Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 42. Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...
SỞ GD – ĐT ĐĂKLĂK SỞ GD – ĐT ĐĂKLĂK TRƯỜNG THPT LĂK TRƯỜNG THPT LĂK TỔ HÓA TỔ HÓA Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 2 BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Nhận biết ion trong dung dịch 1. Nhận biết ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch Để nhận biết Để nhận biết một ion một ion trong dung dịch, người ta trong dung dịch, người ta thêm vào dung dịch thêm vào dung dịch một thuốc thử một thuốc thử tạo với ion đó tạo với ion đó một một sản phẩm đặc trưng sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất có như một kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một chất màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một chất khí bay khỏi dung dịch. khí bay khỏi dung dịch. Nêu nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch ? Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 3 BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Nhận biết ion trong dung dịch 1. Nhận biết ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch b. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch b. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch Để nhận biết Để nhận biết các ion các ion trong một dung dịch, người ta trong một dung dịch, người ta thêm vào dung dịch chứa các ion đó thêm vào dung dịch chứa các ion đó một thuốc một thuốc thử thử nhóm nhóm để tách riêng các ion tạo với thuốc thử đó để tách riêng các ion tạo với thuốc thử đó một loại một loại sản phẩm sản phẩm . Sau đó từ nhóm đã được tách ra tiếp tục tách . Sau đó từ nhóm đã được tách ra tiếp tục tách và nhận biết từng ion bằng các thuốc thử riêng của và nhận biết từng ion bằng các thuốc thử riêng của chúng. chúng. Nêu nguyên tắc nhận biết các ion trong dịch ? Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 4 BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 2. Nhận biết một số cation và anion trong dung dịch 2. Nhận biết một số cation và anion trong dung dịch a. Nhận biết từng cation a. Nhận biết từng cation Nêu phương pháp hóa học nhận biết một số cation thường gặp như: NH 4 + , Ba 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Cu 2+ ? Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 5 TT TT cation cation dd NaOH dd NaOH dd NH dd NH 3 3 dd H dd H 2 2 SO SO 4 4 (l) (l) NH NH 4 4 + + NH NH 3 3 Ba Ba 2+ 2+ BaSO BaSO 4 4 trắng trắng Fe Fe 2+ 2+ Fe(OH) Fe(OH) 2 2 trắng hơi trắng hơi xanh xanh Fe(OH) Fe(OH) 2 2 trắng hơi trắng hơi xanh xanh Fe Fe 3+ 3+ Fe(OH) Fe(OH) 3 3 nâu đỏ nâu đỏ Fe(OH) Fe(OH) 3 3 nâu đỏ nâu đỏ Al Al 3+ 3+ Al(OH)3 Al(OH)3 tan Luyện tập Nhận biết số chất vô Thầy giáo: Nguyễn Khắc Hng Mục tiêu: *Củng cố cách nhận biết số cation, anion chất khí thuốc thử *Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amôni phơng pháp chuẩn độ axit bazơ I Kiến thức cần nhớ: 1, Nhận biết cation dung dịch 2, Nhận biết anion dung dịch 3, Nhận biết số chất khí 1 Nhận biết cation từ dung dịch hỗn hợp đơn giản Cati Thuốc Hiện tợng Giải thích on thử 2- 2- Ba 2+ Fe2+ Fe3+ SO4 H2SO4 loãng OH- OH - Al3+ OH- d Cu2+ NH3 d trắng (không tan môi tr ờng axit) Ba2+ + SO42- BaSO4 trắng xanh Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 nâu đỏ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 keo trắng sau tan OH- OH- Al Al(OH)3 [Al(OH)4]3+ dd NH3 xanh sau tạo NH3 2+ Cu Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam [Cu(NH3)4]2+ Nhận biết anion từ dung dịch hỗn hợp đơn giản Anio n NO3 - 2- Thuốc thử Bột Cu H2SO4 loãng Hiện tợng Giải thích - Dung dịch màu 3Cu + 2NO3- + 8H2-+ 3Cu2+ + 2NO xanh, khí hoá nâu + 4H2O không khí SO4 Ba2+ H2SO4 loãng trắng (không tan môi trờng axit) Ba2+ + SO4 BaSO4 Cl- Ag+ HNO3 loãng trắng (không tan môi trờng axit) Ag+ + Cl- AgCl 2- 2- CO3 H+ Sủi bọt khí (khí làm vẩn đục n ớc vôi trong) CO3- + 2H+ H2O + CO2 Nhận biết số chất khí Khí Thuốc Hiện tợng thử CO2 Ba(OH)2 d trắng SO2 (mùi hắc) Nớc brom Cl2 KI + hồ tinh (mùi sốc, bột màu vàng) H2S Cu2+, Pb2+ (mùi trứng thối) Quỳ tím ẩm NH3 (mùi khai) Mất màu nớc brom Chuyển màu xanh tím đen Quỳ tím chuyển thành màu xanh Giải thích CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 H2 O + SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Cl2 + 2KI 2KCl + I2 H2S + Cu2+ CuS 2H+ Dung dịch NH3 có tính bazơ + II Xác định nồng độ muối amôni phơng pháp trung hoà 1, Nguyên tắc : 2, Lắp đặt dụng cụ: 3, Phơng pháp làm: III Củng cố: Bài 1:Cho dung dịch A chứa cation Ba2+, Fe3+, Cu2+ Trình bày cách nhận biết có mặt cation A Bài 2: Cho dung dịch chứa ion riêng biệt: Mg2+, Al3+, Ni2+, Cl-, SO22- Trình bày cách nhận biết có mặt ion dung dịch LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết một số ion trong dung dịch và một số chất khí. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm nhận biết. 3. Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc. II. CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết một số ion trong dung dịch và một số chất khí. III. PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an tồn khi tiến hành thí nghiệm. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết các cation để giải quyết bài tốn. GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hồn thành bài tập. Bài 1: Trình bày cách nhận biết các ion trong các dung dịch riêng rẽ sau: Ba 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . Giải Ba 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ + dd SO 4 2- trắng không hiện tượng Ba 2+ Fe 3+ , Cu 2+ + dd NH 3 dư nâu đỏ xanh, sau đó tan F e 3+ C u 2+ Hoạt động 2 Bài 2: Có 5 ống nghiệm khơng nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau đây GV yêu cầu HS cho biết các hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào mỗi dung dịch, từ đó xem có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch. (nồng độ khoảng 0,1M): NH 4 Cl, FeCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 , CuCl 2 . Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối da các dung dịch nào sau đây ? A. Hai dung dịch: NH 4 Cl, CuCl 2 . B. Ba dung dịch: NH 4 Cl, MgCl 2 , CuCl 2 . C. Bốn dung dịch: NH 4 Cl, AlCl 3 , MgCl 2 , CuCl 2 . D. Cả 5 dung dịch. Hoạt động 3 GV yêu cầu HS xác định môi trường của các dung dịch. HS giải quyết bài toán. Bài 3: Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na 2 CO 3 , KHSO 4 và CH 3 NH 2 . Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào 4 dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào ? A. Dung dịch NaCl. B. Hai dung dịch NaCl và KHSO 4 . C. Hai dung dịch KHSO 4 và CH 3 NH 2 . D. Ba dung dịch NaCl, KHSO 4 và Na 2 CO 3 . Hoạt động 3 HS tự giải quyết bài toán. Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH 4 ) 2 S và (NH 4 ) 2 SO 4 bằng một thuốc thử. Giải Cho một mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 vào 2 dung dịch trên, dung dịch nào làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen là dung dịch (NH 4 ) 2 S. (NH 4 ) 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS + 2NH 4 NO 3 Hoạt động 4 GV lưu ý HS đây là bài tập chứng tỏ sự có mặt của các chất nên nếu có n chất thì ta phải chứng minh được sự có mặt của cả n chất. Dạng bài tập nay khác so với bài tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta chỉ cần nhận biết được n – 1 chất). HS giải quyết bài toán dưới sự hướng dẫn của GV. Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO 2 , CO 2 và H 2 . Hãy chứng minh trong hỗn hợp có mặt từng khí đó. Viết PTHH của các phản ứng. Giải Cho hỗn hợp khí đi qua nước Br 2 dư, thấy nước Br 2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO 2 . SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr (1) Khí đi ra sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO 2 . CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O (2) Khí đi ra sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo ra Cu màu Sở GD-ĐT Tỉnh Nghệ An Đề Kiểm tra HK2 - Môn: Hoá học 12. Mã đề: 155 Trường THPT Quỳ Hợp 2 Họ và tên:……………………………. … Lớp 12A Nội dung mã đề số: 155 Cho: Mg = 24, Na =23, K =39, Al =27, Ca =40, O =16, H = 1, S =32, Cl = 35,3, Br =80, I = 127, Fe = 56, Ba =137, Zn =65, Ag = 108, Cr = 52, Ni = 58, C =12, Sr = 88, Si =14, Li = 7, Rb = 85,5, Cu =64, P =31, N =14, Be = 9. Câu 1. Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ A. có kết tủa trắng B. có bọt khí thoát ra C. không có hiện tượng gì D. có kết tủa trắng và bọt khí Câu 2. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 loãng nóng dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO 3 ) 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng và giá trị của m là: A. 1,4 mol và 16,8 gam B. 1,2 và 16,8 gam C. 1,4 mol và 27,2 gam D. 1,6 và 27,2 gam Câu 3. Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Phản ứng xong thu được 23,2 gam hỗn hợp rắn . Lượng Cu bám vào Fe gần với giá trị nào? A. 6,4 gam B. 15,2 gam C. 13,0 gam D. 12,4 gam Câu 4. Chổ nối dây điện bằng đồng và dây điện bằng nhôm khi để lâu ngoài không khí ẩm dễ bị oxi hóa làm tắt mạch điện. Ở chổ nối đó kim loại nào bị oxi hóa? A. Al và Cu B. Không xác định được C. Cu D. Al Câu 5. Cho dãy các kim loại: K, Na, Ca, Ba, Be. Số kim loại trong dãy khử được nước ở nhiệt độ thường là? A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 6. Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml HNO 3 1,5M. Sau khi pứ kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N 2 , N 2 O, NO, NO 2 (N 2 O và NO 2 có số mol bằng nhau) có tỉ khối đối với H 2 là 14,5. Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là A. 90,58 % B. 62,55 % C. 37,45% D. 9,42 % Câu 7. Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối ? A. Ba, K B. K, Be C. Na, Mg D. Ca, K Câu 8. Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3 O 4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ? A. 8,5 B. 8,0 C. 9,0 D. 9,5 Câu 9. Hợp kim chứa các kim loại nào sau đây được dùng làm đồ dùng trong nh à bếp, y khoa, A. Fe - C - Si B. Fe - Cr -Ni C. Fe - C - Zn D. Fe - Al - Ni Câu 10. Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Cr(OH) 3 và Al 2 O 3 ? A. Na 2 SO 4 , HNO 3 B. NaCl, NaOH C. HNO 3 , KNO 3 D. KOH và H 2 SO 4 Câu 11. Cho dãy các chất: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , KHSO 4 , Al(OH) 3 . Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 Câu 12. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Cr phản ứng với axit H 2 SO 4 lỗng tạo thành Cr 3+ . B. Cr(OH) 3 tan được trong dung dịch NaOH. C. Trong mơi trường kiềm, Br 2 oxi hóa CrO 2 - thành CrO 4 2- D. CrO 3 là một oxi axit. Câu 13. Phương trình hóa học nào sau đây là sai? A. Ca + 2HCl →CaCl 2 + H 2 . B. Cu + H 2 SO 4 →CuSO 4 + H 2 . C. Fe + CuSO 4 →FeSO 4 + Cu. D. 2Na + 2H 2 O →2NaOH + H 2 . Câu 14. Một loại than đá có chứa 2,4% lưu huỳnh dùng cho một nhà máy nhiệt điện. Nếu nhà máy đốt hết 100 tấn than trong một ngày đêm thì khối lượng SO 2 do nhà máy xả ra vào khí quyển trong một năm là? A. 1761,6 tấn B. 1704 tấn C. 1752 tấn D. 876tấn Câu 15. Hiện týợng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl 3 ? A. Có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau ðó tan trong NH 3 dư B. Có kết tủa keo trắng xuất hiện C. Khơng có hiện týợng gì D. Có kết tủa và có bọt khí thốt ra. Câu 16. Một loại nước có chứa Mg(HCO 3 ) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 là nước có tính cứng nào sau đây? A. Nước cứng tạm thời B. Nước cứng tồn phần C. Nước mềm D. Nước cứng vĩnh cửu Câu 17. Cho 9,6 gam Cu vào dung dịch chứa 0,5 mol KNO 3 và 0,2 mol H 2 SO 4 . Khối lượng muối có trong dung SỞ GD – ĐT ĐĂKLĂK SỞ GD – ĐT ĐĂKLĂK TRƯỜNG THPT LĂK TRƯỜNG THPT LĂK TỔ HÓA TỔ HÓA Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 2 BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Nhận biết ion trong dung dịch 1. Nhận biết ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch Để nhận biết Để nhận biết một ion một ion trong dung dịch, người ta trong dung dịch, người ta thêm vào dung dịch thêm vào dung dịch một thuốc thử một thuốc thử tạo với ion đó tạo với ion đó một một sản phẩm đặc trưng sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất có như một kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một chất màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một chất khí bay khỏi dung dịch. khí bay khỏi dung dịch. Nêu nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch ? Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 3 BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Nhận biết ion trong dung dịch 1. Nhận biết ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch a. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch b. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch b. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch Để nhận biết Để nhận biết các ion các ion trong một dung dịch, người ta trong một dung dịch, người ta thêm vào dung dịch chứa các ion đó thêm vào dung dịch chứa các ion đó một thuốc một thuốc thử thử nhóm nhóm để tách riêng các ion tạo với thuốc thử đó để tách riêng các ion tạo với thuốc thử đó một loại một loại sản phẩm sản phẩm . Sau đó từ nhóm đã được tách ra tiếp tục tách . Sau đó từ nhóm đã được tách ra tiếp tục tách và nhận biết từng ion bằng các thuốc thử riêng của và nhận biết từng ion bằng các thuốc thử riêng của chúng. chúng. Nêu nguyên tắc nhận biết các ion trong dịch ? Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 4 BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP BÀI 42 (tiết 64) : LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 2. Nhận biết một số cation và anion trong dung dịch 2. Nhận biết một số cation và anion trong dung dịch a. Nhận biết từng cation a. Nhận biết từng cation Nêu phương pháp hóa học nhận biết một số cation thường gặp như: NH 4 + , Ba 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Cu 2+ ? Lăk 08/11/2008 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CH ẤT VÔ CƠ 5 TT TT cation cation dd NaOH dd NaOH dd NH dd NH 3 3 dd H dd H 2 2 SO SO 4 4 (l) (l) NH NH 4 4 + + NH NH 3 3 Ba Ba 2+ 2+ BaSO BaSO 4 4 trắng trắng Fe Fe 2+ 2+ Fe(OH) Fe(OH) 2 2 trắng hơi trắng hơi xanh xanh Fe(OH) Fe(OH) 2 2 trắng hơi trắng hơi xanh xanh Fe Fe 3+ 3+ ... cách nhận biết số cation, anion chất khí thuốc thử *Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amôni phơng pháp chuẩn độ axit bazơ I Kiến thức cần nhớ: 1, Nhận biết cation dung dịch 2, Nhận biết. .. Kiến thức cần nhớ: 1, Nhận biết cation dung dịch 2, Nhận biết anion dung dịch 3, Nhận biết số chất khí 1 Nhận biết cation từ dung dịch hỗn hợp đơn giản Cati Thuốc Hiện tợng Giải thích on thử... khí (khí làm vẩn đục n ớc vôi trong) CO3- + 2H+ H2O + CO2 Nhận biết số chất khí Khí Thuốc Hiện tợng thử CO2 Ba(OH)2 d trắng SO2 (mùi hắc) Nớc brom Cl2 KI + hồ tinh (mùi sốc, bột màu vàng) H2S Cu2+,