SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC "NÂNG CAO KỸ NĂNG GIẢI BÀI TẬP CỦA PHẢN ỨNG OXINÂNG HÓA NHẸ ANCOL ĐƠN CHỨC CAO KỸ NĂNG GIẢIBẬC BÀII TẬP CỦA KIM LOẠI DÀNH CHOĐẲNG" HỌC SINH LỚP 11 TRONGVỚI CÁC AXIT ĐỀ THIHNO ĐẠI 3HỌC VÀ CAO Người thực hiện: Lê Thị Lan Hương Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực (môn): Hóa học Người viết: Lê Thị Lan Hương Tổ: Hoá – Sinh – Công nghệ Tháng 5/2012 THANH HOÁ NĂM 2016 MỤC LỤC Trang Đặt vấn đề 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề 2.1.1 Phân tử axit HNO3 2.1.2 Phương trình hóa học 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Giải pháp 2.3.2 Tổ chức thực 2.3.3 Nội dung thực 2.3.3.1 Đặc điểm dạng tập 2.3.3.2 Một số tập ứng dụng (học sinh tự giải) 13 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 16 Kết luận kiến nghị 19 Tài liệu tham khảo 20 Phụ lục 20 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Qua số năm dạy học môn Hóa học trường trung học phổ thông, luyện thi cho học sinh kì thi tuyển sinh đại học khối A B, nhận thấy tập kim loại với axit HNO3 nhiều xuất số dạng mới, nhiều thầy cô học sinh ý Đây loại tập hay cốt yếu kì thi Trong học tập hoá học, việc nhận đặc điểm dạng tập hoá học có ý nghĩa quan trọng Thông qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú nâng cao kỹ giải tập dạng tương ứng Đó mục tiêu giáo dục Trong thực tế nay, giảng dạy dạng tập kim loại với axit HNO3, có nhiều học sinh lúng túng nhận dạng, đặc biệt chưa sử dụng thành thạo định luật bảo toàn Vì vậy, luyện thi đại học, mong muốn có tài liệu nói đầy đủ cách hệ thống dạng tập Qua trình giảng dạy, tích luỹ số đặc điểm tập axit HNO3 Việc xác định dạng bài, đặc điểm cụ thể dạng tỏ có nhiều ưu điểm Trong trường hợp này, học sinh tiết kiệm nhiều thời gian để có kết Chính vậy, mạnh dạn sưu tầm, tham khảo tài liệu từ đồng nghiệp tự rút kinh nghiệm giảng dạy, để đưa phương pháp giải số dạng tập kim loại với axit HNO3, dành cho học sinh lớp 11 làm tài liệu phục vụ cho việc dạy học thân; đồng thời góp phần nhỏ cho đồng nghiệp hết giúp em học sinh linh hoạt, tự tin giải loại tập Vì vậy, chọn đề tài: ”Nâng cao kỹ giải tập kim loại với axit HNO3 dành cho học sinh lớp 11” 1.2 Mục đích nghiên cứu Tôi nghiên cứu vấn đề nhằm phân dạng tập axit HNO từ dễ đến khó, sở học lí thuyết làm hết tập sách giáo khoa Giúp học sinh không nhận dạng mà rèn luyện nâng cao kỹ giải tập axit HNO3 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài nghiên cứu đặc điểm tập axit HNO Dựa định luật bảo toàn: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích quan trọng bảo toàn electron Từ đó, phân dạng tập cách giải tập ngắn gọn, dễ hiểu giúp đạt mục tiêu giáo dục 1.4 Phương pháp nghiên cứu Qua việc thu thập tài liệu tập axit HNO 3, phân dạng Kết hợp tìm hiểu đối tượng học sinh, đặt mục tiêu cần đạt cho học sinh sau áp dụng đề tài Mặt khác, dùng mẫu trắng không áp dụng đề tài để làm đối chứng Trên sơ kết nhận thức học sinh thông qua kiểm tra Sau đó, thống kê, tổng hợp hiệu sử dụng đề tài Đánh giá nghiêm túc chất lượng đề tài, xác định ưu điểm nhược điểm Với sở lí thuyết sẵn có phần tập axit HNO 3, hoàn thiện đề tài nghiên cứu