Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

87 675 2
Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM: Liên kết hóa học (tt) ThuyếtTương Tác Các Cặp Electron Thuyết Liên Kết Hóa Trò Thuyết Vân đạo Phân Tử HĐC-A Hình dạng phân tử CHT • Tính chất chất CHT phụ thuộc vào hình dạng phân tử: – Νηιε τ 〉 ο νονγ χηαψ – Νηιε τ 〉 ο σοι – Κ ηα νανγ σολϖατ ηοα HĐC-A Công thức Lewis • Không cho biết hình dạng phân tử hợp chất CHT • Ví dụ: • Phân tử CCl4 • Thực nghiệm cho biết góc liên kết ClCCl 109o • Như nguyên tử Cl không nằm mặt phẳng HĐC-A Phân tử CCl4 HĐC-A Các cách biểu diễn hình dạng HĐC-A Thuyết tương tác cặp electron Valence Shell Electron Pair Repulsion theory(VSEPR) Phương pháp đơn giản hiệu để xác đònh hình dạng phân tử CHT Nguyên tắc: Các cặp electron quanh nguyên tử xếp cho tương tác nhỏ HĐC-A Áp dụng thuyết VSEPR • Vẽ công thức Lewis • Đếm số vò trí có electron quanh nguyên tử – Μο τ χαπ ελεχτρον κηονγ λιεν κε〈τ τνη λα ϖ∫ τρ – Μο τ λιεν κε〈τ ( ∇ ν, ∇ οι ηοαχ Βα) τνη λα µο τ ϖ∫ τρ • Sắp xếp vò trí có electron cho tương tác nhỏ HĐC-A Các cách xếp Số vò trí Cách xếp 180° Thẳng hàng 120° Tam Giác 109.5° HĐC-A Tứ diện Các cách xếp Số vò trí Cách xếp Lưỡng Tháp Tam Giác 90° 120° 90° 90° HĐC-A Bát diện Qu i ckTi m e M ovi e Các dạng phân tử Phân tử kết SO2 • • vò trí e – cách xếp • • O =C=O • • • • • • • • • • • • • • • • góc Liên 180° - Thẳng hàng O S =O • • • • • • CO2 CT Lewis - Tam Giác 120° - Tam Giác 120° O C O • • • • -2 • • • • O • • HĐC-A • • • • CO3-2 • • • • O =S O • • • • Ví dụ Phân tử O2, F2, Ne2: E σ*2p π*2p π2p σ2p σ*2s σ2s σ*1s HĐC-A σ1s 2p 2s 1s Ví dụ O2 : Bậc LK = ½(10 - 6) = thuận từ σ*2p π*2p π2p σ2p σ*2s σ2s σ*1s HĐC-A σ1s 2p 2s 1s Sự tồn H2 HĐC-A + liên kết F2+ bền liên kết F2 HĐC-A Bài tập áp dụng HĐC-A Bài • Viết công thức Lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử trung tâm, xác đònh hình dạng phân tử phân tử sau: CF4 , NF3 , OF2, BF3, BeH2 , TeF4 , AsF5 , KrF2 , KrF4 , SeF6 , XeOF4 , XeOF2 , XeO4 HĐC-A Bài • Dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử lưu huỳnh phân tử ion sau: SO2 ; SO3 ; SO42- ; S2O32- (có mạch S-S-O) ; S2O82- (có mạch O-S-O-OS-O) ; SF4; SF6 ; SF2) HĐC-A Bài • Phân tử allene có công thức câu tạo sau: H2C=C=CH2 Hãy cho biết nguyên tử H có nằm mặt phẳng hay không? Giải thích HĐC-A Bài • Biacetyl (CH3(CO)2CH3) acetoin (CH3CH(OH)(CO)CH3) hai hợp chất cho thêm vào magarin làm cho magarin có mùi vò giống bơ Hãy viết công thức lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử cacbon hai phân tử • Cho biết nguyên tử C nguyên tử O biacetyl có nằm mặt phẳng hay không? Giải thích O O HĐC-A biacetyl OH O acetoin Bài • Trong số phân tử ion sau, phân tử ion tồn tại? Giải thích a) H2+ ; H2 ; H2- ; H22b) He2 ;He2+ ;He22+ C) Be2 ; Li2 ; B2 HĐC-A Bài • Viết cấu hình electron theo thuyết MO cho phân tử ion sau Tínhtoán giá trò bậc liên kết Cho biết chất thuận từ, nghòch từ a) O2; O2+, O2-, O22b) CN, CN-; CN+ c) H2 ; B2 ; F2 d) N2 ; N2+ ; N2HĐC-A Bài • Hãy giải thích lượng ion hóa thứ nhật phân tử N2 (1501 KJ/mol) lại lớn lượng ion hoá thứ nguyên tử N (1402 KJ/mol) HĐC-A Bài • Phân tử F2 có lượng ion hóa thứ lớn hay nhỏ lượng ion hóa thứ nguyên tử F? Giải thích HĐC-A Bài • Sử dụng thuyết liên kết hóa trò thuyết MO để mô tả liên kết ion C22- (có phân tử CaC2) HĐC-A Bài 10 • Mô tả liên kết NO; NO-; NO+ thuyết liên kết hóa trò thuyết MO Dựa vào thuyết MO dự đoán biến đổi độ biền liên kết, độ dài nối N-O phân tử HĐC-A Tiết 28 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững: - Sự hình thành một số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể 2. Kĩ năng: - Xác định hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất II. CHUẨN BỊ : Học sinh: làm BT trước ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề; hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 28 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN GHI BẢNG VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Bài tập 5 Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 3 . Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân tử của hợp chất với hiđro. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất đó. Gv: khi làm bài phải có giải thích Hs: thảo luận nhóm Gv: gọi bất kì một hs làm, hs khác bổ sung (nếu cần) lấy điểm cả nhóm. Bài tập 5: Tổng số electron là 7 ô số 7 Có 2 lớp electron  nguyên tố ở chu kì 2 Nguyên tố p, có 5e ở lớp ngoài cùng thuộc nhóm VA. Đó là nitơ. CTPT của hợp chất khí với hiđro là NH 3 . CT electron và CTCT của phân tử: Hoạt động 2: Bài tập 6: a) Lấy thí dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của Bài tập 6: a) Tinh thể ion: CsBr; CsCl; NaCl; MgO Tinh thể nguyên tử: Kim cương H - N - H H . . H : N : H các loại tinh thể đó. Giải thích. c) Tinh thể nào dẫn điện dược ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước? Gv cho hs thảo luận và đứng tại chỗ đọc kết quả thảo luận. Gv nhận xét, bổ sung, cho điểm nhóm Tinh thể phân tử: băng phiến, iot, nước đá, cacbon đioxit. b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của ba loại tinh thể: - Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi. - Lực liên kết cộng hoá trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn, vì vậy tinh thể nguyên tử đều bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi. - Tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy, tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. c) Không tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn. Tinh thể ion dẫn điện được khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước. Hoạt động 3: Bài tập 7 (điện hoá trị) Xác định điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA? Có giải thích. - Gv gợi ý: Các nguyên tố nhóm IA, VIA, VIIA có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? Chúng có xu hướng gì? Có thể tạo thành những ion nào? Bài tập7: - Các nguyên tố nhóm IA  có thể nhường 1e  điện hoá trị là 1+ - Các nguyên tố ngóm VIA  có thể nhận 2e  điện hoá trị là 2- - Các nguyên tố nhóm VIIA  có thể nhận 1e  điện hoá trị là 1- Hoạt động 4 : (hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro) Bài tập 8: a) Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây những nguyên tố nào có cùng cộng hoá trị trong công thức hoá học các oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br. b) Những nguyên tố nào sau đây có cùng cộng hoá trị trong công thức hoá học của các hợp chất khí với Bài tập 8: a) Những nguyên tố có cùng hoá trị trong oxit cao nhất: RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 Si, C P, N S, Se Cl, Br b) Những nguyên tố có cùng hoá trị trong hợp chất khí với hidro: RH 4 RH 3 RH 2 RH Si N,P,As S, Te hiđro? P, S, F, Si, Cl, N, As. Bài tập 9: Xác định số oxi hoá của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br: a) Trong phân tử: KMnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 , H 3 PO 4 b) Trong ion: NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Br - , NH 4 + F,Cl Bài tập 9: a) Mn:+7; Cr:+6; Cl:+5; P:+5 b) N:+5; S:+6; C:+4; Br:-1; N:-3 3. Dặn dò: - BTVN: + ôn lại tất cả BT đã giải VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM:   CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ TOÀN THỂ CÁC EM HỌC SINH   P H O T P H O ĐA N H Ậ N ĐA P R O T O N ĐA O Z O N ĐA MA G I Ê ĐA L Ư U H U Y N H C H U K I E L E C T R O N ĐA ĐA ĐA Câu : Điền từ thiếu: : Đây làthụ hạt có hạtngoại nhân Câu 4: hấp tia tử mặt trời CâuCâu 7:Khí Câu Các 8: nguyên Các hạt tốđược cấutrong tạo nên số lớp hầu electron hết 2 Câu :Tên chu kì 3,phần nhóm VA? Câu 6: 5: Nguyên tốnguyên cótốcấu hình electron 1s phi 2s 2p là? Câu Tên nguyên có tố thành H3s2SO Khi hình thành liên kếtở hóa học kim nguyên tố hóa học chắn cho sống sinh sôi xếp thành vỏ nguyên hàng, tử hạt?gọi gì? Có xu hướng……… electron Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC A Kiến thức cần nắm vững Bảng So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Định nghĩa Bản chất liên kết Hiệu độ âm điện Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM: Chương LIÊN KẾT HÓA HỌC YÙ töôûng Thieát keá 43512 QUẢ HÁI QUẢ Đôi electron chung tử Htử HClnhau, códựa điểm gìliên Để X(Z=17) đánh giá Y(Z=11) loại liên Nếu kếtcác Xphân vàvới Y phân liên người với ta vào đâu kết gì? Vì saonguyên nguyên nguyên tố2kết (trừ khí hiếm) cólà xu hướng liên kết với thành Một tửtử oxi kết hợp nguyên tử liti? Vì Mỗi đội có Trả lời Nếu trả lượt lựa câu lời sai, chọn hỏi , phân ? tử ? Cho biết số nơtron, proton, electron ion đội cành đội lại lại vỗ tay tán giơ tay thưởng giành tự quyền trả động rơi lời để vào giỏ đội nhận Đội Đội Đội 40 20 Ca 2+ khác ? Cụ ? Vì ? thể ? THÁCH ĐỐ THÁCH ĐỐ Câu hỏi đội nhà Câu trả lời đội khách Đánh giá đội nhà Thử thách cuối Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl 2, HCl C Cl2, Tiết 27 §. Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị 2. Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học một cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút 2. Học sinh: ôn tập và làm các bài tập được giao về nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 27 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra 15 phút: Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH 3 CO 2 MgO NaCl Br 2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Cấu tạo từ ion nào hoặc CTCT Hoá trị Số oxi hoá KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K + ; Br - K: 1+;Br:1- K:+1;Br:- 1 PH 3 SiO 2 CaO KCl Cl 2 3. Bài mới: giải các bài tập trong SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Bài tập 1 - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì một học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác trong nhóm bổ sung nếu chưa hoàn chỉnh Na  Na + + 1e; Cl + 1e  Cl - [Ne]3s 1 [Ne] [Ne]3s 2 3p 5 [Ar] Mg  Mg 2+ + 2e ; S + 2e  S 2- [Ne]3s 2 [Ne] [Ne]3s 2 3p 4 [Ar] Al  Al 3+ +3e ; O + 2e  O 2- [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] [He]2s 2 2p 4 [Ne]  cấu hình e của các ion giống với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm gần nhất Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi một hs lên bảng trình bày lời giải của nhóm, lấy điểm cả nhóm. So sánh Lk CHT không cực Lk CHT có cực Lk ion Mục đích tạo cho mỗi nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung không bị lệch Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận electron Thường tạo nên giữa các nguyên tử phi kim giống nhau giữa các nguyên tử phi kim khác nhau giữa kim loại và phi kim Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian giữa lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện. Bài tập 4: nhận xét tính phi kim và độ phân cực của các phân tử dựa vào độ âm điện Phân tử Hiệu độ âm điện Liên kết Na 2 O 2,51 Ion MgO 2,13 Ion Al 2 O 3 1,83 Ion SiO 2 1,54 CHT có cực P 2 O 5 1,25 CHT có cực SO 3 0,86 CHT có cực Cl 2 O 7 0,28 CHT không cực Bài tập 4: a) Nguyên t ố F O Cl N Đ ộ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 NX: Tính phi kim giảm dần b) CTCT: NN N 2 CH 4 NH 3 H 2 O Hi ệu độ âm điện 0 0,35 0,84 1,24  phân tử N 2 , CH 4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy là H 2 O 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK H - O - H H - N - H H H - C - H H H VI. RÚT KINH NGHIỆM: 1 K I M L O A I A A N I A I O X I O N O N A H O A C O C C C ễ N G H O A T R I E L E C T R O N A A A A A t CK L Ikt E Nto K E T Ot A H O C T chỡa Cõu khoỏ: 6:Liờn S kt kt c hp gia nờn cỏc gia nguyờn 2Hnờn nguyờn t to bng thnh hỡnh hay phõn Cõu : Liờn Cõu 7: c Cỏc hỡnh ht cu thnh to gia hu kim ht loi in Cõu Cõu 4: 5: in in t t cũn cũn thiu: thiu Cõu : Cỏc Cõu nguyờn t cút 1,2,3 ethiu: lp ngoi cựng 2electron :c in cũn nhiu cp gi chung l gỡ? l liờn kt gỡ? v phi v kim nguyờn in hỡnh t l l ht liờn gỡ? kt Trong Hiu hu õm ht in cỏc hp gia cht, nguyờn s ca t l 1,25 thỡ H liờn l +kt 1, thng l nguyờn t ca nguyờn t no? Ion õm cũn c gi l Gia nguyờn t ú calOliờn l -2 kt cng hoỏ tr CHUYấN : LIấN KT HO HC I S HèNH THNH ION, CATION, ANION Ni dung 1: Liờn kt ion ( 2tit) II S TO THNH LIấN KT ION I ... Phân cực THUYẾT LIÊN KẾT HÓA TRỊ Valence Bond Theory HĐC-A Thuyết Liên kết hóa trò Thuyết Lewis VSEPR không giải thích độ bền liên kết cộng hóa trò Thuyết Liên kết hóa trò dựa kết học lượng tử để... • • - Bát diện 90° Các biến dạng • Cặp electron không liên kết tương tác mạnh cặp electron liên kết • Liên kết đa có tương tác mạnh liên kết đơn • Ví dụ: H2O HĐC-A O H H 104.5° Các biến dạng... κε〈τ: σ ϖα Π HĐC-A Liên kết σ Liên kết σ (sigma) tạo thành xen phủ đối xứng theo trục hai orbital Sự xen phủ orbital pz phân tử EO2: HĐC-A 0.08 0.16 0.24 0.32 nm Liên kết π Liên kết π (pi) hình

Ngày đăng: 18/09/2017, 13:03

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Liên kết hóa học (tt)

  • Hình dạng phân tử CHT

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Các cách biểu diễn hình dạng

  • Slide 6

  • Áp dụng thuyết VSEPR

  • Các cách sắp xếp

  • Slide 9

  • Các dạng phân tử

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Các biến dạng

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Hình dạng phân tử

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

  • Phân tử nhiều trung tâm

  • Slide 22

  • Slide 23

  • Slide 24

  • Moment lưỡng cực của phân tử

  • Slide 26

  • THUYẾT LIÊN KẾT HÓA TRỊ

  • Slide 28

  • Thuyết liên kết hóa trò

  • Liên kết 

  • Liên kết p

  • Độ bền liên kết

  • Ví dụ

  • Slide 34

  • Sự tạp chủng orbital

  • Tạp chủng sp:BeF2

  • Tạp chủng sp

  • Tạp chủng sp2 : BF3

  • Tạp chủng sp2

  • Tạp chủng sp3 CH4

  • Tạp chủng sp3

  • Tạp chủng sp3d và sp3d2

  • Slide 43

  • Slide 44

  • Slide 45

  • Slide 46

  • Slide 47

  • Slide 48

  • Slide 49

  • KHIẾM KHUYẾT CỦA THUYẾT VB

  • Slide 51

  • Slide 52

  • Slide 53

  • THUYẾT VÂN ĐẠO PHÂN TỬ

  • Luận điểm

  • Do tác dụng tương hỗ giữa các hạt nhân và electron trong hệ phân tử, việc giải phương trình Schrodinger là rất phức tạp.

  • các giả thuyết gần đúng

  • các giả thuyết gần đúng

  • Phân tử H2

  • Phân tử (X2) với X là nguyên tố chu kỳ 2

  • Phân tử O2

  • Slide 62

  • Slide 63

  • 2p và 2p

  • Sơ đồ orbital phân tử

  • CÁCH SẮP XẾP ELECTRON

  • Bậc liên kết

  • Slide 68

  • Slide 69

  • Slide 70

  • Sự tương tác 2s - 2p

  • Slide 72

  • Slide 73

  • Slide 74

  • Sự tồn tại của H2+

  • liên kết trong F2+ bền hơn liên kết trong F2

  • Bài tập áp dụng

  • Bài 1

  • Bài 2

  • Bài 3

  • Bài 4

  • Bài 5

  • Bài 6

  • Bài 7

  • Bài 8

  • Bài 9

  • Bài 10

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan