BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ CHƯƠNG 2: CÁC THUYẾT ACID – BASE PHẦN I: CÁC NHÓM LÀM CHUNG CÂU TRONG CÁC CÂU SAU ĐÂY (ĐÚNG SỐ THỨ TỰ CỦA NHÓM, VD NHÓM LÀM BÀI SỐ 7): Hãy tìm các cặp acid – base liên hợp các chất sau đây: Dung dịch H3PO4 nước, dung dịch NH3 nước, chỉ các ion/ hợp chất có tính lưỡng tính các chất Bản chất của phản ứng acid – base? Nêu các điểm chung và riêng của các thuyết acid – base đã học Các ứng dụng của các thuyết acid-base (Arhenius, Bronsted, Lewis, Usanovic-Lux), cho ví dụ minh họa So sánh và giải thích cường độ của các base dãy sau đây: ClO4-, MnO4-, ClO3-, NO3-, CO32- So sánh khả hòa tan của các hợp chất Mn(OH)2 và Mn(OH)4 HCl và NaOH, giải thích? Chỉ các ion/ hợp chất nào các phản ứng dưới là acid-base-lưỡng tính (thei thuyết acid-base nào): a) CuCl + NaCl = Na[CuCl2] b) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr c) NiCl2 + 6H2O = [Ni(H2O)6]Cl2 Chỉ các ion/ hợp chất nào các phản ứng dưới là acid-base-lưỡng tính (thei thuyết acid-base nào): a) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4 b) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl c) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN Trong các tiểu phân sau đây, tiểu phân nào là acid, base, lưỡng tính theo các thuyết (giải thích): Bronsted và Lewis F- ; S2- ; HS- ; Fe2+; Fe2+aq Viết các dạnh acid- base liên hợp của các acid-base và thử so sánh cường độ của chúng nước Trong các tiểu phân sau đây, tiểu phân nào là acid, base, lưỡng tính theo các thuyết (giải thích): Bronsted và Lewis H2O ; HCl ; NH3; BCl3 Viết các dạnh acid- base liên hợp của các acid-base và thử so sánh cường độ của chúng nước 10 Hãy xác định acid - base Usanovich các phản ứng sau: a) CaO + SiO2 = CaSiO3 b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] 11 Viết biểu thức tính Ka và Kb của các cặp acid-base liên hợp của các acid sau: HClO4, H2SO4 dung môi proton hóa CH3COOH nếu biết KS của dung môi này So sánh tính acid của các acid ? 12/ Viết các phản ứng thủy phân của SiCl4 và AlCl3 So sánh khả thủy phân của các hợp chất này và tính các hằng số thủy phân (nếu có), các hằng số cần thiết tự tra 13/ Viết phản ứng thủy phân của các acid sau nước: Na+, Ca2+, Al3+, Cu2+ nước, viết hằng số thủy phân và so sánh khả thủy phân của chúng (bán kính ion tra bảng đã cho) 14/ Viết phản ứng thủy phân của các acid sau nước: K+, Mg2+, B3+, Cu+ nước, viết hằng số thủy phân và so sánh khả thủy phân của chúng (bán kính ion tra bảng đã cho) 15/ Viết phản ứng thủy phân của các base sau (nếu có) nước: F-, O2-, Cl-, HS- nước, viết hằng số thủy phân và so sánh khả thủy phân của chúng (bán kính ion tra bảng đã cho) 16 Viết phản ứng thủy phân của các base sau (nếu có) nước: SO42-, HSO4-, ClO-, S2trong nước, viết hằng số thủy phân và so sánh khả thủy phân của chúng (bán kính ion tra bảng đã cho) 17/ Viết phản ứng thủy phân của CuCl2 nước không có mặt và có mặt NH3 Biết Kb của phức [Ag(CN) 2]-2 là 1012.0 và tích số tan của Cu(OH)2 là 4.8x10-20 Nhận xét về kết quả 18/ Tính pH của dung dịch 0,1N của NaHCO3, NaH2PO4, (NH4)HSO4 Các hằng số cần thiết tự tra 19/ Tính pH của dung dịch 0,1N của CuCl2, Na3PO4, Al2(SO4)3 Các hằng số cần thiết tự tra 20/ Hãy cho biết dạng acid và base bronsted mạnh nhất trong: a) NH3 lỏng, b) H2S lỏng, c) HCl lỏng, d) Dung dịch HI nước 21/ Có thể dùng chất nào dưới làm khô khí CO2 , khí NH3, giải thích? a) H2SO4 b)BaO2 c) NaOH d) CaO 22/ Nên thêm chất nào dưới vào dung dịch nhôm cloride để làm tăng sự thủy phân của muối này? a) HCl b) NaCl c) NH4Cl d) Na2CO3 Viết phản ứng thủy phân và tính hằng số cân bằng có và không có mặt chất đó 23/ Những oxyt nào của mangan: có tính lưỡng tính? a) MnO ,Mn2O3 b) Mn2O3 , Mn2O7 c) MnO2, MnO3 d) Mn2O3 , MnO2 Viết phản ứng minh họa cho tính lưỡng tính đó 24/ Những chất nào dưới thêm vào dung dịch CrCl3 làm giảm sự thủy phân của muối này? 1) NH4Cl ; 2) CH3COOH ; 3) Na2S ; 4) NaHCO3 a) , & b) c) & d) & Viết phản ứng thủy phân và tính hằng số cân bằng có và không có mặt chất đó 25/ Cho biết oxide nào dưới dễ tác dụng với nước: PbO, SO3, BaO, V2O3 a) BaO b) SO3, BaO c) SO3, V2O3 d) PbO, SO3, BaO Viết phản ứng và biểu thức hằng số cân bằng của các phản ứng đó 26/ Cho biết các acid và base sau đây: Acid cứng: Li+ ; Mg2+ Base cứng: OHAcid mềm: Ag+ , Cd2+ Base mềm: CNCho biết hydroxide của kim loại nào dễ tan dung dịch natri cyanide a) LiOH, Mg(OH)2 b) LiOH, AgOH c) Mg(OH)2, Cd(OH)2, d) AgOH, Cd(OH)2 Viết phản ứng xảy và biểu thức tính hằng số cân bằng 27/ Cho biết oxide nào dễ tác dụng với acid HCl số các oxide sau: Tl2O, La2O3, ReO2, MgO, MnO2, Cr2O3 a) Tl2O , La2O3, MgO b) Tl2O , MgO c) Tl2O , La2O3 , MnO2 d) Tl2O , La2O3, MgO , ReO2 Viết phản ứng và biểu thức hằng số cân bằng 28/ Những oxide nào của Crom tác dụng được với acid hydroclohydric theo phản ứng acid-base? a) CrO b) Cr2O3 c) CrO3 d) CrO2 Viết phản ứng và biểu thức HSCB 29/ Muối nào dưới thủy phân mạnh nhất nước? a) Cr2(SO4)3 b) MnCl3 c) NaAlO2 Viết phản ứng thủy phân và tính HSCB 30/ Ion phức nào dưới là kém bền nhất? a) [CuCl2]b) [CuI2]Giải thích? (Các hằng số cần thiết tự tra) c) [CuF2]- d) Fe(NO3)3 d) [CuBr2]- 31/ Cho biết oxide nào dễ tác dụng với acid HCl số các oxide sau: Cu2O, Ga2O3, ZrO2, SrO, Al2O3 a) Cu2O , Al2O3, SrO b) Cu2O , SrO c) Cu2O , Ga2O3 d) Cu2O , Ga2O3, SrO , ZrO2 Viết phản ứng và biểu thức tính HSCB 32/ Có thể dùng chất nào dưới làm khô khí ammoniac, khí H2S, giải thích? CaO ; P2O5 ; H2SO4 ; NaOH 33/ Hằng cố thủy phân của một số cation được cho bảng sau: Ion Na+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ rion (nm) 0,098 0,074 0,104 0,138 0,057 0,080 0,067 pKtp 15 11,2 12,6 13,2 5,1 9,5 2,2 + Có nhận xét gì về sự phụ thuộc điện tích và kích thước cation với khản thủy phân của nó? + Có nhận xét gì về sự khác biệt sự thủy phân của Fe2+ và Fe3+ so với các ion khác hay không? Nguyên nhân gây sự khác biệt đó? 34/ Hãy xếp các base sau theo chiều tăng dần của ái lực đối với proton Giải thích tại có thể dự đoán vậy? a) NR3, N3-, NH3, NCl3 b) S2-, H2S, HS-, R2S 35/ Hãy cho biết chất sau chất nào là acid hoặc base HF lỏng: BF3, SbF5, H2O Giải thích PHẦN II: MỖI SV TRONG NHÓM RA CÂU TRẮC NGHIỆM TRONG CHƯƠNG 2, SỐ THỨ TỰ CỦA CÂU TRÙNG VỚI SỐ TT CỦA SV TRONG NHÓM  ... SiO2 = Al2SiO5 c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] 11 Viết biểu thức tính Ka và Kb của các cặp acid- base liên hợp của các acid. ..Viết các dạnh acid- base liên hợp của các acid- base và thử so sánh cường độ của chúng nước 10 Hãy xác định acid - base Usanovich các phản ứng sau: a) CaO + SiO2 = CaSiO3 b) Al2O3... Cd(OH )2 Viết phản ứng xảy và biểu thức tính hằng số cân bằng 27 / Cho biết oxide nào dễ tác dụng với acid HCl số các oxide sau: Tl2O, La2O3, ReO2, MgO, MnO2, Cr2O3 a) Tl2O , La2O3,