hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com Tóm tắt lý thuyết hoá học vô 10 Chƣơng : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC I Tốc độ phản ứng Khái niệm : Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng chất sản phẩm đơn vị thời gian Biểu thức : Xét phản ứng aA + bB  cC + dD (* ) v : Tốc độ trung bình phản ứng (C C1 ) C v ; dấu + : Tính theo chất sản phẩm ; dấu - : Tính theo chất tham gia t (t t1 ) C : Biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm t : Biến thiên thời gian Các yếu tố ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng a Nồng độ : Tăng nồng độ chất phản ứng  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Ta có v = k C Aa C Bb Trong đó: v tốc độ thời điểm định k số tốc độ CA,CB nồng độ chất A,B b Nhiệt độ : Tăng nhiệt độ  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Theo Qui tắc Van't – Hoff : tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng từ - lần Biểu thức liên hệ vt vt t t1 10 =  ( tăng 10oC ) c Áp suất : Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Áp suất lớn  thể tích giảm  khoảng cách phân tử nhỏ  tần số va chạm đơn vị thời gian nhiều  số va chạm có hiệu tăng  tốc độ phản ứng tăng d Diện tích bề mặt : Tăng diện tích bê mặt  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Tăng diện tích bề mặt  tăng tần số va chạm phân tử  số lần va chạm có hiệu tăng  tốc độ phản ƣng tăng e Chất xúc tác: Định nghĩa : Chất xúc tác chất làm biến đổi vận tốc phản ứng, nhƣng mặt thành phần sản phẩm không bị sau phản ứng Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng ; không làm chuyển dịch cân Chất xúc tác dƣơng : Làm tăng tốc độ phản ứng Chất xúc tác âm ( chất ức chế ) : làm giảm tốc độ phản ứng II Cân hoá học Phản ứng thuận nghịch, phản ứng chiều Ví dụ : Ca + 2HCl  CaCl2 + H2 Phản ứng chiều Cl2 + H2O  HCl + HClO Phản ứng thuận nghịch Cân hoá học a Khái niệm : Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Trƣờng THPT Số Nghĩa Hành Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Năm học 2010 - 2011 Trang 28 hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com Tóm tắt lý thuyết hoá học vô 10 b Biểu thức: aA + bB  cC + dD (* ) Kc : số cân Ta có : K c C C D D a b A B đó: {A} ,{B} nồng độ chất thời điểm cân a,b,c,d hệ số chất phƣơng trình hoá học Các chất rắn coi nhƣ nồng độ không đổi mặt biểu thức Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ không phụ thuộc vào yêu tố khác Các yếu tố ảnh hƣởng đến cân hoá học Nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên nhƣ biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lạ biến đổi a Nồng độ : Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng  cân chuyển dịch theo chiều thuận ngƣợc lại b Áp suất : Tăng áp suất  cân chuyển dịch phía có số phân tử khí hơn, Giảm áp suất cân dịch phía có số phân tử khí nhiều c Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ  cân chuyển dịch chiều thu nhiệt, giảm nhiệt độ cân chuyền dịch chiều nhiệt * Lƣu ý : H H H H : Thu nhiệt H : Toả nhiệt III Nhứng ý quan trọng a Cân hoá học cân động Nghĩa thời điểm cân đƣợc thiết lập nghĩa phản ứng dừng lại mà xảy nhƣng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch ( vt=vn) b.Khi biến đổi hệ số phƣơng trình hoá học biểu diễn cân hoá học số cân biến đổi theo Thí dụ : 2A + B  C + D Kcb 4A + 2B  2C + 2D K'cb = (Kcb)2 IV Câu hỏi tập Cho mẩu đá vôi nặng 10g vào 200ml dung dịch HCl 2M Tốc độ phản ứng thay đổi nhƣ nếu: a Nghiền nhỏ đá vôi trƣớc cho vào ? b dùng 100ml dung dịch HCl 4M ? c tăng nhiệt độ phản ứng ? d Cho thêm vào 500ml dung dịch HCl 4M ? e Thực phản ứng nghiệm lớn ? Cho H2 + I2  HI Vận tốc phản ứng thay đổi nồng độ hiđro tăng gấp hai lần Tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ phản ứng tăng từ 20oC  80oC Biết tăng 10oC tốc độ tăng lên: a lần b lần Cho phản ứng tổng hợp NH3 N2 + 3H2  2NH3 H Trƣờng THPT Số Nghĩa Hành Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Năm học 2010 - 2011 Trang 29 hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com Tóm tắt lý thuyết hoá học vô 10 Cần tác động yếu tố để thu đƣợc nhiều NH3 ? Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: Tăng nhiệt độ hệ Hạ áp suất hệ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng a) N2 + 3H2  NH3 + Q b) CaCO3  CaO + CO2 – Q c) N2 + O2  2NO + Q d) CO2 + H2  H2O + CO – Q e) f) g) h) C2H4 + H2O  C2H5OH + Q 2NO + O2  2NO2 + Q Cl2 + H2  2HCl + Q 2SO3  2SO2 + O2 – Q Cho 2SO2 + O2  2SO3 + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều khi: a Tăng nhiệt độ hệ b Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi Cân phản ứng CO2 + H2  CO + H2O đƣợc thiết lập t0C nồng độ chất trạng thái cân nhƣ sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M a) Tính số cân ? b) Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu Cho phản ứng PCl5 (k)  PCl3 (k) + Cl2 (k) Có số cân 503oC 33,33mol/lit Tính nồng độ cân chất biết nồng độ ban đầu PCl5 1,5M Cl2 1M Cho phản ứng thuận nghịch N2 + O2  2NO có số cân 2400oC Kcb = 35.10-4 Biết lúc cân nồng độ N2 O2 lần lƣợt 5M 7M Tính nồng độ mol/lit NO lúc cân nồng độ N2 O2 ban đầu 10 Xét cân : Cl2 (k) + H2 (k)  2HCl (k) a Ở nhiệt độ số cân 0,8 nồng độ cân HCl 0,2M Tính nồng độ Cl2 H2 lúc ban đầu, biết lúc đầu lƣợng H2 lấy gấp lần Cl2 b Nếu tăng áp suất hệ có ảnh hƣởng đến cân không ? ? 11 Cho cân 2A(k)  B(k) + C(k) a Ở nhiệt độ Kcb = 1/729 Tính xem có % A bị phân huỷ b Tính số cân phản ứng nhiệt độ đƣợc viết A(k)  1/2B(k) + 1/2 C(k) B(k) + C(k)  2A(k) 12 Xét cân sau : CaCO3 (r)  CaO(r) + CO2(k) H Cân chuyển dịch nhƣ biến đổi điều kiện sau - Tăng nhiệt độ - Thêm lƣợng CaCO3 Trƣờng THPT Số Nghĩa Hành Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Năm học 2010 - 2011 Trang 30 hoahoc.edu.vn luuhuynhvanlong.com Tóm tắt lý thuyết hoá học vô 10 - Lấy bớt CO2 - Tăng áp suất chung cách nén thể tích hệ giảm xuống 13 Trong trình sản xuất gang , xảy phản ứng Fe2O3(r) + 3CO(r)  2Fe (r) + 3CO2 (k) H Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng ? 14 Xét cân CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2 H Biết thực phản ứng mol CO mol H2O trạng thái cân có 2/3 mol CO2 đƣợc sinh Tính số cân ccủa phản ứng ? Trƣờng THPT Số Nghĩa Hành Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Năm học 2010 - 2011 Trang 31 ... nhiệt H : Toả nhiệt III Nhứng ý quan trọng a Cân hoá học cân động Nghĩa thời điểm cân đƣợc thiết lập nghĩa phản ứng dừng lại mà xảy nhƣng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch ( vt=vn) b.Khi... tăng nhiệt độ phản ứng ? d Cho thêm vào 500ml dung dịch HCl 4M ? e Thực phản ứng nghiệm lớn ? Cho H2 + I2  HI Vận tốc phản ứng thay đổi nồng độ hiđro tăng gấp hai lần Tốc độ phản ứng tăng lên... coi nhƣ nồng độ không đổi mặt biểu thức Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ không phụ thuộc vào yêu tố khác Các yếu tố ảnh hƣởng đến cân hoá học Nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê: Một phản ứng thuận