Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 27. Bài thực hành số 2. Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, l...
CHAỉO CHAỉO MệỉNG MệỉNG QUY THAY QUY THAY CO CO Môn : HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 29 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT CỦA NHÔM VÀ SẮT KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Kể các tính chất hoá học của kim loại ? 2. Nêu 1 số tính chất khác nhau giữa nhôm và sắt ? Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT NHÔM VÀ SẮT • MỤC TIÊU MỤC TIÊU 1. Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm và sắt 2. Rèn kó năng thực hành hoá học, khả năng làm bài tập thực hành hoá học. 3. Rèn tính cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học. Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1.Tờ giấy lọc 2.Đèn cồn – hột quẹt 3.Lọ bột nhôm 4.Muỗng sắt LƯU Ý 1.Để khoảng cách tờ giấy lọc đến ngọn lửa đèn cồn phù hợp tránh để giấy cháy 2.Bột nhôm để lâu, ẩm, phải sấy khô Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đặt tờ giấy lọc gấp đôi để lên mặt bàn 2.Lấy 1 muỗng bột nhôm sấy khô trên ngọn lửa đèn cồn, đỗ lên tờ giấy lọc 3.Khum tờ giấy rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn như thao tác mẫu YÊU CẦU Nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết PTHH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH DỤNG CỤ- HOÁ CHẤT 1. Kẹp ống nghiệm 2. Thìa thuỷ tinh 3. Máng bằng giấy 4. ng nghiệm chòu nhiệt 5. Đèn cồn – hột quẹt 6. Nam châm 7. Lọ hỗn hợp bột lưu huỳnh ; bột sắt ( trộn theo tỉ lệ thể tích lưu huỳnh và sắt là 1:1 ) LƯU Ý 1. Phản ứng toả nhiệt lớn, cẩn thận khi đốt và phải lấy liều lượng hoá chất lấy đúng yêu cầu . 2. Để kiểm tra có pứhh, dùng nam châm để thử chất trước và sau Pư Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Làm máng giấy để đỗ hoá chất vào ống nghiệm 2. Lấy 2 thìa thuỷ tinh hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh cho vào máng giấy rồi đổ vào ống nghiệm 3. Dùng đèn cồn hơ nóng đều cả ống NỘI DUNG THÍ NGHIỆM TNo1 : Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm TNo2 : Điều chế axit clohidric TNo3 : Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch TNO1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm Hóa chất - Tinh thể KMnO4, - Dd HCl đậm đặc Dụng cụ - Ống nghiệm, - Muỗng thủy tinh, ống nhỏ giọt Mục đích Cách tiến hành - Điều chế khí clo - Quan sát màu khí clo - Chứng minh tính tẩy màu khí clo ẩm Cho vào ống no khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy ống no nút cao su có đính băng giấy màu ẩm Quan sát, giải thích? Muỗng thủy tinh ống nghiệm HCl đậm KMnO Tại giấy màu lại nhạt dần? Khí đây? TNO2: Điều chế axit clohidric Hóa chất Tinh thể NaCl, - Dd H SO đậm đặc - - Nước cất Dụng cụ - Ống nghiệm, - Muỗng thủy tinh, ống nhỏ giọt - Đền cồn, giá đỡ TNO2: Điều chế axit clohidric Mục đích - Điều chế axit clohidric Cách tiến hành Cho vào ống no1 muối ăn rót dd H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối ăn Rót khoảng 8ml nước cất vào ống no2 lắp dụng cụ hình vẽ 5.11 SGK Đun cẩn thận ống no1 Nếu thấy sủi bọt mạnh tạm ngừng đun Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH? Nhúng giấy quỳ vào dd ống no2 Quan sát tượng, giải thích? Ống no1 H2SO4 đặc NaCl HCl Bông gòn Ống no2 H2O cất Giấy quỳ tím Wa! Giấy quỳ đổi màu kia! Dung