Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Ngµy so¹n :02-09-2012 Tuần 03 ƠN TẬP KỸ NĂNG CƠ BẢN DÙNG TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ơn lại thật kĩ phần b Triển khai Hoạt động GV - HS I Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV : Phát vấn nội dung câu hỏi kiến thức cần nhớ HS : Suy nghĩ trả lời Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Ngun tử: electron (qe: 1-) Ngun tử proton (qp: 1+) hạt nhân Nơtron (qn: 0) ⇒ - Ngun tử thường cấu tạo từ loại hạt Số p = Số e bản? Sự chuyển đổi m, V lượng chất: Klượng chất(m) - Hạt nhân thường có loại hạt? Điện tích loại hạt? n=m/M m=n.M - Xác định cơng thức tính số mol chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích điều kiện tiêu chuẩn V=22,4.n lượng chất(m) A = n.N V khí (đktc) n=V/22,4 n = A/N số ptử chất(A) - Cơng thức tính tỉ khối chất khí A khí B? Của khí A khơng khí? - Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 N = 6.1023 (ngtử hay phtử) Tỉ khối chất khí: Cơng thức: dA/B = ; M A dA/kk = Nồng độ dung M 29B dịch: C% = CM = mct n 100 II Bài tập vận dụng: mddV 1) Tổng số hạt ngun tử ngun tố X 58, có 36 hạt mang điện Tìm số hạt loại ngun tử X? 2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n mol/l? Hoạt động 2: Bài tập vận dụng BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh - HS thảo luận nhóm lên bảng điền thơng tin BT: 2) Hãy tính thể tích đktc của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2 22,4 gam khí N2 b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol N2 BT: 3) Có chất khí riêng biệt: H2; NH3; SO2 Hãy tính tỉ khối khí so với: a) Khí N2 b) Khơng khí - Gọi HS lên thực Gi¸o ¸n d¹y thªm nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol = 0,8 + 0,8 = mol ∑ nhh V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít) b) = 0,75 + 0,5 + 0,25 ∑ nhh = 1,5 mol V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít) 3) dHN = 2/28 22/ dH/kk = 2/29 dNH/N= 23 17/28… 4) a) (2) b) (2) GV giải lại phương pháp tự luận: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol Cm = 0,2/0,8 = 0,25M b) nNaOH 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: n = 0,2.0,25 = 0,05mol CM = n/V V = n/CM ⇒ = 0,05/0,1 = 0,5(lít) Cần thêm VHO = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH a) Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH b) Phải thêm ml H2O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml - Học sinh trả lời giải lại phương pháp tự luận BT 5: Phiếu học tập(giáo viên photo để phát cho học sinh) * Nội dung phiếu học tập(BT 5): 1) Hãy điền vào trống số liệu thích hợp Ngun tử số proton số electron số lớp electron Số e lớp Số e lớp ngồi cùng Nitơ …(1) 2 …(2) Natri …(3) 11 …(4) …(5) Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) …(8) Agon …(9) 18 …(10) …(11) * Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO 5,5 lít N2 (đktc) - Chuẩn bị : Thành phần ngun tử * Rút kinh nghiệm Tỉ trëng chuyªn m«n ký dut GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Ngµy so¹n : 09-12-2012 Tuần ƠN TẬP KỸ NĂNG CƠ BẢN DÙNG TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Bài mới: Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ơn lại thật kĩ phần Ngày hơm tiếp tục củng cố tập hơm trước Triển khai Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt đơng 1: Bài tập áp dụng Bài tập : Thực chuỗi phản ứng sau: củng cố NaCl → NaOH → Na CO3 → CaCO3 → CaCl → AgCl GV cho học sinh lên bảng a) viết phương trình Sau cho cho Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe 2O3 → Fe → FeCl HS khác nhận xét, cuối b) giáo viên tổng kết Cu → CuSO → Cu(OH) → CuO → CuCl → Cu(OH) c) FeS2 → SO → SO3 → H 2SO → HCl → AgCl d) Giải a) dpdd 2NaCl + 2H O  → 2NaOH + Cl ↑ + H ↑ mnx Giáo viên hệ thống thứ tự nhận biết dung dịch, sau cho HS lên bảng nhận biết câu a hs nhận biết câu b 2NaOH + CO2  → Na CO3 + H 2O Na CO3 + CaCl2  → CaCO3 ↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 ↓ + CO ↑ + H 