Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn KIM LOI TRONG CC THI H C Dóy đin hoỏ Kim loại tác dụng với dung dịch muối - n mũn kim loi in phõn Câu 1: Có ion riêng biệt dung dịch Ni2+, Zn2+, Ag+, Fe2+, Fe3+, Pb2+ Ion dễ bị khử ion khó bị khử lần lợt A Pb2+ Ni2+ B Ag+ Zn2+ C Ag+ Fe2+ D Ni2+ Fe3+ Câu 2: So sỏnh tớnh kim loi ca kim loi X, Y, Z, R Bit rng: (1) Ch cú X v Z tỏc dng c vi dung dch HCl gii phúng H2 (2) Z y c cỏc kim loi X, Y, R dung dch mui (3) R + Yn+ Rn+ + Y A X < Y < Z < R B Y < R < X < Z C X < Z < Y < R D R < Y < X < Z Câu 3: Cho phản ứng: Fe(NO3)2+ AgNO3 Fe(NO3)3+ Ag Phát biểu sau ? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ C Ag có tính khử mạnh Fe2+ D Fe2+ khử đợc Ag+ 2+ Câu 4: Cho cỏc phn ng: Fe + Cu Fe2+ + Cu (1) ; 2+ 3+ 2Fe + Cl2 2Fe + 2Cl (2); 3+ 2+ 2+ 2Fe + Cu 2Fe + Cu (3) Dóy cỏc cht v ion no sau õy c xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ Câu : Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dơng (anot) A ion Cl bị oxi hoá B ion Cl bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá Câu 6: Khi vật gang, thép bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định sau đúng? A Tinh thể sắt cực dơng, xảy trình khử B Tinh thể sắt cực âm, xảy trình oxi hoá C Tinh thể cacbon cực dơng, xảy trình oxi hoá D Tinh thể cacbon cực âm, xảy trình oxi hoá Câu 7: Phát biểu dới không chất trình hoá học điện cực điện phân ? A Anion nhờng electron anot B Cation nhận electron catot C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hoá xảy catot Câu 8: Muốn mạ đồng lên sắt phơng pháp điện hoá phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch: A Cực âm đồng, cực dơng sắt, dung dịch muối sắt B Cực âm đồng, cực dơng sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm sắt, cực dơng đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm sắt, cực dơng đồng, dung dịch muối đồng Câu 9: Thể tích khí hiđro sinh điện phân dung dịch chứa lợng NaCl có màng ngăn (1) màng ngăn (2) là: A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Câu 10: in phõn dung dch cha HCl v KCl vi mng ngn xp, sau mt thi gian thu c dung dch ch cha mt cht tan v cú pH = 12 Vy: A HCl v KCl u b in phõn ht B ch cú KCl b in phõn C ch cú HCl b in phõn D HCl b in phõn ht, KCl b in phõn mt phn Cõu 11: Cho hn hp A gm Al v Fe tỏc dng vi dung dch CuCl2 Khuy u hn hp, lc kt ta, thu c dung dch B v cht rn C Thờm vo B mt lng dung dch NaOH loóng d, lc kt ta mi to thnh Nung kt ta ú khụng khớ nhit cao thu c cht rn D gm hai oxit kim loi Tt c cỏc phn ng u xy hon ton Hai oxit kim loi ú l: A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Al2O3, Fe3O4 D Fe2O3, CuO Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Câu 12: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy nhôm ra, rửa nhẹ, làm khô cân đợc 51,38 gam (giả sử tất Cu thoát bám vào nhôm) Khối lợng Cu tạo thành A 0,64 gam B 1,38 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Cõu 13: Cho mt hn hp gm 0,56 gam Fe v 0,64 gam Cu vo 100ml dd AgNO3 0,45M Khi kt thỳc p thu c dd X Nng mol/lớt ca dung dch Fe(NO3)2 X l: A 0,04 B 0,05 C 0,055 D 0,045 Câu 14: Cho hh gồm có 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dd CuSO4 Phứ thực xong, ngời ta thu đợc kim loại có khối lợng 1,84 gam Nồng độ mol/l dd CuSO4 A 0,04 M B 0,20 M C 0,08 M D 0,10 M Câu 15: Nhúng Ni nặng 35,9 gam vào 555 gam dung dịch Fe2(SO4)3 10%, sau thời gian, nồng độ phần trăm khối lợng sắt(III) sunfat lại dung dịch nồng độ phần trăm khối lợng NiSO4 Khối lợng Ni sau phản ứng A 25,9 gam B 30,0 gam C 27,9 gam D 32,95 gam Câu 16: Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 d, phản ứng xong thu đợc dung dịch X gồm A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 d, H2O C Fe(NO3)3 , AgNO3 d, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 d, H2O Câu 17: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng, thu đợc dung dịch E chứa chất tan là: A CuSO4 B FeSO4 C H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 18: Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 d, sau phản ứng thu đợc m gam chất rắn (Cho Ag có tính khử yếu ion Fe2+ , ion Fe3+ có tính oxi hoá yếu ion Ag+ ) Giá trị m là: A 14,35 B 15,75 C 18,15 D 19,75 Câu 19: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, đợc hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (d) vào dung dịch X, dung dịch thu đợc hoà tan tối đa gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay ? (Cho Fe = 56; Cu = 64) A 14,4 gam B 7,2 gam C 16 gam D 32 gam Câu 20: Hoà tan 25,6 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch H2SO4 loãng d, ngời ta thấy lại 3,2 gam kim loại không tan Khối lợng Fe2O3 hỗn hợp ban đầu A 22,6 gam B 16,0 gam C 8,0 gam D 19,2 gam Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào lợng H2SO4 đặc, đun nóng Kết thúc phản ứng, thu đợc dung dịch X, khí Y lại 6,64 gam chất rắn Khối lợng muối tạo thành dung dịch X (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64) A 9,12 gam B 12,5 gam C 14,52 gam D 11,24 gam Câu 22: Suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Ag Fe-Ag lần lợt 1,56 V 1,24 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Fe A 0,32 V B 2,80 V C 1,40 V D 0,64 V Câu 23: Cú bỡnh in phõn mc ni tip, bỡnh cha CuCl2, bỡnh cha AgNO3 Khi anot ca bỡnh thoỏt 2,24 lớt mt khớ nht thỡ anot ca bỡnh thoỏt bao nhiờu lớt khớ? (Bit cỏc th tớch o cựng iu kin) A 1,12 lớt B 4,48 lớt C 3,36 lớt D 2,24 lớt Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch có chứa hai muối AgNO3 x mol/l Cu(NO3)2 y mol/l với cờng độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lợng cực âm tăng thêm 3,44 gam Giá trị x y lần lợt A 0,1 0,1 B 0,15 0,05 C 0,05 0,15 D 0,1 0,05 Câu 25 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cờng độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lợng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại dới (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Câu 26: Để bảo vệ đờng ống thép chôn dới đất sét ẩm theo phơng pháp điện hoá, ngời ta gắn magie vào đờng ống Một dòng điện (gọi dòng điện bảo vệ) có cờng độ 0,030A chạy magie đờng ống Sau năm magie bị tiêu huỷ hoàn toàn, biết khối lợng magie nặng 5,0 kg ? A 40,5 năm B 20,5 năm C 25,5 năm D 42,5 năm Đề thi Đại học Câu 27 (C-07)-*Cõu 51:Cho cỏc ion kim loi: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+.Th t tớnh oxi hoỏ gim dn l A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 28 (KA-07)-Cõu : Dóy cỏc ion xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ l (bit dóy in húa, cp Fe3+/Fe2+ ng trc cp Ag+/Ag) : A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 29 (KA-2010)-Cõu 44: Cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl va tỏc dng c vi dung dch AgNO3 l: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Câu 30 (KA-07)-Cõu 49: Mnh khụng ỳng l: A Fe2+ oxi hoỏ c Cu B Fe kh c Cu2+ dung dch C Fe3+ cú tớnh oxi húa mnh hn Cu2+ D Tớnh oxi húa ca cỏc ion tng theo th t: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 31 (CĐ-09)-Cõu : Dóy no sau õy ch gm cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl, va tỏc dng c vi dung dch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 32 (C-07)-Cõu : kh ion Fe3+ dung dch thnh ion Fe2+ cú th dựng mt lng d A kim loi Mg B kim loi Cu C kim loi Ba D kim loi Ag Câu 33 (C-2010)-Cõu : Cho bit th t t trỏi sang phi ca cỏc cp oxi hoỏ - kh dóy in hoỏ (dóy th in cc chun) nh sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Cỏc kim loi v ion u phn ng c vi ion e2+ dung dch l A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 34 (CĐ-09)*-Cõu 58: Th t mt s cp oxi húa kh dóy in húa nh sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dóy ch gm cỏc cht, ion tỏc dng c vi ion Fe3+ dung dch l: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag Câu 35 (C-07)-Cõu : Th t mt s cp oxi hoỏ kh dóy in hoỏ nh sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cp cht khụng phn ng vi l A Fe v dung dch CuCl2 B Fe v dung dch FeCl3 C dung dch FeCl2 v dung dch CuCl2 D Cu v dung dch FeCl3 Câu 36 (C-2010)-Cõu 50 : Kim loi M cú th c iu ch bng cỏch kh ion ca nú oxit bi khớ H2 nhit cao Mt khỏc, kim loi M kh c ion H+ dung dch axit loóng thnh H2 Kim loi M l A Al B Mg C Fe D Cu Câu 37 (KA-08)-Cõu 41: X l kim loi phn ng c vi dung dch H2SO4 loóng, Y l kim Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn loi tỏc dng c vi dung dch Fe(NO3)3 Hai kim loi X, Y ln lt l (bit th t dóy th in hoỏ: Fe3+/Fe2+ ng trc Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg Câu 38 (C-2010)-Cõu 18 : Cho cỏc dung dch loóng: ( ) eCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, ( ) hn hp gm HCl v NaNO3 Nh ng dung dch phn ng c vi kim loi Cu l A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 39 (C-08)-Cõu 39: Cho hn hp bt Al, Fe vo dung dch cha Cu(NO3)2 v AgNO3 Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c hn hp rn gm ba kim loi l: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 40 (KA-09)-Cõu 25: Cho hn hp gm Fe v Zn vo dung dch AgNO3 n cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X gm hai mui v cht rn Y gm hai kim loi Hai mui X l A Fe(NO3)2 v AgNO3 B AgNO3 v Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 v Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 v Zn(NO3)2 Câu 41 (KB-07)-Cõu 26: Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO3 loóng Sau phn ng hon ton, thu c dung dch ch cha mt cht tan v kim loi d Cht tan ú l A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 42 (C-07)-Cõu 48: Cho hn hp X gm Mg v Fe vo dung dch axit H2SO4 c, núng n cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch Y v mt phn Fe khụng tan Cht tan cú dung dch Y l A MgSO4 v FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 v Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 v FeSO4 Câu 43 (C-08)-Cõu 41: Hũa tan hon ton Fe3O4 dung dch H2SO4 loóng (d) c dung dch X1 Cho lng d bt Fe vo dung dch X1 (trong iu kin khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton, thu c dung dch X2 cha cht tan l A Fe2(SO4)3 v H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 v H2SO4 Câu 44 (KB-08)-Cõu 44: Hn hp rn X gm Al, Fe2O3 v Cu cú s mol bng Hn hp X tan hon ton dung dch A NaOH (d) B HCl (d) C AgNO3 (d) D NH3(d) Câu 45 (KB-08)-Cõu 34: Tin hnh hai thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: Cho m gam bt e (d) vo V1 lớt dung dch Cu(NO3)2 1M; - Thớ nghim 2: Cho m gam bt e (d) vo V2 lớt dung dch AgNO3 0,1M Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng cht rn thu c hai thớ nghim u bng Giỏ tr ca V1 so vi V2 l A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 46 (KA-07)-*Cõu 53: thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngi ta ho tan X bi dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO3 c dung dch Y, sau ú thờm (gi thit hiu sut cỏc phn ng u l 100%) A c mol bt Al vo Y B c mol bt Cu vo Y C 2c mol bt Al vo Y D 2c mol bt Cu vo Y Câu 47 (KA-07)-Cõu 41: Cho lung khớ H2 (d) qua hn hp cỏc oxit CuO, Fe2O3, SnO, MgO nung nhit cao Sau phn ng hn hp rn cũn li l: A Cu, Fe, Sn, MgO B Cu, Fe, SnO, MgO C Cu, Fe, Sn, Mg D Cu, FeO, SnO, MgO Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Câu 48 (C-07)-Cõu 13: Cho khớ CO (d) i vo ng s nung núng ng hn hp X gm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu c cht rn Y Cho Y vo dung dch NaOH (d), khuy k, thy cũn li phn khụng tan Z Gi s cỏc phn ng xy hon ton Phn khụng tan Z gm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 49 (KB-07)-*Cõu 55: Trong pin in húa Zn-Cu, quỏ trỡnh kh pin l A Zn Zn2+ + 2e B Cu Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e Cu D Zn2+ + 2e Zn Câu 50 (KB-09)*-Cõu 52: Cho cỏc th in cc chun : E0 1,66V; E0 0,76V; E0 0,13V ; E0 0,34V Al /Al Zn /Zn Pb /Pb Cu /Cu Trong cỏc pin sau õy, pin no cú sut in ng chun ln nht? A Pin Zn Pb B Pin Pb Cu C Pin Al Zn D Pin Zn Cu Câu 51 (KA09)*Cõu 52: Cho sut in ng chun ca cỏc pin in húa: Zn-Cu l 1,1 V; Cu-Ag l 0,46 V Bit th in cc chun E0Ag /Ag 0,8V Th din cc chun E 0Zn /Zn v E Cu cú giỏ tr /Cu 2+ 2+ ln lt l A +1,56 V v +0,64 V B 1,46 V v 0,34 V C 0,76 V v + 0,34 V D 1,56 V v +0,64 V o Câu 52 (C-2010)*Cõu 54: Cho bit E Mg2 /Mg = 2,37V; EoZn2 /Zn = 0,76V; E oPb2 /Pb = 0,13V; EoCu /Cu = +0,34V Pin in húa cú sut in ng chun bng ,6 V c cu to bi hai cp oxi húa-kh A Pb2+/Pb v Cu2+/Cu B Zn2+/Zn v Pb2+/Pb C Zn2+/Zn v Cu2+/Cu D Mg2+/Mg v Zn2+/Zn Câu 53 (KA-08)-*Cõu 53: Mt pin in hoỏ cú in cc Zn nhỳng dung dch ZnSO4 v in cc Cu nhỳng dung dch CuSO4 Sau mt thi gian pin ú phúng in thỡ lng A in cc Zn gim cũn lng in cc Cu tng B c hai in cc Zn v Cu u gim C c hai in cc Zn v Cu u tng D in cc Zn tng cũn lng in cc Cu gim Câu 54 (C-08)-*Cõu 55: Cho bit phn ng oxi hoỏ kh xy pin in hoỏ Fe Cu l: Fe + Cu2+ e2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Sut in ng chun ca pin in hoỏ Fe Cu l A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 55 (KB-08)-*Cõu 55: Cho sut in ng chun Eo ca cỏc pin in hoỏ: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z l ba kim loi) Dóy cỏc kim loi xp theo chiu tng dn tớnh kh t trỏi sang phi l A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 56 (C-2010)*Cõu 56: in phõn dung dch CuSO4 vi anot bng ng (anot tan) v in phõn dung dch CuSO4 vi anot bng graphit (in cc tr) u cú c im chung l A catot xy s oxi húa: 2H2O + 2e 2OH + H2 B anot xy s kh: 2H2O O2 + 4H+ + 4e C anot xy s oxi húa: Cu Cu2+ + 2e D catot xy s kh: Cu2+ + 2e Cu Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Câu 57 (KA-2010)-Cõu 36: Phn ng in phõn dung dch CuCl2 (vi in cc tr) v phn ng n mũn in húa xy nhỳng hp kim Zn-Cu vo dung dch HCl cú c im l: A Phn ng xy luụn kốm theo s phỏt sinh dũng in B u sinh Cu cc õm C Phn ng cc õm cú s tham gia ca kim loi hoc ion kim loi D Phn ng cc dng u l s oxi húa Cl Câu 58 (C-07)-Cõu 7: Cho cỏc cp kim loi nguyờn cht tip xỳc trc tip vi nhau: Fe v Pb; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni Khi nhỳng cỏc cp kim loi trờn vo dung dch axit, s cp kim loi ú Fe b phỏ hu trc l A B C D Câu 59 (KB-07)-Cõu 3: Cú dung dch riờng bit: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl cú ln CuCl2 Nhỳng vo mi dung dch mt Fe nguyờn cht S trng hp xut hin n mũn in hoỏ l A B C D Câu 60 (KB-2010)-Cõu 30: Cú dung dch ri ng bit: Cu O4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhỳng vo mi dung dch mt Ni trng hp xut hin n mũn in hoỏ l A B C D 2+ Câu 61 (KA-08)-Cõu 46: Bit rng ion Pb dung dch oxi húa c Sn Khi nhỳng hai kim loi Pb v n c ni vi bng dõy dn in vo mt dung dch cht in li thỡ A ch cú Sn b n mũn in hoỏ B c Pb v n u khụng b n mũn in hoỏ C c Pb v n u b n mũn in hoỏ D ch cú Pb b n mũn in hoỏ Câu 62 (KB-08)-Cõu 50: Tin hnh bn thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: Nhỳng Fe vo dung dch FeCl3; - Thớ nghim 2: Nhỳng Fe vo dung dch CuSO4; - Thớ nghim 3: Nhỳng Cu vo dung dch FeCl3; - Thớ nghim 4: Cho Fe tip xỳc vi Cu ri nhỳng vo dung dch HCl S trng hp xut hin n mũn in hoỏ l A B C D Câu 63 (KA-09)-Cõu 4: Cho cỏc hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tip xỳc vi dung dch cht in li thỡ cỏc hp kim m ú e u b n mũn trc l: A I, II v III B I, II v IV C I, III v IV D II, III v IV Câu 64 (KB-07)-Cõu 41: Cho 6,72 gam Fe vo dung dch cha 0,3 mol H2SO4 c, núng (gi thit SO2 l sn phm kh nht) Sau phn ng xy hon ton, thu c (cho Fe = 56) A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 v 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 v 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 v 0,02 mol Fe d Câu 65 (KB-07)-Cõu 45: Cho m gam hn hp bt Zn v Fe vo lng d dung dch CuSO4 Sau kt thỳc cỏc phn ng, lc b phn dung dch thu c m gam bt rn Thnh phn phn trm theo lng ca Zn hn hp bt ban u l (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Câu 66 (KA-08)-Cõu 13: Cho hn hp bt gm 2,7 gam Al v 5,6 gam Fe vo 550 ml dung dch AgNO3 1M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l (bit th t dóy th in hoỏ: Fe3+/Fe2+ ng trc Ag+/Ag) A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 32,4 Câu 67 (KB-08)-*Cõu 56: Cho mt lng bt Zn vo dung dch X gm FeCl2 v CuCl2 Khi lng cht rn sau cỏc phn ng xy hon ton nh hn lng bt Zn ban u l 0,5 gam Cụ cn phn dung dch sau phn ng thu c 13,6 gam mui khan Tng lng cỏc mui X l Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 68 (C-2010)-Cõu 32 : Cho 29,8 gam hn hp bt gm Zn v Fe vo 600 ml dung dch CuSO4 0,5M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v 30,4 gam hn hp kim loi Phn trm v lng ca Fe hn hp ban u l A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Câu 69 (KA-09)-Cõu 45: Cho hn hp gm 1,2 mol Mg v x mol Zn vo dung dch cha mol Cu2+ v mol Ag+ n cỏc phn ng xy hon ton, thu c mt dung dch cha ion kim loi Trong cỏc giỏ tr sau õy, giỏ tr no ca x tha trng hp trờn? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Câu 70 (KB-09)-Cõu 16: Cho 2,24 gam bt st vo 200 ml dung dch cha hn hp gm AgNO3 0,1M v Cu(NO3)2 0,5M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v m gam cht rn Y Giỏ tr ca m l A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 71 (KB-09)-Cõu 42: Nhỳng mt st nng 100 gam vo 100 ml dung dch hn hp gm Cu(NO3)2 0,2M v AgNO3 0,2M Sau mt thi gian ly kim loi ra, sch lm khụ cõn c 101,72 gam (gi thit cỏc kim loi to thnh u bỏm ht vo st) Khi lng st ó phn ng l A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 72 (KB-09)-Cõu 49: Ho tan hon ton 24,4 gam hn hp gm FeCl2 v NaCl (cú t l s mol tng ng l : 2) vo mt lng nc (d), thu c dung dch X Cho dung dch AgNO3 (d) vo dung dch X, sau phn ng xy hon ton sinh m gam cht rn Giỏ tr ca m l A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Câu 73 (CĐ-09)*-Cõu 52 : Cho 100 ml dung dch FeCl2 1,2M tỏc dng vi 200 ml dung dch AgNO3 2M, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 Câu 74 (CĐ-09)-Cõu : Cho m gam Mg vo dung dch cha 0,12 mol FeCl3 Sau phn ng xy hon ton thu c 3,36 gam cht rn Giỏ tr ca m l A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 Câu 75 (KA-2010)-Cõu : Cho 9, gam hn hp bt Zn v Cu cú t l mol tng ng l : vo dung dch cha ,2 mol e2(SO4)3 au cỏc phn ng xy hon ton, thu c m gam kim loi Giỏ tr ca m l A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 76 (CĐ-09)-Cõu 21 : Cho m1 gam Al vo 100 ml dung dch gm Cu(NO3)2 0,3M v AgNO3 0,3M Sau cỏc phn ng xy hon ton thỡ thu c m2 gam cht rn X Nu cho m2 gam X tỏc dng vi lng d dung dch HCl thỡ thu c 0,336 lớt khớ ( ktc) Giỏ tr ca m1 v m2 ln lt l A 8,10 v 5,43 B 1,08 v 5,16 C 0,54 v 5,16 D 1,08 v 5,43 Câu 77 (KA-07)-Cõu 27: in phõn dung dch CuCl2 vi in cc tr, sau mt thi gian thu c 0,32 gam Cu catot v mt lng khớ X anot Hp th hon ton lng khớ X trờn vo 200 ml dung dch NaOH ( nhit thng) Sau phn ng, nng NaOH cũn li l 0,05M (gi thit th tớch dung dch khụng thay i) Nng ban u ca dung dch NaOH l (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 78 (KB-07)-Cõu 37: in phõn dung dch cha a mol CuSO4 v b mol NaCl (vi in cc tr, cú mng ngn xp) dung dch sau in phõn lm phenolphtalein chuyn sang mu hng thỡ iu kin ca a v b l (bit ion SO42- khụng b in phõn dung dch) A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Câu 79 (KA-2010)-Cõu 50: in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO4 cú cựng s mol, n catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot l A khớ Cl2 v O2 B khớ H2 v O2 C ch cú khớ Cl2 D khớ Cl2 v H2 Câu 80 (KA-2010)-*Cõu 52: in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO4 v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A Th tớch khớ (ktc) thoỏt anot sau 96 giõy in phõn l A 2,240 lớt B 2,912 lớt C 1,792 lớt D 1,344 lớt Câu 81 (KB-09)-Cõu 29: in phõn cú mng ngn ml dung dch cha hn hp gm CuCl2 , M v NaCl , M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A 3860 giõy Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Al Giỏ tr ln nht ca m l A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 82 (KB-09)-Cõu 32: in phõn núng chy Al2O3 vi anot than chỡ (hiu sut in phõn %) thu c m kg Al catot v 67,2 m3 ( ktc) hn hp khớ X cú t so vi hiro bng 16 Ly 2,24 lớt ( ktc) hn hp khớ X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ tr ca m l A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 83 (KB-2010)-Cõu 21: in phõn (vi in cc tr) ml dung dch Cu O4 nng x mol l, sau mt thi gian thu c dung dch cũn mu xanh, cú lng gim gam so vi dung dch ban u Cho 6,8g bt e vo , sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 2, gam kim loi Giỏ tr ca x l A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 13- Bi tớnh ỏp sut bỡnh kớn Cõu 84: Cho vo mt bỡnh kớn dung tớch khụng i mol Cl2 v mol H2 thỡ ỏp sut ca bỡnh l 1,50 atm Nung núng bỡnh cho phn ng xy vi hiu sut t tr n %, a bỡnh v nhit ban u thỡ ỏp sut ca bỡnh l A 1,35 atm B 1,75 atm C 2,00 atm D 1,50 atm Câu 85: X hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, Y không khí (O2 chiếm 20%) Trộn X với Y điều kiện nhiệt độ, áp suất theo tỉ lệ thể tích (1 : 15) đợc hỗn hợp khí Z Cho Z vào bình kín dung tích không đổi V lít, nhiệt độ áp suất bình t oC P1 atm Sau đốt cháy X, bình có N2, CO2 nớc với V CO : V H O = : Đa bình toC, áp suất 2 bình sau đốt P2 có giá trị A P2 = P1 B P2 = 47 48 P1 C P2 = 2P1 D P2 = 16 P1 17 Câu 86: Trong bình kín dung tích 16 lít chứa hỗn hợp CO, CO2 O2 d Thể tích O2 nhiều gấp đôi thể tích CO Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, thể tích khí bình giảm lít (các thể tích khí bình đợc đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Thành phần % theo thể tích O2 hỗn hợp ban đầu giá trị sau đây: A 25% B 55% C 40% D 50% Câu 87: Cho hn hp X gm hai cht nguyờn cht FeS2 v FeCO3 vi t l s mol a : b vo bỡnh kớn cha oxi vi lng va phn ng vi hn hp X, ỏp sut bỡnh ban u l P1 Nung bỡnh nhit cao phn ng xy hon ton , a bỡnh v nhit ban u, ỏp sut bỡnh l P2 (bit sau cỏc phn ng, lu hunh mc oxi hoỏ +4, gi thit th tớch cht rn khụng ỏng k) T l ỏp sut khớ bỡnh trc v sau nung l P1 13 P2 16 T l a : b tng ng l: Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn A : B : C : D : Câu 88: Cho 20 gam S vào bình có dung tích 44,8 lít chứa O2 (ở đktc), thể tích chất rắn không đáng kể Nung bình phản ứng hoàn toàn, áp suất bình trở 0oC A 2atm B 2,1atm C 1atm D 1,2atm Câu 89: Trong trình tổng hợp amoniac, áp suất bình phản ứng giảm 10,0% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình trớc sau phản ứng đợc giữ không đổi, hỗn hợp đầu lợng nitơ hiđro đợc lấy theo hệ số tỉ lợng Phần trăm thể tích amoniac hỗn hợp khí thu đợc sau phản ứng A 11,11 % B 22,22 % C 10,00% D 12,25% Câu 90: Trong bình kín dung tích 5,6 lít chứa CO2 (ở 0OC ; 0,5 atm) m gam muối NH4HCO3 (muối X) (thể tích không đáng kể) Nung nóng bình tới 546OC thấy muối X bị phân huỷ hết áp suất bình đạt 1,86 atm Giá trị m A 0,790 B, 1,185 C 1,580 D 1,975 Câu 91: Cho thể tích khí metan cháy với thể tích khí clo, bình kín áp suất atm, thấy có muội đen thành bình Sau phản ứng đa nhiệt độ bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình sau phản ứng P atm Giá trị P A 1,0 B 1,25 C 1,50 D 0,75 Câu 92: Trong mt bỡnh kớn cha hn hp gm hirocacbon X v H2 cú bt Ni lm xỳc tỏc un núng bỡnh phn ng xy hon ton thu c mt hirocacbon nht t Y cho 8,8 gam CO2 v 5,4 gam H2O.Cho bit th tớch hn hp u gp ln th tớch (o cựng iu kin) Cụng thc phõn t ca X l A C2H2 B C3H6 C C2H4 D C3H4 Đề thi Đại học Câu 93 (KB-08)-Cõu 11: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO3 v b mol FeS2 bỡnh kớn cha khụng khớ (d) au cỏc phn ng xy hon ton, a bỡnh v nhit ban u, thu c cht rn nht l Fe2O3 v hn hp khớ Bit ỏp sut khớ bỡnh trc v sau phn ng bng nhau, mi liờn h gi a a v b l (bit sau cỏc phn ng, lu hunh mc oxi hoỏ +4, th tớch cỏc cht rn l khụng ỏng k) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 94 (KB-07)-Cõu 30: Trong mt bỡnh kớn cha hi cht h u c X (cú dng CnH2nO2) mch h v O2 (s mol O2 gp ụi s mol cn cho phn ng chỏy) 139,9oC, ỏp sut bỡnh l 0,8 atm t chỏy hon ton X sau ú a v nhit ban u, ỏp sut bỡnh lỳc ny l 0,95 atm X cú cụng thc phõn t l A C4H8O2 B C3H6O2 C CH2O2 D C2H4 O2 14- Bi ỏp dng nh lut bo ton lng, bo ton electron Câu 95: Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu đợc dung dịch Y 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận sau ? A Dung dịch Y không d axit B Trong Y chứa 0,11 mol ion H+ C Trong Y d kim loại D Y dung dịch muối Cõu 96: Ho tan hon ton 9,94 gam hn hp Al, Fe, Cu dung dch HNO3 loóng d, thy thoỏt 3,584 lớt khớ NO ( ktc ; l sn phm kh nht) Tng lng mui to thnh l: A 29,7 gam B 37,3 gam C 39,7 gam D.27,3 gam Câu 97: Nung 8,96 gam Fe không khí đợc hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 X hoà tan vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 (hoặc khối lợng hỗn hợp rắn X là: A 12,32 g B 12,16 g C 13,76 g D 12,96 g.) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 98: Cho 45,44 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng d thu c V lớt khớ NO (duy nht ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c 154,88 gam mui khan Giỏ tr ca V l A 4,48 B 8,96 C 5,376 D 11,2 Câu 99: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng, nóng (d) thu đợc 4,48 lít khí NO (ở đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng A 1,0 B 1,2 C 1,4 D 1,6 (hoặc giá trị m là: A 24,0 B 25,6 C 27,2 D 28,8.) Cõu 100: Cho hn hp gm 0,01 mol Al v 0,02 mol Mg tỏc dng vi 100ml dung dch cha AgNO3 v Cu(NO3)2, sau phn ng xy hon ton thu c m gam cht rn X gm kim loi, X tỏc dng hon ton vi HNO3 c, d thu c V lớt NO2 ( ktc v nht ) Giỏ tr ca V l A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 101: Cho 19,52 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch Y, 4,48 lít khí NO (ở đktc) lại 1,28 gam kim loại cha tan hết Khối lợng muối tạo thành dung dịch Y A 55,44 gam B 44,55 gam C 62,88 gam D 58,44 gam Câu 102: Cho 0,04 mol Fe vo dung dch cha 0,08 mol HNO3 thy thoỏt khớ NO nht Sau phn ng kt thỳc thỡ lng mui thu c l A 3,6 gam B 5,4 gam C 4,84 gam D 9,68 gam Câu 103: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại không tan Nồng độ mol/l dung dịch HNO A 2,7 B 3,2 C 1,6 D 2,4 Câu 104: Cho 7,84 gam vụn Fe tinh khiết tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 đun nóng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch X làm giải phóng 2,24 lít khí NO (ở đkct) Số mol ion Fe3+ tạo thành dung dịch (cho Fe = 56) A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,12 mol D 0,02 mol Câu 105: Cho hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng, thu đợc dung dịch 14,56 lít khí SO2 (ở đktc) Khối lợng hỗn hợp X (cho: O =16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64) A 25,6 gam B 33,28 gam C 28,6 gam D 24,6 gam Câu 106: Cho hn hp X gm 0,01 mol FeS2 v 0,01 mol FeS tỏc dng vi H2SO4 c to thnh Fe2(SO4)3, SO2 v H2O Lng SO2 sinh lm mt mu V lớt dung dch KMnO4 0,2M Giỏ tr ca V l A 0,36 lớt B 0,12 lớt C 0,48 lớt D 0,24 lớt Cõu 107: Cho luồng khí CO qua ống sứ nung nóng đựng m gam Fe2O3 Sau kết thúc thí nghiệm, thu đợc hỗn hợp rắn X gồm chất cân nặng 24,8 gam Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m A 28,8 B 27,2 C 32,0 D 30,4 Cõu 108: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vi s mol bng phn ng vi khớ CO nung núng thu c hn hp Y gm Fe, FeO, Fe3O4 nng 4,8 gam Ho tan hn hp Y bng dung dch HNO3 d c 0,56 lớt khớ NO ( ktc, l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 7,56 B 5,22 C 3,78 D 10,44 Đề thi Đại học 10 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn A Cho bt Fe tỏc dng vi dng dch AgNO3 B Nhit phõn AgNO3 C in phõn dung dch AgNO3 D Cho Na tỏc dng vi dng dch AgNO3 Cõu 382: Trng hp no õy thu c sn phm l kim loi ? A Cho kim loi Ag vo dung dch Cu(NO3)2 B Trn hai dung dch Fe(NO3)2 v AgNO3 C Cho kim loi Cu vo dung dch Al2(SO4)3 D Cho kim loi Na vo dung dch MgCl2 Cõu 383: Cho hn hp bt Fe, Cu v Ag tỏc dng vi dung dch HNO3, phn ng xong, thu c dung dch X ch cha mt cht tan v kim loi d Cht tan ú l : A Fe(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2 Cõu 384: Cõu no n u ỳng bn cht s n mũn in húa hc ? A S oxi húa xy cc dng B S oxi húa xy cc dng v s kh xy cc õm C S kh xy cc õm D S oxi húa xy cc õm v s kh xy cc dng Cõu 385: Phỏt biu ỳng l: A Khi hai kim loi tip xỳc vi nhau, nhỳng dung dch in li thỡ kim loi hot ng yu hn s b n mũn in húa B Theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn, nhit núng chy ca cỏc kim loi nhúm IIA gim dn C Trong n mũn in húa v in phõn catot l ni xy s kh, anot l ni xy s oxi húa D Nguyờn tc chung iu ch kim loi l oxi húa ion kim loi thnh nguyờn t kim loi Cõu 386: Cho cỏc phỏt biu sau: a) Nguyờn tc iu ch kim loi l kh ion kim loi thnh nguyờn t b) Cỏc kim loi Na, Mg, Zn, Fe u kh c ion Cu2+ dung dch CuSO4 c) Bn cht ca s n mũn kim loi l quỏ trỡnh oxi húa - kh d) Cỏc kim loi Na, Mg, Ca cú th iu ch cụng nghip bng phng phỏp nhit phõn cỏc mui clorua núng chy e) Cỏc kim loi Ni, Cu, Ag cú th c iu ch bng phng phỏp in phõn dung dch mui ca chỳng S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 387: Vt lm bng hp kim Zn-Cu mụi trng khụng khớ m (hi nc cú ho tan O2) ó xy quỏ trỡnh n mũn in hoỏ Ti anot xy quỏ trỡnh A oxi hoỏ Zn B kh Zn C oxi hoỏ Cu D kh O2 Cõu 388: Trong cỏc phng trỡnh phn ng in phõn sau õy, phng trỡnh phn ng no vit khụng ỳng iờn phõn dung dich 4Ag + O2 + 4HNO3 A 4AgNO3 +2H2O iờn phõn dung dich 2Cu + O2 + 2H2SO4 B 2CuSO4 + 2H2O iờn phõn núng chay C MgCl2 Mg + Cl2 iờn phõn núng chay 4Na + 2O2 + 2H2 D 4NaOH Cõu 389: Trong quỏ trỡnh m ng cho mt vt bng thộp, iu no sau õy l khụng ỳng A Catot l vt cn m B Anot bng Cu C Dung dch in phõn l CuSO4 D Nng ion Cu2+ dung dch gim dn 37 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 390: in phõn dung dch mui CuSO4 vi in cc anot c lm bng Cu, sau kt thỳc in phõn, lng catot tng m1 gam v lng anot gim m2 gam Mi liờn h gi a m1 v m2 l A m1 > m2 B m1 < m2 C m1 = m2 D m2 = 2m1 Cõu 391: in phõn dung dch gm NaCl, HCl v CuCl2 (in cc tr, mng ngn xp, coi th tớch dung dch khụng thay i sut quỏ trỡnh in phõn), kt qu thớ nghim c biu din tr n th sau: Nhn xột no sau õy ỳng iờn phõn dung dich A (1) biu din quỏ trỡnh: CuCl2 Cu + Cl2 iờn phõn dung dich B (2) biu din quỏ trỡnh: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 iờn phõn dung dich C (3) biu din quỏ trỡnh: 2H2O 2H2 + O2 iờn phõn dung dich D (4) biu din quỏ trỡnh: 2HCl H2 + Cl2 Cõu 392: Cho dung dch X cha x mol FeCl2 v x mol NaCl vo dung dch cha 4,2x mol AgNO3 thu c 64,62 gam kt ta v dung dch Y Khi lng cht tan cú dung dch Y l A 52,14 B 47,40 C 56,28 D 43,32 Cõu 393: Cho 10,8 gam Al vo 400 ml dung dch dung dch cha AgNO3 0,5M v Fe(NO3)3 ,7 M, n phn ng hon ton thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l: A 21,6 B 13,2 C 17,7 D 39,3 Cõu 394: in phõn dung dch hn hp x mol NaCl v y mol CuSO4 vi in cc tr mng ngn xp Dung dch sau in phõn ho tan c hn hp Fe v Fe2O3 Mi quan h gi a x v y l: A x < 2y B x 2y C x = 2y D x > 2y Cõu 395: in phõn dung dch cha x mol NaCl v y mol CuSO4 vi in cc tr, mng ngn xp n khớ nc b in phõn in cc thỡ ngng Th tớch khớ anot sinh gp ln th tớch khớ catot (trong cựng iu kin nhit v ỏp sut) Quan h gi a x v y l A x = 6y B x = 3y C x = 4y D x =1,5y Cõu 396: in phõn 500 ml dung dch NaCl , M (in cc tr, mng ngn xp) vi cng dũng in mt chiu khụng i l 9,65A thi gian 16 phỳt 40 giõy Dung dch sau in phõn hũa tan c ti a bao nhi u gam bt nhụm ? A 1,35 B 10,80 C 5,40 D 2,70 Cõu 397: in phõn 200 ml dung dch CuSO4 nng a mol/lớt, sau mt thi gian thy lng dung dch gim 6,4 gam so vi ban u Dung dch sau phn ng cú kh nng tỏc dng vi ti a ml dung dch cha KOH 0,1M v Ba(OH)2 0,25M Giỏ tr ca a l: A 0,6 M B 0,4 M C 0,06 M D 0,8 M 38 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 398: in phõn dung dch cha ,2 mol NaCl v x mol Cu(NO3)2 (in cc tr,mng ngn xp) sau mt thi gian thu c dung dch X v lng dung dch gim , gam Cho st vo dung dch X n cỏc phn ng xy hon ton thy lng st gim 2,6 gam v thy thoỏt khớ NO nht Giỏ tr ca x l A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,5 thi i hc Cõu 399 (KB-13)Cõu 48: Thc hin cỏc thớ nghim sau: (a) Cho Al vo dung dch HCl (b) Cho Al vo dung dch AgNO3 (c) Cho Na vo H2O (d) Cho Ag vo dung dch H2SO4 loóng Trong cỏc thớ nghim trờn, s thớ nghim xy phn ng l (SGK10tr140) A B C D.2 Cõu 400 (C-13)Cõu 39: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Trong cụng nghip, kim loi Al c sn xut bng phng phỏp in phõn Al2O3 núng chy B Al(OH)3 phn ng c vi dung dch HCl v dung dch KOH C Kim loi Al tan c dung dch HNO3 c, ngui D Trong cỏc phn ng húa hc, kim loi Al ch úng vai trũ cht kh Cõu 401 (KA-13)Cõu 44: Cho cỏc cp oxi húa kh c sp xp theo th t tng dn tớnh oxi húa ca cỏc ion kim loi: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tin hnh cỏc thớ nghim sau: (a) Cho st vo dung dch ng(II) sunfat (b) Cho ng vo dung