1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỀ THI HỌC SINH GIỎI CAO BẰNG CẤP TỈNH LỚP 9 NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao ñề) ðỀ BÀI (ðề gồm 02 trang) C©u 1 : (6,0 ñiểm) 1. Tiến hành các thí nghiệm sau. a) Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm ñựng dung dịch NaOH sau ñó nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 vào ống nghiệm. b) Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl 3 . c) Cho từ từ tới dư bột Fe vào dung dịch H 2 SO 4 ñặc, ñun nóng. Cho biết hiện tượng các thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng và giải thích. 2. Chỉ ñược dùng H 2 O; CO 2 . Hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng ñựng trong các lọ riêng rẽ: NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; BaSO 4 . C©u 2 : (4,0 ñiểm) 1 2 3 A A A → → Cho chuỗi biến hóa sau: 1 2 3 B B B → → Xác ñịnh chất A 1 ; A 2 ; A 3 ; B 1 ; B 2 ; B 3 . ( Biết A là CaCO 3 ) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hoá trên . C©u 3 : (3,0 ñiểm) Cho sơ ñồ chuyển hóa: CH 4 → )1( C 2 H 2 → )2( C 2 H 3 Cl → )3( (C 2 H 3 Cl) n (PVC). ðể tổng hợp 250 kg PVC theo sơ ñồ trên thì cần V 1 m 3 khí thiên nhiên (ở ñktc). Biết CH 4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của mỗi quá trình trong sơ ñồ chuyển hóa trên là 80%. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính giá trị của V 1 A A A A ðỀ CHÍNH THỨC 2 C©u 4 : (3,0 ñiểm) Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần vừa ñủ Vml axit HCl 1M thu ñược dung dịch A. Lấy dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu ñược kết tủa, lọc lấy kết tủa ñem nung trong không khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược 3,0 gam chất rắn. a) Viết sơ ñồ chuyển hóa của các phản ứng xảy ra. b) Tính V ml axit HCl 1M ñã dùng. C©u 5 : ( 4.0 ñiểm) Cho 416 gam dung dịch BaCl 2 12% phản ứng vừa ñủ với dung dịch chứa 27,36 gam muối sunfat kim loại A. Sau khi lọc bỏ kết tủa ta thu ñược 800 ml dung dịch 0,2M của muối clorua kim loại A. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Xác ñịnh khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố A c) Viết phương trình phản ứng ñiều chế kim loại A từ muối sunfat của kim loại A Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Ba = 137 ______________________________Hết_______________________________ Họ và tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh:…………… Họ tên, chữ ký của giám thị 1:………………………………………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): X hỗn hợp hai kim loại gồm kim loại R kim loại kiềm M Lấy 9,3 gam X cho vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đem 1,95 gam kali luyện thêm vào 9,3 gam X trên, thu hỗn hợp Y có phần trăm khối lượng kali 52% Lấy toàn hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 8,4 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định kim loại M R Cho 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% (dung dịch X) Làm bay 100 gam H2O khỏi dung dịch X thu dung dịch bão hòa (dung dịch Y) Tiếp tục cho m gam CuSO4 vào dung dịch Y thấy tách 10 gam CuSO4.5H2O kết tinh Xác định giá trị m Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt trường hợp sau: Dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH (không dùng thêm hóa chất) Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch NaOH 0,1M dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl phenolphtalein) Câu (1,5 điểm): Viết phương trình phản ứng giải thích tượng hóa học sau: a) Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo H2S lại khơng có tích tụ H2S khơng khí b) Trong phòng thí nghiệm, nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ c) Trong phòng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2, để khử độc người ta xịt vào khơng khí dung dịch NH3 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Dung dòch HCl a) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 (ghi rõ điều kiện) Bô ng tẩ m dung dòch NaOH b) Giải thích tác dụng bình (1) (đựng dung dịch NaCl bão hòa); bình (2) (đựng dung dịch H2SO4 đặc) nút tẩm dung MnO2 dịch NaOH bình (3) Bình (1) Bình (2) Bình (3) Câu (1,5 điểm ): Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư thấy lại 6,4 gam Cu khơng tan Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu dung dịch Y (không chứa NH4NO3) Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc sau nung tới khối lượng khơng đổi thu 78,16 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất X Tính nồng độ % Cu(NO3)2 có dung dịch Y (5) Câu (1,0 điểm): Xác định chất Polietilen E (1) (4) A hữu A, D, Y, E, G, H, I viết (8) (7) (3) (6) Cao su buna H G phương trình phản ứng (ghi rõ điều Y CH4 (9) (2) (10) kiện phản ứng, có) dãy I Poli(vinyl clorua) D biến hóa sau: Câu (2,5 điểm ): Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđro, thể tích khí hiđro thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo mạch hở X Cho 0,448 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) lội từ từ qua bình chứa 0,14 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa không thấy có khí Mặt khác đốt cháy hồn tồn 0,448 lít X (đktc), lấy tồn sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào 400 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 5,91 gam kết tủa Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon http://bloghoahoc.com (Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137) Hết Họ tên thí sinh: .Số báo danh: Thí sinh dùng bảng tuần hồn, giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu Câu 2,0đ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014-2015 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm có 04 trang) NỘI DUNG ĐÁP ÁN Xác định kim loại M, R 4, 48 8, n H2 (1)  = 0,2 (mol); n H2 (2)  = 0,375 (mol) 22, 22, Khi thêm 1,95 gam K vào 9,3 gam X, X khơng có K 1,95 100  17,33% < 52%, suy X có kim loại K=> M K %mK = 1,95  9,3 - Vậy X ( chứa K, R) + Nếu R tan trực tiếp nước, khơng tan dung dịch KOH, cho Y tác dụng với KOH so với X có thêm 0,025 mol H2, có phản ứng K + H2O   KOH + H2  0,05 0,025 => n H (2) Điểm 0,25 0,25  0,  0, 025  0, 225 (mol)< n H2 (2) đề cho =>R không tan trực tiếp nước tan dd KOH Đặt số mol K R x,y ta có: 0,52.(9,3  1,95) x= = 0,15mol => mR = yR = 9,3 - 0,1.39 = 5,4 gam (I) 39  Y tác dụng với dung dịch KOH có phản ứng (TN2): K + H2O   KOH + H2  0,15 0,15 0,075 n R + (4-n)KOH + (n-2)H2O   K(4-n) RO2 + H2 ny y dư n.y => n H2 (2) = 0,075 + = 0,375 => ny = 0,6 (II) 27n Từ (I,II) => R = => n = 3; R = 27 (Al) m CuSO4 /X = mCuSO4 /Y  80 gam 80.100% = 20 (%) 400 Sau CuSO4.5H2O tách khỏi Y, phần lại dung dịch bão hòa nên khối 20 lượng CuSO4 H2O tách khỏi Y phải theo tỉ lệ dung dịch bão hòa 80 Trong 10 gam CuSO4.5H2O có 6,4 gam CuSO4 3,6 gam H2O 0,25 0,25 mY = 500 - 100 = 400 gam → C%(CuSO4 )/Y = http://bloghoahoc.com 0,25 0,25 Khối lượng CuSO4 tách khỏi Y 6,4 - m (gam) 6,4 - m 20 → = → m = 5,5 gam 80 3,6 Câu 1,5đ Trích dung dịch làm mẫu thử đánh số mẫu 1, mẫu 2: Nhỏ từ từ đến dư mẫu vào mẫu + Nếu thấy ban đầu có kết tủa keo sau tan tạo dung dịch suốt mẫu NaOH, mẫu AlCl3; + Nếu ban đầu kết tủa sau có kết tủa thì, mẫu AlCl3; mẫu ...S GIO DC V O TO THI HC SINH GII CAO BNG LP 9 CP TNH NM HC 2009-2010 Mụn : Húa hc Thi gian : 150 phỳt ( khụng k thi gian giao ủ ) BI Câu1: (4 điểm) a. Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 . Khí C 1 (d) cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A 2 . Cho rắn A 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội đợc dung dịch B 2 . Cho B 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 đợc kết tủa B 3 . Viết các phơng trình phản ứng. b. Có hỗn hợp các chất : Fe 2 O 3 , CuO, Fe, Cu, Ag. Bằng những phản ứng hoá học nào có thể tách riêng đợc Ag tinh khiết ra khỏi hỗn hợp? Viết các phơng trình phản ứng . Câu 2: (4 điểm) a. Cho 15 gam muối CaCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl d. Khí thoát ra sục vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Tính khối lợng muối tạo thành khi cô cạn dung dịch. b. Thực hiện dãy biến hoá sau ( ghi điều kiện của phản ứng nếu có) Al AlCl 3 Al(OH) 3 Na AlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Câu 3: ( 4 điểm) Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong A là 3 : 2 . Chia A thành 3 phần bằng nhau: Phần 1: Đốt cháy hết trong oxi thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và oxit của M . Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít H 2 (đktc) . Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít khí Cl 2 (đktc). Xác định tên kim loại M và khối lợng của của từng kim loại trong hỗn hợp A. Câu 4: ( 4 điểm) a. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch Brom lợng Brom tham gia phản ứng là 5,6 gam. - Viết phơng trình phản ứng. - Tính phần trăm thể tích của mỗi khí. b. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ; C 2 H 4 + Br 2 CH 4 + Cl 2 1:1,AS CH 3 - CH = CH 2 + H 2 , 0Ni t CH 2 = CH - CH = CH 2 + 2 Br 2 Câu 5 : (4 điểm) Dẫn khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng, sau phản ứng thu đợc đợc hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (đủ) đợc dung dịch Y và khí SO 2 (sản phẩm duy nhất ). Cô cạn dung dịch Y thu đợc lợng muối khan Z . Viết các phơng trình phản ứng .Tính khối lợng muối Z. ( Cho Fe=56, O=16, H =1, Ca=40, Mg = 24, Al =27, C= 12, Br = 80, S = 16, Cr = 52 ) Hết Họ và tên thí sinh : Số báo danh Họ tên, chữ ký của giám thị 1: CHNH THC SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2008-2009. MÔN THI: HÓA HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 02 trang) Họ và tên thí sinh: Số BD: Câu 1. (3,0điểm) a. Một nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu Al a X b , mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC. Xác định X, gọi tên hợp chất Al a X b . b. Y là một oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y. Câu 2. (2,0điểm) Trộn hai số mol bằng nhau của C 3 H 8 và O 2 rồi cho vào một bình kín có dung tích V lít ở 25 0 C đạt áp suất P 1 atm, sau đó bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp. Sau khi kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm được đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này đạt giá trị P 2 atm. Tính tỉ lệ 1 2 P P (giả sử chỉ xảy ra phản ứng C 3 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O). Câu 3. (3,0điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết A là tinh bột và F là bari sunfat. Hãy chọn các chất X, B, C 1 , C 2 , Y 1 , Y 2 , D 1 , D 2 , Z 1 , Z 2 , E 1 , E 2 , I 1 , I 2 trong số các chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng đã cho. Viết các phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sự biến hóa đó. Câu 4. (2,5điểm) Cho một mẩu đá vôi (CaCO 3 ) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M. Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO 2 thoát ra (ở điều kiện tiêu chuẩn), được kết quả như sau: Thời gian (giây) 0 30 60 90 120 150 180 200 Thể tích khí CO 2 (cm 3 ) 0 30 52 78 80 88 91 91 a. Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai lầm? Giải thích? b. Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây? c. Khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xảy ra nhanh hơn? d. Ở thí nghiệm trên, nếu thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M bằng 10,0ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M thì thể tích khí CO 2 thoát ra trong các thời điểm có giống nhau không? Giải thích? Câu 5. (3,5điểm) Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH 4 Cl; Zn(NO 3 ) 2 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; NaCl; phenolphtalein; Na 2 SO 4 ; HCl bị mất nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) 2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa. 1 ĐỀ CHÍNH THỨC A + X, xúc tác B men C 1 C 2 D 1 +Y 1 +Z 1 E 1 F + I 1 D 2 +Y 2 +Z 2 E 2 F + I 2 Câu 6. (2,0điểm) Dẫn H 2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn. Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M. a. Viết các phương trình phản xảy ra. b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X? Câu 7. (2,0điểm) Đốt cháy một hidrocacbon X ở thể khí với 0,96gam khí oxi trong một bình kín rồi cho các sản phẩm sau phản ứng lần lượt đi qua bình (1) chứa CaCl 2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư. Sau thí nghiệm thấy ở bình (2) thu được 1,5gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 8. (2,0điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,2gam một oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Xác định công thức phân tử oxit kim loại? HẾT Cho: C=12; H=1; Na=23; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; Mg=24; Cu=64; S=32; Cl=35,5 Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn trong khi làm bài. Chữ ký của giám thị 1: Chữ ký của giám thị 2: HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH (LỚP 9 THCS 10_04_2009) STT Câu Đáp án tham khảo Điểm 1.a (1,0đ) 27a + Xb = Sở giáo dục và đào tạo LàO CAI kì thi chọn học sinh giỏi cấp TỉNH Đề chính thức Nm hc: 2010 2011 Mụn: Hoỏ hc - Lp 9 Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 29 - 03 - 2011 ( thi gm 02 trang) Cõu 1. (4,0 im) 1. Nung núng Cu trong khụng khớ mt thi gian c cht rn A. Hũa tan A bng H 2 SO 4 c núng d c dung dch B v khớ C. Khớ C tỏc dng vi dung dch KOH thu c dung dch D. Dung dch D va tỏc dng vi dung dch BaCl 2 , va tỏc dng vi dung dch NaOH. Cho B tỏc dng vi dung dch KOH. Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. 2. T pirit st, nc bin, khụng khớ v cỏc thit b cn thit khỏc. Hóy vit phng trỡnh húa hc iu ch cỏc cht: nc Javen, FeSO 4 , FeCl 3 . Cõu 2. (4,0 im) 1. Bng phng phỏp húa hc, hóy nhn bit cỏc hn hp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). 2. Nờu hin tng xy ra trong mi trng hp sau v vit phng trỡnh húa hc xy ra: a. Cho khớ CO 2 li chm qua nc vụi trong, sau ú thờm tip nc vụi trong vo dung dch thu c. b. Cho t t dung dch HCl vo dung dch Na 2 CO 3 . Cõu 3. (4,0 im) 1. Tỡm cỏc cht kớ hiu bng ch cỏi trong s sau v hon thnh s bng phng trỡnh húa hc: CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Làm lạnh nhanh CH 3 COOC 2 H 5 Y (khí) A (khí) X (rắn) 2. T mt loi tinh du ngi ta tỏch ra c hp cht hu c A. t chỏy hon ton 2,64 gam A cn va 4,704 lớt khớ oxi (ktc) ch thu c CO 2 v H 2 O vi t l khi lng l 2 2 CO H O m m = 11 2 . Bit A M < 150. Xỏc nh cụng thc phõn t ca A. Cõu 4. (3,0 im) 1. Hũa tan 5,72 gam Na 2 CO 3 .xH 2 O trong 44,28 gam nc ta thu c dung dch cú nng 4,24%. Xỏc nh cụng thc ca hirat. 2. Kh 3,48 gam oxit mt kim loi M cn dựng 1,344 lớt H 2 (ktc). Ton b lng kim loi thu c cho tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 1,008 lớt H 2 (ktc). Xỏc nh kim loi M v oxit ca nú. Cõu 5. (2,0 im) Cho 87 gam dung dch ru etylic tỏc dng vi Na ly d thỡ thu c 28 lớt khớ H 2 (ktc). a. Tớnh khi lng ca ru etylic v nc trong dung dch. b. Tớnh ru ca dung dch ru trờn (bit khi lng riờng ca ru nguyờn cht l 0,8 g/ml) Cõu 6. (3,0 im) Cho 5,12 gam hn hp X gm 3 kim loi Mg, Fe v Cu dng bt tỏc dng vi 150 ml dung dch HCl 2M, sau khi phn ng kt thỳc thy ch thoỏt ra 1,792 lớt khớ H 2 (ktc). em lc ra thu c 1,92 gam cht rn B. a. Tớnh khi lng mi kim loi cú trong hn hp X. b. Cho 2,56 gam hn hp X tỏc dng vi 250 ml dung dch AgNO 3 0,34M. Khuy k hn hp cho phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch v cht rn E. Tớnh khi lng ca cht rn E. Ht Chỳ ý: - Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Sở giáo dục và đào tạo LàO CAI Hớng dẫn giải đề thi chọn học sinh giỏi cấp TỉNH Đề chính thức Nm hc: 2010 2011 Mụn: Hoỏ hc - Lp 9 Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 29 - 03 - 2011 (ỏp ỏn gm 04 trang) Cõu 1. (4,0 im) 1. Nung núng Cu trong khụng khớ c cht rn A gm Cu v CuO: Cu + O 2 o t CuO Khi cho A tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 c, núng v d: Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Dung dch B cha CuSO 4 v H 2 SO 4 d. Khớ C l SO 2 . Cho C tỏc dng vi dung dch KOH: SO 2 + KOH KHSO 3 v: SO 2 + 2KOH K 2 SO 3 + H 2 O Dung dch D cha KHSO 3 v K 2 SO 3 . Cho dung dch D tỏc dng vi BaCl 2 v NaOH: K 2 SO 3 + BaCl 2 BaSO 3 + 2KCl 2KHSO 3 + 2NaOH K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O Cho dung dch B tỏc dng vi KOH: H 2 SO 4 + KOH KHSO 4 + H 2 O CuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + H 2 O 2. in phõn dung dch nc bin - Khụng cú mng ngn thu c nc Javen: 2NaCl + H 2 O điện phân dung dịch không có màng ngăn NaCl + NaClO + H 2 - Cú mng ngn: 2NaCl + 2H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n → 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Đốt pirit sắt trong oxi dư: 4FeS 2 + 11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ Dẫn H 2 dư qua Fe 2 O 3 nung nóng: 3H 2 + Fe 2 O 3 o t → 2Fe + 3H 2 O Đốt sắt trong khí clo thu được FeCl 3 : 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 Đốt khí SO 2 trong không khí với chất xúc tác V 2 O 5 : 2SO 2 + O 2 o 2 5 t V O → 2SO 3 Sục khí SO 3 thu được vào nước: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cho dung dịch thu được phản ứng với sắt dư thu SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC —————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: TOÁN Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề ———————————— Câu 1 (3,0 điểm). 