2O 2AgNO3 + CaCl2  → Ca(NO3 ) + 2AgCl ↓ GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Giáo viên lập sơ đồ nhận biết Gi¸o ¸n d¹y thªm b)… Bài tập : Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: a) NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl, Ca(OH)2 b) Ba(OH)2, KOH, HNO3, H2SO4, K2SO4( dùng quỳ tím) Giải a) • Dùng quỳ tím nhận HCl, Ca(OH)2 • Dùng BaCl2 nhận Na2SO4 Na 2SO + BaCl2  → BaSO ↓ + 2NaCl • Dùng AgNO3 nhận NaCl AgNO3 + NaCl  → NaNO3 + AgCl ↓ Còn lại NaNO3 b) Giáo viên gợi mở sau cho học sinh lên bảng viết phương trình điều chế GV cho lớp nhận xét Ba(OH)2 KOH Na2SO4 HNO3 H2SO4 qt Ba(OH)2 KOH Na2SO4 HNO3 H2SO4 Dùng quỳ tím nhận Na2SO4, cho Na2SO4 vào nhóm làm quỳ tím hóa xanh nhận Ba(OH) 2, lại KOH Dùng Ba(OH) vừa nhận cho vào nhóm làm quỳ tím hóa đỏ nhận H2SO4, lại HNO3 Bài tập : Từ NaCl, H2O, Fe2O3, S, O2 Viết phương trình điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3 Giải dpdd 2NaCl + 2H O  → 2NaOH + Cl ↑ + H ↑ mnx GV hệ thống cơng thứ tính số mol, nồng độ sau cho hs lên bảng giải câu a t 3H + Fe 2O3  →0 2Fe + 3H O t 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 Fe + 2HCl  → FeCl2 + H ↑ FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 2NaOH  → Fe(OH) + 2NaCl Đối với câu b giáo viên hướng dẫn học sinh cách lập tỉ lệ → Bài tập : Cho 35,25 gam K2O vào nước 0,75 lít dung dịch muối tạo thành A a) Tính nồng độ mol dung dịch A b) dẫn từ từ 8,4 lít CO (đkc) vào dung dịch A Hãy tính khối lượng muối thu sau phản ứng c) Nếu trung hòa vừa đủ dung dịch A cần ml dung GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm dịch H2SO4.0,25M Giải a) K OC + H O= 0,75  → =2KOH 1M M(KOH)8,4 Giáo viên cho hs viết b) 0,75 n = = 0,375 mol 0,375 mol  → 0,75 mol phương trình phản ứng xảy 2KOH CO + CO22,4 → K CO3 + H 2O  sau hướng dẫn học sinh 0,75 mol cách lập hệ phương trình 0,375 mol 0,375 mol m K 2CO3 = 0,375.138 = 51,75 gam c) 2KOH + H 2SO  → K 2SO + 2H 2O 0,75 0,75 molV0,375 mol = 1,5M (H 2SO ) = Bài tập : 0,25 Hỗn hợp gồm Na K tác dụng hết với nước thu 2,24 lít khí H (đkc) dung dịch B Trung hòa vừa đủ dung dịch B axit HCl 0,5 M cạn dung dịch thu 13,3 gam muối khan a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M dùng b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu GV ý loại tốn giải giải theo phương pháp bảo Na + H O  → NaOH + H tồn khối lượng 12 K + H O  → KOH + H KOH + 2HCl  → KCl + 2H 2O NaOH + HCl  → NaCl + H 2O Gọi a, b số mol Na, K Ta có hệ: a + b = 0,2 a = 0,1 ⇔   a) 0,2 +(HCl) 74,5== 13,3= 0,4(lit) 58,5a V b = 0,1 2,3 0,5 %Na = ×100 = 37(%) ⇒ %K = 100-37 = 63(%) GV ý cá kim loại hoạt 6,2 động mạnh tác dụng với b) dung dịch muối trước tiên Bài tập : Nung nóng 73,8 gam hỗn hợp A gồm MgCO CaCO 3 phản ứng với nước trước đến khối lượng khơng đổi thu 40,8 gam chất rắn Tính % khối lượng chất hỗn hợp A ban đầu Giải t0 MgCO CaCO3  → CaO MgO ++ CO CO22 Gọi a, b số mol CaCO3 MgCO3 Ta có hệ: 100a + 84b = 73,8 a = 0,675 ⇔   67,5 + 40b = 40,8 ⇒ %MgCO %CaCO3 = 56a ×100 = 91,5(%) = 100-91,5 = 8,5(%) b =3 0,075 73,8 Bài tập : Cho 4,6 gam Na vào lượng dư dung dịch CuSO Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng thể tích khí (đkc) Giải Na + H O  → NaOH + H 2 2NaOH + CuSO  → Cu(OH) + Na 2SO GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Hoạt động : Củng cố GV : Nhắc lại số cơng thức Gi¸o ¸n d¹y thªm VH2 = 0,1× 22,4 = 22,4lit ; m↓ = 0,1× 98 = 9,8 gam Củng cố dặn dò: *Rút kinh nghiệm :………………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n : 16-09-2012 Tuần 5: ƠN TẬP TÌM HẠT DẠNG CƠ BẢN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: − Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ ngun tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng ngun tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: Rèn luyện tư giải tốn học sinh - Tìm số lượng hạt ngun tử − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với ngun tử II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Bài mới: Hoạt động GV – HS Hoạt động GV : Chú ý cho học sinh số cơng thức HS : Nghe ghi nhớ GV : Chú ý cho học sinh đơn vị tính khối lượng đvc kg mối quan hệ đại lượng GV : Chú ý cho HS cách tính tổng hạt iơn HS : Nghe ghi nhớ GV : Bổ sung thêm khối lượng iơn HS : Nghe ghi nhớ GV : Trước sang phần tập vận dụng nhắc lại cho HS hạt mang điện p , e ngun tử trung hồ điện lên p = e , GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Nội dung I MỘT SỐ CHÚ Ý Cơng thức tổng số hạt ngun tử = p + e + n = 2p + n Cơng thức tính khối lượng ngun tử Mnt = me+ mp + mn Tổng hạt Mx+ = Tổng hạt ngun tử M ( 2p + n ) – x Tổng hạt Mx- = Tổng hạt ngun tử M ( 2p + n ) + x Mion = Mntử II Bài tập vận dụng Lời giải Bài Gọi số hạt proton, nơtron electron ngun tử X Z, N Z -Tổng số hạt ngun tử 115, nên ta có: 2Z + N = 115 (1) - Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 nên 2Z – N = 33 (2) - Giải hệ (1) (2) ta được: Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n hạt khơng mang điên n … Hoạt động : Bài tập vận dụng Hoạt động II BÀI TẬP VẬN DỤNG Phiếu học tập số : Bài :Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Hãy cho biết: a/ Số hạt proton, nơtron electron có X b/ Số khối X Bài : Tổng số hạt proton, nơtron electron ngun tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Hãy cho biết: a/ Số hạt proton, nơtron electron có X Gi¸o ¸n d¹y thªm Z = 37 => Số p =37 ; số e= 37 N = 41 => Số n =41 Số khối A = Z + N = 37 + 41 = 78 Bài Gọi số hạt proton, nơtron electron ngun tử X Z, N Z -Tổng số hạt ngun tử 115, nên ta có: 2Z + N = 76 (1) - Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 nên 2Z – N = 20 (2) - Giải hệ (1) (2) ta được: Z = 24 => Số p = 24 ; số e = 24 N = 28 => Số n = 28 Số khối A = Z + N = 24 + 28 = 52 Bài : Từ u cầu tốn ta có 2p + n = 52 → n= 52- 2p Mà ≤ n/p ≤ 1,52 → p1 ≤ 52- 2p ≤ 1,52 p p = 15 = e n = 22 P= 16 = e n= 20 P= 17 = e n= 18 b/Số khối R B Bài : Một ngun tử B có tổng số hạt ngun tử 52 hạt Hãy mơ tả cấu tạo ngun tử GV : Cung cấp cho HS hệ thống tập chuẩn bị sẵn phiếu học tâp số HS : Thảo luận theo bàn phút tập GV : Sau hướng dẫn học sinh chữa tập 1, GV : u bàn cử HS đại diện chữa tập số HS : Nhận xét bổ sung GV : Hồn thiện tập GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 HD : Bài 4: Từ u cầu tốn ta có: 2p + n = 37 + e+3/n =5/7 hay p+3/n = 5/7 Bài 5: Từ u cầu tốn ta có: 2p + n = 111-3 p = 48%(n+p) Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Phiếu học tập số 2: Bài Cation R3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt e n 5/7 Tìm số p, e, n R3+? Bài Trong anion X3- tổng số hạt 111, số e 48% số khối Tìm số p, n, e số khối X3-? Hoạt động GV : Cung cấp cho HS hệ thống tập chuẩn bị sẵn phiếu học tâp số HS : Thảo luận theo bàn phút tập GV : Sau hướng dẫn học sinh chữa tập , Hoạt động : Củng cố dặn dò *Củng cố dặn dò: -Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ , ơn tập trước cấu tạo vỏ ngun tử -BTVN : Bài Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 a) Xác định số hiệu ngun tử, số khối kí hiệu ngun tố b) Viết cấu hình electron ngun tử X ion tạo thành từ X Bài Tổng số hạt proton, nơtron, electron có loại ngun tử ,ngun tố Y 54, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu ngun tử, số khối viết kí hiệu ngun tử X Bài Một kim loại M có tổng số khối 54, tổng số hạt p, n, e ion M2+ 78 Vậy ngun tử kim loại M có kí hiệu sau đây? 54 54 , , , Co Cr Fe 25 27 24 Mn 26 Bài Biết tổng số loại hạt (p, n, e) ngun tử R 40, hạt khơng mang điện số hạt mang điện 12 Xác định tên ngun tố R viết kí hiệu ngun tử R ( Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19) *Rút kinh nghiệm :………………………………………………………………………………………………… Tỉ trëng chuyªn m«n ký dut GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Ngµy so¹n : 23-09-2012 Tuần 6: ƠN TẬP TÌM HẠT PHỨC TẠP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: − Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ ngun tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng ngun tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: Rèn luyện tư giải tốn học sinh - Tìm số lượng hạt ngun tử nhiều ngun tử −Tiếp tục củng cố tập hạt hợp chất …… II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Phiếu học tập số GV : Phát phiếu học tập số Bài tập 1: Cho kim loại A B, tổng số hạt ngun tử A B 122 hạt Ngun tử B có số nơtron nhiều số nơtron A 16 hạt số proton A số proton Y Số khối A bé số khối B 29 Xác định kim loại A B Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Fe(Z=26); Cu(Z=29) Bài tập : Hợp chất MX có tổng số hạt 86 hạt, số hạt mang điện nhiều số GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Bài tập 1: Cho kim loại A B, tổng số hạt ngun tử A B 122 hạt Ngun tử B có số nơtron nhiều số nơtron A 16 hạt số proton A số proton Y Số khối A bé số khối B 29 Xác định kim loại A B Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Fe(Z=26); Cu(Z=29) Giải  2p A + n A + 2p B + n B = 122  n - n = 16 A  B p ⇔  B  p A pA = p B   p B + n B -(p A + n A ) =29 = 26 = 13 Vậy A Al B Fe Bài tập : Hợp chất MX có tổng số hạt 86 hạt, số hạt Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n hạt khơng mang điện 26 hạt Số khối X lớn số khối M 12 Tổng số hạt X nhiều M 18 Xác định M X Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Cl(Z=17); Br(Z=35) Bài tập 3: Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt Viết cơng thức phân tử hợp chất GV hướng dẫn học sinh lập hệ phương trình, sau giáo viên giải mẫu ba tập Hoạt động : GV: Phát vấn tập sau GV cho học sinh lên bảng lập hệ Sau làm xong cho lớp nhận xét sau giáo viên kết luận Tương tự tập giáo viên cho học sinh lên giải Giáo viên hướng dẫn học sinh cách lập hệ sau trình bày cách giải đưa hệ phương trình ẩn hệ phương trình ẩn Do u cầu tìm ngun tố ta cần tính pA pB Gi¸o ¸n d¹y thªm mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26 hạt Số khối X lớn số khối M 12 Tổng số hạt X nhiều M 18 Xác định M X Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Cl(Z=17); Br(Z=35) Giải  2p M + n M + 2p X + n X = 86  2p + 2p -(n + n ) = 26 = 11 p  M X M X ⇔  M  p X = 17  p X + n X - (p M + n M ) = 12  2p X + n X - (2p M + n M ) =29 Vậy M Na X Cl Bài : Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt Viết cơng thức phân tử hợp chất Giải Phân tử M2X trung hòa điện tạo thành kết hợp ngun tử M với ngun tử X Gọi số proton hạt nhân số electron ngun tử M P1 Z1, số proton hạt nhân số electron ngun tử X P2 Z2 Các ngun tử trung hòa điện nên ta có P1 = Z1; P2 = Z2 N1 N2 số nơ tron hạt nhân ngun tử M X Số proton, electron nơ tron khơng bị thay đổi xảy phản ứng hóa học kết hợp hai ngun tử M với ngun tử X Sử dụng điều kiện đầu ta co hệ phương trình bậc sau: Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt: 2(2P1 + N1) + 2P2 +N2 = 140 (1) Trong phân tử M2X số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt: 4P1 + 2P2 – 2N1 – N2 = 44 (2) Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X 23: (P1 + N1) – (P2 +N2) = 23 (3) Tổng số hạt (p, n, e) ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt: GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 10 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n e) Lưu huỳnh kim loại hay phi kim? Vì sao? Gi¸o ¸n d¹y thªm Bài 4: Fe Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 Fe2+ Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 Fe3+ Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 Bài : Cấu hình e S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 a/ 16 e b/ Z = 16 c/ 3p4 d/ có lớp e : Số e lớp : 2/8/6 e/ Là phi kim có 6e lớp ngồi *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ , ơn tập trước cấu tạo vỏ ngun tử -BTVN : Bài 1: Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) Bài Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ (Biết số hiệu : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 ) Bài 3: Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau:  C ,  O ,  Mg ,  P ,  Ca ,  Ar , 18 86  Ge ,  Br,  Zn ,  Cu 15 12 30 35 32 20 29 - Cho biết nguyến tố kim loại , ngun tố phi kim, ngun tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết ngun tố thuộc ngun tố s , p , d , f ? Vì sao? 39 35 20 Bài 4: Cho ngun tố có kí hiệu sau : 17  Ne ,  K ,  Cl 19 10 Hãy viết cấu hình electron vẽ cấu tạo ngun tử Bài 5.a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron ngun tử X b) Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử Y Bài Ngun tử R bớt electron tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình electron ngun tử phân bố electron theo obitan ngun tử R Bài Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử R ion X2- , Y+ 4s24p6 GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 24 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Hãy viết cấu hình electron ngun tử R, X, Y cho biết ngun tố phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì ? * Rút kinh nghiệm :……………………………………………………………………………………… Tỉ trëng chuyªn m«n ký dut Ngµy so¹n : 29-10-2012 Tuần 11 ƠN TẬP BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN I MỤC TIÊU : Củng cố rèn luyện kĩ làm tập - Từ cấu hình e suy vị trí ngược lại - Sắp xếp tính kim loại , phi kim , độ âm điện , tính axit bazơ oxit hidroxit - Bài tốn xác định tên ngun tố GV : Hoµng v¨n §oµn 25 N¨m häc : 2012-2013 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án hệ thống tập *Học sinh: Ơn cũ III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động GV – HS Hoạt động : Kiến thức cần nhớ GV: Muốn xác định vị trí ngun tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B) GV : Phát vấn câu hỏi Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) tính chất, ta phải dựa vào yếu tố nào? HS : thảo luận nhóm rút kết luận GV: Bổ sung nhận xét có Gi¸o ¸n d¹y thªm Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bảng tuần hồn - Ơ: STT = p = e = z - Chu kì: STT chu kì = số lớp electron - Nhóm: STT nhóm = e hóa trị + Nhóm A: gồm ngun tố s, p; nhóm = e ngồi = e hóa trị STT + Nhóm B: e hóa trị = e ngồi + e phân lớp d sát lớp ngồi Cấu hình dạng (n – 1)da → ns2 e hóa trị = + a * e hóa trị < 8: STT nhóm = e hóa trị * e hóa trị 10: STT ≤ nhóm = VIII B * e hóa trị > 10: STT nhóm = e hóa trị - 10 Có trường hợp đặc biệt d: a + = 6: (n-1)d4 ns2 → (n-1)d5 ns1 : Bán bão hòa VD: Cr (Z = 24) a + = 11: (n-1)d ns2 → (n-1)d10 ns1 : Bão hòa VD: Cu (Z = 29) Định luật tuần hồn GV : Phát vấn câu hỏi - Cơ sở biến đổi tuần hồn tính chất biến đổi tuần hồn số e ngồi - Độ âm điện: Đại lượng đặc trưng cho khả - Sự biến thiên tính chất ngun tố theo chu hút e kì nhóm dựa vào sở ? * Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, HS : Thảo luận theo nhóm trả lời ĐÂĐ tăng; nhóm A, ĐÂĐ giảm GV : Bổ sung có * Giải thích: Trong → ↑ CK, theo chiều tăng ↓ -Sự biến thiên tính chất ngun tố theo chu kì nhóm nào? ĐTHN R khả hút eĐÂĐ Trong nhóm, theo → ↓ chiều tăng ĐTHN Rkhả ↑ hút eĐÂĐ - Tính kim loại, phi kim: + Trong chu kì: Kim loại giảm, phi kim tăng + Trong nhóm A: Kim loai tăng, phi kim giảm HS : thảo luận nhóm rút kết luận GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 26 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n GV: Bổ sung nhận xét có Gi¸o ¸n d¹y thªm -Tính axit – bazơ oxit hiđroxit: + Trong chu kì: Axit tăng, bazơ giảm + Trong nhóm A: Axit giảm, bazơ tăng -Hóa trị cao với → oxi tăng từ 7(a), hóa trị phi kim với hiđro giảm từ 41 (b) Mối liên hệ a + b = II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Z = 14: 1s22s22p63s23p2 - Chu kì 3: có lớp electron - Nhóm IV A : có electron hố trị phân lớp s p - Là ngun tố p - Là phi kim: có electron hố trị Z ZA nên ZA < = ⇒ 32 16 A thuộc chu kì nhỏ A, B phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp nên ZB + ZA = Z B + Z A = 32   ZB − Z A = Từ ⇒ ZA = 12 ZB = 20 Cấu hình A, B: A ( Z = 12): 1s22s22p63s2 ; B (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 A B có electron lớp ngồi nên dễ 2e ngồi để đạt cấu hình khí trơ: Cấu hình electron A 2+ : B : 1s22s22p6 ; A 2+ : B + 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 Bài : B + B(OH)n + nH2O n H2 ↑ × (B + 17n)g Bg → 11,2 n lít Bài :A B ngun tố chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính, B A Cho 8g B tan hồn tồn 242,4g nước thu dược 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch M 8g 4,48 lít B = 20n Chỉ có n ⇒ = 2; B = 40g/mol phù hợp Vậy B canxi (Ca) A magie (Mg) a) Xác định A, B Viết cấu hình electron hai ngun tử Ca: 1s22s22p63s23p64s2 ; 20 b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch M Mg : 12 1s22s22p63s2 b) Lượng Ca(OH)2 : ( 40 + 34)8 4,48 = 14.8 g × 40 22,4 Lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = + 242,4 - = 250g % C= = 5,92% 14,8⇒ × 100 GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 31 250 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Bài : Bài : Hợp chất ngun tố có cơng thức RH2 Oxit cao R chứa 40% khối lượng R Xác định R Vì RH2 hợp chất phi kim, phân nhóm nhóm VI Cơng thức oxit cao RO3 Đặt ngun tử lượng R R đvC ⇒ Theo giả R 40 = ⇒ R = 32 thiết :đvC R + 48 100 R lưu huỳnh (S) Bài : Vì tạo hợp chất khí với hiđro nên B phi kim Gọi X số thứ tự nhóm hóa trị cao là: x ; hóa trị hợp chất khí với hiđro là: - x Theo giả thiết: x = ⇒ 8-x x = Bài :B ngun tố có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất với hiđro Oxit cao B chứa 53,33% khối lượng oxi Xác định B Cơng thức oxit cao BO2, suy ra: ≈ 53,33 B28 đvC B × 16 ⇒ = Si B + 32 100 *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ , ơn liên kết hóa học -BTVN : Bài :Có ngun tố R M thuộc nhóm chu kì liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân R M 58 Chỉ dựa vào cấu hình electron, Hãy suy vị trí R M bảng tuần hồn Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 8,96 (l) khí (đkc) dung dòch A a) Xác đònh hai kim loại A, B b) Trung hoà dung dòch A 200 (ml) dung dòch HCl Tính CM dung dòch HCl dùng Bài 3: Một ngun tố tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R, ngun tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định ngun tố Bài 4: Ngun tố X có hóa trị cao với oxi gấp lần hóa trị hợp chất khí với hidro Gọi A cơng thức hợp chất oxit cao nhất, B cơng thức hợp chất khí với hidro X Tỉ khối A so với B 2,353 Xác định ngun tố X Bài : Trong hợp chất oxit cao nhất, ngun tố R có số oxi hóa +5 Trong hợp chất R với hidro, hidro chiếm 8,82% khối lượng a) Tìm ngun tố R b) Viết cơng thức phân tử cơng thức cấu tạo hợp chất oxit hợp chất với hidro R *Rút kinh nghiệm – Củng cố : Tỉ trëng chuyªn m«n ký dut GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 32 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm Ngµy so¹n : 11-11-2012 Tuần 13 : ƠN TẬP LIÊN KẾT HĨA HỌC I MỤC TIÊU -Viết cấu hình electron ion đơn ngun tử cụ thể - Xác định ion đơn ngun tử, ion đa ngun tử phân tử chất cụ thể -Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo số phân tử cụ thể -Dự đốn kiểu liên kết hố học có phân tử gồm ngun tử biết hiệu độ âm điện chúng II CHN BỊ GV : Câu hỏi tập HS : Ơn tập liên kết cộng hóa trị III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát vấn câu hỏi - Nêu ngun nhân tạo thành ion - Nêu ngun nhân tạo thành ion dương -Nêu ngun nhân tạo thành ion dương HS : Thảo luận theo bàn trr lời câu hỏi GV : Bổ sung dạng tổng qt Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Sự hình thành ion, cation, anion: - Sau nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion - Sự hình thành ion dương (cation): M → M n + + ne + TQ : +Tên ion (cation) + tên kim loại Ví dụ: Li+ (cation liti), Mg2+ (cation magie) … - Sự hình thành ion âm (anion): X + ne → X n − + TQ: + Tên gọi ion âm theo gốc axit: GV: Phát vấn câu hỏi - Sự hình thành liên kết ion ? - Xét ví dụ : phản ứng Na Cl2 HS : Thảo luận trả lời câu hỏi GV : Bổ sung có VD: Cl- anion clo rua S2- anion sun fua….