SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIÚP HỌC SINH LỚP 11 TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG GIẢI BÀI TẬP HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI VỚI LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI AXIT NITRIC Người thực hiện: Bùi Thị Bích Ngọc Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc môn: Hóa học THANH HÓA NĂM 2016 MỤC LỤC TRANG MỞ ĐẦU - Lý chọn đề tài - Mục đích nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến 2.3 Các phương pháp sử dụng 2.4 Các ví dụ minh họa 2.5 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 12 - Kết luận 12 - Kiến nghị 12 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trong học tập hoá học, việc giải tập có ý nghĩa quan trọng Ngoài việc rèn luyện kỹ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động; tập hoá học dùng để ôn tập, rèn luyện số kỹ hoá học Thông qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác nhau, cách tiếp cận kiến thức khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học Qua trình giảng dạy học sinh lớp 11 chương I - Sự điện li chương II – Nhóm nitơ, cảm thấy học sinh lúng túng giải số tập cho hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric HNO Đặc biệt em thấy khó viết phương trình phản ứng xác định sản phẩm phản ứng Để giải toán có nhiều phương pháp Việc vận dụng lúc phương pháp khác để giải tập hoá học tỏ có nhiều ưu điểm, đặc biệt kỳ thi ngày chuyển đổi sang dạng câu hỏi TNKQ Một số tác giả khác đề cập đến nhiều phương pháp giải tập khác số tài liệu tham khảo Tuy nhiên, dừng lại việc giải số tập đơn lẻ mà chưa có tính khái quát, có tính tổng thể Chính vậy, chọn viết đề tài nhằm giới thiệu với thầy cô giáo học sinh phương pháp giải số tập hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric Thông qua phương pháp này, muốn giới thiệu cách kết hợp phương pháp khác giảng dạy có hiệu mà không cần viết phương trình phản ứng Vận dụng phương pháp giúp cho trình giảng dạy học tập môn hoá học thuận lợi nhiều, bồi dưỡng niềm đam mê môn cho học sinh, đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi Đề tài viết dựa sở giải số tập điển hình cách kết hợp nhiều phương pháp khác Tổ chức giảng dạy lớp, đánh giá việc học sinh vận dụng phương pháp sau học tập So sánh kết làm với học sinh lớp khác không giới thiệu phương pháp Trên sở kết thu được, đánh giá ưu điểm khái quát thành phương pháp chung cho số dạng tập phần Mục đích nghiên cứu Qua thực tế giảng dạy học sinh khối lớp 11, nhận thấy học sinh lúng túng dạng tập vận dụng điện li dung dịch với phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố Trong số dạng tập lựa chọn tập cho hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric có tác dụng kích thích tính chủ động, sáng tạo, hứng thú môn học Đó mục đích thúc tìm tòi, nghiên cứu sáng kiến Đối tượng nghiên cứu - Các phương pháp dạy học tích cực - Các dạy chương trình THPT - Học sinh khối lớp 11 (học kì I) - Học sinh lớp 12 (ôn thi đại học học sinh giỏi) Phương pháp nghiên cứu Trong trình học tập, giảng dạy nghiên cứu kiến thức tập trung giải vấn đề sau: - Một nghiên cứu kĩ lý thuyết