để nâng cao kỹ giải tập axit HNO3 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ: 2.1.1 Phân tử axit HNO3: - Công thức phân tử: HNO3 - Công thức cấu tạo: H – O – N = O O 2.1.2 Phương trình hóa học: - Trong dung dịch axit HNO3 chất điện li mạnh (tính axit mạnh): HNO3 → H+ + NO3- Tính chất: HNO3 axit mạnh, chất oxi hóa mạnh Các khử có: 2H+ + NO3- + 1e → NO2 ↑ + H2O 4H+ + NO3- + 3e → NO↑ + 2H2O 10H+ + 2NO3- + 8e → N2O ↑ + 5H2O 12H+ + 2NO3- + 10e → N2↑ + 6H2O 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + 3H2O Sản phẩm khử: phụ thuộc vào chất chất khử nồng độ dung dịch axit HNO3 Ví dụ: - Với kim loại mạnh Zn tác dụng với dung dịch axit HNO sản phẩm khử sinh không khí mà tạo muối NH4+ - Với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng sản phẩm khử có khí NO2 - Với Fe tác dụng với dung dịch axit HNO không cho rõ dư, dung dịch thu có Fe2+ 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Khi dạy phần tập axit HNO3 theo chuẩn kiến thức, sách giáo khoa sách giáo viên, kết hợp tập sách giáo khoa sách tập thấy kết thu chưa đạt mong muốn Một số học sinh không giải tập tương ứng đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học Trong thực tế giảng dạy lớp 11, lớp không hoàn toàn đồng chất lượng Tôi khắc phục cách tăng thời gian, kèm cặp em cho đạt tương đối đồng nhận thức lí thuyết tập 2.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 2.3.1 Giải pháp: Tôi dùng tiết dạy bồi dưỡng để khai thác loại phản ứng theo thứ tự: phân dạng tập, nhấn mạnh đặc điểm loại tập, ví dụ tương ứng, tập tự giải sau kiểm tra TNKQ tương ứng để đánh giá kết dạy học 2.3.2 Tổ chức thực hiện: - Đối tượng thực hiện: học sinh lớp 11B5, 11B6, 11B7 trực tiếp giảng dạy - Phương pháp thực hiện: chọn lớp 11B5, 11B6 để dạy khai thác theo giải pháp trên; lớp 11B7 không - Thời gian thực hiện: tiết 20, chương phân phối chương trình hóa học lớp 11 tiết bồi dưỡng tuần 2.3.3 Nội dung thực 2.3.3.1 Đặc điểm dạng tập axit HNO3 Dạng 1: Dạng tỷ lệ ion Phương pháp: Do dung dịch tồn ion phản ứng xảy ion chất vấn đề Vì vậy, cần xác định số mol ion, hệ số phản ứng ion; từ tính sản phẩm, lượng dư ion Ví dụ 1: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau pư xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2010) Giải: ne – max = 0,3.2 + 0,6 = 1,2 mol Sự khử: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 1,8 1,2 1,2 Kết quả: nNO= 1,2/3 = 0,4 hay VNO = 8,96 lit Ví dụ 2: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến pư xảy hoàn toàn, thu khí NO (sp khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Giải: nFe = 0,12 mol, ne – max = 0,12.3 = 0,36 mol Sự khử: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,4 0,3 < 0,36 → dung dịch chứa muối Fe2+ Fe3+ với số mol x y Ta có: (1): x + y = 0,12; (2): 2x + 3y = 0,3 → x = y = 0,06 mol Kết quả: nCumax= nFe3+ /2 = 0,03 mol hay mCumax = 1,92 gam (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2009) Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M Na NO3 0,2M Sau pư xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sp khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn V A 240 B 120 C 360 D 400 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2009) Giải: nFe = 0,02 mol, nCu = 0,03 mol, nH+ = 0,4 mol, nNO3- = 0,08 mol, ne – max = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol Sự khử: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,4 0,08 0,12 + → nH dư = 0,24 mol → nNaOH = 0,24 + ne = 0,36 mol Kết quả: VNaOH = 0,36 lit Ví dụ 4: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2011) Giải: mCu = 0,32 mol→ nCu = 0,05 mol ; nH+ = 0,06 mol ; mhỗn hợp = 0,87 – 0,32 = 0,55 mol; nH2= 0,2 mol Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 x + 1,5y = 0,02 → x = 0,005 y = 0,01 Dư H + = 0,02 nNO3- = 0,005 Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe2+ + NO3→ Fe3+ + NO nNO3- = 0,005 = nNO → NO3- hết Kết quả: m = 0,87 + 0,03.96 = 3,75 gam Ví dụ 5: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2011) Giải: nCu = 0,12 ; nNO3- = 0,12 nH+ = 0,32 nSO42- = 0,1 Cu + H+ + NO3 → Cu2+ + NO + H2O 0,12 0,32 0,08 → dư nNO3-= 0,04 Kết quả: m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Ví dụ 6: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 gam B 97,20 gam C 98,75 gam D 91,00 gam (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2012) Giải: Dung dịch thu chứa muối NH4NO3 Ta có khử: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + 3H2O Do nH+ = 1,425 mol; nNO = 0,2 mol; nN2O = 0,05 mol → nNH4+ = 0,0125 mol, ne = 1,1 mol Kết quả: m = 29 + 1,1.62 + 0,0125.80 = 98,2 gam Dạng 2: Dung dịch sản phẩm có muối amoni Phương pháp : - Do chất khử kim loại mạnh Zn sản phẩm sinh có muối NH4+ - Dựa vào định luật bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố; dung dịch trung hòa điện Ta giải tập dạng dễ dàng - Các tập dạng cho rõ kim loại ban đầu yêu cầu tính sản phẩm (ví dụ 7, 8) ngược lại (ví dụ 9, 10) Ví dụ 7: Cho 2,16 gam Mg td với dung dịch HNO3 (dư) Sau pư xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2008) Giải: nMg = n Mg(NO3)2 = 0,09 mol nNH4+ = (0,09.2 – 0,04.3)/8 = 0,0075 mol Kết quả: mmuối = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2009) Giải: nN2O= n N2 = 0,03 mol; n Al = 0,46 mol → nNH4NO3 = (0,46.3 – 0,03.18)/8 = 0,105 mol Kết quả: mmuối = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam Ví dụ 9: Hoà tan hết 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứngthu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) hỗn hợp N2O; NO có số mol Cô cạn Y thu 127 gam hỗn hợp muối khan Tính số mol HNO3 bị khử A 1,9 B 0,35 C 0,3 D 1,27 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2013) Giải: nN2O= n NO = 0,1 mol Gọi nNH4NO3 = x mol; ne = 1,1 + 8x = nNO3- (muối KL) Ta có: 127 = 30 + 62 (1,1 + 8x ) + 80x → nNH4NO3 = x = 0,05 mol Kết quả: nHNO3 bị khử = 0,1 + 0,05 = 0,35 mol Ví dụ 10: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2013) Giải: Xét X: nN2 = nN2O = 0,12 mol Do kim loại hòa tan Al nên dung dịch có muối NH4NO3 Gọi nNH4NO3 = x mol Bảo toàn e: 3m/27 = 0,12*18 + 8x hay 8x = m/9 – 2,16; mNH4NO3 = 80x Xét khối lượng muối: 8m = 213m/27 + 10m/9 – 21,6 Kết quả: m = 21,6 gam Dạng 3: Dạng dùng axit hay lượng kim loại tan nhiều Phương pháp : Để axit dùng hay kim loại tan nhiều có điểm mấu chốt lượng electron trao đổi Ví dụ 11: Hòa tan hết 0,3 mol Fe lượng dung dịch HNO3 thu V lít khí NO sản phẩm khử đktc V có giá trị nhỏ là: A 13,44 B 4,48 C 8,96 D 6,72 Giải: Để lượng dung dịch HNO3 dùng thì: số mol e trao đổi nhỏ Fe → Fe2+ ne = 0,3.2 = 0,6 → nNO = 0,6/3 = 0,2 mol Kết quả: Vmin = 4,48 lit Ví dụ 12: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết pư tạo sản phẩm khử NO) A 0,6 lít B 1,2 lít C 0,8 lít D 1,0 lít (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2008) Giải: Để lượng dung dịch HNO3 dùng thì: số mol e trao đổi nhỏ Fe → Fe2+ ne = 0,15.2 + 0,15.2 = 0,6 → nNO = 0,6/3 = 0,2 mol; Kết quả: n HNO3 = 0,2 + ne = 0,8 mol hay V HNO3 = 0,8 lit Dạng 4: Dạng quy đổi Phương pháp : Đối với hỗn hợp nhiều chất nguyên tố ta quy đổi thành hỗn hợp gồm nguyên tố; vừa thuận lợi tính khối lượng, vừa dễ bảo toàn electron Ví dụ 13: Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 35,50 B 34,36 C 49,09 D 38,72 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2008) Giải: Trong X: Gọi nFe = a, nO= b Ta có: (1): 56a + 16b = 11,36 (2): 3a – 2b = 0,06.3 Kết quả: a = 0,16 → mmuối = 0,16.(56 + 3.62) = 38,72 gam Ví dụ 14: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, S, CuS, Fe, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2012) Giải: Trong X: Gọi nFe = a, nCu= b, nS = c Ta có: (1): 56a + 64b + 32c = 18,4 (2): c = 0,2 (3): a = 0,1 Kết quả: b = 0,1 → ne = nNO2 = 3a + 2b + 6c = 1,7 mol; VNO2 = 38,08 lit Dạng 5: Dung dịch thu có muối Fe2+ Phương pháp : Do tập Fe nhiều chương trình đề thi, mặt khác kim loại dư axit không đủ nên có trường hợp dung dịch thu có muối Fe2+ Đây đặc điểm để nhận dạng loại tập Ví dụ 15: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (spkhử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2009) Giải: Do sản phẩm hỗn hợp bột kim loại (Cu Fe dư) nên: dung dịch chứa ion kim loại Fe2+ nH+ = 0,4 mol, nNO3- = 0,16 mol, nCu2+ = 0,16 mol Các khử: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Cu2+ + 2e → Cu ne = 0,3 + 0,16.2 = 0,62 mol → nFetan = 0,31 mol ∆m = 0,4m = 0,31.56 – 0,16.64 → m = 17,8 gam; nNO = 0,1 mol Kết quả: m = 17,8 gam V = 2,24 lit Ví dụ 16: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2009) Giải: Do sản phẩm hòa tan lại 2,4 gam kim loại (Cu dư) nên: dung dịch Y chứa ion kim loại Cu 2+ Fe 2+ Gọi: nCu pư = a, nFe O4 = b Ta có: (1) 64a + 232b = 61,2 – 2,4 = 58,8 (2) 2a = 2b + 0,15.3 Như vây: a = 0,375; b = 0,15 Kết quả: m = 0,375.(64 + 62.2) + 0,15.3.(56+ 62.2) = 151,5 gam Ví dụ 17: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2011) Giải: nFe = 0,3m với mkl dư = 0,75m → dư Fe → tạo Fe2+ với n HNO = 0,7 → n HNO tạo muối= ne = 0,45 Kết quả: ne = 2.0,25m/56 = 0,45 → m = 50,4 Ví dụ 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch 3 10 HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2012) Giải: nFe = 0,08 mol, nMg = 0,08 mol, nO2 = nH+/4= 0,06 mol Z gồm: nMg2+ = 0,08 mol, nFe2+ = x, nFe3+ = 0,08 – x nCl2 = (0,4 – 0,24 - x)/2 = (0,16 – x)/2 Ta có: nCl = (0,16 – x) + 0,24 = (0,4 – x) mol = nAgCl↓, nAg↓ = x ∑m↓ = 108x + 143,5.(0,4 – x) = 56,69 → x = 0,02 Kết quả: nCl2 = 0,07 → %VCl2 = 0,07/(0,07 + 0,06) = 53,85% Dạng 6: Dạng phức tạp Phương pháp : Hiện nay, nhiều tập liên quan axit HNO3, có nhiều bước oxi hóa – khử, nhiều loại chất rắn, tan dung dịch chứa đồng thời nhiều loại chất tan, tạo nhiều loại chất khử Là câu hỏi học sinh nhiều thời gian để giải kết Nhận dạng tập lại dễ nhờ vào đặc biệt Ví dụ 19: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 (Trích từ đề thi THPT Quốc Gia 2015) Giải: Cách 1: Xuất phát từ ý tưởng bảo toàn khối lượng trình phản ứng nSO42- = nBaSO4=0,4 mol; suy nH+ =0,8 mol; nAl3+=0,23; nNH4=nOH4nAl3+=0,015 mol; Bảo toàn điện tích với dung dịch Z tính nNa+=0,095 mol; Bảo toàn H vế pt ta có 0,8=2nH2 + 4.nNH4+ + 2nH2O; nH2O = (0,8 - 0,03 - 4.0,015)/2 = 0,355 mol; Bảo toàn khối lượng phản ứng ta có: 7,65+0,4.98+0,095 (23+62)=0,23.27+0,4.96+0,095.23+0,015.18+0,355.18+mT Kết quả: mT=1,47 gam Cách 2: Xuất phát từ ý tưởng dùng phương pháp phân tích thành phần Bảo toàn N vế ta có: nNO3- =nNH4+ + nN(trong sản phẩm khử) nN(trong sản phẩm khử)=0,095-0,015=0,08; gọi k số oxi hóa trung bình sản phẩm khử nitơ; bảo toàn e ta có: 3nAl=8nNH4+ +(5-k)nN+2nH2; =>k=0,5; Do tổng số mol số oxi hóa sản phẩm khử =0 nên ta có: k.nN+(-2).nO=0; => nO=0,02 mol; Kết quả: mT=mN+mO+mH2=0,08.14+0,02.16+0,015.2=1,47 gam 11 Ví dụ 20: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 thu hỗn hợp X gồm kim loại chia X thành phần Phần có khối lượng m1 gam tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 0,1 mol H2 Phần có khối lượng m2 gam tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,4 mol NO Biết m2 – m1 = 32,8 gam Giá trị m A 33,5 B 47,6 C 33,8 D.47,1 33,6 Giải: Do X gồm kim loại nên Fe dư hay dung dịch chứa muối Fe2+ Phản ứng: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ Phần 1: Gọi nAg = a, nFe = b Phần 2: Gọi nAg = ka, nFe = kb Như vậy: nFeban đầu = (k+1) (a/2 + b) - Xét phần 1: b = 0,1 - Xét phần 2: Bảo toàn e: 1,2 = k(a + 3b) = k(a + 0,3) Mặt khác: m2 - m1 = 32,8 = (k – 1) (108a + 5,6) Dùng phương pháp ta có: k = 1,61 - Nếu k = 1,61 a = 0,445; nFeban đầu = (k+1) (a/2 + b) = 47,1 gam - Nếu k = a = 0,1; nFeban đầu = (k+1) (a/2 + b) = 33,6 gam Kết quả: m = 471, 33,6 Ví dụ 21: Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml HNO3 1,5M Sau pứ kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (N2O NO2 có số mol nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X là? A 37,75% B 38,75% C 37,45% D 25,75% Giải: Gọi nMg = a, nZn = b, nNH4NO3 = c Do nN2O = nNO2 nên ta xem khí NO Như xem A hỗn hợp khí N2 NO;nN2O = nNO2 = 0,05 mol; Ta có: Bảo toàn e: 2a + 2b = ne = 0,65 + 8c (1) Bảo toàn N: 1,2 = 0,05.3 + 2c + 2a + 2b (2) Mặt khác: 24a + 65b = 19,225 (3) Kết quả: nMg = a = 0,3 → %mMg = 37,45% Ví dụ 22: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Giải: Z gồm: nH2 = 0,075 mol nNO = 0,1 mol Trong X: gọi nMg = a, nAl = b, nZnO = c, nFe(NO3)2 = d Như : nNH4+ = (2d – 0,1) Bảo toàn O: 6d + c = 0,1 + nH2O Bảo toàn H+: 1,45 = 0,075.2 + (6d + c – 0,1).2 +(2d – 0,1).4 Hay 10d + c = 0,95 (1) Khối lượng muối: 24a + 27b + 65c + 56d + 18(2d – 0,1) = 96,55 – 0,725.96 12 Hay 24a + 27b + 65c + 92d = 28,75 (2) Khối lượng X : 24a + 27b + 81c + 180d = 38,55 (3) Bảo toàn e: 2a + 2b = 0,45 + 8(2d – 0,1) hay 2a + 2b – 16d = – 0,35 (4) Từ (1), (2), (3), (4); ta có: a = 0,2 →%mMg = 32% Kết quả: %mMg gần với 30% Ví dụ 23: Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO 3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dược dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm đơn chất không màu Biết khí đo đktc, dB/H2 = 7,5 Tính tổng khối lượng muối dung dịch A A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam D 155,31 gam Giải: Hỗn hợp B gồm: nH2 = nN2 = 0,05 mol; nNO2 + nO2 = 0,45 mol Bảo toàn O: 0,3.6 = 0,45.2 + nH2O → nH2O = 0,9 mol Bảo toàn H+ = 2,3 = 0,9.2 + 0,05.2 + 4.nNH4+ → nNH4+ = 0,1 mol Dung dịch A trung hòa điện nên: nZn2+ = 0,8 mol Kết quả: mmuối = 0,8.65 + 0,3.64 + 0,1.18 + 2,3.35,5 = 154,65 gam 2.3.3.2 MỘT SỐ BÀI TẬP ỨNG DỤNG (ĐỂ HỌC SINH TỰ GIẢI) (Lời giải dành cho giáo viên tham khảo) Dạng 1: Tỷ lệ ion Bài Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối A – 2013) Giải: Do dung dịch hòa tan vừa hết Cu nên dung dịch chứa: Fe2+ Cu2+ Bảo toàn e: 2m/56 + 2.2,08/64 = 3.(1,12 + 0,448)/22,4 Kết quả: m = 4,06 gam Bài Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2014) Giải: Gọi nFe = x; nFe3O4 = y Xét phần 1: nOH- = 0,2 mà thu loại kết tủa nên: kết tủa Fe(OH)3 phần nH+dư = 0,05 mol 13 Ta có:(1) 56x + 232y = 2=10,24 (2) Bảo toàn e: 3x + y = 0,3 + a (3) Y trung hòa điện: 3x + 9y + 0,05.2 = 0,2 + 0,5 – 0,1 – a Kết quả: x = 0,1; y = 0,02; a = 0,02; m↓= 233.0,05 + 0,08.107 = 20,21 gam Dạng 2: Dung dịch sản phẩm có muối amoni Bài Cho 12,96 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan, m là? A 116,64 B 105,96 C 102,24 D 96,66 (Trích từ đề thi thử THPT Chuyên Vinh – 2015) Giải: Do 12,96/12 < ne < 12,96/9 hay 1,08 < ne < 1,44 Cách 1: Xét trường hợp sản phẩm khử: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Gọi ne = x = nNO3- (muối KL) Ta có: 1,8 = x + nN(sản phẩm khử); điều kiện: 1,08 < x < 1,44 TH1: Sản phẩm khử NO2: 1,8 = x + x → x = 0,9 (Loại) TH2: Sản phẩm khử NO: 1,8 = x + x/3 → x = 1,35 (TM) mmuối = 12,96 + 1,35.62 = 96,66 gam Các trường hợp lại không thỏa mãn điều kiện Kết quả: mmuối = 12,96 + 1,35.62 = 96,66 gam Cách 2: Do 1,08 < ne < 1,44; nHNO3 = 1,8 nên Bảo toàn N: (1,8 – 1,44) < nN(sản phẩm khử) < (1,8 – 1,08) Hay: 0,36 < nN(sản phẩm khử) < 0,72 ↔ 1,08/0,72 < e(sản phẩm khử) < 1,44/0,36 Ta có: 1,5 < e(sản phẩm khử) < → sản phẩm khử NO, ne = 1,35 mol Kết quả: mmuối = 12,96 + 1,35.62 = 96,66 gam Dạng 3: Dạng dùng axit hay lượng kim loại tan nhiều Bài Thể tích dung dịch HNO3 2M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,25 mol Zn (biết sản phẩm khử NO) A 0,6 lít B 1,2 lít C 0,6 lít D 1,0 lít Giải: Để lượng dung dịch HNO3 dùng thì: số mol e trao đổi nhỏ Fe → Fe2+ ne = 0,2.2 + 0,25.2 = 0,9 → nNO = 0,9/3 = 0,3 mol; Kết quả: n HNO3 = 0,3 + ne = 1,2 mol hay V HNO3 = 0,6 lit Dạng 4: Dạng quy đổi Bài Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol (Trích từ đề thi THPT Quốc Gia 2015) Giải: Trong X: Gọi nFe = a, nO= b; Do hòa thêm Fe thấy có khí NO bay nên dung dịch Z axit dư Ta có: (1): 56a + 16b = 8,16 14 (2): 3a – 2b = 0,06.3 Như vậy: a = nFe3+ = 0,12; nFetan thêm = 0,09 mol → ne = 0,09.2 = 0,12 + 3nH+dư /4 → nH+dư = 0,08 mol Kết quả: nHNO3 (Y) = 0,08 + 3a + 0,06 = 0,5 mol Dạng 5: Dung dịch thu có muối Fe2+ Bài Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 30,05 B 34,10 C 29,24 D 28,70 (Trích từ đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học khối B – 2013) Giải: nFe = 0,05 mol, nCu = 0,025 mol; nH+ = 0,25; nNO3- = 0,05 mol, nCl- = 0,2 mol Sự khử: (1) 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,25 0,05 Như vậy: ne = 0,15 mol → nFe2+ = 0,05 mol; nH+ dư = 0,05; hết NO3- Khi cho AgNO3 dư vào X: (1) xảy tiếp đến hết H+ nFe2+ = nAg↓= 0,05 – 3.0,05/4 = 0,0125; nAgCl = 0,2 Kết quả: ∑m↓ = 108.0,0125 + 0,2.143,5 = 30,05 gam Dạng 6: Dạng phức tạp Bài Lấy hỗn hợp X gồm Mg 0,25 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl thu dược dung dịch A chứa m gam muối clorua 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm đơn chất không màu Biết khí đo đktc, dB/H2 = 11,4 m gần với giá trị A 72 gam B 74 gam C 78 gam D 70 gam Giải: Hỗn hợp B gồm: nH2 =0,01 mol; nN2 = 0,04 mol; nNO2 + nO2 = 0,45 mol Bảo toàn O: 0,25.6 = 0,45.2 + nH2O → nH2O = 0,6 mol Bảo toàn H+ = 1,3 = 0,6.2 + 0,01.2 + 4.nNH4+ → nNH4+ = 0,02 mol Dung dịch A trung hòa điện nên: nMg2+ = 0,39 mol mmuối = 0,39.24 + 0,25.64 + 0,02.18 + 1,3.35,5 = 71,87 gam Kết quả: mmuối = 71,87 gam; gần với gái trị 72 gam Như vậy, sở ví dụ giới thiệu trên, giáo viên học sinh liên hệ, xây dựng nhiều toán tương tự phục vụ cho giảng dạy học tập 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đối tượng áp dụng học sinh lớp 11B5, 11B6 lớp 11B7 trường THPT Hàm Rồng năm học 2015 - 2016 Học sinh lớp 11B5, 11B6 khai thác để giải tập, học sinh lớp 11B7 chưa giới thiệu 15 Đề 15 phút kiểm tra TNKQ Câu 1: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 pư A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,0 B 8,5 C 8,0 D 9,5 Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc pư sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc pư sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) m A 15,6 B 11,5 C 10,5 D 12,3 Câu 4: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M Sau pư xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 3,2 gam Câu 6: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X pư với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B.Cr C Mg D Zn Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dược dung dịch Y Cô cạn Y thu chất rắn Z 16 Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ % Cu(NO3)2 X A 28,66% B 30,08% C 29,89% D 27,09% Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 9,24 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,025 mol N2O 0,15 mol NO Vậy số mol HNO3 bị khử khối lượng muối dung dịch Y A 0,215 mol 58,18 gam B 0,65 mol 58,18 gam C 0,65 mol 56,98 gam D 0,265 mol 56,98 gam Câu 10: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 ( nFeO = nFe (OH ) ) dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Y lấy chất rắn thu nung đến khối lượng không đổi thu 30,4 gam chất rắn khan Nếu cho 11,2 gam Fe vào dung dịch Y thu dung dịch Z p gam chất rắn không tan p có giá trị là: A 0,84 gam B 0,56 gam C 1,12 gam D 0,28 gam Kết