1. Cho ( ) 3 2 1 3 3 x f x x x = − + . Hãy tính giá trị của biểu thức sau: 1 2 2010 2011 2012 2012 2012 2012 A f f f f         = + + + +  ÷  ÷  ÷  ÷         2. Cho biểu thức 2 2 1 1 2 2 1 x x x x x P x x x x x x x x − + + − = + + − + + − Tìm tất cả các giá trị của x sao cho giá trị của P là một số nguyên. Câu 2 (1,5 điểm). Tìm tất cả các cặp số nguyên dương ( ) ; x y thỏa mãn ( ) ( ) 3 2 6x y x y+ = − − . Câu 3 (1,5 điểm). Cho , , , a b c d là các số thực thỏa mãn điều kiện: 2012abc bcd cda dab a b c d+ + + = + + + + Chứng minh rằng: ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 1 1 1 1 2012a b c d+ + + + ≥ . Câu 4 (3,0 điểm). Cho ba đường tròn ( ) ( ) 1 2 , O O và ( ) O (kí hiệu ( ) X chỉ đường tròn có tâm là điểm X). Giả sử ( ) ( ) 1 2 , O O tiếp xúc ngoài với nhau tại điểm I và ( ) ( ) 1 2 , O O lần lượt tiếp xúc trong với ( ) O tại 1 2 ,M M . Tiếp tuyến của đường tròn ( ) 1 O tại điểm I cắt đường tròn ( ) O lần lượt tại các điểm , 'A A . Đường thẳng 1 AM cắt lại đường tròn ( ) 1 O tại điểm 1 N , đường thẳng 2 AM cắt lại đường tròn ( ) 2 O tại điểm 2 N . 1. Chứng minh rằng tứ giác 1 1 2 2 M N N M nội tiếp và đường thẳng OA vuông góc với đường thẳng 1 2 N N . 2. Kẻ đường kính PQ của đường tròn ( ) O sao cho PQ vuông góc với AI (điểm P nằm trên cung ¼ 1 AM không chứa điểm 2 M ). Chứng minh rằng nếu 1 2 , PM QM không song song thì các đường thẳng 1 , AI PM và 2 QM đồng quy. Câu 5 (1,0 điểm) Tất cả các điểm trên mặt phẳng đều được tô màu, mỗi điểm được tô bởi một trong 3 màu xanh, đỏ, tím. Chứng minh rằng khi đó luôn tồn tại ít nhất một tam giác cân, có 3 đỉnh thuộc các điểm của mặt phẳng trên mà 3 đỉnh của tam giác đó cùng màu hoặc đôi một khác màu. —Hết— Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:……….……… …….…….….….; Số báo danh………………. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: TOÁN ——————————— I. LƯU Ý CHUNG: - Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải có. Khi chấm bài học sinh làm theo cách khác nếu đúng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa. - Điểm toàn bài tính đến 0,5 và không làm tròn. - Với bài hình học nếu thí sinh không vẽ hình phần nào thì không cho điểm tương ứng với phần đó. II. ĐÁP ÁN: Câu Ý Nội dung trình bày Điểm 1 1 1,5 điểm Nhận xét. Nếu 1x y+ = thì ( ) ( ) 1f x f y+ = . Thật vậy, ta có ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3 3 3 3 1 1 1 1 x x f x f y f x x x x x − = ⇒ = − = + − + − 0,5 suy ra ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3 3 3 3 1 1 1 1 1 x x f x f y f x f x x x x x − + = + − = + = + − + − . Vậy, nhận xét được chứng minh. Ta có 1 1 2 2 f   =  ÷   . 0,5 Theo nhận xét trên ta có: 1 2011 2 2010 2012 2012 2012 2012 1005 1007 1006 1 1005 1005,5 2012 2012 2012 2 A f f f f f f f f             = + + + + +  ÷  ÷  ÷  ÷  ÷  ÷                       + + = + =  ÷  ÷  ÷  ÷  ÷           0,5 2 1,5 điểm Điều kiện: 0, 1x x> ≠ . Khi đó ta có Rút gọn biểu thức ta được 2 1 x P x x + = + + 0,5 Ta có ( ) 1 2 0Px P x P+ − + − = , ta coi đây là phương trình bậc hai của x . Nếu 0 2 0P x= ⇒ − − = vô lí, suy ra 0P ≠ nên để tồn tại x thì phương trình trên có ( ) ( ) 2 1 4 2 0P P P∆ = − − − ≥ ( ) 2 2 2 4 ... (mol); n H2 (2)  = 0,375 (mol) 22, 22, Khi thêm 1 ,95 gam K vào 9, 3 gam X, X khơng có K 1 ,95 100  17,33% < 52%, suy X có kim loại K=> M K %mK = 1 ,95  9, 3 - Vậy X ( chứa K, R) + Nếu R tan trực tiếp... tan trực tiếp nước tan dd KOH Đặt số mol K R x,y ta có: 0,52. (9, 3  1 ,95 ) x= = 0,15mol => mR = yR = 9, 3 - 0,1. 39 = 5,4 gam (I) 39  Y tác dụng với dung dịch KOH có phản ứng (TN2): K + H2O ... S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137) Hết Họ tên thí sinh: .Số báo danh: Thí sinh dùng bảng tuần hồn, giám thị coi thi khơng giải thích thêm