dch nhụm sunfat (c) Cho thic vo dung dch ng(II) sunfat (d) Cho thic vo dung dch st(II) sunfat Trong cỏc thớ nghim trờn, nh ng thớ nghim cú xy phn ng l: A (b) v (c) B (a) v (c) C (a) v (b) D (b) v (d) Cõu 402 (KA-13)Cõu 8: Cho bt Fe vo dung dch gm AgNO3 v Cu(NO3)2 Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X gm hai mui v cht rn Y gm hai kim loi Hai mui X v hai kim loi Y ln lt l A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 v Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 v Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 v Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 v Cu; Ag Cõu 403 (KB-14)Cõu 11: Cho bt Fe vo dung dch AgNO3 d, sau phn ng xy hon ton, thu c dung dch gm cỏc cht tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 (T1-tr32 cõu 16) Cõu 404 (C-14)Cõu 28: Cho hn hp gm Al v Zn vo dung dch AgNO3 Sau phn ng xy hon ton, thu c dung dch X ch cha mt mui v phn khụng tan Y gm hai kim loi Hai kim loi Y v mui X l (T.t T1-tr34 13-C-08, 14.KA-09, 15.KB-07, 16.C-07; T2-tr23-23.KA-12) A Al, Ag v Zn(NO3)2 B Al, Ag v Al(NO3)3 C Zn, Ag v Al(NO3)3 D Zn, Ag v Zn(NO3)2 Cõu 405 (C-13)Cõu 26: Thc hin cỏc thớ nghim sau (a) Sc khớ Cl2 vo dung dch NaOH nhit thng (b) Cho Fe3O4 vo dung dch HCl loóng (d) (c) Cho Fe3O4 vo dung dch H2SO4 c, núng (d) (d) Hũa tan ht hn hp Cu v Fe2O3 (cú s mol bng nhau) vo dung dch H2SO4loóng (d) Trong cỏc thớ nghim trờn, sau phn ng, s thớ nghim to hai mui l 39 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn A B C D Cõu 406 (KB-13)Cõu 16: Hũa tan hon ton x mol Fe vo dung dch cha y mol FeCl3 v z mol HCl, thu c dung dch ch cha mt cht tan nht Biu thc liờn h gi a x, y v z l A x = y - 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x Cõu 407 (KA-13)Cõu 57*: Trng hp no sau õy, kim loi b n mũn in húa hc ? (SGK12-tr93) A t dõy st khớ oxi khụ B Thộp cacbon khụng khớ m C Kim loi km dung dch HCl D Kim loi st dung dch HNO3 loóng Cõu 408 (KA14)Cõu 15 Cho lỏ Al vo dung dch HCl, cú khớ thoỏt Thờm vi git dung dch CuSO4 vo thỡ A phn ng ngng li B tc thoỏt khớ tng (SGK12-tr95 bi 5) C tc thoỏt khớ gim D tc thoỏt khớ khụng i Cõu 409 (C-13)Cõu 41: Phỏt biu no di õy khụng ỳng ? A Nguyờn tc chung iu ch kim loi l kh ion kim loi thnh nguyờn t kim loi B Bn cht ca n mũn kim loi l quỏ trỡnh oxi húa - kh C Tớnh cht húa hc c trng ca kim loi l tớnh kh D n mũn húa hc phỏt sinh dũng in (SGK12-tr92) Cõu 410 (C-14)Cõu 43: Phn ng no sau õy l phn ng iu ch kim loi theo phng phỏp nhit luyn ? t0 A Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe B CO + CuO Cu + CO2 p dd p nc C CuCl2 D 2Al2O3 Cu + Cl2 4Al + 3O2 Cõu 411 (C-13)Cõu 6: Sn phm thu c in phõn dung dch KCl (in cc tr, mng ngn xp) l A KOH, O2 v HCl B KOH, H2 v Cl2 C K v Cl2 D K, H2 v Cl2 Cõu 412 (C-13)Cõu 50: in phõn dung dch gm NaCl v HCl (in cc tr, mng ngn xp) Trong quỏ trỡnh in phõn, so vi dung dch ban u, giỏ tr pH ca dung dch thu c A khụng thay i B tng l n C gim xung D tng l n sau ú gim xung Cõu 413 (C-13)Cõu 9: Hn hp X gm FeCl2 v NaCl cú t l mol tng ng l 1: Hũa tan hon ton 2,44 gam X vo nc, thu c dung dch Y Cho Y phn ng hon ton vi dung dch AgNO3 d, thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l (t.t T1tr37 46.KB-09) A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80 Cõu 414 (C-14)Cõu 40: Nhỳng Fe vo dung dch CuSO4 Sau mt thi gian, lng dung dch gim 0,8 gam so vi lng dung dch ban u Khi lng e ó phn ng l A 6,4 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Cõu 415 (KB-13)Cõu 51*: Nhỳng mt st vo dung dch hn hp cha 0,02 mol AgNO3 v 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng st tng m gam (coi ton b kim loi sinh bỏm vo st) Giỏ tr ca m l A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Cõu 416 (KB-14)Cõu 45: Cho hn hp X gm Al v Mg tỏc dng vi lớt dung dch gm AgNO3 a mol/l v Cu(NO3)2 2a mol l, thu c 45,2 gam cht rn Y Cho Y tỏc dng vi dung dch H2SO4 c, núng (d), thu c 7,84 lớt khớ SO2 ( ktc, l sn phm kh nht) Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca a l A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 40 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 417 (KA-13)Cõu 29: Cho hn hp X gm 0,01 mol Al v a mol Fe vo dung dch AgNO3 n phn ng hon ton, thu c m gam cht rn Y v dung dch Z cha cation kim loi Cho Z phn ng vi dung dch NaOH d iu kin khụng cú khụng khớ, thu c 1,97 gam kt ta T Nung T khụng khớ n lng khụng i, thu c 1,6 gam cht rn ch cha mt cht nht Giỏ tr ca m l A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 Cõu 418 (KA-14)Cõu 6: t chỏy 4,16 gam hn hp Mg v Fe khớ O2, thu c 5,92 gam hn hp X ch gm cỏc oxit Hũa tan hon ton X dung dch HCl va , thu c dung dch Y Cho dung dch NaOH d vo , thu c kt ta Z Nung Z khụng khớ n lng khụng i, thu c gam cht rn Mt khỏc cho Y tỏc dng vi dung dch AgNO3 d, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80 Cõu 419 (KB-13)Cõu 60*: Hũa tan hn hp X gm 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg bng dung dch H2SO4 loóng (d), thu c dung dch Y Cho dung dch NaOH d vo thu c kt ta Z Nung Z khụng khớ n lng khụng i, thu c m gam cht rn Bit cỏc phn ng u xy hon ton Giỏ tr ca m l A 24 B 20 C 36 D 18 Cõu 420 (KB-14)Cõu 30: Hũa tan ht 10,24 gam hn hp X gm Fe v Fe3O4 bng dung dch cha 0,1 mol H2SO4 v 0,5 mol HNO3, thu c dung dch Y v hn hp gm 0,1 mol NO v a mol NO2 (khụng cũn sn phm kh no khỏc) Chia dung dch Y thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi 500 ml dung dch KOH , M, thu c 5,35 gam mt cht kt ta - Phn hai tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 d, thu c m gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Cõu 421 (KB-13)Cõu 32: Hn hp X gm hai kim loi kim v mt kim loi kim th Hũa tan hon ton ,788 gam X vo nc, thu c dung dch Y v 537,6 ml khớ H2 (ktc) Dung dch Z gm H2SO4 v HCl, ú s mol ca HCl gp hai ln s mol ca H2SO4 Trung hũa dung dch Y bng dung dch Z to m gam hn hp mui Giỏ tr ca m l A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792 Cõu 422 (C-13)Cõu 14: Hn hp X gm Ba, Na v Al, ú s mol ca Al bng ln s mol ca Ba Cho m gam X vo nc d n phn ng hon ton, thu c 1,792 lớt khớ H2 (ktc) v 0,54 gam cht rn Giỏ tr ca m l A 5,27 B 3,81 C 3,45 D 3,90 Cõu 423 (KA-13)Cõu 25: Cho m gam Fe vo bỡnh cha dung dch gm H2SO4 v HNO3, thu c dung dch X v 1,12 lớt khớ NO Thờm tip dung dch H2SO4 d vo bỡnh thu c 0,448 lớt khớ NO v dung dch Y Bit c hai trng hp NO l sn phn kh nht, o iu kin tiờu chun Dung dch Y hũa tan va ht 2,08 gam Cu (khụng to thnh sn phm kh ca N+5) Bit cỏc phn ng u xy hon ton Giỏ tr ca m l A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Cõu 424 (C-14)Cõu 20: in phõn dung dch hn hp CuSO4 (0,05 mol) v NaCl bng dũng in cú cng khụng i 2A (in cc tr, mng ngn xp) Sau thi gian t giõy thỡ ngng in phõn, thu c dung dch Y v khớ hai in cc cú tng th tớch l 2,24 lớt (ktc) Dung dch Y hũa tan ti a 0,8 gam MgO Bit hiu sut in phõn 100%, cỏc khớ sinh khụng tan dung dch Giỏ tr ca t l A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Cõu 425 (KA-13)Cõu 36: Tin hnh in phõn dung dch cha m gam hn hp CuSO4 v NaCl (hiu sut %, in cc tr, mng ngn xp), n nc bt u b in phõn c hai in cc thỡ ngng in phõn, thu c dung dch X v 6,72 lớt khớ (ktc) anot Dung dch X hũa tan ti a , gam Al2O3 Giỏ tr ca m l 41 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Cõu 426 (KA-14)Cõu 20: in phõn dung dch X cha a mol CuSO4 v ,2 mol KCl (in cc tr, mng ngn xp, cng dũng in khụng i) thi gian t giõy, thu c 2,464 lớt khớ anot (ktc) Nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng th tớch khớ thu c c hai in cc l ,82 lớt (ktc) Bit hiu sut in phõn 100%, cỏc khớ sinh khụng tan dung dch Giỏ tr ca a l A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Cõu 427 (KB-13)Cõu 28: in phõn núng chy Al2O3 vi cỏc in cc bng than chỡ, thu c m kg Al catot v 89,6 m3 (ktc) hn hp khớ X anot T ca X so vi H2 bng 16,7 Cho , lớt X (ktc) phn ng vi dung dch Ca(OH)2 d, thu c 1,5 gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 13- Bi tớnh ỏp sut bỡnh kớn Xem T1-tr 8, (cõu n cõu 9), 1.KB-08, 2.KB-07 T2-tr24 cõu 1, cõu 14- Bi ỏp dng nh lut bo ton lng, bo ton electron Cõu 428: Hũa tan hon ton 1,92 gam Cu bng dung dch HNO3 loóng, ton b lng khớ NO (sn phm kh nht) thu c em oxi húa thnh NO2 ri chuyn ht thnh HNO3 Th tớch khớ O2 (ktc) ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l A 0,224 lớt B 0,448 lớt C 0,336 lớt D 0,672 lớt Cõu 429: Cho hn hp gm 0,02 mol Al v 0,03 mol Mg tỏc dng vi 100ml dung dch cha AgNO3 v Cu(NO3)2 , sau phn ng xy hon ton thu c m gam cht rn X gm ba kim loi, X tỏc dng hon ton vi HNO3 loóng, d thu c V lớt NO (sn phm kh nht ktc) Giỏ tr ca V l A 0,896 B 0,336 C 0,448 D 0,672 Cõu 430: Chia m gam Fe thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch H2SO4 loóng (d) sinh V1 lớt khớ H2 ( ktc); - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch HNO3 loóng (d) sinh V2 lớt khớ NO ( ktc, l sn phm kh nht) Quan h gi a V1 v V2 l: A V2 = 3V1 B V2 = 2V1 C V2 = 0,75V1 D V2 = V1 Cõu 431: Cho a mol Fe vo dung dch loóng cha b mol HNO3, thu c sn phm kh NO nht Cho t l b , s mol electron lng e tr n nhng b hũa tan l a A 3a B 2,25a C 2a D 2,5a Cõu 432: Cho 42,4 gam hn hp Cu v Fe3O4 (cú t l s mol tng ng : 1) tỏc dng vi dung dch HCl d, sau cỏc phn ng xy hon ton cũn li m gam cht rn Giỏ tr ca m l A 19,2 B 9,6 C 6,4 D 12,8 Cõu 433: Ho tan hn hp bt gm m gam Fe v 4,64 gam Fe3O4 vo dung dch H2SO4 (loóng, rt d), sau cỏc phn ng kt thỳc ch thu c dung dch X Dung dch X lm mt mu va 130 ml dung dch KMnO4 0,1M Giỏ tr ca m l A 0,84 B 1,12 C 2,8 D 0,56 Cõu 434: Cho 36,8 gam hn hp X gm CuO, Cu, Cu2O tỏc dng vi HNO3 d, sau phn ng xy hon ton thu c 4,48 lớt ( ktc) hn hp khớ NO, NO2 cú t so vi hiro l kh hon ton 36,8 gam hn hp X trờn thnh kim loi cn V lớt hn hp khớ CO, H2 ( ktc) Giỏ tr ca V l A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 8,96 Cõu 435: Cho 6,08 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 kh hon ton hn hp X thnh kim loi, cn 2,8 gam khớ cacbon oxit Mt khỏc, ho tan hn hp X HNO3 c, núng (d) thỡ th tớch khớ NO2 (l sn phm kh nht ktc) l (hoc: s mol HNO3 tham gia phn ng l ?) 42 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn A 896 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml (t.t T2-tr25 cõu 6, T1-tr14 cõu 20) Cõu 436: Hũa tan hon ton m gam st oxit FexOy bng dung dch H2SO4 c, núng, thu c 2,24 lớt khớ SO2 (ktc, sn phm kh nht ca S+6), phn dung dch em cụ cn, thu c 120 gam mt mui khan nht Giỏ tr ca m l (t.t T1-tr42 10.KB-09, T3tr 2.KB-13) A 46,4 B 34,8 C 14,4 D 43,2 Cõu 437: Dn mt lung khớ CO i qua m gam e2O3 nung núng, sau mt thi gian c cht rn X (gi s ch xy phn ng kh st(III) oxit thnh st) Ho tan ht cht rn X dung dch HNO3 loóng d, thu c 0,224 lớt khớ NO (l sn phm kh nht ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng c 18,15 gam mui khan Hiu sut ca phn ng kh oxit st l (xem t.t T1-tr40 cõu 13) A 26,67 % B 30,25 % C 13,33 % D 25,00 % Cõu 438: Cho m gam X gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vo 400 ml dung dch HCl 2M, sau phn ng hon ton thu c 2,24 lớt H2 (ktc), dung dch Y v 2,8 gam Fe khụng tan Giỏ tr m l A 27,2 B 31,6 C 30 D 24,4 Cõu 439: Cho 42,8 gam hn hp bt Fe v Fe3O4 vo V lớt dung dch HCl 2M, khuy u cỏc phn ng xy hon ton, thy thoỏt 4,48 lớt khớ (ktc) v 2,8 gam kim loi khụng tan (cho bit th t t trỏi sang phi ca cỏc cp oxi húa-kh dóy in húa nh sau: Fe2+/Fe ; H+/H2 ; Fe3+/Fe2+ ) Giỏ tr ca V l A 1,4 lớt B 0,7 lớt C 1,2 lớt D 0,6 lớt Cõu 440: Hũa tan hon ton 19,2 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 400 ml dung dch HNO3 3M (d) un núng, thu c dung dch Y v V lớt khớ NO (ktc) Bit NO l +5 sn phm kh nht ca N Cho 350 ml dung dch NaOH 2M vo dung dch Y, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c 21,4 gam kt ta Giỏ tr ca V l A 5,04 B 4,48 C 3,36 D 5,60 thi i hc Cõu 441 (C-14)Cõu 45: Nung núng 8,96 gam bt Fe khớ O2 mt thi gian, thu c 11,2 gam hn hp cht rn X gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Hũa tan ht X dung dch hn hp gm a mol HNO3 v 0,06 mol H2SO4, thu c dung dch Y (khụng cha NH ) v 0,896 lớt khớ NO nht (ktc) Giỏ tr ca a l A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Cõu 442 (KB-13)Cõu 6: Cho m gam mt oxit st phn ng va vi 0,75 mol H2SO4, thu c dung dch ch cha mt mui nht v 1,68 lớt khớ SO2 (ktc, sn phm kh nht ca S+6) Giỏ tr ca m l A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 (t.t T1-tr42 10.KB-09) Cõu 443 (KB-13)Cõu 36: Hũa tan hon ton hn hp gm 2,8 gam Fe v 1,6 gam Cu 500 ml dung dch hn hp HNO3 , M v HCl , M, thu c khớ NO (khớ nht) v dung dch X Cho X vo dung dch AgNO3 d, thu c m gam cht rn, Bit cỏc phn ng u xy hon ton, NO l sn phm kh nht ca N+5 cỏc phn ng Giỏ tr ca m l A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Cõu 444 (KB-13)Cõu 3: Hn hp X gm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho khớ CO qua m gam X nung núng, sau mt thi gian thu c hn hp cht rn Y v hn hp khớ Z Cho ton b Z vo dung dch Ca(OH)2 d, n phn ng hon ton, thu c gam kt ta Mt khỏc, hũa tan hon ton Y dung dch H2SO4 c, núng (d), thu c 1,008 lớt khớ SO2 (ktc, sn phm kh nht) v dung dch cha 18 gam mui Giỏ tr ca m l A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 43 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 445 (KA-14)Cõu 24 Hn hp X gm Al, Fe3O4 v CuO, ú oxi chim 25% lng hn hp Cho , lớt khớ CO (ktc) i qua m gam X nung núng, sau mt thi gian thu c cht rn Y v hn hp khớ Z cú t so vi H2 bng 18 Hũa tan hon ton Y dung dch HNO3 loóng (d), thu c dung dch cha 3,08m gam mui v 0,896 lớt khớ NO ( ktc, l sn phm kh nht) Giỏ tr m gn giỏ tr no nht sau õy A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Cõu 446 (KB-13)Cõu 4: Hũa tan hon ton 1,28 gam Cu vo 12,6 gam dung dch HNO3 60% thu c dung dch X (khụng cú ion NH +4 ) Cho X tỏc dng hon ton vi 105 ml dung dch KOH M, sau ú lc b kt ta c dung dch Y Cụ cn c cht rn Z Nung Z n lng khụng i, thu c 8,78 gam cht rn Nng phn trm ca Cu(NO3)2 X l A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% 15-Tỡm kim loi Lp cụng thc hp cht vụ c Cõu 447: Nguyờn t X l phi kim thuc chu kỡ 3, cú cụng thc phõn t hp cht khớ vi hiro l XH2 Nguyờn t X to vi kim loi M hp cht cú cụng thc MX t chỏy hon ton 46,6 gam MX, thu c 4,48 lớt khớ XO2 ( ktc) Cú cỏc phỏt biu sau: a) XO2 va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh b) XO2 tỏc dng vi dung dch Ca(OH)2 d thu c kt ta c) Kim loi M cú nhit núng chy thp nht d) Kim loi M tỏc dng c vi X nhit thng e) Kim loi M kh c ion H+ dung dch HCl, H2SO4 loóng thnh hiro S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 448: Cho m (gam) kim loi X tỏc dng ht vi H2SO4 loóng thu c 5m (gam) mui Kim loi X l A Mg B Al C Zn D Fe thi i hc Cõu 449 (C-14)Cõu 19: Hũa tan ht 4,68 gam kim loi kim M vo H2O d, thu c 1,344 lớt khớ H2 (ktc) Kim loi M l A Na B K C Li D Rb Cõu 450 (C-14)Cõu 2: Cho kim loi M phn ng vi Cl2, thu c mui X Cho M tỏc dng vi dung dch HCl, thu c mui Y Cho Cl2 tỏc dng vi dung dch mui Y, thu c mui X Kim loi M l A Fe B Al C Zn D Mg Cõu 451 (KB-13)Cõu 46 : Hũa tan hon ton 24 gam hn hp X gm MO, M(OH)2 v MCO3 (M l kim loi cú húa tr khụng i) 100 gam dung dch H2SO4 9,2% thu c 1,12 lớt khớ (ktc) v dung dch Y ch cha mt cht tan nht cú nng 39,41% Kim loi M l A Mg B Cu C Zn D Ca Cõu 452 (KA-13)Cõu 34: Hũa tan hon ton 1,805 gam hn hp gm Fe v kim loi X vo bng dung dch HCl, thu c 1,064 lớt khớ H2 Mt khỏc, hũa tan hon ton 1,805 gam hn hp trờn bng dung dch HNO3 loóng (d), thu c 0,896 lớt khớ NO (sn phm kh nht) Bit cỏc th tớch khớ u o iu kin tiờu chun Kim loi X l (t.t SGK12-tr141 cõu 5) A Al B Cr C Mg D Zn 16- Kim loi nhúm A v hp cht Cõu 453: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng A Cỏc kim loi kim u cú mng tinh th lp phng tõm B Cỏc kim loi kim thuc nhúm IA bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc C Trong hp cht, cỏc kim loi kim cú s oxi húa +1 D Cỏc kim loi kim oxi húa nc d dng nhit thng, gii phúng khớ hiro 44 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 454: Khi cho kim loi Na vo dung dch CuSO4 cú hin tng: A Cú khớ bay B Cú khớ bay v cú kt ta kim loi Cu mu C Cú kt ta kim loi Cu mu D Cú khớ bay v cú kt ta mu xanh lam Cõu 455: Cho dóy cỏc kim loi K, Na, Mg, Al S cỏc kim loi dóy tan ht dung dch NaOH (d) l A B C D Cõu 456: Cú l mt nhón X, Y, Z, T, mi l cha mt bn kim loi sau : Al, Na, Ba, Cu Bit rng X chỏy vi ngn la mu vng, X v Y tỏc dng vi nc to dung dch ho tan c T Cỏc kim loi cha l X, Y, Z v T ln lt l A Na, Al, Ba, Cu B Al, Na, Ba, Cu C Na, Ba, Al,Cu D Na, Ba, Cu, Al Cõu 457: Kim loi no di õy cho vo dung dch CuSO4 loóng (d), sau cỏc phn ng xy hon ton thu c kt ta gm mt cht ? A Ag B Ba C Ca D K Cõu 458: Khi hũa tan hon ton m gam mi kim loi vo dung dch NaOH d, t kim loi no sau õy thu c th tớch khớ H2 (cựng iu kin nhit v ỏp sut) l ln nht ? A Na B Al C Zn D K Cõu 459: Phn ng no sau õy khụng phi l phn ng iu ch kim loi theo phng phỏp nhit luyn ? t A Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu B CuO + H2 Cu + H2O t t C 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 Cõu 460: Dung dch no di õy khụng th lm mm nc cú tớnh cng tm thi ? A NaOH B Na2CO3 C HCl D Na3PO4 Cõu 461: Cho cỏc cht sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4 , Na2SO4 S cht cú th lm mt tớnh cng tm thi ca nc l A B C D Cõu 462: Trong s cỏc phng phỏp lm mm nc, phng phỏp no sau õy ch lm mt tớnh cng tm thi ca nc ? A Phng phỏp hoỏ hc (dựng Na2CO3 hoc Na3PO4) B Phng phỏp un sụi nc C Phng phỏp ct nc D Phng phỏp trao i ion Cõu 463: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng A Tớnh cng tm thi l tớnh cng gõy nờn bi cỏc mui Ca(HCO3)2 v Mg(HCO3)2 B Tớnh cng vnh cu l tớnh cng gõy nờn bi cỏc mui hirocacbonat, sunfat, clorua ca canxi v magie C Nc cng l nc cha nhiu ion Ca2+; Mg2+ di dng cỏc mui HCO3-, SO42, Cl D Nc khụng cha hoc cha ớt ion Ca2+; Mg2+ l nc mm Cõu 464: Nc cng khụng gõy tỏc hi no di õy A Gõy ng c nc ung B Lm mt tớnh ty ca x phũng, to kt ta khú tan, lm qun ỏo chúng h hng C Nu n bng nc cng lm thc phm lõu chớn v gim mựi v D Gõy hao tn nhiờn liu v khụng an ton cho cỏc ni hi, lm tc cỏc ng ng dn nc Cõu 465: Phỏt biu no sau õy ỳng A Hn hp tecmit (dựng hn ng ray) gm bt Fe v Al2O3 B Thnh phn chớnh ca qung boxit l Al2O3.2H2O C Nc cng l nc cha nhiu ion HCO3 , SO24 , Cl D Cỏc kim loi kim th u cựng kiu mng tinh th lp phng tõm din Cõu 466: Phỏt biu no di õy v Mg khụng ỳng 0 45 Gia s Thnh c ngn www.daythem.edu.vn A iu ch kim loi Mg bng phng phỏp in phõn dung dch MgCl2 bóo hũa cú mng B Kim loi Mg cú kiu mng tinh th lc phng C Mg kh nc chm nhit thng D Kim loi Mg dựng ch to hp kim nh, cn cho cụng nghip sn xut mỏy bay, tờn la, ụ tụ Cõu 467: Hp cht no sau õy l thnh phn chớnh ca thch cao ? A Na2CO3.10H2O B CaSO4.2H2O C MgCO3.CaCO3 D CaCl2.6H2O Cõu 468: Hn hp tecmit thc hin phn ng nhit nhụm dựng hn ng ray cú thnh phn l A nhụm v crom oxit B nhụm v st oxit C cacbon v st oxit D magie v st oxit Cõu 469: Khi cho dung dch NH3 n d vo dung dch AlCl3, hin tng xy l A cú khúi trng xut hin B cú kt ta keo trng xut hin v cú khớ bay C ch cú kt ta keo trng xut hin v khụng tan d dung dch NH3 D cú kt ta keo trng xut hin v tan d dung dch NH3 Cõu 470: Khi cho t t dung dch HCl n d vo dung dch NaAlO2 thỡ A lỳc u xut hin kt ta keo trng sau ú kt ta tan ht dung dch HCl d B xut hin kt ta keo trng, khụng tan dung dch HCl d C khụng cú hin tng gỡ xy D xut hin kt ta keo trng, sau ú kt ta b ho tan mt phn dung dch HCl d Cõu 471: Khi cho t t khớ CO2 n d vo dung dch NaAlO2 A xut hin kt ta keo trng, khụng tan khớ CO2 d B lỳc u xut hin kt ta keo trng sau ú kt ta tan ht.trong khớ CO2 d C khụng cú hin tng gỡ xy D xut hin kt ta keo trng, sau ú kt ta b ho tan mt phn khớ CO2 d Cõu 472: Cú cỏc cht: (1) NH3, (2) CO2, (3) HCl, (4) KOH, (5) Na2CO3 Nh ng cht cú th tỏc dng vi dung dch nhụm clorua to kt ta Al(OH)3 l A (1), (2), (3) B (1), (4), (5) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Cõu 473: Cú cỏc cht: (1) CO2, (2) NH3, (3) KOH, (4) HCl, (5) NaHSO4 Nh ng cht cú th tỏc dng vi dung dch natri aluminat (NaAlO2) to kt ta Al(OH)3 l A (1), (2), (3) B (1), (4), (5) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Cõu 474: Ph n chua c dựng ngnh cụng nghip thuc da, cụng nghip giy, cht cm mu ngnh nhum vi, cht lm nc Cụng thc húa hc vit gn ca phốn chua l: A KAl(SO4)2.12H2O B NaAl(SO4)2.12H2O C KAl2(SO4)3.12H2O D K2O.Al2O3.12H2O Cõu 475: Cho 0,2 mol Na chỏy ht O2 d c m gam sn phm rn X gm Na2O v Na2O2 hũa tan ht X nc thu c 0,025 mol O2, (bit 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2) Giỏ tr ca m l A 7,0 gam B 3,9 gam C 5,4 gam D 7,8 gam Cõu 476: Cho m gam kim loi Ca vo 500 ml dung dch cha NaHCO3 1M v CaCl2 0,5M Sau cỏc phn ng xy hon ton thu c 40 gam kt ta Giỏ tr ca m l A 16,0 B 8,0 C 10,0 D 6,0 Cõu 477: Cho dung dch NaOH d vo dung dch cha ng thi 0,05 mol Ba(HCO3)2 v 0,04 mol BaCl2 Khi lng kt ta ti a thu c l A 19,7 gam B 9,85 gam C 11,82 gam D 17,73 gam 46 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 478: Dung dch X cú cha 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- v y mol HCO3- Khi cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 43,7 B 49,8 C 37,4 D 49,4 Cõu 479: Mt loi ỏ vụi cha 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 v 9,8% Fe2O3 v lng Nung ỏ nhit cao ta thu c cht rn cú lng bng 68,32% lng ỏ trc nung Hiu sut phn ng phõn hy CaCO3 l A 68,32% B 90% C 82,5% D 75% Cõu 480: Ion NO3 mụi trng kim cú th b Al kh n NH3 Hũa tan 21,6 gam Al 200 ml dung dch cha NaNO3 2M v NaOH (d) Th tớch khớ NH3 thoỏt ( ktc) l A 4,48 lớt B 8,96 lớt C 5,04 lớt D 6,72 lớt thi i hc Cõu 481 (KB-14)Cõu 32: Kim loi no sau õy tan ht nc d nhit thng A Na B Fe C Mg D Al Cõu 482 (KB-13)Cõu 30: Khi hũa tan hon ton m gam mi kim loi vo nc d, t kim loi no sau õy thu c th tớch khớ H2 (cựng iu kin nhit v ỏp sut) l nh nht? A Na B Ca C K D Li CO H O NaOH Cõu 483 (KB-14)Cõu 40: Cho dóy chuyn húa sau: X Y X Cụng thc ca X l (SGK12tr110) A NaOH B Na2CO3 C.NaHCO3 D Na2O Cõu 484 (C-14)Cõu 5: lm mm nc cú tớnh cng vnh cu cú th dựng dung dch no sau õy ? A CaCl2 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D KCl Cõu 485 (KB-13)Cõu 39: Mt loi nc cng un sụi thỡ mt tớnh cng Trong loi nc cng ny cú hũa tan nh ng hp cht no sau õy (SGK12-tr116) A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C CaSO4, MgCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2 Cõu 486 (KB-14)Cõu 26: Cỏc dung dch no sau õy u cú tỏc dng vi Al2O3 ? A Na2SO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Cõu 487 (KB-13)Cõu 40: Cho s phn ng: Al2(SO4)3 X Y (SGK12-tr127) Trong s trờn, mi mi t n l mt phn ng, cỏc cht X, Y ln lt l nh ng cht no sau õy A Al2O3 v Al(OH)3 B Al(OH)3 v Al2O3 C Al(OH)3 v NaAlO2 D NaAlO2 v Al(OH)3 Cõu 488 (KA-14)Cõu 12: Phỏt biu no sau õy l sai ? A Cỏc kim loi kim cú nhit núng chy tng dn t Li n Cs (SGK12tr106) B Cỏc kim loi kim cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn so vi cỏc kim loi cựng chu kỡ C Cỏc kim loi kim u l kim loi nh D Cỏc kim loi kim cú mu trng bc v cú ỏnh kim Cõu 489 (KA-13)Cõu 10: Cho 1,37 gam Ba vo lớt dung dch CuSO4 0,01 M Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng kt ta thu c l A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Cõu 490 (KA-14)Cõu 46: Cho cỏc phn ng xy theo s sau : iờn phõn X1 + H2O X2 + X + H cú mng ngan 2 X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O Cht X2, X4 ln lt l : A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 47 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 17- Kim loi nhúm B v hp cht Phn ng nhit nhụm Cõu 491: Phỏt biu no sau õy l ỳng A Hp cht st(II) ch cú tớnh kh B trng thỏi c bn, nguyờn t Fe cú electron lp ngoi cựng C Kali cromat cú tớnh kh mnh D Fe(OH)3 l hiroxit lng tớnh Cõu 492: Cho cỏc cht: NaHCO3 , CO, Al(OH)3 , Fe(OH)3, HF, Cl2 , Cr(OH)3 S cht tỏc dng c vi dung dch NaOH nhit thng l A B C D Cõu 493: Cho dung dch NH3 (d) vo dung dch X cha CuCl2, FeCl2, AlCl3 thu c kt ta Y Nung khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn Z Cho khớ H2 (d) qua Z nung núng thu c cht rn R Thnh phn ca R gm (t.t T2-tr12 cõu 16) A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, Fe C Cu, Al, Fe D Fe Cõu 494: im ging gi a hai kim loi Na v Cr l A cựng tỏc dng c vi nc iu kin thng B cú s oxi húa cao nht l +1 C cựng kh c ion Ag+ dung dch AgNO3 thnh bc D trng thỏi c bn, nguyờn t u cú electron lp ngoi cựng Cõu 495: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng so sỏnh tớnh cht húa hc ca nhụm v st ? A Nhụm v st u b th ng húa dung dch HNO3 c ngui B Nhụm cú tớnh kh mnh hn st C Nhụm v st u phn ng vi lu hunh un