Đang tải... (xem toàn văn)
de luyen thi hsg hoa hoc 10 thpt ha huy tap 34399 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn v...
Hochoahoc.com Dõn ng vao ai hoc Mó 853 gm 4 trang S GD - T H TNH. THI TH I HC LN II NM HC 2012- 2013. Trng THPT H Huy Tp. Mụn thi: HO HC ( Thi gian lm bi: 90 phỳt). Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si =28; P =31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Sn = 118,7; I. PHN CHUNG CHO TT C TH SINH(40 cõu, t cõu 1 n cõu 40) Cõu 1: Hp cht X c to ra t ancol n chc v amino axit cha mt chc axit v mt chc amin. X cú cụng thc phõn t trựng vi cụng thc n gin nht. t chỏy hon ton 0,89 gam X cn va 1,2 gam O 2 v to ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tỏc dng vi 200 ml dung dch NaOH 1M ri cụ cn thỡ khi lng cht rn khan thu c l A. 8,57 gam B. 8,75 gam C. 0,97 gam D. 1,37 gam Cõu 2: t chỏy hon ton mt hn hp X (gm glucoz, anehit fomic, axit axetic) cn 2,24 lớt O 2 (ktc). Dn sn phm chỏy qua bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 (d), thy khi lng bỡnh tng m gam. Giỏ tr ca m l A. 3,1 B. 12,4 C. 4,4 D. 6,2 Cõu 3: Cho cõn bng sau: 2NO + O 2 2NO 2 Tc ca phn ng thun thay i nh th no khi tng nng NO lờn 2 ln ? A. Tng 2 ln B. Tng 4 ln C. Gim 2 ln D. Gim 4 ln Cõu 4: Khi cho cumen tỏc dng vi Cl 2 (askt) sn phm chớnh thu c cú CTCT l: A. o-Cl-C 6 H 4 -CH(CH 3 ) 2 B. m-Cl-C 6 H 4 -CH(CH 3 ) 2 C. C 6 H 5 -CCl(CH 3 ) 2 D. p-Cl-C 6 H 4 -CH(CH 3 ) 2 Cõu 5: Nhn xột no sau õy khụng ỳng? A. FeS cú th tan ht trong dung dch HCl. B. lm gim nhit núng chy ca Al 2 O 3 , khi in phõn núng chy Al 2 O 3 ngi ta cho thờm 3NaF.AlF 3 vo. C. Cu, Fe, Ni l nhúm kim loi cú th iu ch c theo c 3 phng phỏp: thu luyn, nhit luyn, in phõn. D. Khi in phõn dung dch NaCl cú mng ngn ta thu c khớ H 2 Anụt Cõu 6: Cho 0,5 gam hn hp X gm Li, Na, K vo nc thu c 2 lớt dung dch cú pH = 12. Trn 8 gam hn hp X v 5,4 gam bt Al ri cho vo nc n phn ng hon ton cú V lớt khớ thoỏt ra(ktc).Giỏ tr ca V l: A. 11,648 B. 10,304 C. 8,160 D. 8,064 Cõu 7: Trong số các khí: N 2 , NH 3 , H 2 , Cl 2 , O 2 , H 2 S và CO 2 , những khí có thể làm khô bằng H 2 SO 4 đặc là: A. NH 3 , H 2 S, CO 2 B. N 2 , H 2 Cl 2 , O 2 , CO 2 C. N 2 , NH 3 , H 2 , Cl 2 , O 2 , H 2 S, CO 2 . D. N 2 , H 2 Cõu 8: Cho 6,9 gam hn hp X gm 2 ancol no, n chc (Y v Z) tỏc dng vi Na d thu c 1,68 lớt H 2 (ktc). Cũn khi oxi hoỏ 6,9 gam hn hp X bi CuO d, nung núng thu c hn hp T gm 2 sn phm hu c tng ng vi Y v Z. Cho T tỏc dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thỡ thu c 43,2 gam Ag. Cụng thc hai ancol trong axit l: A. CH 3 OH v CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 B. CH 3 OH v CH 3 CH(OH)CH 3 C. CH 3 CH 2 OH v CH 3 CH 2 CH 3 OH D. CH 3 OH v CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH Cõu 9: Cho dũng H 2 i qua ng s ng 0,2 mol hn hp FeO v Fe 2 O 3 nung núng sau mt thi gian thu c 1,89 gam H 2 O v 22,4 gam hn hp cht rn X. Ho tan hon ton cht rn X trong dung dch HNO 3 thu c V lit khớ NO (ktc) l sn phm kh duy nht. Giỏ tr ca V l A. 2,24 B. 4,48 C. 0,75 D. 3,73 Cõu 10: Hp cht X cú cụng thc phõn t C 4 H 8 O 3 . Cho 10,4 gam X tỏc dng vi dung dch NaOH (va ) thu c 9,8 gam mui. cụng thc cu to ỳng ca X l A. CH 3 COOCH 2 CH 2 OH B. HOCH 2 COOC 2 H 5 . C. HCOOCH 2 CH 2 CHO D. CH 3 CH(OH)-COOCH 3 . Cõu 11: Cho cỏc phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr 3Br 2 + 2KBr + 2CrBr 3 + 7H 2 O v Br 2 +2NaI 2NaBr + I 2 Khng nh no sau õy l ỳng? A. Tớnh oxi hoỏ: I 2 > Br 2 B. Tớnh kh: Br - > Cr 3+ C. Tớnh oxi hoỏ: I 2 > Cr 2 O 7 2- D. Tớnh kh: Cr 3+ > I - Cõu 12: Hn hp khớ X gm 0,3 mol H 2 v 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X mt thi gian vi xỳc tỏc Ni thu c hn hp khớ Y cú t khi so vi khụng khớ l 1. Nu cho ton b Y sc t t vo dung dch Brom (d) thỡ cú m gam brom tham gia phn ng. Giỏ tr ca m l: A. 16 B. 8,0 C. 3,2 D. 32 Cõu 13: Cho s : X + 2 2H Y + CuO Z + 2 O Axit 2-metylpropanoic. X cú th l cht no? A. OHC-C(CH 3 )-CHO B. Onthionline.net TRƯỜNG THPT HÀ HUY TẬP ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG LỚP 10 NHểM HểA Cừu Cho cỏc chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3.Hóy viết tất cỏc phương trỡnh phản ứng cú thể tạo khớ NO2 (ghi rừ điều kiện cú) Cừu Cú gúi bột màu tương tự như: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp Fe + FeO Chỉ dựng thờm dung dịch HCl cú thể phõn biệt gúi bột đú khụng? Giải thớch phương phỏp húa học Cừu Cỏc chất Ion sau đõy vai trũ gỡ (oxihúa hay khử) cỏc phản ứng xảy dung dịch: Al, Fe2+, Ag+, Cl-,SO32- Cho vớ dụ Cừu Độ phõn ly nhiệt (tớnh theo %) 1000 K cỏc halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hóy nờu quy luật chung biến thiờn độ phõn ly nhiệt, giải thớch bất thường độ phõn ly nhiệt từ F2 đến Cl2 Cừu Hợp chất A cỳ dạng M3X2 Khi cho A vào nước, thu kết tủa trắng B khớ C chất độc Kết tủa B tan dung dịch NaOH dung dịch NH Đốt chỏy hoàn toàn khớ C cho sản phẩm vào nước dư, thu dung dịch axit D Cho D từ từ vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu dung dịch E chứa muối Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO cho kết tủa màu vàng F tan axit mạnh a Lập luận để chọn cụng thức húa học đỳng cho chất A Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy theo thứ tự từ A đến F Biết M X đơn chất phổ biến b Cho X tỏc dụng với khớ clo dư đun núng đến phản ứng hoàn toàn, thu sản phẩm Y Húy dự đoỏn cấu trỳc phőn tử Y Giải thớch c Nếu cho Y vào nước dư thỡ dung dịch tương ứng thu cú chứa tiểu phơn nào? Giải thớch (bỏ qua điện li nước) Cừu Cho cỏc phõn tử: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 cỏc gúc liờn kết: 1200 ; 1100 ; 1320; 116,50 ; 1800 a) Hóy ghi giỏ trị gúc liờn kết trờn cho phự hợp với cỏc phõn tử tương ứng b) Giải thớch ( ngắn gọn ) Cừu Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R cú hoỏ trị khụng đổi Trộn chia 15,06 gam hỗn hợp X thành phần Onthionline.net - Hoà tan phần HCl dư thu 3,696 lớt khớ H2 Phần hai tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng thu 3,36 lớt khớ NO sản phẩm khử ( cỏc thể tớch đo đktc) 1, Xỏc định kim loại R? 2, Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua trờn đến thấy phản ứng khụng cũn xảy thỡ thể tớch NaOH cần dựng 600 ml Lọc lấy kết tủa đem nung khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thu m gam chất rắn Xỏc định nồng độ mol/l NaOH dựng giỏ trị m? Cừu Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khớ A 22,4 gam Fe2O3 Cho khớ A hấp thụ hoan toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH) 0,15M thu 7,88gam kết tủa 1) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xẩy 2) Tỡm cụng thức phõn tử Fex Oy Cừu Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tỏc dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu 2,688 lớt khớ (đktc) hiđro Sau kết thỳc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M đun núng đến hỗn hợp khớ B ngừng thoỏt Lọc tỏch cặn rắn C chứa kim loại Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH) dư thỡ thu 10 gam kết tủa Cho C tỏc dụng hết với axit HNO3 đặc, núng, dư, thu dung dịch D 1,12 lớt chất khớ (đktc) Cụ cạn D nhiệt phơn muối khan đến khối lượng khụng đổi m gam sản phẩm rắn Tớnh khối lượng cỏc chất hỗn hợp A giỏ trị m Cừu 10 Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch A Biết thờm 210ml dung dịch KOH 1M vào A cụ cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khụng đổi thỡ 20,76 gam chất rắn Húy xỏc định nồng độ % cỏc chất A .Hết K THI OLYMPIC TRUYN THNG 30/4 LN TH XIII TI THNH PH HUÊ Đ THI MÔN HÓA 10 Ch# $: !"#$%"#& Câu I : I.1'()*+,-()*./0123%#45678 9 :;223</(%#=7>&2?@!48 )A B8 ) /'C-: !D k k I I + . I I . E I I E + I I + F I I F G I I X 1,94 4,31 1,31 1,26 1,30 Y 2,17 1,96 1,35 6,08 1,25 HIIJKL3JM'C-7 I.2N=)?O:POQI:RS7 2.1 T%KOUVQR!W/K%7 2.2 !42 A C X "Y!%"!4=<"2VQR!W7 2.3'3JM3) 2/ A 7 2O Z+,EGB E [" X Z,+\ 2 [ZGE,F[ZEF,F7]?ZG,.E7 .E 7 I.3^""T5LQ"O_2!D U .E `. → α → − β N → − β ^ → α → α a b?J1%J/30</"#7 Câu II: II.1 "2c)VO F E <d"e75cJ?F L0%" 0<D .df"g.f)gAd . f)g h!$)i+ 1.1 j N /0< 1.2 )4:;$/k2L1$%JK? &%7 2Z.7 II.2 43%_f . G g !0l) d . C . dfgW.Fm7 2.1 b?:R"c&236/0<L0%"7T%L3JM&c_ C9:;#)?Zd7]?)J43%2_20":;&FG,Fjn7bD o fjn72 X g H#)? 9:;#)? fjn72 X g d . XE`E,F p E+q . dfg X.F, p +E d . pd +G+ dZd +`F 2.2N0<5ormZX+Gq,Ffjn72 X g7T% J(?#_"2/0<JT2 _2JRCMn72 X 7j X 7 Câu III: III.1#OOM 4 NH SCN ,C2OOM 3 Fe + ,C F − 75 J/< 2+ FeSCN %)Vs]?"i@L$&) 2+ 6 FeSCN C 7.10 M − > CO OM J:; L 5 J/ JK !> Q2 < O"2L2 / t_ f888g L0% " )V J3 )K7 2 E, E _t E F β − − = [ . E,E _u F β + = f β i!4vg7 III.2331i"2;Y Ag + ,7 XE [ 3 NH ,C(7 2 3 2 7,24 2 Ag(NH ) 10 β + = [ 3 2 12, 03 4Cu(NH )4 10 β + = [ 2 0 0 Ag / Ag Cu / Cu E 0,799V;E 0,337V + + = = fW.F g Câu IV: IV.1]??2L5)=#lD w .A B A ZA,Gbw t_ EA Bt_ .A ZA,qqbw \ A B\ZA,b w A BZA,F.b w t_ .A Bt_ZX,++b w 8 . B.8 X ZA,F+b T%2?&:;cL0%""23":;!D 1.12(!eC2OOM!ef888g!x 1.22(JYC2OOMJYf88g!x 1.32OOMQ"C2OOM!ef88g" 1.42OOM!ef888g"C2OOM)2 IV.22q,.'d E C2:PJ:;OOM\7&OOM\CPJ& >"R X?J&%cJ:;)2QQ2C,q`. ) fJ)g Q2 X?J&.%cJ:;,FG ) fJ)g '3JM'C ?8Z,`E\7 Câu V: V.1 43%22+,+!x/)2QfV<ug"22LO:7$"e! 0<J_2"2:;CyJ/OOMd E Eq,z$%YJ(1"9/ 4"2OOMJ:;+,q.z7jQOO ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC Câu 1: Tia âm cực do hạt nào tạo nên ? A. Electron B. Proton C. Nơtron D. Hạt nhân Câu 2: Nguyên tử R có 3 lớp electron, phân lớp ngoài cùng có dạng: 3p 5 . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử R là A. 14 B. 15 C.16 D. 17 Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 65 29 Cu là A. 27% B. 50% C. 54% D. 73% Câu 4: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tồ R là 15. Vậy R thuộc loại nguyên tố. A. s B. p C. d D. f Câu 5: Khối lượng và điện tích của electron lần lượt là ? A. m e = 9,1094.10 -28 g, q e = - 1,602.10 -19 C B. m e = 9,1094.10 -30 g, q e = + 1,602.10 19 C C. m e = 9,1094.10 -27 kg, q e = - 1,602.10 -19 C D. m e = 9,1094.10 -31 kg, q e = + 1,602.10 -19 C Câu 6: Một nguyên tử có 8p, 8n, 8e.Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A. 8p, 8n, 9e B. 9p, 8n, 9e C. 8p, 9n, 9e D. 8p, 9n, 8e Câu 7: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: A. 2; 8; 18; 32 B. 2; 6; 10; 14 C. 2; 4; 6; 8 D. 2; 6; 8; 18 Câu 8: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nào sau đây. A. electron, proton B. nơtron, proton C. electron, nơtron D. nơtron, proton, electron Câu 9: Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có số electron lớp ngoài cùng là : A. 1, 2, 3 B. 4, 5, 6 C. 5, 6, 7 D. 6, 7, 8 Câu 10: Đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng …? A. 100 lần B. 1000 lần C. 10000 lần D. 100000 lần Câu 11: Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 3s 2 3p 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 5 Câu 12: Nguyên tố R có tổng electron trên phân lớp p là 10. Vậy số hiệu của R là : A. 10 B. 14 C. 16 D. 18 Câu 13: Cho các nguyên tử K (Z = 19), Mg (Z=12), Cr (Z=24). Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là : A. Mg, Cr B. Mg, K C. Mg, Cr, K D. K, Cr Câu 14: Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử bằng: A. Tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron B. Tổng khối lượng của p, n và e có trong nguyên tử C. Tổng khối lượng của các hạt nơtron và electron D. Tổng khối lượng của proton và electron Câu 15: Trong tự nhiên Gali có 2 đồng vị là 69 Ga (60,1%) và 71 Ga (39,9%). Khối lượng nguyên tử trung bình của Gali là: A.70 B.71,20 C.70,20 D.69,80. Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 18 là. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 8 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 7 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 II/TỰ LUẬN (6đ) Bài 1: (2 điểm). Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: a. Be (Z=4) b. Na (Z=11) c. Cl (Z=17) d. Cu (Z=29) Bài 2: (2 điểm). Các đồng vị của Hidro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là: 1 H và 2 H. Đồng vị thứ ba 3 H có thành phần không đáng kể. Coi các đồng vị trên có số khối tương ứng là 1 và 2, nguyêntử khối trung bình của Hidro là 1,008. Hãy tính thành phần % của các đồng vị trong nguyên tử Hidro. Bài 3: (2 điểm). Trong một nguyên tử của nguyên tố X tổng số hạt: proton, nơtron và electron là 28 hạt. Biết rằng số hạt không mang điện chiếm 14 5 so với tổng số hạt. a. Xác định số proton và số khối của nguyên tố X. b. Nguyên tố X là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. Cho biết: N(Z=7), O(Z=8), F(Z=9), Ne(Z=10), Ar(Z=18), Cl(Z=17), S(Z=16), Fe(Z=26). Ghi chú: - Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn trong quá trình làm bài. - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC (Dành cho học sinh THPT không chuyên) Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; I = 127; Ba = 137. Câu 1 (1,0 điểm): Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a) Xác định R biết a:b = 11:4. b) Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo của hai hợp chất trên. c) Viết phương trình phản ứng khi cho oxit cao nhất của R tác dụng với dung dịch NaClO, dung dịch Na 2 CO 3 . Câu 2 (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng: KClO 3 (X 1 ) clorua vôi CaCO 3 (X 2 ) Ca(NO 3 ) 2 (Y 2 ) (Y 1 ) (Y 3 ) Na 2 SO 4 (Y 4 ) (Y 5 ) PbS. (X 3 ) (Y 1 ) 2 (Y ) → lưu huỳnh (Y 6 ) (Y 2 ) (Y 3 ) (Y 1 ) K 2 SO 4 (Y 7 ) PbS. Biết các chất X 1 , X 2 , X 3 có phân tử khối thỏa mãn: X 1 +X 2 +X 3 = 214; các chất Y 1 , Y 2 , Y 3 , Y 4 , Y 5 , Y 6 , Y 7 là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh và có phân tử khối thoả mãn các điều kiện: Y 1 +Y 7 = 174; Y 2 +Y 5 = 112; Y 3 +Y 4 = 154; Y 5 +Y 6 = 166; mỗi mũi tên tương ứng với một phản ứng. Hãy viết các phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ trên. Câu 3 (1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của R. Xác định tên nguyên tố R. b) Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng sinh ra 0,56 lít (ở đktc) khí SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO 2 trên vào 2 lít dung dịch KMnO 4 vừa đủ thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi). - Viết các phương trình hoá học và tìm m. - Tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO 4 đã dùng. Câu 4 (1,0 điểm): Trong một bình kín dung tích không đổi chứa a mol O 2 , 2a mol SO 2 ở 27,3 O C; 10 atm và có mặt xúc tác V 2 O 5 (chiếm thể tích không đáng kể. Nung nóng bình một thời gian ở 409,5 o C cho đến khi áp suất trong bình là P (atm). a) Lập biểu thức tính P theo hiệu suất h (%) và xét xem P thay đổi trong khoảng giá trị nào? b) Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng. 1 Câu 5 (1,0 điểm): Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe 3 O 4 vào V ml dung dịch HCl 2M được dung dịch X và còn lại 1,28 gam chất rắn không tan. Cho AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch X được 0,56 lít khí (ở đktc) không màu hoá nâu trong không khí và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính V và m? Câu 6 (2,0 điểm): Dung dịch X là dung dịch HCl. Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo ra dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch thu được 14,175 gam chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thì chỉ còn lại 8,775 gam chất rắn. a) Tìm nồng độ mol/l của dung dịch X, nồng độ phần trăm của dung dịch Y và công thức của Z. b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X 1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X. Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 13,1 gam chất rắn Y 1 . Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X 1 . Câu 7 (1,0 điểm): Điện phân dung dịch NaCl một thời gian được dung dịch A và khí thoát ra chỉ có V lít H 2 (ở đktc). Cho dung dịch A vào dung dịch H 2 S, lắc kỹ để dung dịch A phản ứng vừa đủ với H 2 S được 0,16 gam chất rắn màu vàng và dung dịch B (không có khí thoát ra). Cho từ từ dung dịch Br 2 0,1M vào dung dịch B đến khi thôi mất màu brom thấy hết 50 ml dung dịch và được dung dịch C. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch C được 2,33 gam kết tủa. a) Viết các phương trình phản ứng, xác định thành phần của A, B, ®Ò sè 1 Câu 1:Có 3 chất: Al, Mg, Al 2 O 3 . Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt 3 chất trên? Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH. Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không? Câu 4: Khí CO 2 được điều chế bằng cách phản ứng giữa HCl và CaCO 3 có lẫn hơi nước và HCl. Làm thế nào để thu được CO 2 tinh khiết? Câu 5: Một oxit kim loại có công thức là M x O y, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hòa tan lượng M bằng HNO 3 đặc nóng thu được muối M hóa trị III và 0,9 mol khí NO 2 . Viết các phương trình phản ứng và xá định oxit kim loại 6. Nung m gam hỗn hợp 2 muối cacbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị II. Sau một thời gian thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư rồi cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn bỏi dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Phần dung dịch cô cạn được 32,5 gam hỗn hợp muối khan. Viết các phương trình phản ứng và tính m ? 12. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO 3 . Phản ứng giải phóng ra gồm 0,336 lit NO và x lit khí CO 2 . Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy xác định muối cacbonat kim loại đó và tính thể tích khí CO 2 (x) ? 13. Cho một lượng Cu 2 S tác dụng với dung dịch HNO 3 đun nóng. Phản ứng tạo ra dung dịch A 1 và giải phóng khí A 2 không màu, bị hóa nâu trong không khí. Chia A 1 thành 2 phần. Thêm BaCl 2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A 3 không tan trong axit dư. Thêm một lượng dư NH 3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A 4 có màu xanh lam đậm. a) Hãy chỉ ra A 1 , A 2 , A 3 , A 4 là gì? b) Viết các phương trình hóa học mô tả quá trình nêu trên? 14. Đốt cacbon trong khônh khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với Fe 2 O 3 nung nóng được khí B và hỗn hợp rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 thu được kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại được kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch HCl thu được khí và dung dịcg E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư được hỗn hợp kết tủa hiđrôxit F. Nung F trong không khí được xit duy nhất. Viết các phương trình phản ứng? 15. Fe + O 2 → A A + HCl → B + C + H 2 O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G Dùng phản ứng hóa học nào để chuyển D thành E? Biết rằng B + Cl 2 → C. 16. Cho một luồng hiđrô dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp sau đây: CaO → CuO → Al 2 O 3 → Fe 2 O 3 → Na 2 O. Sau đó lấy các chất còn lại trong ống cho tác dụng l n l t v i COầ ượ ớ 2 , v i ớ dung dịch HCl và AgNO 3 . Viết tất cả các phương trình xảy ra? 17. Có 5 mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ có dung dich H 2 SO 4 loãng có thể nhận biết được những kim loại nào? 18. Cho 4 kim loại A, B, C, D có màu gần giống nhau lần lượt tác dụng với HNO 3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu được kết quả như sau: A B C D HNO 3 HCl NaOH - + + - + - + - - + + - Hỏi chúng là các kim loại ghì trong các kim loại sau đây :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết các phương trình phản ứng, biết rằng kim loại tác dụng với HNO 3 đặc chỉ có khí màu nâu bay ra. 19. Khử 2,4 g hỗn hộ CuO và một sắt oxit bằng hiđrô thấy còn lại 1,76 g chất rắn. Nếu lấy chất rắn đó hòa tan bằng dung dịch HCl thì thoát ra 0,448 lít khí (đktc) . Xác định công thức của sắt oxit. Biết rằng số mol của 2 oxit trong hỗn hợp bằng nhau. 20. Xác định công thức phân tử của một loại muối clorua kép xKCl.yMgCl 2 .zH 2 O (muối A) người ta tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối đó thu được 6,78 g muối khan. - Cho 22,2 g muối đó tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa đem nung thu được 3,2 g chất rắn. Biết khối lượng phân tả muối kép là 277,5. Tìm các giá trị x, y, z? ******************************************************** ...Onthionline.net - Hoà tan phần HCl dư thu 3,696 lớt khớ H2 Phần hai tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng thu 3,36 lớt khớ NO sản... vào dung dịch Ca(OH) dư thỡ thu 10 gam kết tủa Cho C tỏc dụng hết với axit HNO3 đặc, núng, dư, thu dung dịch D 1,12 lớt chất khớ (đktc) Cụ cạn D nhiệt phơn muối khan đến khối lượng khụng đổi m... khối lượng cỏc chất hỗn hợp A giỏ trị m Cừu 10 Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch A Biết thờm 210ml dung dịch KOH 1M vào A cụ cạn nung sản