Kiểm tra cũ Câu 1: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH? Thế nguyên tố s, p, d, f? Câu Nguyên tử nguyên tố X có 17e Nguyên tố X nằm chu kỳ mấy? nhóm bảng HTTH? Câu 1: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH? Thế nguyên tố s, p, d, f? *Có nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (chu kì ) - Các ngun tố có số electron hoá trị (*) nguyên tử xếp thành cột (nhóm ) Thế nguyên tố s, p, d, f? * Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s - Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p - Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào lớp d - Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào lớp f 2 Nguyên tử nguyên tố X có 17e Nguyên tố X nằm chu kỳ mấy? nhóm mấy?Vì sao? 2 1s 2s 2p 3s 3p - Viết cấu hình electron: - Chu kỳ = số lớp = - Nhóm = số electron nc = TIẾT 15: BÀI SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Cấu hình e lớp ngồi Chu ngun ngun tửkìcác Kết thúc tố nhóm A chu kì lặp lặp lại sau nguyên chu kì tố có Ta thấy rằng: Chu kì H 1s Li 1s22s1 11 Đầu chu kì Belà ngun B tố C có cấu hình 1s 2s 1s 2s 2p 1s 2s 2p electron Chu kì ns 14 ngồi 12 13 2 2 2 Na Mg Al Si [Ne] 3s1 [Ne] 3s2 [Ne] 3s23p1 [Ne] 3s23p2 He 1s2 cấu hình N electron O F 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p ns np (trừ chu kì 15 16 17 1) 2 2 2 10 Ne 1s22s22p6 18 P S Cl Ar [Ne] 3s23p3 [Ne] 3s23p4 [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23p6 Bài: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Đầu chu kỳ cấu hình e lớp ngồi là: ns1 Kết thúc chu kỳ cấu hình e lớp ngồi là: ns np (trừ chu kỳ 1) Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì Ta nói rằng: chúng biến đổi cách tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất hóa học ngun tố II CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 1- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A H 1s He 1s2 10 Li Be B C N O F Ne 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar [Ne] 3s1 [Ne] 3s2 [Ne] 3s23p1 [Ne] 3s23p2 [Ne] 3s23p3 [Ne] 3s23p4 [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23p6 Bài: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì Ta nói rằng: chúng biến đổi cách tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất hóa học ngun tố II CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 1- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A a) Chính giống cấu hình electron lớp ngồi ngun nhân dẫn đến giống tchh nguyên tố nhóm A b) Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm A = Số electron hóa trị c) Nhóm IA IIA gồm nguyên tố s Nhóm IIIA đến nhóm VIIIA nguyên tố p (trừ He) Một số nhóm A tiêu biểu a Nhóm VIIIA ( nhóm khí ) - Gồm nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon H radon 1s He - Đều có e lớp ( trừ Heli): ns2np6 - Các khí khơng (rất khó)tham gia phản ứng hoá3 học Li Be B C N O 1s2 10 F -Ở điều kiện thường, ở2ptrạng1sthái và2s 2p 1s 2s 1s 2scác 2p khí 1s 2s 2p 1s 2s 1s 2s 2s 2p khí1s phân tử gồm nguyên tử 2 2 2 2 2 2 2 Ne 1s22s22p6 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar [Ne] 3s1 [Ne] 3s2 [Ne] 3s23p1 [Ne] 3s23p2 [Ne] 3s23p3 [Ne] 3s23p4 [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23p6 Một số nhóm A tiêu biểu b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ) -Kim loại kiềm gồm nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi ( ngồi cịn có ngun tố phóng xạ franxi) H 1s1 Li 1s22s1 11 Na [Ne] 3s1 - Đều có e lớp ngồi cùng: ns1 He - Có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền khí 1s Do hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có hố trị Là Benhững kim B loại điển C hình N Li O;Na O O;K 2FO; 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 + Td với oxi cho hợp chất như: 1s22s22p4 1s22s22p5 10 Ne 1s22s22p6 + 12 Td với nước tạo thành hidro hidoxit có17tính bazơ 13 14 15 16 18 mạnh Mg như:AlKOH,NaOH,LiOH Si P S Cl Ar [Ne] 3s2 [Ne] 3s 3p 3p [Ne] 3s 3p [Ne] 3s 3p 3s 3p [Ne] 3s 3p + Td trực tiếp với[Ne] phi3s kim tạo muối như:[Ne]NaCl;K 2S 2 2 Một số nhóm A tiêu biểu c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen ) - Đều có e lớp cùng: ns2np5 - Gồm H ngun tố: Flo, Clo, Brơm, Iơd ( ngồi cịn có He 1s 1s ngun tố phóng xạ Atatin) 10 Li Be B C N O F Ne 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar [Ne] 3s1 [Ne] 3s2 [Ne] 3s23p1 [Ne] 3s23p2 [Ne] 3s23p3 [Ne] 3s23p4 [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23p6 III BÀI TẬP  Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VIA bảng HTTH ngun tố hố học Hỏi: a Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng? b Các e nằm lớp e thứ mấy? c viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố 13  Cho 2,34 gam kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư, thu 672 ml khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại kiềm HD: Dùng phương trình tổng qt để tính tốn: 2M + 2H2O  2MOH + H2↑  Hòa tan 3,68 g kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư, thu 1,792 lit khí H2 (đktc) 200 ml dung dịch X a-Xác định tên kim loại kiềm b-Tính nồng độ mol/l dung dịch X Bài tập nhà: Bài trang 41 S GK Hóa 10 ? Thế electron hóa trị, ? Tìm hiểu ý nghĩa độ âm điện bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Đọc trước ... [Ne] 3s23p6 Bài: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A lặp... BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Cấu hình e lớp ngồi Chu ngun ngun tửk? ?các Kết thúc tố nhóm A chu kì... chúng biến đổi cách tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất hóa học ngun tố II CẤU HÌNH ELECTRON