sách giáo khoa - Hai nghiên cứu tình hình thực tiễn đề thi để đưa câu hỏi sát với thực tế giúp học sinh dễ nhận thấy nắm vấn đề - Ba nghiên cứu khả tiếp thu học sinh trường THPT Hàm Rồng để có cách trình bày thật dễ hiểu, phù hợp với đối tượng học sinh - Bốn vận dụng phương pháp giải tập vào thực tiễn giảng dạy mình, học tập học sinh, thu thập ý kiến phản hồi từ học sinh đồng nghiệp, rút kinh nghiệm sữa chữa, bổ sung, hoàn thiện 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận • Dựa nội dung SGK 10, 11, 12 giáo dục phát hành • Dựa tập sách tập hóa học dùng trường • Dựa nội dung đề thi giáo dục  Đó sở vững để chọn, nghiên cứu viết sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến Trong năm gần tập hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric sử dụng tương đối nhiều đề thi ĐH – CĐ; đề thi HSG cấp tỉnh; đề thi HSG Casio… Sở dĩ vì: - Tính chất muối sunfua phức tạp; phản ứng muối sunfua thường có qui luật có nhiều trường hợp đặc biệt; đòi hỏi người viết phản ứng phải có kiến thức sâu hiểu hết phản ứng - Việc cân phản ứng khó so với phương trình oxi hóa khử đơn giản khác Từ thực trạng thấy việc viết sáng kiến kinh nghiệm cần thiết cho giáo viên hóa học học sinh lớp 11 bậc THPT 2.3 Các phương pháp sử dụng Để giải toán mà không viết phương trình phản ứng, kết hợp phương pháp sau: - Phương pháp bảo toàn electron - Phương pháp bảo toàn nguyên tố - Phương pháp bảo toàn khối lượng - Phương pháp bảo toàn điện tích ion dung dịch 2.4 Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, thu dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO; dung dịch xảy phản ứng: Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ Tính m (Dựa theo đề thi TS ĐH - Năm 2013) Lời giải: Coi FeS2 sinh từ Fe S Quá trình oxi hóa khử: Fe  N+5 + 3e  → Fe2+ + 2e → NO 0,1 0,1 0,2 (mol) x 3x x (mol) 2+ Cu  → Cu + 2e y y 2y (mol) +6 S  → S + 6e 0,2 0,2 1,2 (mol) - Nếu dung dịch sau phản ứng cón H+ NO3- hết → x= 0,8 vô lí Vậy dung dịch sau phản ứng không H+ → Dung dịch sau phản ứng chứa: Cu2+ , Fe2+, SO42-, NO3- - Bảo toàn điện tích ta có: 0,1.2 + 2y = 0,2.2 + (0,8-x) - Bảo toàn e có: 0,2 + 2y + 1,2 = (0,8-x).3 Giải ta y = 0,2 → m = 12,8 gam Ví dụ 2: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm a mol FeS b mol Cu2S lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu dd Y chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO2 a Tìm mối liên hệ a b b Tính m, biết cô cạn Y thu 47,2 gam chất rắn khan c Tính số mol HNO3 cần dùng (Dựa theo đề thi TS ĐH - Năm 2012) Lời giải: a Gọi số mol FeS2 Cu2S a b (mol) Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron FeS2 → Fe+3 + 2SO42- + 15 e N+5 + 1e → N+4 a a 2a 15a (mol) +2 2Cu2S → 2Cu + SO4 + 10 e (15a + 10b) (15a + b 2b b 10b (mol) 10b) - Vì dung dịch thu chứa muối sunfat nên theo ĐLBT ĐT ta có 3.a + 2.2b = 2.(2a + b) → Mối liên hệ là: a = b (1) b Vì cô cạn dung dịch Y 47,2 gam rắn ta có phương trình : 56.a + 64.2b + 96.(2a + b) = 47,2 (2) Giải hệ kết hợp (1) (2) ta có : a = b = 0,1 mol → m = 28 gam c Sử dụng phương pháp bảo toàn electron ta có số mol NO2 15a + 10b = 2,5 mol - Vì dung dịch chứa muối sunfat nên theo ĐLBT nguyên tố N ta có : Số mol HNO3 = số mol NO2 = 2,5 mol Ví dụ 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa a Tính V b Tính khối lượng muối thu dung dịch Y c Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng (Dựa theo đề thi ĐH khối A năm 2010) Lời giải: - Sử dụng phương pháp qui đổi hỗn hợp X thành Cu o, Feo So với số mol tương ứng a, b, c (mol) - Theo phương pháp BT electron ta có : Cuo → Cu+2 + e a a 2a (mol) o +3 Fe → Fe + e b b 3b (mol) So → S+6 + e c c 6c (mol) N+5 + 1e → N+4 (2a + 3b + 6c) (2a + 3b + 6c) - Cho BaCl2 dư vào dung dịch Y, có phương trình : Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Theo ĐLBT nguyên tố S: số mol BaSO4 = c = 46,6 : 233 = 0,2 mol - Cho NH3 dư vào dung dịch Y, có phương trình : Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4+ Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2 Theo ĐLBT nguyên tố Fe : số mol Fe(OH)3 = b = 10,7 : 107 = 0,1 mol - Theo ĐLBT khối lượng : Số mol Cu = a = (18,4 – 0,1.56 – 0,2.32) : 64 = 0,1 mol a) - Theo BT electron : Số mol NO2 = 2a + 3b + 6c = 1,7 mol → V = 38,08 lit b) – Dung dịch Y gồm : 0,1 mol Fe3+ ; 0,1 mol Cu2+ ; 0,2 mol SO42- NO3- với số mol theo ĐLBT điện tích : 0,1.3 + 0,1.2 – 0,2.2 = 0,1 mol Khối lượng muối Y : 0,1.56 + 0,1.64 + 0,2.96 + 0,1.62 = 37,4 gam c) – Theo ĐLBT nguyên tố N : Số mol HNO3 phản ứng : 1,7 + 0,1 = 1,8 mol Ví dụ 4: Hòa tan vừa hết hỗn hợp A gồm FeS Fe3O4 500 ml dung dịch HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch B 896 ml (đktc) khí NO Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 10,33 gam chất rắn a Tính khối lượng muối B b Tính nồng độ CM dung dịch axit dùng (Dựa theo đề thi thử ĐH KHTN - 2014) Lời giải: Các trình oxi hóa, khử xảy ra: FeS → Fe+3 + S+6 + 9e x x x 9x (mol) +3 Fe3O4 → Fe + 1e y 3y y (mol) 3+ 2+ Dung dịch B có: Fe , SO4 H NO3 dư: Ba2+ + SO42- → BaSO4 x x (mol) 3+ Fe + OH → Fe(OH)3 (x + 3y) (x + 3y) (mol) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O x + 3y (mol) Gọi x, y số mol FeS Fe3O4 A, ta có: 3x + y = 0,04 x + 3y 233x + 160 = 10,33 (mol) (gam) Giải hệ phương trình được: x = 0,01 y = 0,03 (mol) + Dung dịch B có: 0,01 + 0,03 = 0,1 (mol) Fe3+ 0,01 mol SO42- + Vì dung dịch trung hòa điện nên dễ thấy B có NO3- (H+ hết): Số mol NO3-: 0,1 – 0,01 = 0,28 (mol) a) Khối lượng muối B 0,1.56 +0,01.56 + 0,28.62 = 23,92 gam b) Theo ĐLBT nguyên tố N: Số mol HNO3 = Số mol NO3- = 0,28 + 0,04 = 0,32 (mol) → [HNO3] = 0,32 = 0,64 (M) 0,5 Ví dụ 5: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 150 gam dung dịch HNO3 thu 34,272 lit khí NO2 (đktc) dung dịch B Biết dung dịch B tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 57 gam chất rắn a Tính m b Tính nồng độ C% dd HNO3 ban đầu (Dựa theo đề thi thử ĐH KHTN - Năm 2014) Lời giải: Các trình oxi hóa, khử xảy ra: FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e x x 2x 15x (mol) +3 Fe3O4 → 3Fe + 1e y 3y y (mol) 3+ 2+ Dung dịch B có: Fe , SO4 H NO3 dư: Ba2+ + SO42- → BaSO4 2x 2x (mol) 3+ Fe + OH → Fe(OH)3 (x + 3y) (x + 3y) (mol) Fe(OH)3 → Fe2O3 + x + 3y H2O (mol) Gọi x, y số mol FeS Fe3O4 A, ta có: 15x + y = 1,53.1 (mol) 233.2x + 160 x + 3y = 57 (gam) a) Giải hệ phương trình được: x = 0,01 y = 0,1 (mol) → m = 14,32 gam b) + Dung dịch B có: 0,1 + 0,01 = 0,13 (mol) Fe3+ 0,2 mol SO42- + Vì dung dịch trung hòa điện nên dễ thấy B có H + (giả sử HNO3 hết): Số mol H+ : 0,2 – 0,13 = 0,01 (mol) Trung hòa B thu H+ + OH→ H 2O 0,04mol 0,04 mol + Tổng số mol H HNO3 dư sau phản ứng là: 0,04 – 0,01 = 0,03 - Số mol HNO3 lấy = số mol HNO3 phản ứng + số mol HNO3 dư = số mol NO2 + số mol H+ dư = 1,53 + 0,03 = 1,56 mol → C%(HNO3) = 65,52% Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm FeS2 muối sunfua kim loại M (M có hóa trị II không đổi) có số mol Cho 6,51 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng tối thiểu dung dịch HNO3 đun nóng, phản ứng kết thúc dung dịch Y 13,216 lit (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 26,34 gam gồm NO2, NO a Xác định M b Thêm 90ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m (Câu hỏi đề thi TS CĐ khối A - Năm 2010) Lời giải: - Các trinh oxi hóa khử xảy FeS2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e N+5 + 1e → N+4 a a 2a 15a x x x +2 +6 +5 MS → M + S + 8e N + 3e → N+2 b b b 8b y 3y y - Gọi x, y số mol NO2 NO Ta có hệ : x + y = 0,59 (mol) 46 x + 30y = 26,34 (gam) → x = 0,54 mol ; y = 0,05 mol - Theo ĐLBT electron ta có : 23a = x + 3y = 0,54 + 3.0,05 = 0,69 → a = 0,03 mol Mặt khác, mX = a (56 + 32.2) + a.(M + 32) = 120a + (M + 32).a = 6,51 a) → M = 65 (Zn) b) Dung dịch sau phản ứng gồm : 0,03 mol Fe3+ ; 0,03 mol Zn2+ ; 0,09 mol SO42- Theo ĐLBT điện tích ion H+ dư 0,09.2 – 0,03.3 – 0,03.1 = 0,03 mol - Thêm Ba(OH)2 vào dung dịch sau phản ứng có phương trình sau : H+ + OH- → H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,03 0,03 (mol) 0,09 0,09 0,09 (mol) 3+ Fe + 3OH → Fe(OH)3 ↓ 0,03 0,09 0,03 (mol) 2+ Zn + 2OH → Zn(OH)2 ↓ 0,03 0,06 0,03 (mol) → OH vừa hết, Zn(OH)2 không tan - Khối lượng kết tủa thu : 0,03 107 + 0,03 99 + 0,09 233 = 27,15 gam Ví dụ 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (không tạo thêm sản phẩm khử khác) có khối lượng 31,35g dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a là? (Đề thi thử ĐH) Lời giải: - Các trình oxi hóa khử xảy FeS2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e N+5 + 1e → N+4 a a 2a 15a x x x Fe3O4 → 3Fe+3 + 1e N+5 + 3e → N+2 b 3b b y 3y y - - Gọi số mol NO2 NO tương ứng x, y (mol) Ta có hệ : 46x + 30y = 31,35 (gam) x + y = 0,685 (mol) Giải hệ phương trình được: x = 0,675 y = 0,01 (mol) - Gọi số mol FeS2 Fe3O4 a, b (mol) Vì dung dịch sau phản ứng chứa hỗn hợp muối nên dung dịch sau phản ứng có chứa : (a + 3b) mol Fe3+ ; 2a mol SO42- (3a + 9b – 4a) mol NO3Theo ĐLBT electron, 15a + b = x + 3y = 0,705 (mol) 56(a + 3b) + 96.2a + (9b – a).62 = 30,15 (gam) → a = 0,045 mol b = 0,03 mol - Theo ĐLBT nguyên tố N, ta có : Số mol HNO3 = x + y + (9b – a) = 0,91 mol → C% HNO3 = 57,33% 2.5 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm THỰC NGHIỆM Với nội dung phương pháp trình bày trên, áp dụng giảng dạy lớp khối 11 thu kết tốt Đề kiểm tra đáp án: Câu 1: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S dung dịch HNO3 thoát 20,16 lit khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa: A 81,55g B 29,40g C 110,95g D 115,85g Câu 3: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO nóng dư thu V lit khí NO2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa nặng 34,95g Giá trị V A 8,96 B 20,16 C 22,40 D 29,12 Câu 4: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a A 111,84g 157,44g B 112,84g 157,44g C 111,84g 167,44g D 112,84g 167,44g Câu 5: Hòa tan hết m gam FeS lượng tối thiểu dung dịch HNO (dung dịch X), thu dung dịch Y khí NO Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,84 gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO Số mol HNO3 X A 0,48 mol B 0,12 mol C 0,36 mol D 0,24 mol Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn P gồm FeO FeS2 vào 31,5 gam dung dịch HNO3 x% thu 3,808 lít chất khí màu nâu đỏ (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,5M Lọc kết tủa đem nung không khí tới khối lượng không đổi thu 2,4 gam chất rắn Giá trị x A 30% B 34% C 64% D 56% Câu 7: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m A 38,4 B 24,8 C 27,4 D 9,36 Câu 8: Đun nóng hỗn hợp Fe S (không có không khí) thu 20,8g hỗn hợp X gồm FeS, Fe, S Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp X dung dịch HNO đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 9: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm S , FeS , FeS tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lit NO2 dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 62,6 gam chất rắn V có giá trị A 40,32 lit B 22,4 lit C 47,1 lit D 44,8 lit Câu 10: Hỗn hợp A gồm FeS2 MS (tỉ lệ mol : 2) Cho 71,76 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 83,328 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau phản ứng thấy tách m gam kết tủa BaSO4 Biết phản ứng hóa trị M không thay đổi Giá trị m A 111,84 gam B 55,92 gam C 83,88 gam D 93,20 gam KẾT QUẢ Đối tượng áp dụng học sinh lớp 11B2; 11B4; 11B7 11B8 trường THPT Hàm Rồng năm học 2015 - 2016 Học sinh lớp 11B2; 11B7 giới thiệu hướng dẫn phương pháp giải tập hợp chất sunfua trình giảng dạy, để giải tập TNKQ, học sinh lớp 11B4 11B8 chưa giới thiệu Kết khảo sát chất lượng kiểm tra (lớp 11 - kì 1) môn Hóa học lớp thể bảng sau: Các lớp Số HS Lớp 11B2 47 Lớp 11B4 47 Lớp 11B7 44 Lớp 11B8 45 Kỳ I KT Dưới (6,4%) Từ → 6,5 Từ 6,5 → 10 16 (21,3%) (34,0%) Trên 18 (38,3%) KT 10 (21,2%) 20 (42,6%) 10 (21,3%) (14,9%) KT (11,4%) (15,9%) 17 (38,6%) 15 (34,1%) KT 11 (24,4%) 19 (42,2%) 12 (26,7%) (6,7%) Qua bảng thống kê ta thấy kết chung đạt lớp 11B2 11B7 cao hẳn so với hai lớp lại Ngoài lần kiểm tra, đánh giá lấy kết để so sánh trên, theo dõi, so sánh trực tiếp giảng thông qua câu hỏi vấn đáp Mức độ nắm vững bài, biết vận dụng kiến thức học sinh lớp có kết tương tự kiểm tra Như vậy, với việc vận dụng, khai thác nhiều phương pháp khác việc giảng dạy hóa học, giải tập cụ thể chắn góp phần giúp học sinh nắm vững chất trình hóa học Việc kết hợp phương pháp hóa học cách giúp mang lại hiệu cao trình giảng dạy thầy cô giáo việc học tập học sinh Trên sở ví dụ giới thiệu trên, liên hệ, xây dựng nhiều nội dung, nhiều toán tương tự phục vụ cho giảng dạy học tập 3 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận Quá trình giảng dạy năm học vừa qua, đặc biệt việc kiểm tra, đánh giá học sinh hình thức kiểm tra TNKQ, nhận thấy: - Kiến thức học sinh ngày củng cố phát triển sau hiểu nắm vững chất trình hoá học - Trong trình tự học, học sinh tự tìm tòi, tự phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học - Niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy biết sử dụng nhiều phương pháp khác để giải tập - Học sinh nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ, giảm tối đa thời gian làm Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết phương pháp khác Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình lợi ích thiết thực phương pháp công tác giảng dạy học tập nên mạnh dạn viết, giới thiệu với thầy cô học sinh Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp thầy cô giáo công tác giảng dạy, em học sinh học tập ngày tốt Xin chân thành cảm ơn Kiến nghị Qua thực tế giảng dạy nhiều năm áp dụng phương pháp trên, thấy để giúp học sinh chủ động trình lĩnh hội kiến thức giải nhanh tập dạng nhiều tập tương tự Muốn làm điều đó: * Đối với giáo viên cần: - Nghiên cứu, tìm tòi tài liệu liên quan đến tập axit nitric, hệ thống nội dung phân loại dạng tập, đặc biệt tìm phương pháp giải phù hợp để truyền thụ cho học sinh cách có hiệu * Đối với học sinh: - Cần nắm chất trình oxi hóa khử - Có kỹ nhận dạng tập, biết cách vận dụng linh hoạt phương pháp giải, công thức tính phù hợp * Đối với nhà trường: - Nhà trường cần tổ chức buổi hội giảng nhiều để thúc đẩy đổi phương pháp giảng dạy, nâng cao hiệu nghiên cứu cho giáo viên; có tủ sách lưu lại chuyên đề bồi dưỡng học tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu phát triển thành đề tài - Đề nghị cấp lãnh đạo tạo điều kiện giúp đỡ học sinh giáo viên có nhiều tài liệu, sách tham khảo nhà trường; chuyên đề SKKN hàng năm đưa lên trang web sở GD- ĐT để giáo viên tham khảo XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 31 tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người viết Bùi Thị Bích Ngọc TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách Hoá học lớp 11 - NXB GD HN 2008 2 Sách Bài tập Hoá học lớp 11 - NXB GD HN 2008 Đề thi tuyển sinh vào trường Đại học Cao đẳng NXB ĐHQG HN 2012-2013 Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học cấp Tỉnh, cấp Quốc gia năm Tạp chí Hóa học Đời sống KÍ HIỆU VIẾT TẮT - Sáng kiến kinh nghiệm - Trắc nghiệm khách quan - Định luật bảo toàn SKKN TNKQ ĐLBT ... kiến Trong năm gần tập hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric sử dụng tương đối nhiều đề thi ĐH – CĐ; đề thi HSG cấp tỉnh; đề thi HSG Casio… Sở dĩ vì: - Tính chất muối sunfua... nhằm giới thiệu với thầy cô giáo học sinh phương pháp giải số tập hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric Thông qua phương pháp này, muốn giới thiệu cách kết hợp phương pháp... bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố Trong số dạng tập lựa chọn tập cho hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với axit nitric có tác dụng kích thích tính chủ động, sáng tạo, hứng thú môn