PHẦN KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ Bài 1: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loãng) →Muối (min) + H2↑ Phản ứng xảy HCl H 2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc •Hợp chất Fe2+ vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2 →FeCl3 →  → •Axit + Muối  Muoi moi + A.moi 44 4 43 • Muoi ↓  Axit moi la axit yeu •Axit   Axit moi ↑ axit ban dau la axit manh va khong ↑ •Các muối sunfua kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt axit HCl H 2SO4 lỗng, cịn muối sunfua kim loại từ Pb trở sau : PbS; CuS; Ag 2S khơng tan HCl, H2SO4lỗng ( tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc).Ví dụ: FeS + HCl  → FeCl + H 2S ↑ CuS + HCl  → CuCl + H 2S ↑ → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O CuS + HNO3  ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử) Bài giải → FeSO4 + H2 - Loại A : Fe + H2SO4 (lỗng, nguội)  → FeCl3 - Loại B vì: FeCl2 + Cl2  → CuS↓ + HCl - Loại C : CuCl2 + H2S  → FeS + HCl ⇒ Chọn D : H2S + FeCl2  ( Do khơng thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl) Bài 2: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết •Khi cho kim hai kim loại (KL-KL) kim loại phi kim ( KL-PK) tiếp xúc ( trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn) nằm dung dịch chất điện li ( môi trường khơng khí ẩm) xảy tượng ăn mịn điện hóa •Trong tượng ăn mịn điện hóa: - mơi trường điện li, giữ vai trị chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan vào ) - kim loại mạnh hơn( người ta quy ước cực âm hay catot) bị ăn mòn : cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li⇒tại catot (kim loại mạnh )xảy q trình oxi hóa - kim loại yếu ( gọi anot) khơng bị ăn mịn mà ‘’kho’’ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh ⇒tại anot xảy q trình khử •Đặc điểm ăn mịn điện hóa: Tạo dịng điện chiều suốt q trình ăn mịn điện hóa electron kim loại mạnh di chuyển liên tục có hướng từ kim loại mạnh sang kim loại yếu từ kim loại yếu vào chất oxi hóa nằm dung dịch chất điện li Bài giải Theo phân tích ⇒Fe muốn bị ăn mịn trước cặp Fe phải kim loại mạnh ⇒đó (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C Bài 3: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Tóm tắt tốn :   Na O •   Al2 O3  Cu •   FeCl3 + H2 O  → thu dd có hh rắn ( số mol chất mối hh nhau)  • BaCl3  CuSO    Ba •    NaHCO3 Số hỗn hợp thỏa mãn = ? Cần biết •Oxit kim loại tan nước bao gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ.Cụ thể: Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO M2O + H2O  → 2M(OH)n •Oxit kim loại tan đươc dung dịch bazơ gồm oxit tan nước nêu + oxit lưỡng tính Cụ thể gồm :( Li 2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO) + ( Al2O3 + ZnO + Cr2O3) M2O + H2O  → 2M(OH)n M 2O n + ( − 2n ) OH −  → 2MO 2( 4− n ) − + ( − n ) H 2O •Các kim loại ( khơng tan nước) từ Cu trở trước có khả kéo muối Fe 3+ muối Fe2+ Bài giải Theo phân tích ⇒Đáp án C Bài 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Axit tác dụng với muối * Muối + Axit (mạnh)  → Muối + axit ( yếu) Ngoại lệ: Các muối sunfua kim loại tử Pb trở sau không tan không tác dụng với Axit HCl H2SO4 loãng ( hai axit mạnh hay gặp).Tuy nhiên, muối tác dụng tyan A.Loại ( H2SO4 đặc ,HNO3) chứa S2- chất khử mạnhh Ví dụ: CuS + HNO3  → Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O *Muối + Axit mạnh, không bay ( H2SO4)  → Muối + axit mạnh ,↑ (HCl,HNO3) →M *Muối Fe2+,Cu+, S2-,S-1 + A Loại  n + ( max ) + SPK + H O → Fe 2+ + S + I + H 2O * Muối Fe3+, S2- + A.loại ( HI)  * BaSO4 PbSO4 hai muối không tan axit Axit + Oxit kim loại * Luật chung: Oxit kim loại + axit  → Muối + H2O * Ngoại lệ : →M - FeO, Fe3O4,FexOy ,Cu2O,CrO + A.loại  n + ( max ) + SPK + H 2O - Fe3O4 + HI  → Fe2+ + I2↓ + H2O 3.Axit + Bazơ * Luật chung: Axit + bazơ  → Muối + H2O * Ngoại lệ → M n +( max ) + SPK + H 2O - Fe(OH)2, Cr(OH)2 + A.loại  - NH3 amin CxHyN + Axit  → muối - Amin CxHyN + HNO2  → ancol ( muối điazoni) + N2 + H2O Bài giải Theo phân tích ta có : - Loại A có CuS khơng tác dụng với HCl - Loại C có BaSO4 khơng tác dụng với HCl - Loại D có KNO3 khơng tác dụng với HCl ⇒chọn B Bài 5: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x - 18y B 45x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y ( Trích câu 15 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Khi cân phản ứng oxi hóa phức tạp ( có số oxi hóa biến số phân số), để xác định nhanh xác số e cho nhận cần lưu ý: • Tăng – nhường (e), Giảm – thu(e) • Số e cho( viết bên phải) = số oxi hóa sau – số oxi hóa trước • iSố e nhận ( viết bên trái) = số oxi hóa trước – số oxi hóa sau • Nếu ngun tố thể tính khử tính oxi hóa mà có số phía nhân số vào hai vế q trình cho, nhận Bài giải Theo phân tích ta có: × Fe +  8  → × Fe3+ + ×  ữe ì ( 5x 2y ) 2y   x.N +5 + x  − x.N ữe x +2y x ì1 ⇒ Đáp án A Bài 6: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D (Trích Câu 5- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có mặt đồng thời chất khử chất oxi hố • Tính chất số chất: Chất SO2 KMnO4 H2S Fe2O3 NO2 ≡N2O3.N2O5 O2 H2SO4 đặc nóng MnO2 HCl SiO2 HF Tính oxi hóa Tính khử Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Chất oxi hóa mạnh Chỉ có tính khử mạnh Chỉ có tính oxi hóa Có tính khử Chỉ có tính oxi hóa mạnh Chỉ có tính oxi hóa mạnh Có tính oxi hóa mạnh Có tính khử yếu Có tính oxi hóa khơng khơng Tác nhân S+4 Mn+7 S-2 Fe+3 N+4 O0 S+6 Mn+4 Cl − Bài giải Theo phân tích nhận thấy (V) (VI) khơng phải phản ứng oxi hóa – khử khơng thõa mãn tiêu chí có đồng thời chất khử chất oxi hóa : Fe2O3 + H2SO4 (đặc)  → Fe2(SO4)3 + H2O SiO2 + HF  → SiF4 + H2O ⇒Chọn D: (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S→3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O→4HNO3 t (4) MnO2 + 4HClđặc  → MnCl2 + Cl2 + H2O  → 2SO (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn   Bài 7: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ (Trích Câu 6- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết •Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên ngồi vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi •Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân - Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ tăng nhiệt độ… yếu tố bên ngồi nhiệt độ , chiều tác động chiều tăng ) - Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận- nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi tăng nhiệt độ phương trình ta phải tìm phản ứng làm giảm nhiệt độ.) - Chú ý: bước mà không tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân không phụ thuộc, không bị ảnh hưởng yếu tố bước Bài giải Theo phân tích cho nhận thấy: yếu tố bên tác động lên cân tăng nhiệt độ ⇒Bên trong, cân dịch theo chiều giảm nhiệt độ Vì M = m hh ⇒ Khi tăng nhiệt độ , tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm chứng tỏ số n hh mol khí tăng lên (vì mhh ln khơng đổi bảo tồn khối lượng) Tóm lại , theo tăng nhiệt độ số mol khí tăng lên, chứng tỏ tăng nhiệt độ cân  → 2SO3 ( k )   bằng: 2SO ( k ) + O ( k ) ¬ A,D,C,D dịch theo chiều nghịch  → loại A,C chiều nghịch chiều thu nhiệt ⇒ chiều thuận B,D chiều tỏa nhiệt → loại D Bài 8: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 (Trích Câu 12- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết •Các chất muốn tồn với hỗn hợp chúng phải khơng tương tác với •Tất halogen khơng tác dụng với O2 Bài giải Theo phân tích ⇒Chọn C Bài 9: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe 2O3+CO(k), (3) Au+O2(k), (4) Cu+Cu(NO3)2(r), (5) Cu+KNO3(r), (6) Al+NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) (Trích Câu 14- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết •Oxi hóa chất lấy electron chất ⇒chất bị oxi hóa chất khử •O2 tác dụng với hầu hết kim loại (- Au,Pt) Bài giải Theo phân tích nhận thấy: A,B,C,D - (2): Fe2O3 + CO khơng có tham gia kim loại ⇒ loại (2)  → Loại B,D A,C - Au không tác dụng với O2 ⇒loại (3)   → loại A Bài 10: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) (Trích Câu 16- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết •C, S P phi kim có tính oxi hóa mạnh •Cr+6 có tính oxi hóa mạnh •Phèn chua muối sunfat kép ngậm nước kali nhôm : K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ K2Al2(SO4)4.24H2O ≡KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay K+ M+ = Na+, Li+, NH4+ gọi phèn nhơm ( khơng gọi phèn chua) (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ (NH4)2Al2(SO4)4.24H2O ≡NH4 Al(SO4)2.12H2O Li2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡Li2Al2(SO4)4.24H2O ≡Li.Al(SO4)2.12H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡Na2Al2(SO4)4.24H2O ≡Na Al(SO4)2.12H2O Bài giải Theo phân tích phát biểu (4) sai : Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O A,B,C,D  → loại A,B,D ⇒Chọn C Bài 11: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm (Trích Câu 30- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Mọi quy luật chu kỳ điện tích hạt nhân định : chu kỳ ,đi từ trái sang phải ,số lớp không đổi điện tích hạt nhân tăng lên làm lực hút tĩnh điện hạt nhân với e tăng lên •Hệ quả: Các đại lượng Quy luật biến Bán kính ↓ Độ âm điện ↑ Tính kim loại Tính phi kim Năng ( tính khử) ( tính oxi hóa) ion hóa ↓ ↑ lượng ↑ đổi chu kỳ •Ghi chú; quy luật nhóm bán kính ngun tử định biến đổi cách đối nghịch với quy luật chu kì Bài giải Theo phân tích ⇒chọn C: bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Bài 12: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn (Trích Câu 44- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết •Khác với kim loại muốn tác dụng với HCl, H2SO4 loãng phải kim loại đứng trước H , oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng theo phản ứng : M x O y + 2yH + (của HCl H2SO4 loãng)  → xM +2 y x + yH 2O •Dung dịch HCl H2SO4 loãng tác dụng với kim loại trước H 2M + 2nH + (của HCl H2SO4 loãng)  → 2M n +( ) + nH ↑ •Khi cho oxit kim loại vào dung dịch muối( coi hỗn hợp gồm muối H 2O) có oxit kim loại kiềm ( Na2O,K2O) oxit kim loại kiềm thổ ( CaO,BaO) có phản ứng ( phản ứng với H2O dung dịch) Các oxit cịn lại khơng có khả phản ứng Chẳng hạn ,khi cho Na2O dung dịch CuSO4 : Ban đầu : Na2O + H2O(của dd)  → 2NaOH Sau : NaOH + CuSO4  → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Chú ý : Al2O3, ZnO ,Cr2O3 bình thường khơng phản ứng , dung dịch có mơi trường bazơ ( mơi trường có từ ban đầu tạo phản ứng khác) oxit tham gia phản ứng( với bazơ )và tan •Phản ứng kim loại không tan nước muối xảy theo quy tắc α Kinh nghiệm để nhớ quy tắc thường : kim loại đứng trước phản ứng với muối kim loại đứng sau Bài giải Theo phân tích ta có : A,B,C,D - Cu không tác dụng với dung dịch HCl  → loại B A,C,D - CuO MgO không tác dụng dược với dd AgNO3  → loại A,C ⇒chọn D Bài 13: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 (Trích Câu 45- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất tham gia phản ứng mà ngun tố thuộc chất khơng bị thay đổi số oxi hóa ta nói chất đóng vai trị mơi trường • Trong nhiều phản ứng oxi hóa –khử , chất vừa đóng vai trị chất khử ( chất oxi hóa) vừa đóng vai trị chất mơi trường • Khái niệm chất môi trường tồn phản ứng xảy dung dịch • Để xác định chất mơi trường phản ứng oxi hóa – khử, ta thường làm bước sau : - Bước : Cân phản ứng cho theo phương pháp thường dùng thăng electron ( nhiên,nên học cách cân nhẩm : tăng –tiến, Giảm –lùi, đếm nguyên tố lùi, đếm H, đếm kim loại.) - Bước : dựa vào phản ứng vừa cân được, tính số lượng phân tử chất bên trái phản ứng mà không bị thay đổi số oxi hóa ⇒Đó số lượng phân tử đóng vai trị chất mơi trường Bài giải - Sau cân bằng, phản ứng cho trở thành : K2Cr2O7 +14HCl  → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O - Nhìn vào phản ứng ta thấy : Trước phản ứng, có 14Cl- , sau phản ứng có 6Cl0 ⇒chỉ có −1 → 3Cl 02 + 6e ) , cịn 8Cl− đóng vai trị mơi 6Cl − / 14Cl− đóng vai trị chất khử ( 6Cl  trường mà 1HCl có Cl− nên phản ứng tổng số 14 phân tử HCl có phân tử HCl đóng vai trị chất khử , phân tử HCl đóng vai trị mơi trường ⇒k= = Chọn D 14 Bài 14: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) (Trích Câu 56- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi giải phương pháp loại trừ, cần quan sát nhanh điểm giống khác •CO32− CO32− CO + OH  → • − HCO3 •HCO3− − Luật: + OH- dư →Muối trung hòa CO32- + CO2 dư → Muối axit HCO3- iDung dịch NH3 tạo phức tan với Zn(OH)2, Cu(OH)2 , AgOH AgCl : M ( OH ) n + NH  →  M ( NH ) 2n  ( OH ) n ( tan ) Bài giải Theo phân tích thấy : - Loại A : Ban đầu: NaOH + Cr(NO3)3  → Cr(OH)3 ↓ + 3NaNO3 Sau đó,vì NaOH dư nên kết tủa bị hòa tan: NaOH + Cr(OH)3  → NaCrO2 + H2O - Loại B : Ban đầu: NaAlO2 + HCl +H2O  → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Sau đóvì NaOH dư nên kết tủa bị hòa tan: NaOH + Al(OH)3  → NaAlO2 + H2O - Loại C : 2CO2(dư) + Ca(OH)2  → Ca(HCO3)2 ⇒Đáp án D Bài 59: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D ( Trích câu23 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009) Cần biết  Một chất thể tính khử phân tử chất chứa ngun tố có tăng số oxi hóa sau phản ứng  Phân tử HCl “tiềm ẩn” hai tính chất : tính oxi hóa H+ ( bộc lộ gặp kim loại trước H→H2↑ ) Ví dụ: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 tính khử Cl- ( bộc lộ gặp chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3 →Cl2↑ ).Ví dụ: HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + H2O ⇒HCl phân tử vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử.(các em thường qn tính oxi hóa H+) Bài gải Theo phân tích ⇒chỉ có phản ứng (a) (c) thỏa mãn : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O ⇒Đáp án A Bài 60: Cho chất sau °C tan số mol chất vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Bài 61: Phát biểu sau đúng? A Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt B Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng C Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư D Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường Phân tích Các muối sunfua tan tác dụng với axit loại (HNO 3,H2SO4 đặc) theo kiểu oxi hóa – khử.Thí dụ: •Fe ( NO3 )    Fe ( NO3 ) •H 2SO FeS + HNO3  → •  + + NO + H O   Fe ( SO ) •SO  •Fe2 ( SO ) ( Trong trình giải tập cụ thể , bạn đọc cần bám vào đề để biết sản phẩm gi nên viết dạng ion đơn giản hóa vấn đề) Tuy nhiên dung dịch axit loại 1(HCl,H 2SO4 lỗng) có muối sunfua kim loại trước Pb tan tấc dụng, muối sunfua kim loại từ Pb trở sau không tan khơng tác dụng Thí dụ : FeS + HCl →FeCl2 + H2S↑ (Phản ứng điều chế H2S phịng thí nghiệm) CuS + HCl −×→CuCl2 + H2S Chú ý: Có thể coi FeS2 ⇔ FeS.S nên: FeS2 + HCl →FeCl2 + H2S↑ +S↓  Khi cho nước qua than nung đỏ : −1050 C  → CO + H2 C + H2O ¬   Đây cách điề chế khí CO cơng nghiệp ( Cách lại +C + O ( kk )  → CO : Khí CO chiếm 25% cịn lại CO2,N2 số khí khác.Hỗn C  → CO ¬  hợp khí thu sau phản ứng gọi khí lị ga).Hỗn hợp khí sau phản ứng chứa khoảng 44% khí CO, cịn lại CO2,N2,H2… gọi khí than ướt(dùng làm nhiên liệu khí)  Photpho đỏ cháy nhiệt độ khoảng 2100C, cịn photpho trắng có lực mãnh liệt với oxi: Ngay khơng khí, nhiệt độ thường,photpho trắng bị oxi hóa thành P 2O3 đồng thời có phát lân quang: P4 + 3O2  → 2P2O3 Ở nhiệt độ khoảng 400C, photpho trắng bốc cháy thành P2O5 : 40 C P4 + 3O2  → 2P2O5 Phản ứng dùng quân sự, chế bom cháy đạn mù.Phot trắng chất dễ bốc cháy  Nhiều bạn đọc biết : Kim loại + HNO3 → Muối + Spk + H2O Tuy nhiên, nhiều bạn lại chát phản ứng : Kim loại + H+ + NO3- → Muối + Spk + H2O Điều có nghĩa không thiết phải dùng HNO mà có H+ với NO3- phản ứng xảy →Không HNO3 mà dung dịch chứa đồng thời H + NO3- dd (NaNO3,HCl) hay dd( NaNO3,NaHSO4)…cũng hòa tan kim loại theo phản ứng : Kim loại + H+ + NO3- → Muối + Spk + H2O Thí dụ : 3Cu + 8NaNO3 + 8HCl →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 8NaCl ( Bản chất : 3Cu + 8H+của HCl +2NO3- NaNO3 →3Cu2+ + 2NO + 4H2O) Đây phản ứng minh họa tính oxi hóa ion NO 3- mơi trường axit cách nhận ion NO3- có mặt dung dịch ( Dấu hiệu : có khí NO khơng màu bị hóa nâu NO +O2(kk) →NO2).Khi gặp tốn dạng cách đơn giản bạn giải theo phương pháp dòng !!! Bạn đọc thân mến, tin với phân tích câu hỏi khơng cịn khó bạn Đáp án Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng Nhận xét Thông qua truyền đạt cho bạn thơng điệp, bí quan trọng trình dạy quý vị đồng nghiệp q trình luyện thi bạn thí sinh Quý vị bạn cảm nhận điều chưa ??? ( ) + FeCl3 t T → X  → Y  → T  → Fe ( NO3 ) Các chất X T Bài 62: Cho: Fe ( NO3 )  t0 + CO du A FeO AgNO3 B Fe2O3 AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D FeO NaNO3 Phân tích  Trong q trình làm câu hỏi trắc nghiệm bạn luôn vừa làm vừa loại trừ, vừa khai thác thử đáp án bạn « ´tay đua xe phân khối lớn » đối thủ bạn « nhà vơ địch para game ».Khơng tin bạn thử !!!  Tổng quát nhiệt phân muối nitrat Tất muôi nitrat bền với nhiệt, nung nóng bị phân hủy , sản phẩm sinh phụ thuộc vào độ hoạt động kim loại có muối.Cụ thể : M ( NO3 ) n n  M =K,Ba,Ca,Na → M NO + O2 ↑ ( ) n   n M = Mg →Cu  → M O n ( max ) + 2nNO ↑ + O ↑ t0  →  3n M = Hg →Cu  → M + nNO ↑ + O ↑   M = NH+4 → N O ↑ + H 2O ↑   ( N2O khí có hoạt tính sinh học : gây cười →gọi khí cười) Nhận xét nhiệt phân muối nitrat (1) Nếu đề yêu cầu tìm muối nitrat dựa vào nhiệt phân , khơng biết độ mạnh M mặt tổng quát bạn phải xét bốn trường hợp để tìm đáp án ( làm trắc nghiệm nên thử trường hợp thứ hai trước, đảm bào bạn nhận « vàng » !!!) (2) Phản ứng thuộc trường hợp thường dùng điều chế oxi phịng thí nghiệm.Thí t0 → KNO + O dụ : KNO3  (3) Nếu toán thuộc trường hợp 2( trừ Fe(NO 3)2 nhé) n NO2 = 4n O2 tức n NO2 > n O2 , thuộc trường hợp thứ n NO2 = n O tức n NO2 < n O2 Dựa vào nhận xét này, đề cho biết quan hệ mol ( thể tích) NO O2 ta biết tốn thuộc trường hợp mà không cần phải biện luận nhiều trường hợp.Tinh tế phải không bạn !!!Tuy nhiên, bạn thực « hồn mĩ » biết thêm tình (4) Các phản ứng đặc biệt muối nitrat - Có thay đổi hóa trị sau phản ứng : t0 2Fe ( NO3 )  → Fe 2O3 + 4NO ↑ + O ↑ - Không thu chất rắn sau phản ứng t Hg ( NO3 )  → Hg ↑ + NO ↑ +O ↑ ( Hg kim loại thể lỏng điều kiện thường bay hới đun nóng) t NH NO3  → N 2O ↑ + H 2O ↑ - Sự nhiệt phân muối nittrat ngậm nước.Thí dụ : t Fe ( NO3 ) 9H O  → Fe 2O3 + NO ↑ +O ↑ +H 2O ↑ ( Kinh điển nhiệt phân muối nitrat kép – thi gặp trường hợp « xin lỗi đời q đen » bỏ ln có làm đâu mà không bỏ !!!) →Khi giải tốn tìm cơng thức muối nitrat bạn đọc giải bình thường mà khơng đừng nói « đề sai » mà hày nói « q NGU = Never Give Up » xét xem tốn rơi vào trường hợp « đặc biệt » số trường hợp vừa nêu (5) Trong q trình giải tốn nhiệt phân muối nitrat cần ý thêm : (6) ∑ m (khí) = mrắn trước - mrắn sau (7) Có thể sử dụng phương pháp tăng –giảm khối lượng bảo toàn khối lượng  Tổng quan khử oxit CO (1) Phản ứng tổng quát : t MxOy + yCO  → xM +yCO2 ↑ (2) Điều kiện : Chỉ có oxit kim loại sau Al tham gia phản ứng (3) Ứng dụng : phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại trung bình ( từ Zn ->Pb) công nghiệp (4) Bản chất: [O] oxit sau Al +CO →CO2  m ran sau = m ran truoc − m O oxit sau Al (5) Hệ :   n [ O] oxit sau Al = n CO( pu ) = n CO2 ( Đề thường cho CO2 gián tiếp thông qua phản ứng với NaOH,Ba(OH) 2, KOH… →bạn đọc cần trang bị thêm kĩ giải tốn CO2 +bazơ.Vì chủ đề q quan trọng kì thi nên tơi có hẳn chuyên đề riêng , bạn đọc ý đón đọc!!!) (6) Chú ý Chỉ CO dư có phản ứng t Fe2 O3 + CO  → Fe + CO Còn CO mà khơng dư : + CO + CO + CO Fe O3  → Fe3O  → FeO  → Fe 4000 C 500 − 6000 C 700 −8000 C ( phản ứng xảy phần trên- phần – phần thân lị q trình luyện gang) Các phản ứng xảy gần đồng thời →sản phẩm thu hỗn hợp phức tạp tối đa gồm chất Fe2O3,Fe3O4,FeO,Fe ( nhiên, làm đề thi, trừ vài đăc biệt ,các trường hượp cịn lại bạn đọc coi có phản ứng FexOy →Fe) Tổng quan phản ứng kéo muối Fe3+ muối Fe2+ Các kim loại từ Mg →Cu có khả kéo muối Fe3+ →muối Fe2+ M { ( Mg →Cu ) + Fe3+ → M n + + Fe2+ Đặc biệt kim loại từ Mg →Zn có thêm phản ứng kéo tiếp Fe 2+ vừa sinh thành kim loại Fe( Đây chủ đề quan trọng đề thi khiến cho nhiều học sinh phải “ ôm hận” tơi có chủ đề riêng biệt chủ đề này,bạn đọc ý tìm đọc) Như vậy, cho Fe + A.loại (HNO 3, H2SO4 đặc) nhiều bạn cho →muối Fe 3+ đầy đủ vấn đề : Ban đầu : Fe + A.loại →Muối Fe3+ + Spk (NO2,NO,SO2…) + H2O Sau Fe ( kim loại từ Mg →Cu) mà cịn có tượng Fe3+ bị kéo Fe2+ Fe3+(vừa sinh) + Kim loại (phần sau pư trên) →Fe2+ + ion kim loại Vậy , tổng qt có trường hợp : •   + A.loai 2( HNO3 ,H 2SO 4dac ) Fe  → •  •  Fe3+  Fe3+  2+  Fe Fe 2+ Luật: (1) Axit dư → Fe3+ (2) Kim loại dư → Fe 2+ Bạn đọc thân mến, Chủ đề Fe + A.loai chủ đề vô quan trọng nên xin phép dừng lại hứa quay lại với bạn chuyên đề !!! Tổng quan tượng kéo muối Fe2+ lên muối Fe3+ Có hai cách : Cách : Cho muối Fe2+ + A.loại →Muối Fe3+ + SPK + H2O Cách 2: Cho dd muối Fe2+ + dd muối Ag+ →Muối Fe3+ + Ag HƯỚNG DẪN GIẢI t 4Fe(NO3)3  → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 Fe + 2FeCl3  → 3FeCl2 FeCl2 + 3AgNO3  → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Vậy đáp án ban đọc? Đây việc bạn !!! Bài 63: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Phân tích  H2SO4 đặc mang hai thuộc tính : tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh.Tính chất bộc lộ tùy thuộc vào “ đối tác” phản ứng →H 2SO4 đặc muốn tham gia phản ứng oxi hóa – khử đối tác phải chất khử  Các chất khử hay gặp đề thi: * Nguyên tắc chung: phải chứa nguyên tố trạng thái oxi hóa thấp trung gian *Hay gặp : Mọi kim loại M Hợp chất chứa N-3 NH3, amin CxHyN … Hợp chất chứa P-3 PH3, Zn2P3 … 4.Hợp chất chứa S2- H2S, muối sunsua M2Sn … ion O2- muối nitrat M(NO3)n KMnO4 ( bị nhiệt phân) Ion Cl- ( điều chế Cl2), Br- đặc biệt I- Các phi kim :C,P,S… Các oxit kim loại sau : FeO,Fe3O4,CrO Cu2O Các oxit phi kim sau: H2O, CO, NO2, SO2 10 Các axit HCl,HBr,HI, H2S Peoxit H2O2 11 Các muối halogenua (-florua) MXn, muối nitrat M(NO3)n KMnO4 ( thực phản ứng nhiệt phân) 12 Các hợp chất hữu hay gặp hợp chất có nhóm -CHO, HCOO- –CO- )xeton HƯỚNG DẪN GIẢI Các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử với H2SO4 đặc nóng: FeSO4; H2S; HI; Fe3O4 Na2SO3 tham gia phản ứng trao đổi thơng thường (nói xác tính chất axit mạnh đẩy muối axit yếu) Phương trình phản ứng: 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) →Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(đặc) → SO2 + H2O 8HI + H2SO4(đặc) → 4I2 + H2S + 4H2O ( điều giải thích khơng thể điều chế HI HBr theo phương pháp sunfat: t NaX (khan) + H2SO4(đặc)  → HX↑ +NaHSO4 Na2SO4 ) Fe3O4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O Bài 64: Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện D Đốt Ag2S oxi dư Phân tích  Gặp câu hỏi kiểu thí sinh thường “ chống tỏa sáng ngay” khơng nhớ chủ dề lí thuyết thuộc “phần phụ” SGK, lại phân tán nhiều bài, nhiều lớp →Trong q trình ơn tập phải thường xuyên làm câu hỏi lí thuyết đề thi ”thử thật” gặp vấn đề “bí” phải dùng SGK đọc lại để hồn thiện vấn đề lí thuyết ( cần lưu ý lí thuyết chiếm khoảng 4-5 điểm đề thi đấy.Vậy bạn có nên “vơ cảm” với lí thuyết???)  Các muối sunfua M2Sn quặng FeS2 dễ bị oxi hóa đốt cháy oxi dư khơng khí dư →Oxit kim loại hóa trị max + SO2: M 2Sn + O → M O n ( max ) + SO ↑ Chú ý: Do oxit Ag2O HgO không bền , dễ bị nhiệt phân thành kim loại O2 nên : t Ag 2S + O  → Ag + SO t HgS + O  → Hg + SO  Nung hỗn hợp quặng photphorit( apatit), cát than cốc 1200 0C lò điện phương pháp điều chế photpho trắng công nghiệp: 1200 C Ca ( PO ) + 3SiO + 5C  → 3CaSiO 5CO + 2P ↑  P (trắng) ngung tu →  Bột quặng apatit ( hay photphorit) +đá xà vân ( MgSiO3) + than cốc 3− 2− >10000 C  → phân lân nung chảy ( hỗn hợp muối PO SiO3 canxi magie) Đến tác giả tin tất bạn thấy đáp án “ lộ diện” không ? Đốt Ag2S oxi dư Bài 65: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A Na2SO4 BaCl2 B Ba(NO3)2 K2SO4 C KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 Na2CO3 Phân tích Nhiều muối tan nước bị thủy phân ( tác dụng với nước) phần nhỏ theo phản ứng thuận – nghịch →Có thể làm mơi trường pH dung dịch thay đổi Bản chất thủy phân cation kim loại anion gốc axit hai tác dụng với HOH ( tức H+ OH-) →Điều kiện xảy tương tác phải tạo sản phẩm ↓, ↑ chất điện li yếu Với chất dễ lập bảng tổng kết thủy phân muối sau: Loại muối tạo từ Axit mạnh – ba zơ mạnh Axit mạnh – ba zơ yếu Axit yếu – ba zơ mạnh Axit yếu – ba zơ yếu Thủy phân Môi trường dung dịch pH dung dịch không Trung tính pH =7 có axit pH < có Bazơ pH >7 có Gần trung tính pH ≈7 ( luật nhớ : mạnh thắng định.) Chú ý - Các muối chứa HSO4 Pư với quỳ tím Quỳ →khơng đổi màu Quỳ →đỏ Quỳ →xanh Quỳ →ko đổi màu - NaHSO4, Ba(HSO4)2… khơng bị thủy phân dung dịch có mơi trường axit : dien.li  → H + + SO 24 − M ( HSO ) n  → M n + + HSO −4 ¬   - Các ancol, phenol, axit hữu axit yếu, amin bazơ yếu →các muối chúng dễ dàng bị thủy phân, đơi cịn thủy phân hồn tồn Thí dụ: C2H5ONa + H2O →C2H5OH +NaOH ( vô , muối Al 2S3, ZnS, Al2(CO3)3 Fe2(CO3)3 bị thủy phân hoàn toàn →tạo số phản ứng đặc biệt.Thí dụ: AlCl3 + Na2S + H2O →Al(OH)3 ↓ +NaCl + H2S )  Muối + Muối - Luật chung: Muối + Muối →2 muối Điều kiện: muối ban đầu phải tan, sản phẩm phải có kết tủa →Bạn đọc phải nhớ bảng tính tan (đây vấn đề nan giải với nhiều bạn.Tuy nhiên nhẹ nhàng bạn biết kĩ thuật nhớ bảng tính tan, Bạn có biết kĩ thuật khơng???) - Các ngoại lệ quan trọng thường gặp đề thi: Ngoại lệ 1: Muối axit + Bazơ tan → tạo muối trung hòa (muối H hơn) + H2O Ngoại lệ 2: Muối Fe2+ + muối Ag+ →Muối Fe3+ + Ag↓  Trong q trình làm trắc nghiệm, ln ln khai thác đáp án A,B,C,D sử dụng phương pháp loại trừ để nâng cao tốc độ giải Vậy đáp án bạn đọc ? Ba(NO3)2 Na2CO3!!! Bạn đọc nên viết phản ứng để khắc sâu nhớ lâu kiến thức Bài 66: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Phân tích Khi làm câu hỏi lí thuyết cần xác định rõ đề hỏi “chọn đúng” hay “chọn sai”.Thực tế qua nhiều kì thi cho thấy nhiều bạn phải trả giá đắt chót “ nhầm nhọt sang trồng trọt” !!! Một số tính chất vật lí quan trọng kim loại kiềm: (1) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (2) Dẫn điện tốt Nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp Nguyên nhân: - Có mạng tinh thể lập phương tâm khối ( kiểu mạng rỗng) - Liên kết kim loại ( lực hút e tự mạng với ion dương nốt mạng) yếu mật độ e mạng thấp Trạng thái tự nhiên ( cách thức tồn tự nhiên) kim loại kiềm Do có tính khử cực mạnh mà mơi trường tự nhiên lại có nhiều chất oxi hóa →trong tự nhiên khơng có đơn chất kim loại kiềm mà có hợp chất kim loại kiềm.Thí dụ nước biển chứa cực nhiều NaCl , hay quạng sinvinit chứa KCl.NaCl…  Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm (1) Do đứng đầu chu kì →Các kim loại kiềm có điện tích hạt nhân nhỏ →Có bán kính lớn →Có độ âm điện (hiểu đơn giản lực hút giữ hạt nhân với e lớp liên kết) nhỏ →dễ e →Các kim loại kiềm ngun tố có tính khử mạnh chu kì (2) Đi từ xuống nhóm, số lớp e tăng lên chuyển từ nguyên tố sang nguyên tố khác →bán kính nguyên tử tăng dần →độ âm điện giảm dần → Tính khử nguyên tố tăng dần →khả , tốc độ phản ứng nguyên tố nhóm tăng dần Đây kiến thức sở quan trọng học lớp 10, xong nhiều em học không hiểu nguồn gốc, chất vấn đề nên câu kiểu “ngọn núi Thái Sơn” khó vượt qua!!! Từ phân tích →Đáp án câu Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần Bài 67: Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư (e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Phân tích  Trong q trình ơn tập với câu hỏi lí thuyết, vấn đề liên quan mà khơng nhớ chưa biết dùng SGK đọc lại , tổng hợp ghi chép lại.Mỗi đề thi có khoảng từ 20 – 25 câu hỏi lí thuyết liên quan đến tất vấn đề SGK lớp 10,11,12.Vì tồn q trình luyện thi em cần làm khoảng 20 đề thi với cách học nói khẳng định em nắm 100% kiến thức lí thuyết đề thi →Giúp em lấy phần lớn điểm thi (4-5 điểm lí thuyết) “đối thủ” khác lại “bỏ qua” “ngại” học lí thuyết  Một số phản ứng quan trọng liên quan đến xét: t (1) H2S + O2(thiếu)  → S↓ (vàng) + H2O t (2) H2S + O2(dư)  → SO2 ↑ + H2O t (3) KClO3  → KClO4 + KCl t ;xt;MnO (4) KClO3  → O2 ↑ + KCl t (5) 2F2 + 2H2O  → 4HF + O2 ↑ t (6) P +O2(thiếu)  → P2O3 t (7) P +O2(dư)  → P2O5 t (8) NH3 + O2  → N2 + H2O t (9) NH3 + O2  → N2 + H2O 85 C → NO + H2O (10) NH3 + O2  Pt (11) CO2 + H2O + Na2SiO3 →Na2CO3 + H2SiO3 ↓ (keo, ko tan) ( axit silixic H2SiO3 axit cực yếu bền) Bài 68: Phát biểu sau ? A CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit B Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D .Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit Phân tích  Các kim loại mạnh ( kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ ) Hg tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thường : Na + S → Na 2S Hg + S → HgS ( Phản ứng để thu hồi, xử lí chất độc Hg bị rơi vãi dạng hạt nhỏ cách rắc bột S) Đối với kim loại khác cần đun nóng.Thí dụ: t Fe + S  → FeS  Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng Boxit ( Al 2O3.2H2O lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2): dpnc Al O3  → 2Al + 3O Khí O2 anot ( làm khối than chì lớn ) nhiệt độ cao nên đốt cháy anot thành khí CO CO2: t C + O  → CO t C + O  → CO Vì sau thời gian phải thay điện cực dương (anot) Nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cao (20500C), phải dùng criolit nóng chảy Na 3AlF6 ( tức NaF.AlF3 ) để hòa tan Al2O3 Việc làm có tác dụng : (1) Hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống cịn 9000C ⇒tiết kiệm lượng (2) Tạo chất lỏng nóng chảy có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (3) Tạo hỗn hợp chất lỏng nóng chảy có khối lượng riêng nhỏ Al nóng chảy vừa sinh →nổi lên →bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị O2 khơng khí oxi hóa Ghi : Quặng đolomit MgCO3.CaCO3  Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa Ca 2+ Mg2+ nằm muối clorua muối sunfat: CaCl2, MgCl2, MgSO4 CaSO4 ( tổng quát muối trung hòa muối hiđrosunfat) Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ( tức loại bỏ Ca2+ Mg2+ người ta dùng dung dịch có chứa CO 32 OH PO43 ( thường dùng Na2CO3, NaOH Na3PO4.Có lẻ tiêu chí an tồn): Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ 3Ca 2+ + 2PO34− → Ca ( PO ) ↓ Mg 2+ + 2OH − + Ca 2+ + CO32− → Mg ( OH ) ↓ + CaCO3 ↓ Dung dịch Na2CO3 ( với Ca(OH)2) dùng làm mềm nước cứng tạm thời  Nguyên tố Crom tạo oxit : CrO(oxit bazơ), Cr 2O3 ( Oxit lưỡng tính) CrO oxit axit: H2O + CrO3 →H2CrO4 (axit cromic) H2O + 2CrO3 →H2Cr2O7 ⇔ H2CrO4.CrO3 ( Axit đicromic) Hai axit bền , tồn dung dịch( tách khỏi dung dịch chúng bị phân hủy tái tạo lại CrO3) Từ phân tích →Đáp án : CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Bài 69: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim C Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Phân tích  Có thể phân loại nguyên tố hóa học dựa vào số e lớp ngồi cấu hình electron ( khơng nhầm lẫn cấu hình e mức lượng bạn đọc nhé).Cụ thể : 1,2,3 → thường kim loại ( -H,He,B phi kim ) Và số lớp < →là phi kim Số e lớp = Và số lớp ≥ →là kim loại 5,6,7 → thường phi kim →là khí ( He có e lớp ngồi khí hiếm) ( ý bảng thường luôn Thi trắc nghiệm hay “chơi chữ” bạn đọc cần”Quách tĩnh” nhé)  Căn vào mức lượng cuối ( khơng phải cấu hình e đâu nhé, nhiều bạn hay nhàm vấn đề lắm!!!) biết ngun tố thuộc họ phân nhóm Cụ thể : Mức lượng Họ nguyên tố Phân nhóm s Là nguyên tố họ s A p Là nguyên tố họ p A d Là nguyên tố họ d B f Là nguyên tố họ f B  Các quy luật chu kì điện tích hạt nhân đinh ngun tố chu kì có số lớp e nhau( STT chu kì) khác điện tích hạt nhân ( từ trái qua phải , điện tích hạt nhân tăng dần) →Điện tích hạt nhân sở để giải vấn đề liên quan tới chu kì.Chẳng hạn bán kính ngun tử giảm dần ( bạn đọc giải thích “vì lại thế” !!!) Ngược lại, nhóm từ xuống dưới, số lớp e tăng dần→Bán kính nguyên tử tăng dần →Cơ sở để giải vấn đề liên quan tới nhóm bán kính ngun tử ( Kinh nghiệm cho thấy với nhiều hệ học sinh vấn đề định luật tuần hồn ln “ ác mộng” bạn khơng nắm sở, cốt lõi vấn đề.Sự phân tích vừa giúp bạn nhiều đặc biệt bạn biết thiết kế “ bảng tuần hồn thần tiên” bạn có” chìa khóa vàng” để hóa giải tất câu liên quan tới BTH định luật tuần hồn đó.Quan trọng bạn biết thiết kế “ bảng tuần hoàn thần tiên” hay chưa?Nếu chưa biết tơi tin bạn biết phải làm !!! Dựa vào phân tích đáp án “ lộ diện” phải không bạn đọc Đáp án bạn ??? Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim ... không gọi phèn chua) (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O ≡ (NH4)2Al2(SO4)4 .24 H2O ≡NH4 Al(SO4 )2. 12H2O Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O ≡Li2Al2(SO4)4 .24 H2O ≡Li.Al(SO4 )2. 12H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O ≡Na2Al2(SO4)4 .24 H2O... chất oxi hóa : Fe2O3 + H2SO4 (đặc)  → Fe2(SO4)3 + H2O SiO2 + HF  → SiF4 + H2O ⇒Chọn D: (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S→3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O→4HNO3... Na2SO4  → BaSO4 ↓ + NaHCO3 Ba(HCO3 )2 +Ca(OH )2  → BaCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2H2O Ba(HCO3 )2 +H2SO4  → BaSO4 ↓ +2CO2+2H2O Ba(HCO3 )2 +2HCl  → BaCl2 +2 CO2 + 2H2O Bài 18: Các chất mà phân tử không