Đang tải... (xem toàn văn)
Giải CHI TIẾT đề thi TOÁN minh họa lần 3 của Bộ - Tự học 247 toan lan 3 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án...
TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI KSCL LỚP 12 – LẦN 2, NĂM 2013 Môn: HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) ThS. Quách Văn Long - GV Trường THPT Chuyên - ĐH Vinh Họ và tên Số báo danh Mã đề thi 133 Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; N = 14; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; K = 39; Ag = 108; Br = 80; Be = 9; P = 31; Se = 79. A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Với công thức phân tử C 3 H 6 Cl 2 thì có bao nhiêu chất khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, cho sản phẩm có phản ứng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thích hợp? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 1. Chọn C Bao gồm: CH 3 -CHCl-CH 2 Cl; CH 3 -CH 2 -CHCl 2 . Câu 2: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 0,8 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO 2 và H 2 . Cho toàn bộ X phản ứng hết với CuO dư, đun nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết Y bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 0,4 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tỉ khối của X so với H 2 là A. 7,875. B. 10,0. C. 3,9375. D. 8,0. 2. Chọn A C + H 2 O 0 t ⎯⎯→ CO + H 2 x x C + H 2 O 0 t ⎯⎯→ CO 2 + 2H 2 y → 2y ⇒ n X = 2x + 3y = 0,8 (1) C +2 → C +4 + 2e x → 2x H 2 → 2H +1 + 2e (x + 2y) → 2(x + 2y) N +5 + 3e → N +2 1,2 ← 0,4 ⇒ 4x + 4y = 1,2 ⇒ x + y = 0,3 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: x01mol y02mol , , ⎧ = ⎨ = ⎩ ⇒ m X = 28.0,1 + 44.0,2 + 2.(0,1 + 2.0,2) = 12,6 gam ⇒ X 12 6 M1575gammol 08 , ,/ , == ⇒ d(X/H 2 ) = 15 75 7 875 2 , , = gam/mol Câu 3: Trong các chất sau: cumen, vinylbenzen, vinylaxetilen, axit fomic, phenol, axit acrylic, isopren. Có bao nhiêu hiđrocacbon có thể làm mất màu nước brom? A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. 3. Chọn D Bao gồm: vinylbenzen, vinylaxetilen, isopren. Câu 4: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 6 H 9 O 4 Cl. Biết rằng: X + NaOH dư ⎯⎯→ Muối của axit X 1 + X 2 + X 3 + NaCl (X 2 , X 3 là các ancol có cùng số nguyên tử C). Khối lượng phân tử (đvC) của X 1 là A. 134. B. 90. C. 143. D. 112. 4. Chọn B C 2 H 5 OOC-COOCH 2 -CH 2 Cl + 3NaOH dư 0 t ⎯⎯→ C 2 H 5 OH + (COONa) 2 + CH 2 OH-CH 2 OH + NaCl X 2 , X 3 là một trong hai ancol: C 2 H 5 OH; C 2 H 4 (OH) 2 . Muối của axit X 1 : (COONa) 2 ⇒ X 1 : (COOH) 2 (M = 90). Câu 5: Cho cân bằng sau xảy ra trong bình kín có dung tích không đổi: 2SO 2 (k) + O 2 (k) t n v v ⎯⎯→ ←⎯⎯ 2SO 3 (k) ; H0Δ < Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nghịch và tốc độ phản ứng thuận tăng? A. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng. B. Thêm chất xúc tác phản ứng. C. Thêm SO 3 vào hệ phản ứng. D. Tăng áp suất. 5. Chọn C 2SO 2 (k) + O 2 (k) t n v v ⎯⎯→ ←⎯⎯ 2SO 3 (k) - Thêm SO 3 vào thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch vì làm giảm nồng độ SO 3 . Khi đó nồng độ SO 2 và O 2 tăng lên nên tốc độ phản ứng thuận 2 tt2 2 vkSO O[][].= tăng lên. Câu 6: Cho 18,75 gam Al 2 S 3 vào 600 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng kết thúc, không có khí thoát ra thì số mol của NaOH còn lại là A. 0,20. B. 0,05. C. 0,75. D. 0,45. 6. Chọn A 23 Al S 18 75 n 0 125mol 150 , ,== ; n NaOH = 1,2 mol Al 2 S 3 + H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S 0,125 → 0,25 → 0,375 Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] 0,25 → 0,25 H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + H 2 O 0,375 → 0,75 ⇒ n NaOH = 0,25 + 0,75 = 1 mol ⇒ n NaOH còn = 1,2 - 1 = 0,2 mol Câu 7: Thủy phân một loại chất béo thu được axit panmitic, axit linoleic và axit oleic. Chỉ số iot (số gam iot có thể Đề thi minh họa lần năm 2017 Môn Toán HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực Ban chuyên môn tuyensinh247.com 1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D 21.A 22.C 23.B 24.C 25.C 26.D 27.C 28.D 29.D 30.D 31.A 32.A 33.C 34.C 35.C 36.D 37.A 38.D 39.C 40.A 41.A 42.D 43.C 44.D 45.C 46.A 47.B 48.B 49.C 50.A ĐÁP ÁN CHI TIẾT Thực ban chuyên môn tuyensinh247.com Câu 1: - Phương pháp: Giải phương trình y - Cách giải: Số giao điểm C trục hoành số nghiệm phương trình x3 x x Ta có: x3 3x x x x Chọn B Câu 2: Phương pháp : - Áp dụng công thức đạo hàm hàm số logarit - Cách giải: Ta có: log x ' x ln10 Chọn C Câu 3: - Phương pháp : Sử dụng cách giải bất phương trình mũ 1 - Cách giải : Ta có: 5x1 5x1 51 x 1 x 2 5 Chọn C Câu 4: - Phương pháp : Sử dụng định nghĩa số phức a Cách giải: Số phức 2i có phần thực phần ảo 2 hay b 2 Chọn D Câu :- Phương pháp : Áp dụng công thức z a bi z a bi - Cách giải : Ta có: z 3i 1 i i z i z 50 - Chọn C Câu 6: - Phương pháp : Áp dụng công thức tính đạo hàm, xét dấu đạo hàm kết luận Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! khoảng biến thiên Cách giải: y - x2 y' x x 1 x 12 Suy hàm số đồng biến khoảng ; 1 1; Chọn B Câu 7: - Phương pháp : Nhìn phân tích bảng biến thiên - Cách giải : Nhận thấy hàm số đạt cực đại xCĐ yCĐ y 1 Chọn A Câu 8:- Phương pháp : Sử dụng phương trình tắc mặt cầu - Cách giải: Gọi I x0 ; y0 ; z0 x0 ; y0 ;z tâm mặt cầu bán kính R R Ta có: x x0 y y0 z z0 R 2 2 R 20 I 1; 2; x Theo đề ta có: y0 2 R 20 z Chọn D Câu 9:- Phương pháp : đưa phương trình dạng phương trình tắc cách rút t x 1 t x 2t y - Cách giải: Ta có: y 3t t z 2 t t z x 1 y z Suy phương trình tắc đường thẳng Chọn D Câu 10 - Phương pháp : Sử dụng nguyên hàm hàm Ta có: f x dx x dx x3 C x x Chọn A Câu 11: - Phương pháp :Dùng định nghĩa tiếp cận + lim y a TCN y a x + lim y TCĐ x x1 x x1 + lim y TCĐ x x2 x x2 - Cách giải : lim y TCĐ x 2 x2 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! lim y TCĐ x x0 lim y TCN y x Chọn B Câu 12: - Phương pháp : Dùng biểu thức liên hợp Cách giải: Ta có: P 1 7 7 2017 2016 2016 7 2016 2016 Chọn C Câu 13: - Phương pháp : Dùng phép biến đổi logarit - Cách giải: Với a số thực dương a ta có: Ta có: P log a a3 3log a 3.3.log a a a3 Chọn C Câu 14: - Phương pháp : Tính đạo hàm hàm số xét dấu đạo hàm 3x3 3x ' x x3 x ' x Cách giải: Ta có: x 3x ' x3 x x ' x x 1 Để hàm số đồng biến đạo hàm hàm số phải đồng biến Chọn A Câu 15: - Phương pháp : Áp dụng công thức tính đạo hàm cách vẽ đồ thị Cách giải: ĐK: x Ta có: f x x ln x f ' x ln x Nhận thấy đồ thị hàm số f ' x qua điểm 1;1 với x y Chọn C Câu 16: h a Phương pháp: Hình lăng trụ có tất cạnh a nên: a2 S d V S h a 3 a a 4 