núng theo cựng t l v s mol D Nhụm v st u phn ng vi clo un núng theo cựng t l v s mol Cõu 496: Khi so sỏnh hai oxit Al2O3 v Cr2O3, phỏt biu khụng ỳng l: A Hai oxit u cú hiroxit tng ng l cht lng tớnh B Hai oxit u khụng th hin tớnh kh tỏc dng vi dung dch HNO3 c, núng C Hai oxit u tan c dung dch NaOH loóng, ngui D Oxi oxit u cú in húa tr bng 2- (giỏ tr õm in ca O l , ; Al v Cr u l 1,61) Cõu 497: Cú cỏc phỏt biu sau so sỏnh hai oxit Al2O3 v Cr2O3 : a) Hai oxit u cú hiroxit tng ng l cht lng tớnh b) Hai oxit u khụng b oxi húa tỏc dng vi dung dch HNO3 c, núng c) Hai oxit u tan c dung dch NaOH loóng d) Oxi oxit u cú in húa tr bng 2- (giỏ tr õm in ca O l , ; Al v Cr u l 1,61) e) Hai oxit c dựng to mu lc cho s, thy tinh S phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 498: Trong cỏc phn ng sau, phn ng no khụng ỳng ? t A Fe + Cl2 B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 C Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 D Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 t FeX2 (trong ú X l halogen) X2 l Cõu 499: Cho phn ng húa hc: Fe + X2 A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Cõu 500: nhit thng, crom tỏc dng vi cht no sau õy (SGK12tr152) A O2 B S C Cl2 D F2 Cõu 501: Bt km cú th b ho tan hon ton bi dung dch ca mi cht dóy: A AlCl3, H2SO4, KOH B FeCl3, H2S, KOH o 48 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn C MgCl2, HCl, NaOH D CrCl3, HNO3, NaOH (SGK12tr154) Cõu 502: Mt oxit ca R cú cỏc tớnh cht sau: - Cú tớnh oxi hoỏ mnh - Tỏc dng vi nc to thnh hai axit H2RO4 v H2R2O7 - Tỏc dng vi dung dch kim to anion RO42- cú mu vng Oxit ú l (SGK12tr154) A SO3 B Cr2O3 C Mn2O7 D CrO3 Cõu 503: Dn hi ancol etylic qua CrO3 Hin tng quan sỏt c l: (SGK12tr154) A Cht rn chuyn t mu vng sang mu da cam B Cht rn chuyn t mu xanh sang mu vng C Cht rn chuyn t mu da cam sang mu lc thm D Cht rn chuyn t mu thm sang mu lc thm Cõu 504: Trong cỏc phn ng sau, phn ng no khụng ỳng ? A 3Br2 + 6FeCl2 2FeBr3 + 4FeCl3 B Fe3O4 + 8HI (d) FeI2 + 2FeI3 + 4H2O (xem T1-tr47 3.KB2010) C 3Cl2 + 2FeBr2 2FeCl3 + 2Br2 D Br2 + 2FeBr2 2FeBr3 Cõu 505: ng dng no sau õy ca kim loi l khụng ỳng (SGK12tr94) A Km c dựng sn xut pin khụ (pin Lclans -Leclansộ) B Chỡ c dựng ngn cn cỏc tia phúng x C Thic c lờn b mt ca st (st tõy) chng n mũn kim loi theo phng phỏp in húa D Trong cụng nghip húa cht, niken (bt Ni) c dựng lm cht xỳc tỏc Cõu 506: Phn ng no sau õy khụng ỳng ? (SGK12tr162) to to A 2Pb + O2 B 2Sn + O2 2PbO 2SnO C Sn + 2HCl SnCl2 + H2 D Fe2O3 + 6HI (d) 2FeI2 + I2 + 3H2O Cõu 507: hũa tan hon ton 16,8 gam st ch cn ớt nht V1 (lớt) dung dch HNO3 1M, sau phn ng thu c V2 (lớt) khớ NO (l sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca V1 v V2 ln lt l A 1,2; 6,72 B 0,6; 5,60 C 0,8; 5,60 D 0,8; 4,48 Cõu 508: Nung mol FeCO3 bỡnh kớn cha a mol O2 nhit cao ti phn ng hon ton Cht rn bỡnh hũa tan va ht dung dch cha 2,4 mol HCl Giỏ tr ca a l A 0,3 B 0,1 C 0,2 D 0,25 Cõu 509: Thi khớ NH3 d qua , gam CrO3 nung núng n phn ng hon ton thỡ thu c bao nhiờu gam cht rn? A 15,2 gam B 7,6 gam C 5,2 gam D 6,8 gam Cõu 510: Cho 10,8 gam hn hp cỏc kim loi Cr, Fe tỏc dng vi lng d dung dch H2SO4 loóng núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c dung dch X v 4,48 lớt khớ H2 ( ktc) Cho dung dch X tỏc dng vi dung dch NaOH d (trong iu kin khụng cú khụng khớ) c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 19,3 B 9,0 C 21,0 D 17,6 49 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 511: Cho 43,9 gam hn hp X gm Ni, Sn, Mg, Zn tỏc dng vi oxi (d) thu c 56,7 gam hn hp cỏc oxit Mt khỏc, cho 43,9 gam X tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng (d) thu c 13,44 lit khớ H2 (ktc) Phn trm lng ca Sn hn hp X l A 48,79% B 54,21% C 57,11% D 40,66% thi i hc Cõu 512 (KA-13)Cõu 33: Kim loi st tỏc dng vi dung dch no sau õy to mui st(II) ? A CuSO4 B HNO3 c, núng, d C MgSO4 D H2SO4 c, núng, d Cõu 513 (KB-14)Cõu 4: Phng trỡnh húa hc no sau õy khụng ỳng (SGK12-tr139) to A Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe to C 4Cr + 3O2 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loóng) Fe2(SO4)3 + 3H2 Cõu 514 (C-13)Cõu 13: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Kim loi Fe khụng tan dung dch H2SO4 c, ngui B Dung dch FeCl3 phn ng c vi kim loi Fe C Trong cỏc phn ng húa hc, ion Fe2+ch th hin tớnh kh D Kim loi Fe phn ng vi dung dch HCl to mui st(II) Cõu 515 (KB-13)Cõu 33: Hũa tan hon ton Fe3O4 dung dch H2SO4 loóng (d), thu c dung dch X Trong cỏc cht: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 v Al, s cht cú kh nng phn ng c vi dung dch X l (t.t T2-tr28 cõu 3) A B.4 C D Cõu 516 (KA-14)Cõu 37: Phỏt biu no sau õy l sai ? A Cr phn ng vi axit H2SO4 loóng to thnh Cr3+ (SGK12-tr153, 154) B CrO3 l mt oxit axit C Cr(OH)3 tan c dung dch NaOH D Trong mụi trng kim, Br2 oxi húa CrO2 thnh CrO42 Cõu 517 (KB-14)Cõu 1: Cho s phn ng sau: to R + 2HCl(loóng) RCl2 + H2 to 2R + 3Cl2 2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loóng) NaRO2 + 2H2O Kim loi R l A Cr B Al C Mg D Fe (SGK12- tr152, 153) Cõu 518 (C-14)Cõu 18 : Cht no sau õy va phn ng vi dung dch NaOH loóng, va phn ng vi dung dch HCl ? A NaCrO2 B Cr(OH)3 C Na2CrO4 D CrCl3 Cõu 519 (C-13)Cõu 52*: Kim loi Ni u phn ng c vi cỏc dung dch no sau õy A NaCl, AlCl3 B MgSO4, CuSO4 C AgNO3, NaCl D CuSO4, AgNO3 (SGK12-tr88) Cõu 520 (C-13)Cõu 56*: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng A Cu(OH)2 tan dung dch NH3 B Khớ NH3 kh c CuO nung núng C Cr(OH)2 l hiroxit lng tớnh D Kim loi Cu phn ng c vi dung dch hn hp KNO3 v HCl Cõu 521 (C-13)Cõu 47: Cho 1,56 gam Cr phn ng ht vi dung dch H2SO4 loóng (d), un núng, thu c V ml khớ H2 (ktc) Giỏ tr ca V l A 896 B 224 C 336 D 672 50 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cõu 522 (KA-13)Cõu 45: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) Trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc, crom thuc chu kỡ 4, nhúm VIB (b) Cỏc oxit ca crom u l oxit baz (c) Trong cỏc hp cht, s oxi húa cao nht ca crom l +6 (d) Trong cỏc phn ng húa hc, hp cht crom(III) ch úng vai trũ cht oxi húa (e) Khi phn ng vi khớ Cl2 d, crom to hp cht crom(III) Trong cỏc phỏt biu trờn, nh ng phỏt biu ỳng l: A (a), (b) v (e) B (a), (c) v (e) C (b), (d) v (e) D (b), (c) v (e) + Cl2 du + dung dich NaOH du X Y Cõu 523 (KA-13)Cõu 59*: Cho s phn ng Cr to Cht s trờn l A Na2Cr2O7 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D NaCrO2 (hoc Na[Cr(OH)4]) Cõu 524 (KB-14)Cõu 5: Nung hn hp gm 0,12 mol Al v 0,04 mol Fe3O4 mt thi gian, thu c hn hp rn X Hũa tan hon ton X dung dch HCl d thu c 0,15 mol khớ H2 v m gam mui Giỏ tr ca m l A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Cõu 525 (KA-14)Cõu 7: Thc hin phn ng nhit nhụm hn hp gm Al v m gam hai oxit st khớ tr, thu c hn hp rn X Cho X vo dung dch NaOH d, thu c dung dch Y, cht khụng tan Z v 0,672 lớt khớ H2 (ktc) c khớ CO2 d vo , thu c 7,8 gam kt ta Cho Z tan ht vo dung dch H2SO4, thu c dung dch cha 15,6 gam mui sunfat v 2,464 lớt khớ SO2 ( ktc, l sn phn kh nht ca H2SO4) Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Cõu 526 (KA-13)Cõu 1: Hn hp X gm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 v m gam Al Nung X nhit cao iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp cht rn Y Chia Y thnh hai phn bng Phn mt tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng (d), thu c 4a mol khớ H2 Phn hai phn ng vi dung dch NaOH d, thu c a mol khớ H2 Bit cỏc phn ng u xy hon ton Giỏ tr ca m l A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 51 ... 0,1 0,05 Câu 25 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cờng độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lợng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại dới... Tỡm kim loi- Lp cụng thc hp cht vụ c Câu 122: Nung 23,3 gam sunfua kim loại hoá trị hai không khí làm nguội sản phẩm phản ứng thu đợc chất lỏng chất khí Lợng sản phẩm khí làm màu 16,0 gam brom Kim. .. khối lợng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 6,6 gam Kim loại hoá trị hai A Mg B Ca C Fe D Ba Câu 124: Hoà tan 46,4 gam muối cacbonat kim loại hoá trị hai dung dịch axit clohiđric loãng, d thu đợc