Bài I: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 01) I. MỤC TIÊU: Giúp học sinh năm vững lại những kiến thức trọng tâm về nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trò của một nguyên tố, đònh luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí Giáo dục học sinh tính chòu khó học tập thường xuyên, lòng ham mê môn hoá học II. CHUẨN BỊ : Giáo viên chuẩn bò phiếu học tập, sơ đồ hoá học Học sinh ôn lại ở nhà trước khi đến lớp III. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY 1. ổnđònh lớp 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1 Gv đặt câu hỏi: nguyên tử là gì ? nguyên tử được cấu tạo bởi những hạt nào? Chia làm mấy phần? -Khôí lượng của nguyên tử có thể coi bằng khối lượng của hạt nhân hay không Hoạt động 2: -Nguyên tố hoá học là gì ? -Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất hoá học giống nhau hay khác nhau? Hoạt động 3. -Hoá trò là gì ? -Quy tắc hoá trò ? - GV gọi học sinh trả lời . - GV yêu cầu HS làm các bài tập . * Tính hoá trò các nguyên tố trong các hợp chất sau . MnO 2 ,PbO ,PbO 2 ,NH 3 ,H 2 S ,SO 2 ,SO 3 . ( Biết hoá trò của oxi là 2 ,của hidro là 1 .) Hoạt động 4 : IV. Nguyên Tử : -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm -Khối lượng của nguên tử được coi là khối lượng của hạt nhân:  m nguuên tử = m p + m n V. Nguyên tố hoá học . -Nguyên tố hoá học la øtập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân . VI. Hoá Trò Của Một Nguyên Tố Hoá trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Hoá trò của một nguyên tố được xác đònh theo hoá trò của nguyên tố H(được chọn làm đơn vò ) và hoá trò của O (là hai đơn vò). Trong công thức hoá học dưới đây, tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia a A x b B y ax = by Biết được 3 giá trò của đại lượng ta tính được đại lượng thứ tư. IV. Đònh Luật Bảo Toàn Khối Lượng 1 Tuần: 01 Ngày:06/09/07 Tiết: 01 (ppct) -Nội dung của đònh luật tuần hoàn ? -Cho vd . Cho 1.21 gam hỗn hợp A gồm Mg ,Zn ,Cu .tác dụng hoàn toàn với oxi dư ,thu được hỗn hợp chất rắn .BCÓ KHỐI LƯNG 1.61.gam.tính thể tích HCl 1M tối thiểu can dùng hoà tan B. Hoạt động 5. -Mol là gì ? -Khối lưộng mol là gì ? - Khái niệm về thể tích mol chất khí ? - các biẻu thức thể hiện sự chuyển đổi giữa khối lượng ,lượng chất ,thề tích mol của chất khí .?. - yêu cầu ,làm bài tập . hãy tính thể tích .( đktc) của hỗn hợp có chứa 1.1 gam CO 2 và 1.6 gam O 2 Hoạt động 6. -hãy viết công thừc tính tỉ khối của khí A so với khi B, công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí . giải thích các kí hiệu có trong công thức . -gv yêu cầu học sinh làm bài tập . a.Tính tỉ khối của khí CH 4 ,CO 2 so với hidro . b. Tính tỉ khối của khí CL 2 ,SO 3 so với không khí . Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng. Trong một phản ứng hoá học nếu có n chất phản ứng và chất sản phẩm mà đã biết được khối lượng của (n -1) chất, ta tính được khối lượng của chất còn lại. V. Mol Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử đó. Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó. điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol của các chất khí là 22,4 lít. Sự chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất được tóm tắt bằng sơ đồ sau: N= m/M => m = n.M V=22,4.n => n =V/22,4 N =A/N => A =n.N VI. Tỉ khối của chất khí Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B: D A/B = M A /M B M A :khối lượng mol của khí A ; M B : khối lượng mol của kí B. Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí: D A/kk =M A /29 29g là khối lượng của một mol không khí, gồm 0,8 mol N 2 và 0,2 mol O 2. 4. Củng cố . -GV tóm tắt các nội dung đã ôn tập . 2 Nguyên tử ,Nguyên tố hoá học .,Hoá trò các nguyên tố ,Đònh luật bảo toàn khối lượng ,Mol , Tỉ khối của chất khí . 5. Hướng dẫn về nhà . Ôân các nội dung sẽ học ở tiết sau . -Sự phân loại các chất vô cơ -Dung dòch -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học . -làm các bài tập sau ; GV phô tô sẵn phát cho học sinh a. Hãy điền vào ô trống những số hiệu thích hợp: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp trong cung Số e lớp ngoài cùng Nitơ 7 … 2 2 … Natri … 11 … 2 … Lưu huynh 16 … … 2 … agon … 18 … 2 … b. Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11proton; sắt có nguyên tử khối là 56, trong hạt nhân có 30 notron. Hãy cho biết tổng số các hạt proton, notron , electron tạo nên nguyên tử natri và nguyên tử sắt. c. Tính hoá trò của các nguyên tố: I. Cacbon trong các hợp chất: CH 4 , CO, CO 2 . II. Sắt trong các hợp chất : FeO, Fe 2 O 3 . d. Hãy giải thích vì sao: I. Khi nung canxi cacbonat (đá vôi) thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm? II. Khi nung một miếng đồng thì khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng? e. Hãy tính thể tích (đkc) của : I. Hỗn hợp khí gồm có 6,40g khí O 2 và 22,4g khí N 2 . II. Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO 2 và 0,50 mol CO và 0,25 mol N 2 f. Hãy tính khối lượng của : - Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu. - Hỗn hợp khí gồm có 33,0 lít CO 2 ;11,2 lít CO ; 5,5 lít N 2 (các thể tích khí đo ở đkc g. Có những chất khí riêng biệt sau: H 2 , NH 3 ,SO 2. hãy tính : - Tỉ khối củamỗi khí trên đối với khí N 2 . - Tỉ khối củamỗi khí trên đối với không khí. 3 Bài I: ÔN TẬP ĐẦU NĂM(Tiết 02) I .MỤC TIÊU: Giúp học sinh năm vững lại những kiến thức trọng tâm về nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trò của một nguyên tố, đònh luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí Giáo dục học sinh tính chòu khó học tập thường xuyên, lòng ham mê môn hoá học II. CHUẨN BỊ : Giáo viên chuẩn bò phiếu học tập, sơ đồ hoá học Học sinh ôn lại ở nhà trước khi đến lớp III.TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY 1.n đònh lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài mới HOẠT ĐỘNG 1: -Độ tan ( S ) được tính bằng số gam của chất đó hòa tan trong bao nhiêu gam nước để tạo thành dung dòch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác đònh ? -Nồng độ dung dòch: • Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số gam chất tan có trong 100g dung dòch C% =m ct x100% m dd vd:hoà tan hoàn toàn 5.85 g NaC vào 400 g nước .tínhnồng độ phần trăm của NaCl • Nồng độ mol ( C M ): Cho biết số mol chất tan có trong bao nhiêu lit dung dòch ? C M = n V -n :là đại lượng gì ? -V : là đại lượng gì ?.được tính bằng đơn vò nào ? III. Dung dòch • Độ tan của một chất trong nước ( kí hiệu là S ) là số gam của chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dd bảo hoà ở một nhiệt độ xác đònh. • Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ. Nhìn chung khi tăng nhiệt độ thì độ tan cũng tăng theo. - Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất . độ tan cuả chất khí tăng khi giảm nhiệt độ vàtăng áp suất. • Nồng độ của dung dòch - Nồng độ phần trăm (C%) của một dd cho biết số gam chất tan có trong 100g dd. Công thức nồng độ phần trăm : C% =m ct /m dd x 100% M ct : khối lượng chất tan, biểu thò bằng gam. M dd : khối lượng dd, tính bằng gam. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ 4 Tuần: 01 Ngày:07/09/07 Tiết: 02 (ppct) HOẠT ĐỘNG 2: Sự phân loại các hợp chất vô cơ: - Oxit: làgì ?.có mấy loại ?tính chất ? - Oxit bazơ: CaO, Fe 2 O 3 . . . tác dụng với dung dòch gì tạo muối và nước - Oxit axit: CO 2 , SO 2 . . . tác dụng với dung dòch gì tạo muối và nước - Axit: là gì ?.tính chất hoá học chung của axít . Vd. HCl, H 2 SO 4 . . . tác dụng với ……? - Bazơ: là gì ? tính chất hoá học chung của bazơ ?. vd: NaOH, Cu(OH) 2 . . .tác dụng với ……? - Muối: là gì ? tính chất hoá học chung của muối ? vd: NaCl, K 2 CO 3 . . . có thể tác dụng … ? HOẠT ĐỘNG 3: • Ô nguyên tố cho ta biết những thông tin gì ? hiện nay bảng htth có bao nhiêu ô ? • Số hiệu nguyên tử là gì ? nó có ảnh hưởng đến tính chất hoá học không ? • chu kỳ là gì ? • tại sao lại xếp các nguyên tố vào cùng moat chu kỳ ? • Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần như thế nào ? • Tính kim loại của các nguyên tố …………, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố ………….? • Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có đặc điểm gì giống nhau ? và được sắp xếp như thế nào ? • Trong một nhóm nguyên tố, đi từ trên xuống dưới : - Nồng độ mol(C M ) của một dd cho biết số mol chất tan trong 1 lít dd. Công thức tính nồng độ mol: C M = n / V n: số mol chất tan . V: thể tích của dd, được biểu diễn bằng lít. IV. Sự Phân Loại Các Hợp Chất Vô Cơ (Phân Loại Theo Tính Chất Hoá Học) Các hợp chất vô cơ được phân thành 4 loại: a) Oxit: Oxít bazơ, như CaO, Fe 2 O 3 ,…oxít bazơ tác dụng với dd axít, sản phẩm là muối và nước. oxít axít, như CO 2 , SO 2 … oxít axít tác dụng với dd bazơ,sản phẩm là muối và nước. b) Axít, như HCl, H 2 SO 4 …. Axít tác dụng với dd bazơ cho ra muối và nước. c) Bazơ, như NaOH, Cu(OH) 2 …. Bazơ tác dụng với axít , sản phẩm là muối và nước. d) Muối, như NaCl, K 2 CO 3, muối có thể tác dụng với axít, sản phẩm là muối mới và axít mới; có thể tác dụng với dd bazơ, sản phẩm là muối mới và bazơ mới. V. Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hoá Học. • ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học, tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố đó. Số hiệu nguyên tử là số thứ tự của nguyên tố trong BTH. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. • Chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Trong mỗi chu kì, đi từ trái qua phải: 5 -số lớp. -tính kim loại -tính phi kim biến đổi như thế nào ? - Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kì 1). - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. • Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được sắp xếp theo chiều tăng dần cuả đòên tích hạt nhân nguyên tử. Trong một nhóm nguyên tố, đi từ trên xuống dưới : - Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. 4: Củng Cố : • nhấn mạnh lại hai công tức thường xuyên sử dụng trong giải toán ở lớp 10,11,12. • Cấu trúc ,ý nghóa của bảng hệ thống tuần hoàn. 5:Bài Tập Về Nhà 1.Làm bay hơi 300g nước ra khỏi 700g dd muối 12%, nhận thấy có 5g muối kết tinh tách ra khỏi dd. Hãy xác đònh nồng độ % của dd muối bảo hoà trong đk nhiệt độ của thí nghiệm . (Đáp số 20%) 2.Trong 800 ml dd NaOH có 8g NaOH. a)Tính nồng độ mol của dd NaOH. b)Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1 M? ( đáp số :a) 0,25M ; b )300 ml) 3.Nguyên tố A trong BTH có số hiệu nguyên tử là 12 . Hãy cho biết : a)Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A. b)Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố A. c)So sánh tính chất hoá học của nguyên tố A với các nguyên tố trên và dưới trong cùng nhóm, trước và sau trong cùng chu kì. 6 CHƯƠNG I. NGUYÊN TỬ (12 tiết) I. Mục tiêu của chương 1. Về kiến thức Học sinh biết: - Điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hóa học, đồng vò - Obitan nguyên tử, lớp electron, phân lớp electron, cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học Học sinh hiểu: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Kích thước, khối lượng nguyên tử - Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử của các nguyên tố hóa học - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 2. Về kỹ năng - rèn luyện kỹ năng viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố - Giải các bài tập về cấu tạo nguyên tử 3. Giáo dục tư tưởng, đạo đức - Xây dựng lòng tin vào khả năng của con người tìm hiểu bản chất của thế giới vi mô. - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. II. Một số điểm cần lưu ý 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử 2. Khái niệm nguyên tố hóa học 3. Khái niệm obitan nguyên tử 4. Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc electron  sự biến đổi tuần hoàn tính chất 7 BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu bài học 1. Học sinh biết - Đơn vò khối lượng, kích thước của nguyên tử - Ký hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton, nơtron 2. Học sinh hiểu - Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp nguyên tử có cấu tạo rỗng II. Chuẩn bò 1. Đồ dùng dạy học - Tranh ảnh về một số nhà bác học - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử 2. Phương pháp dạy học - Đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các đồ dùng học trực quan. III. Tiến trình dạy học 1. Ổn đònh lớp 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Vào bài lớp 8 các em đã biết khái niệm nguyên tử. Hãy nhắc lại khái niệm nguyên tử là gì? Nguyên tử được thành từ những hạt nào? Ký hiệu các hạt? - Nguyên tử là một hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích âm (e - ) GV tóm tắt lại bằng sơ đồ: Hạt nhân (P, n) Nguyên tử Vỏ (e) - Nguyên tử tạo thành từ 3 loại hạt: Proton (P), Nơtron (n), electron (e) Những nguyên tử có kích thước và khối lượng như thế nào, kích thước, khối lượng các hạt ra sao. Hôm nay chúng ta sẽ đi giải thích câu hỏi đó. Hoạt động 2: 8 Tuần:01 Ngày: 10/09/2007 Tiết: 3 (PPCT) Hạt nhân (P, n) Nguyên tử Vỏ (e) Bài 1: Thành phần nguyên tử I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1. Electron Vậy ai là người phát hiện ra các loại hạt trên? a. Sự tìm ra electron: a. Sự tìm ra electron: GV sử dụng tranh vẽ phóng to Hình 1.1, H 1.2 (sgk) và thí nghiệm của Thomson và đạt câu hỏi. - Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt có khối lượng được gọi là các electron Hiện tượng tia âm cực bò lệch về phía cực dương chứng tỏ điều gì? Ký hiệu: e b. Khối lượng và điện tích của electron b. Khối lượng và điện tích của electron GV thông báo: bằng thực nghiệm đã xác đònh khối lượng và điện tích của e - M e = 9,1095.10 -31 kg Điện tích q e =-1,602.10 -16 C = 1đv điện tích Hoạt động 3: GV sử dụng hình 1.3 (sgk) và mô tả thí nghiệm, yêu cầu HS nêu nhận xét 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử - Hiện tượng q hầu hết hạt nhân đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. Vậy cấu tạo của hạt nhân nguyên tử như thế nào? - Hiện tượng một số rất ít đi lệch hướng ban đầu hoặc bò bật lại sau chứng tỏ ở tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương Hoạt động 4: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử GV yêu cầu HS dọc sgk tìm thông tin trả lời vào phiếu học tập a. Sự tìm ra proton - Từ thí nghiệm Rô-do-pho đã tìm ra loại hạt nào? Khối lượng và điện tích là bao nhiêu? - Thí nghiệm Chat-uých đã phát hiện ra hạt nào? Có khối lượng, điện tích là bao nhiêu? Từ thí nghiệm của Rô-do-pho đã phát hiện hạt nhân nguyên tử nitơ và một loại hạt có khối lượng 1,6726.10 -27 kg; mang 1 đơn vò điện tích dương gọi là proton. Ký hiệu: p - Từ 2 thí nghiệm rút ra kết luận. b. Sự tìm ra nơtron Từ thí nghiệm Chat-uých quan sát được một loại hạt mới có khối lượng q xấp xỉ khối lượng của proton không mang điện gọi là nơtron. Ký hiệu: n Hoạt động 5: II. Kích thước và khối lượng nguyên tử GV yêu cầu HS đọc sgk và trả lời các 1. Kích thước 9 câu hỏi theo phiếu học tập Đường kính nguyên tử vào khoảng 10 - 10 m (khối cầu) - So sánh đường kính nguyên tử với đường kính của hạt nhân với đường kính p, e Quy ước: 1nm = 10 -9 m 1ηm = 10 A 0 1 A 0 = 10 -10 m - So sánh đường kính hạt nhân với e, p a. Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử Hidro có bán kính 0,053nm b. Đường kính hạt nhân 10 -5 nm. R Nguyên tử > R Hạt nhân : 10 4 lần c. Đường kính của electron, proton khoảng 10 -8 nm. Hoạt Động 6: -GV đặt vấn đề: thực nghòêm đã xác đònh khối lượng của nguyên tử Cacbon Là: 19,9264.10 -27 Kg + Quy Ước: Lấy Giá Trò 12 1 . Khối lượng khối lượng của cacbon làm đơn vò tính toán: 1 µ = 12 10.9264,19 27 kg − Y/C: Tính khối lượng nguyên tử Hidrô. 2. Khối lượng: 1 µ = 12 10.9264,19 27 kg − = 1,6605.10 27 − kg 4. Củng cố: * Giáo viên treo bảng tóm tắt khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. * Lưu ý: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng. - Cách tính khối lượng nguyên tử. 5. Hướng dẫn: - Làm Bt 1, 2, 3 (SGK) - Chuẩn bò bài 2. 10 [...]... electron HD: mp = 26.1,6726 .10- 27kg mn = 30.1,6748 .10- 27 kg - KLNT tuyệt đối của Fe = (26.1,6726 + 30.1,6748) .10- 27 kg = 93,7316 .10- 27kg 93,7316 .10 −27 - Nguyên tử khối của Fe là: 1,66005 .10 −27 = 56,4631(dvc) 1 31 - Số electron trong 1 kg electron là: 9 ,109 5 .10 −31 = 0 ,109 775 .10 (hat ) 0 ,109 775 .10 31 - n Fe = 26.6,02 .10 23 = 70134,8(mol ) - mFe = 70134,8 56,4631 ≈ 3960 .10- 31 (g) = 3960 (kg) BT3: Một... cầu Lưu ý: obitan 1s có kích thước nhỏ hơn 1s, 3s, 4s tất cả đều có hình dạng là khối cầu Hoạt động 5 Dựa vào tranh vẽ hình ảnh các obitan, GV phân tích Obitan s Obitan p Obitan d, f tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90% II Hình dạng Obitan nguyên tử Kết luận: * Obitan s có dạng hình cầu tâm là hạt nhân nguyên tử * Obitan P gồm 3 obitan Px, Py, Pz có dạng hình số tan nối, mỗi obitan có sự đònh... khắp nơi trong không gian nguyên tử KL: Obitan nguyên tử là khu vực bao quanh hạt nhân Nhưng khả năng không gian xung quanh hạt nhân mà 15 không đồng đều VD: Nguyên tử Hidro khả năng có mặt electron lớn nhất là khu vực cách hạt nhân khoảng 1,053nm cho học sinh đọc đònh nghóa obitan (sgk) Hoạt động 4 GV sử dụng tranh vẽ hình ảnh, các obitan S,P yêu cầu HS nhận xét hình dạng obitan nguyên tử Hidro- là... obitan px, py, pz - Phân lớp d: có 5 obitan - Phân lớp f: có 7 obitan IV Số obitan nguyên tử trong một lớp - Lớp K có 12 = 1 obitan - Lớp L có 22 = 4 obitan - Lớp M có 32 = 9 obitan - Lớp N có 42 = 16 obitan KL: lớp thứ n có n2 obitan 4 Củng cố: Sử dụng BT 2, 3, 4 (sgk) 5 Hướng dẫn về nhà: - Làm BT 1, 5, 6 (sgk) - Chuẩn bò bài 7 22 Tuần: 04 Ngày:21/09/2007 Tiết: 10 (PPCT) BÀI: NĂNG LƯNG CỦA CÁC ELECTRON... lượng như thế nào? mỗi obitan có một mức năng lượng xác VD: phân lớp 2p có ba obitan đònh, gọi là mức năng lượng obitan 2px, 2py, 2pz tuy có sự đònh hướng trong nguyên tử (AO) không gian khác nhau nhưng có cùng - Trên cùng một phân lớp, các electron mức năng lượng obitan trên các obitan khác nhau có mức năng lượng obitan bằng nhau Hoạt động 2 2 Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử HS nghiên cứu... TUẦN :05 NGÀY :03 /10/ 2007 TIẾT : 14(PPCT) 30 KIỂM TRA VIẾT BÀI SỐ 1 (01 tiết) I Mục tiêu: 1 Giáo viên: Thơng qua kết quả kiểm tra, giáo viên có cơ sở phân loại học sinh, phát hiện hs yếu kém để có kế hoạch bồi dưỡng, điều chỉnh 2 Học sinh: Thơng qua kết quả, hs tự đánh giá để điều chỉnh việc hoạ tập của mình II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1 Giáo viên: Một số đề kiểm tra 2 Học sinh: Học bài cũ... cột) các nguyên tố , được xếp thành hai hàng - Họ Lantan gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ Phân loại theo khối : Ce ( Z = 58 ) đến Lu (Z = 71) các nguyên tố - Khối các nguyên tố s ( là khối những Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 035 Giáo án hoá 10 nâng cao này có tchh rất giống với nguyên tố La - Họ Actini gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ Th (Z = 90) Đến Lu (Z = 103 ) các nguyên tố này có tchh rất giống với nguyên... bảng, chúng là hai họ Lantan và họ Actini - Họ Lantan gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ nguyên tốCe(Z= 58 )đến Lu (Z = 71) Các nguyên tố này có TCHH rất giống với nguyên tố La thuộc nhóm IIIB - Actini gồm 14 nguyên tố, bắt đầu từ Th ( Z = 90) đến Lr ( Z = 103 ).các nguyên tố này có TCHH rất giống với nguyên tố Ac thuộc nhóm IIIB VD 3: cấu hình electron của Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Ô số 35 ( Z... Trong nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác đònh * Mật độ xác suất tìm thấy electron trong không gian nguyên tử kh6ong đồng đều * Hình dạng Obitan nguyên tử II Chuẩn bò: 1 Đồ dùng dạy học: Mẫu hành tinh nguyên tử Rô –dê – pho và Bo; 2 Obitan nguyên tử Hidrô; 3 hình ảnh các Obitan S, P 2 Phương pháp dạy học Nêu vấn đề trực quan III Tiến trình tiết dạy: 1 Ổn đònh lớp... là một chu kì chưa đầy đủ c Phân loại chu kì - Chu kì 1,2,3 là các chu kì nhỏ - Chu kì 4,5,6,7 là các chu kì lớn NX: - các nguyên tố trong cùng CK lớp electron bằng nhau và bằng STT CK – mở đầu chu kì là kim loại k gần cuối chu kì là halogen (trừ CK); CK là khí hiếm - Dưới bảng có hai họ nguyên tố : La và Actini 33 34 Giáo án hoá 10 nâng cao Trường PTTH Nguyễn Huệ TUẦN :06 NGÀY :08 /10/ 2007 TIẾT : 16(PPCT) . không gian. VD: Obitan P x đònh hướng theo trục X Hoạt động 5 Dựa vào tranh vẽ hình ảnh các obitan, GV phân tích. Obitan s Obitan p Obitan d, f * Obitan d,. nơi trong không gian nguyên tử bao quanh hạt nhân. Nhưng khả năng b. Obitan nguyên tử KL: Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà 15