ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC TẬP B CHIẾN LƯỢC “TIÊU DIỆT GỌN” CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA PHẦN KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÂU HỎI LÝ THUYẾT HĨA HỌC Các kĩ thuật cụ thể hóa hệ thống câu hỏi sau Quý thầy cô em học sinh nghiên cứu kĩ để tìm chất kĩ thuật Chúng ta bắt đầu tìm hiểu! Bài : Thực thí nghiệm sau : (I) Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (II) Nhỏ dung dịch NH3 dư từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4 (III) Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (IV) Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng Số thí nghiệm kết thúc phản ứng có kết tủa xuất : A B C D Phân tích Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết: Muối cacbonat nhôm, crom (III) sắt (III) không bền dung dịch bị thủy phân hồn tồn Thí dụ: Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 Dung dịch NH3 hòa tan số oxit, hiđroxit, muối số kim loại bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi Hay gặp phản ứng: Ag2O ↓ + 4NH3 + H2O → 2[ Ag(NH3 )2 ]OH AgCl ↓ +2NH3 → [Ag(NH )3 ]Cl Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ](OH )2 Zn(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2[Zn(NH3 )4 ](OH )2 Muối axit + bazơ → Muối trung hòa Chẳng hạn: HCO3- + OH- → CO32- + H2O S0 ↓  +4  2− 2(S → S ( H2S muối sunfua M2Sn) có tính khử mạnh  S O ) gặp  +6  H S O chất oxi hóa O2, dd X2, muối Fe3+, KMnO4 KMnO4 chất oxi hóa ( nhận e, giảm số oxi hóa) mạnh ( tác nhân Mn +7) sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào môi trường thực phản ứng : +6   OH − → K Mn O4  +  H2 O KMnO →   → Mn O + KOH  H+ 2+ +  → Mn + K + H O  Hướng dẫn giải chi tiết (I) Na2CO3 + Al(NO3)3 →Al2(CO3)3 + NaNO3 Al2(CO3)2 + H2O → Al(OH)3 + CO2 Kết : 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O →6NaNO3 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 (II) CuSO4 + NH3 + H2O →Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 →2[ Cu(NH3)4] (OH)2 Kết : CuSO4 + NH3 + H2O → [ Cu(NH3)4] (OH)2 + (NH4)2SO4 (III) 2KOH + Ca(HCO3)2 →K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O (IV) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vậy số thí nghiệm kết thúc phản ứng có kết tủa xuất Bài 2: Cho chất : (1) Axit propionic, (2) axit acrylic, (3) phenol,(4) axit cacbonic.Chiều giảm tính axit (từ trái sang phải) chất A (2),(4),(1),(3) B (1),(2),(3),(4) C (2),(1),(4),(3) D (2),(1),(3),(4) Phân tích Để làm tốt câu hỏi này,bạn đọc cần biết : 1.Về kiến thức -Nguyên tắc để xét độ mạnh axit hữu xét độ phân cực liên kết O –H (liên kết OH phân cực khả sinh H+ lớn tính axit mạnh) - Trên sở độ phân cực liên kết OH,độ mạnh axit xếp cách tương đối sau : Axit vô mạnh ( HCl,HNO3 …) Axit hữu chứa halogen HCOOH Axit hữu co không no Axit hữu no Axit vô yếu ( H2CO3…) Phenol Ancol Về kĩ 2.1.Cần nhớ tên gọi chất hữu quan trọng 2.2 Đây lại tiếp tục câu hỏi thuộc thể loại xếp Khi gặp thể loại câu hỏi xếp tăng giảm để tìm nhanh đáp án khơng bị nhầm lẫn bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ : - Với câu hỏi xếp giảm dùng mủi tên ] ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng đầu,chất có tính chất xét nhỏ đứng cuối - Với câu hỏi xếp tăng dùng mủi tên Z , điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng cuối,chất có tính chất xét nhỏ đứng đầu Với kĩ đó, bạn đọc cần : + Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ + Nhìn vào vị tri hai chất đáp án bạn đọc nhanh chóng tìm đáp án phù hợp ( Ghi : số , bạn phải xét thêm chất đưa lựa chọn cuối cùng) Hướng dẫn giải chi tiết - Theo phân tích tức axit acrylic CH 2= CH-COOH axit mạnh nhất, tức phenol C6H5OH chất có tính axit nhỏ nhất, có tính axit mạnh - Vì đề u cầu xếp giảm ( ] )nên chất lớn (2) phải đứng đầu chất nhỏ (3) phải đứng cuối, (1) phải đứng trước (4)→đáp án chọn : (2),(1),(4),(3) Hi vọng bạn rõ quy trình làm.Tuy nhiên bạn cần sưu tầm thêm thể loại tập để luyện thêm Chúc bạn thành cơng tìm nhiều điều thú vị từ thể loại tập Bài 3: Chất X không tác dụng với Na,tham gia phản ứng tráng bạc cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol :1 Công thức cấu tạo thu gọn X A HO- CH2-CH = CH – CHO B HCOOCH = CH2 C HCOO-CH2-CHO D CH2=CH-O-CH3 Phân tích Để làm tốt câu hỏi khoảng thời gian ngắn bạn đọc nên biết : 1.Kiến thức 1.1 Hợp chất hữu tác dụng với kim loại mạnh gồm : + Hợp chất có nhóm –OH + Hợp chất có nhóm –COOH 1.2.Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc hợp chất có nhóm chức anđehit.Cụ thể gồm : + Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH +Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO +Mantozơ : C11H21O10-CHO 1.3.Hợp chất cộng hợp với brom gồm : + Hợp chất có vịng cạnh + Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡ C + Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng cộng hợp) Kĩ 2.1.Kĩ viết phản ứng tráng gương + Chỉ cần thay Hthuộc CHO = ONH4 + Bộ số cân phản ứng : 1,2,3,1 →1,2,2 (Bộ số cân áp dụng với chức anđehit, có nhiều chức anđehit cần nhân hệ số = số nhóm CHO vào phản ứng được) 2.2.Trong phản ứng cộng Br2( H2) quy luật phản ứng : liên kết pi cần Br ( H2) Với kĩ vừa phân tích trên,hi vọng bạn đọc tìm đáp án câu hỏi Còn lời giải tác giả: Hướng dẫn giải chi tiết - Vì X khơng tác dụng với Na nên X khơng có nhóm – OH , khơng có nhóm –COOH →loại HO- CH2-CH = CH – CHO - X tham gia phản ứng tráng gương →X phải có nhóm –CHO HCOO- →loại CH 2=CHO-CH3 - X tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ 1:1 →X phải có vịng cạnh liên kết bội C = C, C≡C →loại HCOO-CH2-CHO Vậy đáp án chọn HCOOCH = CH2 Nhận xét.Theo quan điểm tác giả, câu hỏi “khơng phải dạng vừa đâu” mà khó vừa “hiểm” Khó chứa đựng nhiều kiến thức tổng hợp( phản ứng hợp chất hữu với kim loại , phản ứng tráng gương, phản ứng cộng brom).Hiểm : - Chức andehit ngụy trang “anđehit không tắc” :HCOO-CH 2-CHO, HCOOCH = CH2 - Ngơn từ dùng “cộng hợp với brom” làm cho nhiều bạn đọc đề khơng kĩ hiểu «phản ứng với brom » hoàn toàn sai chất hữu tác dụng với brom có hai hướng : + Phản ứng cộng hợp brom +Phản ứng oxi hóa brom Phản ứng chất hữu có nhóm –CHO HCOO- phản ứng oxi hóa chất hữu brom,khơng phải phản ứng cộng hợp brom →nếu khơng cẩn thận “you xa quá” đáp án Cẩn thận bạn đọc Bài 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 làm màu nước brom A Axetilen,glucozơ,etilen,but-2-in B Axetilen,glucozơ,etilen,anđehit axetic C glucozơ,etilen,anđehit axetic,fructozơ D Propin,glucozơ,mantozơ,vinyl axetilen Phân tích Để làm tốt câu bạn đọc cần biết : Về kiến thức Các chất hữu tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 chất có : 1.1 Nhóm chức anđehit : - CHO nhóm chức : HCOO- Cụ thể gồm : + Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH + Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO + Mantozơ : C11H21O10-CHO + fructozơ : C6H12O6 (Fructozơ khơng có nhóm –CHO hay nhóm HCOO- phản ứng tráng gương thực môi trường bazơ – môi trường NH3,mà môi trường fructozơ chuyển thành glucozơ nên phản ứng diễn ra) 1.2 Liên kết ba đầu mạch( thường gọi ank-1-in) : ( C ≡ CH ) n Chất hữu tác dụng với brom nước gồm : - Hợp chất có vịng cạnh - Hợp chất có liên kết bội C = C, C≡C - Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng cộng hợp).Cụ thể: + Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH + Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO + Mantozơ : C11H21O10-CHO ( Chú ý Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡ C tác dụng với dung dịch brom CCl4 hợp chất có chức anđehit khơng tác dụng với dung dịch Brom CCl4) Về kĩ Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất, để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án 2.Vì tảng hóa học phương trình phản ứng →trong q trình ơn luyện bạn nên có thói quen viết phản ứng Việc làm làm bạn nhiều thời gian q trình ơn luyện bù lại bạn nhận nhiều niềm vui từ việc làm phòng thi Trong đề thi, nhiều câu hỏi chất hữu đề thi cho dạng tên gọi nhiều bạn phải “dừng chơi từ vịng sơ tuyển”vì chẳng nhớ tên gọi ứng với công thức cấu tạo (mà công thức cấu tạo cho biết tính chất) → trình ơn luyện bạn đọc nên có thói qn nhớ tên gọi (và công thức cấu tạo tương ứng ) chất Cần phân biệt rõ hai kiểu câu hỏi AgNO3/NH3 - Kiểu 1: Phản ứng tráng gương →Chỉ xét chất có nhóm –CHO nhóm HCOO- - Kiểu : phản ứng với AgNO3/NH3 →phải xét phản ứng tráng gương, phản ứng ank-1-in Kinh nghiệm cho thấy ,do thiếu kinh nghiệm mà nhiều bạn phải “ơm hận” thể loại câu hỏi này.Bạn đọc ý Với phân tích ,tin bạn đọc tìm đáp án câu Còn lời giải chi tiết giúp bạn hiểu rõ ý tưởng mà ad vừa trình bày Hướng dẫn giải chi tiết - Etilen chất tác dụng với nước brom không phản ứng với AgNO3/NH3 →loại đáp án có etilen →đáp án : Propin,glucozơ,mantozơ,vinyl axetilen Các phản ứng : - Phản ứng với dung dịch brom : CH ≡ C − CH + 2Br2 → CHBr2 − CBr − CH (kĩ viết: thay liên kết bội liên kết đơn, gắn halogen vào C liên kết bội cho C đủ hóa trị IV) C5H11O5 – CHO + Br2 + H2O →C5H11O5-COOH + 2HBr ( Kĩ viết : thay -CHO - COOH) C11H21O10-CHO + Br2 + H2O →C11H21O10-COOH + 2HBr CH = CH − C ≡ CH + 3Br2 → CH Br − CHBr − CBr2 − CHBr2 - Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3: CH ≡ C − CH + AgNO3 + NH → CAg ≡ C − CH ↓ + NH NO3 (kĩ viết : thay H liên kết ba Ag) C5H11O5 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C5H11O5-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓ ( Kĩ viết : thay -CHO – COONH Kĩ cân : thuộc hệ số 1,2,3,1→1,2,2 ) C11H21O10 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C11H21O11-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓ Bài 5: Hợp chất hữu X mạch hở ,có CTPT C 4H8O2.Cho X tác dụng với H2 ( Ni,t0 sinh ancol Y có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Số chất bền phù hợp với Y A B C D Phân tích Để giải nhanh câu hỏi câu hỏi tương tự bạn đọc cần biết : Về kiến thức 1.1.Chất hữu tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường gồm : - Ancol đa chức có ≥2OH kề - Hợp chất có nhóm chức axit ( -COOH) 1.2 Chất hữu tác dụng với H2 gồm : - Hợp chất có liên kết bội C = C C ≡ C - Hợp chất có nhóm chức anđehit (-CHO) nhóm chức xeton(-CO-) - Hợp chất vòng cạnh cạnh Về kĩ Căn vào số oxi , số liên kết pi có phân tử nhóm chức xét SGK bạn đọc biện luận hợp chất mạch hở kiểu CnH2nO2 ( có pi oxi) gồm loại sau: 2.1 Ancol không no( liên kết đôi C =C),mạch hở, chức : CnH2n-2(OH)2 2.2 Axit cacboxylic no,đơn chức,mạch hở : CnH2n+1COOH 2.3.Este no, đơn chức,mạch hở : CnH2n+1COOCxH2x+1 2.4 Hợp chất tạp chức Ancol – anđehit : HO –R(no) – CHO 2.5.Hợp chất tạp chức ancol – xeton: HO – R(no) – CO- R/(no) Quá trình biện luận để tìm trường hợp đơn giản,rất tiếc tác giả trình bày trực tiếp cho bạn đọc nên bạn đọc chịu khó tư thêm chút nhé.Nếu không tư bạn đọc đừng lo lắng bạn cịn phương pháp hiệu đơn giản : học thuộc lịng tác giả trình bày vận dụng ok.Cố gắng lên bạn.Tôi tin bạn làm được! Hướng dẫn giải chi tiết Theo phân tích trên, X C 4H8O2 tức chất có kiểu C nH2nO2 tác dụng với H nên X : - Ancol không no( liên kết đôi C =C),mạch hở, chức : CH2 = CH – CH(OH) – CH2-OH - Hợp chất tạp chức Ancol – anđehit : HO –R(no) – CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO; CH3-CH(OH)-CH2-CHO; CH3-CH2-CH(OH)-CHO (CH3)2CH(OH)-CHO; HO- CH2CH(CH3)-CHO - Hợp chất tạp chức ancol – xeton: HO – CH2-CO-CH2-CH3; HO – CH2- CH2- CO – CH3 HO – CH(CH3)-CO-CH3 Vì chất X ( C4H8O2) + H2 → C4H8(OH)2 tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường nên sản phẩm phải có 2OH kề nhau.→chỉ có CTCT sau X thỏa mãn: CH2 = CH – CH(OH) – CH2-OH CH3-CH2-CH(OH)-CHO, (CH3)2CH(OH)-CHO, HO – CH2-CO-CH2-CH3 ,HO – CH(CH3)-CO-CH3 Như có CTCT X thỏa mãn đề Nhận xét Đây câu hỏi hay khó chứa đựng nhiều kiến thức tổng hợp (tác dụng với H2, tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường, kĩ viết đồng phân…) nên tác giả tin có nhiều bạn đọc chưa hiểu tưởng tác giả Tuy nhiên, bạn đọc đừng lo lắng : - Nếu khơng hiểu hết lời giải chi tiết qua phần phân tích bạn đọc thu nhiều kiến thức bổ ích Bài 6: Cặp dung dịch khơng xảy phản ứng hóa học A K2CrO2O7 + HCl(đặc) B Ba(OH)2 + K2CrO4 C H2S + Pb(NO3)2 D NaOH + K2CrO4 Phân tích Để giải tốt câu hỏi bạn đọc cần biết : - Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy sản phẩm có chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu - Các muối sunfua kim loại từ Pb trở sau không tan không phản ứng với axit loãng( kể HCl đặc) - Muối cromat ( muối chứa CrO 42-) muối màu vàng có muối cromat kim loại kiềm tan - Nguyên tắc để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm thực q trình oxi hóa ion Cl-: 2Cl− → Cl02 + 2e Chất oxi hoa (lấy e) chọn để thực qua trinh : MnO2, KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,KClO3,KNO3… Hướng dẫn giải chi tiết - H2S + Pb(NO3)2 →PbS↓ + 2HNO3 - Ba(OH)2 + K2CrO4 →BaCrO4↓ +2KOH - K2Cr2O7 + 14HCl →3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O Vậy: cặp dung dịch không xảy phản ứng NaOH + K2CrO4 Nhận xét Đây câu hỏi khó câu hỏi tập hợp nhiều kiến thức thuộc nhiều lớp khác ( có lớp : 10,11,12) có kiến thức thuộc phần khó SGK học sinh thường “bỏ qua” tính chất muối sunfua ( chương VI, lớp 10),muối cromat ( chương 7-lớp 12) Giải pháp hiệu để khắc phục hạn chế q trình ơn luyện, bạn đọc cần làm thật nhiều đề thi,và gặp vấn đề vướng mắc bạn đọc dùng SGK xem lại đơn vị kiến thức đó.Chúc bạn thành cơng ! Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X ,thu CO H2O có tỉ lệ mol :1.Biết X tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng.X A CH3COCH3 B (CHO)2 C CH3CHO D CH2=CH-CH2OH Phân tích Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết : Về kiến thức - Chất tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng phải có chức CHO HCOO- - Đốt cháy hợp chất hữu mà n CO2 = n H2O chất hữu ban đầu ln có dạng CnH2nABC ( A,B,C nguyên tố bất kì) Về kĩ Với hình thức trắc nghiệm,các đáp án thơng tin cực quan trọng →trong q trình tìm kết bạn đọc nên khai thác tối đa đáp án - Để hệ thống nắm vững kiến thức bạn đọc nên viết phản ứng nêu bài( thao tác cực quan trọng,cịn tự bạn tìm câu trả lời nhé) Hướng dẫn giải chi tiết - Đốt cháy hợp chất hữu mà n CO2 = n H2O chất hữu ban đầu ln có dạng CnH2nABC ( A,B,C nguyên tố bất kì) → Từ đáp án ,loại đáp án: (CHO)2 - Chất tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng phải có chức CHO HCOO-→Từ đáp án cịn lại chất chọn CH3CHO Phương trình hóa học : CH3CHO + 2O2 →2CO2 + 2H2O t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  → CH3COONa + Cu2O (đỏ gạch) + H2O Bài 8: Cho chất CuCO3, dung dịch HCl,dung dịch NaOH,CO Các hóa chất tối thiểu cần dùng điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện A CuCO3,HCl,NaOH CO B CuCO3 dung dịch HCl C CuCO3 D CuCO3 CO Phân tích Đây câu hỏi đơn giản,để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết : 1.Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử Al,H 2CO,C,NH3( công nghiệp thường dùng C) để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao : Al2 O3 Al H2O H  t M x Oy +   → M + CO CO  N2  NH 3C CO (Đk : M kim loại sau Al phản ứng xảy ra) Muối cacbonat không tan bền với nhiệt,dễ bị nhiệt phân: t M ( CO3 ) n  → M On + CO Từ hóa chất đề cho cần dùng CuCO3 CO điều chế Cu : t CuCO3  → CuO + CO2 t CuO +CO  → Cu+ CO2 Bài 9: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X mạch hở thu mol glyxin(Gly), mol Alanin, mol valin(val).Mặt khác thủy phân khơng hồn tồn X có thu sản phẩm chứa Al- Gly, Gly - Van.Số CTCT phù hợp X A B C D Phân tích Để làm tốt thể loại câu hỏi bạn đọc cần biết: 1- Peptit tạo thành α -amino axit " kết nối" lại 2-Để tìm nhanh số cơng thức cấu tạo peptit nên kí hiệu α -amino tạo peptit số, bạn đọc chuyển hóa cho thành tốn tìm số biết số thành phần thỏa mãn tính chất đó.Hi vọng bạn đọc hiểu ý tưởng tác giả,cịn chưa hiểu lời giải chi tiết giúp bạn "Quẳng ghánh lo để vui sống" Hướng dẫn giải chi tiết - Kí hiệu Gly số 1, Ala số 2, Val số Câu hỏi cho trở thành tìm số X có chữ số (pentapeptit) tạo từ số 1(1 Gly), số 2(2 Ala) số ( Val) biết số có chữ số có số 21(Al - Gly) số 13( Gly - Van).Đơn giản phải không bạn, số : 213 23 22133 23213 213 32 32132 32213 SO2 + Ba(OH)2 →BaSO3 ↓ + H2O Cách - Điểm khác ( theo phân tích trên) CO SO2 : CO2 khơng có tính khử cịn SO2 có tính khử →tính khử tính chất dùng để phân biệt CO2 SO2 - Dung dịch nước brom, dung dịch iot dung dịch KMnO chất có tính ox hóa mạnh→đều phản ứng với SO 2( chất có tính khử) phản ứng đề tạo dấu hiệu đặc trưng : SO2 + H2O + Br2 →H2SO4 + 2HBr ( phản ứng làm màu nâu đỏ dung dịch nước brom) SO2 + I2 + H2O →H2SO4 + 2HI ( phản ứng làm màu tím dung dịch) SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 (phản ứng làm màu tím dung dịch KMnO4) Nhận xét Đây câu hỏi gây lung túng cho nhiều bạn ( nhìn CO SO2 giống @@@).Tuy nhiên bạn đọc có kinh nghiệm làm tập nhận biết( nguyên tắc phải dựa vào điểm khác nhau) thấy điểm khác biệt hai chất C S → cần tập trung vào việc tìm điểm khác C S( C thuộc IVA nên số ox hóa cực đại +4 , cịn S thuộc nhóm VIA nên số oxi hóa cực đại lên tới +6).Hi vọng qua ,ad giúp bạn có chút kinh nghiệm kĩ làm tập thể loại nhận biết,dẫu biết tập nhận biết chủ đề rộng vô phong phú hình thức.Chúc bạn thành cơng tìm thấy nhiều điều thú vị từ thể loại tập này! Bài 25: Dãy gồm dung dịch riêng lẻ (nồng độ 0,1M) xếp theo thứ tự độ pH tăng dần từ trái sang phải A H2SO4 ,NaCl,HNO3,Na2CO3 B H2SO4,HNO3,NaCl,Na2CO3 C HNO3,Na2CO3,NaCl,H2SO4 D NaCl,Na2CO3,HNO3,H2SO4 Phân tích Để tìm đáp án câu hỏi khoảng thời gian ngắn bạn đọc nên biết : Về kiến thức 1.1.pH thông số dùng để đánh giá môi trường dung dịch : + - Cách tính pH : pH = − lg  H  edd + + -Nhận xét :  H  edd tỉ lệ nghịch với pH,điều có nghĩa  H  edd lớn pH bé + ngược lại  H  edd bé pH lớn 1.2.Sự thủy phân muối pH dung dịch muối Nhiều loại muối hòa tan vào nước bị thủy phân ( tác dụng với nước) phần hoàn toàn Hệ làm cho môi trường pH dung dịch bị thay đổi.Cụ thể: Loại muối Khả thủy phân ( + H2O) Hệ Tạo từ axit mạnh bazơ mạnh Tạo từ axit mạnh bazơ yếu Tạo từ axit yếu bazơ mạnh Tạo từ axit yếu bazơ yếu Không bị thủy phân Bị thủy phân tạo môi trường axit Bị thủy phân tạo môi trường bazơ Bị thủy phân môi trường dung dịch không thay đổi pH = pH < pH >7 pH = ( kinh nghiệm: Trong hai chất tạo muối – axit bazơ mạnh định môi trường dung dịch.) Về kĩ Khi gặp thể loại câu hỏi xếp tăng giảm để tìm nhanh đáp án khơng bị nhầm lẫn bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ : - Với câu hỏi xếp giảm dùng mũi tên ] ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng đầu,chất có tính chất xét nhỏ đứng cuối - Với câu hỏi xếp tăng dùng mũi tên Z ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng cuối,chất có tính chất xét nhỏ đứng đầu Với kĩ đó, bạn đọc cần : + Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ + Nhìn vào vị tri hai chất đáp án bạn đọc nhanh chóng tìm đáp án phù hợp ( Ghi : số , bạn phải xét thêm chất đưa lựa chon cuối cùng) Hi vọng với chút kinh nghiệm tích lũy truyền lại giúp bạn đọc cảm thấy nhẹ nhàng giải câu hỏi liên quan đến xếp câu hỏi trên.Chúc bạn thành công Hướng dẫn giải chi tiết - Trong chất trên,bạn đọc dễ thấy H 2SO4 cho nhiều H+ →pH nhỏ nhất→H2SO4 phải đứng đầu(vì đề yêu cầu xếp tăng mà)→nhìn vào đáp án ,bạn đọc loại tới hai đáp án mà khơng có H2SO4 đứng đầu - Với hai đáp án cịn lại chất đứng cuối Na2CO3 nên phải xét hai chất đứng cận cuối HNO3 NaCl.Bạn đọc dễ thấy pH HNO3 ( < 7) nhỏ pH NaCl ( =7) →HNO3 phải đứng trước NaCl ( đề yêu cầu xếp tăng mà) →đáp án chọn H2SO4,HNO3,NaCl,Na2CO3 Hi vọng rằng, với lời giải chi tiết bạn đọc hiểu tồn nội dung,ý tưởng mà tác giả phân tích trên.Chúc bạn thành cơng có nhiềm niềm vui với thể loại tập Bài 26: Cho bột Al vào dung dịch NaOH có mặt NaNO thu khí X,cho urể vào nước sau cho thêm dung dịch HCl vào thu khí Y.Đem X Y tác dụng với nhiệt độ áp suất cao thu Z.Các chất X,Y,Z A H2,CO2,CH4 B NH3,CO2,(NH2)2CO C NO2,NH3,HNO3 D NH3,CO2,(NH4)2CO3 Phân tích Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết : 1.Về kiến thức − 1.1 Việc ion nitrat ( NO3 ) có tính oxi hóa mơi trường axit kiến thức quen thuộc với nhiều bạn đọc.Thí dụ : 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu + + 2NO + 4H 2O + − Tuy nhiên bạn đọc cần biết, môi trường bazơ ( OH ) ion nitrat ( NO3 ) có tính oxi hóa tác dụng với kim loại Al Zn Al + OH − + NO3− → AlO 2− + NH ↑ + H O →khí khí NH3 1.2.Urê loại phân đạm tốt ( chứa khoảng 46%N), có cơng thức (NH 2)2CO ,được điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO2 180 -2000C,dưới áp suất khoảng 200atm : 180 − 200 C 2NH + CO  → ( NH ) CO + H O −200atm Đặc điểm urê : lòng đất, bị vi sinh vật phân hủy cho thoát NH3 ,hoặc chuyến dần thành muối cacbonat tác dụng với nước: ( NH ) CO + 2H 2O → ( NH ) CO3 2.Về kĩ 2.1.Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất, để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án 2.2 Gặp câu hỏi hoàn thành sơ đồ phản ứng viết phương trình phản ứng để tiết kiệm thời gian bạn đọc nên sử dụng phương pháp thử ( đáp án – loại trừ) Hi vọng với kiến thức kĩ ad phân tích bạn đọc tự tìm đáp án câu hỏi đồng thời nắm phương pháp,ý tưởng làm thể loại tập tương tự.Chúc bạn học giỏi tìm thấy nhiều niềm vui từ thể loại tập Hướng dẫn giải chi tiết - Cho bột Al vào dung dịch NaOH có mặt NaNO3 Al + NaOH + NaNO3 →NaAlO2 + NH3 ↑ + H2O Vậy khí X NH3 →bạn đọc loại hai đáp án - Cho urê vào nước sau cho thêm dung dịch HCl : (NH2)2CO + 2H2O →(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + HCl →NH4Cl + CO2 ↑ + H2O Vậy khí Y CO2(bạn đọc khơng cần viết phản ứng xác định Y CO nhờ vào hai đáp án lại) - Đem X Y tác dụng với nhiệt độ áp suất cao : 180 − 200 C 2NH + CO  → ( NH ) CO + H O −200atm Vậy Z (NH2)2CO →Đáp án chọn : NH3,CO2,(NH2)2CO Nhận xét Đây câu hỏi không q khó “hiểm “ kiến thức có câu hỏi thuộc phần kiến thức học sinh thường bỏ qua ( phân bón hóa học) kiến thức “lạ” − học sinh ( tính oxi hóa NO3 mơi trường bazơ) Bài 27: Ion X 3+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d3,công thức oxit cao X A X2O5 B XO2 C XO3 D X2O3 Phân tích Để giải tốt câu hỏi câu hỏi tương tự bạn đọc nên biết : 1.Một nguyên tử ne biến thành ion dương ( Cation) : M → ne + M n + Từ ,nếu biết số e nguyên tử biết số e ion ngược lại Khi viết cấu hình e bạn đọc cần lưu ý: - Phải điền vào 4s trước điền vào 3d.Hay nói cách khác,nếu có 3d chứng tỏ có lớp 4s đầy ( 4s2) theo thứ tự mức lượng 4s đứngtrước 3d: 1s2s2p3s3p4s3d… - Nếu cấu hình 3d44s2 khơng bền chuyển thành dạng bền 3d54s1 ( tượng bán bão hịa gấp) - Nếu cấu hình 3d94s2 khơng bền chuyển thành dạng bền 3d 104s1 ( tượng bão hòa gấp) Crom nguyên tố thuộc 24 bảng tuần hồn có số oxi hóa thường gặp +2,+3 +6 Oxit cao oxit nguyên tố có hóa trị cao : R2On(max) Hướng dẫn giải chi tiết Cách Ion X3+ có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p63d3 hay 1s22s22p63s23p63d34s0 →Cấu hình e X 1s22s22p63s23p63d44s2 hay dạng bền 1s22s22p63s23p63d54s1 →X crom (24 e) →hóa trị cao X VI ( số oxi hóa cao nhất)→oxit cao X X 2O6 hay XO3 Cách Ion X3+ có 21 e nguyên tử X có 24 e →X crom (24 e) →hóa trị cao X VI ( số oxi hóa cao nhất)→oxit cao X X2O6 hay XO3 Bài 28: Phản ứng khơng dùng chất khí phịng thí nghiệm t → A MnO2 + HCl(đặc)  → B FeS + H2SO4(loãng)  t → D Fe(NO3)2  t → C NH4NO3 + NaOH  Hướng dẫn giải chi tiết → FeSO4 + H2S↑ - Phản ứng : FeS + H2SO4(loãng)  phản ứng điều chế hiđro sunfua phịng thí nghiệm(thực tế người tat hay H2SO4 loãng dung dịch HCl) t - Phản ứng :NH4NO3 + NaOH  → NH3 ↑ +NaNO3 + H2O Là phản ứng điều chế NH3 phòng thí nghiệm t - Phản ứng :MnO2 + HCl(đặc)  → MnCl2 +Cl2 ↑ + H2O Là phản ứng điều chế Cl2 phịng thí nghiệm t -Phản ứng : Fe(NO3)2  → Fe2O3 + NO2 ↑ +O2 ↑ Khơng dùng điều chế khí phịng thí nghiệm Nhận xét.Đây câu hỏi bản( toàn kiến thức có SGK lớp 10 SGK lớp 11).Tuy nhiên,vì kiến thức phân tán nhiều nên khơng bạn đọc gặp lúng túng câu này.Biện pháp hiệu để khắc phục tình trạng ad đề cập tài liệu này,bạn đọc tìm nghiên cứu Bài 29: Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : 2H2O2 (l) →2H2O (l)+ O2(k) A Nhiệt độ B Nồng độ H2O2 C Áp suất D Chất xúc tác Phân tích Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết Tốc độ phản ứng hóa học thước đo mức đọ nhanh,chậm phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau: 1.Nồng độ: Nồng độ chất tham gia phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng 2.Áp suất - Áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có chất khí tham gia phản ứng - Khi áp suất tăng PV = nRT → P = RT n = nR.C M nên nồng độ chất phản ứng tăng V { CM 3.Ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ,tốc độ phản ứng tăng 4.Diện tích bề mặt Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng,tốc độ phản ứng tăng 5.Chất xúc tác.là chất làm tăng tốc độ phản ứng nguyên sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải chi tiết - Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cho áp suất áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có chất khí tham gia phản ứng Nhận xét Nhiều bạn đọc câu khơng tìm thấy đáp án cho đáp án hợp lí.Tuy nhiên bạn cần lưu ý cụm từ in đậm phân tích bạn đọc đủ hiểu Đề thi hiểm phải không bạn Bài 30: Trong polime sau : (1).Poli(metyl metacrylat) (2).Nilon – 6- (3) Nilon - 6,6 (4) Poli( etilen – phtalat) (5).Poli (vinyl clorua) (6).Poli( vinyl etilen) Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp A (1),(2),(5),(6) B (1), (4),(5),(6) C (2), (3),(5),(6) D (2),(3),(4) Phân tích Để làm tốt câu hỏi câu hỏi tương tự bạn đọc cần biết Về kiến thức Cần nắm phản ứng điều chế polime trên( khơng nhớ nagy bạn dùng SGK 12 tìm chép lại phản ứng Hành động bạn đọc, Bạn người thành công) Về kĩ Khi gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề nhiều phản ứng nhiều chất, để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ : - Tìm mệnh đề phản ứng, chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án - Mệnh đề chất phản ứng mà có tần suất xuất nhiều đáp án thường có mặt đáp án Khi sở hữu phân tích tay tin câu hỏi khơng cịn vấn đề với bạn đọc Hướng dẫn giải chi tiết Cách Dùng kiến thức túy Bạn đọc tự tra cứu kiến thức SGK tìm câu trả lời Cách Sử dụng tư loại trừ - Chất (3) chất quen thuộc điều chế trùng ngưng → loại tới phương án có (3) - Hai phương án cịn lại có (1),(5),(6) nên hiển nhiên bạn đọc không cần xét (1),(5),(6) mà tập trung vào (2) (4) - (4) Có tần suất xuất 2/4 đáp án, cịn (2) xuất ¾ đáp án → xác suất (2) có mặt đáp án cực lớn Đáp án (1),(2),(5),(6) Nhận xét Theo quan điểm chủ quan ad câu hỏi không đơn giản với nhiều bạn đọc Có hai lí : - Đây vùng kiến thức mà nhiều bạn “ngán” : chương polime chương amino axit - Các chất đề thi cho dạng tên gọi nên có bạn khơng hình dung chất →khơng định hướng cách giải Tuy nhiên, với phân tích định hướng cách học hi vọng với câu hỏi thế khơng cịn vấn đề với bạn đọc Bài 31: Cho chất sau : đietylete, vinyl axetat, saccarozơ, tinh bột, vinyl clorua,nilon -6,6 Số chất bị thủy phân môi trường kiềm,nóng A B C D Hướng dẫn giải chi tiết - Mọi tính chất ete không đề cập SGK →Ete không bị thủy phân ( khơng có tính chất nêu đề thi) →loại đietyl ete - Este bị thủy phân mơi trường axit,mơi trường bazơ,đun nóng →Vinyl axetat CH3COO-CH= CH2 bị thủy phân môi trường bazơ,đun nóng (vì vinyl axetat hợp chất thuộc loại este): t CH3COO-CH=CH2 + NaOH  → CH3COONa + CH2=CH-OH ( không bền nên chuyển thành CH3CHO) - Saccarozơ bị thủy phân đun nóng axit ( enzim) : + H ,t C12H22O11 + H2O → Glucozơ C6H12O6 + fructozơ C6H12O6 or enzim →loại saccarozơ - Tinh bột bị thủy phân môi trường axit vơ đun nóng enzim thể (người động vật): + H ,t (C6H10O5)n + nH2O → Glucozơ nC6H12O6 or enzim →loại tinh bột - Dẫn xuất loại vinyl phenyl bị thủy phân mơi trường kiềm có áp suất cao,nhiệt độ cao: t cao ,pcao CH2 = CH – Cl + NaOH  → CH3-CHO + NaCl →loại vinyl clorua - Nilon -6,6 thuộc loại tơ poli amit điều chế từ hexametilen điamin axit ađipic, bền với nhiệt,axit kiềm Vậy đáp án chọn chất: vinyl axetat,nilon -6,6 Nhận xét Theo quan điểm ad, câu hỏi khó kiến thức phân bố rộng thuộc phần, chương khó chương trình →Để giải tốt câu hỏi thể loại thi biện pháp hiệu đề xuất bạn đọc : - Tăng cường làm câu hỏi lí thuyết đề thi - Gặp mảng kiến thức chưa rõ bạn đọc cần dùng SGK tài liệu tham khảo xem lại tức khắc Với cách làm , ad tin thời gian không dài bạn đọc hệ thống lại nhiều kiến thức vấn đề giải câu hỏi lí thuyết trở nên đơn giản nhiều Chúc bạn thành cơng tích cóp nhiều điểm số từ câu hỏi lí thuyết Bài 32: Phát biểu A Anđehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4 B Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủ phân mantozơ thành glucozơ C Các dung dịch peptit hòa tan Cu(OH)2 thu phức chất có màu tím đặc trưng D Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp amino axit Hướng dẫn giải chi tiết - Anđehit tác dụng với dung dịch brom nước →loại mệnh đề : Anđehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4 - Hầu hết dung dịch peptit hòa tan Cu(OH) đipeptit khơng →loại mệnh đề :Các dung dịch peptit hòa tan Cu(OH) thu phức chất có màu tím đặc trưng - Các peptit đơn giản tạo từ tượng “khắc nhập” α -amino axit (bạn đọc nhớ nhé: anpha - amino axit) ,ngược lại “khắc xuất” peptit lại thu α -amino axit →loại mệnh đề : Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp amino axit Mệnh đề :Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủ phân mantozơ thành glucozơ Nhận xét Câu hỏi hiểm,toàn kiến thức quen thuộc đánh vào điểm yếu học sinh nhớ không vững kiến thức nên dễ sai lầm →Một lần ad đề nghị bạn đọc xem lại lần lời giải chi tiết câu hỏi trên,bạn đọc thu lượm nhiều kiến thức quý giá Bài 33: Phát biểu A SiO2 dễ dàng hịa tan Na2CO3 nóng chảy B Kim loại Natri cháy mơi trường khí oxi dư tạo Na2O C Dung dịch NaHCO3 0,1M có pH < D Điện phân nóng chảy NaCl sinh NaOH Phân tích Để giải tốt câu hỏi bạn đọc cần có kiến thức sau: Sự điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại mạnh ( từ K đến Al) thường áp dụng để : - Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm , kim loại kiềm thổ: dpnc 2MX  → 2M + X dpnc RX  → R + X2 - Điện phân nóng chảy hiđroxit kim loại kiềm: dpnc 4MOH  → 4M + O + 2H O - Điện phân nóng chảy Al2O3 : dpnc 2Al O3  → 4Al + 3O 2 Tính chất °C - Khơng tan nước - Là oxit axit,tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng,tan dễ kiềm nóng chảy,tạo thành silicat t SiO + NaOH  → Na 2SiO3 + H O t SiO + Na CO3  → Na 2SiO3 + CO - Tan axit HF : SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phản ứng dùng để khắc thủy tinh) Sự thủy phân muối pH dung dịch muối - Muối kim loại mạnh gốc axit yếu tan nước bị thủy phân phần nhỏ tạo dung dịch có mơi trường bazơ ( pH > 7) - Muối kim loại yếu gốc axit mạnh tan nước bị thủy phân phần nhỏ tạo dung dịch có mơi trường axit ( pH < 7) - Muối kim loại mạnh axit mạnh không bị thủy phân có mơi trường trung tính ( pH = 7) Riêng muối hiđrosunfat kim loại mạnh( ví dụ NaHSO 4) ln có mơi trường axit (pH < 7) vì: M ( HSO ) n → M + + nH + + SO 24− Phản ứng kim loại kiềm với oxi - Ở điều kiện thường khơng khí khơ, Li bị phủ lớp màu xám gồm Li 2O LiN3, Natri bị oxi hóa thành Na 2O2 có lẫn Na 2O, K bị phủ lớp KO phía ngồi bên lớp K2O, Rb Cs tự bốc cháy tạo RbO2 Có2 - Trong khơng khí ẩm, lớp oxit kim loại kiềm hợp với nước khơng khí biến thành hiđroxit hiđroxit kết hợp với khí CO biến thành muối cacbonat.Bởi phải cất kim loại kiềm bình kín ngâm dầu hỏa khan - Khi đốt nóng khơng khí oxi,Liti tạo nên Li 2O Li2O2 cịn kim loại khác oxt chúng tác dụng tiếp tục với oxi tạo thành peoxit( Na 2O2) supe oxit ( KO2,RbO2,Có2) Hướng dẫn giải chi tiết - Điện phân nóng chảy NaCl : dpnc 2NaCl  → 2Na + Cl - SiO2 dễ hòa tan Na2CO3 nóng chảy: t SiO + Na CO3  → Na 2SiO3 + CO - Dung dịch NaHCO3 dung dịch muối kim loại mạnh gốc axit yếu nên bị thủy phân phần nhỏ :  → NaOH + H 2CO3 NaHCO3 + HOH ¬   làm cho dung dịch có mơi trường bazơ pH > - Đốt Na oxi dư, khô: t 2Na + O ( du )  → Na O Vậy đáp án là: SiO2 dễ dàng hịa tan Na2CO3 nóng chảy Bài 34: Trong phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 +NH4NO3 + H2O Biết tỉ lệ mol N2 NH4NO3 phản ứng 4:1 hệ số HNO3 bao nhiêu? A 58 B 144 C 174 D 120 Phân tích Khi gặp phản ứng : Kim loại + HNO3 tạo nhiều sản phẩm khử (spk) mà đề khống chế tỉ lệ mol spk ( cho tỉ lệ trực tiếp gián tiếp thơng qua tỉ khối) để cân phản ứng bạn đọc nên: - Đề cho spk viết nhiêu phản ứng ( phản ứng tạo spk) - Cân phản ứng Thực cân nhanh theo bước : Tăng – Tiến Giảm – lùi Cân N- Cân H Cân kim loại - Cộng phản ứng lại : trước cộng bạn đọc phải kiểm tra xem hệ số cân spk với tỉ lệ khống chế chưa.Nếu chưa trước cộng bạn phải nhân phương trình với hệ số thích hợp cho tỉ lệ khống chế Hi vọng bạn đọc hiểu ý tưởng ad lời giải chi tiết giúp bạn rõ vấn đề Hướng dẫn giải chi tiết 4x 10Al + 36HNO3 →10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 +3NH4NO3 + 9H2O Kết quả: 48Al + 174HNO3 →48Al(NO3)3 + 12N2 + 3NH4NO3 + 81H2O Vậy : hệ số cân HNO3 phản ứng 174 Bài 35: Dãy gồm chất tan dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch Ba(OH)2 dư mà không sinh kết tủa A NaCl,(NH4)2CO3,Cr2O3,Zn,MgCl2 B Al(OH)3,Zn,K,FeCl2,ZnO C Al2O3,BaO,K,Cr2O3,(NH4)2S D Al,ZnO,Na,Cr(OH)3,NH4Cl Phân tích Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất,nhiều phản ứng … để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm chất (chỉ cần tìm hai ) khơng phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án Hướng dẫn giải chi tiết - Loại đáp án ( Al(OH)3,Zn,K,FeCl2,ZnO) có chất FeCl2 tác dụng với Ba(OH)2 dư cho kết tủa: FeCl2 + Ba(OH)2 →Fe(OH)2 ↓ + BaCl2 - Loại đáp án (Al2O3,BaO,K,Cr2O3,(NH4)2S) có chất BaO tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng ,dư tạo kết tủa : BaO + H2SO4 →BaSO4 ↓ + H2O -Loại đáp án (NaCl,(NH4)2CO3,Cr2O3,Zn,MgCl2) có hai chất (NH4)2CO3 MgCl2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa : (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 →BaCO3 ↓ + 2NH3 + H2O MgCl2 + Ba(OH)2 →Mg(OH)2 ↓ + BaCl2 Vậy đáp án : Al,ZnO,Na,Cr(OH)3,NH4Cl (bạn đọc tự phản ứng nhé) Nhận xét Nếu khơng có kinh nghiệm xử lí ( phương pháp loại trừ) câu hỏi tiêu tốn bạn nhiều thời gian buộc phải huy động nhiều kiến thức.Kinh nghiệm thứ thiếu, giúp bạn bạn nhẹ nhàng lĩnh vực.Chắc bạn đọc hiểu ý ad,vấn đề hành động điều bạn người người cuối định ... ba Ag) C5H11O5 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C5H11O5-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓ ( Kĩ viết : thay -CHO – COONH Kĩ cân : thuộc hệ số 1, 2,3 ,1? ? ?1, 2,2 ) C11H21O10 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C11H21O 11- COONH4 +... halogen vào C liên kết bội cho C đủ hóa trị IV) C5H11O5 – CHO + Br2 + H2O →C5H11O5-COOH + 2HBr ( Kĩ viết : thay -CHO - COOH) C11H21O10-CHO + Br2 + H2O →C11H21O10-COOH + 2HBr CH = CH − C ≡ CH +... bạn thành công! Bài 23: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p 11 .Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y +14 , 418 .10 -19 C Liên kết X Y thuộc loại liên kết A cộng hóa trị có