quả: - Trước áp dụng Các lớp Số HS G K Tb Y Lớp 11B5 47 4,26% 10,64% 14,89% 33 70,21% Lớp 11B6 45 2,22% 4,44% 13,33% 36 80% Lớp 11B7 40 5% 10% 15% 70% 28 - Sau áp dụng Các lớp Số HS Dưới Từ → 6,5 Từ 6,5 → 7,5 ≥8 Lớp 11B5 47 11 23,40% 25 53,19% 10 21,28% 2,13% Lớp 11B6 45 12 26,67% 20 44,44% 11 24,44% 4,44% Lớp 11B7 40 5% 10% 15% 70% 28 + Đối với thân: Rút hiều kinh nghiệm vận dụng kiến thức tổng hợp để giải nhanh, xác tập kim loại tác dụng với axit HNO3 cho đối tượng học sinh SKKN tài liệu giảng dạy thân + Đối với đồng nghiệp: SKKN góp phần nhỏ bé cho đồng nghiệp việc tìm tòi, tham khảo tài liệu giảng dạy + Đối với phong trào giáo dục nhà trường địa phương: giúp đối tượng học sinh (đặc biệt học sinh khá, giỏi) thêm tự tin, say mê giải tập hay khó 17 18 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN: Quá trình giảng dạy năm học vừa qua, đặc biệt việc kiểm tra, đánh giá học sinh hình thức kiểm tra TNKQ, nhận thấy: Kiến thức học sinh ngày củng cố phát triển sau hiểu nắm vững chất trình hoá học Trong trình tự học, học sinh tự tìm tòi, tự phát nhiều đặc điểm giải tập hoá học loại phản ứng khác Học sinh nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ, giảm tối đa thời gian làm Niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy giải tập hay khó Do thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết dạng Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình lợi ích thiết thực công tác giảng dạy học tập nên mạnh dạn viết, giới thiệu với thầy cô học sinh 3.2 KIẾN NGHỊ Tôi đề xuất tái sách giáo khoa lần thay sách phần tập tiếp cận với mức độ đề thi đại học cao đẳng Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài, để giúp học sinh học tập ngày hiệu Tôi xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 19 tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Thanh Hóa, ngày 19 tháng năm 2016 Người viết Lê Thị Lan Hương TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 Sách Giáo khoa Hoá học lớp 10 - NXB GD HN 2008 Sách Bài tập Hoá học lớp 10- NXB GD HN 2008 Sách giáo viên Hoá học lớp 10- NXB GD HN 2008 Sách Giáo khoa Hoá học lớp 11 - NXB GD HN 2008 Sách Bài tập Hoá học lớp 11 - NXB GD HN 2008 Sách giáo viên Hoá học lớp 11- NXB GD HN 2008 Sách Giáo khoa Hoá học lớp 12 - NXB GD HN 2008 Sách Bài tập Hoá học lớp 12 - NXB GD HN 2008 Sách giáo viên Hoá học lớp 12- NXB GD HN 2008 10 Đề thi tuyển sinh vào trường Đại học Cao đẳng từ 2008-2015 PHỤ LỤC TNKQ: Trắc nghiệm khách quan dd: dung dịch đktc: điều kiện tiêu chuẩn SKKN: sáng kiến kinh nghiệm THPT: trung học phổ thông 20 ... thi cho học sinh kì thi tuyển sinh đại học khối A B, nhận thấy tập kim loại với axit HNO3 nhiều xuất số dạng mới, nhiều thầy cô học sinh ý Đây loại tập hay cốt yếu kì thi Trong học tập hoá học, ... tự tin giải loại tập Vì vậy, chọn đề tài: Nâng cao kỹ giải tập kim loại với axit HNO3 dành cho học sinh lớp 11 1.2 Mục đích nghiên cứu Tôi nghiên cứu vấn đề nhằm phân dạng tập axit HNO từ dễ... pháp giải số dạng tập kim loại với axit HNO3, dành cho học sinh lớp 11 làm tài liệu phục vụ cho việc dạy học thân; đồng thời góp phần nhỏ cho đồng nghiệp hết giúp em học sinh linh hoạt, tự tin giải