Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...
Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Mô hình mãu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bo và Zom-mơ-phen Quan niệm mới I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1. Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử, không theo những quỹ đạo xác định. 2. Số electron ở vỏ = số proton trong hạt nhân = Z Vd: Li (Z=3) 1. Các electron ở vỏ được phân bố theo những qui luật nhất định. Vỏ nguyên tử Số e = số p = 3 II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron Sơ đồ sự phân bố electron trên các lớp của nguyên tử Các electron lân lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và xếp thành từng lớp. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron: Số thứ tự n 1 2 3 4 Tên lớp K L M N NỢI DUNG CHƯƠNG TRINH (30t) Bài 1: Câu Tạo Ngun Tư – ĐLTH Bài 2: Liên Kêt Hoa Học – Câu Tạo Phân Tư Bài : Phức chât Bài 4: Nhiệt Hoa Học Bài 5: Động Hóa Học Bài 6: Dung Dịch – DD Cac Chât Điện Ly Bài 7: Điện Hoa Học BÀI 1: CÂU TAO NGUN TỬ - ĐLTH Mục tiêu: Phân tích được những ưu nhược điểm mẫu ngun tử của Rutherford và Bohr Trình bày được những ḷn điểm bản của thút CHLT nghiên cứu NT Mơ tả được những đặc trưng của các AO Vận dụng được quy ḷt phân bớ e NT để biểu diễn cấu hình e của NT Mơ tả được cấu trúc của bảng HTTH và quy ḷt biến thiên của các ngun tớ BÀI 1: CÂU TAO NGUN TỬ - ĐLTH Nợi dung: Câu Tạo Ngun Tư: Electron cloud Nucleus: Protons va Notrons Đương kính ngun tử Å Đương kính hat nhân 10-4 Å Khới lượng mơi electron băng 9,109 x 10-31 kg Điện tích electron băng -1,60218 x 10-19 coulomb −1 e Proton co khới lượng 1,672623 x 10-27 kg (1,007825 đvklnt), mang điện tích +1 Notron co khới lượng 1,67482 x 10-27 kg (1,008665 đvklnt), trung hoà điện 1 p n • Kí hiệu nguyên tử • A: Số khối • Z: điện tích hạt nhân A Z Số khối A : A = Z + N X - Khối lượng electron nhỏ nên M≅ A • * Nguyên tử trung hoà điện tích • điện tích (+) = Σ điện tích( -) P = e = Z (điện tích hạt nhân) • • nghóa Z : điện tích hạt nhân • - Xác đònh vò trí nguyên tố bảng HTTH • - Xác đònh thuộc tính nguyên tố (kim loại, phi kim) Đồng vò - Đồng vò dạng nguyên tử khác nguyên tố mà hạt - Khối lượng nguyên tử thường đại lượng trung bình đồng vò nguyên tử chúng có số proton khác số nơtron ( khác số khối) Ví dụ: Nguyên tố Cu có đồng vò bền: Đồng vò Cu 63 Khối lượng nguyên tử 62,93u Hàm lượng 69,09% Proti 11H 99,985% Deuteri 12H 0,015% Triti 13H nhan tao Carbon 12 Carbon 13 Carbon 14 Clor 35 Clor 37 C 98,90% Oxy 16 C 1,10% Oxy 17 C Oxy 18 12 13 14 Cl 75,57% Cl 24,43% 35 17 37 17 O 99,76% O O 16 17 18 Hâu hêt cac ngun tơ hoa hoc hơp cac đơng vi Khơi lương ngun tư se khơi lương trung binh cua cac đ • Đồng khối : • Giữa đồng vò nhiều nguyên tố khác nhau, tìm thấy trường hợp chúng có điện tích hạt nhân khác có số khối • ví dụ : 40Ar 18 40K 19 40Ca 20 Cấu tạo vỏ electron Mô hình nguyên tử Rutherford đề nghò: - Nguyên tử gồm: + Một hạt nhân tích điện dương + Các electron quay xung quanh - Nguyên tử trung hòa điện - Lực ly tâm cân với lực hút tónh điện - Kích thước hạt nhân nhỏ so với nguyên tử Electron chuyển động quanh hạt nhân phát E dạng xạ điện từ cho phổ liên tục => e dần E cuối rơi vào hạt nhân => nguyên tử bò phá vỡ (ngtử không tồn tại) 10 • 2/ Hiệu ứng xâm nhập: • Điện tử vân đạo s xuyên thấu vào nhân nhiều so với vân đạo p d • Nghóa hiệu ứng chắn điện tử i tác động lên vân đạo s nhỏ so với p d • Suy Z’s > Z’p> Z’d • Nên Es