dịch HCl TNO3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch Mục đích - Phân biệt dung dịch Bài toán đặt Có bình đậy nút có ống nhỏ giọt Mỗi bình chứa dung dịch HCl, NaCl, HNO3 (không ghi nhãn) Làm để phân biệt dung dịch trên? Hãy thảo luận nhóm hóa chất, dụng cụ cần lựa chọn trình tự tiến hành thí nghiệm để phân biệt chúng Tiến hành thí nghiệm ghi kết Hướng dẫn dung dịch HCl, NaCl, HNO3 - Dùng thuốc thử gì? - Hiện tượng xảy ra? HCl, HNO3 NaCl - Dùng thuốc thử gì? - Hiện tượng xảy ra? HCl HNO3 Dụng cụ thuốc thử -Dụng cụ: ống nghiệm nhỏ, ống nhỏ giọt Thuốc thử: giấy quỳ, dung dịch AgNO3 -Thuốc Dd AgNO3 bình hóa chất nhãn Giấ y quỳ tím Cách tiến hành Chuẩn bị mẫu giấy quỳ nhỏ để mặt kính, nhỏ giọt dung dịch từ bình nhãn lên giấy quỳ, dung dịch bình làm quỳ tím đổi sang màu đỏ bình đựng HCl HNO3, dung dịch bình không làm đổi màu quỳ tím bình đựng dung dịch NaCl Để phân biệt bình axit, ta chuẩn bị ống nghiệm chứa khoảng 1ml dung dịch axit trên, sau ta nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm Ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch ống nghiệm HCl, ống nghiệm lại HNO3 Hướng dẫn dung dịch HCl, NaCl, HNO3 - Dùng giấy quỳ -Quỳ tím → đỏ → HCl, HNO3 - Giấy quỳ không đổi màu →NaCl HCl, HNO3 NaCl Dd có kết tủa trắng - Dùng dung dịch AgNO3 → HCl HCl - Dd không đổi màu → HNO3 HNO3 Cách tiến hành NaCl axit axit Dd AgNO3 Dd axit Dd HCl Dd HNO3 Hãy hoàn tất tường trình nào! Nhanh lên! Khí clo sinh ra độc Làm thí nghiệm với một lượng hoá chất nhỏ Khử độc dụng cụ sau thí nghiệm bằng nước vôi. Kiểm tra nút đậy ống nghiệm cho kín, cẩn thận tránh đổ vỡ Dùng bông tẩm dd NaOH loãng đặt trên miệng ống thí nghiệm Nhỏ cồn xung quanh bàn làm thí nghiệm Hiện t Hiện t ượng ượng : : + Có khí màu vàng lục bay ra. + Có khí màu vàng lục bay ra. + Giấy màu ẩm bị mất màu. + Giấy màu ẩm bị mất màu. Cl Cl 2 2 + H + H 2 2 O HCl + HClO O HCl + HClO → → ← ← 16HCl + 2KMnO 16HCl + 2KMnO 4 4 2KCl + 2 MnCl 2KCl + 2 MnCl 2 2 + 5Cl + 5Cl 2 2 + 8H + 8H 2 2 O O → → ↑ ↑ 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí Hãy nêu nguyên tắc điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm? nghiệm? Các bước Các bước tiến hành thí nghiệm? tiến hành thí nghiệm? - Ph - Ph ươ ươ ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H ng pháp Sunfat : Cho NaCl rắn phản ứng với H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Kẹp bình cầu trên giá thí nghiệm. - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H - Cho vào bình cầu khoảng 2g NaCl và 3ml dung dịch H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc . . - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n - Dẫn khí bay ra từ bình cầu vào ống nghiệm chứa 3ml n ước ước cất . cất . - Đun nhẹ bình cầu bằng - Đun nhẹ bình cầu bằng đèn đèn cồn. cồn. - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm - Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm quan sát hiện t quan sát hiện t ượng ượng . . - Quan sát hiện t - Quan sát hiện t ượng ượng . . Chú ý: Chú ý: + Dùng NaCl rắn, H + Dùng NaCl rắn, H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên + Hiđroclorua độc, khử độc bằng bông tẩm dd NaOH đặt trên miệng ống nghiệm. miệng ống nghiệm. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. 2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric. - Giấy quỳ tím đổi thành màu đỏ - Có khí bay lên ở bình cầu. PTPƯ: NaCl (rắn) + H 2 SO 4đ NaHSO 4 + HCl → ↑ 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO 3 3 H H ướng ướng dẫn: dẫn: Đánh Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Phân loại hợp chất bằng quỳ tím Nhận ion clorua (Cl Nhận ion clorua (Cl - - ) bằng dd AgNO ) bằng dd AgNO 3 3 Kết quả: Kết quả: Ống (2) chứa HCl Ống (2) chứa HCl Ống (3) chứa HNO Ống (3) chứa HNO 3 3 Ống (1) chứa NaCl Ống (1) chứa NaCl HCl, HNO 3 AgNO 3 Không có kết tủa Kết tủa trắng AgCl BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I/Mục tiêu: 1/ Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chả của một số chất. Qua đó thấy được sự khác nhau về nhiệt độ níng chảy của một số chất. 2/ -HS làm quen và biết cách sự dụng một số dụng cụ trong PTN. -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp. 3/ HS thích làm TN, phát triển óc quan sát và tư duy. II/ Chuẩn bị: GV: * Dụng cụ TN:Cho 6 nhóm, mỗi nhóm gồm: *Hoá chất: -Ống nghiệm:12 -Lưu huỳnh -Nhiệt kế: 6 -Giá đỡ: 6 -Muối ăn có lẫn cát -Cốc thuỷ tinh:12 -Giấy lọc -Parafin -Phễu nhựa: 6 -Đèn cồn: 6 -Diêm: 6 -Đũa thuỷ tinh: 6 Một số dụng cụ khác để giới thiệu cho HS HS: đọc trước bài thực hành và phần phụ lục, kẻ sẵn bảng tường trình theo mẫu St Tên TN Dụng cụ, Cách tiến hành Quan sát và giải Kết quả của t hoá chất TN thích hiện tượng thí nghiệm 1 2 III/ Tiến trình dạy- học: Hoạt động 1: Giới thiệu bài GV: Hôm nay chúng ta thực hành, làm quen với cách học ở PTN, các chất khác nhau thì có nhiệt độ nóng chảy như thế nào? Cách tách chất ra khỏi hỗn hợp Hoạt động 2: I/ Một số quy tắc an toàn. Cách sự dụng hoá chất, một số dụng cụ trong PTN. GV: Hướng dẫn HS đọc phần phụ lục 1 trang 154 SGK để nắm được một số quy tắc an toàn trong PTN. -Giới thiệu với HS một số dụng cụ và công dụng của nó như:các loại bình cầu,binh kíp, ống đong hình trụ, đèn cồn, cách gấp giấy lọc, -Giới thiệu một số kí hiệu nhãn đặt biệt ghi trên các lọ hoá HS: 1 HS đọc SGK cả lớp lắng nghe. HS:quan sát, lắng nghe. HS: theo dõi chất:đọc, dễ nổ, dễ cháy. -Giới thiệu một số thao tác cơ bản lấy chất lỏng, chất rắn, cách châm và tắt đèn cồn, đun chất rắn trong ống nghiệm, Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm: GS: -Giới thiệu dụng cụ và hoá chất TN 1 -Treo bảng phụ ghi rõ nội dung TN 1 yêu cầu HS đọc. - Thao tác mẫu hướng dẫn cụ thể lấy hoá chất lưu huỳnh và parafin vào 2 ống nghiệm ( chỉ bằng hạt đậu phộng),cách đặt ống nghiệm vào cốc nước cao 2cm, nhiệt kế để đứng cho dể đọc. -Theo dõi sự nóng chảy của parafin ghi lại nhiệt độ parafin bắt đầu nóng chảy và nóng chảy hoàn 1/Thí nghiệm 1:Theo dõi sự nóng chảy của chất parafin và lưu huỳnh: HS:-Kiểm tra dụng cụ hoá chất. -1 HS đọc- cả lớp theo dõi -HS quan sát toàn. Kết luận nhiệt độ nóng chảy của parafin từ đến Khi nước sôi xem lưu huỳnh nóng chảy chưa,kết luận nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh. Qua TN1 em có kết luận gì? GV:cho HS ôn kiến thức cũ; Dựa vào đâu mà tách chất ra khỏi hỗn hợp?Làm thế nào để tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp? -Yêu cầu HS đọc cách tiến hành TN trên bảng phụ. -Thao tác mẫu vừa hướng dẫn HS: + Cách gấp giấy lọc. +Quan sát hiện tượng, so sánh dd HS:Tiến hành thực hành theo nhóm. Quan sát, ghi lại kết quả. HS: Báo cáo kết quả TN: t 0 nc Của parafin từ 38 0 đến 42 0 C t 0 nc của S> 100 0 C HS: Các chất khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau. Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát HS:Tự trả lời HS: -đọc cách tiến hành TN -Quan sát HS:-Thực hành theo nhóm, quan sát,ghi lại kết quả. -Báo cáo kết quả TN: trước khi lọc và sau khi lọc. +Đun nóng phần nước lọc( vài giọt) trên ngọn lửa đèn cồn +Quan sát chất rắn thu được, so sánh với muối ăn lúc đầu. Trước khi lọc dd đục, sau khi lọc dd trong suốt ,cát được giữ trên giấy lọc, cho nước lọc bay hơi hết ta thu được muối ăn. Hoạt động 4: Tổng kết- Viết tường trình-Thu dọn. -HS viết tường trình theo mẫu . -Dọn vệ sinh -Tiết sau thu chấm. -Chuẩn bị bài:Nguyên tử +Nguyên tử là gì? +Cấu tạo nguyên tử? +Trong nguyên tử các electron được sắp xếp như thế nào? Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Bµi 31 Thùc Hµnh Thùc hµnh bµi sè 4 TÝnh chÊt cña oxi, lu huúnh Ngµy lªn líp : 21/03/2007 Líp 10A5 Trêng THPT Chi L¨ng SÜ sè : Chi L¨ng 03/2007 * Thí nghiệm 1: Tính oxi hoá của oxi Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét về hiện tợng và viết phơng trình, vai trò của các chất tham gia ? thí nghiệm 1 Hiện tợng: phản ứng xảy ra mãnh liệt, Fe cháy sáng trắng, các hạt sắt từ oxit màu nâu bắn vào thành bình Phơng trình phản ứng Fe + O 2 Fe 3 O 4 00 -2 * Thí nghiệm 2 : Sự biến đổi trạng thái của lu huỳnh theo nhiệt độ Hãy quan sát và cho biết các hiện tợng xảy ra ? ( thí nghiệm 2) Giải thích t 0 3 2 * ThÝ nghiÖm 3 : TÝnh oxi ho¸ cña Lu huúnh Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh vµ cho biÕt vai trß c¸c chÊt tham gia ? (thÝ nghiÖm 4) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: S + Fe → FeS 00 -2 +2 t 0 * ThÝ nghiÖm 4 : TÝnh khö cña Lu huúnh Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh vµ cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt tam gia ? (thÝ nghiÖm 5) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : S + O 2 → t 0 SO 2 0 0 -2+4 * ThÝ nghiÖm 5 : Nh«m t¸c dông víi oxi Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ( thÝ nghiÖm9) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Al + O 2 → t 0 Al 2 O 3 6 3 2 00 -2+3 * ThÝ nghiÖm 6 : oxi t¸c dông víi rîu etylic Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ( thÝ nghiÖm) C 2 H 5 OH + O 2 → t 0 CO 2 + H 2 O -2-2-2 3 2 3 +40 * Thí nghiệm 7 : Lu huỳnh tác dụng với Hidro Quan sát hiện tợng, viết phơng trình phản ứng (thí nghiệm11) Phơng trình phản ứng: H 2 + S t 0 H 2 S 0 -2+10 Bài tập vận dụng Bài thực hành số 2 Tính chất hóa học của khí Clo và hợp chất của Clo * Thí nghiệm 1 : Điều chế khí hidro clorua( HCl) Quan sát hiện tợng, viết phơng trình phản ứng ? thí nghiệm 6 H 2 SO 4 + NaCl NaHSO 4 + HCl Bài thực hành số 3 Tính chất hoá học của Brom và iot * Thí nghiệm 1 : So sánh tính oxi hoá của brom và iot Quan sát hiện tợng, giải thích và viết phơng trình phản ứng? Rút ra kết luận về tính oxi hoá của Brom so với Clo ? Thí nghiệm Phơng trình phản ứng: 2NaBr + Cl 2 Br 2 + 2NaCl * Thí nghiệm 2 : So sánh tính oxi hoá của Brom và Iot Quan sát hiện tợng, giải thích và viết phơng trình phản ứng? Rút ra kết luận về tính oxi hoá của Brom so với Clo ? Thí nghiệm Phơng trình phản ứng : 2NaI + Br 2 2NaBr + I 2 Tiết thứ 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất của clo, - Điều chế axit clohiđric Củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ năng về: - Tính chất của nước clo - Điều chế axit clohiđric - Nhận biết axit, ion clorua I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm. + Điều chế axit HCl từ H 2 SO 4 đặc và NaCl . + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl - . 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận khi làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II. TRỌNG TÂM: - Điều chế Cl 2 và thử tính tẩy màu - Điều chế HCl và thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl . III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, bật lửa, giấy màu, - Hoá chất: KMnO 4 , HCl đặc, NaCl tinh thể, H 2 SO 4 đặc, nước cất, dd NaNO 3 , dd AgNO 3 , quỳ tím, *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nội dung Mục tiêu: Kiểm tra sự chuẩn bị nội dung thực hành c ủa học sinh; C ủng cố kiến thức về clo, HCl, nhận biết ion clorua; Những diểm cần lưu ý Hoạt động 1: -GV: Yêu cầu hs nêu nội dung thí nghiệm 1 Thay đổi dụng cụ(ống nhỏ giọt) -GV hỏi tại sao phải thay đổi cách thực hiện thí nghiệm đchế và thử tính tẩy màu khí I. Nội dung: 1. Đi ều chế khí Clo. Thử tính tẩy màu của khí Clo ẩm: - Ống nghiệm: KMnO 4 (bằng 2 h ngô) - Đ ậy miệng ô.n. bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dd HCl đặc. clo ẩm? - Lưu ý: Làm đúng hướng dẫn, tránh tạo ra quá nhiều khí clo Hoạt động 2: - Gv yêu cầu hs nêu cách tiến hành thí nghiệm 2 - Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. -GV nhắc nhở những yêu cầu thực hiện trong buổi thực hành: HS cẩn thận khi dùng H 2 SO 4 đặc. Lưu ý : Khi dừng thí nghiệm phải bỏ ô.n. (2) ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn, để nước - Kẹp 1 mảnh giấy màu ẩm ở miệng ô.n. - Đặt ô.n. trên giá để ô.n. - Mở khoá ống nhỏ giọt cho 3-4 giọt HCl đặc vào KMnO 4 . 2. Điều chế axit clohiđric: - Kẹp ô.n. (1) trên giá thí nghi ệm - Cho vào kho ảng: 2g NaCl rắn + 3ml dd H 2 SO 4 đặc -Đ ậy ô.n. bằng nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh hình ch ữ L dẫn sang ô.n. (2) có chứa 3ml H 2 O. - Đun nhẹ ô.n. (1) bằng đèn cồn. 3. BT th ực nghiệm phân biệt các không dâng từ ô.n. (2) sang ô.n. (1) gây vỡ ô.n. Hoạt động 3: - Gv phát vấn hs về cách nhận biết ion clorua -Hs trình bày cách nhận biết Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. - GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, 3 vào các ô.n. Thảo luận cách nhận biết . dung dịch Có 3 lọ hoá chất mất nh ãn: dd HCl, dd NaCl, dd HNO 3 . Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng thực hành, quan sát hiện tư ợng, nhận xét của học sinh Hs tiến hành thực hành GV bao quát lớp, hư ớng dẫn II. Thực hành khi cần 4. Nhận xét- Dặn dò: - Hoàn thành vở thực hành - Chuẩn bị bài “Sơ lược về hợp chất có oxi của clo” Rút kinh nghiệm: ... chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm Hóa chất - Tinh thể KMnO4, - Dd HCl đậm đặc Dụng cụ - Ống nghiệm, - Muỗng thủy tinh, ống nhỏ giọt Mục đích Cách tiến hành - Điều chế khí clo - Quan sát màu khí. .. hành - Điều chế khí clo - Quan sát màu khí clo - Chứng minh tính tẩy màu khí clo ẩm Cho vào ống no khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy ống no nút cao su... clohidric Mục đích - Điều chế axit clohidric Cách tiến hành Cho vào ống no1 muối ăn rót dd H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối ăn Rót khoảng 8ml nước cất vào ống no2 lắp dụng cụ hình vẽ 5.11