Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn kim loại nhóm IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dơng víi phi kim: t 2Na + O  Na2 O2 2Na + H t 2Na + Cl2  2NaCl t 2NaH  2- T¸c dơng víi dung dÞch axit: 2Na + 2HCl  2NaCl + H NÕu Na d-: 2Na + 2H O  2NaOH + H 3- T¸c dơng víi n-íc: 2Na + 2H O  2NaOH + H 2K + 2H O  2KOH + H 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với n-ớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành cã thĨ t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO xảy ph-ơng trình: 2Na + 2H O 2NaOH + H 2NaOH + CuSO  Na2 SO4 + Cu(OH)2  5- §iỊu chÕ:   2Na + Cl2 2NaCl đpnc   4NaOH đpnc 4Na + O + 2H2 O II- oxit 1- T¸c dơng với n-ớc dung dịch bazơ kiềm: Na2 O + H O  2NaOH K2 O + H O  2KOH 2- T¸c dơng víi axit  mi + n-íc: 3- T¸c dơng víi oxit axit  mi: Na2 O + CO  Na2 CO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + n-íc: K2 O + 2HCl  2KCl + H O 2- T¸c dơng víi oxit axit  mi + n-íc: CO2 + 2NaOH  Na2 CO3 + H2 O CO2 + NaOH  NaHCO Na2 O + SO  Na2 SO4 Gia sư Thành Được - NÕu www.daythem.edu.vn n NaOH  : T¹o muèi Na2 CO3 n CO2 - NÕu  n NaOH  : T¹o muèi NaHCO + Na2 CO n CO2 3- Tác dụng với dung dịch muối mi míi + baz¬ míi (cã mét chÊt kÕt tđa !) Fe(NO )3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaNO 4- T¸c dơng víi Al, Zn, c¸c oxit hidroxit chúng: Al + NaOH + H O  NaAlO2 + H2  Al2 O + 2NaOH  2NaAlO + H2 O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO + 2H2 O Zn + 2NaOH  Na2 ZnO + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2 ZnO + H2 O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Mi cacbonat - Ph¶n øng thủ phân tạo môi tr-ờng kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein  hång) CO 32  + H2 O  HCO + OH - Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dÞch Na2 CO3 : Na2 CO3 + HCl  NaHCO + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO + HCl  NaCl + CO + H O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2 CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2 CO3 + 2HCl  2NaCl + CO + H2 O - Sôc khí CO vào dung dịch Na2 CO : Na2 CO3 + CO + H2 O  2NaHCO - Tác dụng với dung dịch muối: Na2 CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO  2- Muèi hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO + HCl  KCl + CO + H2 O - Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO + Ca(OH)2 (d-)  CaCO + NaOH + H O - Phản ứng nhiệt phân: t 2NaHCO Na2 CO3 + CO + H2 O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: Gia s Thnh Được www.daythem.edu.vn mn 2NaCl + 2H O đpdd,    2NaOH + Cl2  + H2  2NaCl đpnc Na + Cl2   - Ph¶n øng víi H SO4 đặc (điều chế HCl PTN): NaCl (tinh thể) + H2 SO4 (đặc) NaHSO + HCl t 2NaCl (tinh thể) + H2 SO4 (đặc)  Na2 SO4 + 2HCl  - Ph¶n øng nhËn biÕt: NaCl + AgNO  AgCl  (tr¾ng) + NaNO VI- mi nitrat - Ph¶n øng nhiƯt ph©n: t 2KNO3  2KNO + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H SO loÃng (t-ơng đ-ơng HNO !) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO H SO4 loÃng: Ph-ơng trình điện li: KNO  K+ + NO 3 vµ H2 SO4 2H+ + SO 24 Ph-ơng trình phản øng: 3Cu + 2NO 3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2 O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ Na (6) (3) (2) NaOH Na2 CO3 (7) (8) NaOH Na NaH (1) (5) (4) NaHCO NaOH NaCl (9) (10) NaOH NaCl + NaOCl Đáp sè: (1): 2Na + 2H O 2NaOH + H (2): 2NaOH (3): Na2 CO + CO + H2 O (4): 2NaHCO + Ca(OH)2 (d-) (5): NaOH + HCl (6): mn    2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H O đpdd, (7): 4NaOH + CO Na2 CO + H O 2NaHCO CaCO + 2NaOH + 2H O NaCl + H O (8): đpnc   4Na + O + 2H O t 2Na + H 2NaH (9): NaH + H O (10): 2NaOH NaOH + H + Cl2 NaCl + NaOCl + H O Sơ đồ (7) (1) (6) (8) (9) (10) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn KClO K KClO KCl KCl KNO K2 SO KCl KNO KOH Đáp số: t0 (1): 2K + Cl2 2KCl (2): t 2KCl (tinh thÓ) + H SO4 (đặc) K2 SO4 + 2HCl (3): K2 SO4 + BaCl2 (4): mn 2KCl + 2H O đpdd,    2KOH + Cl2 + H (5): KOH + HNO (6): kmn KCl + H O đpdd,   KClO + H 2KCl + BaSO KNO + H2 O C 3KClO 100   KClO + 2KCl t 2KClO 2KCl + 3O (7): (8): KCl + AgNO KNO + AgCl  t 2KNO 2KNO + O (9): (10): 2 Sơ đồ (7) KOH (8) (9) K[Al(OH)4 ] KHCO (10) K2 CO (11) K2 O KOH (1) KCl (2) K (3) KOH (4) KClO (5) KCl (6) Đáp số: (1): K2 O + 2HCl 2KCl + H O (2):   2KCl đpnc 2K + Cl2 (3): 2K + 2H O 2KOH + H2 (5): C   5KCl + KClO3 + 3H2 O 6KOH + 3Cl2 100 t 2KCl + 3O 2KClO (6): mn    2KOH + Cl2 + H 2KCl + 2H2 O đpdd, (7): K2 O + H O (8): 4KOH (d-) + AlCl3 (9): (10): K[Al(OH)4 ] + t0 2KHCO (11): K2 CO3 + Ba(OH)2 (4): Sơ đồ 2KOH CO K[Al(OH)4 ] + 3KCl Al(OH)3  + KHCO K2 CO3 + CO + H2 O BaCO  + 2KOH Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (4) (1) Na (2) Na2 O (5) NaOH (3) NaCl (7) (8) NaAlO (6) (9) NaCl NaHCO Na2 SO4 Đáp số: (1): 2Na + 2H O 2NaOH + H2 (2): Na2 O + H O (3): mn 2NaCl + 2H O đpdd,    2NaOH + Cl2 + H2 (4): 4NaOH (d-) + AlCl3 (5): 2NaOH + 2Al + 6H2 O (6): 2NaOH + Al2 O3 + 3H2 O (7): Na[Al(OH)4 ] + 4HCl (8): Na[Al(OH)4 ] + CO (9): 2Na[Al(OH)4 ] + 4H SO4 (lo·ng) 2NaOH Na[Al(OH)4 ] + 3NaCl 2Na[Al(OH)4 ] + 3H 2Na[Al(OH)4 ] AlCl3 + NaCl + 4H O Al(OH)3  + NaHCO Al2 (SO )3 + Na2 SO4 + 8H2 O Sơ đồ KH (3) KCl (1) (5) KOH (6) K[Al(OH)4 (9) K K2 SO (2) (4) KOH (7) KClO (8) KCl (11) KOH KHCO (12) K2 CO3 (10) Đáp số: t0 (1): 2K + H (2): 2K + H SO4 (lo·ng) (3): 2K + Cl2 (4): 2K + 2H O (5): mn    2KOH + Cl2 + H 2KCl + 2H2 O đpdd, (6): 4KOH (d-) + AlCl3 t0 2KH K2 SO4 + H2 2KCl 2KOH + H2 K[Al(OH)4 ] + 3KCl (8): C   5KCl + KClO + 3H2 O 6KOH + 3Cl2 100 2KClO t ,xt 2KCl + 3O (9): K[Al(OH)4 ] + (10): KHCO + HCl (11): KHCO + Ba(OH)2 (d-) BaCO  + KOH + H O (12): K2 CO3 + CO + H2 O 2KHCO (7): Al(OH)3  + KHCO CO KCl + CO + H2 O Gia sư Thành c www.daythem.edu.vn kim loại nhóm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dÞch axit: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 2- Tác dụng với n-ớc: (chỉ kim loại Ca, Sr, Ba ph¶n øng) Ca + 2H O  Ca(OH)2 + H2 3- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với n-ớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO xảy ph-ơng trình: Ca + 2H O  Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CuSO  CaSO  + Cu(OH)2  4- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 pnc   Ca + Cl2 II- oxit 1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan 2- Tác dụng với n-ớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H O = Ca(OH)2 3- T¸c dơng víi axit  mi + n-íc: 4- T¸c dơng víi oxit axit  mi: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + CO  CaCO III- Hidroxit 1- T¸c dơng víi dung dịch axit muối + n-ớc: 2- Tác dụng víi oxit axit  muèi + n-íc: (chØ Ca(OH)2 , Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác dụng) CO2 + Ca(OH)2 CaCO  + H2 O 2CO + Ca(OH)2  Ca(HCO )2 Dấu hiệu nhận biết tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xt hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO )2  CaCO  + CO + H2 O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO )2 + Ca(OH)2  2CaCO  + 2H2 O Ca(HCO )2 + 2NaOH  CaCO  + Na2 CO + 2H2 O - Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau ph¶n øng, cã khÝ bay ra: Ca(HCO )2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO  + 2H O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 3- T¸c dơng víi dung dÞch mi: Ca(OH)2 + Na2 SO4  CaSO  + 2NaOH Ca(OH)2 (d-) + NaHCO  CaCO  + NaOH + H O 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit cđa chóng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H O  Ba(AlO )2 + 3H2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO )2 + 4H O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO : - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO + 2HCl  CaCl2 + CO  + H2 O - Phản ứng hoà tan kết tủa sục khí CO : CaCO + CO + H2 O  Ca(HCO )2 2- Muèi hidrocacbonat - T¸c dơng víi dung dÞch axit: Ca(HCO )2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO  + 2H O - Tác dụng với dung dịch bazơ: Ca(HCO )2 + Ca(OH)2  2CaCO  + 2H2 O Ca(HCO )2 + 2NaOH  CaCO  + Na2 CO3 + 2H2 O - Phản ứng nhiệt phân ®un nãng dung dÞch:: Ca(HCO )2  CaCO  + CO + H2 O V- muèi clorua - Phản ứng điện phân: CaCl2 loÃng + 2H2 O  Ca(OH)2 + Cl2 + H2 CaCl2  Ca + Cl2 - Ph¶n øng nhËn biÕt VI- Muèi sunfat 1- TÝnh tan: MgSO tan, CaSO kh«ng tan, BaSO không tan 2- Tác dụng với dung dịch baz¬ kiỊm: MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2  + Na2 SO4 3- Tác dụng với dung dịch muối: MgSO4 + Na2 CO3  MgCO3  + Na2 SO4 S¬ ®å (1) (3) (5) (6) (7) (11) Gia sư Thành Được CaH2 www.daythem.edu.vn CaO Ca(OH)2 Ca(HCO )2 Ca(HCO )2 Ca CaCl2 CaCO Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 Ca(NO )2 Đáp số: (1): t0 Ca + H2 (2): t0 Ca + Cl2 t0 CaH2 CaCl2 (3): 2Ca + O2 2CaO (4): Ca + 2H2 O Ca(OH)2 (5): CaO + H2 O Ca(OH)2 (6): Ca(OH)2 + CO (7): Ca(HCO )2 + 2NaOH (8): (9): Ca(OH)2 (huyÒn phï) + Cl2 t0 2CaCl + O 2CaOCl2 2 (10): CaCl2 + Na2 CO (11): CaCO + CO + H2 O (12): CaCO + 2HNO + H2 CaCO + H O CaCO  + Na2 CO3 + 2H2 O CaOCl2 + H2 O CaCO + 2NaCl Ca(HCO )2 Ca(NO )2 + CO + H O S¬ ®å (7) Ba(OH)2 (8) Ba(AlO )2 ] (9) BaO (1) BaCO (2) BaO (3) BaCl2 Ba(HCO )2 (4) (10) BaCO (11) BaCl2 Ba (5) Ba(OH)2 (6) Đáp số: (1): (2): BaO + CO2 BaCO t0 BaCO BaO + CO (3): BaO + 2HCl (4): BaCl2 (5): Ba + 2H2 O (6): Ba(OH)2 + 2HCl (7): BaO + H2 O (8): 2Al + Ba(OH)2 + 2H2 O (9): (10): Ba(AlO )2 + 2CO + 2H O 2Al(OH)3 + Ba(HCO )2 t Ba(HCO )2 BaCO3 + CO2 + H2 O (11): BaCO + 2HCl BaCl2 + H2O đpnc   Ba + Cl2 Ba(OH)2 + H2 BaCl2 + 2H O Ba(OH)2 Ba(AlO2 )2 + 3H BaCl2 + CO + H2 O Gia sư Thành c www.daythem.edu.vn Sơ đồ (6) (1) Ca CaCl2 (7) Ca(OH)2 (2) CaCO (3) Ca(ClO)2 Ca(HCO )2 (8) (4) CaCl2 (9) (10) Ca(NO )2 CaSO CaCO (5) Đáp số: t0 (1): Ca + Cl2 (2): CaCl2 + Na2 CO (3): (4): CaCO + CO + H2 O Ca(HCO )2 t Ca(HCO )2 CaCO3 + CO2 + H2 O (5): CaCO + 2HNO (6): mn CaCl2 (lo·ng) + 2H O đpdd,    Ca(OH)2 + Cl2 + H2 (7): CaCl2 CaCO + 2NaCl Ca(NO )2 + CO + H O (8): 2Ca(OH)2 (lo·ng) + 2Cl2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H O t Ca(OCl)2 CaCl2 + O2 (9): CaCl2 + 2AgNO (10): Ca(NO )2 + Na2 SO4 Ca(NO3 )2 + 2AgCl CaSO + 2NaNO S¬ đồ Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: (1) Ba(OH) (2) (4) (5) (6) Ba BaO (10) Đáp số: (3) B A (12) (8) (9) BaCO (11) A muèi BaCl2 , B lµ muèi Ba(HCO )2 (1): Ba(OH)2 + 2HCl (2): mn    Ba(OH)2 + Cl2 + H2 BaCl2 (lo·ng) + 2H O đpdd, (3): BaCl2 + 2H2 O (4): Ba(OH)2 + 2CO t0 Ba + Cl2 BaCl2 (5): BaCl2 (6): BaO + H2 O t0 Ba(OH) (7): Ba(HCO )2 đpnc   Ba + Cl2 Ba(OH)2 t BaO + H O (8): Ba(HCO )2 BaCO3 + CO2 + H2 O (9): (10): BaCO + CO + H2 O t0 2BaO 2Ba + O (11): BaO + CO2 BaCO Ba(HCO )2 Gia sư Thành Được (12): www.daythem.edu.vn t0 BaCO BaO + CO Sơ đồ (1) CaCl2 Ca (13) (7) CaO (2) (3) Ca(OH)2 Ca(HCO )2 (14) (8) (4) CaSO (16) (15) CaCO CaCl2 (9) Ca (10) (11) (5) CaO (6) (17) (18) CaSO Ca(OH)2 (12) Đáp số: t0 (1): Ca + Cl2 CaCl2 (2): mn CaCl2 (lo·ng) + 2H O đpdd,    Ca(OH)2 + Cl2 + H2 (3): Ca(OH)2 (4): (5): Ca(HCO3 )2 + Na2 SO4 CaSO + Na2 SO4 t0 2CaSO 2CaO + 2SO + O (6): CaO + SO + 2CO t0 Ca(HCO )2 CaSO (7): 2Ca + O2 2CaO (8): CaO + CO (9): CaCO + 2HCl (10): CaCl2 đpnc Ca + Cl2   (11): Ca + 2H O (12): Ca(OH)2 + Na2 SO4 (13): CaO + 2HCl (14): Ca(OH)2 + CO (15): Ca(HCO3 )2 + 2HCl (16): Ca + H2 SO4 (lo·ng) (17): CaO CaCO CaCl2 + CO + H2 O Ca(OH)2 + H CaSO4 + 2NaOH CaCl2 + H O CaCO + H2 O CaCl2 + CO + H2 O CaSO4 + H2 + H2O Ca(OH)2 t0 Ca(OH)2 CaO + H2 O (18): Sơ đồ BaCl2 (1) (4) BaO (2) Ba BaH (3) (8) Ba(OH)2 (5) (2): (3): (6) BaCl2 (7) Ba(OH)2 (13) (12) (9) Đáp số: (1): BaCO BaCl2 pnc Ba + Cl2 t0 Ba + Cl2 BaCl2 t0 Ba + H BaH t0 Ba(HCO )2 (10) BaCO (11) BaO ... điện li: KNO K+ + NO 3 vµ H2 SO4  2H+ + SO 24 Ph-ơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO 3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO  + 4H2 O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ Na (6) (3) (2) NaOH Na2 CO3 (7) (8) NaOH Na NaH (1)... tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xuất kết tña: Ca(HCO )2  CaCO  + CO + H2 O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất kết tủa: Ca(HCO )2 + Ca(OH)2  2CaCO... cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO : - Tác dụng với dung dÞch axit: CaCO + 2HCl  CaCl2 + CO + H2 O - Phản ứng hoà tan