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Chọn D Câu 17: Ta có: BC 4;0; 3 D thuộc trục hoành nên: D xo ;0;0 AD xo 3; 4;0 xo AD BC BC AD2 xo 3 16 16 xo Chọn D Câu 35: ĐKXĐ: x 1 3x 6x ln(x 1)3 3x 6x ln(x 1) f(x) 3x 6x ln(x 1) f '(x) 6x x 1 f '(x) (2x 2)(x 1) 2(x 1) 2x x Từ ta có bảng biến thiên f’(x): x -1 f’(x) + + f(x) - 2,059 -1,138 Nhìn vào bảng biến thiên ta có phương trình cho có nghiệm phân biệt Chọn C Câu 36: Ta có: DA SA DA (SAB) (SD,(SAB) DSA 300 DA AB AD a 1 a3 t an 30 SA a VS.ABCD a 3.a SA SA 3 Chọn D Câu 37: Gọi đường thẳng cần tìm d’ giao tuyến d (P): x + = là: Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! x 3 x 1 2 y 3 A( 3; 3; 5) z Với điểm B thuộc d ta dựng đường qua B vuông góc với (P): x t B(1; 5; 3) u d ( 1; 0; 0) d : y 5 d (P) {C} : t t z x 3 C( 3; 5; 3) AC(0; 2; 8) / / (0; 1; 4) d ' : y t z 4t Chọn A Câu 38: Ta có: (x 1)f '(x)dx 10 (x 1) f(x) 1 0 f(x)dx 10 2f(1) f(0) f(x)dx f(x)dx 8 Chọn D Câu 39: Đặt a (b 1)2 25 z a bi 2 2 z a 2abi b a b a a b 2a 2a 24 a 3 a a b 2a 2a 24 a 4 Chọn C Câu 40: Ta có: Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – ...Giải chi tiết Đề thi Đại học môn Hóa khối B năm 2013 Mail : trantuyen89hy@gmail.com 1 Trường ĐH Khoa học Tự nhiên Học viên : Trần Trọng Tuyền - Lớp cao học Hóa k23. ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn thi : HÓA, khối B - Mã đề : 537 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag=108; Cs = 133; Ba = 137. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được a gam CO 2 . Giá trị của a là A. 8,8 B. 6,6 C. 2,2 D. 4,4. Giải : X gồm CH 3 OH và C 2 H 4 (OH) 2 Ta thấy nC = nOH = 2nH 2 = 0,2 mol => nC = nCO 2 = 0,2 mol a = 0,2×44 = 8,8 gam Câu 2: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol bằng nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,49 gam muối. Khối lượng của amin có phân tử khối nhỏ hơn trong 0,76 gam X là A. 0,45 gam. B. 0,38 gam. C. 0,58 gam. D. 0,31 gam. Giải : NH 2 + HCl → NH 3 Cl Bảo toàn khối lượng : mHCl = 1,49 – 0,76 = 0,73 gam nHCl = , , = 0,02 mol = n NH 2 => 15 (CH 3 -) < = , , - 16 = 22 < 29 (C 2 H 5 -) ( nhận xét : 22 = => 2 amin có số mol = nhau = 0,01 mol ) mCH 3 NH 2 = 0,01× 31 = 0,31 gam Câu 3: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là A. 7,12. B. 6,80. C. 5,68. D. 13,52. Giải : Ta có : nCaCO 3 = 0,04 mol= nCO 2 = nO (X pư) Qui đổi hỗn hợp Y về Fe ( x mol) và O (y mol) bảo toàn e : 3x = 2y + , , × 2 bảo toàn mol nguyên tố Fe : nFe (Y) = 2nFe 2 (SO 4 ) 3 = × 2 = 0,09 mol = x x = 0,09 ; y = 0,09 Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mO (X pư) = 0,09× 56 + (0,04+0,09)×16 = 7,12 gam Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X (không có ion + 4 NH ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3 ) 2 trong X là A. 28,66%. B. 30,08%. C. 27,09%. D. 29,89%. Giải : nCu = 0,02 ; nHNO 3 = 0,12 ; nKOH = 0,15 Giải chi tiết Đề thi Đại học môn Hóa khối B năm 2013 Mail : trantuyen89hy@gmail.com 2 Trường ĐH Khoa học Tự nhiên Học viên : Trần Trọng Tuyền - Lớp cao học Hóa k23. chất rắn thu được là : K + (0,105 mol) ; NO 2 – (x mol); OH – dư (y mol) Bảo toàn điện tích : x + y = 0,105 Bảo toàn khối lượng : 39×0,105 + 46x + 17y= 8,78 x = 0,1 mol ; y = 0,005 mol nOH - pư = 0,105 – 0,005 = 0,1 = nH + dư + 2nCu 2+ = nH + dư + 2×0,02 => nH + dư = 0,06 mol. số mol của khí tạo ra = nHNO 3 – nNO 3 - (muối) = 0,06 - 0,02×2 = 0,02 số e nhận trung bình = 2 => có 2 khí là NO và NO 2 thỏa mãn nNO = nNO 2 = 0,02 : 2 = 0,01 ( vì số e nhận trung bình = = 2 ) khối lượng dung dịch sau pư = mCu + m (ddHNO 3 ) – mNO – mNO 2 = 13,12 gam %m Cu(NO 3 ) 2 = ,× , = 28,66 % (Đáp án A) Câu 5: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na Giải chi tiết Đề thi Đại học môn Hóa khối B năm 2014 trantuyen89hy@gmail.com https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 1 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn thi : HÓA, khối B - Mã đề : 739 ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137. Câu 1 : Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl (loãng) o t RCl 2 + H 2 2R + 3Cl 2 o t 2RCl 3 R(OH) 3 + NaOH (loãng) NaRO 2 + 2H 2 O Kim loại R là A. Cr. B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 2 : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. Giải 2 2 3 CO CO OH n n n 0,35 0,15 0,2 22 3 2 Ba CO n n => kª't tña ti'nh theo Ba => m = 0,1 197=19,7 gam Đáp án D Câu 3 : Cho phản ứng: SO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO 4 là 2 thì hệ số của SO 2 là A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. Giải 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O 1K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 Đáp án A Câu 4: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 . B. 2Al + Fe 2 O 3 o t Al 2 O 3 + 2Fe. C. 4Cr + 3O 2 o t 2Cr 2 O 3 . D. 2Fe + 3H 2 SO 4(loãng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . Giải Vì : Fe + H 2 SO 4(loãng) → FeSO 4 + H 2 => Đáp án D Câu 5: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe 2 O 4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H 2 và m gam muối. Giá trị của m là A. 34,10. B. 32,58. C. 31,97. D. 33,39. Giải 8Al + 3Fe 3 O 4 0 t 9Fe + 4Al 2 O 3 Ban đầu : 0,12 0,04 Pư: 8a 3a 9a 4a Sau pư : 0,12-8a 0,04-3a 9a 4a Bảo toàn e : 3.(0,12-8a) + 2×9a = 2×0,15 => a = 0,01 => X gồm : Al dư (0,04 mol); Fe 3 O 4 (0,01 mol) ; Fe (0,09 mol) ; Al 2 O 3 (0,04 mol ) => m = 0,12×27 + 0,12×56 + (0,12×3 + 0,1×2 + 0,02×3)35,5 = 31,97 gam Đáp án C Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Phần trăm số mol của anken trong X là A. 40%. B. 50%. C. 25%. D. 75%. Giải Giải chi tiết Đề thi Đại học môn Hóa khối B năm 2014 trantuyen89hy@gmail.com https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 2 anken [0,2 (0,4 0,35)]100 %n = 75% §¸p ¸n D 0,2 Câu 7: Chất X có công thức phân tử C 6 H 8 O 4 . Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chất T không có đồng phân hình học. B. Chất X phản ứng với H 2 (Ni, t 0 ) theo tỉ lệ mol 1 : 3. C. Chất Y có công thức phân tử C 4 H 4 O 4 Na 2 . D. Chất Z làm mất màu nước brom. Giải Đun Z thu được đimetylete => Z là CH 3 OH 1 mol X tác dụng NaOH tạo 2 mol CH 3 OH => X là : C 2 H 2 (COOCH 3 ) 2 => T là HOOC-CH=CH-COOH => Đáp án A X tác dụng với H 2 (Ni, t 0 ) theo tỉ lệ 1 :1 => B Sai Y là C 2 H 2 (COONa) 2 C 4 H 2 O 4 Na 2 => C Sai Z là CH 3 OH không làm mất màu dung dịch Br 2 => D Sai Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng A. 2 http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí GIẢI ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2010 Môn thi : HOÁ, khối A - Mã ñề : 825 * Cho biết khối lượng nguyên tử (theo ñvC) của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu 1 ñến câu 40) Câu 1 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và Na NO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu ñược là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. n H+ =0,4 mol n NO3 =0,08 mol n Fe =0,2 mol n Cu =0,3 mol Fe → Fe 3+ +3e Cu → Cu 2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO 3 - +3e+4H + →NO+2H 2 O 0,08 0,24 n e nhận >n e nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 n H+ dư =0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH - =3n Fe3+ +2n Cu2+ +n OH- =0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml ðáp án C Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH, thu ñược hỗn hợp X gồm hai ancol. ðun nóng hỗn hợp X với H 2 SO 4 ñặc ở 140 0 C, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược m gam nước. Giá trị của m là A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05. HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 cùng ñồng phân C 3 H 6 O 2 Tổng số mol hai chất = 66,6:74=0,9 (mol) RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH 2R’OH→ R’ 2 O + H 2 O 0,9 0,9 (mol) 0,9 0,45 (mol) Khối lượng nước = 0,45 . 18 =8,1(gam) ðáp án B Câu 3: Trường hợp nào sau ñây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . H 2 S không phản ứng với FeCl 2 ðáp án D Câu 4: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất ñiện li thì các hợp kim mà trong ñó Fe ñều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV ðáp án C Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H 2 ñi qua ống sứ ñựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. ðốt cháy hết Y thì thu ñược 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 (ở ñktc). Phần trăm theo thể tích của H 2 trong X là A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%. http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Số mol HCHO=số mol CO 2 =0,35 (mol) HCHO→H 2 O 0,35 0,35 (mol) Suy ra số mol H 2 =(11,7:18)-0,35=0,3(mol) % thể tích H 2 =(0,3:0,65).100%=46,15% ðáp án B Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Chỉ tạo ra một dung dịch là: ðáp án C Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở ñktc). Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là A. 0,1 mol C 2 H 4 và 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 và 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 và 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 và 0,1 mol C 3 H 4 . Phương pháp thử m=0,2.42+0,1.40=12,4(g) ðáp án D Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu ñược 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là ñồng ñẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este ñó là A. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 . C. CH ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu đã thay đổi như thế nào? A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam. Giải: Cách 1: Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa thì Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm rồi, vấn đề là giảm 7,74 hay 7,38 gam mà thôi. Công thức chung của các chất trên là C n H 2n-2 O 2 do đó nếu gọi x là mol CO 2 , y là mol H 2 O BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y . mặt khác x = 0,18 > y = 0,18 > tổng (CO 2 +H 2 O) =10,62< 18 gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D đúng. Cách 2: mà cách 1 khó hiểu quá nhỉ??? xem cách này thì sao??? Gọi ctc của hỗn hợp và pt đốt cháy hh như sau Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm là: => D đúng. nếu chưa được hiểu lắm thì tham khảo cách sau. Cách 3: hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic đều có ctc là: . Áp dụng đlbt khối lượng và nguyên tố ta có: Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm là: => D đúng. Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO- C 6 H 4 -COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24. Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH) thì cần 3 mol KOH, nên dễ dàng suy ra => A đúng. giải bài này không được quá 20 s nhé. Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH + 3KOH = CH 3 COOK +o-KO-C 6 H 4 -COOK+ 2H 2 O (1) theo (1) => A đúng. Phân tích: câu này nếu không cho sản phẩm và ctct của axit axetylsalixylic thì mức độ sẽ khó hơn nhiều, nhưng cho ctct thì nhìn vào sẽ tính ra ngay. nếu không cẩn thận thì sẽ chọn đáp án B: 0,48 lít. Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 2 2 2 2 2 2 3 3 ( ) ( 1) 2 3,42 3,42. 3,42.( 1) 3,42. 18 6 100 14 30 14 30 14 30 14 30 n n n C H O O nCO n H O n n n n n n n n − − + → + − − => = => = + + + + 3 2 2 ( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 CaCO CO H O m m m gam− + = − + = 2 2 2n n C H O − 2 2 2 2 2 0,18 n n C H O CO H O n n n a − = − = − 2 2 2 0,18.12 2. (0,18 ).2.16 3,42 0,15 n n C H O m a a a mol − = + + − = => = 3 2 2 ( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 CaCO CO H O m m m gam− + = − + = 43, 2 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n mol V l= = => = axetylsalixylic 43, 2 3. 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n n mol V l= = = => = mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788. Giải: cách 1: trong thời gian t giây thì n e cho=n e nhận=0,035.4e=0,14 mol e. trong thời gian 2t giây thì n e cho=n e nhận=0.28 mol e., nên khí ở anot n O2 =0,28:4=0,07 mol n H2 = 0,125- 0,07=0,055 mol. Số mol e nhận của => A đúng. Cách 2. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, Áp dụng ppbt e ta có: Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian 2t giây, Áp dụng ppbt e ta có . => A đúng. Cách 3. Ở A: = 0,35.2 = 0,07 → ở K có 0,0545 mol H 2 gọi a là n M Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4 → a = 0,0855 → m M = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 → M = = 64 y = 0,07.64 = 4,48g Cách 4. Điện phân trong thời gian t giây thu được 0,035 mol khí vậy 2t giây ta sẽ thu được 0,035.2=0,07 mol khí, nhưng thực tế ta thu được 0,1245 mol khí, sự ... logarit - Cách giải: Với a số thực dương a ta có: Ta có: P log a a3 3log a 3. 3.log a a a3 Chọn C Câu 14: - Phương pháp : Tính đạo hàm hàm số xét dấu đạo hàm 3x3 3x ' x x3 ... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! x ln x ln x x y' x2 x2 x 2x(1 ln x) 3x+ 2xlnx 3 ln x y '' x x4 x4 x3 3 ln x+ 2-2 lnx 1... ;0;0 AD xo 3; 4;0 xo AD BC BC AD2 xo 3 16 16 xo Chọn D Câu 35 : ĐKXĐ: x 1 3x 6x ln(x 1 )3 3x 6x ln(x 1) f(x) 3x 6x ln(x 1)