( trừ anion oxit O2-) Sự hình thành liên kết ion: Liên kết ion liên kết hoá học hình thành lực hút tónh điện ion trái dấu Xét phản ứng Na Cl2 Phương trình hoá học : 2.1e 2Na + → Cl2 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: + → Na − 1e → Na +  Na + Cl NaCl −   Cl − e → Cl  Liên kết hoá học hình thành lực hút tónh điện ion Na+ ion Cl- gọi liên GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 33 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm kết ion , tạo thành hợp chất ion GV: Phát vấn câu hỏi - Liên kết cộng hóa trị ? - Nêu kiểu lien kết CHT Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung HS : Thảo luận trả lời câu hỏi - Liên kết cộng hóa trò không GV : Bổ sung có phân cực liên kết cộng hóa trò mà cặp electron dùng chung không bò lệch phía nguyên tử Vd Cl2, H2 - Liên kết cộng hóa trò có cực liên kết cộng hóa trò mà cặp electron dùng chung bò lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Vd HCl, H2O GV: Phát vấn câu hỏi Biểu diễn cơng thức electron, cơng thức cấu tạo Cách biểu diễn cơng thức electron, cơng thức - Cơng thức electron: cấu tạo? + Mỗi chấm biểu diễn cho electron + Để đơn giản ta biểu diễn electron tham HS : Thảo luận trả lời câu hỏi gia liên kết ( electron góp chung) GV : Bổ sung có - Cơng thức cấu tạo: GV: Phát vấn câu hỏi + Mỗi cặp electron dùng chung CT (e) - Nêu khoảng hiệu độ âm điện loại liên thay gạch nối ( - ) kết? Hiệu độ âm điện liên kết hoá HS : Thảo luận trả lời câu hỏi học GV : Bổ sung có HIỆU ĐỘ LOẠI LIÊN KẾT ÂM ĐIỆN 0,0 đến < không cực 0,4 LKCHT 0,4 đến < có cực Hoạt động 2: Bài tập vận dụng 1,7 GV : Phát vấn tập sau ≥ Liên kết ion Bài : Viết cơng thức e CTCT chất sau 1,7 CTPT Cl2 CT (e) CTCT CH4 C2H4 II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài CTPT Cl2 C2H2 CH4 NH3 CT (e) Cl Cl H H C H H GV : u câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm chất GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 34 CTCT Cl - Cl H H- C -H H Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm GV : u cầu HS cử đại diện nhóm lên hồn thành theo bảng HS : Nhóm nhận xét nhóm khác Gv : Bơ sung có C2H4 H C C H C2H2 GV : Phát vấn tập sau Bài 2.Viết cơng thức cấu tạo chất sau: H C NH3 H H C =C H H H H H C =C C H H-N-H H N H H Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5,HClO3,Cl2O7 GV : u câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm chất GV : u cầu HS cử đại diện nhóm lên hồn thành HS : Nhóm nhận xét nhóm khác Gv : Bơ sung có H H Bài 2: GIẢI Cl Cl2O: O Cl H O Cl HClO: O hay H O Cl H O Cl HClO2: O O Cl O Cl O hay O O O Cl O Cl O O O Cl2O5 HClO3 : O O O 35 O O O O Cl O Cl O GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 hay H O Cl Cl2O7: O H O Cl O O O hay O Cl O Cl O O O Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ -BTVN : *Rút kinh nghiệm – Củng cố : Tỉ trëng chuyªn m«n ký dut Ngµy so¹n : 18-11-2012 Tuần 14 : ƠN TẬP LIÊN KẾT HĨA HỌC I MỤC TIÊU -Viết cấu hình electron ion đơn ngun tử cụ thể - Xác định ion đơn ngun tử, ion đa ngun tử phân tử chất cụ thể -Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo số phân tử cụ thể -Dự đốn kiểu liên kết hố học có phân tử gồm ngun tử biết hiệu độ âm điện chúng II CHN BỊ GV : Câu hỏi tập HS : Ơn tập liên kết cộng hóa trị III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV – HS Nội dung Bài Cơng thức cấu tạo cho biết cộng hố trị GV : Phát vấn tập sau ngun tố chất sau: SO 2, SO3, H2S, H 2SO4 Bài Viết cơng thức cấu tạo cho biết cộng Bài Độ phân cực liên kết phân tử hố trị ngun tố chất sau: chất xếp theo thứ tự tăng dần SO2, SO 3, H2S, H 2SO4 H2S, NH3, H2O, CaS, BaF2 Bài So sánh độ phân cực liên kết phân ∆χ = tử chất sau: NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2 (Cho độ âm điện: Ba = 0,9; Ca = 1; H = 2,1; S = 2,5; N = 3; O = 3,5; F = 4) Bài Bài NH H N22O ,, cấu tạo phân tử a) Hãy viết cơng thức CH : b) Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện ngun tố chu kì, cho biết GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 0,4 a) 0,9 1,4 1,5 3,1 H−H N− H | H− H N ≡ N, H − C , , | H H-O-H b) Các liên kết phân tử N2 liên kết 36 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm phân tử nói trên, phân tử có liên kết khơng phân cực, phân tử có liên kết phân cực mạnh Bài a) Hãy cho biết, hố trị ngun tố hợp chất ion gọi ? Hãy so sánh hố trị kim loại hợp chất : NaCl, CaF2 b) Hãy cho biết, hố trị ngun tố hợp chất cộng hố trị gọi ? Hãy so sánh hố trị oxi (O) nitơ (N) hợp chất : H 2O, NH3 cộng hố trị điển hình, khơng phân cực liên kết hai ngun tử giống (hiệu độ âm điện khơng) Các liên kết phân tử lại liên kết ngun tử chu kì (C, N, O) ngun tử H (độ âm điện 2,1) Vì chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện tăng theo, liên kết phân tử H2O liên kết phân cực mạnh Bài a) Hố trị ngun tố hợp chất ion gọi điện hố trị ngun tố Trong hợp chất NaCl CaF2, canxi (Ca) có điện hố trị (hố trị +3) lớn điện hố trị natri (Na hố trị +1) b) Hố trị ngun tố hợp chất cộng hố trị gọi cộng hố trị ngun tố Trong hợp chất H2O, NH3, nitơ có cộng hố trị (hố trị ba) lớn cộng hố trị oxi (hố trị hai) Bài : Một hợp chất A chứa kim loại nhóm IA, halogen (có Z=17) oxi có khối lượng mol 122,5 g/lít Thành phần % khối lượng oxi A 39,19% a) Xác định cơng thức phân tử A Bài : b) Viết cơng thức cấu tạo A, rõ loại liên kết a) Khối lượng oxi phân tử A = 122,5 × 0,3919 có A = 48 (g) ứng với ngun tử O Cơng thức A có dạng R xXyO3 ⇒ Rx + Xy = 122,5 − 48 = 74,5 GV : u câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm tổ , làm lượt làm từ đến GV : u cầu HS cử đại diện nhóm lên làm nhóm HS : Nhóm nhận xét nhóm khác Gv : Bơ sung có GV : Chữa tập số HS : Nghe , ghi …… GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 Halogen có Z= 17 Cl = 35,5 ⇒ từ khối lượng 74,5 dễ thấy X Clo y = ⇒ R = 74,5 − 35,5 = 39 K (kali) ⇒ cơng thức A: KClO3 b) Cấu tạo A: K O Cl = O || gồm liên O kết K−O liên kết ion; liên kết đơn Cl−O liên kết đơi Cl=O liên kết cộng hố trị phân cực phía ngun tử O 37 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm *-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm tập dạng - Dặn dò:Ơn lại cũ , ơn tập hóa trị số oxi hóa -BTVN : Xác định loại liên kết chất : a O2 , NaF , CCl4 , , NH3 , HCl b Cl2 , CaO , CsBr , H2O , CH4 Dựa vào độ âm điện ngun tố cho biết loại liên kết chất sau đây: AlCl3,CaCl2 ,CaS ,Al2S3 Cho dãy oxit sau đây: Na2O , MgO , Al2O3 , Al2O3 SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Biết độ âm điện ngun tố : Na Mg Al Si P S Cl O 0,93 1,31 1,61 1,90 2,19 2,58 3,14 3,44 Hãy dự đốn oxit oxit có liên kết ion , oxit có liên kết cộng hóa trị , oxit có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? Cho dãy oxit sau : Na2O , MgO , Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện ngun tử phân tử , xác định loại lien kết phân tử oxit ( tra giá trị bảng trang 45) a Dưa vào giá trị độ âm điện ( F: 3,98 ; O: 3,44 ;Cl: 3,16 ; N: 3,04 ) , xét xem tính phi kim thay đổi dãy ngun tố sau: F , O , Cl ,N b Viết cơng thức cấu tạo phân tử sau đây: N2 , CH4 , H2O , NH3 Xét xem phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực , liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh *Rút kinh nghiệm – Củng cố : Tỉ trëng chuyªn m«n ký dut GV : Hoµng v¨n §oµn N¨m häc : 2012-2013 38 ... tron Số nơ tron → n = →A1 = + = 10 →A2 = + = 11 10 18 ,9 + 11 × 81, 1 ⇒ AR = = 10 , 811 10 0 Bài Giải Số khối đồng vị thứ là: 35 + 44 = 79 Số khối đồng vị thứ hai là: 35 + 44 + = 81 ngun tử đồng vị thứ... häc : 2 012 -2 013 15 Trêng THPT Nam Trùc ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n Gi¸o ¸n d¹y thªm 10 % A1 R = 10 0 = 18 ,9% ⇒ % A2 R = 10 0 -18 ,9 = 81, 1(%) Bài : A12 R Ngun tố R 53 có đồng vị , tỉ lệ A1 số ngun... ngun tử là: 10 , 11 ,17 , 20, 26 Nêu tính chất ngun tử Bài : Z = 10 : 1s22s22p6 khí Z = 11 : 1s22s22p63s1 kim loại Z = 17 : 1s22s22p63s23p5 phi kim Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 kim loại Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2