Giáo án dạy thêm hóa học lớp 10

64 495 0
Giáo án dạy thêm hóa học lớp 10

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- LIÊN KẾT HÓA HỌC A HỆ THỐNG KIẾN THỨC: Nguyên tử: a Thành phần, kích thước khối lượng nguyên tử b Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình Z=P=E A=Z+N Đối với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn ta có: ≤ 11,5 N c Lớp phân lớp electron Z d Cấu hình electron nguyên tử e Đặc điểm lớp electron Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học a Nguyên tắc xây dựng bảng tuân hoàn b Câu trúc bảng tuần hoàn c Chiều biến thiên cấu tạo tính chất nguyên tố hợp chất chúng Bán kính Độ âm điện Tính kim loại Tính phi kim nguyên tử (r) Chu kỳ (trái qua phải) Nhóm A (trên xuống dưới) Nhóm I II III IV V VI VII VIII Oxit cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 Hợp chất với RH RH2 RH3 RH4 RH3 RH2 RH hiđro Rắn Rắn Rắn khí khí Khí Khí Liên kết hóa học – cấu tạo phân tử a Sự tạo thành liên kết d Liên kết kim loại b Liên kết ion e Liên kết Vanderwaals phân tử c Liên kết cộng hóa trị f Liên kết hiđro B BÀI TẬP nguyên tử Câu 1: Trong môt nguyên tử: Tổng số proton số electron gọi Số proton số electron số khối Tổng điện tích proton điện Tổng số proton số nơtron gọi số tích hạt nhân Z khối Số khối A khối lượng tuyệt đối Số mệnh đề phát biểu là: a b c d Câu 2: Ion X có 18 electron 16 proton Vậy ion X mang điện tích là: a 2- b 18- c 16+ d 2+ 23−+ Câu 3: Cation anion có cấu hình Y X electron phân lớp 2p kí hiệu nguyên tố X,Y là: a Al O c B O b Al S d Fe S + + + 2+ 2Câu 4: Cho ion sau: Na , Li , K , Fe , O Số ion có số electron là: a b c d Câu 5: Số electron lớp nguyên tố Cr là: a b c d Câu 6: Oxit Y có công thức M2O Tổng số hạt bản(p,n,e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy Y chất đây? a Na2O b K2O c Cl2O d N2O Câu 7: hợp chất M tạo thành từ cation Yanion ion nguyên tử nguyên X3+− tố phi kim tạo nên Biết tổng số proton 11 47 Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ bảng tuần hoàn có số thứ tự cách đơn vị a ᄃ ( NH )3 PO4 c d b ( NH ) SO4 Câu 8: Nguyên tố R có công thức oxit cao RO3 R thuộc nhóm có công thức hợp chất khí với hidro là: RH2 c VIA RH3 NH 4ClO4 b IIIA RH3 a VIA RH5 d IIIA Câu 9: Hai nguyên tố X Y chu kỳ phân nhóm NH IO4 có tổng số proton hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kỳ nhóm sau bảng tuần hoàn? a Chu kỳ nhóm IA IIA c Chu kỳ nhóm IIA IIIA b Chu kỳ nhóm IIA IIIA d Chu kỳ nhóm IA IIA Câu 10: Ba nguyên tố A( Z=11), B( Z=12), C( Z=13) có hidroxit tương ứng X,Y,T Chiều tăng dần tính baz hidroxit là: a T,Y,X b X,T,Y c X,Y,T d T, X, Y 2− + − Câu 11: Cho ion có cấu hình electron: bán, Fkính giảm dần theo dãy đây? O , Na 2− − + a ᄃ c O > F > Na b O > Na > F Câu 12: Các đơn chất nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau? a F, Cl, Br, I Al d O, S, − 2− + F > O > Na b Na, Mg, c C, N, O, F Se,Sb Câu 13: Nguyên tố chu kỳ 5, nhóm VII A có cấu hình electron hóa trị là: Na + > F − > O − b 7s 7p c 5s25p5 d 4d 5s2 a 4s 4p Câu 14: Cấu hình electron là: Co3+ 1s 2 s 2 p 3s p 3d b a ᄃ c 2 6 1s s p 3s p 3d s d Câu 15: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VII B Cấu hình 1s 22 s 22 p 66 3s 22 p 66 3d 54 s 22 electron nguyên tử X là: 1s s p 3s p 3d s b 2− + − 1s 2 s 2 p 3s p s 3d a ᄃ a a b c d c d 1s 2 s 2 p 3s p 3d s Câu 16: Nguyên tố M có lớp electron có electron độc thân Vậy M là: b kim loại 1s 2 s 2 p 3s p 3d 10 4s1 c Khí phi kim d Kim loại phi kim 1s 2 s 2 p 3s p 3d s1 Câu 17: Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F- có điểm chung là: có số electron Có số khối Có số proton Có số nơtron Câu 18: Electron phát minh năm 1897 nhà bác học người Anh Tom–xơn (J.J Thomson) Từ phát đến nay, electron đóng vai trò to lớn nhiều lĩnh vực sống : lượng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, câu sai ? A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng 9,1095 10–28 gam C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Câu 19: Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng sau ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron 18 17 16 H O O 188 Câu 20: Hiđro có ba đồng vị , Oxi có ba đồng vị , Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ là: A 20u B 18u C 17u D 19u Câu 21: So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau ? 1840 A Khối lượng electron khoảng khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng nơtron hạt nhân C Khối lượng electron khối lượng proton hạt nhân D Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử, đó, bỏ qua phép tính gần Câu 22: Các electron thuộc lớp K, L, M, N, nguyên tử khác : A đường chuyển động electron B độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron C lượng trung bình electron D ý ý Câu 23: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau ? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 24 : Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? (Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất) 16 18 17 19 O F 89 A B C D Câu 25 : Một nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron lớp 3s23p6 Ở dạng đơn chất, phân tử M có nguyên tử ? A Phân tử gồm bốn nguyên tử B Phân tử gồm hai nguyên tử C Phân tử gồm ba nguyên tử D Phân tử gồm nguyên tử Câu: 26: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron : A Na: 1s22s22p63s1 B Mg: 1s22s22p63s2 C F: 1s22s22p5 D Ne: 1s22s22p6 Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu hoá học X là: 57 57 56 55Ni Co Fe Fe 28 26 26 27 A B C D Câu 28: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p6 3d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 28’: Cho biết cấu hình electron X Y : X : 1s22s22p63s23p3 Y : 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Câu 29: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 35 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X A 65 B 64 C 65 D 64 Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau ? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 31: Ion sau cấu hình electron khí ? A 26Fe2+ B 11Na+ C 17Cl– D 12Mg2+ Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d24s2 Tổng số electron nguyên tử X A 18 B 20 C 22 D 24 3+ Câu 33: Ion M có cấu hình electron lớp vỏ 2s 2p Tên nguyên tố cấu hình electron M : A Nhôm, Al : 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg : 1s22s22p63s2 C Silic, Si : 1s22s22p63s23p2 D Photpho : 1s22s22p63s23p3 Câu 34: Phương trình sau đặc trưng cho biến đổi hóa học → 2( 24 He)+ 01n B Li + H  C I2 (rắn) → I2 (hơi) A D C + 2H2 → CH4 12 →137 N C +1 H  Câu 35: Hoàn thành phản ứng hạt nhân 23 → + 11H A 11 Na + He  → + 01n B Be + He  → .+ 24He C Li + H  Câu 36: (ĐH Ngoại thương 2001) Một kim loại X có số khối 54, tổng số hạt (p + n + e) ion X2+ 78 X nguyên tố sau đây: A 24Cr B 26Fe C 27Co D 25Mn Câu 37: (ĐH, CĐ khối A-2007) Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne + D K , Cl , Ar Câu 37’: Cấu hình electron sau ion S2- (Z=16): A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 2 1s 2s 2p 3s Câu 38: (Đề thi ĐH,CĐ 2003-khối B) Tổng số hạt proton , nơtron , electron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X Y là: A Ca Fe B Ca Mg C Al Fe D Na Al Câu 39: ( ĐH khối B- 2002) Một hợp chất A tạo nên cation M 2+ anion X- Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử A 144 Số khối X lớn tổng số hạt M Trong X có số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện A hợp chất sau đây: A CaCl2 B CaF2 C MgCl2 D MgBr2 Câu 40: (ĐH khối A - 2012) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? a Phân lớp nguyên tử X ( trạng thái bản) có electron b Độ âm điện X lớn