TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUẢNG BÌNH KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN - - KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP XÂY DỰNG,TỔNG HỢP CÁC BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH TRONG HÓA HỌC PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH GIẢNG VIÊN HƯỚNG DẪN :ThS TRẦN ĐỨC SỸ SINH VIÊN THỰC HIỆN : PHẠM THỊ TÌNH CHUYÊN NGÀNH : SƯ PHẠM HÓA HỌC KHÓA HỌC : 2012 – 2016 Đồng Hới, tháng năm 2016 LỜI CẢM ƠN Được phân công khoa Khoa học tự nhiên Trường Đại học Quảng Bình, đồng ý Thầy giáo hướng dẫn ThS Trần Đức Sỹ, em thực đề tài:“Xây dựng, tổng hợp tập cân tạo phức dung dịch Hóa học phân tích định tính” Để hoàn thành khóa luận Em xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo tận tình hướng dẫn, giảng dạy suốt trình học tập, nghiên cứu rèn luyện Trường Đại học Quảng Bình Xin chân thành cảm ơn Thầy giáo hướng dẫn ThS Trần Đức Sỹ tận tình, chu đáo hướng dẫn em thực khóa luận Mặc dù cố gắng để thực đề tài cách hoàn chỉnh Song buổi làm quen với công tác nghiên cứu khoa học hạn chế kiến thức kinh nghiệm nên tránh khỏi thiếu sót định mà thân chưa thấy Em mong nhận góp ý quý Thầy, Cô giáo bạn để khóa luận hoàn chỉnh Em xin chân thành cảm ơn! Đồng Hới, 25tháng 5năm 2016 Sinh viên Phạm Thị Tình LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan công trình nghiên cứu riêng tôi, số liệu kết khóa luận trung thực chưa công bố công trình khác DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT TPGH : Thành phần giới hạn ĐKP : Điều kiện proton ĐLTDKL :Định luật tác dụng khối lượng ĐLBTNĐĐ :Định luật bảo toàn nồng độ đầu MỤC LỤC A MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng phạm vi nghiên cứu .1 Phương pháp nghiên cứu .1 Khả áp dụng đề tài Cấu trúc đề tài B NỘI DUNG .3 CHƯƠNG 1: LÍ THUYẾT VỀ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH 1.1.PHÂN TỬ PHỨC CHẤT 1.1.1 Khái niệm phức chất 1.1.2 Cách gọi tên phức chất 1.1.3 Phân loại phức chất .4 1.1.4 Số phối trí 1.1.5 Liên kết phân tử phức 1.1.6 Tính chất phức chất 1.1.7 Biểu diễn cân tạo phức dung dịch .7 1.2 ĐÁNH GIÁ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH 1.2.1 Tính nồng độ cân phần tử phức chất 1.2.2 Hằng số cân điều kiện 1.2.3 Ảnh hưởng pH đến tạo phức 12 1.3 SỰ TẠO PHỨC CỦA THUỐC THỬ HỮU CƠ 12 1.3.1 Các thuốc thử hữu dùng phân tích 12 1.3.2 Đặc tính phân tích hợp chất nội phức 13 1.3.3 Một số thuốc thử hữu thường gặp 13 1.4 ỨNG DỤNG PHẢN ỨNG TẠO PHỨC TRONG HÓA PHÂN TÍCH 14 1.4.1 Phân tích định tính 14 1.4.2 Phân tích định lượng 15 1.4.3 Hòa tan kết tủa khó tan tách ion .15 1.4.4 Che ion cản trở .15 1.4.5 Sự phân hủy phức chất .15 CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG LÝ THUYẾT VỀ PHỨC CHẤT ĐỂ XÂY DỰNG VÀ GIẢI CÁC BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH .17 2.1 ĐÁNH GIÁ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH 17 2.1.1.Tính cân dựa vào số bền .17 2.1.2 Tính cân dựa vào số bền điều kiện 22 2.2 ỨNG DỤNG PHẢN ỨNG TẠO PHỨC TRONG HÓA PHÂN TÍCH 26 2.2.1 Che ion cản trở 27 2.2.2 Sự phân hủy phức chất 27 2.3 MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP 28 2.4 MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ GIẢI 39 C KẾT LUẬN .46 TÀI LIỆU THAM KHẢO .47 A MỞ ĐẦU 1.Lí chọn đề tài Phức chất có vai trò to lớn nghiên cứu, học tập lĩnh vực hóa học, sinh học, vật lí đặc biệt chiếm vị trí quan trọng chương trình hóa phân tích trường đại học, cao đẳng Lí thuyết tập cân tạo phức dung dịch kiến thức khó sinh viên đại học, cao đẳng Đặc biệt, số tập đưa môt số tài liệu trước thiếu giải chi tiết không rõ ràng tính đến trình phụ nên trình học, sinh viên gặp nhiều khó khăn Cân tạo phức dung dịch nội dung quan trọng học phần “ Hóa học phân tích định tính”, tạo sức hấp dẫn sinh viên nói chung sinh viên chuyên ngành nói riêng Đã có số tác giả quan tâm nghiên cứu sử dụng tập Hóa học phân tích để phục vụ công tác giảng dạy Song hệ thống lí thuyếtvà tập phần cần tổng kết dạng chuyên đề lớn để đáp ứng nhu cầu tham khảo học sinh, sinh viên Chính lí trên, chọn đề tài “Xây dựng, tổng hợp tập cân tạo phức dung dịch Hóa học phân tích định tính” nhằm sở lí thuyết cân tạo phức để tổng hơp xây dưng toán áp dụng với mong muốn xây dựng nên hệ thống tập góp phần hỗ trợ cho sinh viên người quan tâm nghiên cứu lĩnh vực 2.Mục đích nghiên cứu Tập hợp hệ thống kiến thức liên quan đến cân tạo phức dung dịch hóa học phân tích Xây dựng số tập cân tạo phức dung dịch 3.Đối tượng phạm vi nghiên cứu Lí thuyết tập cân tạo phức dung dịch 4.Phương pháp nghiên cứu Tổng hợp kiến thức liên quan sở lí thuyết cân tạo phức dung dịch Hệ thống hóa tập có liên quan đến cân tạo phức dung dịch 5.Khả áp dụng đề tài Nghiên cứu đề tài hoàn thành góp thêm tài liệu tham khảo, tài liệu học tập cho sinh viên chuyên ngành hóa học sinh viên liên quan đến chuyên ngành hóa học trường đại học, cao đẳng 6.Cấu trúc đề tài Ngoài trang bìa, mục lục, danh mục từ viết tắt, tài liệu tham khảo, đề tài có phần sau: A B Phần mở đầu Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng phạm vi nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Khả áp dụng đề tài Phần nội dung Chương : Lí thuyết cân tạo phức dung dịch Chương 2: Vận dụng lí thuyết để xây dựng giải tập cân tạo phức dung dịch C Phần kết luận B NỘI DUNG CHƯƠNG 1: LÍ THUYẾT VỀ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH 1.1 PHÂN TỬ PHỨC CHẤT 1.1.1 Khái niệm phức chất [6] Trong thời gian dài người ta không tìm hiểu cấu tạo loại hợp chất phức tạp Alferd Werner, nhà hóa học Thụy Sỹ nhận giải thưởng Nobel hóa học vào năm 1913, người đưa khái niệm sở hợp chất phức.Trong phân tử phức chất, cation kim loại đóng vai trò ion trung tâm hay ion tạo phức anion hay phân tử trung hòa bao quanh ion tạo phức gọi phối tử Ion trung tâm phối tử liên kết với tạo nên cầu nội phân tử phức Tùy theo điện tích ion trung tâm phối tử mà cầu nội mang điện tích dương, âm hay không mang điện tích.Trong trường hợp cầu nội mang điện tích phức chất có thêm cầu ngoại ion mang điện tích ngược dấu để trung hòa điện tích cầu nội Các ion cầu nội liên kết chật chẽ với ion cầu ngoại Cầu nội thường đặt dấu ngoặc vuông Ví dụ cấu tạo phức chất: [Cu(NH3)4 ]SO4 Phức chất dung dịch phân li thành ion cầu nội (gọi ion phức) ion cầu ngoại Sau số ví dụ phức chất điện li: Phức chất axit: H  AuCl4  H    AuCl4   Phức chất bazơ: Cu  NH3 4   OH 2 Phức chất muối: Cu  NH 4  Cl2 Cu  NH 4  Cu  NH 4  2 2  2OH   2Cl  Ngoài phức chất điện li có phức chất không điện li [Ni(CO)4], [Co(NH3)3Cl3], Trong trường hợp không tồn ion phức Các hạt tạo phức đặc trưng ion kim loại chuyển tiếp Cu2+, Ag+, Au3+, Cr3+ ion kim loại thuộc nhóm VIIIB hệ thống bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Các phối tử thường ion X- (halogenua), CN-, NCS-, NO2-, SO42-, CO32-, OH- phần tử trung hòa H2O, NH3, N2H4, C2H5N, NH2-C2H4-NH2, 1.1.2 Cách gọi tên phức chất [6] Hiệp hội Quốc tế Hóa học Cơ Ứng dụng thông qua quy tắc gọi tên hợp chất phức chủ yếu dựa quy tắc Werner a Gọi tên cation trước, anion sau [Ag(NH3)2]Cl điamin bạc clorua b Để gọi số phối tử loại dùng tiếp đầu ngữ đi, tri , tetra, penta,hexa, để 2, 3, 4, 5, 6, phối tử tương ứng c Phức chất trung hòa gọi tên cầu nội Ví dụ [Ni(CO)4] tetracacbonyl niken(0) d Tên phối tử - Phối tử trung hòa gọi theo tên phân tử Ví dụ etylenđiamin, cacbonyl… bốn trường hợp ngoại lệ quan trọng NH3 gọi amin, H2O gọi aquơ, CO gọi cacbonyl, NO gọi nitroxyl - Các phối tử anion kết thúc thêm hậu tố “o” Ví dụ F- - floro, OH- - hiđroxo, CN- - xiano… - Các phối tử cation kết thúc thêm hậu tố “ium” Ví dụ NH2NH3+ - hiđrazinium - Thứ tự gọi phối tử Lần lượt gọi từ anion, phân tử trung hòa, cation Nếu loại gọi theo thứ tự A, B, C Ví dụ [Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4 cloronitrotetraamin platin(IV)sunfat e Tên phức anion kết thúc đuôi at Ví dụ K4[Fe(CN)6] kali hexaxianoferat(III) f Mức oxi hóa ion trung tâm ghi số La mã đặt dấu ngoặc đơn 1.1.3 Phân loạiphức chất[5 -7] Tùy thuộc vào mục đích nghiên cứu mà người ta phân loại phức chất Có thể tổng quát số cách phân loại sau: a) Dựa vào nhân ion trung tâm - Phức đơn nhân phức chất có ion trung tâm, như: [Ag(NH3)2+], [Cu(NH3)]2+, [FeF63-]… - Phức đa nhân: nhữn phức chất có nhiều ion trung tâm loại, ví dụ như: [Fe2(OH)4]2+ , [Cu3(OH)4]2+ , [FeF6]3-… b) Dựa vào phối tử Fe3+ + SCN- FeSCN2+ C10-3 C [] 10-3 – 10-5,5C-10-5,510-5,5 10 5,5  10 3,03  3 5, 10 C  10  Tính C =6,10.10-6 V =  6,10.10 6.10  0,102ml 5.10 4 Bài 5Trộn 5,0 ml Hg(ClO4)2 0,10 M, 4,0 ml HClO4 1,0 M với 1,0 ml HCl 0,0010 M Tính nồng độ cân phức chất dung dịch 14 15 15,6 1  10 7,3 ,  =10 ,  =10 ,  = 10 Biết Phân tích Đặc điểm toán nồng độ ion trung tâm dư so với nồng độ phối tử nên dự đoán phức tạo thành với số phối tử thấp chiếm ưu Mặt khác môi trường axit (pH=4) nên bỏ qua tạo phức hidroxo Hg2+ Bài giải C Hg (CLO4 ) = 0,05 M C HCl  10 4 M Các trình: Hg(ClO4)2  Hg2+ + 2ClO 4 HCl  H+ + ClHClO4  H+ + ClO 4 Xét điều kiện gần đúng: Do nồng độ H+ lớn nên bỏ qua tạo thành phức hidroxo Hg2+ Do C Hg 2  CCl  nên coi trình chủ yếu hình thành phức có số phối trí thấp HgCl+ Hg2+ + ClC Pư HgCl+ 0,05 1  10 7,3 10-4 10-4-x 10-4-x [i] 0,0499+x x 10-4-x 33 10 4  x  10 7,3  (0,0499  x) x Với x >CFe3+= 0,010 M 3 >>2>>1, hệ xảy tương tác hoá học tạo thành phức có số phối trí cực đại chính: Fe3+ + 3F  FeF3 C0 0,01 3 = 1012,06 1,0 34 C _ 0,97 0,01 TPGH hệ : FeF3 0,01M; F- 0,97M Đánh giá trình phụ: - Vì phức FeF3 bền nên lượng Fe3+ sinh không đáng kể  trình tạo phức hidroxo Fe3+ không đáng kể - Xét cân proton hoá F- (bỏ qua tạo phức proton): F- + H2 O HF OH- Kb = 10-10,38 + C 0,97 [i] (0,97-x) x x x2 = 10-10,83 0,97  x  [OH-] = [ HF] = x = 3,79.10-6M [F-] = 0,97- x= 0,97M  [OH-] = [ HF] CAg+ β*AgOH > β2>> β3>>β4 hệ tạo phức có số phối trí cực đại Tính theo ĐLTDKL Đáp án [Zn(CN)4]2-≈0,01M [Zn(CN)3]-=2,1.10-6M [CN-]= 0,059M Bài 2Tính số bền điều kiện phức NiY2- dung dịch đệm NH3 1M + NH4Cl l,78M Biết điều kiện nồng độ ban đầu ion Ni2+ không đáng kể so với nồng độ NH3 Phức Ni2+ với EDTA có số bền β = 1018,62 Phức Ni2+ với NH3 có số bền tổng cộng 102,67; 104,80; 106,46; 107,50 108,1 pk H4Y cho phần Hướng dẫn - Viết đầy đủ cân dung dịch - Tính pH dung dịch theo ĐKP  H    ka Ca  OH     H   Cb  OH     H   +Vì Ca ≫ [H+]≫ [OH-] ta bỏ qua [H+], [OH-] nên  H    ka Ca Cb - Tính  ,   NH Y  Với  NH  Y   1  1,1  NH   1,2  NH3   1,3  NH3   1,4  NH3   1,5  NH3  ka1 ka ka ka h  ka1h  ka1 ka h  ka1 ka ka  ka1  ka Y  4 4 h ka ka ka1 ka ka ka h4  ka1h3  ka1 ka h  ka1 ka ka h  ka1 ka ka ka Đáp án  ,  6, 23.109.0,052.1018,62  1,35.109 *Bài 3Tính số bền điều kiện phức MgY2- dung dịch có pH sau: pH = 4; pH = 8; pH = 10; Biết *  MgOH  1012,8 ,  MgY  108,7  2 40 H4Y có Ka1  101,99 ; Ka  102,67 ; Ka3  106,16 Ka  1010,26 Hướng dẫn - Viết đầy đủ cân dung dịch Tính số bền điều kiện dung dịch pH = 4; pH = 8; pH = 10 +  Mg 2  *   h1 + pH=4 Y  4 ka ka (vì ka1  ka h  ka h  ka ka + Y   h ka ka ) ka h  ka +  ,   Mg Y  2 4 Đáp án - pH = 4:  ,  1.108.108,7  5,05 - pH = 8:  ,  1.5, 47103.108,7  2,7.106 - pH = 10:  ,  1.0,35.108,7  1,75.108 *Bài 4Tính số bền điều kiện phức FeY- dung dịch có pH = pH = 3,0 Tại pH đó, Fe3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH-) FeY- có β = 1025,1 Hướng dẫn - Trong dung dịch có cân 3  FeY   FeY    Fe3  Y 4  Fe  Y 4 H 4Y  H 3Y    H   H3Y  H K1   H 4Y  H3Y H 2Y HY    2 3 H 2Y HY Y 4  2 3  H 2Y 2   H    H K2   H 3Y     HY 3   H    H K3   H 2Y 2   Y 4   H    H K4   HY 3   41 - Tính  ,   Fe3 Y 4   Fe Với 3  Fe3    , m   Fe3    h   x  X  ka1 ka ka ka h  ka1h  ka1 ka h2  ka1 ka ka h  ka1 ka ka ka Y  4 Đáp án + pH = 1:  ,  9, 4.107 + pH=3:  ,  3,14.1014 Bài 5Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN- với số phối trí cực đại Hãy viết cân tạo phức thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe3+ Hãy viết biểu thức biểu diễn số bền nấc tổng cộng phức Hướng dẫn - Các cân dung dịch - Dựa vào cân viết số bền nấc, số bền tổng cộng Đáp án Hằng số bền tổng cộng nấc :  Fe(CN )2  Nấc : 1,1  1   Fe3  CN   Nấc : 1,2  1    Fe(CN )2   Fe3  CN   Nấc : 1,3  1  3   Fe(CN )3   Fe3  CN   Nấc : 1,4  1  3    Fe(CN )4   Fe3  CN   Nấc : 1,5  1  3  5   Fe(CN )52   Fe3  CN   Nấc : 1,6  1  3  5    Fe(CN )36   Fe3  CN   42 Bài 6Phức Ca2+ Fe3+ với Y4- (ký hiệu anion etylen diamin tetraacetat, anion axit H4Y: EDTA) có số không bền là: KCaY 2  1010,57 ; K FeY   1025,1 Trong hai phức đó, phức bền Hướng dẫn - Hằng số bền lớn hợp chất bền k - Tính số bền phức (   ) so sánh Đáp án 2 - Hằng số không bền phức CaY K CaY 2  1010.57   CaY 2  K CaY2  10 10.57  1010.57  - Hằng số không bền phức FeY K FeY   1025.1   FeY   K FeY   10  25.1  1025.1 Vì  FeY   1025.1  CaY2  1010.57  Vậy phức chất FeY  bền phức chất CaY 2 với Y 4 Bài Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch HgCl2 10-2 M Phức Hg2+ Cl- có lg 1 , lg 2 là: 6,74 13,22 Hướng dẫn - Viết đầy đủ cân dung dịch - Từ β1,1;β1,2=> β1, β2 - Áp dụng ĐLBTNĐ đầu tính [Hg2+] + - Dựa vào cân => [HgCl ], [HgCl2] Đáp án Hg 2  2Cl  HgCl2 10-2 Hg 2 10-2  Cl  HgCl   Cl  2.10-2  HgCl   HgCl 1   Hg 2  Cl    HgCl2    HgCl2   HgCl   Cl   Ta có : 43 1  1,1  106,74 1,2  1     1,2 1013,22  6,74  106,48 1 10 ĐLBTNĐ đầu : CHg 2  102   Hg 2    HgCl     HgCl2  =  Hg 2  (1  1 Cl    1 2 Cl   )   Hg 2  Cl Đặt Cl   1 Cl    1 2 Cl      [ Hg 2 ]  10 2  Cl  Cl   106,74.2.102  1013,22  2.102   6,6385.109  102  1,5064.1012 M 6, 6385.109   Hg 2     HgCl    1  Hg 2  Cl    106,74.1,5064.1012.2.102  1,6557.107 M   HgCl2   1 2  Hg 2  Cl    106,74.106,48.1,5064.1012.(2.102 )  0, 01M Bài 8Tính số bền điều kiện phức AlY- dung dịch có pH = có pH = 3,0 Tại pH đó, Al3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH-) AlY- có β = 1016,13 Hướng dẫn - Các cân dung dịch Al 3 Y H 2Y HY   H 3Y    H   H3Y  H K1   H 4Y   H 4Y H3Y  AlY   AlY    Al 3  Y 4  4  2 3 H 2Y HY Y 4  2 3  H 2Y 2   H    H K2   H 3Y     HY 3   H    H K3   H 2Y 2   Y 4   H    H K4   HY 3   44 - Tính  ,   Al3 Y 4  Với  Al Y  4 3  Al 3    , m  1  Al 3    h   x  X  ka1 ka ka ka h4  ka1h3  ka1 ka h  ka1 ka ka h  ka1 ka ka ka Đáp án + pH = 1:  ,  0,1 +pH=3:  ,  3,3.105 *Bài Xác định nồng độ cân phức chất dung dịch Sn(NO3)2 0.005 M KBr 0,1 M Biết số bền phức Sn2+ với Br- là: β1 = 101,11; β2 = 101,81; β3 = 101,46 Hướng dẫn Đối với ta thấy nồng độ phối tử lớn nhiều nồng độ ion trung tâm số bền phức tạo thành xấp xỉ nên bỏ qua cân Áp dụng ĐLBTNĐĐ để tính Đáp án [Sn2+]=1,68.10-3 M [SnBr+]=2,17.10-3 M [SnBr2]=1,08.10-3 M [SnBr3-]=4,85.10-5M *Bài 10Thêm vài giọt dung dich NH4SCN 2.10-4 M vào dung dịch Pb(NO3)2 0,1 M có mặt HCl 1M Tính cân dung dịch Biết số bền phức Pb2+ với SCN- là: β1 = 101,09; β2 = 102,52 Hướng dẫn Vì [H+] lớn nên bỏ qua phân li NH4+ tạo phức hidroxo Fe2+ Vì CPb2+ >>CSCN- nên coi phản ứng chủ yếu tạo thành phức có số phối trí thấp Xác định TPGH gồm PbSCN+ 2.10-4 Pb2+ 0,0998 Từ tính cân dung dịch tính theo ĐLTDKL áp dụng cho cân phân li phức PbSCN+ Đáp án [SCN-] =1,63.10-4 M 45 [Pb2+] = 0,0999 M [PbSCN+] = 0,062 M (Ghi chú:“*”là tập tự ra) C KẾT LUẬN Qua thời gian nghiên cứu, thực số nội dung sau: - Hệ thống lý thuyết cân tạo phức dung dịch chương trình phân tích định tính, qua nhận thức sâu lý thuyết phức chất, ứng dụng phức chất - Phân loại toán phức chất gắn với chương trình giáo dục Đại học, Cao đẳng - Xây dựng,tổng hợp đuợc 30 tập có 18 tập tựxây dựng 12 tập tham khảo từ tài liệu khác Quá trình vận dụng kiến thức thông qua dạng tập phong phú đa dạng Vì thời gian làm khóa luận có hạn nên tập chưa đuợc kiểm chứng thực tế Do đó,để khóa luận tài liệu tham khảo hữu ích tập kiểm chứng qua bạn sinh viên khóa sau 46 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Tinh Dung, (2009), Hóa học phân tích – Cân ion dung dịch, NXB ĐHSP (tái lần thứ nhất), [109-144] Nguyễn Tinh Dung, (2008), Hóa học phân tích - Câu hỏi tập - Cân iontrong dung dịch, NXB ĐHSP (tái lần thứ nhất) Nguyễn Tinh Dung, (1982), Bài tập Hóa học phân tích , NXBGD Đào Thị Phương Diệp – Đỗ Văn Huê, (2007), Giáo trình Hóa học phân tích – Các phương pháp định lượng hóa học, NXB ĐHSP Trần Thành Huế, (2004), Hóa học đại cương – Cấu tạo chất, NXB ĐHSP Trần Thái Hòa, (2013), Cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học, NXB ĐHH dethi.violet.vn 47 ... cứu Tập hợp hệ thống kiến thức liên quan đến cân tạo phức dung dịch hóa học phân tích Xây dựng số tập cân tạo phức dung dịch 3.Đối tượng phạm vi nghiên cứu Lí thuyết tập cân tạo phức dung dịch. .. đề tài Xây dựng, tổng hợp tập cân tạo phức dung dịch Hóa học phân tích định tính nhằm sở lí thuyết cân tạo phức để tổng hơp xây dưng toán áp dụng với mong muốn xây dựng nên hệ thống tập góp... hủy phức chất .15 CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG LÝ THUYẾT VỀ PHỨC CHẤT ĐỂ XÂY DỰNG VÀ GIẢI CÁC BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH .17 2.1 ĐÁNH GIÁ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH