SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG XƯƠNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI SỬ DỤNG ĐỒ THỊ ĐỂ GIẢI QUYẾT DẠNG BÀI TẬP OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM TRONG TRƯỜNG HỢP TẠO KẾT TỦA Người thực hiện: Phạm Thị Thủy Chức vụ: Phó hiệu trưởng Đơn vị công tác: Trường THCS Nguyễn Du SKKN thuộc lĩnh vực : Hóa học THANH HOÁ NĂM 2016 .MỤC LỤC NỘI DUNG TRANG MỞ ĐẦU : 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiêncứu: 1.3 Đối tượng nghiên cứu: .3 1.4 Phương pháp nghiên cứu: NỘI DUNG SÁNG KIẾN: 2.1 Cơ sở lí luận: 2.2.Thực trạng vấn đề nghiên cứu: 2.3 Những giải pháp thực hiện: 2.4 Kết đạt được: 12 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ: 12 TÀI LIỆU THAM KHẢO: 15 MỞ ĐÂU 1.1.Lý chọn đề tài Với mục tiêu xây dựng giáo dục toàn diện , đào tạo hệ trẻ, đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cho nghiệp công nghiệp hóa, đại hóa đất nước , phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục nước phát triển khu vực giới Trong năm qua Bộ Giáo Dục đào tạo không ngừng đạo việc đổi phương pháp giảng dạy nhằm phát huy tính chủ động, sáng tạo học sinh, giúp em tiếp cận gần với giáo dục giới Đối với môn hóa học môn khoa học thực nghiệm , học sinh cần nghiên cứu kiến thức sở thí nghiệm biểu diễn, thí nghiệm thực hành Giúp học sinh nắm vững kiến thức hóa học, biết khai thác, vận dụng kiến thức để giải tốt vấn đề gặp phải thực tiễn học tập môn nhiệm vụ thường xuyên quan trọng trình giảng dạy Bên cạnh việc khắc sâu kiến thức, giúp học sinh tiếp cận với quy luật tự nhiên thực tiễn khách quan, có cách nhìn khoa học để nhận biết vật, tượng cách hệ thống, lôgic Công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, học sinh mũi nhọn nhiệm vụ quan trọng nhà trường cán giáo viên làm công tác trực tiếp giảng dạy môn văn hoá nói chung môn hoá học nói riêng Để làm tốt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi môn hoá học cấp THCS đòi hỏi người giáo viên phải nắm vững kiến thức chương trình mà cần phải có khả tổng hợp kiến thức, vận dụng linh hoạt kiến thức liên môn để giải tập môn hóa học, Để đạt mục đích trên; trình giảng dạy phải ý giúp học sinh phương pháp tự nghiên cứu, tự học biết vận dụng kiến thức học trường hợp cụ thể mà áp dụng cho trường hợp khác tương tự Trong chương trình Hóa học THCS thường gặp dạng lí thuyết, tập gây khó khăn cho giáo viên học sinh trình dạy học Một dạng toán phản ứng CO dung dịch kiềm Đây loại mà học sinh thường lúng túng xét trường hợp xảy ra, phải nhiều thời gian để xét khả phản ứng sản phẩm tạo thành không hết trường hợp xảy nhầm lẫn tính toán Để có cách giải loại tập đơn giản hiệu nhất; giúp học sinh dễ hiểu, giải vấn đề nhanh, xác, đầy đủ gọn gàng Đồng thời rèn luyện khả tư độc lập qua trình học tập cho học sinh; chọn dề tài “ Sử dụng đồ thị để giải dạng tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm trường hợp tạo kết tủa” Với mong muốn giúp giáo viên thuận lợi công tác bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học 2.Mục đích nghiên cứu - Góp phần đổi phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo học sinh, sử dụng kiến thức môn toán học vào việc giải tình cụ thể môn hóa học - Giúp em học sinh định hướng việc ngiên cứu mảng kiến thức phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm cách đầy đủ, cụ thể theo nội dung kiến thức cách thức ngiên cứu sau: + Phân tích chi tiết mặt lý thuyết phản ứng tiêu biểu nhất, từ rút điểm chung cho dạng phản ứng oxit axit dung dịch bazơ tạo kết tủa dạng phản ứng tương tự + Tìm mối liên quan định tính định lượng, thể mối tương quan hàm số toán học + Vận dụng đồ thị để xét phản ứng thường gặp + Hình thành kỹ tư cho học sinh , giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với số dạng phản ứng khác rút cách xét trường hợp phản ứng dạng tương tự Đề tài áp dụng cho đối tượng học sinh khá, giỏi; tham gia bồi dưỡng thi học sinh giỏi thi tuyển sinh vào lớp 10 PTHH chuyên Lam sơn 1.3 Đối tượng nghiên cứu: - Các dạng tập cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Đồ thị biểu diễn mối tương quan đại lượng dạng tập nêu 1.4 Phương pháp nghiên cứu : - Sử dụng kiến thưc liên môn - Thống kê, xử lí số liệu - Tổng hợp kiến thức sách giáo khoa, tài liệu tham khảo - Phương pháp thực nghiệm NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 sở lý luận Phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm có liên quan đến tính chất hóa học loại hợp chất vô , nên để nắm vững kiến thức phần đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức tổng hợp loại hợp chất vô cơ, cách thức giải tập liên quan đến kiến thức hợp chất vô Để làm tốt tập phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa bước đầu học sinh phải nhận biết dạng tập Xác định trường hợp xảy viết phản ứng hóa học trường hợp 2.2 Thực trạng vấn đề ngiên cứu Trong sách giáo khoa hoá học lớp có đề cập đến tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm dừng lại dạng tập đơn giản như: , viết phương trình hóa học xảy trường hợp tạo muối trung hòa, tạo muối axit hay tạo muối Còn tập tính toán chủ yếu đề cập đến trường hợp tạo muối Tuy nhiên vào giải tập học sinh lúng túng chưa nghiên cứu cụ thể , quy lát dạng tập thường bỏ sót trường hợp xảy VD: Khi gặp toán: Sục 6,72 lít khí CO2 đktc vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M Hãy tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Rất nhiều em viết PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O tính khối lượng CaCO3 tạo theo CO2 theo Ca(OH)2 mà bỏ qua kiện lại Và kết sai Năm học 2014 – 2015 tham gia bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi cấp huyện tiến hành khảo sát , Kết thu sau: Khi chưa áp dụng đề tài Lớp Số học Giỏi Đội sinh 20 em Sl Khá % SL 30% 10 TB % SL 50% Yếu % Sl 20% Kém % Sl % tuyển Những giải pháp thực 2.3.1 Phân tích lý thuyết trường hợp oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành kết tủa ( phản ứng sục khí CO SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 ) VD: Khi sục x mol CO2 vào dd có chứa a mol Ca(OH)2 : - Trước tiên có phản ứng tạo kết tủa CaCO3 : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) - Khi lượng CO2 tăng dần lượng kết tủa lớn dần Lượng kết tủa đạt cực đại CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 - Sau lượng kết tủa cực đại tiếp tục sục CO vào kết tủa tan dần theo phản ứng : CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 (2) - Khi CO2 phản ứng hết với CaCO , kết tủa tan hoàn toàn , sản phẩm thu gồm muối tan Ca(HCO3)2 Như sản phẩm phản ứng trường hợp: muối CaCO 3, Ca(HCO3)2 muối Điều phụ thuộc vào tỉ lệ số mol CO Ca(OH)2 2.3.2 Các trường hợp xảy Trường hợp 1: Phản ứng tạo kết tủa ( Muối trung hoà CaCO3 ) Tức xảy phản ứng (1) có hai khả xảy : - Lượng CO2 chưa đủ để phản ứng hết với Ca(OH)2 : → nCO2 = x (mol ) < nCa (OH ) = a ( mol ) Theo PTHH (1) ta có : nCaCO3 = nCO2 = nCa (OH ) Do Ca(OH)2 dư nên khối lượng kết tủa tính theo CO2 → nCaCO3 = nCO2 = x( mol ) < a (mol ) - Lượng CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 : Theo PTHH (1) ta có : nCaCO3 = nCO2 = nCa (OH )2 = a (mol ) = x(mol ) + Như vậy: nCO2 ≤ nCa (OH )2 xảy phản ứng (1) nCaCO3 = nCO2 Trường hợp 2: Phản ứng tạo muối axit Ca(HCO3)2 ( muối tan) Khi phản ứng (1) Ca(OH)2 hết, CO2 dư hòa tan hết lượng CaCO3 tạo theo phản ứng (2) Lượng CO2 hết dư Theo PTHH (2) ta có : nCO2 = nCaCO3 = nCa ( HCO3 ) = a (mol ) → nCO2 ≥ a + a = 2a (mol ) + Như , nCO2 ≥ 2nCa (OH )2 sản phẩm có a mol Ca(HCO3)2 Trường hợp 3: Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối : muối trung hoà ( CaCO3 kết tủa ) muối axit ( Ca(HCO3)2 tan ) Xảy hai PTHH (1) (2) Ca(OH) phản ứng hết PTHH (1) Theo PTHH (1) ta có : nCaCO3 = nCO2 = nCa (OH ) = a (mol ) Khi Ca(OH)2 phản ứng hết , tiếp tục sục CO vào nên xảy PTHH (2) CO2 PTHH (2) không đủ để hoà tan hết lượng kết tủa CaCO tạo thành từ PTHH (1) Số mol CO2 dư sau PTHH (1) : nCO2 = x − a (mol ) Theo PTHH (2) : nCa ( HCO3 ) = nCaCO3 = nCO2 = x − a (mol ) x − a < a → x < 2a Mà sau PTHH (2) CaCO3 dư nên Số mol CaCO3 lại sau phản ứng (2) : a − ( x − a ) = 2a − x (mol ) + Như nCa (OH )2 < nCO2 < 2nCa (OH )2 sản phẩm gồm (2a - x) mol CaCO3 (x – a) mol Ca(HCO3)2 * Kết luận : Khi sục x mol CO vào dd có chứa a mol Ca(OH) có trường hợp tạo sản phẩm : - Nếu x ≤ a tạo CaCO3 nCaCO3 = x mol - Nếu a ≤ x ≤ 2a tạo hỗn hợp hai muối CaCO Ca(HCO3) nCaCO3 = (2a − x) mol ; nCa ( HCO3 ) = ( x − a ) mol - Nếu x ≥ 2a tạo Ca(HCO3)2 nCa ( HCO3 ) = a mol 2.3.3 Biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa CaCO với số mol CO2 tương quan hàm số Sau phân tích chi tiết trường hợp phản ứng xảy kết luận cụ thể ta thấy số mol kết tủa CaCO phụ thuộc vào lượng CO2 lượng Ca(OH)2 Nếu biểu thị số mol CO biến số x , số mol CaCO hàm số y ta có : • Phản ứng tạo CaCO3 Khi : x ≤ a → nCaCO3 = x mol → y = x • Phản ứng tạo hỗn hợp CaCO3 Ca(HCO3)2 Khi : a ≤ x ≤ 2a → nCaCO3 = (2a − x) mol → y = 2a − x • Phản ứng tạo Ca(HCO3)2 Khi : x ≥ 2a → y = 2.3.4 Biểu diễn đồ thị : + Khi ≤ x ≤ a y = x ta có tương ứng sau: - Với x = 0,5 a y = 0,5 a - Với x = a y = a + Khi a ≤ x ≤ 2a y = 2a – x nên ta có tương ứng sau : - Với x = 1,5 a y = 0.5 a - Với x = 2a y = Y ( CaCO3) a A 0,5a O 0,5a a 1,5a B 2a x ( CO2) Gọi nhánh OA đồ thị nhánh trái nhánh AB đồ thị nhánh phải 2.3.5 Vận dụng đồ thị để xét trường hợp xảy giải tập Việc tìm hiểu chi tiết trường hợp phản ứng xảy thể trờng hợp đồ thị nghĩa đưa trình vào lời giải toán hoá học , mà nhằm mục đích giúp học sinh xét trường hợp phản ứng , xác định toán xảy theo trường hợp Từ lựa chọn phản ứng cách giải thích hợp tránh sai sót • Dạng1: Dạng tập cho biết số mol CO ( SO2) số mol Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) , tính số mol kết tủa Ví dụ : Sục 2,8 lit khí CO2 (đktc) vào dd có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Hướng dẫn giải : 2,8 = 0,125 (mol ) < nCa ( OH )2 = 0,15 mol Ta thấy : nCO2 = 22,4 Dựa vào đồ thị kết hợp với kết so sánh nCO2 < nCa (OH ) thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với nhánh trái đồ thị ( dư Ca(OH) ) nên cần viết PTHH (1) để lí luận tính toán PTHH : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Thep PTHH ta có : nCa ( OH )2 = nCaCO3 = nCO2 = 0,125 mol → sau phản ứng Ca(OH)2 dư : Số mol Ca(OH)2 dư = 0,15 – 0,125 = 0,025 ( mol) → mCaCO3 = 0,125 100 = 12,5 ( g ) Vậy sau phản ứng thu 12,5 g CaCO3 Ví dụ : Cho 1,12 lít CO2 (đktc) tác dụng hết với dd có chứa 0,02 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Hướng dẫn giải Ta thấy : 1,12 nCO = = 0,05 (mol ) ; nCa (OH ) = 0,02 mol 22,4 → nCO2 = 0,05 > 2nCa (OH ) = 2.0,02 = 0,04 > 2nCa (OH ) ta thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với nhánh phải đồ thị , tức phản ứng tạo Ca(HCO3)2 Nên thay viết tính toán theo hai bước hai PTHH ta cần viết PTHH trực tiếp tạo thành muối axit Ca(HCO3)2 - Học sinh tránh sai lầm thường gặp viết PTHH (1) tạo CaCO dư CO2 sau phản ứng PTHH : 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) Theo PTHH ta có : nCO2 = 2nCa ( OH ) = 0,02 = 0,04 (mol ) - Dựa vào đồ thị , kết hợp với kết so sánh nCO2 → sau phản ứng CO2 dư : Số mol CO2 dư Theo PTHH (3) ta có : = 0,05 − 0,04 = 0,01 ( mol ) nCa ( HCO3 ) = nCa (OH ) = 0,02 mol → mCa ( HCO3 ) = 0,02 162 = 3,24 ( g ) Vậy sau phản ứng thu 3,24 g Ca(HCO3)2 Ví dụ 3: Cho 0,56 lit khí CO ( đktc ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch có chứa 0,02 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Hướng dẫn giải : - Ta có : 0,56 = 0,025 (mol ) ; nCa ( OH )2 = 0,02 mol 22,4 → nCa (OH )2 = 0,02 < nCO2 = 0,025 < 2nCa ( OH )2 = 2.0,02 = 0,04 nCO2 = - Dựa vào đồ thị , kết hợp với kết so sánh nCa ( OH ) < nCO2 < 2nCa ( OH ) ta thấy toán thuộc trường hợp thứ ứng với trường hợp nhánh phải đồ thị tức phản ứng tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Nên ta cần viết hai PTHH trực tiếp tạo thành hai muối CaCO Ca(HCO3)2 ( PTHH (1) (3) ) để tính toán - Bài toán trở nên gọn gàng dễ hiểu viết tính toán theo hai PTHH (1) (2) Vì học sinh không bị nhầm lẫn số mol CaCO3 PTHH (1) (2) từ không bị sai số mol kết tủa CaCO3 lại sai ví dụ thứ PTHH : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) Gọi số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 x mol , y mol Theo PTHH (1) (3) ta có : nCO2 = nCaCO3 + 2nCa ( HCO3 )2 = x + y (mol ) → x + y = 0,025 (*) nCa (OH )2 = nCaCO3 + nCa ( HCO3 )2 = x + y (mol ) → x + y = 0,02 (**) Kết hợp (*) (**) ta có hệ phương trình :  x + y = 0,025   x + y = 0,02 →  x = 0,015   y = 0,005 → mCaCO3 = 0,015 100 = 1.5 ( g ) ; mCa ( HCO3 )2 = 0,005 162 = 0,81 ( g ) Vậy khối lượng muối thu sau phản ứng : m = 1,5 + 0,81 = 2,31 (g) * Kết luận: Với việc sử dụng đồ thị học sinh : - Dễ dàng biết toán xảy theo trường hợp , từ áp dụng cách giải viết PTHH phù hợp , đơn giản dễ theo dõi - Tránh giải sai sót trường hợp * Dạng 2: Dạng tập cho biết số mol kết tủa , số mol Ca(OH) , tìm số mol CO2 10 Ví dụ : Sục V lit khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau kết thúc phản ứng thu 20 gam kết tủa.Tính V Hướng dẫn giải n Ca(OH)2 = 0,5 (mol) n CaCO3 = 0,2 (mol) n CaCO3 < n Ca(OH)2 Đối chiếu với đồ thị ta thấy trường hợp có giá trị CO2 TH1: Chỉ xảy phản ứng (1) , Ca(OH)2 hết dư PTHH: CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O Theo PTHH nCO2 = nCaCO3 = 0,2 (mol) Vậy : V = 0,2 22,4 = 4,48(l) TH2: Xảy pứ ( 1) (3) Theo (1) nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = 0,2 (mol) ⇒ nCa(OH)2 (3) = 0,3(mol) Theo (3) nCO2 =2nCa(OH)2 = 0,6 (mol) Vậy V = (0,6 + 0,2).22,4 = 17,92(l) * Chú ý: trường hợp dựa vào đồ thị ta xác định số mol CO2 theo PT: y = 2a – x → nCO2 = 2.0,5 – 0,2 = 0,8 ( mol) → VCO2 = 0,8 22,4 = 17,92(l) * Nhận xét : Thường toán học sinh hay bỏ sót trường hợp Việc xét mối liên hệ số mol CaCO3 số mol Ca(OH)2 để tìm khả phản ứng tương đối khó học sinh Việc sử dụng đồ thị giúp học sinh xét trường hợp dễ dàng , khắc phục khó khăn • Dạng 3: Dạng tập cho biết số mol CO , số mol kết tủa CaCO , tìm số mol Ca(OH)2 Ví dụ : Dẫn 1,12 lit khí CO2 vào bình đựng 500 ml dd Ba(OH)2 thu 9,85 gam kết tủa Tính nồng độ mol dd Ba(OH)2 Hướng dẫn giải: 1,12 9,85 nCO2 = = 0,05 (mol ) ; n BaCO3 = = 0,05 (mol ) 22,4 197 11 Nhận thấy nCO = n BaCO Dựa vào đồ thị ta thấy số mol CO BaCO3 trường hợp phản ứng nằm bên nhánh trái đồ thị Khi số mol CO2 nhỏ số mol Ba(OH) Từ xác định số mol Ba(OH) có dd lớn số mol Ba(OH)2 tham gia phản ứng Vì xác định nồng độ mol tối thiểu dd Ba(OH)2 PTHH : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Theo PTHH ta có : nCO = n BaCO ( Phù hợp với kiện đề cho ) → Toàn lượng CO2 phản ứng để tạo thành BaCO3 → Ba(OH)2 vừa đủ phản ứng với CO2 dư Theo PTHH ta có : 3 n Ba ( OH ) = n BaCO3 = 0,05 (mol ) → Trong dd có 0,05 mol Ba(OH)2 → C M Ba ( OH ) = 0,05 = 0,1 M 0,5 Ví dụ : Cho 0,896 lit khí SO2 ( đktc ) phản ứng hoàn toàn với dd Ca(OH)2 sau phản ứng thu 3,6 gam kết tủa Tính khối lượng Ca(OH)2 có dung dịch Hướng dẫn giải: Theo ta có : 0,896 3,6 n SO2 = = 0,04 (mol ) ; nCaSO3 = = 0,03 (mol ) 22,4 120 Nhận thấy nCaSO3 < nSO2 nên toán thuộc nhánh bên phải đồ thị Phản ứng SO2 với Ca(OH)2 xảy hai PTHH tạo thành CaSO3 Ca(HSO3)2 số mol SO2 tính tổng số mol SO2 PTHH Sử dụng đồ thị giúp cho học sinh tránh nhầm lẫn cho có phản ứng tạo CaSO3 sau phản ứng SO2 dư PTHH : SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → CaSO3 (r) + H2O (l) (1) 2SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) → Ca(HSO3)2 (dd) (2) Theo PTHH (1) ta có : n SO2 = nCa (OH ) = nCaSO3 = 0,03 mol → n SO2 thamgia PTHH(2) = 0,04 − 0,03 = 0,01 (mol ) Theo PTHH (2) ta có : nCa ( OH ) = 1 n SO2 = x 0,01 = 0,005 (mol ) 2 Vậy tổng số mol Ca(OH)2 có dung dịch : nCa (OH )2 = 0,03 + 0,005 = 0,035 (mol ) → mCa (OH ) = 0,035 74 = 2,59 ( g ) 12 Vậy dung dịch ban đầu có 2,59 gam Ca(OH)2 2.4 Kết đạt : Đề tài áp dụng, thử nghiệm với đối tượng học sinh giỏi số năm gần Với toán đơn giản áp dụng cho học sinh trung bình Năm học 2014 – 2015 Sau triển khai đề tài tiến hành cho em học sinh đội tuyển làm kiểm tra khảo sát lại chất lượng cao hẳn so với trước triển khai chuyên đề Sang năm học 2015 – 2016 áp dụng triển khai chuyên đề với đội tuyển học sinh giỏi cấp huyện kết thu khả quan Cụ thể sau: Đội Số học Giỏi Khá TB tuyễn sinh 2014 - 20 Sl 14 % 70% SL % 30% 2015 2015 - 20 16 80% 20% SL Yếu Kém % 2016 Sở dĩ kết chất lượng học sịnh nâng lên rõ rệt, học sinh nắm vững sở lý thuyếtcủa phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Nhất biết cách dựa vào đồ thị để xét trường hợp xảy tính nghiệm toán Đề tài áp dụng cho học sinh đại trà, nhiên việc áp dụng nội dung đề tài tuỳ thuộc vào đối tựơng học sinh Đối với lớp đại trà rèn luyện cho em dạng tập đơn giản, với lớp ôn thi học sinh giỏi phải khắc sâu giúp học sinh hiểu chất phản ứng, thường từ tập tổng quát sau đưa dạng tập từ dễ đến khó giúp học sinh hình thành kỹ cách dễ dàng KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Như từ phản ứng cụ thể, đề tài hình thành hướng giải chung cho dạng toán hóa học, đồng thời bước đầu giúp học sinh từ vấn 13 đề cụ thể để nhận thức quy luật khách quan , biết từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng , từ tư trừu tượng trở thực tiễn Đề tài : - Dùng kiến thức toán học để biểu thị mối quan hệ định tính định lượng cách rõ ràng , dễ hiểu - Giúp học sinh có khả tự nghiên cứu, tự học Góp phần nâng cao chất lượng dạy, hạn chế việc học sinh phải nhiều thời gian cho lượng kiến thức định - Học sinh dễ hiểu, dễ vận dụng, dễ nhớ nhớ lâu - Khi xét trường hợp cụ thể có cách nhận xét đơn giản, hiệu xác - Rút ngắn thời gian làm bài, tránh trường hợp để sót nghiệm Tuy đề tài có ứng dụng tốt cho toán mà kết tủa tạo thành tan dung dịch chất phản ứng Song với trường hợp phản ứng không tạo kết tủa (ví dụ phản ứng sục CO vào dung dịch NaOH ) không áp dụng cách đơn giản Tóm lại trình giảng dạy đòi hỏi người giáo viên cần nắm bắt tiếp cận với thay đổi chương trình nội dung sách giáo khoa, phương pháp giảng dạy nhằm phát huy tính tích cực học tập môn học sinh Từ hình thành em kỹ lĩnh hội kiến thức phù hợp với đặc trưng môn, đặc biệt việc sử dụng kiến thức liên môn để rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để làm tập Song song với việc trang bị cho em kiến thức môn việc ôn luyện để nâng cao kiến thức vấn đề quan trọng nhằm nâng cao chất lượng mũi nhọn Muốn đòi hỏi người thầy cần phải có kiến thức, có phương pháp để dẫn dắt em tìm tòi nghiên cứu , đồng thời hình thành em thói quen tự học tự nghiên cứu có sáng tạo sở hướng dẫn thầy để tự lĩnh hội kiến thức Trên số kinh nghiệm mà đúc rút qua nhiều năm làm công tác giáng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi , hy vọng đề tài giúp phần cho giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá đặc biệt giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi Tuy nhiên trình thực chắn khỏi thiếu sót, mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp để đề tài tốt 14 XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh hóa, ngày 20 tháng 04 năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Phạm Thị Thủy TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 - Ngô Ngọc An, 400 tập hóa học , NXB Giáo dục, 2001 - Cao Cự Giác, Bài tập lí thuyết thực nghiệm, NXB Giáo dục, 2006 - Lê Đình nguyên, 540 Bài tập hóa học, NXB Giáo dục, 1999 - Quan Hán Thành, Câu hỏi giáo khoa hoá đại cương vô cơ, NXB Trẻ, 2001 - Nguyễn Xuân Trường , Bài tập nâng cao hóa học 9, NXB Giáo dục, 2014 - Vũ Anh Tuấn, Bồi dưỡng hoá học THCS, NXB Giáo dục, 2002 - Hoàng Vũ, Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 8-9, NXB Tổng hợp Đồng Nai, 1999 - Sách giáo khoa hóa học 9, NXB Giáo dục, 2013 - Sách tập hóa học 9, NXB Giáo dục, 2014 16 ... tổng hợp loại hợp chất vô cơ, cách thức giải tập liên quan đến kiến thức hợp chất vô Để làm tốt tập phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa bước đầu học sinh phải nhận biết dạng tập. .. hiểu, giải vấn đề nhanh, xác, đầy đủ gọn gàng Đồng thời rèn luyện khả tư độc lập qua trình học tập cho học sinh; chọn dề tài “ Sử dụng đồ thị để giải dạng tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm. .. Sl % tuyển Những giải pháp thực 2.3.1 Phân tích lý thuyết trường hợp oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành kết tủa ( phản ứng sục khí CO SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 )