyên tố X là kim loại. X thuốc nguyên tố họ s vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp s. 1s22s22p63s23p3 Nguyên tố X có 3 lớp e Lớp K có 2e, Lớp L có 8e, lớp M có 5e. Nguyên tố X là phi kim. X thuốc nguyên tố họ p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp p 3 đ 0,75 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ Câu 3 A O = 12. 98,89 + 13. 1,11100= 12,01 ACu = 65. 27 + 63.73100= 63,54. 1d Câu 4 a. A1. 0,5d 0,5d 0,5d b.A1 Ta có hệ: P = 19 vì E = P. P+ N + E = 10. P =E=Z 2Z + N = 10 (1) N = 102Z (2) Mà 1< NZ < 1,5 1< 102Z < 1,5 Z < 103 Z < 3,3 10 2Z < 1,5 Z> 103,5 Z > 2,8 3,3 > Z > 2,8 Z = 3 = E=P Thay vào (2) N = 4 P + N + E = 24 P= E 2P 2P + N = 24 (1) 2PN = 8 (2) Cộng (1) và (2) 4P = 32 P = 8 = E thay P và (1) N = 8. P+ N + E = 18 P =E=Z 2Z + N = 18 (1) N = 182Z (2) Mà 1< NZ < 1,5 1< 182Z < 1,5 Z < 183 Z < 6 18 2Z < 1,5 Z> 183,5 Z > 5,1 6 > Z > 5,1 Z = 6= E=P Thay vào (2) N = 6 3 đ 0,5 đ 0,5 đ 1 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ A1. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
HÓA HỌC 10- MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ Năm học 2013-2014 Nội dung KT Nhận biết Thông hiểu Hạt nhân Cho KHNT nguyên tử Xác định A, Z, NTHH Đồng N, P, Z+ vị Số câu Số điểm Cấu tạo vỏ nguyên tử Số ý Số điểm Cấu hình e Số ý Số điểm Vận dụng Vận dụng cao Tính nguyên tử khối TB nguyên tố có đồng vị điểm câu điểm điểm Dựa vào cấu hình xác định - Số lớp e - Số e lớp 2ý điểm Cho Z: - Viết cấu hình e điểm - Tính chất hóa học - Xác định loại nguyên tố điểm điểm Kiến thức tổng hợp chương I 3ý điểm Bài tập lập hệ → Tìm số lượng loại hạt Xác định số hạt(hoặc viết KHNT nguyên tố biết tổng P + N + E nguyên tử có Số câu Số điểm Tổng điểm Sở GD&ĐT Tỉnh Điện Biên Trường THPT Huyện Điện Biên Cộng điểm ≤ z ≤ 82 3(A1 : 1,5) A1 (1,5điểm) 1câu (lớp A1:2 câu) điểm (A11,5điểm) A1 (1,5điểm) 10 ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ MƠN HĨA- LẦN Khối 10: Học kỳ I (Năm học 2013-2014) ( Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề) Đề số 1: Câu 1(3 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử 1632S Hãy xác định số khối(A), số hiệu nguyên tử (Z), tổng số hạt proton (P), tổng số hạt notron (N) điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố S ? Câu 2(3 điểm): Nguyên tử nguyên tố X (Z= 19) Hãy: -Viết cấu hình electron nguyên tử X? - Nguyên tử X có lớp electron? - Mỗi lớp có electron? - Ngun tố X có tính chất hóa học gì? - X thuộc nguyên tố họ s,p,d hay f ?vì sao? 12 13 C C Câu 3( điểm): Nguyên tố cacbon có đồng vị bền: chiếm 98,89 % chiếm 1,11 % Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon? Câu 4(3 điểm) a.Trong nguyên tử nguyên tố K có tổng số loại hạt 58, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố K b.(A1-1,5đ)Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố ≤Z ≤ 10 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố ( Biết nguyên tố có: 82) ………………………… HẾT………………………… Sở GD&ĐT Tỉnh Điện Biên ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ MƠN HĨA- LẦN Trường THPT Huyện Điện Biên Khối 10: Học kỳ I (Năm học 2013-2014) ( Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề) Đề số 2: 24 12 Mg Câu 1(3 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử Hãy xác định số khối(A), số hiệu nguyên tử (Z), tổng số hạt proton (P), tổng số hạt electron (E), tổng số hạt notron (N) điện tích hat nhân nguyên tử nguyên tố Mg? Câu 2(3 điểm): Nguyên tử nguyên tố X (Z= 15) Hãy: -Viết cấu hình electron nguyên tử X? - Nguyên tử X có lớp electron? - Mỗi lớp có electron? - Ngun tố X có tính chất hóa học gì? - X thuộc nguyên tố họ s, p ,d hay f ?vì sao? 65 29 Cu 63 29 Cu Câu 3( điểm): Nguyên tố đồng có đồng vị bền: chiếm 27 % chiếm 73 % Tính ngun tử khối trung bình ngun tố đồng? Câu 4(3 điểm): a Trong nguyên tử nguyên tố oxi có tổng số loại hạt 24, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố oxi b (A1-1,5đ)Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố ≤Z ≤ 18 Viết kí hiệu ngun tử ngun tố ( Biết nguyên tố có: 82) ………………………… HẾT………………………… ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM Câu/ Đề số Ý Câu A= 32 Z= 16 P=16 N= A-Z = 32-16=16 Z+= 16+ Câu - 1s22s22p63s23p64s1 - Nguyên tố X có lớp e - Lớp K có 2e, lớp L có 8e, lớp M có 8e, lớp N có 1e - Nguyên tố X kim loại - X thuốc nguyên tố họ s electron cuối điền vào phân lớp s Đề số A= 24 Z= 12 P=12 N= A-Z = 24-12=12 Z+= 12+ - 1s22s22p63s23p3 - Nguyên tố X có lớp e - Lớp K có 2e, Lớp L có 8e, lớp M có 5e - Nguyên tố X phi kim - X thuốc nguyên tố họ p electron cuối điền vào phân lớp p Câu Câu a A1 0,5d 0,5d 3đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1đ 0,5 đ 3đ 0,75 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ 1d A O = 12 98,89 + 13 1,11/100= 12,01 0,5d Điểm Ta có hệ: E + P + N = 58 E + P - N = 18 2E + N = 58 E = P ⇒ 2E - N = 18 ACu = 65 27 + 63.73/100= 63,54 ⇒ P= E 2P 2P + N = 24 (1) 2P-N = (2) E = 19 ⇒ N = 20 Cộng (1) (2) P = 19 E = P ⇒ ⇒ b.A1 P+ N + E = 10 P =E=Z ⇒ 2Z + N = 10 (1) 3đ 0,5 đ 0,5 đ 1đ P + N + E = 24 P=8=E thay P (1) P+ N + E = 18 ⇒ ⇒ 4P = 32 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ N = A1 0,25 0,25 0,25 N = 10-2Z Mà 1< N/Z < 1,5 1< 10-2Z < 1,5 (2) ⇒ Z < 10/3 Z < 3,3 10- 2Z < 1,5 Z> 10/3,5 ⇒ 3,3 > Z > 2,8 Thay vào (2) Z > 2,8 ⇒ ⇒ P =E=Z ⇒ 2Z + N = 18 (1) N = 18-2Z (2) Mà 1< N/Z < 1,5 1< 18-2Z < 1,5 ⇒ Z < 18/3 Z 18/3,5 N=4 > Z > 5,1 TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN I ĐỀ CHÍNH THỨC 0,25 0,25 Z > 5,1 ⇒ Thay vào (2) 0,25 Z = 6= E=P ⇒ N=6 ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN - NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn thi: Hố học - Lớp: 10 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: O=16; S=32; H=1; C=12; Be=9; Mg=24; Ca=40; Zn=65; Sr=88; Ba=137; Na=23; K=39; Rb=85,5; Al=27 Câu I(3đ): Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn (ơ, nhóm, chu kì) ngun tử ngun tố sau: X(Z=17), Y(Z=18), M (Z=20), N(Z=25) -Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí - Hãy biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp d sát ngồi (nếu có) AO (các lượng tử) Câu II(2,5đ): Trong tự nhiên Cu có đồng vị 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,55 a) Hãy tính % số nguyên tử loại đồng vị Cu tự nhiên b) Hãy tính % khối lượng 65Cu có CuSO4 c) Hãy tính % khối lượng 63Cu có quặng maclachit có thành phần CuCO3.Cu(OH)2 Biết CuCO3.Cu(OH)2 chiếm 90% khối lượng quặng, 10% tạp chất không chứa Cu Câu III(1,5đ): Cho khối lượng đồng vị nguyên tử nguyên tố X 8,632.10 -26kg Trong hạt nhân nguyên tử X có tổng số hạt khơng mang điện nhiều tổng số hạt mang điện hạt -Viết kí hiệu nguyên tử X - Viết cấu hình electron X xác định vị trí X bảng tuần hoàn -Nếu nguyên tử X electron thu cation (ion dương) X 3+ Hãy viết cấu hình electron cation X3+ (Cho đvC = 1,66.10-24 gam; V(Z=23); Cr(Z=24); Mn(Z=25); Fe(Z=26) ) Câu IV(2đ): Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 94 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 a) Tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố X b) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X c) Viết cấu hình electron X Xác định vị trí X bảng tuần hoàn (cho V(Z=23); Cr(Z=24); Mn(Z=25); Fe(Z=26); Ni(Z=28); Cu(Z=29); Zn(Z=30) ) Câu V(1đ): Nguyên tố kim loại M thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit M vào 500 ml dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A sau phản ứng thu 6,66 gam muối a) Xác định kim loại M tính % khối lượng mối chất hỗn hợp ban đầu Biết tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử M lớn 50 b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl Hết Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh Số báo danh TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN ĐÁP ÁN-THANG ĐIỂM ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN - NĂM HỌC 2013- 2014 Môn thi: - Khối thi Câu I (3 đ) II (2,5 đ) III (1,5 đ) IV (2 đ) ý Nội dung Viết cấu hình electron X: [Ne]3s23p5 nhóm VIIA, CK Y: 1s22s22p63s23p6 nhóm VIIIA, CK M: [Ar]4s2 nhóm IIA, CK N: [Ar]3d54s2 nhóm VIIB, CK X: phi kim; Y: khí hiếm; M , N kim loại Biểu diễn phân bố electron a Gọi % 63Cu x%; %65Cu = (100-x)% Ta có: [63.x + 65(100-x)]:100 = 63,55 x= 72,5 %63Cu =72,5%; %65Cu=27,5% Xét mol CuSO4: ta có số mol 65Cu = 0,275 mol b Vậy % 65Cu = 11,2% c Xét mol CuCO3.Cu(OH)2 ta có số mol 63Cu= 1,45 mol Vậy %63Cu CuCO3.Cu(OH)2 = 41,316% Suy %63Cu quặng = 41,316%.0,9 = 37,184% -Tính số khối A = 8,632.10-27/1,66.10-27 = 52 =Z+N; mà N-Z=4 nên Z=24; N=28 KHNT 5224Cr -Cấu hình e: Cr: [Ar]3d54s1 nhóm VIB, chu kì 4, 24 - Cr3+ [Ar]3d3 Ta có hpt: 2Z + N=94 a 2Z -N =22 suy Z=29; N=36 Điểm 2đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu ý b KHNT Nội dung 65 29 Cu c Cu: [Ar]3d104s1 nhóm IB, chu kì 4, 29 Điểm 0,5đ 0,5đ V - Tìm kim loại Ca 0,5đ (1 đ) - Tính nồng độ dd HCl 0,24M 0,5đ Chú ý: Trên sơ lược cách giải phân chia điểm; làm học sinh yêu cầu phải lập luận chặt chẽ, chi tiết Mọi cách giải khác cho điểm phần tương ứng -Hết - TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 01 (Đề gồm có 01 trang) I PHẦN CHUNG:(8 điểm) Dành cho tất thí sinh Câu 1: (3,0 điểm) Câu a:(2 đ) Hãy xác định số proton, số notron, số electron điện tích hạt nhân 27 13 63 29 nguyên tử sau: Al; Cu Câu b:(1 đ) Tổng số hạt nguyên tử X 34 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số khơng mang điện 10 Tìm số proton, số notron, số electron có X Câu 2: (3,0 điểm) Câu a:(2 đ) nguyên tố S(Z = 16) Hãy xác định: a Viết cấu hình electron xác định vị trí S bảng tuần hồn b Kim loại hay phi kim? c Hóa trị cao S hợp chất với oxi, công thức oxit cao d Hóa trị S hợp chất khí với hidro, công thức với hidro e Công thức hidroxit tương ứng câu b:(1 đ) Công thức oxit cao nguyên tố R RO Trong hợp chất với hidro có 5,88% hidro khối lượng tìm tên nguyên tố R Câu 3: (1,0 điểm) cho hợp chất sau: NH3, NaCl (cho biết độ âm điện: Na 0,93, Cl = 3,16, N = 3,04, H = 2,2) a Hãy cho biết loại liên kết phân tử trên? b Xác định điện hóa trị cộng hóa trị phân tử trên? Câu 4: (1,0 điểm) cho phản ứng : Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Hãy cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron II PHẦN RIÊNG: (2 điểm) Dành cho chương trình bản: Câu 5: (2,0 điểm) 39 19 Câu a:(1 đ) Kali tự nhiên có đồng vị: K (chiếm 93,26%), 40 19 K (chiếm 0,01%) 41 19 lại K Tính ngun tử khối trung bình K Câu b:(1 đ) cho phương trình sau: Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O Xác định số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa Viết q trình oxi hóa q trình khử Dành cho chương trình nang cao: Câu 6: (2,0 điểm) Câu a:(1 đ) Hoàn thành chuổi phản ứng sau: MnO2 Cl2 HCl NaCl AgCl Câu b:(1 đ) Cho gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 2,8 lít khí H2 đktc a Viết phương trình hóa học cho phản ứng b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại có hỗn hợp ( Na = 23, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, S = 16, Si = 28, O = 16, H = 1) HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ (Hướng dẫn chấm gồm có 01 trang) Câu Câu 1(3 đ) Câu a(2 đ) Câu b(1 đ) Câu 2(3 đ) Câu a(2 đ) Câu b(1 đ) Nội dung yêu cầu - nguyên tử Al: số p = số e = 13, số n = 14, Z+ = 13+ - nguyên tử Cu: số p = số e = 29, số n = 34, Z+ = 29+ 2p + n = 34 2p – n = 10 P = e = 11, n = 12 a b c d e cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 16, ck 3, nhóm VIA S phi kim Hóa trị VI hợp chất với oxi CT oxit SO3 Hóa trị II hợp chất với hidro CT với hidro: H2S Công thức hidroxit: H2SO4 RO3 RH2 2.100 R+2 Câu 3(1 đ) Câu 4(1 đ) %H = = 5,88 R = 32 R nguyên tố S NH3 liên kết CHT có cực Cộng hóa trị N = 3, H = NaCl liên kết ion Điện hóa trị Na = 1+, Cl = 1- +6 +2 +4 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O - viết q trình oxi hóa, hóa trị khử - cân phương trình Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O Điểm 1đ 1đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 5(2 đ) Câu a(1 đ) Câu b(1 đ) Câu 6(2 đ) Câu a(1 đ) Câu b(1 đ) %K = 100 – (93,26 + 0,01) = 6,73% 39.93,26 + 40.0,01 + 41.6,73 100 NTKTB K = = 39,13 - Xác định số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa - viết q trình oxi hóa, q trình khử - viết phương trình 0,25 đ - Khơng cân bằng, thiếu điều kiện lỗi – 0,25 đ Cu + HCl không xảy Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,125 0,125 - số mol H2 = 0,125 mol - khối lượng Fe = 0,125.56 = gam 7.100 %Fe = = 87,5% %Cu = 100 – 87,5 = 12,5% 0,5 đ 0,5 đ 1đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 02 (Đề gồm có 01 trang) I/ Phần chung cho tất thí sinh: (8đ) Câu 1: (3đ) Cho nguyên tử có kí hiệu sau: 23 11 Na 16 O a) Hãy xác định số electron, proton, nơtron, số khối số đơn vị điện tích hạt nhân chúng b).Viết cấu hình e nguyên tử Câu 2: (3đ) Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nêu tên X (1đ) b) Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? (1đ) c) Viết công thức X với Oxi Hiđro Giải thích (1đ) Câu 3: (1đ) Biểu diễn sơ đồ liên kết phân tử Na2O Câu 4: (1đ) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: → CrCl3 + NaOCl + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O II/ Phần riêng: (2đ) Thí sinh chọn phần sau: A Chương trình bản: Câu 5A: (2đ) a) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,54 u Nguyên tố đồng có đồng vị bền tự nhiên 63Cu 65Cu Tính tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên (1đ) b) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: (1đ) → NH3 + O2 NO + H2O B Chương trình nâng cao: Câu 5B: (2đ) a) Viết phản ứng điều chế khí clo từ mangan đioxit ,từ kalipermanganat b) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72lít khí H2(ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? * Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5 (Hết) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 02 (Hướng dẫn chấm gồm có…2 trang) Câu Câu Câu 1: 23 (3,0 đ) 11 Na a) 16 Nội dung yêu cầu : Số p = sốe = 11, số n= 23-11=12, số đvđthn Z = 11, số A = 23 O : Số p = sốe = 8, số n= 16-8=8, số đvđthn Z = 8, số A = 16 b) Na (Z=11):1s22s22p63s1 O(Z=8) : 1s22s22p4 Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ a) X : 1s22s22p63s23p4 X lưu huỳnh b) Lưu huỳnh phi kim, có e lớp ngồi c) Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị với oxi → CT oxit : SO3 Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị với hiđro → CT với hiđro : H2S Câu (3,0 đ) Câu (1,0 đ) 0,5đ 0,5đ Biểu diễn sơ đồ liên kết phân tử Na2O → Na + O + Na + Na [Ne]3s1 1s22s2 2p4 [Ne]3s1 → 2Na+ + O2- → Na + O2 4x 1e Câu (1,0 đ) 1,0đ 1,0đ +3 Na+ + O2- [Ne] [Ne] 2Na2O +6 Cl Cl3 + NaO + 5H2O 0,25đ 0,25đ Na2O +1 Cr [Ne] 0,5đ + + 10NaOH → −1 Cr 2Na2 Cl O4 + 9Na 0,25đ +3 Cr Chất khử : 0,25đ (CrCl3) +1 Cl Chất oxi hóa : (CrCl3) +3 +6 Cr → 2x 0,25đ Cr +3e Quá trình oxh +1 3x 0,25đ −1 Cl → + 2e Cl Quá trình khử +3 Cr +1 Cl +6 → −1 Cr Cl + +3 -x/đ số oxh: 0,25 - x/đ chất : 0,25 - Viết x/đ trình : 0,25 - Điền kiểm tra : 0,25 Câu a) 5A (2,0 đ) Đặt x % đồng vị (100 –x) % đồng vị 63 65 Cu Cu 0,25đ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 11 (Hướng dẫn chấm gồm có trang) Câu Câu (3,0 đ) Nội dung yêu cầu Ta có : P + N + E = 24 Mà P = E nên 2P + N = 24 (1) Mặt khác : P = N (2) Từ (1) (2) ta được: P = N = E = A = N + P = + = 16 Có oxit: 63 Câu (3,0 đ) Câu (1,0 đ) Câu (1,0 đ) 16 63 17 18 65 16 65 0,5 0,5 0,5 17 65 18 Cu O; Cu O; Cu O; Cu O; Cu O; Cu O Các nguyên tử ngun tố chu kì có số lớp electron, nhóm có số electron hố trị Do Y thuộc nhóm VIA nên công thức: -Oxit cao nhất: YO3 - Hợp chất khí với hiđrơ: H2Y Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Z: 35; chu kì 4; nhóm VIIA Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị liên kết hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung PTHH: 3Cu 4H2O 0,3 + Số mol NO: Thể tích NO: 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,2 nCu = Câu 5A (2 điểm) 63 Điểm 0,5 19, = 0,3 (mol ) 64 0,25 VNO = n.22, = 0, 2.22, = 4, 48 (lit ) Gọi x % số nguyên đồng vị Suy (100 – x) % số nguyên đồng vị 79 35 81 35 Br Br 0,25 0,25 0,25 0,25 Áp dụng cơng thức ta có: Vậy % 79 35 Br =50,5%; Fe % +6 x.71 + (100 − x).81 = 79,99 100 ⇔ x = 50,5 81 35 Br 0,25 = 49,5% +3 +4 t → Fe S + H2 O4( đặc) (SO4)3 + S O2 ↑ + H2 O +6 0,5 S Chất oxi hoá: (trong H2SO4) Chất khử: Fe 0,25 +3 Q trình oxi hố: Fe → Fe x2 +6 Quá trình khử: Câu 5A (2 điểm) Fe x3 +6 S +4 + 2e + 6H2 O4( đặc) → S +3 +4 t → Fe S + 3e S (SO4)3 + O2 ↑ + 6H2O (1) (2) (3) (4) KMnO → Cl2 → HCl → HNO3 → NO 2KMnO4 + 16HCl (đặc) t → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O t0 Cl2 + H2 → HCl + AgNO3 2HCl → 3Cu + 8HNO3 AgCl + HNO3 → 2KMnO4 + 16HCl (đặc) 0,24 mol Số mol Cl2: Vậy 0,5 0,5 0,5 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,5 nCl2 = 0,5 t → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,5 0,6 mol 13, 44 = 0, (mol ) 22, mKMnO4 = 0, 24.158 = 37, 92 ( g ) Lưu ý: -Học sinh xác định sai số oxi hố mà cân PTHH khơng tính điểm -Học sinh có cách giải khác cách giải đáp án đảm bảo tính logic, xác trọn số điểm KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 12 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1: ( điểm ) a/Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 28, số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Tính số hạt loại viết cấu hình electron nguyên tử b/Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Câu 2:( điểm ) a/Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố sau bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 b/Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao 4s Viết cấu hình electron nguyên tử R Vị trí bảng tuần hồn c/Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hoàn Cho biết M kim loại gì? Câu 3:( điểm )Viết cơng thức cấu tạo cơng thức electron chất có cơng thức sau: CH 4, Cl2.Dự đoán loại liên kết phân tử ? Câu 4:( điểm )Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Cu + KNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + H2O II Phần tự chọn: ( điểm ) Thí sinh chọn hai nhóm câu: câu 5a câu 5b Câu 5a Câu thuộc chương trình chuẩn: a/Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm sau : 24 Mg 25 26 Mg Mg Đồng vị % 78,6 10,1 11,3 25 Mg Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử , số nguyên tử tương ứng hai đồng vị lại ? b/ Cho phản ứng : Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O Cho biết chất đóng vai trò chất khử, chất oxi hóa phản ứng ? Câu 5b Câu thuộc chương trình nâng cao: a/ Hòa tan 1,74 gam MnO 200 ml axit clohiđric M Tính nồng độ (mol/l) HCl MnCl dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết khí clo hồn tồn khỏi dung dịch thể tích dung dịch khơng biến đổi b/Viết phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện có ) KMn O4 Cl2 FeCl3 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ SỐ 12 Câu Hướng dẫn chấm a) P+e+n=28 p=e n=35% x 28 p=e=9 n=10 0,5 0,5 0,5 1s2 2s2 2p5 b) M=40 a.Mỗi vị trí b.1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 Vị trí c) M:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Vị trí M kim loại 0,75 x = 1,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x 0,25 x Công thức cấu tạo Công thức electron 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + 4H2O 5a 24 Số nguyên tử Mg : 389 26 Số nguyên tử 0,25 x bước 0,5 0,5 Mg : 56 chất khử :Cu chất oxi :H2SO4 5b Điểm 0,5 a.Số mol MnO2 0.02 Số mol HCl 0.4 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O 0,02 0,08 0,02 0,02 Số mol HCl dư 0,32 nồng độ mol 1,6 M Số mol MnCl2 0,02 nồng độ mol 0,1 M b.Mỗi phản ứng 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 13 (Đề gồm có 01 trang) PHẦN CHUNG (8 ĐIỂM) Bài : (1 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số nơtron nhiều số proton 1hạt a) Xác định số proton, notron A b) Xác định nguyên tử khối A 40 18 36 38 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%) Bài : (2 điểm) Nguyên tử Agon có đồng vị : a) Hãy xác định số notron, số hiệu nguyên tử đồng vị agon b) Tính nguyên tử khối trung bình agon Bài 3: (1 điểm) Cho Na (Z = 11) Hỏi a) Na có lớp electron ? b) Lớp ngồi có electron? c) Nguyên tử Na kim loại, phi kim hay khí hiếm? Bài 4: (1 điểm) Cho P ( Z= 15) Cl (Z=17) a) Xác định vị trí P Cl bảng tuần hoàn b) So sánh tính phi kim P Cl c) So sánh bán kính nguyên tử P Cl Bài 5: (1 điểm) Hợp chất khí Hidro với nguyên tố X có dạng XH3 Oxit cao chứa 56,33% oxi khối lượng a) Xác định hóa trị X với hidro b) Viết công thức oxit cao X c) Xác định nguyên tử khối X (Cho MO = 16, MH = 1) Bài 6: (1 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: HCl ; N Bài 7: (1 điểm) Cho 19,2g Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu V(lít) khí NO (đktc).Tính giá trị V ( Cho MCu = 64) PHẦN RIÊNG: (2 điểm) Học sinh chọn chương trình sau: Chương trình Bài 8: (1 điểm) Đồng có đồng vị 63 29 Cu 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Xác định thành phần % đồng vị Bài 9: (1 điểm) a) Cho phản ứng : M2O3 + HNO3 M(NO3)x + … Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử b) Cân phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng electron C H4 + O CO2 + H2O Chương trình nâng cao Bài 10: (1 điểm) Dẫn khí clo vào; a) Dung dịch KOH nhiệt độ thường b) Dung dịch KOH đun nóng đến gần 1000C Hãy viết PTHH phản ứng xảy trường hợp Cho biết vai trò Clo phản ứng Bài 11: (1 điểm) Cho HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2, tồn khí Clo sinh phản ứng đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng HCl (Cho I = 127, H = 1, Cl = 35,5) HS khơng sử dung bảng tn hồn Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 13 (Hướng dẫn chấm gồm có trang) CÂ U NỘI DUNG ĐIỂM a) Ta có hệ phương trình 2 Z + N = 58 Z = 19 ⇔ Z − N = −1 N = 20 0,5 0,25 0,25 Vậy số ZA = 19 ; NA = 20 b) Nguyên tử khối: 19 + 20 = 39 a) 40 18 36 18 38 18 Ar Ar Ar 0,25 0,25 0,25 Z = 18 ; N = 22 Z = 18 ; N = 18 0,25 Z = 18 ; N = 20 − AAr b) = 39,99 Cấu hình : 1s22s22p63s1 a) Na có lớp e b) Lớp ngồi có 1e c) Na kim loại a) P ( Z=15) :1s22s22p63s23p3 Chu kì 3; Nhóm VA Cl (Z= 17) 1s22s22p63s23p5 Chu kì 3; Nhóm VIIA b) Tính phi kim P Cl a) Hợp chất khí Hidro với nguyên tố X có dạng XH3 X có hóa trị với H b) Công thức oxit cao nhất: X2O5 c) %O = 56,33 %X = 43,67 %O 80 56,33 = = % X X 43,67 :N 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 X = 31 N: hay N H :Cl: hay 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ≡ N H - Cl Số mol Cu : 0,3mol 3Cu + HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,5 0,5 0,25 0,5 VNO = 0,2 x22,2 = 4,48l Gọi x phần trăm số nguyên tử phần trăm số nguyên tử − ACu = 65 29 Cu 63 29 Cu 100 – x 63x + 65(100 − x) = 63,54 100 0,25 0,25 0,5 0,25 X= 73 63 29 Cu Vậy phần trăm số nguyên tử 73% a) x= b) -2 +4-2 C2H4 + O2 CO2 + H2O −2 x2 (q trình oxi hóa) −2 O2 + 4e → O x3 C2H4 + 3O2 ( trình khử) 2CO2 + 2H2O a) Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O 100 o → 11 0,25 +4 C → C + 6e 10 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 0,25 0,25 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 0,25 Số mol I2 : 0,05mol Khối lượng HCl : 0,2 x 36,5 = 7,3g Học sinh giải cách khác hưởng trọn điểm KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 14 (Đề gồm có 01 trang) I PHẦN CHUNG: (8 điểm) 30 30 32 32 Câu 1: (3 điểm) Cho ngun tử có kí hiệu sau: 14X ; 15Y ; 15Z ; 16R a/ Những nguyên tử đồng vị nhau? Tính số e, số p, số n đồng vị đó? 35 37 b/ Viết công thức loại phân tử hidroclorua tạo nên từ đồng vị: 1H, 1H 17Cl, 17Cl Câu 2: (3 điểm) Ngun tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 a/ Xác định vị trí X bảng tuần hồn? b/ X tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức dạng HX Trong oxit cao X, oxi chiếm 61,2% khối lượng Xác định nguyên tử khối X? c/ So sánh tính phi kim X với F (Z=9) S (Z=16)? Câu 3: (1 điểm) Cho chất sau: H2S, NaCl, CaO, NH3, HBr, CO2, K2O Tìm chất có liên kết cộng hóa trị? Câu 4: (1 điểm) Cho phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron II PHẦN RIÊNG (2 điểm) Học sinh chọn câu sau: Câu (chương trình chuẩn): Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị, 63Cu chiếm 72,7%; biết ngun tử khối trung bình Cu 63,54 a/ Tính số khối đồng vị lại? b/ Cho: Cu + 2H2SO4, đ t0→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Xác định vai trò đồng phản ứng? Câu (chương trình nâng cao): Hòa tan hồn tồn 8g hỗn hợp bột Mg Fe 400 ml dung dịch HCl 1M a/ Viết phương trình hóa học xảy ra? b/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? ( Biết: Fe = 56; O = 16; H = ; Mg = 24) - Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 14 (Hướng dẫn chấm gồm có 01 trang) CÂU Câu (3 điểm) NỘI DUNG 30 a/ ĐIỂM 32 Y ; 15Z: đồng vị 15 1,0 30 Y : e = p = 15, n = 15 15 0,5 32 Z : e = p = 15, n = 17 b/ 1H 35Cl, 1H 37Cl, 2H 35Cl, 2H 37Cl a/ ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA b/ HX => X2O7 ; %X = 38,8% 38,8 = 2MR => MR = 35,5 62,1 112 c/ Tính phi kim: S < Cl < F H2S, NH3, HBr, CO2 15 Câu (3 điểm) Câu (1 điểm) Câu (1 điểm) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (c.oxh) (c.khử) +4 0,5 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 0,5 +2 1x Mn + 2e → Mn -1 1x 2Cl → Cl2 + 2e Câu (2 điểm) a/ 6354 = 63.72,7 + 27,3.A => A = 65 b/ Cu: chất khử Câu (2 điểm) a/ nHCl= 0,4 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 xmol 2x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ymol 2y b/ 2x + 2y = 0,4 (1) 24x + 56y = (2) Từ (1) (2) => x = y= 0,1 => % Mg= 30% => %Fe = 70% 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 15 (Đề gồm có 01 trang) I PHẦN CHUNG: Câu 1: a Hãy xác định số electron, nơtron, proton số khối nguyên tử sau: 12 C 31 15 P a/ b/ b Một nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 40 Trong số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X? Câu 2: Cho nguyên tố N (Z = 7) a Xác định vị trí N bảng tuần hồn? b Xác định hóa trị cao với oxi? Viết cơng thức oxit cao nhất? Xác định hóa trị với hiđro cơng thức (nếu có)? c So sánh tính phi kim Nito với oxi (Z = 8)? Giải thích? Câu 3: Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo phân tử sau: H2O, CO2 ? Biết C ( z=6) ; H (z=1) ; O(z= 8) Câu 4: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: NH3 + O2 → NO + H2O II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5A: a Tính số oxi hóa C S , xác định chất oxi hóa chất khử phản ứng sau: C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O b Trong tự nhiên brom có đồng vị bền tử khối trung bình brom? 79 35 Br (chiếm 54,5%) 81 35 Br Hãy xác định nguyên DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 5B: Hòa tan hồn tồn 1,35 gam kim loại R hóa trị vào dung dịch HCl thu dược 1,68 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Xác định kim loại R? b Từ muối ăn viết phương trình phản ứng điều chế dung dịch axit HCl? (Cho biết Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, Zn = 65) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 15 (Hướng dẫn chấm gồm có trang) I PHẦN CHUNG Câu 1: Câu (3đ) a Đáp án a/ b/ 12 C 31 15 P Điểm số p = số e = , số n = , A = 12 số p = số e = 15 , số n = 16 , A = 31 Ta có: 2đ Z + N = 40 N − Z = 0,5 Z = 13 N = 14 0,25 b => Tổng điểm X(Z= 13): 1s22s22p63s23p1 0,25 N (Z = 16) 1s22s22p3 thứ 7, chu kì 2, nhóm VA Hóa trị cao với oxi V Công thức oxit cao nhất: N2O5 Hóa trị với hiđro III Cơng thức với hiđro là: NH3 O (Z = 16) 1s22s22p4 Chu kì 2, nhóm VIA N O thuộc chu kì Trong nhóm theo chiều tăng Z tính phi kim tăng Vì tính phi kim Oxi mạnh N 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1đ Câu (3đ) a b c Câu (1đ) H: 0, 5đ 0, 5đ O 3đ :H → H-O-H 0, 5đ 1đ : O :: C :: O: → O= C =O Câu 4(1đ) Chất khử: NH3 chất oxi hóa: O2 x5 2O-2 → 2O0 +4e x4 N-3 → N+2 + 5e 4NH3 + O2 → NO + H2O II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5A: 2đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1đ a 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Xác định số oxi hóa C 0, +4 Xác định số oxi hóa S +6, +4 Chất Khử: CO2 Chất oxi hóa: H2SO4 1đ Nguyên tử khối trung bình brom là: b Thành phần % ABr = 81 35 Br là: x =100 –54,5 = 45,5 % 0,5 đ 0,5 đ 79.54, + 81.45,5 = 79,91 100 1đ DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 5B: 2đ Số mol H2: 1,68/ 22,4 = 0,075 mol Pt: 2R a 0,05 + HCl → RCl3 ← 0,25đ + 3H2 1,5đ 0,075 MR = 1,35/ 0,075 = 27 Vậy R Al b 0,5đ 2NaClr + H2SO4đ → 2HCl + Na2SO4 NaClr + H2SO4đ → HCl + NaHSO4, Dẫn khí thu vào nước ta dung dịch HCl 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 16 (Đề gồm có 01 trang) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: Câu 1: 40 a Cho kí hiệu: 8035Br 18 Ar Hãy xác định số proton, nơtron, số khối điện tích hạt nhân nguyên tử? b Nguyên tử X có tổng số hạt 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử X? Câu 2: Cho nguyên tố S (Z = 16) a Viết cấu hình electron? Xác định vị trí bảng tuần hồn? b Xác định hóa trị cao với oxi? Viết cơng thức oxit cao nhất? Xác định hóa trị với hiddro cơng thức (nếu có)? c So sánh tính phi kim lưu huỳnh với oxi (Z = 8)? Giải thích? Câu 3: Dựa vào độ âm điện xác định loại liên kết phân tử CH HCl? Biết giá trị độ âm điện ( C = 2,5 ; H = 2,2 ; Cl = 3,1) Câu 4: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5: a Cho phương trình phản ứng: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Xác định số oxi hóa nguyên tố Cl Mn phản ứng? Xác định chất khử, chất oxi hóa? b Nguyên tố Cl có đồng vị 35Cl chiếm 75% số nguyên tử tự nhiên đồng vị ACl Tìm số khối đồng vị ACl? Biết nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 6: Cho 9,75 gam kim loại R hóa trị tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl thu dược 3,36 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Xác định kim loại R? b Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng? ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: Câu 1: (3đ) a 4018 Ar Số proton: 18 0,25đ Số nơtron: 22 0,25đ Số khối: 40 0,25đ Điện tích hạt nhân: 18+ 0,25đ 80 Số proton: 35 0,25đ 35Br Số nơtron: 45 0,25đ Số khối: 80 0,25đ Điện tích hạt nhân: 35+ 0,25đ b Ta có: 2Z + N = 40 (1) 0,25đ 2Z - N = 12 (2) 0,25đ Giải (1) (2) ta Z = E = 13, N= 14 0, 5đ Câu 2: (3đ) a S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 0,5đ Nằm ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA 0,5đ b Hóa trị cao với oxi 0,25đ Công thức oxit cao nhất: SO3 0,25đ Hóa trị với hiddro 0,25đ Công thức với hiddro là: H2S 0,25đ 2 c O (Z = 16) 1s 2s 2p 0,25đ Chu kì 2, nhóm VIA 0,25đ S O thuộc nhóm VIA Mà nhóm theo chiều tăng Z tính phi kim giảm Vì tính phi kim Oxi mạnh cử lưu huỳnh 0, 5đ Câu 3: (1đ) Hiệu độ âm điện C H là: 2,5 – 2,2 = 0,3 0,25đ Vậy liên kết C H phân tử CH4 liên kết cơng hóa trị khơng cực 0,25đ Hiệu độ âm điện Cl H là: 3,1 – 2,2 = 0,9 0,25đ Vậy liên kết Cl H phân tử HCl liên kết cơng hóa trị phân cực 0,25đ Câu 4: Chất khử: C chất oxi hóa: HNO3 0,25đ +4 x3 C → C +4e 0,25đ +5 +2 x4 N + 3e → N 0,25đ C + 4HNO3 → CO2 + NO + H2O 0,25đ II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5: a HCl-1 + KMn+7O4 → KCl + Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O 0,5đ Chất Khử: HCl 0,25đ Chất oxi hóa: KMnO4 0,25đ A b % Cl = 100 - 75 = 25% 0,25đ Ta có: (35*75+ A*25)/100 = 35,5 0,5đ A = 37 0,25đ DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 6: a Số mol H2: 3,36/ 22,4 = 0,15 mol Pt: R + HCl → RCl2 + H2 0,15 ← 0,3 ← 0,15 MR = 9,75/ 0,15 = 65 Vậy R Kẽm b Nồng độ HCl là: CM HCl = 0,3 / 0,2 = 1,5 M 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ ... oxi hóa Zn hidro nên phản ứng oxi hóa khử Đồng vị có A = 79, chi m a% Đồng vị hai có A = 81, chi m ( 100 - a%) a 79 + 81 (100 - a%) 79,92 = 100 → a = 54,5% Đồng vị chi m 54,5%, đồng vị hai chi m... oxi hóa 0,25 đ q trình khử 0,25 đ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O * Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố * câu b khơng có thay đổi số oxi hóa, câu a có thay... 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 04 (Đề gồm có 01 trang) Phần chung cho tất thí sinh: (8điểm) Câu 1: (3,0 điểm) 39 19 K a/ Nguyên tử kali có kí