độ âm điện Y c Đơn chất X chất khí điều kiện thường d Lớp nguyên tử Y ( trạng thái bản) có electron Câu 41: (ĐH khối A - 2012) Nguyên tư R tạo ion R+ cấu hình electron phân lớp R+ ( trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là: a 23 b 10 c 22 d 11 Câu 42: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2nhiều M+ 17 hạt Số khối M X giá trị đây? a 21 31 b 23 34 c 40 33 d 23 32 Câu 43: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X Y là: a 12 14 b 13 14 c 12 15 d 13 15 Câu 44: Nguyên tố X có Z= 13, A= 27, số electron hóa trị là: a b c d 13 Câu 45: Cho ion sau: Na+, Li+, K+,Fe2+, Cu2+ Số cation có cấu hình khí là: a b c d Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X xây dựng đến phân lớp 3d2 Số electron nguyên tử nguyên tố X là: a 18 b 22 c 24 d 20 Câu 47: Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ 3, điều kiện thường chất rắn Biết 8,1 gam X có số mol nhiều 4,8 gam Y 0,1 mol MX-MY =3 Vậy X Y là: a Si Na b Mg Al c Al Mg d Be Li + 2Câu 48: Hợp chất A tạo thành từ ion M X Tổng số hạt A 164 Tổng số hạt M+ lớn tổng số hạt ion X2- Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt Trong nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron M X là: a Li S b K S c Rb S d Na O 2Câu 49: anion X có tổng số hạt 50, nguyên tử X số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Số hiêu nguyên tử X là: a 12 b 14 c 15 d 16 Câu 50: Cho ion A+ B 2-, có cấu hình electron 1s22s22p6 A tác dụng với B tạo thành hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với nước thu dung dịch M khí Y Dung dịch M cho tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch acid HCl 0,5M Khí Y tác dụng đủ hết 448 ml C2H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng X dùng a 8,66 g b 5,72 g c 5,06 g d 10,08 g Câu 51: Cation kim loại M n+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Số cấu hình electron nguyên tử thỏa mãn điều kiện là: a b.2 c.3 d.2 Câu 52: Số electron độc thân nguyên tố Cr là: a.2 b.6 c.5 d.4 Câu 53: Nguyên tố Y có tổng số hạt 36 số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Cấu hình electron Y là: a 1s22s22p63s2 b 1s22s22p63s1 3p1 c 1s22s22p6 d 1s22s22p63s23p63d2 23 Câu 54: Biết số Avogadro = 6,022.10 Tính số nguyên tử H có 1,8 gam nước a 0,3011.1023 nguyên tử b 10,8396.1023 nguyên tử c 1,2044.1023 nguyên tử d 0,2989.1023 nguyên tử Câu 55: X 2+ có tổng số hạt 58, X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 cấu hình electron X là: a [Ne]4s2 b [Ar] 3d104s2 c [Ar] 4s2 d [Ne] 3s23p6 Câu 56: Ba nguyên tử X,Y,Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số electron ion [X3Y]- 32 Vậy X,Y, Z là: a C,H,F b O,N,H c N,C, H d O, S, H Câu 57: Cho hợp chất ion MX3 có tổng số hạt 124 Trong MX3 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 khối lượng M nhiều X Tổng số hạt ion X- nhỏ M3+ M,X là: a Fe Cl b Al F c Al Cl d Fe F Câu 58: nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 52, số hạt mang điện gấp số hạt không mang điện 1,889 lần Kết luận không với Y? a Y có số khối 35 b Trạng thái Y có electron độc thân c Y nguyên tố phi kim d điện tích hạt nhân Y 17 Câu 59: Hợp chất H có công thức MAx M chiếm 46,67 % khối lượng M kim loại, A phi kim thuộc chu kỳ Trong hạt nhân M có n-p = 4, hạt nhân A có n = p Tổng số proton MAx 58 Hai nguyên tố M A là: a Fe S b Mg Si c Mg S d Fe Cl Câu 60: Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Trạng thái bản, X có tổng số obitan chứa electron là: a b.8 c 11 d 10 63 63 65 Câu 61: tự nhiên đồng có đồng Cu Cu , Cu 29 29 29 vị: Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần phần trăm khối lượng CuCl2 giá trị đây? Biết MCl=35,5 A 34,18 % B 32,33% C 73,00% D 27,00% Câu 62: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp 4s1 Số cấu hình electron X có là: a b c d Câu 63: Kí hiệu obitan nguyên tử (AO) sau sai? a 2p b 2d c 4f d 3s Câu 64: Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 82 số hạt mang điện gấp 1,733 lần số hạt không mang điện cho dạng đơn chất X tác dụng với HCl, Cu, O2, S, H2O, N2 Số chất xảy phản ứng hóa học với X là: a b c d Câu 65: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X đơn vị X Y nguyên tố: a Al Cl b Al Sc c Mg Cl d N P 14 17 Câu 66: Cho sơ dồ phản ứng hạt He + N → O + X nhân sau: Vậy X là: a electron b proton c nơtron d đơteri Câu 67: Nguyên tử Fe có bán kính nguyên tử π 1,28 Å khối lượng mol 56 gam/ mol Biết tinh thể Fe chiếm 74 % thể tích, lại phần rỗng ( N=6,023.1023, =3,14) khối lượng riêng nguyên tử Fe là: a 7,84 g/cm3 b 8,74g/cm3 c 10,59 g/cm3 d 4,78 g/cm3 Câu 68: Ion X- có 10 electron Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X là: a 18u b 20u c 19u d 21u Câu 69: Nguyên tố M có electron hóa trị, M kim loại thuộc chu kỳ M là: a Mn b Br c K d Fe Câu 70: Nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10 hạt Vị trí R bảng tuần hoàn là: a Chu kỳ nhóm IIA b chu kỳ nhóm IIIA c chu kỳ nhóm IIIA d chu kỳ nhóm IA Câu 71: Trong hợp chất XY ( X kim loại, Y phi kim) số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất Y có mức oxi hóa cao Công thức XY là: a.AlN b MgO c NaF d LiF Câu 72: X Y hai nguyên tố thuộc hai phân nhóm bảng tuần hoàn có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kỳ.X Y là: a N S b Si F c O P d Na Mg Câu 73: Dãy nguyên tố viết theo chiều giảm dần tính kim loại(từ trái qua phải)? a Na, Mg, Al, Si b Li, Na, K, Rb c Fe, Mn, Cr, Ca d Be, Mg, Ca, Sr Câu 74: Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử là: 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố dược xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là: a X, Y, Z, T b T,Z,Y,X c X,Y,T,Z d X,Z,T,Y Câu 75: Trong hidroxit đây, chất có tính baz mạnh nhất? a Al(OH)3 b Mg(OH)2 c KOH d NaOH Câu 76: hai nguyên tố X, Y đứng cách nguyên tố chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số proton 26 (ZX Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ 13 ( ĐH khối B – 2010) Cho cân sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Cho mol H2 mol I2 vào bình cầu lít đốt nóng đến 490oC Tính lượng HI thu 14 phản ứng đạt tới trạng thái cân Biết kc = 45,9 a 0,772 mol c 0, 123 mol b 0,223 mol d 1,544 mol (ĐH khối B – 2011) Cho 5,6 gam ‡ˆ ˆ† CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung 15 ˆˆ tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M ƒ học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi 16 ( ĐH khối A – 2010) Cho cân hóa tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: a Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ b Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ c Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ d Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ học sau: N2O4(k) 2NO2 (k) 25 oC 17 (ĐH khối A – 2010) Cho cân hóa ƒ Khi chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 a Tăng lần b Tăng lần c Tăng 4,5 lần d Giảm lần 18 ... 23 Câu 54: Biết số Avogadro = 6,022 .10 Tính số nguyên tử H có 1,8 gam nước a 0,3011 .102 3 nguyên tử b 10, 8396 .102 3 nguyên tử c 1,2044 .102 3 nguyên tử d 0,2989 .102 3 nguyên tử Câu 55: X 2+ có tổng... Câu 100 : Nguyên tố X có cấu hình e [Kr]4d25s2 chu kỳ nhóm X là: a IIA b IVB c IIA d.4 VB Câu 101 : Nguyên tố sau có bán kính nguyên tử bé nhất? a K b Sc c Li d Na Câu 102 : Khi xếp nguyên tố hóa học. .. ĐỀ 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A HỆ THỐNG KIẾN THỨC Số oxi hóa cách xác định 1.1 Số oxi hóa (SOXH): Số oxi hóa nguyên tố hợp chất số đai số xác định với giả thiết liên kết hóa học phân tử hợp chất

Ngày đăng: 18/09/2017, 08:11

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan