Phần I CÁC ĐỊNH LUẬT & CÔNG THỨC QUAN TRỌNG DÙNG TRONG GIẢI TOÁN HOÁ HỌC *Đơn vị bon đvc= khốilượngnguyêntửcacbon 12 *Số Avôgađrô N= 6,023.1023 *Khối lƣợng mol MA= mA mB *Phân tử trung bình hỗn hợp ( M ) M = mh nh M = M1.n1+M2.n2+… n1+n2+… M = M1V1+M2V2+… v1+v2+… mh: Khối lượng hỗn hợp nh: Số mol hỗn hợp n1,n2 : Số mol khí M1,M2… khối lượng mol khí V1,V2…Thể tích khí Tỉ khối (D) chất A chất B ( đo điều kiện V,T, P) D= MA = mA MB mB *Khối lƣợng riêng D: khốilượng_m D= (g/ml) (Kg/lit) thểtích_V Nồng độ phần trăm C%= mCt 100% mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd : Khối lượng dung dịch md_d= mct + m(dung môi) Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 *Nồng độ mol/lit CM= nA(mol) Vdd(lit) C M= 10.C%.D M *Quan hệ C% CM *Nồng độ % thể tích ( CV%) CV% = Vct 100% Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vd d : Thể tích dung dịch  Độ tan T chất Là số gam chất tan 100g dung môi H2O tạo dung dịch bão hòa 100.C% T= 100-C% *Độ điện ly : n no n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li no : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan = *Độ pH: + pH = -lg [H ] pH < môi trường Axit pH = môi trường trung tính pH > môi trường Bazơ  Số mol khí đo điều kiện tiêu chuẩn(đktc) nkhí A= VA(lit) 22,4 n= số_hạt_vi_mô N *Số mol khí điều kiện không tiêu chuẩn nkhí A = P.V R.T Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 P: Áp suất khí toC ( atm) V: Thể tích khí toC (lit) T: Nhiệt độ tuyệt đối ( oK) T= to + 273 Hằng số khí lý tưởng R= 22,4 ≈ 0,082 273 Phƣơng trình Menđêlêep- Claperon P.V = n.R.T Trƣờng hợp có hệ thống khí khác Nếu V,T P tỉ lệ với n PA.V= nA.R T PB.V= nB.R.T => PA = nA PB nB - Nếu P,T V tỉ lệ với số mol n P.VA = nA.R.T P.VB = nB.R.T => nA = VA nB VB - Nếu V thì: PA.V = nA.R.TA PB V = nA.R.TB => PA = nA.TA PB nB.PB * Áp suất chất khí chứa ống nghiệm úp chậu nƣớc Nếu mực nƣớc ống cao ống: h p= H - ( f ) (mmHg) 13,6 p: Áp suất khí chứa ống nghiệm H: Áp suất khí trời toC f: Áp suất nước bão hoà toC 13,6 tỉ trọng Hg Nếu mực nƣớc ống ngang ( h=0) p= H - f (mmHg) *Định luật Ra un: Độ tăng nhiệt độ sôi ( độ giảm nhiệt độ đông đặc) chất không điện ly hoà tan dung môi biểu thị công thức : Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 k.m M k: Hằng số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh m: Lượng chất tan 1000g dung môi M: Khối lượng mol phân tủ chất tan ∆t = *Khối lƣợng nguyên tử m= mp + mn + me *Số khối A=Z + N *Số điện tích hạt nhân= số e = số p *Công thức tính tốc độ phản ứng: ∆C mol v= C1-C2 = ( ) l.s t t v: Vận tốc phản ứng C1 :Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2 : Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng - Xét phản ứng: A + B  AB Ta có v = k [A] [B] Trong đó: [A] : nồng độ mol/lit chất A [B] : Nồng độ mol/lit chất B k: Hằng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào phản ứng) - Xét phản ứng thuận nghịch aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân KCB = * Công thức dạng Faraday : [C]b.[D]d [A]a.[B]b m= A.I.t nF Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 hay m= 1.A.I.t 96500.n m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lượng mol chất n: Số electron trao đổi t: Thời gian điện phân (giây.S) I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) F: Số Farađây ( F= 96500)  Tính nhiệt phản ứng ∆H: ∆H= Nănglượngtiêuhao-Nănglượngtoara Sốmolsảnphẩm ∆H > : Phản ứng thu nhiệt ∆H < : Phản ứng toả nhiệt -Chú ý : Khi trạng thái chất thay đổi ∆H thay đổi Gv: Hồ Hải Sơn 7/2010 Gia sư Thành Được  www.daythem.edu.vn Viết cấu hình electron: Theo lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p   Sắp xếp electron theo mức lƣợng 1s 2s 2p 3p 4s 3d 4p 4f 5s 5p  Sơ đồ phân bố e Obital ví dụ 15 P ↑↓ 1s2 ↑↓ ↑↓ 2s2 ↑↓ 2p6 ↑↓ ↑↓ 3s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3p6 Phân bố để có số độc thân tối đa (Quy tắc Hun, nguyên lý Pau_li) Hết phần I NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng H2S : khí không màu Cr(OH) : xanh SO2 : khí không màu K2Cr2O7 : đỏ da cam SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C KMnO4 : tím Br2 : lỏng, nâu đỏ CrO3 : rắn, đỏ thẫm I2 : rắn, tím Zn : trắng xanh Cl2 : khí, vàng CdS :  vàng Zn(OH)2 :  trắng Hg : lỏng, trắng bạc HgS :  đỏ HgO : màu vàng đỏ AgF : tan Mn : trắng bạc AgI :  vàng đậm MnO : xám lục nhạt AgCl :  màu trắng MnS : hồng nhạt AgBr :  vàng nhạt MnO2 : đen HgI2 : đỏ [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Fe3O4 : rắn, đen Fe2O3 : màu nâu đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH Mg(OH)2 : màu trắng Cu: : rắn, đỏ Cu2O: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 :  xanh lam CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng [Type text] Gia sư Thành Được [Type text] www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Thuốc thử Khí - Quì tím ẩm - H2S, CO, Mg,… Hiện tƣợng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng SO2 + H2S  2S + 2H2O - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Cl2 + H2O  HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu  xám I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl - Oxi không khí Không màu  nâu 2NH + O2  2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4) SO2 Cl2 NO SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 as HClO  HCl + [O] ; [O]   O2 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2  dd màu xanh tím NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 - nước vôi Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy CO H2 O2 HCl H2S - dd PdCl2  đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O  Pd + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen  đỏ t  Cu (đỏ) + CO2 CO + CuO (đen)  - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO (đen)  Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ)  CuO (đen) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 - PbCl2 [Type text] CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O t H2 + CuO(đen)   Cu(đỏ) + H2O t  CuO Cu + O2  HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3 2H2S + O2  2S + 2H2O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C NHẬN BIẾT ION DƢƠNG (CATION) Thuốc thử Ion Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Đốt lửa vô sắc dd SO24 , dd CO32 dd SO24 , dd CO32 Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)  trắng Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI  trắng BaCO3 Ba2+ + CrO24  AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl Br I  AgCl   AgBr   AgI  PbI2  vàng Pb2+ + 2I  PbI2  HgI2  đỏ Hg2+ + 2I  HgI2  PbS  đen HgS  đỏ FeS  đen Na2S, H2S Ca2+ + SO24  CaSO4 ;Ca2+ + CO32   CaCO3 Ba2+ + SO24  BaSO4 ;Ba2+ + CO32   Na2CrO4 + Phản ứng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ba2+ Ca2+ Hiện tƣợng CuS  đen CdS  vàng NiS  đen 2+ Pb 2+ Hg Fe 2+ Cu 2+ Cd 2+ Ni 2+ + + + + + + BaCrO4  2  PbS  2  HgS  2  FeS  2  CuS  2  CdS  2  NiS  2  MnS  S S S S S S Mn Ag+ MnS  hồng nhạt  xanh, tan dd NH3 dư  trắng, tan dd NH3 dư  trắng, tan dd NH3 dư Mg2+  trắng Mg2+ Fe2+  trắng, hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3  Fe3+  nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3   keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH  Al(OH)3  Zn2+ Cu2+ dd NH3 3+ Al dd Kiềm Zn Be 2+ Pb [Type text] + S Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 + 2NH3  [Cu(NH3)2]OH AgOH + 2OH  Mn(OH)2  Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O Zn2+ 2+ 2+ 2+ + 2OH  Zn(OH)2  Zn(OH)2 + 2OH  ZnO22 + 2H2O  trắng tan kiềm dư Be2+ + 2OH  Be(OH)2  Be(OH)2 + 2OH  BeO22 + 2H2O Pb2+ + 2OH  Pb(OH)2  Pb(OH)2 + 2OH  PbO22 + 2H2O Gia sư Thành Được Cr 3+ Cu2+ NH +4 [Type text] www.daythem.edu.vn  xám, tan kiềm dư Cr3+ 3OH  Cr(OH)3  + Cr(OH)3 + 3OH  Cr(OH)36 2OH  Cu(OH)2   xanh Cu2+ NH3  NH 4 + OH +  NH3 + H2O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH  Cl Thuốc thử Quì tím Hiện tƣợng Hóa xanh  trắng  Br   vàng nhạt I AgNO3 Phản ứng  vàng đậm Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ánh sáng) Br + Ag+  AgBr (hóa đen ánh sáng) I + Ag+  AgI (hóa đen ánh sáng) PO34  vàng PO34 + 3Ag  Ag3PO4 S   đen S2 + 2Ag+  Ag2S CO3 2  trắng + CO32 + Ba  BaCO3 (tan 2+ SO 24   trắng HCl) 2+ SO32 + Ba  BaSO3 (tan HCl) 2+ SO24 + Ba  BaSO4 (không tan CrO24   vàng CrO24 + Ba  đen S2 + Pb2+  PbS SO 23   trắng BaCl2 S  Pb(NO3)2 HCl) 2+  BaCrO4 CO32 + 2H  CO2 + H2O (không + CO3 Sủi bọt khí SO 23  Sủi bọt khí SO32 + 2H Sủi bọt khí S2  + 2H SiO23   keo SiO32 + 2H  H2SiO3 HCO23  Sủi bọt khí t  CO2 + CO32 + H2O HCO3  Sủi bọt khí t  SO2 + SO32 + H2O HSO3  2 S HCl  HSO3 2 Đun nóng mùi) +  H2S (mùi trứng thối) + + 0 NO3 + H + NO 3 [Type text] Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu  SO2 + H2O (mùi hắc)  HNO3 3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2  2NO2  Gia sư Thành Được NO  [Type text] H2SO4 www.daythem.edu.vn Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích NO2 + H+  HNO2 3HNO2 H2O 2NO + O2  2NO + HNO3 +  2NO2  ... Pau_li) Hết phần I NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng H2S : khí không màu Cr(OH) : xanh SO2 : khí không màu... tốc độ ( tuỳ thuộc vào phản ứng) - Xét phản ứng thuận nghịch aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân KCB = * Công thức dạng Faraday : [C]b.[D]d [A]a.[B]b m= A.I.t nF Gv: Hồ Hải Sơn 7/2 010 hay m= 1.A.I.t... đặc) chất không điện ly hoà tan dung môi biểu thị công thức : Gv: Hồ Hải Sơn 7/2 010 k.m M k: Hằng số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh m: Lượng chất tan 100 0g dung môi M: Khối lượng mol phân tủ chất