 Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 Câu 1: Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H8O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y khơng phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC khơng tạo anken Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm –CH3 B Chất Z khơng l{m màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số ngun tử cacbon số ngun tử oxi Định hướng tư giải Nếu ancol đa chức phải có 3C → Có axit l{ HCOOH (loại) → T|ch nước Y khơng tạo anken → X CH3OOC-CH=CH-COOCH3 Câu 2: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Định hướng tư giải  n CO  0,32 n E  0,04  BTNT.O  n Otrong E  0,08   Ta có: n H2O  0,16  m E  5, 44   n O2  0,36   E : C8 H8O2 : 0,04 n NaOH  0,07   n H2O  0,03 H 2O : 0,03 BTKL   5, 44  0,07.40  6,62  m'   m'  1,62  C6 H5CH OH : 0,01  HCOONa : 0,01 HCOOCH C6 H5 : 0,01   E    T CH3COONa : 0,03 CH3COOC6 H5 : 0,03  C H ONa : 0,03    mHCOONa  mCH3COONa  3,14 Câu 3: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hồn tồn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam M, thu 4,095 gam H2O Gi| trị m gần với gi| trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5  n NaOH  0,075 Ta có: n N2  0,00375   Na O : 0,0375  BTNT.O Đốt ch|y Q   CO2 : 0, 24   0,075.2  2n O2  0,0375  0, 24.3 H O : 0, 24    n O2  0,34125 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 BTKL M cháy   m  0,34125.32  0,24.44  4,095  0,0375.28  m  5,985 Câu 4: Cho 4,08 gam Mg t|c dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4 đun nóng, khuấy đến phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch X v{ 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng m{u, có khí hóa n}u ngo{i khơng khí v{ 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có số mol Biết tỉ khối Y H2 l{ Khối lượng muối tạo th{nh dung dịch X gần với gi| trị n{o sau đ}y? A 24,0 gam B 39,0 gam C 19,5 gam D 21,5 gam Ta có: n Mg  0,17  Mg : 0,02  1,76(gam)    n pu  n e  0,3(mol) Mg  0,15(mol)  Cu : 0,02   NO : 0,02   n Y  0,04  H : 0,02 n NH  a   n H  0,02.2  0,02.4  10a Mg 2 : 0,15  BTDT Dung dịch X chứa:  NH 4 : a   a  0,02   m X  19,32(gam)  2 SO4 : 0,06  5a Câu Hỗn hợp E gồm X axit cacboxylic có mạch cacbon khơng phân nhánh Y ancol hai chức mạch hở (trong số mol X nhỏ số mol Y) Đốt cháy hồn tồn 3,36 gam hỗn hợp E thu 5,5 gam CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho lượng E phản ứng với Na dư thu 784ml khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng X có E gần với: A 46% B 48% C 52% D 39% n CO2  0,125 BTKL 3,36  0,125.12  0,13.2    n Otrong E   0,1 → Ancol phải ancol no 16  n H2O  0,13 Ta có:   X : 0,03(mol) (Loại)  Y : 0,02(mol)  Và n H  0,035 Nếu axit l{ đơn chức n E  0,05  X : a  2a  2b  0,07 a  0,015     Y : b 4a  2b  0,1 b  0,02 Vậy X hai chức  HOOC  CH  COOH : 0,015 C4 H10 O2 : 0,02 Ta có: 0,015CX  0,02CY  0,125     %HOOC  CH  COOH  0,015.104  46, 43% 3,36 Câu 6: Hỗn hợp X chứa hai este mạch hở (thuần chức, no) Thủy ph}n ho{n to{n m gam X NaOH (vừa đủ) thu 8,32 gam hỗn hợp hai muối hai axit đồng đẳng liên tiếp v{ a mol hỗn hợp hai ancol Đốt ch|y ho{n to{n a mol ancol cần vừa đủ 0,135 mol O2, sản phẩm ch|y thu chứa 0,11 mol CO2 Mặt kh|c, cho to{n Y v{o bình đựng Na dư thu 5,82 gam muối Khối lượng muối có khối lượng ph}n tử nhỏ có gi| trị gần với: A 3,0 gam B 3,5 gam C 4,0 gam D 4,5 gam CO2 : 0,11 BTNT.O ancol   n Trong  0,06  a O H O : 0,11  a  Chay Ta có: Ancol   BTKL   0,11.12   0,11  a   38  0,06  a   5,82   a  0,05 HCOONa : 0,05   n OH  0,11   RCOONa  75,64   CH3COONa : 0,06   mHCOONa  0,05.68  3,4(gam) Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 Câu 7: Hòa tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Mg, MgCO3 hỗn hợp dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2O 0,08 mol H2 tỷ khối Y so với He l{ 6,8 Dung dịch Z sau phản ứng chứa m gam c|c muối trung hòa Gi| trị m l{: A 138 B 162 C 145 D 148 CO : a  BTNT.N  NH 4 : 0,16  2b Xử lý Y  N O : b  H : 0,08    n H2O  1, 28  0,16  4(0,16  b)  0, 24  4b BTNT.O   3a  0,16.3  2a  b  0, 24  4b   a  5b  0, 24   44a  44b  0,16  27,  16,8(a  b)  2, 016 a  b  0, 08   a  b  0,12   a  b  0, 06 BTKL  17,  1,12.120  0,16.63  m  0, 2.27,  0, 48.18   m  148(gam) Câu 8: X, Y, Z l{ ba peptit mạch hở có số liên kết peptit tương ứng l{ k1, k2, k3 thỏa m~n k1+2k2=3k3, có nhiều mắt xích Gly ph}n tử Đồng thời số ngun tử oxi ba peptit l{ 15 Đốt ch|y ho{n to{n x mol X; y mol Y; z mol Z số mol CO2 thu có tỷ lệ mol tương ứng l{ 32 : : Đun nóng 52,0 gam hỗn hợp E chứa x mol X; y mol Y v{ z mol Z cần dùng dung dịch chứa 0,8 mol KOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối Gly, Ala, Val Biết M X < MY < MZ Phần trăm khối lượng Y E gần với: A 11,6% B 32,5% C 18,8% D 14,2% k1  2k  3k   k1  k  k  k1  k  k  Ta có:  C2 H NO : 0,8  0,8   0, Ta dồn E về: 52 H O :  BTKL    CH : 0, 1,8 BTNT.C   n CO2  1,8  C     X  Gly 0, BTNT.C X   n CO2  1, 28   Gly : 0,16   Chay   Y   n CO2  0, 24   x  z  0,04   n CO2  0, 28  Z  0, 24  0, 28 BTNT.C   CY  Z   13   Z : Gly Val2 : 0,02 0,04   %Y  %Gly AlaVal  6,04  11,62% 52 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al v{ Fe t|c dụng với lượng nước dư thu 8,96 lít H2 (đktc), dung dịch Y v{ chất rắn Z Cho to{n chất rắn Z t|c dụng với 200 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy thu 13,8 gam hỗn hợp kim loại v{ dung dịch T chứa hai muối Cho dung dịch T t|c dụng Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,0 gam chất rắn C|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị m l{ A 23,45 B 28,85 C 19,25 D 27,5 Cu : 0,15(mol) 13,8  Ta có: n CuSO4  0,15(mol)   Fe : 0,075(mol) Dễ thấy gam rắn l{ Fe2O3   n Fe2O3 SO24 : 0,15  BTNT.Fe  0,0375   T Fe2 : 0,075  BTDT  Al3 : 0,05    Ba : a BTE   2a  6a  0, 4.2   a  0,1(mol) Al : 2a  Có Al dư → Phần X phản ứng:  Chú ý: Vì chất tan thu Ba(AlO2)2 → tỷ lệ mol Ba : Al phải :   m  56(0,075  0,075)  137.0,1  27(0,05  0,1.2)  28,85(gam) Fe Ba Al Câu 10: X l{ este no, đơn chức, Y l{ axit cacboxylic đơn chức, khơng no chứa liên kết đơi C=C; Z l{ este chức tạo etylen glicol v{ axit Y (X, Y, Z, mạch hở, số mol Y số mol Z) Đốt ch|y a gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,335 mol O2 thu tổng khối lượng CO2 H2O l{ 19,74 gam Mặt kh|c, a gam E l{m m{u tối đa dung dịch chứa 0,14 mol Br2 Khối lượng X E l{: A 8,6 B 6,6 C 6,8 D 7,6 BTKL   a  0,335.32  19,74  a  9,02(gam) + Nếu este X có dạng RCOOR’ CO2 : 0,359   n Br2  