Tiết32: §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hoá chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử. - Hs vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxi hoá là gì? Chất khử là gì? - Phản ứng oxi hoá - khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phản ứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phản ứng oxi hoá - khử và xem xét quá trình oxi hoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK - Bài 1: D - Bài 2: C - Bài 3: D  Củng cố về phân loại phản ứng. - Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d  Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Bài 5: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Bài 6: a) sự oxi hoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxi hoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxi hoá Na và sự khử H trong H 2 O  Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E Câu 1: +6 +2 +4 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa Cu chất khử H2SO4 chất oxi hóa môi trường Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e 1 Cu +6 +2 → Cu + 2e +4 S + 2e → S Quá trình oxi hóa Quá trình khử Bước 4: Đặt hệ số cân +6 +2 Cu +4 + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E +6 +3 +4 Câu 2: +8/3 Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa Fe3O4 chất khử H2SO4 chất oxi hóa môi trường Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e +8/3 3Fe +6 +3 → 3Fe + 1e Quá trình oxi hóa +4 S + 2e → S Quá trình khử Bước 3: Đặt hệ số cân +8/3 +6 +3 +4 Fe3O4 +10 H2SO4 →3Fe2(SO4)3+ 1SO2 +10H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E +6 +3 +4 Câu 3:+2 Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa Fe(OH)2 chất khử H2SO4 chất oxi hóa môi trường Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e 1 +2 2Fe +6 +3 → 2Fe + 2e Quá trình oxi hóa +4 S + 2e → S Bước 3: Đặt hệ số cân +2 +6 Quá trình khử +3 +4 Fe(OH)2 + H2SO4→ 1Fe2(SO4)3+ 1SO2+ 6H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E Câu 4: +2 -1 +3 FeS2 + O2 → -2 Fe2O3+ +4-2 SO2 Bước 1: Xác định số oxi hóa chất thay đổi số OXH FeS2 chất khử loại O2 chất oxi hóa Bước 2: Các trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp, thăng e 11 +2 -1 +3 +4 2Fe +4S → 2Fe + 4S+ 22e Quá trình oxi hóa -2 O2 + 4e → 2O Quá trình khử Bước 3: Đặt hệ số cân +2 -1 +3 -2 +4-2 4FeS2 +11O2 → 2Fe2O3+ 8SO2 Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hoá - khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: - Bài 7: a) Chất oxi hoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxi hoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxi hoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxi hoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al - Bài 8: giải tương tự bài 7 - Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4  4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al  2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e  3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe  2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e  Mn c) 4FeS 2 +11 O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe  2Fe + 2e -1 +4 4S  4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e  2O d) 2KClO 3  2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e  Cl -2 0 1x 6O  6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl  Cl +5e - Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phản ứng sau: t 0 - Phản ứng hoá hợp: Mg + Cl 2  MgCl 2 - Phản ứng thế: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 - Phản ứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4  MgCl 2 + BaSO 4 - Bài 11: có 2 phản ứng xảy ra: t 0 CuO + H 2  Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc)  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O - Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol  0,001mol  n(KMnO 4 ) = 0,001(mol)  V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hoá - khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: - Bài 7: a) Chất oxi hoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxi hoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxi hoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxi hoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al - Bài 8: giải tương tự bài 7 - Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4  4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al  2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e  3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe  2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e  Mn c) 4FeS 2 +11 O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe  2Fe + 2e -1 +4 4S  