Ngày soạn: 27/08/2016 Giảng: tuần CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài ( Tiết 3): SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu học Kiến thức Biết : - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li b Kỹ năng: − Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li − Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu −Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu II Phương pháp Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị Nếu có điều kiện, GV chuẩn bị: + Dụng cụ hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện + Bộ dụng cụ thí nghiệm tính dẫn điện dung dịch Dung dịch HCl 0,1M CH 3COOH 0,1M IV Các hoạt động tổ chức dạy học 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số 11A4: 2.Kiểm tra cũ : không Bài Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động I - HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI GV: hướng dẫn hs làm thí nghiệm sgk Thí nghiệm(SGK) HS : quan sát, nhận xét rút kết luận - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan : NaCl, NaOH số dung dịch: Rượu, đường, glixerin không dẫn + GV : Tại dung dịch axit, bazơ, điện muối dẫn điện? Nguyên nhân tính dẫn điện dung + HS : Trong dung dịch chất axit, bazơ, dịch axit, bazơ muối nước muối có hạt mang điện tích dương - Các axit, bazơ, muối tan nước phân li điện tích âm gọi ion Các phân tử axit, thành ion làm cho dung dịch chúng dẫn bazơ, muối tan nước phân li thành điện ion Khái niệm: - Điện li trình phân li chất thành ion GV đưa số axit, bazơ, muối quen - Những chất tan nước phân li thành thuộc để HS biểu diễn phân li gọi tên ion gọi chất điện li ion tạo thành Thí dụ : HNO3, Ba(OH)2, Phương trình điện li: FeCl3 HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + ClHoạt động II Phân loại chất điện li GV giới thiệu dụng cụ hoá chất thí nghiệm Thí nghiệm ( sgk) + Mời HS thao tác thí nghiệm bàn GV NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ + Các HS khác quan sát, nhận xét giải so với dung dịch CH 3COOH thích Điều chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH 3COOH Do HCl phân li mạnh CH3COOH KL: Các chất khác có khả phân li khác - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết : Thế chất điện li mạnh ? - HS đọc sgk trả lời - GV: Cho HS lấy thí dụ axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan - HS viết phương trình điện li theo hướng dẫn - GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết chất điện li yếu ? - HS đọc sgk trả lời - GV yêu cầu viết phương rình điện li số chất điện li yếu - HS viết pt điện li Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ: Na2CO3 → 2Na+ + CO32KCl → → K+ + Clb Chất điện li yếu Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch  → H+ + CH3COOVí dụ: CH3COOH ¬    → Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ¬   Củng cố, dặn dò - Củng cố: + Khái niệm điện li, chất điện li + Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Dặn dò HS nhà học làm tập sgk sbt Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Dung dịch glixerol nước không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt Điều giải thích A glixerol chất hữu cơ, natri hiđroxit chất vô B glixerol hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit hợp chất ion C glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn D glixerol chất không điện li, natri hiđroxit chất điện li Câu 2: Các muối, axít, hiđroxit tan chất điện li vì: A chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B ion hợp phần có tính dẫn điện C có di chuyển electron tạo thành dòng electron dẫn điện D dung dịch chúng dẫn điện Câu 3: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d A 2a + 2b = c-d B 2a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + 2d Soạn ngày: 27/08/2016 Giảng : Tuần 2,3 Bài 3:( Tiết 4,5): AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I - Mục tiêu học Kiến thức Biết : − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut −Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kỹ năng: − Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa − Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa −Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể −Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh II Phương pháp Đàm thoại, vấn đáp gợi mở, thí nghiệm trực quan III CHuẩn bị Nếu có điều kiện, chuẩn bị: - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet - Hóa chất : Dung dịch NaOH, muối kẽm (ZnCl2 ZnSO4), dung dịch: HCl, NH3, quỳ tím IV Các hoạt động dạy học 1.ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số 11A4: 2.Kiểm tra cũ : BT (7) Bài mới: Hoạt động GV – HS Nội dung Tiết I Axit Hoạt động 1 Đinh nghĩa - GV cho HS nhắc lại khái niệm axit mà Ví dụ: HS học lấy thí dụ HCl → H+ + Cl- HS nêu khái niệm axit, bazơ học  → H+ + CH3COOCH3COOH ¬   lấy thí dụ - Axit chất tan nước phân li ion - GV: ? Viết phương trình điện li số + H axit - HS viết phương trình điện li số axit Axit nhiều nấc: vừa lấy ví dụ - Thí dụ: - GV: Dựa vào phương trình điện li HS + HCl, CH3COOH, HNO3 axit nấc viết bảng, cho HS nhận xét số ion H H2S, H2CO3, H2SO3 axit nhiều nấc phân li từ phân tử axit H3PO4 ↔H+ + H2PO4- HS nhận xét H2PO4- ↔ H+ + HPO42- GV hướng dẫn HS đưa khái niệm axit HPO42- ↔H + + PO43nấc, axit nhiều nấc Tổng cộng : H3PO4 ↔3H+ + PO43- HS từ ví dụ đọc sgk đưa khái niệm axit nấc, axit nhiều nấc - Nhận xét: Axit mà phân tử tan nước phân li nấc ion H+ axit nấc hay monoaxit Axit tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc Hoạt động II Bazơ - GV cho HS nhắc lại khái niệm bazơ mà Bazơ chất tan nước phân li ion HS học lấy thí dụ OH- - HS nêu khái niệm bazơ học lấy Ví dụ: thí dụ KOH → K+ + OH - GV: bazơ chất điện li, viết Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH phương trình điện li bazơ - Bazơ nhiều nấc: - HS viết phương trình điện li số - Thí dụ bazơ vừa lấy ví dụ Mg(OH)2 → Mg(OH)+ + OH- GV: ? Hãy nhận xét ion bazơ Mg(OH)+ → Mg2+ + OHphân li - Nhận xét: Bazơ mà phân tử tan nước - HS nhận xét đưa khái niệm bazơ thheo Areniut Củng cố, dặn dò - Củng cố khái niệm axit, bazơ theo Areniut - Dặn dò HS học làm tập nhà Hướng dẫn HS tự học GV hướng dẫn HS chữa SGK Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 11A4: Kiểm tra cũ Nêu khái niệm axit, bazơ Lấy ví dụ cụ thể? Nội dung Hoạt động - GV hướng dẫn HS tìm hiểu thí nghiệm: Nhỏ từ từ giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm kết tủa không xuất thêm Chia kết tủa thành hai phần hai ống nghiệm - Ống thứ cho thêm vài giọt axit - Ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm vào - GV hướng dẫn HS viết pt điện li đưa khái niệm hidroxit lưỡng tính - HS viết pt điện li đưa khái niệm hidroxit lưỡng tính Hoạt động - GV: ? Nghiên cứu SGK cho biết muối ? Hãy kể tên số muối thường gặp ? Cho biết tính chất chủ yếu muối? - HS đọc sgk nhớ kiến thức học để trả lời - GV nên lưu ý muối tan hay coi không tan thực tế tan Một phần tan nhỏ điện li - GV hướng dẫn HS đọc sgk, lấy số ví dụ muối trung hòa, muối axit, phức chất để HS viết pt điện li muối - HS đọc sgk viết pt điện li muối GV đưa phân li nấc ion OH- bazơ nấc Bazơ tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- bazơ nhiều nấc III Hiđroxit lưỡng tính a Ví dụ: Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ :  → Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ¬   Phân li theo kiểu axit :  → 2H+ + ZnO22Zn(OH)2 ¬   Có thể viết dạng axit Zn(OH)2 : H2ZnO2 b Định nghĩa: Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ IV - Muối Định nghĩa Muối hợp chất tan nước phân li thành cation kim loại cation NH4+ anion gốc axit - Muối thường gặp : + Muối trung hoà + Muối axit + Muối phức tạp (muối kép, muối phức) Sự điện li muối nước - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation anion gốc axit ( trừ số muối thủy ngân) Ví dụ : K2SO4 → → 2K+ + SO42NaHCO3 → Na+ + HCO3- Nếu anion chứa hidro có tính axit gốc tiết tục phân li yếu ion H+ Ví dụ: HCO3- → H+ + CO32- Phức chất tan nước phân li hoàn toàn ion phức, sau ion phức phân li yếu cấu tử thành phần - Ví dụ: [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl[Ag(NH3)2]+ → Ag+ + 2NH3 Củng cố, dặn dò - Củng cố: +Khái niệm axit, bazơ theo Areniut + Định nghĩa muối thủy phân muối nước - Dặn dò HS nhà học làm tập sgk sbt Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Một cốc nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl-; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ 0,05 mol HCO3- Nước cốc A nước mềm B nước cứng tạm thời C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng toàn phần Câu 2: Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4 Câu 3: Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6  ... viết phương rình điện li số chất điện li yếu - HS viết pt điện li Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ: Na2CO3... + Khái niệm điện li, chất điện li + Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Dặn dò HS nhà học làm tập sgk sbt Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Dung dịch glixerol nước không dẫn điện, dung dịch... OH - GV: bazơ chất điện li, viết Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH phương trình điện li bazơ - Bazơ nhiều nấc: - HS viết phương trình điện li số - Thí dụ bazơ vừa lấy ví dụ Mg(OH)2 → Mg(OH)+ + OH- GV: ? Hãy