n CC  0,14   n CO2  n H2O  0,14  19,74  H O : 0, 219 BTNT.O E   n Trong  0,359.2  0,219  0,335.2  0,267  n COO  0,14 (Vơ lý) O + Vậy este X phải có dạng HCOOR CO2 : 0,33 BTNT.O E   n Trong  0,14     n Y  n Z  0,01 COO H O : 0, 29 BT.COO   n X  0,14  0,03  0,11   HCOOCH3 : 6,6(gam) Câu 11: Hòa tan ho{n to{n 6,98 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 dung dịch chứa x mol HNO3 0,28 mol NaHSO4 thu 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 2,56 gam v{ dung dịch Z chứa 37,48 gam hỗn hợp muối trung hòa Ph|t biểu n{o sau đ}y đúng: A Trong Y số mol H2 lớn B Gi| trị x lớn 0,03 mol C Trong Z có chứa 0,01 mol ion NH4+ D Số mol NO Y l{ 0,015 mol  CO2 : a a  b  c  0,09    n Z  0,09 H : b 44a  2b  30c  2,56 Gọi    NO : c    (6,98  60a)  0, 28.119  18d  37, 48 BTE   NH : d    0, 28  2a  d  b  3c 8d   a  b  c  0,09 a  b  c  0,09 44a  2b  30c  2,56       44a  2b  30c  2,56 60a  18d  2,82  32a  2b  3c  1,69 BTE    2a  b  3c  9d  0, 28  Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 a  0,05 b  0,03  BTNT.N     x  0,01  0,01  0,02 (→Chọn đ|p |n C) c  0,01   d  0,01 Câu 12 Este X chức (khơng có nhóm chức n{o kh|c) X{ phòng hóa ho{n to{n 2,7 gam X NaOH ancol Y no, mạch hở v{ 2,84 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở v{ axit cacboxylic khơng nh|nh đồng đẳng d~y đồng đẳng axit acrylic Chuyển to{n hỗn hợp muối th{nh c|c axit tương ứng đốt ch|y hỗn hợp axit thu 5,22 gam hỗn hợp CO2 H2O Đốt ch|y ho{n to{n 2,7 gam X thu tổng khối lượng nước v{ CO2 là: A 7,18 gam B 7,34 gam C 8,12 gam D 6,84 gam CO2 : x n X  a   n RCOONa  3a   n RCOOH  3a   H O : x  2a  44x  18(x  2a)  5, 22   12 x  2(x  2a)  3a 32  2,84  22.3a CO2 : y 62x  36a  5, 22  x  0,09 Chay       m X  2,7   14x  158a  2,84 a  0,01 H O : y  0,04 BTKL  12y  2(y 0,04)  2,7  0,01.6.16   y  0,13   mCO2 H2O  0,13.44  0,09.18  7,34 Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau (c|c phản ứng có điều kiện v{ xúc t|c thích hợp): X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O t  X3 + Cu + H2O X2 + CuO  X3 + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O→ (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 CaO ,t  X4 + 2Na2CO3 X1 + 2NaOH  1500 C ,lam lanh nhanh  X5 + 3H2 2X4  Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai: A X2 độc, khơng sử dụng để pha v{o đồ uống B X5 có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 C X1 tan nước tốt so với X D X có ngun tử H ph}n tử 1500 C ,lam lanh nhanh  X5 + 3H2 suy X4 phải l{ CH4, X5 l{ CH≡CH - Nhìn v{o phương trình 2X4  - Suy ngược lại c|c phương trình từ lên ta thấy: X1 NaOOC-CH2-COONa, X3 phải l{ HCHO, X2 CH3OH - Suy X: CH3OOC-CH2-COOH - Cụ thể chuỗi phản ứng sau: CH3OOC-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-COONa + CH3-OH + H2O t  HCHO + Cu + H2O CH3-OH + CuO  HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O→ (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 CaO ,t  CH4 + 2Na2CO3 NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH  1500 C ,lam lanh nhanh  CH≡CH + 3H2 CH4  Câu 14 Điện ph}n dung dịch chứa 0,15 mol Fe(NO3)3; 0,25 mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ cường độ dòng điện 2,68A thu dung dịch X Lấy dung dịch X khỏi bình điện ph}n v{ để n cho Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 đến phản ứng kết thúc thu dung dịch Y v{ có khí NO tho|t Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu ? (biết NO l{ sản phẩm khử c|c phản ứng trên) A 15,60 B 16,40 C 17,20 D 17,60 Fe3 : 0,15  2 Cu : 0, 25 Cu : 0, 25 BTE Ta có:     H : 0,075  NO3 : 0,95 n  0,8(mol)   n H  0,8  0,15  e 2 Cu,Fe   n NO  0,65  0,1625 Fe2 : 0,15  BTNT.N → Dung dịch cuối chứa    NO3 : 0,7875   mCu  15,6(gam)  BTDT 2  Cu : 0, 24375   Câu 15: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, axit cacboxylic hai chức Y (X Y mạch hở, có số liên kết π) v{ hai ancol đơn chức Z, T thuộc d~y đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn m gam E, thu 1,3 mol CO2 1,5 mol H2O Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam E (giả sử hiệu suất phản ứng l{ 100%), thu 33,6 gam sản phẩm hữu chứa este Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E gần giá trị sau đ}y? A 15% B 25% C 45% D 35%  Z phải l{ ancol no, đơn chức Nhận thấy: n H O  n CO  2 Vì thu este   nOH  nCOOH  n H O  a(mol)  1,3.12  1,5.2  3a.16  33,6  18a   a  0,5(mol) BTKL Nhận thấy c|c axit có liên kết π ph}n tử có π số mol H 2O khơng thể lớn CO2 đốt ch|y hỗn hợp E Cn H 2n  O2 : x  x  2y  0,5 x  0,1    Cn H 2n  O4 : y      x  y  0,5  0,  y  0, C H  m 2m  O : 0,5 0,1.72   %CH  CH  COOH   15,58% 46, Câu 16: Hòa tan hết 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg v{ Fe(NO3)2 dung dịch chứa HNO3 25,2%, thu dung dịch X chứa c|c muối có tổng khối lượng 68,4 gam v{ 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa n}u ngo{i khơng khí Tỷ khối Y so với He l{ 9,6 Thu to{n lượng muối X cho v{o bình ch}n khơng nung đến khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 48,8 gam Giả sử nước bay khơng đ|ng kể Nồng độ phần trăm muối Fe(NO3)3 có dung dịch X l{: A 1,89% B 2,31% C 3,09% D 1,68% Mg : a MgO : a  (68,  48,8  19,6)  Fe(NO3 )2 : b Fe2 O3 : 0,5b Ta có: 19,68  a  0,37    b  0,06 n NO  0,04    n N2O  0,06   n HNO3  0,76  10x   n H2O  0,38  3x  n NH4 NO3  x Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017  19,68  63(0,76  10x)  68,4  3,84  18(0,38  3x)  x  0,02 BTKL BTE   n Fe3  0,04.3  0,06.8  0,02.8  0,37.2  0,02   %Fe(NO3 )3  0,02.242 4,84   1,892% 0,96.63 255,84 19,68   3,84 0, 252 Câu 17: Đun nóng 28,2 gam hỗn hợp E chứa hai este đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm ancol v{ 24,72 gam muối Đun nóng to{n F với H2SO4 đặc 1700C thu hỗn hợp anken Đốt ch|y to{n hỗn hợp anken n{y cần dùng 1,08 mol O2 Mặt kh|c 0,4 mol E l{m m{u tối đa V ml dung dịch Br2 1M Gi| trị V l{ A 720 ml B 640 ml C 560 ml D 480 ml CO2 : a BTNT.O   3a  1,08.2   a  0,72(mol) H O : a chay Ta có: Anken   BTKL Gọi n NaOH  b   28,2  40b  24,72  14.0,72  18b   b  0,3   Cancol   RCOONa C H OH : 0,18 0,72  2,     0,3 C3 H OH : 0,12  R  15, Bằng phép thử v{ suy luận CH  C  COO  C2 H5 : 0,18 0,3mol E     n Br2  0,12  0,18.2  0, 48 HCOOC3 H7 : 0,12  n Br2  0, 48  0,64(mol)   V  640(ml) Với 0,4 mol E  Câu 18 Điện ph}n với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện l{ 2,68A thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe v{o dung dịch X, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) v{ 13,5 gam chất rắn Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n v{ hiệu suất qu| trình điện ph}n l{ 100% Gi| trị t l{: A 0,25 B 1,00 C 0,60 D 1,20 BTDT  n H  2a   n NO  0,5a Dễ thấy Cu2+ dư Gọi n Cu  a   BTNT.N   n Fe(NO3 )2  0,  0,5a  0,  0, 25a BTKL  14,4  64(0,2  a)  13,5  56(0,2  0,25a)  a  0,05(mol)   n e  0,1  2,68.t   t  3600(s)  1(h) 96500 Câu 19: Hỗn hợp E gồm hai este (A v{ B) no no, mạch hở A đơn chức B hai chức Thủy ph}n ho{n to{n 15,52 gam E thu hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp T v{ 13,48 gam hỗn hợp muối Đốt ch|y ho{n ho{n lượng ancol T thu 0,46 mol CO2 Phần trăm khối lượng A có E gần với: A 38% B 40% C 42% D 44% CO2 : 0, 46 H O : 0, 46  a chay  n ancol  a   T   Gọi n NaOH  a  BTKL  15,52  40a  13,48  0,46.12  2(0,46  a)  16a   a  0,2   CT  C2 H5OH : 0,14 0, 46  2,3   0, C3 H7 OH : 0,06 Xư lý 13,48 gam muối Nhận thấy nhanh Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 HCOOC2 H5 : 0,08 mCOONa  0, 2.67  13,   C3 H7 OOC  COOC2 H5 : 0,06   %HCOOC2 H5  38,144% Câu 20: Hòa tan ho{n to{n 7,54 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 dung dịch chứa x mol HNO3 0,31 mol KHSO4 thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 2,86 gam v{ dung dịch Z chứa 46,57 gam hỗn hợp muối trung hòa Gi| trị x l{: A 0,05 B 0,02 C 0,04 D 0,03  CO2 : a a  b  c  0,1    n Z  0,1H : b 44a  2b  30c  2,86 Gọi      NO : c   (7,54  60a)  0,31.135  18d  46,57 BTE  NH  : d    0,31  2a  d  2b  3c 8d   a  0,05 b  0,03  BTNT.N     x  0,02  0,01  0,03 c  0,02   d  0,01 Câu 21: Hỗn hợp X chứa hai amin no, đơn chức, mạch hở thuộc đồng đẳng liên tiếp (Y v{ Z M Y < MZ nY < nZ) v{ ancol no, hai chức, mạch hở Đốt ch|y ho{n to{n 10,02 gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ a mol O2 To{n sản phẩm ch|y thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy có 1,12 lít khí N2 tho|t đktc đồng thời bình xuất 40 gam kết tủa Phần trăm khối lượng ancol có X gần với: A 62% B 48% C 61% D 50%  CO : 0, Chay  C n H 2n : 0,1  x   H O : 0,   Ta dồn X 7,74  NH : 0,1 H O : x  2  BTKL   0, 4.14  0,1.17  34x  10,02   x  0,08 Trường hợp 1: Ancol C3H8O2 BTNT.C   CA  CH3 NH : 0,04 0,  0,08.3  1,6   0,1 C2 H5 NH : 0,06   %C3 H8 O  0,08.76  60,68% 10,02 Trường hợp 2: Ancol C2H6O2 BTNT.C   CA  C2 H5 NH : 0,06 0,  0,08.2  2,   0,1 C3 H7 NH : 0,04 Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit axetic, axit acrylic axit malonic (HOOCCH2COOH) Cho 0,25 mol hỗn hợp X phản ứng hết với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 0,4 mol CO2 Đốt ch|y ho{n to{n 0,25 mol X cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu CO2 7,2 gam H2O Phần trăm khối lượng axit oxalic X gần với? A 22% B 43% C 57% D 65% Ta có: nCO  0,4   n OX  0,8  0,8  0,4.2  2n CO2  0,4   n CO2  0,6 BTNT.O BTKL   m  0, 4.32  0,6.44  7,   m  20,8 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 H : a a  b  0, 25   2a  4b  0,8 H : b Dồn X  a  0,1     %HOOC  COOH  43, 27%  b  0,15 Câu 23: A -aminoaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho A t|c dụng với 240 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch B Để t|c dụng hết c|c chất B cần dùng 360 ml dung dịch NaOH 1M thu 25,68 gam muối X l{ tetrapeptit tạo từ A Thủy ph}n m gam X thu 12,0 gam A, 10,56 gam đipeptit; 30,24 gam tripeptit Gi| trị m l{ A 43,05 gam B 36,90 gam C 49,20 gam D 35,67 gam Áp dụng tư tắt đón đầu BTNT.Clo   NaCl : 0, 24   BTKL   25,68  BTNT.Na   R  14   Gly   H NRCOONa : 0,12   Gly : 0,16 0,8  BT.Gly   GlyGly : 0,08   nX   0, GlyGlyGly : 0,16    mX  0,2(75.4  18.3)  49,2 Câu 24: Hỗn hợp P gồm ancol A, axit caboxylic B (đều no, đơn chức, mạch hở) v{ este C tạo từ A v{ B Đốt ch|y ho{n to{n m gam P cần dùng vừa đủ 0,18 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam P vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Q Cơ cạn dung dịch Q lại 3,68 gam chất rắn khan Người ta cho thêm bột CaO v{ 0,48 gam NaOH v{o 3,68 gam chất rắn khan nung bình kín (ch}n khơng) Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu a gam khí Gi| trị a gần với A 1,05 (gam)B 1,25 (gam)C 1,45 (gam) D 0,89 (gam) 3n    nCO  n H O Cn H 2n O  O  Chú ý:  C H O  3n O   nCO  (n  1) H O  n 2n  2  RCOONa : 0,03 BTKL  1,5n CO2  n O2  n COO  0,14.1,5  0,18  0,03   3,68    R  29  NaOH : 0,02 C2 H5COONa : 0,03  NaOH : 0,02  0,012  0,032 Khi thêm NaOH    a  mC2H6  0,03.30  0,9(gam) Câu 25: Hòa tan ho{n to{n 16,4 gam hỗn hợp X chứa Mg, MgO v{ Fe3O4 (trong X oxi chiếm 22,439% khối lượng) dung dịch chứa HNO3 v{ 0,835 mol HCl thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối v{ 0,05 mol khí NO (duy nhất) Phần trăm khối lượng Mg X gần với: A 26% B 29% C 22% C 24% BTNT.N Ta có: n Otrong X  0,23(mol) Gọi n HNO  a   n NH  a  0,05  Tư ph| vỡ gốc NO3-   n H O  0,23  3a  0,05  0,18  3a   a  0,835  4(a  0,05)  2(0,18  3a)  a  0,075 BTNT.H Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 Mg : a 24a  40b  232c  16, a  0,15     16, MgO : b   b  4c  0, 23   b  0,03 Fe O : c 2a  c  0,05.3  0,025.8 c  0,05      %Mg  0,15.24  21,95% 16, Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) mmax 46,6 0,2 0,56 Gi| trị n{o mmax sau đ}y l{ đúng? A 74,54 B 70,52 C 76,95 Số mol Ba(OH)2 (mol) D 72,48  n HCl  0, (kết tủa l{ BaSO4) Tại vị trí n Ba (OH)  0,  Tại vị trí kết tủa khơng đổi Ba(AlO2 )2 : a  BTNT.Ba   BaSO4 : 3a   4a  0,  0,56   a  0,09 BaCl : 0, 2    mmax  0,27.233  0,18.78  76,95(gam) Câu 27 Hỗn hợp X gồm có axit hai chức, este đơn chức v{ ancol hai chức (tất no v{ mạch hở) Đốt ch|y ho{n to{n 23,8 gam X thu 0,9 mol CO2 Mặt kh|c, cho K dư v{o 0,45 mol X thấy 0,36 mol khí H2 bay Nếu cho NaOH dư v{o 23,8 gam X có 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng Biết c|c phản ứng ho{n to{n, ancol khơng hòa tan Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng este X là: A 18,66% B 25,68% C 42,54% D 32,46% Cn H 2n O2 : a a  2b  0,14    23,8 Cm H 2m 2 O : b   0,9.14  32a  62b  34c  23,8 C H  p 2p  O2 : c k(a  b  c)  0, 45   n X  0, 45     0,36a  0,09b  0,09c  k(2 b  2c)  0,36.2 a  0,06    b  0,04 c  0,  Dễ thấy c|c chất có số ngun tử C khơng nhỏ v{ Ctb = Ancol khơng thể có số C l{ v{ phải có ngun tử C n    0,06n  0,04m  0,3   3n  2m  15   m  Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 10  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 BTKL   m r¾n kh«ng tan  m X  213n Al(NO3 )3  7,79(g) (với n Al(NO3 )3  Fe 2+,  0,14 ) B{i n{y thú vị điểm khơng cần tìm cụ thể mol Mấu chốt tìm dc NH4+ theo bảo to{n H, O, N Câu 120 Cho 39,72 gam hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở, có số mol, tổng số ngun tử oxi ba peptit l{ 18, ph}n tử peptit có số liên kết peptit khơng nhỏ Lấy 39,72 gam X t|c dụng với dung dịch NaOH 16% (vừa đủ), thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, thu phần nước có khối lượng 128,16 gam v{ phần rắn Z chứa ba muối glyxin, alanin v{ valin Giả sử nước bay khơng đ|ng kể Phần trăm khối lượng muối alanin hỗn hợp Z : A 21,64% B 32,45% C 28,85% D 14,42% Chọn A - Theo đề b{i ta có c|c kiện sau : + Tổng số ngun tử oxi ba peptit l{ 18 tức l{ tổng số mắc xích X l{ 15 + Số liên kết peptit ph}n tử khơng nhỏ tức l{ số mắc xích ph}n tử khơng nhỏ → Từ hai kiện ta suy X chứa pentapeptit 40.5n X (100  C%NaOH )  1050n X - X t|c dụng với NaOH n NaOH  5n X  m n­íc dung dÞch NaOH  C%NaOH - Theo đề b{i ta có mh¬i n­íc  1050n X  18n X  1068n X  128,16  n X  0,12 mol - Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON, -CH2 H2O + Ta có n C 2H3ON  5n X  0,6 mol n H2O  n X  0,12 mol → Suy n CH2  n Ala  3n Val  Fe3+ n NO3 Cu2+ m X  57n C 2H3ON  18n H2O  0,24 mol(*) 14 - Xét hỗn hợp muối : + Theo kiện đề b{i peptit có số mol 0,04 mol, số mol Ala v{ Val chia hết cho 0,04 (**) + Từ biểu thức (*) v{ nhận định (**) ta suy n Ala  0,12 mol n Val  0,04 mol + Ta có m mi  97n C 2H 4O2NNa  14n CH2  97.0,6  14.0,24  61,56(g) + Hỗn hợp muối gồm ValNa (0,04 mol), AlaNa (0,12 mol) v{ GlyNa (0,44 mol) 0,12.111 100  21,64 → Vậy %m AlaNa  61,56 Câu 121: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 v{o dung dịch X chứa H+, Cr3+, Cl- SO42- Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa 23,1 gam 0,15 0,18 Số mol Ba(OH)2 Nếu nhúng Zn v{o dung dịch X trên, kết thúc phản ứng lấy Zn ra, lau khơ c}n lại thấy khối lượng giảm m gam so với ban đầu Gi| trị m A 9,75 gam B 11,7 gam C 3,90 gam D 5,85 gam - Khi số mol Ba(OH)2 tăng lên từ 0,15 mol đến 0,18 mol ta có : nCr3  2.(0,18  0,15)  0,06 mol  n H  2n Ba(OH)2  3n Cr3  0,12 mol - Khi cho Zn t|c dụng với dung dịch X : Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 47  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 n H  n Cr 3  0,09 mol  m Zn  5,85(g) Câu 122: Cho 0,1 mol hỗn hợp E chứa tripeptit X (x mol) và hexapeptit Y (y mol) tạo từ loại -amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH Đốt ch|y 0,1 mol E cần dùng 1,89 mol O2, thu 2,98 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Nếu đun nóng x mol X với 400 ml dung dịch KOH 1M, cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam rắn khan Gi| trị m A 42,80 gam B 44,24 gam C 36,40 gam D 37,84 gam Chọn A - Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON (a mol), -CH2 (b mol) H2O (c mol) 2,25n C H3ON  1,5n  CH  n O2 2,25a  1,5b  1,89 a  0,36    - Từ kiện đề b{i ta có hệ sau n CO2  n H 2O  n N  2,98  4a  2b  c  2,98  b  0,72 n c  0,1 c  0,1    H 2O  n E BT:e   n Zn  → Số nhóm –CH2 amino axit  n CH2  Vậy CTPT aminoaxit l{ C4H9O2N n C H3ON n X  n Y  n E n X  n Y  0,1 n X  0,08 mol   - Xét hỗn hợp E ta có  3n X  6n Y  0,36 n Y  0,02 mol 3n X  6n Y  n C H3ON BTKL   m r¾n khan  m X  56n KOH  18n H2O  42,8(g) (víi n H 2O  n X  0,08mol) Câu 123: Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO v{ Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Chia X l{m phần Phần cho v{o dung dịch NaOH lo~ng dư, thấy lượng NaOH phản ứng l{ 6,8 gam; đồng thời tho|t a mol khí H2 v{ lại 6,0 gam rắn khơng tan Hòa tan hết phần dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 x mol HNO3, thu dung dịch Y chứa c|c muối trung hòa có tổng khối lượng l{ 49,17 gam v{ a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 (trong H2 có số mol l{ 0,02 mol) C|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x l{ A 0,09 B 0,13 C 0,12 D 0,15 Chọn B * Xét phân : - Khi cho P1 t|c dụng với dung dịch NaOH 2n Al2O3  n Al  n NaOH  0,17 mol(*) m P1  27n Al  m r¾n kh«ng tan n (*)  0,105mol  n Al2O3  O  0,045mol   n Al  0,08mol 16  1,5n Al  0,12 mol n O(trong Al2O3 )  → Vậy n H2 * Xét phân : - Cho P2 t|c dụng với dung dịch chứa H2SO4 (0,4 mol) HNO3 (x mol) m mi khan  27n Al  m Cu  , Fe n   96n SO   0,01mol + Ta có n NH   18 2n H 2SO  n HNO3  2n H  4n NH  BT:H   n H 2O   (0,36  0,5x) mol - Xét hỗn hợp khí Z, gọi y l{ số mol N2O ta có : n Z  n H2  0,12 mol  n NO  n Z  n H2  n N 2O  (0,1  y) mol BT:N   n HNO3  n NO  2n N 2O  n NH   x  0,1  y  2y  0,01(1) BTKL   m P2  98n H 2SO  63n HNO3  m mi khan  30n NO  44n N 2O  2n H  18n H 2O  12,75  98.0,  63x  49,17  30(0,1  y)  44 y  2.0,02  18.(0,36  0,5x)  54x  14y  6,74 (2) - Giải hệ (1) v{ (2) ta n HNO3  x  0,13mol Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 48  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 Câu 124 X, Y l{ hai este đơn chức v{ l{ đồng ph}n Hóa ho{n tồn 11,0 gam X thể tích thể tích 3,5 gam N2 (đo điều kiện) Thủy ph}n ho{n to{n hỗn hợp E chứa X, Y mơi trường axit, thu axit cacboxylic Z v{ hỗn hợp T chứa ancol Nhận định n{o sau đ}y l{ sai ? A X, Y, Z cho phản ứng tr|ng gương B Trong ph}n tử X Y nhóm -CH3 C Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu hỗn hợp hai anken D Hai ancol T l{ đồng ph}n cấu tạo Chọn C m - Ta có: M X  X  88 nên X C4H8O2  đồng ph}n l{: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 n H2 - Axit Z HCOOH ancol T CH3CH2CH2OH ; CH3CH(CH3)OH C Sai, Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu anken l{ CH3CH=CH2 Câu 125 Hỗn hợp X chứa ba este no, mạch hở v{ khơng chứa nhóm chức kh|c Đốt ch|y ho{n to{n 0,24 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu 60,72 gam CO2 22,14 gam H2O Mặt kh|c, đun nóng 0,24 mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức có tổng khối lượng l{ 20,88 gam v{ hỗn hợp Z chứa hai muối hai axit cacboxylic có mạch khơng ph}n nh|nh, có x gam muối X v{ y gam muối Y (MX < MY) Tỉ lệ gần x : y l{ A 0,5 B 0,4 C 0,3 D 0,6 Chọn C - Nhận thấy đốt hỗn hợp X n CO2  n H2O Nên X có chứa este đa chức (B) * Giả sử B l{ este hai chức v{ A l{ este đơn chức : Áp dụng độ bất b~o hòa đốt X ta có n B  n CO2  n H2O  0,15mol  n A  n X  n B  0,09 mol - Ta có n COO  2n B  n A  0,39mol suy m X  12n CO2  2n H2O  32n COO  31,5(g) - Khi cho X t|c dụng với KOH n KOH  n COO  0,39mol BTKL TGKL   m Z  m X  56n KOH  m ancol  32, 46 (g)   m axit t­¬ng øng  m Z  38n KOH  17,64 (g) 17,64  73,5 hỗn hợp axit (tương ứng với muối Z) có chứa HCOOH (hoặc CH3COOH) 0,24 m  46n HCOOH 17,64  46.0,09   90 Vậy B l{ (COOH)2 - Giả sử A HCOOH : M Y  axit nY 0,15 x 0,09.84  0,3036 → Vậy  y 0,15.166 M axit  Câu 126 Cho 3,78 gam bột Al v{o hỗn hợp gồm Fe3O4 Cr2O3 (có tỉ lệ mol : 1) thu hỗn hợp X Nung nóng X khí trơ, sau thời gian thu rắn Y Cho to{n Y v{o dung dịch NaOH lo~ng dư, thấy tho|t 0,09 mol khí H2; đồng thời lại 9,6 gam rắn khơng tan Nếu cho Y v{o dung dịch HCl lo~ng dư, thu a mol khí H2 v{ dung dịch Z chứa 38,92 gam muối Gi| trị a l{ A 0,18 B 0,15 C 0,16 D 0,17 Chọn C - Khi cho Y t|c dụng với NaOH lo~ng thì: nAl dư = n H = 0,06 mol mrắn khơng tan = 9,6 (g) 0,14  0, 06 BT: Al  n Al 2O3   0, 04 mol  m X  m Y  mAl dư + mrắn + m Al 2O3 = 15,3 (g) m  m Al  0, 03 mol  n O  4n Fe3O  3n Cr2O3  0, 21 mol mà n Fe3O  n Cr2O3  X 232  152 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 49  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 BT: H - Khi cho Y t|c dụng với HCl thì: n H 2O  n O  0, 21 mol  n HCl  (2a  0, 42) mol BTKL  m Y  36,5n HCl  mmuối + 2n H  18n H 2O  a = 0,17 mol Câu 127 Đốt ch|y x mol peptit X y mol peptit Y z mol peptit Z thu CO2 có số mol nhiều H2O l{ 0,075 mol Đun nóng 96,6 gam E chứa X (x mol), Y (y mol) Z (z mol) cần dùng dung dịch chứa 1,0 mol NaOH, thu dung dịch chứa muối glyxin v{ valin Biết X, Y, Z mạch hở (biết MX < MY < MZ) Số ngun tử hiđro (H) peptit Z A 23 B 35 C 41 D 29 Chọn C - Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON (a mol), C5H9ON (b mol) H2O (c mol) BTKL - Khi cho E t|c dụng với NaOH thì: a + b = (1) v{  97a  139b  m E  40n NaOH  18c (2) n CO  2a  5b  n CO  n H 2O  0, 075.3  c  0, 275 mol (3) - Khi đốt ch|y E thì:  n H 2O  1,5a  4,5b  c - Từ (1), (2), (3) ta tính được: a = 0,175 mol v{ b = 0,825 mol n b - Ta lập c|c trị trung bình sau: k  NaOH  3, 64 Val   c c  X (Val)3 (x) Y (Val)3(Gly)m (y mol) Z (Val)3(Gly)n (z mol) - Xét hỗn hợp E ta có : n  n H 2O 0,075   0,15mol  n Y  n Z  n E  n (Val)3  0,125mol + n (Val)3  CO2 0,5 k X  0,5.3  n 0,175  1, m = suy Y l{ (Val) 3Gly + Gly (Y, Z)  C H 3ON  n Y  n Z 0,125 n  n H 2O 0,075   0,075mol  n Z  0,125  n (Val)3 Gly  0,05mol → n (Val)3 Gly  CO2 0,5 k Y  0,5.4  n  n Y 0,175  0,075   suy Z (Val)3(Gly)2 Vậy Z có 35 ngun tử H → n  C H 3ON nZ 0,05 Câu 127 Điện ph}n ( với điện cực trơ, m{ng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 v{ NaCl ( có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) dòng điện chiều có cường độ 5A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan v{ thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng dung dịch X Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al Giả sử khí sinh qu| trình điện ph}n tho|t hết rra khỏi dung dịch Gi| trị t gần với gi| trị n{o sau đ}y? A 4,5 B C 5,36 D 6,66 Chọn C  n Cu 2 : n Cl  :  Chứng tỏ nước bị điện ph}n anot trước  Dung dịch Y hòa tan Al  chứng tỏ đ~ xảy phản ứng điện ph}n nước  Dung dịch Y chứa chất tan nên Cu2+ Cl- bị điện ph}n hết Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2 x 2x x x 2+ 2H2O + 2Cu → 2Cu + 4H+ + O2 2x 2x 2x 4x x 2H2O → 2H2 + O2 y y 0,5y 3, n H  3n Al   0, mol  x  0,1 27  Khối lượng Y giảm = m Cu  m Cl2  m O2  m H = 64.3x+71x+32.(x+0,5y)+2y = 33,1 gam  y = 0,2 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 50  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 It1 0,3.2.96500  t1   11580s nF It 0, 2.2.96500 n H2   t   7720s nF  t = t1 + t2 = 19300s = 5,36h Câu 129 X l{ tripeptit,Y l{ pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng l{ 2.3 Thủy ph}n ho{n to{n 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc t|c axit) thu 178,5 gam hỗn hợp aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q v{o dung dịch chứa mol KOH ;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy ph}n xảy ho{n to{n thu dung dịch A Tổng khối lượng (gam) chất tan dung dịch A có gi| trị A 185,2 B 199,8 C 212,3 D 256,7 Giải  n Cu 2  Đặt nX = 2a (mol) => nY = 3a( mol) X (tripeptit) + 2H2O ->Các α-aminoaxit 2a -> 4a Y (pentapeptit) + 4H2O -> Các α-aminoaxit 3a > 12a Áp dụng định luật bảo to{n khối lượng ta có mH2O = khối lượng c|c α-aminoaxit – khối lượng peptit = 178,5-149,7 =28,8(gam) => nH2O =28,8/18 =1,6(mol) 4a +12a =1,6 => a =0,1(mol) 149,7 gam (X +Y) + (1mol KOH +1,5mol NaOH) -> Chất tan A + H2O Ta ln có nH2O = số mol peptit =(2a+3a) =5a =5.0,1 =0,5(mol) Bảo to{n khối lượng ta có m chất tan A = m(X +Y) + mNaOH + mKOH - mH2O m chất tan A = 149,7 +1,5.40 +1.56 -0,5.18 =256,7(gam) => Đáp án D Câu 130: Hỗn hợp E chứa hai este X, Y đơn chức, mạch hở (MX < MY) Thủy ph}n ho{n to{n 7,06 gam E dung dịch chứa NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu ancol v{ 7,7 gam hỗn hợp gồm hai muối axit hữu v{ glyxin Mặt kh|c, đốt ch|y ho{n to{n lượng E cần 0,315 mol O2, sản phẩm ch|y thu có chứa 0,26 mol CO Phần trăm khối lượng X E gần với ? A 30,5% B 20,4% C 24,4% D 35,5% Chọn C - Khi cho hỗn hợp E t|c dụng với NaOH thì: n E  n NaOH  n ancol BTKL   mE  40n E  mmuối + Mancol.nE  (40 - Mancol).nE = 0,64 với điều kiện M ancol < 40 nên ancol CH3OH (32) từ ta tính n E = 0,08 mol 7, 06  88, 25 mà Y H2NCH2COOCH3 (89) nên M X < 88,25 - Ta có: M E  0, 08 BT: O - Khi đốt ch|y E thì:  n H 2O  2n E  2n O  2n CO  0, 27 mol BTKL   m E  32n O  44n CO  18n H 2O  28n N  a  0, 06 mol b = 0,08 – a = 0,02 mol  MX  m E  89n Y  86 : X CH 2=CH-COO-CH3 (0,02 mol)  %mX = 24, 36% b Câu 131: Hỗn E chứa ba axit béo X, Y, Z v{ chất béo T tạo từ X, Y, Z v{ glixerol Đốt ch|y hồn tồn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O Nếu cho lượng E v{o dung dịch nước Br Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 51  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 dư thấy có 0,2 mol Br phản ứng Mặt kh|c, cho lượng E v{o dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Gi| trị m gần với ? A 55,0 B 56,0 C 57,0 D 58,0 Chọn B - Khi cho E t|c dụng với dung dịch NaOH thì: n X,Y,Z  3n T  n NaOH  0,18 mol (1) BTKL    44n CO  18n H 2O  m E  32n O  203, 28 n CO  3,36 mol  - Khi đốt ch|y E thì:  BT: O   2n CO  n H 2O  2n X,Y,Z  6n T  2n O  9,8 n H 2O  3, 08 mol - Gọi k l{ số liên kết  có gốc H.C X, Y, Z số liên kết  T tạo nên từ gốc H.C X, Y, Z 3k - Áp dụng độ bất b~o hòa, ta có: (k   1) n X,Y,Z  (3k   1)n T  n CO2  n H 2O  0, 28 (2) mà k.n X,Y,Z  3k.n T  n Br2  0, (3) Từ (1), (2), (3) ta tính được: n X,Y,Z  0,06 mol ; n T = 0,04 mol - Khi cho E t|c dụng với dung dịch NaOH thì: nNaOH bđ = 1,15nNaOH pư = 1,2 mol ; n glixerol  n T  0, 04 mol n H 2O  n X,Y,Z  0, 06 mol BTKL   mtắn = mE + 40nNaOH 92n C3H5 (OH)3  18n H2O  55,76 (g) Câu 132: Hỗn hợp E chứa este (M X < MY < MZ) mạch hở, đơn chức v{ tạo th{nh từ ancol Đốt ch|y 9,34 gam E cần dùng vừa đủ 0,375 mol O Mặt kh|c, thủy ph}n ho{n to{n lượng E NaOH (dư) thu 10,46 gam hỗn hợp muối Biết số mol chất lớn hơ n 0,014 mol Phần trăm khối lượng Y có E gần với ? A 25,0% B 20,0% C 30,0% D 24,0% Chọn D - Đặt cơng thức tổng qu|t este tạo thành từ ancol là: RCOOR'  RCOONa  R 'OH nên n R 'OH  n E  n NaOH  n RCOONa - Khi cho hỗn hợp E: RCOOR'  NaOH  Vì m RCOOR'  m RCOONa  n E (R  44  R ')  n RCOONa (R  67)  R '  23  R '  15 : CH BTKL  m E  40n NaOH  m RCOONa  32n CH 3OH  n E  0,14 mol BTKL    44n CO  18n H 2O  21,34 n CO  0,35 - Khi đốt ch|y hỗn hợp E, ta có:   BT: O n H 2O  0,33   2n  n  1, 03  CO H 2O  0,35  2,5  Trong E có chứa este có cơng thức l{ (X) HCOOCH3 : x mol v{ este lại l{ mà C E  0,14 R1COOCH3 : y mol R2COOCH3 : z mol với x + y + z = 0,14 y, z  0,014  k1  2; k  - Quan hệ mol CO2 H2O: (k1  1) y  (k  1).z  n CO  n H 2O  0, 02  - Giả sử gốc khơng no -R1 có số ngun tử C nhỏ l{  CH2=CH-COOCH3 : 0,02 mol BT: C y  z  0,12  2x  4.0, 02  (C  R  2).z  0,35   C  R  2,14 z  0,014  x  z  0,12 x  0, 09   %m Y  23, 77 + Với C  R = nên (Y) CH3COOCH3 có:  2x  3z  0, 27 z  0, 03  x  z  0,12  x  0,105   %m Y  13,81 + Với C  R = nên (Y) CH2=CH-COOCH3 có:  2x  4z  0, 27 z  0, 015 Câu 133: X tripeptit, Y tetrapeptit Z l{ hợp chất có CTPT l{ C 4H9NO4 (đều mạch hở) Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z t|c dụng ho{n to{n với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ) Sau phản ứng thu 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa muối (trong có muối Ala v{ Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 52  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng l{ 59,24 gam Phần trăm khối lượng X E là: A 16,45% B 17,08% C 32,16% D 25,32% Chọn A - Đặt X (a mol) ; Y (b mol) ; Z: HCOONH3CH2COOCH3 (c mol) - Khi cho X, Y, Z t|c dụng với NaOH thu ancol l{ CH 3OH: 0,09 mol  c = 0,09 mol v{ muối l{ AlaNa; GlyNa; HCOONa: 0,09 mol Ta có hệ sau: BT: Na   n GlyNa  n AlaNa  n NaOH  n HCOONa  0,5 n GlyNa  0,17 mol    97  111n  9, 24  n  53 , 12 n AlaNa  0,33 mol GlyNa AlaNa HCOONa    n Gly (trong X,Y)  0,17  n Z  0, 08 mol a + b = 0,2 – c = 0,11 mol 0, 08 0,33  0, 73 Ala    X Y khơng có mắt xích Gly v{ 0,11 0,11 mắt xích chứa 3Ala nên Y Gly(Ala)3: 0,08 mol X (Ala)3 : 0,03 mol m Vậy %m X  X 100%  16, 45 mE - Ta có số mắt xích Gly  Câu 134: Cho 37,44 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) v{o dung dịch X chức 84,6 gam Cu(NO3)2 Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, lọc bỏ chất rắn, thu dung dịch khơng m{u có khối lượng giảm so với khối lượng X l{ 7,62 gam Kim loại M l{? A Mg B Ca C K D Be Đáp án C n Cu(NO3)2 = 0,45 Vì dung dịch sau phản ứng khơng m{u nên Cu2+ đ~ phản ứng hết - Xét trường hợp M khơng t|c dụng với nước Từ c|c đ|p |n, M l{ Mg Be Hai kim loại n{y có hóa trị II Phản ứng: M + Cu2+ → M2+ + Cu TGKL: (64 - MM) 0,45 = 7,62 => MM = 47,067 (loại) - Xét trường hợp M t|c dụng với nước: BTKL: (m Cu(OH)2↓ + m H2) – m M = 7,62 => m H2 = 7,62 + 37,44 – 0,45 98 = 0,96 => n OH - = 2n H2 = 0,96 Gọi hóa trị M l{ n ta có: MM = (37,44 : 0,96) n = 39n => MM = 39 ; n = => M K Câu 135: Hai hợp chất hữu X, Y (đều chứa C, H, O v{ chứa loại nhóm chức), MX = 76 có vòng benzen Cho 1,14 gam X t|c dụng với Na dư, thu 336 ml H2 (đktc) Chất Z (có cơng thức ph}n tử trùng với cơng thức đơn giản nhất) tạo th{nh cho X t|c dụng với Y Đốt ch|y ho{n to{n1,12 gam Z cần 1,288 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng l{ 11 : Mặt kh|c 4,48 gam Z t|c dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,2 M Số cơng thức cấu tạo phù hợp Z l{ : A B C D Đáp án D n X  n H  0, 015  X hai chức +) Nếu X chứa hai chức axit M X  M  COOH   90  76 +) Nếu X chứa hai chức ancol => X C3H6(OH)2 Xét phản ứng đốt ch|y Z ta có: CO2 : a 6a  11b a  0, 055 BTKL Z     n O Z  0, 025  H 2O : b 44a  18b  1,12  0, 0575.32 b  0, 03 Tỉ lệ C : H : O  0, 055 : 0, 06 : 0, 025  11:12 : Z có CTPT trùng CTĐGN nên Z l{ C11H12O5  n X  0, 005 Số mol NaOH phản ứng với 1,12 gam Z l{ 0, :  0, 01 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 53  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 => Z t|c dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: => Z chứa hai nhóm chức COO X t|c dụng với Y nên Y khơng thể l{ phenol => Y l{ axit hai chức Mặt kh|c, Y có vòng benzen  CY  Lại có CZ  CX   Y C6H4(COOH)2 v{ X t|c dụng với Y theo tỉ lệ 1:1 Z có dạng HO – C3H6 – OOC – C6H4 – COOH +) C6H5(COOH)2 có đồng ph}n (o, m, p) +) HO – C3H6 – R có đồng ph}n: HO-CH2-CH2-CH2-R; CH3-CH(OH)-CH2-R; CH3-CH(R)-CH2-OH => Z có 3.3 = đồng ph}n Câu 136 Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) v{o dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30 a  2b  0,15 a  0, 09 a 0,15HCl    KHCO3 : a  0,12CO2  a  b  0,12 b  0, 03 b 100 ml X  K CO : b  Ba(OH)2 d­ BT[C]    0, 2BaCO3   a  b  0, & a  3b  a  0,15 & b  0, 05 BT[C]   KHCO3 : 0,3   y  0,  0,  y  0, KOH : x 0,2CO2    200 ml X    BT[K]   x  2y  0,5  x  0,1 K CO3 : y K CO3 : 0,1  Câu 137 Hỗn hợp E gồm chất: X (là este amino axit); Y Z hai peptit mạch hở, ngun tử nitơ (đều chứa hai loại gốc amino axit, MY < MZ) Cho 36 gam E tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH, thu 7,36 gam ancol no, đơn chức, mạch hở 45,34 gam ba muối glyxin, alanin, valin (trong có 0,1 mol muối alanin) Mặt kh|c, đốt cháy hồn tồn 36 gam E O2 dư, thu CO2, N2 1,38 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E A 18,39% B 20,72% C 27,58% D 43,33% G  Na  45,34 g mi  A  Na : 0,1 V  Na   peptit X , Y ( h¬n 1N) 36 gam E  H NC n H 2n COOC m H 2m+1 0,44 NaOH  H 2O 7,36 g C m H 2m+1OH  O2   1,38 mol H 2O C2 H 3ON : 0, 44 CH : a  0,44 NaOH 36 gam E    H 2O : b  peptit C m H 2m+2OH :c G  Na : x  45,34 g mi  A  Na : 0,1 V  Na : y  H 2O : b BTKL   b  0,05 7,36 g C m H 2m+1OH : c  x  y  0, 44  0,1  x  0,31   nCH  a  n Ala  3nVal  0,19  97 x  139 y  45,34  0,1  111  y  0,03 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 54  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 c(14n  18)  7,36 n     este H NCH 2COOC2 H : 016 0, 44  1,5  a  b  c( n  1)  1,38 c  0,16 Y,Z Ta có: n Ala  0,1  nVal  0,03  nGly  0,31  n Gly  0,31  0,16  0,15 0, 44  0,16  5,6 0,05   nY5  nZ6  0,05 nY5  0,02   5nY5  6nZ6  0,44  0,16  nZ6  0,03  Số mắt xích trung bình peptit: k   Y5 : Ala n Gly(5n) : 0,02 BT[Ala]   0,02n  0,03m  0,1  n  m  Z : Ala Gly Val : 0,03  m (5 m)  Y5 : Ala Gly3 : 0,02 (18,39%)  Z6 : Ala Gly3 Val : 0,03 (35,83%) Câu 138 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hòa v{ 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16 Giá trị m A 1,080 B 4,185 C 5,400 D 2,160 Cl  : 0, 61  Fe : 0,1 NO3 : 0,17 NO : 0, 09  0,61mol HCl X  Fe(NO3 )2 : 0,15  Z  47, 455gam Fe n  : 0, 25  H 2O N 2O : 0, 015  Al : m  ? NH 4 : 0, 01  Al 3 BTNT N  n NO  0,17 n H  4.n NO  10.n N 2O  10.n NH  n NH  0, 01mol 4 BTKL   mAl  47, 455  0, 61  35,5  0,17  62  0, 25  56  0, 01 18  1, 08gam Câu 139: Cho m gam hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z mạch hở v{ có tỉ lệ số mol n X : nY : nZ = : : Thủy ph}n ho{n to{n N, thu 60 gam Gly, 80,1 gam Ala, 117 gam Val Biết số liên kết peptit X, Y, Z kh|c v{ có tổng l{ Gi| trị m l{ A 176,5 B 257,1 C 226,5 D 255,4 Câu 38: ● Cách : Tìm peptit dựa vào số mol amino axit tỉ lệ mol peptit  n Ala  0,9; n Gly  0,8; n Val   X, Y, Z có số liên kết peptit khác  ; Tổng số liên kết peptit X, Y, Z   n X : n Y : n Z  : :  X Gly  Gly  Gly  Gly (M X  246) : 0,2 mol  Y Ala  Ala  Ala (M Y  231) : 0,3 mol   Z Val  Val (M Y  216) : 0,5 mol m  (X, Y, Z)  0,2.246  231.0,3  216.0,5  226,5 gam * Nhận xét : Với cách này, ta phải thử lắp ghép gốc amino axit dựa vào số mol peptit số mol amino axit nên nhiều thời gian ● Cách : Quy peptit lớn hơn, tìm số mắt xích peptit từ suy số phân tử H 2O tham gia thủy phân peptit hỗn hợp peptit ban đầu Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 55  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017  Quy đổi peptit X, Y, Z thành peptit lớn : 2X  3Y  5Z   (X)2 (Y)3 (Z)5  9H O E  n Ala  0,9; n Gly  0,8; n Val   n Ala : n Gly : n Val  : :10  Tổng số mắt xích E  27k   0,518  k  1,29   (6  1).2  27k  (6  1).5   k  * k  N  hỗn hợp có X  hỗn hợp có Z   thủy phân E cần 26H O, thủy phân M cần 26   17H O Phản ứng thủy phân : M  17H O   9Ala  8Gly  10Val mol : 1,7  0,9 0,8  Vậy m M  80,1  60  117  1,7.18  226,5 gam * Nhận xét : Với cách này, ta khơng cần phải tìm cơng thức số mắt xích peptit thời gian làm ngắn Câu 140: Đốt a mol X l{ trieste glixerol v{ axit đơn chức, mạch hở, thu b mol CO2 c mol H2O, biết b – c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam X’ Nếu cho m gam X phản ứng ho{n to{n với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 61,48 gam B 53,2 gam C 57,2 gam D 52,6 gam k  Công thức : (k  1)n hợp chất hữu  n CO  n H O 2     3 chức a b c Giả thiết : 4a  b  c  X có   gốc R    2n X  n H  0,3   n  0,15  Pư cộng H :   X  m X  m H2  m X '  39 m X  38,4  NaOH dư  Pư với NaOH : n NaOH phản ứng  3n X  0,45  0,7    nC3H5 (OH)3  n X  0,15  BTKL : m X  m NaOH  m chất rắn  m C 38,4 3H (OH)3 0,7.40 ?  m chất rắn  52,6 gam 0,15.92 Câu 141: Cho 30,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO3, Mg, MgO MgCO3 t|c dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lo~ng, thu 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2 v{ dung dịch Z chứa 60,4 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa Tỉ khối Y so với He l{ 6,5 Khối lượng MgSO4 có dung dịch Z l{ A 38,0 gam B 36,0 gam C 30,0 gam D 33,6 gam  n CO  n H  0,35 n CO  0,2    44n CO2  2n H2  4.6,5.0,35  9,1 n H2  0,15  Fe, FeCO3   Fe (x mol)     Quy đổi   H2 SO4  MgSO  H    FeO,MgO   Mg (y mol)       Mg, MgCO  O (z mol), CO   FeSO  CO2  3 2   56x  24y  16z  30,8  0,2.44  22 x  0,2    152x  120y  60,4  y  0,25  m MgSO  30 gam  BTE : 2x  2y  2z  0,15.2 z  0,3   Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 56  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 Câu 142: Cho m gam bột Fe v{o bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n thu hỗn hợp chất rắn chứa c|c oxit sắt v{ muối sắt Hòa tan hết hốn hợp n{y lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư v{o X, sau kết thúc c|c phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 l{ khí NO nhất) Gi| trị m l{? A 6,72 B 6,44 C 5,96 D 5,60  Sơ đồ phản ứng : FeCl3  O2 : 0,06 mol  Fe: x mol FeCl3  HCl   AgNO3 AgCl      Fe x Cl 2y           NO to Cl2 : 0,03 mol   Ag : y  Fe x Oy       HCl   n HCl pư  2n O2  4n O2  0,24  n HCl đem pư  0,   n  2n Cl  n HCl  0,36   n HCl dư  0,24.25%  0,06  AgCl     Bán phản ứng khử NO3 : 4H  NO  3e   NO  2H 2O  n HCl dư  0,015 n NO  y  0,015     BT E : 3x  0,06.4  0,03.2  y  3.0,015  x  0,12 m   0,36.143,5  108y  53,28 m Fe  6,72 gam  kết tủa    Câu 143: Tiến h{nh điện ph}n (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 v{ 0,15 mol HCl, sau thời gian điện ph}n thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe v{o Y đến kết thúc c|c phản ứng thu m gam chất rắn Biết c|c sinh hòa tan khơng đ|ng kể nước Gi| trị m A 8,0 B 15,3 C 10,8 D 8,6  Giả sử anot có Cl  bò oxi hóa, suy : BT E : n Cu tạo thành  n Cl max  0,075 H O anot bò oxi hóa   m  71n Cl  64n Cu  10,125  14,125 BTE : n Cu tạo thành  2n O2  dd giảm max  64 n Cu tạo thành  32 n O  14,125  10,125  x  0,025 2x x SO  : 0,2  SO  : 0,2  Cu : 0,075    Fe  Dung dòch Y có: Cu : 0,075    2   15 gam  Fe : 0,2  Fe dư  H  : 0,25     m chất rắn  0,075.64  (15  0,2.56)  8,6 gam Câu 144: Thủy ph}n ho{n to{n m gam hỗn hợp gồm peptit X v{ peptit Y dung dịch NaOH, thu 151,2 gam hỗn hợp gồm c|c muối natri Gly, Ala v{ Val Mặt kh|c, để đốt ch|y ho{n to{n m gam hỗn hợp X, Y cần 107,52 lít khí O2 (đktc) v{ thu 64,8 gam H2O Gi| trị m l{ A 107,8 B 92,5 C 102,4 D 97,0 Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 57  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017  Các muối natri a o axit có công thức Cn H 2n O2 NNa  Đốt cháy Cn H 2n O NNa đốt cháy X, Y cần lượng O2 o t 2Cn H 2n O2 NNa  O2  (2n  1)CO2  2nH O  Na2 CO3  N (2n  1)x  nx  0,5x  0,5x  107,52 32 44(n  0,5)x  18nx  0,5x.106  0,5x.28  151,2  nx  3,9 22,4    x  151,2 x  1,4 14n  69  n CO sinh đốt cháy E  nC/ muối  3,9; n N sinh đốt cháy E  0,7   m  3,9.44  64,8  0,7.28  153,6  102,4 gam  E mH O mO m CO mN 2 2  mol : x  Câu 145: X l{ este đơn chức, mạch hở t|c dụng vừa đủ với dung dịch KOH 11,666% Sau phản ứng thu dung dịch Y Cơ cạn Y phần có H2O với khối lượng 86,6 gam, lại chất rắn Z có khối lượng l{ 23 gam Có đồng ph}n cấu tạo X thoả m~n tính chất trên? A B C D Este X đơn chứa, mạch hở t|c dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y phần có nước, chứng tỏ X l{ este phenol  Phương trình phản ứng : o t RCOOR ' 2KOH   RCOOK  R 'OK  H 2O mol : x  2x  (1) x  2x.56  2x.56  848x m H2O/dd KOH  m dd KOH  m KOH  11,666%  m  18x  H2O sinh (1) m nước  848x  18x  86,6  x  0,1  BTKL : m  RCOOR '  m KOH  m chất rắn  m H 2O (1) M RCOOR '  136 (C8H8O2 )  x.M RCOOR ' 2x.56 23 18x   X có đồng phân : o  HCOOC6 H CH3 , m  HCOOC6 H CH3 p  HCOOC6 H CH3 CH3COOC6 H Câu 146: Điện ph}n dung dịch hỗn hợp NaCl v{ 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có m{ng ngăn) Sau thời gian t gi}y ngừng điện ph}n, thu khí hai điện cực có tổng thể tích l{ 2,352 lít (đktc) v{ dung dịch X Dung dịch X ho{ tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện ph}n l{ 100%, c|c khí sinh khơng tan dung dịch Gi| trị t l{ A 9408 B 8685 C 7720 D 9650 + Dung dịch X hòa tan Al2O3, chứng tỏ X có chứa H OH  Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 58  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017  Sơ đồ phản ứng :  Na    2 SO : 0,05 mol      H  anot : Cl2 , O2    catot : H  dd X NaCl    CuSO : 0,05 mol   Na    2 SO : 0,05 mol      OH  anot : Cl2 , O2    catot : H  dd X  TH1: BTĐT pư X với Al 2O : n H  3n Al3  6n Al O  0,12  BTĐT X : n Na  2n SO42  n H  0,02 (loại)  TH2 : BTĐT pư X với Al 2O : n OH  n AlO   2n Al O  0,04   n Cl  0, 07  BTĐT X : n Na  2n SO42  n OH  0,14 GT : n Cl  n O  n H  0,105 2  n O  0,005  0,07 ? ?   n  0,03 BT E : n Cl2  n O2  n Cu2  n H2  H2  0,05 0,07 ? ? t F.n electron trao đổi I  96500.(2.0,07  4.0,005)  7720 giây Câu 147: Cho m gam Na v{o 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M v{ AlCl3 0,4M Sau phản ứng thu kết tủa có khối lượng l{ (m – 3,995) gam m có gi| trị l{ A 10,304 B 10,235 C 12,788 D 7,728 Biện luận : Phản ứng Na với dung dịch HCl AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3, chứng tỏ đ~ có phản ứng Na với H2O để tạo NaOH ● Nếu chưa có tượng hòa tan kết tủa Al(OH)3 dung dịch sau phản ứng có chứa c|c ion Na+, Cl  v{ có Al3+ dư Áp dụng bảo to{n điện tích, bảo to{n ngun tố Al v{ theo giả thiết, ta có : m n   3n 3  n   0,425   3n 3  0,425 Al  Na  m  5,711 Al Cl   23  (loại)  n 3  0,224 n Al(OH)3  n Al3  0,1  m  3,995  n   0,1  Al  Al3 78 ● Nếu đ~ có tượng hòa tan bớt kết tủa Al(OH)3 dung dịch sau phản ứng có chứa c|c ion Na+, Cl  [Al(OH)]  Áp dụng bảo to{n điện tích, bảo to{n ngun tố Al v{ theo giả thiết, ta có : m n   n   n  0,425  Cl [Al(OH)4 ]   n  Na  23 [Al(OH)4 ]   m  10,235 0,425     n n  m  3,995  n  [Al(OH)4 ]   0,02  n  0,1  0,1 Al(OH)3   [Al(OH)4 ]  [Al(OH)4 ] 78  Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 59  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 Câu 148: Hợp chất hữu X đa chức có cơng thức ph}n tử C9H14O6 Thực phản ứng x{ phòng hóa ho{n to{n X sản phẩm thu l{ hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon ph}n nh|nh) v{ hợp chất hữu đa chức Y Đem 13,08 gam X tham gia phản ứng tr|ng bạc khối lượng Ag lớn thu l{ A 27 gam B 25,92 gam C 12,96 gam D 6,48 gam  NaOH  X có 6O   R'COONa  RCOONa  Y đa chức  X este chức R': mạch nhánh  X có CTPT C H O 14   Vì CR'COONa   C  R''(OH)3  AgNO3 / NH3  X  4.13,08  Ag    n Ag  4n X  218  0,24  n HCOO  2n X  2n  m Ag  0,24.108  25,92 gam   HCOO  n Ag Câu 149: Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a % vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO v{ NO2 có khối lượng 31,35 gam v{ dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Gi| trị a gần với A 57 B 63 C 43 D 46 Đáp án A Phương ph|p : Bảo to{n ngun tố , Bảo to{n e Gọi n(NO) = a; n(NO2) =b; => n(khí) = a + b = 0,685 ; giải hệ ta có a =0,01; b = 0,675 Gọi y l{ n(FeS2); X n(Fe3O4) Fe3O  8H    3Fe3  1e  4H 2O Ta có qu| trình nhường e: x 8x x FeS2  8H O   Fe3  2SO 42  15e  16H  y  3x y 2y 15y 16y  2H  NO  1e   H O  NO Qu| trình nhận e: 1,35 0, 0675 0, 0675  0, 0675  4H  NO  3e   NO  2H 2O 0, 04 0, 01 0, 03 0, 01 ĐLBT e ta có: x + 15y = 0,675 + 0,03 = 0,705 (1) Ta có n(H+) pứ = n(NO3-) ban đầu = 1,35 + 0,04 + 8x -16y = 1,39 + 8x-16y, BTNT cho N ta có n(NO3-) muối = 1,39+ 8x-16y- 0,685 = 8x-16y + 0,705 => m(muối) = 56(3x+y) + 96.2y + 62(8x-l 6y +0,705) = 30,15 Giải hệ ta có x =0,03; y =0,045, => n(HNO3) = 0,91 mol, => a = 63.0,91/100 =57,33 Câu 150 Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X chứa oxit sắt, 0,02 mol Cr2O3 0,04 mol Al sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y th{nh hai phần Phần t|c dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,896 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần t|c dụng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z v{ 0,336 lít H2 (đktc), dung dịch Z t|c dụng tối đa x mol NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x là: A 0,27 B 0,3 C 0,28 D 0,25 Chọn C Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 60  Trung Tâm Luyện Thi Plieku – Gia Lai - Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên – 2016 - 2017 t0 P1  H 2SO  SO2 : 0,04 mol 0,02mol 0,04mol - Q trình: Fe x O y , Cr2O3 , Al t0  Y X H : 0,015 mol P2  HCl   dung dÞch Z  NaOH  kÕt tđa 0,25mol BT:H - Xét P2 ta có:   n H 2O  n HCl  2n H 2 x mol 6,6 gam BT:O  0,11 mol  n O(Y)  n O(X)  n H 2O  0,11 mol - Xét P1 : quy đổi hỗn hợp Y thành : Al : 0,02 mol; Cr : 0,02 mol ; O : 0,11 mol Fe BT:e   n Fe  2n O  2n SO2  3n Cr  3n Al  0, 06 mol 2 2    Fe :x mol Cr :y mol + Dung dịch Z:  ; BT:Cr BT: Fe 3 3  Cr :(0, 02  y) mol    Fe :(0,06  x) mol     Al3 : 0, 02 mol   Cl : 0, 25mol 90n Fe(OH)2  107n Fe(OH)3  86n Cr(OH)2  6,   x  0, 04 -17x  86 y  0,18     BTDT (Z)  2n Fe2  3n Fe3  2n Cr 2  3n Cr3  3n Al3  n Cl  y  0, 01  x  y  0, 05    (Vì dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên kết tủa Cr(OH)3 tan hết) - Hướng tư 1: + Ta có: nNaOH tối đa = x = 2n Fe2  3n Fe3  2n Cr 2  4n Cr 3  4n Al3  0, 28mol - Hướng tư 2: + Dung dịch sau chứa: n NaCrO2  0,01mol; n NaAlO2  0,02 mol vµ n NaCl  0, 25mol BT:Na   n NaOH  n NaCrO2  n NaAlO2  n NaCl  0, 28mol Giáo Viên: Nguyễn Xn Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 61 ... hợp chất tạp chức, có chức axit v{ chức este ph}n tử C Y có ph}n tử khối l{ 68 D X có phản ứng tr|ng gương v{ l{m m{u nước brom giải Dựa v{o phản ứng thứ 2, ta thấy T l{ HCHO → có công thức chất... khối lượng Y có E gần với: A 30% B 27% C 23% D 21% CO2 : a 100a  (44a  18b)  34,5 a  0,87     12a  2b  0,3.2.16  21,62 b  0,79 H O : b chay Ta có: 21,62   chay n Y ... Khối lượng muối có khối lượng ph}n tử nhỏ có gi| trị gần với: A 3,0 gam B 3,5 gam C 4,0 gam D 4,5 gam CO2 : 0,11 BTNT.O ancol   n Trong  0,06  a O H O : 0,11  a  Chay Ta có: Ancol 