Chương 14 CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH  Trong dung dòch nước bão hòa chất điện ly khó tan có cân dò thể: A m Bn r   mA   n dd  nB dd m Hằng số cân ( a hoạt độ): K a m A n a n Am a A m Bn TÍCH SỐ TAN  Vì chất khó tan có độ tan nhỏ, nên dung dòch bão hoà xem nồng độ hoạt độ, hoạt độ chất rắn số: m A n K a Am Bn  a a n B m  const  K '  C Amn CBn m  Đặt T = K’, gọi tích số độ tan, tích số tan: m n T  C A n C B m    Ví dụ: BaSO4(r)  Ba+2(dd) + SO4-2 (dd) T = [Ba+2][SO4-2] Tích số tan phụ thuộc nhiệt độ (nên thường phải giá trò T nhiệt độ nào), pH, nồng độ ion, chất tan khác dung dòch… Liên hệ tích số tan đẳng áp G  RT ln TA m Bn  H  TS0 TÍCH SỐ TAN VÀ ĐỘ TAN  Gọi S độ tan tính theo mol/l AmBn  TA   mS nS  m m n n S m  n  m m Bn n Hay độ tan tính: S  m  n  TA m Bn m m n n  Điều kiện tan kết tủa C  m n A C n m B  TA m Bn Điều kiện tạo kết tủa C m An C n B m  TA m Bn BẢNG TÍCH SỐ TAN Hợp chất Công thức Nhiệt độ T Aluminum Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34 Aluminum Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21 Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9 Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10 Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10 Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29 Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8 Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02–6 Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5 Hợp chất Công thức Nhiệt độ T Cupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 Cuprous Iodide CuI 18°C20°C 5.06×10–12 Ferric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 Ferrous Carbonate FeCO3 18°C25°C 2×10–11 Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19 Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 1×10–16; 1.43×10– Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8 Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28 Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5 Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11 20 Hợp chất Công thức Nhiệt độ T Manganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14 Manganese Sulfide (green) MnS 25°C 10–22 Mercuric Chloride HgCl2 25°C 2.6×10–15 Mercuric Hydroxide Hg(OH)2 (equilib with HgO + H2O) 25°C 3.6×10–26 Mercuric Iodide 25°C 3.2×10–29 HgI2 4×10–53 to 2×10– Mercuric Sulfide HgS 18°C Nickel Hydroxide Ni(OH)2 25°C 5.48×10–16 Silver Bromide AgBr 25°C 7.7×10–13 Silver Chloride AgCl 25°C 1.56×10–10 Silver Chloride AgCl 50°C 13.2×10–10 Silver Chloride AgCl 100°C 21.5×10–10 Silver Iodide AgI 25°C 1.5×10–16 Zinc Hydroxide Zn(OH)2 18°C20°C 1.8×10–14 49 Ảnh hưởng ion dung dòch đến S  Khi thay nồng độ hoạt độ, ta có: S  m  n   TA m Bn m m n n fAmm Bnn  Nhắc lại: Với dung dòch nước ta có: lg fA m Bn  0.5 Z A  n Z B m I   C i Z 2i I  Khi thêm chất lạ ion chung với chất điện ly:   Lực ion I tăng, làm hệ số hoạt độ f giảm dẫn đến làm tăng độ tan chất điện ly Ví dụ: Tính số tan Ag2CrO4 2x10-12 nước 250C Tính độ tan chất Ag 2CrO4  Ag   CrO42 TAg 2CrO4  C Ag  CrO42 C  2C  C  4C  Trong TAg 2CrO4  C  CCrO 2  Ag  C CrO42  2C  C  4C 12 T  10 5 3    7.9 10 mol / l 4 Mà nồng độ [CrO4-2] dung dòch độ tan Ag2CrO4, tức S = 7.9x10-5 M  Bây giờ, xét Ag2CrO4 dung dòch 0.01N  I  C Ag  12  CCrO 2  2  C K   12  C NO   12 '  Do nồng độ Ag+ CrO4-2 nhỏ so với K+ NO3-, nên:   2 I  C K  1  C NO  1  0.01 '   f ' Ag 2CrO4  0.794 2 10 4 S 3   10 mol / l  0.794 '  Độ tan tăng: 4 1.4 10  77 5 7.9 10  Khi thêm chất lạ có ion chung với chất điện ly khó tan:   I f tăng, nồng độ ion chung tăng mạnh nên làm cho độ tan phải giảm xuống theo nguyên lý chuyển dòch cân Ví dụ: Xét ví dụ dung dòch AgNO3 0.01N I, f trên, I = 0.01, f = 0.794  Nhưng có mặt Ag+ TAg 2CrO4  C Ag  C CrO42   0.01 CCrO2  C CrO   T Ag 2CrO4  10   10 8 mol / l  Ở nồng độ [CrO4-2] dung dòch độ tan Ag2CrO4, độ tan giảm: 5 8.22  10 8  10  4.11  10 ...CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH  Trong dung dòch nước bão hòa chất điện ly khó tan có cân dò thể: A m Bn r   mA   n dd  nB dd m Hằng số cân ( a hoạt độ):... Khi thêm chất lạ ion chung với chất điện ly:   Lực ion I tăng, làm hệ số hoạt độ f giảm dẫn đến làm tăng độ tan chất điện ly Ví dụ: Tính số tan Ag2CrO4 2x1 0-1 2 nước 250C Tính độ tan chất Ag... Khi thêm chất lạ có ion chung với chất điện ly khó tan:   I f tăng, nồng độ ion chung tăng mạnh nên làm cho độ tan phải giảm xuống theo nguyên lý chuyển dòch cân Ví dụ: Xét ví dụ dung dòch