Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá...
Bài 11: LUYỆN TẬP I Kiến thức cần nắm vững II Bài tập củng cố I Kiến thức cần nắm vững II Bài tập TRỊ CHƠI 1: TÌM HIỂU VỀ TÊN BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Bảng tuần hồn hóa ngun tố hóa học mang tên nhà bác học nào? MENDELEEV ( MEN- ĐE- LÊ- ÉP) II Bài tập TRÒ CHƠI 2: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Câu hỏi 1: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 11, nguyên tố X thuộc A Chu kì 3, nhóm IVA X Natri (Na) B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IVA Bài tập củng cố: Trong ngun tử Na, đặc điểm cấu tạo cấu hình electron là: 11 Số proton = số electron = Số lớp electron= Số electron lớp = 2 1s 2s 2p 3s Cấu hình e nguyên tử Na: Câu hỏi 2: Cho nguyên tử X- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tử X bảng tuần hồn vị trí sau đây: A Ơ 18, chu kì 4, nhóm VIA B Ơ 12, chu kì 3, nhóm VIIIA C Ơ 17, chu kì 3, nhóm VA D Ơ 17, chu kì 3, nhóm VIIA Bài tập củng cố: Xu hướng để trở thành ion- âm nguyên tử X theo trình: X + 1e X 1s22s22p63s23p5 Cấu hình e nguyên tử X : 17 17 Số proton = số electron = Z= nên thuộc ô nguyên tố 3 Số lớp electron= nên thuộc chu kì VIIA Số electron hóa trị (lớp ngồi cùng) = nên thuộc nhóm Câu hỏi 3: Cho nguyên tố kim loại kiềm (thuộc nhóm IA) Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19) Dãy thứ tự tăng dần tính kim loại sau đúng: A Li < Na < K B K < Na < Li C Na < K < Li D Na < Li < K Bài tập củng cố: Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tăng dần đồng thời tính phi tính kim loại nguyên tố giảm dần kim Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính giảm dần đồng thời tính phi kim loại nguyên tố tăng dần kim Cho nguyên tố phi kim thuộc chu kì P (Z=15), S (Z=16), Cl P < S < Cl (Z=17) Dãy thứ tự tăng dần cảu tính phi kim Câu hỏi 4: Cho nguyên tử lưu huỳnh Vị trí bảng tuần hồn? S ( Z = 16) , Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA SO3 H2SO4 có tính axit hay bazo? SO có H 2SO it tính ax Là kim loại hay phi kim ? Phi kim HT cao oxit: TÍNH CHẤT H2SO4 CỦA NGUN TỐ CHÌA KHĨA VÀNG Công thức hidroxit cao ? H2S Hợp chất với hidro? HT HC với hidro: SO3 Hóa trị hợp chất với hidro? Hóa trị cao oxit ? Hợp chất oxit cao nhất? Câu hỏi 5: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% hiđro khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố RH2 Oxit cao RO3, cơng thức hợp chất khí với hiđro 100- 5,88 = 94,12% % R hợp chất khí với hidro Ta có 2.1 5,88 %H = = 94,12 MR %R S ( lưu huỳnh) 32 Suy MR = Vậy R Câu hỏi 6: Khi cho g kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) tác dụng với nước tạo 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol Pứ : M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑ Theo pt : mol Theo đề :n = 0,15 mol mol 0,15 mol MM = m/n = 6/0,15 = 40 Đó Canxi (Ca) TRỊ CHƠI 3: TÌM HIỂU NHÀ BÁC HỌC VĨ ĐẠI CỦA NHÂN LOẠI MEN –ĐÊ- LÊ- ÉP Hãy nêu đôi nét Men-đê-lê-ép định luật tuần hoàn-Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học ? ĐƠI NÉT VỀ MENDELEEV Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) - cha đẻ Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, sinh thành phố Tobolsk (Siberia), người thứ 16 gia đình có 17 người Cha ông hiệu trưởng trường trung học phổ thông thành phố Từ thủa nhỏ, ông bộc lộ khí chất thơng minh, lĩnh cương nghị, bộc trực Sống tình yêu thương dạy dỗ mẹ anh chị (cha ông qua đời sớm) - người thầy ông, Mendeleev tâm niệm: “Mọi thứ đời khoa học Mọi thứ đời nghệ thuật Mọi thứ đời yêu thương” Cơng trình xuất sắc Mendeleev “Cơ sở hóa học”, tồn hóa học vơ trình bày theo quan điểm định luật tuần hồn Nó có giá trị trang bị cho nhà khoa học kiến thức đắn xác bước vào nghề Một số cơng trình tiếng khác ông là: “Nghiên cứu trọng lượng riêng dung dịch nước”, luận án tiến sĩ “về hợp chất rượu với nước”… Tất tập hợp thành 25 tập sách dày - “Bách khoa toàn thư” thực Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Năm 1869, ông thiết lập bảng phân loại nguyên tố dựa khối lượng nguyên tử tính tuần hồn tính chất vật lý hố học chúng, gọi Bảng phân loại tuần hoàn nguyên tố Bản gốc có 63 nguyên tố Một năm sau ơng mất, Bảng có 86 ngun tố Khi Mendeleev viết “Ngun lý hóa học”, ơng nghĩ chắn 63 nguyên tố định có quy luật biến hóa thống nhất, theo ơng, tất vật giới liên quan với ông viết tên, nguyên tử lượng, tính chất hóa học 63 ngun tố lên 63 thẻ ông xếp xếp lại nhiều lần thẻ bàn Bỗng nhiên, ông phát rằng, xếp thẻ theo thứ tự nguyên tử lượng nguyên tố từ bé đến lớn xuất biến hóa mang tính liên tục kỳ lạ, “giống nhạc kỳ diệu” Năm 1875, Viện Hàn lâm Khoa học Pari nhận thư nhà khoa học, thư nói ơng tạo ngun tố có tính chất giống nhôm với nguyên tử lượng 59,72, tỷ trọng 5,9 (tạm gọi Gali) quặng kẽm trắng Mendeleev sửng sốt nghe tin năm trước đấy, ơng dự đốn có nguyên tố cụ thể chưa tìm Đúng Mendeleev dự đoán: Tỷ trọng Gali 5,94 Một trùng hợp kinh ngạc! Giới khoa học phải sững sờ sau thành công kiện Bảng tuần hồn nhanh chóng dịch thành nhiều thứ tiếng truyền bá khắp giới Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 100 năm qua chìa khóa dẫn đến việc phát minh nhiều ngun tố hóa học Vài năm sau đó, nhà khoa học người Thụy Điển phát nguyên tố khác (gọi “Scanđi”) Khi tiến hành nghiên cứu nguyên tố này, nhà khoa học phát “Scanđi” ngun tố nằm “nhóm Bo” mà Menđêlêep dự đoán Một lần nữa, giới khoa học lại ngả mũ trước Mendeleev Lý luận quy luật tuần hồn ngun tố ơng khơng dự kiến vị trí cho ngun tố chưa tìm mà cịn biết trước tính chất quan trọng chúng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Mendeleev trở thành sách giáo khoa kinh điển giới công nhận Một nhà khoa học viết ông: “Trong lịch sử hóa học, ơng dùng chủ đề đơn giản mà gọi giới”. Để ghi nhớ cơng lao to lớn ơng, nhóm nhà vật lý Mỹ, đứng đầu G T Seaborg đặt tên cho nguyên tố hóa học thứ 101 họ tổng hợp năm 1955 Mendelevi (Mendelevium) ... thực Bảng tuần hồn ngun tố hóa học? ? Năm 1869, ông thiết lập bảng phân loại nguyên tố dựa khối lượng nguyên tử tính tuần hồn tính chất vật lý hố học chúng, gọi Bảng phân loại tuần hoàn nguyên tố. .. tên nhà bác học nào? MENDELEEV ( MEN- ĐE- LÊ- ÉP) II Bài tập TRÒ CHƠI 2: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Câu hỏi 1: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 11, nguyên tố X thuộc... IVA Bài tập củng cố: Trong ngun tử Na, đặc điểm cấu tạo cấu hình electron là: 11 Số proton = số electron = Số lớp electron= Số electron lớp = 2 1s 2s 2p 3s Cấu hình e nguyên tử Na: