Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ I PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.1.1 Cơ sở lý luận: Mục tiêu đổi phương pháp dạy học nhằm góp phần thực mục tiêu đổi giáo dục nước nhà Muốn đổi giáo dục phải đổi cách dạy cách học, người giáo viên cần coi trọng việc hình thành phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh, đặc biệt lực tư duy, lực hành động Cần tạo điều kiện cho học sinh có ý thức biết vận dụng tổng hợp kiến thức vào sống thực tiễn, đồng thời ý rèn luyện cho học sinh lực tư sáng tạo; ý thao tác tư phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hóa … Như vậy, muốn đổi phương pháp dạy học phải chống thói quen áp đặt, truyền thụ kiến thức theo chiều mà phải tạo hội cho học sinh phát kiến thức tiếp cận kiến thức để giải vấn đề cách linh hoạt sáng tạo 1.1.2 Cơ sở thực tiễn: Ngày nay, việc đổi phương pháp giảng dạy thực cách rộng rãi có hiệu quả, đặc biệt giảng lý thuyết Tuy nhiên, đổi phương pháp bồi dưỡng kỹ giải tập cho học sinh nhiều hạn chế, chưa phát huy hết tiềm lực tư duy, sáng tạo trí thông minh học sinh Qua kinh nghiệm giảng dạy thân ý kiến số giáo viên chuyên môn nhận thấy chất phản ứng oxit axit (CO SO2) với dung dịch bazơ phức tạp, khó hiểu nên học sinh thường lúng túng gặp toán có liên quan đến phản ứng oxit (CO SO2) với dung dịch bazơ Trong nhiều năm công tác giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi trường THCS, nhận thấy học sinh nhiều lúng túng việc giải dạng tập nâng cao, có toán oxit axit (SO 2, CO2) tác dụng với dung dịch bazơ Trong loại tập thiếu chương trình hóa học trung học sở Xuất phát từ lý trên, tìm tòi, tham khảo tư liệu áp dụng đề tài: “Hướng dẫn học sinh giải tập: oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ” nhằm giúp em khắc phục sai lầm biết cách giải dạng tập cách hiệu 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Làm rõ chất phản ứng oxit axit (CO 2, SO2) với dung dịch bazơ, qua hình thành cho học sinh kĩ giải tập hóa học có liên quan đến phản ứng hóa học Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ 1.3 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trong đề tài, vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm sử dụng số phương pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm … Tham khảo tài liệu để thiết kế nội dung tập trực tiếp giảng dạy học tự chọn theo chuyên đề nâng cao 1.4 PHẠM VI VÀ KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU Đề tài lồng ghép vào tiết dạy bồi dưỡng học sinh giỏi tự chọn trường II NỘI DUNG ĐỀ TÀI 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP OXIT AXIT CO2, SO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ 2.1.1 Bản chất phản ứng oxit axit CO (hoặc SO2) với dung dịch bazơ Giả sử dẫn V lit CO2 (hoặc SO2) đktc vào dung dịch chứa b mol dung dịch bazơ R(OH)2, phản ứng xảy theo trình tự sau: Đầu tiên, phản ứng tạo muối trung hòa, đến n RCO3 = nR(OH)2 = b kết tủa đạt cực đại CO2 + R(OH)2 → RCO3↓ + H2O (1) b b b(mol) Nếu tiếp tục sục khí CO (hoặc SO2) vào kết tủa RCO3 bị tan dần chuyển thành muối axit R(HCO3)2 Khi nCO (hoặc SO2) = 2b kết tủa tan hoàn toàn CO2 + H2O + RCO3 → R(HCO3)2 (2) b b b (mol) Tổng hợp (1) (2) ta có phương trình chung: 2CO2 + R(OH)2 → R(HCO3)2 (3) 2b b b (mol) Như vậy, tùy thuộc vào số mol dung dịch bazơ oxit axit mà muối tạo thành muối trung hòa muối axit muối + Nếu tạo muối trung hòa có phản ứng (1) + Nếu tạo muối axit có phản ứng (3) + Nếu tạo hỗn hợp muối xảy phản ứng (1) (2) 2.1.2 Phương pháp xác định muối tạo thành Căn vào chất phản ứng, ta kết luận nhanh loại muối tạo thành dựa vào tỉ lệ số mol dung dịch bazơ với oxit Nếu đặt k = n R(OH)2 n Oxit = b ta có: a Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ K K ≤ 0,5 0,5 < K < K≥ Quan hệ mol b ≤ 2a Muối tạo thành Muối axit R(HCO3)2 Ghi K < 0,5 CO2 dư a < b < 2a b≥ a Hỗn hợp muối Vừa đủ Muối trung hòa K > R(OH)2 dư RCO3 2.2 CÁC DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG CỤ THỂ: 2.2.1 Dạng 1: Xác định muối tạo thành biết số mol oxit bazơ Các bước giải: - Bước 1: Lập tỉ lệ số mol: k = n R(OH)2 n Oxit - Bước 2: Lập PTHH theo kết tính toán - Bước 3: Thực phép tính dựa vào PTHH Các ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Dẫn 6,72 lít CO2 đktc lội qua 120 ml dung dịch Ba(OH) 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Hướng dẫn : => n n CO = 6,72 = 0,3mol ; Ba(OH)2 = 0,12 x = 0,12 mol 22,4 n Ba(OH)2 0,12 n CO2 = 0.3 = 0,4 < 0,5 Vậy muối axit Ba(HCO3)2 tạo thành CO2 dư PTHH: 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,24 0,12 0,12 (mol) => mBa(HCO3)2 = 0,12 x 259 = 31,08 gam Ví dụ 2: Nếu cho 100 gam dung dịch muối Na2SO3 12,6% phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4 dẫn toàn lượng khí SO2 sinh vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M muối tạo thành ? Khối lượng ? Hướng dẫn 100 x 12, Ta có: n Na2SO3 = 100 x 126 = 0,1 mol n Ca(OH) = 0,1 x 1,5 = 0,15 mol PTHH: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 0,1 0,1 (mol) => nCa(OH)2 0,15 n SO2 = 0,1 = 1,5 > Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Vậy: muối trung hòa CaSO3 tạo thành Ca(OH)2 dư PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) => mCaSO3 = 0,1 120 = 12 gam Lưu ý: Nếu biết phản ứng tạo hai muối toán có nhiều cách giải khác Giả sử dẫn a mol oxit CO (hoặc SO2) vào dung dịch chứa b mol R(OH) 2, phản ứng tạo hỗn hợp muối RCO3 R(HCO3)2 toán có cách giải sau: Cách 1: Phương pháp nối tiếp CO2 + R(OH)2 → RCO3↓ + H2O b b b (mol) CO2 + RCO3 + H2O → R(HCO3)2 (a-b) (a-b) (a-b) (mol) Kết phản ứng tạo ra: (2b - a) mol RCO3;(a - b) mol R(HCO3)2 Cách 2: Phương pháp song song Gọi x, y số mol muối RCO3 R(HCO3)2 ta có: CO2 + R(OH)2 → RCO3 + H2O x x x (mol) 2CO2 + R(OH)2 → R(HCO3)2 2y y y (mol) x + y = a Giải hệ ta x, y x + y = b Ta có hệ phương trình:  Cách 3: Phương pháp hợp thức Có thể gọp thành phương trình cho tỷ lệ số mol bazơ với mol oxit phù hợp với tỷ số K Ví dụ minh họa: Dẫn 0,3 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối tạo thành Biết H = 100% Hướng dẫn nC a(OH) 0, Ta có 0,5 < n C O = ≈ 0,6 mCaCO3 = 10 gam nCa(HCO ) = 0,1 mol 32 => mCa(HCO3)2 = 16,2 gam Cách 2: Phương pháp song song Gọi x, y số mol muối CaCO3 Ca(HCO3)2 ta có: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O x x x (mol) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2y y y (mol)  x + y = 0,3  x + y = 0,  x = 0,1  y = 0,1 Ta có hệ phương trình:  => mCaCO3 = 10 gam; Giải hệ ta được:  mCa(HCO ) = 16,2 gam 32 Cách 3: Phương pháp hợp thức Ta có: nC a(OH)2 n C O2 = => PTHH chung: 3CO2 + 2Ca(OH)2 → CaCO3 + Ca(HCO3)2 + H2O 0,3 0,2 0,1 0,1 => mCaCO3 = 10 gam; (mol) mCa(HCO ) = 16,2 gam 32 2.2.2 Dạng 2: Biện luận khối lượng muối theo số mol oxit bazơ 2.2.2.1.Biện luận khối lượng muối theo số mol oxit - Trường hợp 1: Giả sử muối tạo thành muối trung hòa => nmuối = noxit - Trường hợp 2: Giả sử muối tạo thành muối axit => nmuối ≤ noxit n baz¬ - Trường hợp 3: Giả sử tạo hỗn hợp muối, ta có: 0,5 < n m muối axit < m muối trung hòa + mmuối axit < mmuối trung hòa Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lit khí SO vào dung dịch Ba(OH)2 Hỏi muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn: 0, 672 Ta có: nSO2 = 22, 0,03 mol n bazô Vì chưa biết tỉ lệ số mol n nên xảy trường hợp: oxit - Trường hợp 1: Giả sử phản ứng tạo muối trung hòa BaSO3 PTHH: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O 0,03 0,03 (mol) Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ => mBaSO3 = 0,03 x 217 = 6,51 gam -Trường hợp 2: Phản ứng tạo muối axit Ba(HSO3)2 => n Ba(HSO3 ) ≤ nSO 2 PTHH: 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 0, 03 Vì n Ba(HSO3 ) ≤ nSO = = 0,015 2 => mBa(HSO3)2 ≤ 0,015 x 299 = 4,485 gam - Trường hợp 3: Giả sử phản ứng tạo hỗn hợp muối PTHH: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 (2) Vì tạo hỗn hợp muối nên ta có:  0,5 < n Ba (OH ) 0, 03 0,5 < n Ba (OH ) n SO (1) nmuối = nbazơ n baz¬ - Trường hợp 3: Giả sử tạo hỗn hợp muối, ta có: 0,5 < n mmuối trung hòa < mmuối trung hòa + mmuối axit < mmuối axit Ví dụ: Sục khí SO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Hỏi muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn: Ta có: n Ca(OH)2 = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol n bazo Vì chưa biết tỉ lệ số mol n nên có trường hợp: oxit - Trường hợp 1: Giả sử tạo muối trung hòa CaSO3 => n CaSO3 ≤ n Ca(OH)2 PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 nCaSO ≤ nCa(OH) mCaSO => ≤ 0,05 x 120 = gam => -Trường hợp 2: Giả sử tạo muối axit Ca(HSO3)2 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ => PTHH: nCa(HSO ) = nCa(OH) 32 2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 0,05 0,05 (mol) => mCa(HSO3)2 = 0,05 x 202 = 10,1 gam - Trường hợp 3: Giả sử phản ứng tạo hỗn hợp muối PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 (1) 2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 (2) Vì tạo hỗn hợp muối nên ta có: n C a(OH) nBaSO bị hòa tan: 0,15 – 0,05 = 0,1 mol SO2 + H2O + BaSO3 → Ba(HSO3)2 0,05 0,05 (2) (mol) => VSO2 = (0,15 + 0,05) x 22,4 = 4,48 lít Cách 2: Áp dụng phương pháp khảo sát đồ thị, ta có: nBa(OH) n = 0,15 < BaSO3 = 0,1 < Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Vậy toán có hai nghiệm x1 x2 Với x1 = nBaSO3 = 0,1 mol; x2 = 2nBa(OH) - nBaSO = x 0,15 – 0,1 = 0,2 mol => VSO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít VSO2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít nBaSO 0,15 0,1 n 0,1 0,15 SO 0,2 0,3 Ví dụ 2: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí A gồm O CO2 (đo đktc) vào bình đựng 0,02 mol Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, lọc riêng kết tủa, làm khô, cân nặng 1gam Hãy tính % theo thể tích khí hỗn hợp A Hướng dẫn: Cách 1: n Ta có: nCaCO3 = 0,01mol; Ca(OH )2 = 0,02 mol Ta thấy: hợp: nCaCO kết tủa chưa cực đại nên có trường nCa(OH) dư - Trường hợp 1: PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,01 0,01 => %V CO2 = (mol) 0, 01 x 22, x 100% = 2, 24% ; %VO2 = 97,76% 10 - Trường hợp 2: CO2 hết hòa tan phần CaCO3 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 0,02 0,02 (mol) Theo (1) nCaCO3 = 0,02mol, theo đề nCaCO3 = 0,01mol => nCaCO3 bị hòa tan = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 0,01 0,01 0,01 => %V CO2 = (mol) 0, 03 x 22, x 100% = 6, 72% ; %VO2 = 93,28% 10 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Cách 2: Áp dụng phương pháp khảo sát đồ thị, ta có: nCa(OH) n = 0,02 mol < CaCO3 = 0,01mol < => Bài toán có nghiệm x1, x2 Với x1 = nCaCO3 = 0,01mol; x2 = nCa(OH) – x1 = x 0,02 – 0,01 = 0,03 mol => 0, 01 x 22,  x 100% = 2, 24% %VCO2 = 10  %VO2 = 97, 76% Và 0, 03 x 22,  x 100% = 6, 72% %VCO2 = 10  %VO2 = 93, 28% nCaCO 0,02 0,01 n 0,01 0,02 0,03 0,04 CO Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 30 gam muối CaCO axit HCl Hấp thụ hoàn toàn lượng khí sinh vào 100 ml dung dịch Ba(OH) aM, thu 14,95 gam muối axit Ba(HCO3)2 Tính giá trị a Hướng dẫn Ta có: nCaCO3 = 0,3 mol PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,3 0,3 (mol) Theo PTHH => Theo đề: nCO = 0,3 mol nBa(HCO ) = 0,05 mol nBa(HCO ) toán có trường hợp Ta thấy: - Trường hợp 1: CO2 dư PTHH: 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,05 0,05 (mol) => a = 0,5M 10 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ - Trường hợp 2: CO2 hết hòa tan phần kết tủa BaCO3 PTHH: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (0,3–0,05) (0,3- 0,05) (mol) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,05 0,05 (mol) => a = 2,5M Ví dụ 4: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí A gồm CO CO (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Cô cạn hỗn hợp sản phẩm thu 42,5 gam muối Tính % thể tích khí hỗn hợp A Biết H = 100% Hướng dẫn: Vì đề cho 42,5 gam muối khối lượng muối chung nên có trường hợp sau: - Trường hợp 1: 42,5 gam tồn muối BaCO3 nBa(OH ) 42,5 = 0,2 mol => nBaCO3 = 197 = 0, 22 mol ; PTHH: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,22 0,22 (mol) nBa(OH ) = 0,22 > 0,2 => Vô lý Theo PTHH: - Trường hợp 2: 42,5 gam tồn muối Ba(HCO3)2 => nBa(HCO ) 42,5 = 0,16 mol 2= 259 PTHH: 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,16 0,16 (mol) nBa(OH ) = 0,16 < 0,2 => Vô lý Theo PTHH: - Trường hợp 3: Phản ứng tạo hỗn hợp muối Đặt x, y số mol BaCO3 Ba(HCO3)2 PTHH: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O x x x (mol) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 2y y y (mol)  x + y = 0,  x = 0,15 Giải hệ ta  197 x + 259 y = 42,5  y = 0, 05 Ta có hệ pt:  => nCO2 = x + 2y = 0,25 mol Vậy: %VCO2 = 56%; %VCO = 44% 2.2.3 Dạng 3: Oxit axit CO2 (hoặc SO2) tác dụng với hỗn hợp dung dịch MOH R(OH)2 Cơ sở lí thuyết: 11 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Khi sục khí CO2 SO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp dung dịch bazơ dạng R(OH)2 MOH phản ứng xảy theo trình tự sau: CO2 + R(OH)2 → RCO3 + H2O (1) CO2 + MOH → M2CO3 + H2O (2) CO2 + H2O + M2CO3 → 2MHCO3 (3) CO2 + H2O + RCO3 → R(HCO3)2 (4) Nhận xét: - Nếu lượng kết tủa cực đại ( nRCO3 = nR(OH )2 ) phản ứng (4) không xảy Lúc biện luận toán theo trường hợp: + TH1: Chỉ xảy phản ứng (1) + TH2: Xảy (1) (2) + TH3: Xảy (1), (2) (3) - Nếu kết tủa không cực đại ( nRCO3 < nR(OH )2 ) Lúc biện luận toán theo trường hợp: + TH1: Chỉ xảy (1) R(OH)2 dư + TH2: Xảy (1), (2), (3) (4) lượng kết tủa RCO tan phần Các ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1:Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối MgCO 3, thu V lít khí CO2 (đktc) Dẫn tồn lượng CO2 vào lít dung dịch A chứa KOH 0,1M Ca(OH)2 0,05M thu gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn Ta có: n KOH = x 0,1 = 0,2 mol; nCa(OH )2 = x 0,05 = 0,1 mol nCaCO3 = = 0,08 mol 100 Nhận xét: nCaCO3 < nCa(OH )2 => kết tủa chưa cực đại => toán có trường hợp: - TH1: nCa(OH )2d TH2: Kết tủa CaCO3 bị tan phần => Các phương trình xảy sau: t MgCO3  (1) → MgO + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (3) CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 (4) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (5) 12 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ - Xét trường hợp 1: nCa(OH )2d => xảy phản ứng (2) => nCO2 = nCaCO3 = 0,08 mol Theo (1) => m = 0,08 x 84 = 6,72 gam - Xét trường hợp 2: CaCO3 bị hòa tan phần => xảy (2), (3), (4), (5) Từ (2), (3), (4), (5) => nCO2 = nCa(OH)2 + nKOH + nCaCO3tan = 0,1 + 0,2 + (0,1 – 0,08) = 0,32 mol => m = 0,32 x 84 = 26,88 gam Ví dụ 2: Dẫn 30 lit hỗn hợp khí gồm SO2 O2 vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M, thu 86,8 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % thể tích khí A Hướng dẫn Ta có: nBa(OH ) = x 0,2 = 0,4 mol; n NaOH = 0,3 x = 0,6 mol nBaSO3 = 86,8 = 0,4 mol 217 Nhận xét: nBa(OH )2 = nBaSO3 => kết tủa cực đại => phương trình phản ứng xảy sau: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (2) SO2 + Na2SO3 + H2O → 2NaHSO3 (3) b) Tính % thể tích khí hỗn hợp A Bài toán có trường hợp xảy sau: - TH1: Chỉ xảy phản ứng (1) => nSO2 = nBaSO3 = 0,4 mol => %V SO2 = 0,4 x 22,4 x100 = 29,9% 30 => %V O2 = 70,1 % - TH2: Chỉ xảy (1) (2) => n SO2 max = n Ba(OH) + => %V SO2 = n NaOH = 0,4 + 0,3 = 0,7 mol 0,7 x 22,4 x100 = 52,3 % 30 => %V O2 = 47,7 % Vậy 22,9% < % V SO2 < 52,3% - TH3: Đã xảy (1), (2) (3) => n SO2 max = n Ba(OH) + n NaOH = 0,4 + 0,6 = mol => %V SO2 = 1x 22,4 x100 = 74,7 % 30 => %V O2 = 25,3% 13 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Vậy 52,3% < %V SO2 < 74,7% 2.3 Tổng quát 2.3.1 Bản chất phản ứng: Xét phản ứng đặc trưng Ca(OH)2 với CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (CO2 + OH- → CO32- + H2O) (1) muối trung hòa 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (CO2 + OH- → HCO3-) (2) muối axit (Hoặc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (CO2 + OH- → CO32- + H2O) (1) muối trung hòa CO2 + NaOH → NaHCO3 (CO2 + OH- → HCO3-) (2) muối axit) Như cho dù bazơ kim loại hóa trị (I) hay bazơ kim loại hóa trị (II) chất phản ứng nhau: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (1) CO2 + OH- → HCO3(2) + Nếu nCO2 ≥n OH − sản phẩm có muối axit n HCO 2− =n OH − từ số mol n =n CO2 HCO32- ta tìm số mol muối + Nếu nCO2 ≤ n OH − sản phẩm có muối trung hòa CO32− từ số mol CO32- ta suy số mol muối + Nếu nOH < nCO2 − n ↓ nOH = nCO +n ↓ >n ↓ nOH = 0,1+ 0, 06 = 0,16mol => n = 0,16 = 0, 08mol bazo => n = n bazo OH − CM = + Nếu nCO2 nên Từ nOH suy nồng độ bazơ Bước 2,24 = 0,1mol 22,4 So sánh: So sánh: nCO2 voi n↓ + Nếu nCO2 = n V 16 CM = n 0,08 = a= = 0,04M V Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Như từ trường hợp cụ thể ta khái quát hóa thành dạng chung, từ đố mở rộng thành tập phong phú Cái học sinh nắm dạng phương pháp làm tập 2.4 KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC VÀ BÀI HỌC KINH NGHIỆM 2.4.1 Kết đạt được: Bảng 1: Bảng điểm so sánh trước sau áp dụng đề tài Lớp 9A1 Sĩ số 35 Điểm trước áp dụng đề tài Giỏi Khá Tbình Yếu 12 18 Điểm sau áp dụng đề tài Giỏi 19 Khá 13 Tbình Yếu Qua bảng cho thấy đề tài góp phần nâng cao đáng kể chất lượng học tập học sinh lớp 9A1 trường THCS Đề tài giúp em tích cực tự tin việc tìm kiếm hướng giải cho tập Từ chỗ lúng túng gặp toán dạng CO SO2 tác dụng với dung dịch dung dịch bazơ R(OH)n, em biết vận dụng kĩ bồi dưỡng để giải thành thạo nhiều toán phức tạp Qua đề tài này, kiến thức, kĩ HS củng cố sâu sắc, vững hơn, kết học tập nâng cao 2.4.2 Hạn chế đề tài Xây dựng hệ thống tập phương pháp giải toán oxit axit (CO SO2) với dung dịch dung dịch bazơ R(OH) n giải pháp tốt, đòi hỏi giáo viên phải có đầu tư thời gian để biên soạn phân loại tập cho phù hợp với đối tượng học sinh có hiệu Dạng tập khó phức tạp nên áp dụng có hiệu chủ yếu cho học sinh có lực trung bình trở lên Dạng tập phức tạp, phong phú nên lồng ghép hết vào dạy khóa lớp mà đòi hỏi phải dạy vào tăng tiết bồi dưỡng học sinh giỏi, tự chọn … 2.4.3 Bài học kinh nghiệm Trong trình vận dụng đề tài, rút số kinh nghiệm sau: Giáo viên phải chuẩn bị kĩ nội dung cho dạng tập, xây dựng phương pháp giải tập Việc hình thành kĩ giải dạng toán nêu đề tài phải thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển Phải tập 17 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ mẫu, hướng dẫn, phân tích đề để học sinh xác định hướng giải tự giải Sau dạng tập phải trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc phải đem lại kết qua mong muốn III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Phân loại tập hóa học xây dựng hướng giải hợp lý yêu cầu quan trọng giáo viên để kích thích học sinh học tập cách say mê hứng thú, đồng thời vận dụng hiểu biết vào sống Muốn làm điều này, đòi hỏi giáo viên phải có trình độ chuyên môn vững vàng, có hiểu biết sâu sắc Trong viết đề tài này, chắn chưa thấy hết ưu điểm tồn tiến trình áp dụng, mong áp dụng đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện 3.2 KIẾN NGHỊ Ban giám hiệu nhà trường cần phải tạo điều kiện thời gian để giáo viên nhóm môn hóa học trao đổi, tiếp cận dạng tập hóa học nâng cao nói chung, dạng tập phản ứng oxit axit (CO SO2) với dung dịch dung dịch bazơ R(OH)n nói riêng phương pháp giải dạng tập Giáo viên cần tích cực tự học, tự bồi dưỡng kiến thức phương pháp sư phạm, phải tự bồi dưỡng trình độ ứng dụng công nghệ thông tin, biết khai thác thông tin mạng internet Đề nghị triển khai áp dụng đề tài cho học sinh khối tự chọn buổi bồi dưỡng học sinh giỏi hàng năm Trong nghiên cứu áp dụng đề tài trường THCS, chắn chưa thể thấy hết ưu điểm hạn chế tiến trình áp dụng Rất mong đóng góp chân thành quí đồng nghiệp, ban giám khảo để đề tài hoàn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn 18 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ MỤC LỤC NỘI DUNG TRANG I PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: 1.3 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: 1.4 PHẠM VI VÀ KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU II NỘI DUNG ĐỀ TÀI 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP OXIT AXIT CO2, SO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ 2.2 CÁC DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG CỤ THỂ: 2.2.1 Dạng 1: Xác định muối tạo thành biết số mol oxit bazơ 2.2.2 Dạng 2: Biện luận khối lượng muối theo số mol oxit bazơ 2.2.2.1.Biện luận khối lượng muối theo số mol oxit 2.2.2.2 Biện luận khối lượng muối theo số mol bazơ 2.2.2.3 Biện luận lượng chất tham gia dựa vào khối lượng muối 2.2.2.4 Oxit axit CO2 (hoặc SO2) tác dụng với hỗn hợp dung 11 dịch R(OH)2 MOH 2.3 Tổng quát 13 2.4 KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC VÀ BÀI HỌC KINH NGHIỆM 15 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 16 19 ... dụng với hỗn hợp dung dịch MOH R(OH)2 Cơ sở lí thuyết: 11 Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Khi sục khí CO2 SO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp dung. .. kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ mẫu, hướng dẫn, phân tích đề để học sinh xác định hướng giải tự giải Sau dạng tập phải trọng đến việc kiểm... kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải tập oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ Vậy 52,3% < %V SO2 < 74,7% 2.3 Tổng quát 2.3.1 Bản chất phản ứng: Xét phản ứng đặc trưng Ca(OH)2 với CO2 CO2 +