4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e  2O d) 2KClO 3  2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e  Cl -2 0 1x 6O  6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl  Cl +5e - Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phản ứng sau: t 0 - Phản ứng hoá hợp: Mg + Cl 2  MgCl 2 - Phản ứng thế: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 - Phản ứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4  MgCl 2 + BaSO 4 - Bài 11: có 2 phản ứng xảy ra: t 0 CuO + H 2  Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc)  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O - Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol  0,001mol  n(KMnO 4 ) = 0,001(mol)  V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết32: §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hoá chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử. - Hs vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxi hoá là gì? Chất khử là gì? - Phản ứng oxi hoá - khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phản ứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phản ứng oxi hoá - khử và xem xét quá trình oxi hoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK - Bài 1: D - Bài 2: C - Bài 3: D  Củng cố về phân loại phản ứng. - Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d  Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Bài 5: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Bài 6: a) sự oxi hoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxi hoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxi hoá Na và sự khử H trong H 2 O  Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM:        !          "    #$ "             % & $ ' (  ) * + + + + + + + ++ + ++ ++ + + + ,-% ++ + ++ ++ + + + ++ + ++ ++ + + ++ + +++ + + .     ++ + ++ ++ + + ++ +             /0123$!4 Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: Thực hiện 4 bước: Bước 1: Xác định số oxi hóa → Chất khử → Chất oxi hóa Bước 2: Các quá trình. Quá trình oxi hóa Quá trình khử M → M +n + ne X + me → X -m 56& 56 Bước 4: Điền hệ số, cân bằng phương trình Điền hs1 và hs2 vào phương trình, cân bằng sao cho số nguyên tử trước và sau cân bằng bằng nhau. Bước 3: Tìm hệ số  +  & ' + 728923:;:<50=23>/?255@A5B:6AC8923 <50=23<5;<>5D238923EFE:>/G2+ 7C C# &  $ HC $ # & # &  7C&  ' # & H# & # 7C' I2 & #FHI2F & #F & # &   C# &  $ HC $ # & # &  7C #)#&#$ 0J:;:KL256MGNO5@A CFP:5Q>R5ST  &  $ FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M CHC#&E #& #&EH #)#$ XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S   0J:'YZ>5W6M[P:728923T C# &  $ HC $ # & # &   & &  ' # & H# & # 7C& #(\&#& 0J:;:KL256MGNO5@A  & FP:5Q>R5ST  ' FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M H#&E \& #'EH #(#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S & ' 0J:'YZ>5W6M[P:728923T $ ' & '&  ' # & H# & # I2 & #FHI2F & #F & # &  7C' #$\#& 0J:;:KL256MGNO5@A FFP:5Q>R5ST I2 & FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M &FHF & #&]E \ I2#&EHI2 #$#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S   0J:'YZ>5W6M[P:728923T  & $ I2 & #FHI2F & #F & # &  !^_,- Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Phản ứng trên thuộc lại phản ứng nào? Từ hàng ngang số 1 có 10 chữ cái 012345 `> 3O1 !^_,- Cho phản ứng: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Phản ứng trên, để tạo thành Ag, Ag + đã nhận vật chất nào? `> 3O1 012345 Từ hàng ngang số 2 có 8 chữ cái [...]... Số oxi hóa của Nitơ trong NO2 là bao nhiêu? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 4 có 9 chữ cái Cho ion: Al3+ Trong ion Al3+: 3 là hoá trị, 3+ là điện tích ion, +3 được gọi là gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 5 có 10 chữ cái Cho phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Phản ứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản. .. ứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Phản ứng trên, Mg đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 7 có 4 chữ cái Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ... +6 Quá trình khử +3 +4 Fe(OH)2 + H2SO4→ 1Fe2(SO4)3+ 1SO2+ 6H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E Câu 4: +2 -1 +3 FeS2 + O2 → -2 Fe2O3+ + 4-2 SO2 Bước 1:... Quá trình oxi hóa +4 S + 2e → S Quá trình khử Bước 3: Đặt hệ số cân +8/3 +6 +3 +4 Fe3O4 +10 H2SO4 →3Fe2(SO4)3+ 1SO2 +10H2O Phan Thanh Nam THPT N.T.Minh Khai - 2016 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO...CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXH-K THEO PP E +6 +3 +4 Câu 2: +8/3 Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa Fe3O4 chất khử H2SO4 chất oxi hóa môi trường Bước 2: