Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn CC CHUYấN BI DNG HSG LP 10 BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC Cõu (4 im): Nguyờn t R chu kỡ bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc Trong mt ion ph bin sinh t nguyờn t R cú cỏc c im sau: S electron trờn phõn lp p gp ụi s electron trờn phõn lp s; s electron ca lp ngoi cựng hn s electron trờn phõn lp p l Xỏc nh R Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t R Xỏc nh v trớ ca R bng tun hon Gii thớch? Cõu II: H TNH NM HC 2012-2013 Nng lng ion húa th nht ( I1 kJ/mol) ca cỏc nguyờn t chu kỡ cú giỏ tr (khụng theo trt t) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hóy gn cỏc giỏ tr ny cho cỏc nguyờn t tng ng Gii thớch Cõu IV: H TNH NM HC 2012-2013 M v R l cỏc nguyờn t thuc phõn nhúm chớnh (nhúm A), cú th to vi hiro cỏc hp cht MH v RH Gi X v Y ln lt l hiroxit ng vi húa tr cao nht ca M v R Trong Y, R chim 35,323% lng trung hũa 50 gam dung dch 16,8% X cn 150 ml dung dch Y 1M Xỏc nh nguyờn t M v R hũa tan hon ton a mol mt kim loi cn mt lng va a mol H2SO4, sau phn ng thu c 31,2 gam mui sunfat v khớ X Ton b lng khớ X ny lm mt mu va 500ml dung dch Br2 0,2M Xỏc nh tờn kim loi M Cõu KON TUM X, Y l phi kim Trong nguyờn t ca X v Y cú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in ln lt l 14 v 16 Hp cht XYn cú cỏc c im sau: X chim 15,0486% v lng, tng s proton l 100, tng s ntron l 106 a Hóy xỏc nh s v tờn ca X v Y Cho bit kiu lai hoỏ ca nguyờn t X hp cht v biu din cu to ca XYn Cõu VNH PHC 2012-2013 Cho c khớt ca mng tinh th lp phng tõm l 68 % T ú hóy tớnh lng riờng ca nguyờn t Natri theo g/cm3, bit Natri kt tinh cú dng tinh th lp phng tõm v bỏn kớnh ca nguyờn t Natri b ng 0,189 nm (cho nguyờn t ca Na l 23) VNH PHC Ion no s cỏc ion sau õy cú bỏn kớnh nh nht? Gii thớch? Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ Cõu 5: VNH PHC (2 im) Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Ca 200C, bit ti nhit ú lng riờng ca Ca b ng 1,55 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Ca dng hỡnh cu, cú c khớt l 74% (cho Ca = 40,08) Cõu H HUY TP Độ phân ly nhiệt (tính theo %) 1000 K halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hãy nêu quy luật chung biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích bất th-ờng độ phân ly nhiệt từ F2 đến Cl2 Cõu H HUY TP Cho phân tử: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 góc liên kết: 1200 ; 1100 ; 1320; 116,50 ; 1800 a) Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử t-ơng ứng b) Giải thích ( ngắn gọn ) Câu 1: Thanh Hoá 1) Hãy điểm sai cấu hình electron sau: a) 1s22s12p5 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn b) 1s2 2s22p64s23d6 c) 1s22s22p64p64s2 Viết lại cấu hình cho cấu hình Mỗi cấu hình cấu hình hạt (nguyên tử, ion) Hãy viết ph-ơng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình ( có) hạt 2) Ba nguyên tố X, Y, Z chu kỳ thuộc bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hiệu nguyên tử 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Nguyên tử ba nguyên tố hầu nh- không phản ứng với n-ớc nhiệt độ th-ờng a) Xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn ( nhóm, phân nhóm, chu kỳ), viết cấu hình electron nguyên tử gọi tên nguyên tố b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử nguyên tố c) So sánh tính bazơ hiđrôxit nguyên tố d) Tìm cách tách ôxit khỏi hỗn hợp oxit ba nguyên tố Câu 2: Thanh Hoá 1) Hãy cho biết dạng hình học trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm với phân tử H2O H2S So sánh góc liên kết hai phân tử giải thích 2) Giải thích sao: Nhiệt độ sôi n-ớc (1000C) cao nhiệt độ sôi với HF (+19,50C), chúng có liên kết hiđrô khối l-ợng phân tử gần Cõu IV: CM(2,5 im) Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht cỏc loi l 60, s ht mang in ht nhõn b ng s ht khụng mang in Nguyờn t ca nguyờn t Y cú 11 electron p Nguyờn t nguyờn t Z cú lp electron v electron c thõn (a) Da trờn cu hỡnh electron, cho bit v trớ ca cỏc nguyờn t trờn bng h thng tun hon (b) So sỏnh (cú gii thớch) bỏn kớnh ca cỏc nguyờn t v ion X, X2+ v Y- V hỡnh mụ t cỏch tin hnh thớ nghim iu ch khớ HCl b ng nh ng húa cht v d ng c n gin cú sn phũng thớ nghim cho an ton Ghi rừ cỏc chỳ thớch cn thit PHN NG OXI HểA KH Cõu (6 im): Cõn b ng cỏc phn ng húa hc sau theo phng phỏp thng b ng electron: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O CuS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Cõu V: H TNH NM HC 2012-2013 Trong mt ti liu tham kho cú ghi nh ng phng trỡnh húa hc nh di õy, hóy ch nh ng li (nu cú) v sa li cho ỳng a CaI2 + H2SO4 c CaSO4 + HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 c FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 + 2H2O c Cl2 +2KI d 2KCl + I2 Cõu VNH PHC 2012-2013 Cõn b ng cỏc phn ng sau b ng phng phỏp thng b ng electron: a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O b) P + NH4ClO4 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O c) FexOy + HNO3 Cõu 1: VNH PHC (1,5 im) Hon thnh cỏc phn ng hoa hc sau: a SO2 + KMnO4 + H2O b Fe3O4 + H2SO4 c, núng Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn c Fe3O4 + H2SO4 loóng d FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e FeS2 + H2SO4 c, núng f CO2 + H2O + CaOCl2 Cõu H HUY TP Các chất Ion sau đóng vai trò (oxi hóa hay khử) phản ứng xảy dung dịch: Al, Fe2+, Ag+, Cl-,SO32- Cho ví dụ Cõu II: CM(2,5 im) 1.Cõn b ng cỏc phn ng oxi hoỏ kh sau õy b ng phng phỏp thng b ng electron: a FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O N 2O b Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O ( vi t l s mol = ) N2 c FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NaOb + H2O HALOGEN Cõu (2 im): Cho dung dch cha 6,03 gam hn hp gm hai mui NaX v NaY (X, Y l hai nguyờn t cú t nhiờn, hai chu kỡ liờn tip thuc nhúm VIIA, s hiu nguyờn t ZX < ZY) vo dung dch AgNO3 (d), thu c 8,61 gam kt ta Xỏc nh X, Y v tớnh % lng ca mi mui hn hp ban u Cõu (6 im): Chia hn hp X gm K, Al v Fe thnh hai phn b ng - Cho phn vo dung dch KOH (d) thu c 0,784 lớt khớ H2 (ktc) - Cho phn vo mt lng d H2O, thu c 0,448 lớt khớ H2 (ktc) v m gam hn hp kim loi Y Hũa tan hon ton Y vo dung dch HCl (d) thu c 0,56 lớt khớ H2 (ktc) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng ó xy Tớnh lng ca mi kim loi hn hp X v tớnh m Cõu (2 im): Cho khớ clo s c qua mt ng nghim ng dung dch KI, mt thi gian di sau ú ngi ta dựng h tinh bt xỏc nhn s cú mt ca iot t ng nghim Nờu hin tng quan sỏt c v gii thớch b ng cỏc phng trỡnh húa hc ca phn ng ó xy Ch b ng cỏch pha trn, hóy trỡnh by phng phỏp nhn bit cỏc dung dch khụng mu sau: HCl; NaOH; NaCl; Phenolphtalein Trn V1 lớt dung dch HCl 0,6M vi V2 lớt dung dch NaOH 0,4M thu c 0,6 lớt dung dch A Tớnh V1, V2 bit 0,6 lớt dung dch A cú th hũa tan 1,02g Al2O3 Cõu II Cho m gam kim loi X tỏc dng va vi 7,81 gam khớ Clor thu c 14,7994 gam mui clorua Bit kim loi X cú ng v A v B cú c im: - Tng s ht c bn nguyờn t A v B bng 186 - Hiu s ht khụng mang in ca A v B bng - Mt hn hp cú 360 nguyờn t A v B Nu ta thờm vo hn hp ny 40 nguyờn t A thỡ hm lng % ca nguyờn t B hn hp sau it hn hn hp u l 7,3% Xỏc nh giỏ tr m v tớnh lng nguyờn t trung bỡnh ca kim loi X Xỏc nh s ca ng v A, B v s proton ca X Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn ỏp ỏn: 1.m= 6,9894g X l kl Cu A= 63, B=65 p=29 Cõu I: H TNH NM HC 2012-2013 Trong thiờn nhiờn, brom cú nhiu nc bin di dng NaBr Cụng nghip húa hc iu ch brom t nc bin c thc hin theo quy trỡnh sau: - Cho mt ớt dung dch H2SO4 vo mt lng nc bin - S c khớ clo vo dung dch mi thu c - Dựng khụng khớ lụi cun hi brom ti bo hũa vo dung dch Na2CO3 - Cho dung dch H2SO4 vo dung dch ó bo hũa brom, thu hi brom ri húa lng Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng chớnh xy cỏc quỏ trỡnh trờn v cho bit vai trũ ca H2SO4 Cõu II: H TNH NM HC 2012-2013 Cú lớt dung dch X gm Na2CO3 0,1M v (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hn hp BaCl2 v CaCl2 vo dung dch X, sau phn ng kt thỳc thu c 39,7 gam kt ta A Tớnh thnh phn % lng cỏc cht A Cõu III: H TNH NM HC 2012-2013 1a S c t t khớ clo vo dung dch KI, hóy cho bit mu sc dung dch bin i nh th no? Gii thớch b Hóy gii thớch ti ỏi lc electron ca flo (3,45 eV) hn ca clo (3,61 eV) nhng tớnh oxi húa ca flo li mnh hn ca clo? Cho hn hp gm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu v 0,02 mol Zn tỏc d ng vi hn hp axit HNO v H2SO4, sau phn ng thu c 4,76 gam hn hp khớ SO2 v NO2 cú th tớch l 1,792 lớt (ktc) v m gam mui (khụng cú mui amoni) Tớnh m Cõu V: H TNH NM HC 2012-2013 Trong mt ti liu tham kho cú ghi nh ng phng trỡnh húa hc nh di õy, hóy ch nh ng li (nu cú) v sa li cho ỳng a CaI2 + H2SO4 c CaSO4 + HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 c FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 + 2H2O c Cl2 +2KI d 2KCl + I2 Cõu VNH PHC 2012-2013 ClO2 l cht hoỏ cht c dựng ph bin cụng nghip Thc nghim cho bit: a) Dung dch loóng ClO2 nc gp ỏnh sỏng s to HCl, HClO3 b) Trong dung dch kim (nh NaOH) ClO2 nhanh chúng to hn hp mui clorit v clorat natri c) ClO2 c iu ch nhanh chúng b ng cỏch cho hn hp KClO3, H2C2O4 tỏc d ng vi H2SO4 loóng (bit phn ng gii phúng CO2) d) Trong cụng nghip ClO2 c iu ch b ng cỏch cho NaClO3 tỏc d ng vi SO2 cú mt H2SO4 4M Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy v ch rừ cht oxi húa, cht kh (cú gii thớch) cỏc phn ng oxi húa kh Hũa tan hon ton 25 gam mt cacbonat kim loi b ng dung dch HCl 7,3% (va ) thu c dung dch mui cú nng phn trm l 10,511% Khi lm lnh dung dch ny thy thoỏt 26,28 gam mui rn A v nng phn trm ca mui dung dch cũn li l 6,07% Xỏc nh cụng thc ca mui A? Cõu 4: VNH PHC (2 im) Dựng phng phỏp sunfat iu ch c nh ng cht no s cỏc cht sau õy; HF, HCl, HBr, HI? Gii thớch? Vit cỏc phng trỡnh phn ng v ghi rừ iu kin ca phn ng (nu cú)? Cõu 6: VNH PHC (1,5 im) Cho 20,4 gam hn hp X gm Zn, Fe, Al tỏc d ng vi dung dch HCl d thu c 10,08 lớt H ktc Mt khỏc cho 0,2 mol hn hp X tỏc d ng va vi 6,16 lớt Cl2 ktc Xỏc nh lng mi kim loi 20,4 gam hn hp X? Cõu H HUY TP Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Độ phân ly nhiệt (tính theo %) 1000 K halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hãy nêu quy luật chung biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích bất th-ờng độ phân ly nhiệt từ F2 đến Cl2 Cõu I: CM(5,0 im) Chn cht khỏc m cho cht ú ln lt tỏc d ng vi dung dch HCl cú cht khớ khỏc thoỏt Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho Hóy so sỏnh tớnh axit, tớnh oxi hoỏ v tớnh bn ca cỏc axit sau: a HF, HCl, HBr, HI b.HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Cõu VI: CM(2,5 im) xỏc nh thnh phn dung dch A cú cha cỏc mui NaCl; NaBr; NaI, ngi ta lm ba thớ nghim sau: TN1: ly 20 ml dung dch A em cụ cn thu c 1,732 gam mui khan TN2: Ly 20 ml dung dch A lc k vi nc brom d, sau ú cụ cn dung dch thỡ thu c 1,685 gam mui khan TN3: Ly 20 ml dung dch A, s c khớ clo ti d, sau ú em cụ cn dung dch thỡ thu c 1,4625 gam mui khan Tớnh nng mol/ l ca mi mui dung dch A T m3 dung dch A cú thờ iu ch bao nhiờu kg Br2, I2 OXI- LU HUNH Cõu I Cú cỏc kim loi sau: Cu, Al, Fe, Au Hóy la chn kim loi no cú tớnh cht húa hc phự hp vi d kin cho di õy, vit phng trỡnh phn ng xy nu cú: a Tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng nhng khụng tỏc dng vi dd NaOH b Tỏc dung vi dung dch H2SO4 v tỏc dng vi dung dch NaOH c Khụng tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng nhng tỏc dng vi H2SO4 c,núng d y c Kim loi Cu dung dch CuSO4 Cõu III Dung dch A (dd NaOH ) ; dung dch B ( dd H2SO4 ) - Trn 0,3 lớt dd A vi 0,2 lớt dd B thu c dung dch C Trớch 20ml dung dch C ( thờm vo ớt quỡ tớm thy cú mu xanh) phi dựng 40ml dd HCl 0,05M cho vo mu xanh tr li tớm - Nu trn 0,2 lớt dd A vi 0,3 lớt dd B thu c dung dch D Trớch 20ml dung dch D (thờm vo ớt quỡ tớm thy cú mu ) phi dựng 80ml dd NaOH 0,1M cho vo mu tr li tớm Tớnh nng mol/ lit ca dd A v dd B Cõu IV t hon ton mt hn hp khớ A ( gm C 2H2, C2H4, CH4, C2H6 ) thỡ thu c 8,96 lớt khớ CO2 v gam nc a) Vit phng trỡnh phn ng xy ra, tớnh th tớch khớ Oxi cn dựng ( cỏc khớ o ktc) b) Tớnh lng ca hn hp A Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn t hon ton m gam mt hyrocacbon X, dn ton b sn phm chỏy ln lt qua bỡnh I (cha dd H2SO4 ,d), bỡnh II (cha dd Ca(OH)2 d), sau phn ng xy ra, ngi ta thy lng bỡnh I tng thờm 21,6 gam, bỡnh II to 100 gam kt ta trng a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra, tớnh giỏ tr m b) Xỏc nh cụng thc phõn t ca X bit rng t hi ca X so vi oxi l 2,25 c) Vit cụng thc cu to cú th cú ca X H TNH NM HC 2012-2013 Cho m gam hn hp X gm CuCl2 v FeCl3 vo nc thu c dung dch A Chia A lm phn b ng S c khớ H2S d vo phn thu c 1,28 gam kt ta, cho Na2S d vo phn thu c 3,04 gam kt ta Tớnh m Cõu V: H TNH NM HC 2012-2013 un núng hn hp X gm bt Fe v S iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp rn A Cho A tỏc d ng vi mt lng d dung dch HCl thu c sn phm khớ Y cú t hi so vi H2 l 13 Ly 2,24 lớt (ktc) khớ Y em t chỏy ri cho ton b sn phm chỏy ú i qua 100 ml dung dch H 2O2 5,1% (cú lng riờng b ng 1g/ml), sau phn ng thu c dung dch B Cỏc phn ng xy hon ton a Tớnh thnh phn % lng cỏc cht hn hp X b Xỏc nh nng % cỏc cht B Cõu VI: H TNH NM HC 2012-2013 Cho m gam hn hp kim loi Ba, Na (c trn theo t l s mol 1:1) vo nc c 3,36 lớt H (ktc) v dung dch X Cho khớ CO2 hp th t t vo dung dch X V th biu din s ph thuc ca s mol kt ta theo s mol CO2 hp th Cõu VI: H TNH NM HC 2012-2013 A l dung dch cha AgNO3 0,01M, NH3 0,25M v B l dung dch cha cỏc ion Cl-, Br-, I- u cú nng 0,01M Trn dung dch A vi dung dch B (gi thit bõn u nng cỏc ion khụng i) Hi kt ta no c hỡnh thnh? Trờn c s phng phỏp, hóy ngh cỏc nhn bit ion Cl- dung dch cú cha ng thi ion trờn Bit: Ag(NH3) Ag+ + 2NH3 k = 10-7,24; TAgCl = 1,78.10-10; TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16 Cõu KON TUM Hóy trỡnh by v gii thớch cỏc hin tng xy cỏc thớ nghim sau i vi dung dch Na2S (dung dch X) a Cho dung dch HCl d vo dung dch X v un núng b Thờm vi git dung dch CuCl2 vo dung dch X c Thờm vi git dung dch X vo dung dch AlCl3 d Thờm vi git dung dch X vo dung dch hn hp KMnO4 v H2SO4 Cõu KON TUM a Gii thớch ti cho H2SO4 c núng tỏc d ng vi kim loi (vớ d Mg) li cho sn phm kh ch yu l SO2 b S c khớ Cl2 vo H2O thu c dung dch nc Clo cú cha HCl v HClO Lm th no tỏch HClO dung dch ú c Ion I- dung dch KI b oxi hoỏ thnh I2 bi FeCl3, O3, H2SO4 c, Br2, IO3-(trong mụi trng axit) Vit cỏc phn ng xy Cõu KON TUM Ho tan hon ton 2,56 gam mt kim loi M dung dch H2SO4 m c, núng, d thu c V lớt khớ SO2 (ktc) Lng SO2 trờn tỏc d ng va vi 200 ml dung dch NaOH 0,3M Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 4,6 gam mui a Vit phng trỡnh hoỏ hc b Tớnh V c Xỏc nh tờn kim loi M Cõu VNH PHC 2012-2013 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Hũa tan hon ton m gam oxit MO (M l kim loi) 78,4 gam dung dch H2SO4 6,25% (loóng) thỡ thu c dung dch X ú nng H2SO4 cũn d l 2,433% Mt khỏc, cho CO d i qua m gam MO nung núng, sau phn ng xy hon ton thu c hn hp khớ Y Cho Y qua 500 ml dung dch NaOH 0,1M thỡ ch cũn mt khớ nht thoỏt ra, dung dch thu c cú cha 2,96 gam mui Xỏc nh kim loi M v tớnh m Cho x gam Al vo dung dch X thu c trờn, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c 1,12 gam cht rn Tớnh x? VNH PHC 2012-2013 un núng m gam hn hp Cu v Fe cú t l lng tng ng : vi mt lng dung dch HNO3 Khi cỏc phn ng kt thỳc, thu c 0,75m gam cht rn, dung dch Y v 5,6 lớt hn hp khớ ( ktc) gm NO v NO2 (khụng cú sn phm kh khỏc ca N ) Bit lng HNO3 ó phn ng l 44,1 gam Hi cụ cn dung dch Y thu c bao nhiờu gam mui khan? VNH PHC 2012-2013 Nh ng thay i no cú th xy bo qun lõu di bỡnh ming h cỏc dung dch sau õy: (a) axit sunfuhiric, (b) axit bromhiric Cõu VNH PHC 2012-2013 Cú l húa cht khỏc nhau, mi l cha mt dung dch ca mt cỏc húa cht sau: NaOH, HCl, H 2SO4, BaCl2, Na2SO4 Ch c dựng thờm phenolphtalein (cỏc iu kin v d ng c thớ nghim cú ) Hóy trỡnh by phng phỏp húa hc nhn húa cht trờn v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy (nu cú) Chn cht rn khỏc m cho mi cht ú tỏc d ng vi dung dch H2SO4 c, núng, d u cho sn phm l Fe2(SO4)3, SO2 v H2O Vit cỏc phng trỡnh húa hc Cõu 2: VNH PHC (1 im) t chỏy hon ton mui sunfua ca mt kim loi cú cụng thc MS khớ O2 d thu c oxit kim loi Ho tan oxit ny vo mt lng va dung dch H2SO4 loóng 29,4% thu c dung dch mui sunfat nng 34,483% Tỡm cụng thc ca MS? Cõu 3: VNH PHC (2 im) Cho m gam hn hp NaBr, NaI phn ng axit H2SO4 c, núng thu c hn hp khớ A (gm khớ) iu kin thớch hp, cỏc cht hn hp A phn ng vi to cht rn mu vng v mt cht lng khụng lm i mu qu tớm Cho Na ly d vo cht lng c dung dch B dung dch B hp th va vi 2,24 lớt CO to 9,5 gam mui Tỡm m? VNH PHC Cú bỡnh mt nhón, mi bỡnh cha dung dch hn hp sau: Na2CO3 v K2SO4; NaHCO3 v K2CO3; NaHCO3 v K2SO4 Trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit bỡnh ny m ch c dựng thờm dung dch HCl v dung dch Ba(NO3)2 lm thuc th Cõu H HUY TP Cho chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3.Hãy viết tất ph-ơng trình phản ứng tạo khí NO2 (ghi rõ điều kiện có) Câu 3: Thanh Hoá 1) Cho khí A lội qua dung dịch KMnO4 (môi tr-ờng H2SO4) làm cho dung dịch màu a) Cho biết chất khí A? kể số chất vô A Viết ph-ơng trình phản ứng minh họa b) Nếu khí A làm màu dung dịch KMnO4 đồng thời tạo kết tủa, A chất nào? Viết ph-ơng trình minh họa 2) Cho 1,26 g hỗn hợp Mg Al (trộn theo tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu đ-ợc 0,015 mol sản phẩm có chứa l-u huỳnh a) Xác định sản phẩm có chứa l-u huỳnh chất chất SO2, S, H2S? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75 % (d= 1,28 g/cm3) dùng 3) Dụng cụ vẽ bên cạnh dùng để điều chế chất khí số khí sau phòng thí nghiệm: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, dung dịch B Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Câu 3: Thanh Hoá 1) Hoà tan 2,14 g muối clorua vào n-ớc thu đ-ợc 200 ml dung dịch X Cho 1/2 dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 d- thu đ-ợc 2,87 g kết tủa a) Xác định công thức muối clorua dùng b) Viết ph-ơng trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện, có) Đơn chất A + KOH, đun sôi + NaOH X Y Cl2 Z khí R khí Q đơn chất B 2) 3) 4) Nêu giải thích quy luật biến đổi, tính axit, độ bền tính ôxi hoá dãy: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Câu 5: Thanh Hoá Nung a(g) hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc chất rắn Y Chia Y thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl d- thu đ-ợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 13 Tính phần trăm khối l-ợng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 g dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu đ-ợc V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 d- tạo thành 58,25 g kết tủa Tính a, V Cõu III: CM (3,0 im) Cho ln lt tng cht: Fe, BaO, Al2O3 v KOH vo ln lt cỏc dung dch: NaHSO4, CuSO4 Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Chn cỏc cht khỏc m cho mi cht ú tỏc d ng vi dung dch H2SO4 c, núng, d u cho sn phm l Fe2(SO4)3,SO2 v H2O Vit cỏc phng trỡnh húa hc Khi cho 9,6 gam Mg tỏc d ng ht vi dung dch H2SO4 m c thy cú 49 gam H2SO4 tham gia phn ng to MgSO4, H2O v sn phm kh X Xỏc nh X? Cõu V: CM(2,5 im ) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn t chỏy a gam mt sunfua kim loi M hoỏ tr II thu c cht rn A v khớ B Ho tan ht A b ng lng dung dch H2SO4 24,5% thu c dung dch mui cú nng 33,33% Lm lnh dung dch ny ti nhit thp tỏch 15,625 gam tinh th T, phn dung dch bóo ho cú nng 22,54% Hi M l kim loi gỡ? Xỏc nh cụng thc tinh th T bit a 12 gam Cõu VII: CM (2,0 im) Hóy gii bi sau b ng n cỏch khỏc nhau: Cho m gam FexOy tan ht dung dch H2SO4 c núng to thnh dung dch X v 2,24 l khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc ) Cụ cn dung dch X thu c 120 gam mt mui khan Tớnh m v xỏc nh cụng thc ca FexOy TC PHN NG CN BNG HểA HC Cõu KON TUM Di tỏc d ng ca nhit PCl5 b phõn tớch theo cõn b ng sau: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2 (k) a Nu cho 0,55 mol PCl5(k) vo bỡnh kớn cú dung tớch 12 lớt v t núng n 2500C, trng thỏi cõn b ng thu c 0,33 mol Cl2 Hóy xỏc nh KC, KP ca phn ng b 2730C, ỏp sut atm hn hp cõn b ng cú lng 2,502 gam Hóy xỏc nh , KC v KP ca phn ng Cõu KON TUM Tớnh pH ca dung dch thu c trn 10 ml dung dch CH3COOH (pH 3,5) vi 10 ml dung dch Ba(OH)2 (pH 11,5) Bit CH3COOH cú Ka = 10-4,76 PHN BIT CC CHT Cõu H HUY TP Có gói bột màu t-ơng tự nh-: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp Fe + FeO Chỉ đ-ợc dùng thêm dung dịch HCl phân biệt gói bột đ-ợc không? Giải thích ph-ơng pháp hóa học Cõu III: CM (3,0 im) Mt hn hp gm Al, Fe, Cu v Ag B ng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch ri hon ton cỏc kim loi hn hp trờn Cú l mt nhón ng dung dch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hóy nhn bit tng dung dch trờn m khụng dựng thờm hoỏ cht khỏc Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ... bit ion Cl- dung dch cú cha ng thi ion trờn Bit: Ag(NH3) Ag+ + 2NH3 k = 10- 7,24; TAgCl = 1,78 .10- 10; TAgBr = 10- 13, TAgI = 10- 16 Cõu KON TUM Hóy trỡnh by v gii thớch cỏc hin tng xy cỏc thớ nghim... sánh tính bazơ hiđrôxit nguyên tố d) Tìm cách tách ôxit khỏi hỗn hợp oxit ba nguyên tố Câu 2: Thanh Hoá 1) Hãy cho biết dạng hình học trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm với phân tử H2O H2S... ca phn ng Cõu KON TUM Tớnh pH ca dung dch thu c trn 10 ml dung dch CH3COOH (pH 3,5) vi 10 ml dung dch Ba(OH)2 (pH 11,5) Bit CH3COOH cú Ka = 10- 4,76 PHN BIT CC CHT Cõu H HUY TP Có gói bột màu t-ơng