SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN I SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG” Người thực hiện: ĐẶNG THU HUYỀN Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học NĂM HỌC : 2016 – 2017 MỤC LỤC Trang I Mở đầu I.1 Lý chọn đề tài I.2 Mục đích nghiên cứu I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Phương pháp nghiên cứu II Nội dung II.1 Cơ sơ lý luận II.2.Thực trạng vấn đề II.3 Giải pháp, biện pháp: Mục tiêu giải pháp, biện pháp .5 Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp II.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 19 III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ I.Kết luận 21 20 II Kiến nghị 21 CỤM TỪ VIẾT TẮT GV: HS: THPT: PTHH: SKKN: giáo viên học sinh trung học phổ thơng phương trình hóa học sáng kiến kinh nghiệm Dd, dd: dung dịch I MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học mơn học khơng đơn giản, dễ nhớ chút Nhận xét khơng đúng, với số học sinh quan tâm đến mơn Hóa, lại khơng học sinh u thích đam mê mơn Hóa, mơn học xem khơng phải mơn học mà mơn chun ngành tự chọn Vai trò người giáo viên dạy mơn Hóa lại quan trọng, người thầy khơng phải khơng ngừng thổi lửa đam mê nhiệt huyết cho lớp học trò để em khơng ân hận lựa chọn mơn học chun ngành khắc nghiệt mà gây hứng thú cho em học sinh khác Hóa học vơ khó, Hóa học hữu lại rắc rối với nhiều chủng loại, tên gọi cơng thức dài lê thê, phản ứng phức tạp theo nhiều hướng khác khó xác định “ ơi, khó nhớ lắm; ơi, dài ” Với lý đủ để tơi thấy tơi phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập có dạng tập nhận biết hợp chất vơ hữu Qua q trình dạy học sinh lớp 11 tơi thấy em học sinh sợ học hố hữu hợp chất khó nhớ , cơng thức phức tạp nên em thường khơng hứng thú học sang phần hố học hữu Qua năm giảng dạy tơi rút số kinh nghiệm tơi chọn đề tài : “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG’’ với mong muốn: học trò tơi thấy học Hóa dễ dàng hơn, u mơn hố khơng sợ mơn hố I.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Tơi nghiên cứu đề tài nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức đặc trưng chất hữu học chương trình hóa học lớp 11, từ học sinh có kiến thức để giải tâp nhận biết chất hữu đồng thời giải tập hóa học khác Bài tập phân biệt chất hữu quan trọng dạng tập Tơi nhận thấy sách giáo khoa, sách tập phần chun đề nhận biết chất sơ sài, nên mục tiêu tơi làm đề tài hệ thống lại tồn dấu hiệu nhận biết, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hố học đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại tồn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập tốn nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết, có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học - Nhiệm vụ đề tài: Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THPT Triệu Sơn I Thực trạng phân tích thực trạng Đánh giá rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh lớp 11 I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Các dấu hiệu nhận biết chất hữu phương pháp giải dạng tập nhận biết - Để học sinh học giỏi phần nhận biết chất hữu tơi chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 11 trường THPT Triệu Sơn I I.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm - Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh - Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài - Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Ngun tắc giải tốn nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hố học đặc trưng chất để nhận biết, nghĩa phản ứng dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hồ tan chất; tạo kết tủa với màu sắc khác ( Cu(OH) có màu xanh, Al(OH)3 keo trắng, Fe(OH)3 màu nâu đỏ, phenol, anilin tạo kết tủa trắng với nước brom ; tượng màu, tạo màu hay đổi màu ( anken, ankin làm màu nước brom, dung dịch kalipemanganat, tinh bột tạo hợp chất màu xanh tím với iot, peptit protein tạo hợp chất màu tím đặc trưng với Cu(OH) 2, metylamin, etylamin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh, dung dịch axit axetic làm quỳ tím chuyển màu hồng ) Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối ( nhiên khí độc nên dùng cách hơn) Tuyệt đối khơng dùng phản ứng khơng đặc trưng Vì vậy, đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức tính chất vật lí, tính chất hố học, biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng nhiều chất khó khăn, vấn đề mấu chốt học sinh học mơn Hóa học II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Để tiếp thu kiến thức học, học sinh tự tham khảo, phối hợp hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tòi phát chiếm lĩnh nội dung học Tuy nhiên: Đối với học sinh trung học phổ thơng chương trình học nặng số mơn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học thế, kiến thức nhiều mà đòi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Nhiều học sinh khơng thể phân biệt dạng tập khơng nhớ kiến thức chất hóa học, đặc biệt chất hữu học chương trình Nhiều học sinh tình trạng lười học, khơng xác định mục đích học tập nên gốc từ đầu nên học phần hố hữu học kì lớp 11 cảm thấy vơ phức tạp Dưới bảng thống kê số liệu kết học tập mơn Hóa học kỳ lớp gần tương đương nhau, thuộc ban học chương trình Hóa nâng cao: LỚP ĐÃ DẠY 11A7 Học lực Số lượng 11A8 Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Giỏi 2,44 4,76 Khá 19,5 10 23,81 Trung bình 25 60,96 24 57,14 Yếu 17,1 14,29 Tổng 41 100 42 100 Điều chứng tỏ thực trạng phần nhiều số học sinh ngày quan tâm đến mơn Hóa, xem mơn Hóa mơn học phụ, em khơng hứng thú việc học Hóa Vậy nên, người thầy phải tìm tòi, thay đổi phương pháp tạo thoải mái học cho học sinh, đồng thời giúp học sinh tiếp thu kiến thức truyền tải Trong đề tài này, tơi đề cập đến vấn đề giúp học sinh dễ dàng nhớ nhận diện loại chất hữu học chương trình hóa lớp 11, biết dùng tính chất hóa học đặc trưng ( tính chất vật lí) để nhận biết chúng II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: 1.Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm 2.Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp a PHƯƠNG PHÁP TRÌNH BÀY BÀI TỐN NHẬN BIẾT CÁC CHẤT: * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc u cầu đề u cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay khơng dùng thuốc thử bên ngồi, ) * Bước 3: Cho thuốc thử tác dụng với mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mơ tả tượng) rút kết luận nhận hố chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Tơi thấy bước quan trọng học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà tơi cung cấp sau: b NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Tổng qt) ( Bảng xây dựng sở kiến thức học, tốt để học sinh tự xây dựng hướng dẫn giáo viên) Chất muốn Thuốc nhận biết thử Hợp chất có liên kết bội dd Brom C =C hay C ≡ C Hiện tượng Phản ứng CnH2n + Br2 → CnH2n Br2 Phai màu nâu đỏ CnH2n-2+ 2Br2 → CnH2n Br4 OH Phenol dd Brom Hợp chất có liên kết bội C=C; C≡ C dd KMnO4 Ankyl benzen Hợp chất dd có liên kết AgNO3/ ba C ≡ C NH3 đầu mạch Hợp chất có nhóm – CH = O: Andehit, Kết tủa trắng Phai màu tím OH + 3Br2  → Br Br Br + 3HBr (kế t tủ a trắ ng) 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2−CH2OH + 2MnO2 + 2KOH 3CH≡ CH+8KMnO4 8MnO4↓+8KOH → 3HOOC−COOH + COOK CH3 HO + 2KMnO4 → 80-100 C + 2MnO2 +KOH+H2O Kết tủa R−C≡ C−H + Ag[(NH3)2]OH → R−C≡ C−Ag↓ + vàng nhạt t0 H2O + 2NH3 thường Kết tủa R − CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH Ag (phản → R −COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3↑ ứng tráng bạc) t0 Axit fomic HCOOH+2Ag[(NH3)2]OH→(NH4)2CO3 + 2Ag↓ +H2O+2NH3 ddNH Hay: HCOOH + Ag2O  → CO2 + 2Ag↓ + H2O cao Dẫn xuất axit fomic Hợp chất có nhóm -CH=O, axit HCOOH, gốc fomat Cu(OH)2/ HCOOOHAncol đa chức (có nhóm – OH gắn vào C liền kề nhau) dd Anđehit NaHSO3 Xeton bão hòa Hợp chất có H linh động: Na, K axit, Ancol, phenol c Chất HCOOR+2Ag[(NH3)2]OH→(NH4)2CO3 + 2Ag↓ +ROH+2NH3 ↓Cu2O đỏ R−CHO + 2Cu(OH)2 gạch ( đun + 2H2O nóng) t  → RCOOH + Cu2O↓ Tạo dd CH2 − OH HO − CH2 CH2 − OH HO − CH2 ] màu CH − OH + Cu(OH)2 + HO − CH → CH − O − Cu − O − CH + 2H2O ^ xanh lam CH2 − OH HO − CH2 CH2 − OH HO − CH2 Hoặc suốt 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O Kết tủa R − CHO + NaHSO3 → R − CHOH − OSO2Na↓ dạng kết ( Dùng cho HS chun luyện thi HSG) tinh Sủi bọt 2R − OH + 2Na → 2R −ONa + H2↑ khí 2R − COOH + 2Na → 2R −COONa + H2↑ khơng 2C6H5 − OH + 2Na → 2C6H5 −ONa + H2 màu NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ ( cụ thể) Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Ankan Sản phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu màu Cl2/ás dd Br2 Anken Ankađien Ankin Toluen dd KMnO4 dd Br2 dd Mất KMnO4 màu Mất dd Br2 màu dd KMnO4 màu kết AgNO3/NH3 tủa (có nối ba màu C ≡ C đầu vàng mạch) nhạt CuCl / NH3 kết ( Dùng cho HS tủa chun màu luyện thi HSG) đỏ dd KMnO4, t Mất màu Stiren dd KMnO4 , t0 Mất thường màu Ancol Na, K ↑ CnH2n+2 + Cl2 → CnH2n+1Cl +HCl CnH2n + Br2 → CnH2n Br2 → 3CnH2n(OH)2 + 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 2MnO2 + 2KOH CnH2n−2 + 2Br2 → CnH2nBr4 CnH2n−2 + 2Br2 → CnH2nBr4 3CH≡ CH+8KMnO4 8MnO4↓+8KOH → 3HOOC−COOH + HC ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag − C ≡ C −Ag↓ + 2H2O + 4NH3 R−C ≡ C−H + [Ag(NH3)2]OH → R−C ≡ C−Ag↓ + H2O + 2NH3 CH ≡ CH + 2CuCl + 2NH3 → Cu − C ≡ C − Cu↓ + 2NH4Cl R − C ≡ C − H + CuCl + NH3 → R − C ≡ C − Cu↓ + NH4Cl COOK CH3 + 2MnO2 +KOH+H2O HO + 2KMnO → 80-100 C CH = CH2 CHOH = CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O  → 2R −OH + 2Na → + 2MnO2 + 2H2O 2R − ONa + H2↑ Ancol bậc I Ancol bậc II Ancol đa chức Phenol Anđehit CuO (đen) t0 CuO (đen) t Cu(OH)2 nước Brom khơng màu Cu (đỏ), Sp cho pứ tráng gương Cu (đỏ), Sp khơng pứ tráng gương dung dịch màu xanh lam Tạo kết tủa trắng R −CH2 − OH + CuO t  →R −CH = O + Cu + H2O R −CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH → R− COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3 R − CH2OH − R′ + CuO H2O CH2 − OH t  →R HO − CH2 − CO − R′ + Cu + CH2 − OH HO − CH2 ] CH − OH + Cu(OH)2 + HO − CH → CH − O − Cu − O − CH + 2H2O CH2 − OH Hoặc 2H2O ^ HO − CH2 CH2 − OH HO − CH2 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + OH OH + 3Br2  → Br Br Br + 3HBr (kế t tủ a trắ ng) ↓ Ag R −CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH trắng → R − COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3↑ t ↓ đỏ RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  → RCOONa + gạch Cu2O↓ + 3H2O Mất RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr dd Brom màu Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 dung dịch KMnO4 phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no khơng no dùng dd Br2 CCl4, mơi trường CCl4 Br2 khơng oxi hóa anđehit dd AgNO3 /NH3 Cu(OH)2/ NaOH, t0 10 nên phản ứng với liên kết khơng no Chất Thuốc thử Q tím Hiện tượng Lưu ý: - Riêng axit anđehit nên dùng Phản ứng tráng bạc, dịch KMnO4 - Phản ứng Hóa đỏ Muối cacbonat ↑ CO2 hiđrocacbonat Axit cacboxylic Π nối đơi nối ba andehit 2R − COOH + Na2CO3 → 2R − COONa + CO2↑ + H2O fomic HCOOH có tính chất riêng nhóm chức phản ứng đặc trưng nhóm anđehit để phân biệt: khử Cu(OH)2/OH-, làm màu nước brom, dung Các axit khơng no có liên kết bội nên có phản ứng làm màu brom dung dịch KMnO4 * Cơ sở kiến thức áp dụng tốn nhận biết: Trong học tơi dạy truyền tải cho học sinh phải nắm vững kiến thức trọng tâm học, chất hữu dạy chất gì, tính chất đặc trưng ( kể tính chất vật lí tính chất hóa học) Khơng tơi hướng dẫn học sinh chọn học chun ngành tìm tài liệu để đọc thêm, tham khảo thêm tính chất chất hữu giới thiệu chuẩn nhất, dễ nhớ như: Bảng tính chất, dãy chuyển hóa chất hữu cơ, lý thuyết hóa hữu để số học sinh u thích mơn học đam mê với Hóa học d MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT 11 DẠNG 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử, khơng giới hạn thuốc thử • Trường hợp 1: Nhận biết chất khí Phương pháp chung: Dùng tính chất vật lí ( màu sắc, mùi vị, tính tan ) dùng tính chất hóa học ( phản ứng đặc trưng) Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng bình nhãn sau, viết phương trình minh họa: etan, etilen, axetilen Hướng dẫn: - GV hướng dẫn học sinh tự chọn thuốc thử phù hợp để nhận biết chất khí thao tác làm tập nhận biết chất khí ( dẫn khí qua dung dịch thuốc thử) - Dùng dung dịch AgNO3/NH3 : nhận biết khí C2H2 tạo kết tủa vàng nhạt - Dùng dung dịch brom: nhận biết khí C 2H4 làm nhạt màu nước brom - Khí lại khơng có tượng etan - Phương trình hóa học: HC ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH →Ag − C ≡ C −Ag↓ + 2H2O + 4NH3 C2H4 + Br2 → C2H4 Br2 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng bình nhãn sau, viết phương trình minh họa: etan, etilen, axetilen, sunfurơ Hướng dẫn: - Dùng dung dịch Ca(OH)2 : nhận khí SO2 tạo kết tủa trắng, làm vẩn đục dung dịch nước vơi Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số - Dùng dung dịch AgNO3/NH3 : nhận biết khí C2H2 tạo kết tủa vàng nhạt - Dùng dung dịch brom: nhận biết khí C2H4 làm nhạt màu nước brom - Khí lại khơng có tượng etan 12 • Trường hợp 2: Nhận biết chất lỏng Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng nhãn sau:Viết phương trình minh họa (1) ancol etylic; (2) phenol; (3) axit axetic; (4) stiren; (5) benzen Hướng dẫn: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử + Bước 2: -Cho quỳ tím vào mẫu thử + Quỳ hố đỏ axit +khơng tượng chất lại - Cho dd brom vào mẫu thử lại + thấy kết tủa trắng phenol + Mất màu dd brom stiren +2 chất lại khơng tượng gì,cho Na vào mẫu thử lại thấy có sủi bọt khí ancol etylic Có thể hướng dẫn cho học sinh lập bảng: chất ancol etylic stiren phenol axit axetic benzen thuốc thử Quỳ tím Dd Br2 Na Khơng Khơng Khơng tượng tượng tượng nước Khơng tượng Phai màu Tạo khí Tạo↓ trắng Đỏ Khơng tượng Khơng tượng Khơng tượng Phương trình: CHOH + 3Br → CHBrOH↓ + 3HBr C2H5OH + Na → C2H5ONa + H↑ C HCH=CH + Br → CHCHBr-CHBr 13 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất nhãn sau: axit axetic, axit acrylic, ancol etylic, ancol anlylic (1) CH3COOH; (2) CH2=CH-COOH; (3) CH3-CH2-OH; (4) CH2=CH-CH2-OH Hướng dẫn: - Dùng quỳ tím, chia làm nhóm (1) (2) chất nhận CH3COOH CH2=CHCOOH CH3-CH2- CH2=CH-CH2biết OH OH thuốc thử Quỳ tím Hố đỏ Hố đỏ ko ko hiệntượng (1) (1) tượng (2) (2) Dd brom Khơng màu Khơng màu (1)+(2) tượng tượng Phương trình: CH2=CH-COOH + Br → CH2Br-CHBr-COOH CH2=CH-CH2-OH + Br → CH2Br-CHBr-OH Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: Benzen, toluen, stiren, hex-1-in Hướng dẫn: Dùng dung dịch KMnO4 : - Ở t0 thường, nhận stiren hex-1-in làm màu dung dịch KMnO4 (1) - Đun nóng ống lại lên, nhận toluen làm màu dung dịch KMnO4 Chất lại khơng tượng benzen - Nhóm (1): cho stiren hex-1-in vào dung dịch AgNO 3/NH3, tạo kết tủa vàng nhạt hex-1-in Giáo viên hướng dẫn học sinh lập bảng: Phương trình hóa học: HS tự viết chất nhận Benzen Toluen Stiren Hex-1-in biết thuốc thử Dd KMnO4 Khơng Mất màu tím Nhạt màu Nhạt màu t0 14 tượng Dd AgNO3/NH3 t0 cao t0 thường thường Khơng Tạo kết tủa Ag tượng * BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí nhãn: (1) etan; (2) etilen; (3) axetilen; (4) SO2; (5) NH3 Câu 2: Nhận biết chất lỏng nhãn sau phương pháp hóa học: (1) etilen glicol ; (2) benzen ; (3) axit axetic ; (4) phenol Câu 3: Bằng phương pháp hố học nhận biết hố chất dãy sau: Các chất khí: axetien,metan ,propen Các chất khí: fomanđehit, etan, etilen, axetilen Các dung dịch: glixerol, ancol etylic, anđehit axetic, axit axetic Các chất lỏng : but-1-in, but-2-in, butan, etanol , etylen glicol Các chất lỏng : benzen, stiren, phenol, axit fomic, axit axetic Dạng 2: TRƯỜNG HỢP GIỚI HẠN THUỐC THỬ Ngun tắc nhận biết: Bước 1: chọn thuốc thử thử nhiều chất Bước 2: Nếu chưa nhận biết hết, lấy hố chất vừa nhận làm thuốc thử để thử tiếp đến nhận biết hết thơii - Một số thuốc thử hay gặp : dung dịch AgNO3 /NH3, Cu(OH)2, đơi quỳ tím * Trường hợp 1: Nhận biết chất khí Ví dụ 1: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, phân biệt cặp chất khí sau: a, Metan etilen b, Metan axetilen c, etilen axetilen d, But-1-in but-2-in Hướng dẫn: Giáo viên gợi ý cho học sinh tìm hóa chất dùng làm thuốc thử để phân biệt khí qua tượng ( màu, tạo kết tủa, tạo màu ) nhìn dễ dàng mắt thường a, Metan etilen 15 - - - Có thể dùng thuốc thử: dung dịch brom dung dịch KMnO4: Chất làm nhạt màu thuốc thử etilen, lại metan b, Metan axetilen Có thể dùng thuốc thử: dung dịch brom dung dịch KMnO4: Chất làm nhạt màu thuốc thử axetilen, lại metan Có thể dùng dung dịch AgNO3/NH3: Chất tạo kết tủa vàng nhạt axetilen, lại metan c, etilen axetilen Dùng dung dịch AgNO3/NH3: Chất tạo kết tủa vàng nhạt axetilen, lại etilen d, But-1-in but-2-in Dùng dung dịch AgNO3/NH3: Chất tạo kết tủa vàng nhạt but-1-in, lại but-2-in Phương trình hóa học: học sinh tự viết Ví dụ 2: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, phân biệt cặp chất khí sau: a, fomanđehit etan b, fomanđehit etilen c, fomanđehit axetilen Hướng dẫn: a, fomanđehit etan - Có thể dùng thuốc thử nước brom, dung dịch KMnO : chất làm nhạt màu dung dịch HCHO, lại C2H6 - Có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3, t0: chất phản ứng tạo kết tủa Ag HCHO, lại C2H6 - Có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2/NaOH, t0: chất phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O HCHO, lại C2H6 Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số b, fomanđehit etilen: - Có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3, t0: chất phản ứng tạo kết tủa Ag HCHO, lại C2H4 - Có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2/NaOH, t0: chất phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O HCHO, lại C2H4 16 - Có thể dùng thuốc thử brom khan dung dịch Br 2/CCl4: chất làm nhạt màu dung dịch C2H4, lại HCHO c, fomanđehit axetilen - Có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO 3/NH3 điều kiện thường: chất phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt C2H2, lại HCHO - Có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2/NaOH, t0: chất phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O HCHO, lại C2H2 - Có thể dùng thuốc thử brom khan dung dịch Br 2/CCl4: chất làm nhạt màu dung dịch C2H2, lại HCHO * Trường hợp 2: Nhận biết chất lỏng Ví dụ 1: Chỉ dùng hố chất làm thuốc thử nhận biết hố chất sau: phenol, axit acrylic, etanol Hướng dẫn: Cho nước brom vào mẫu thử thấy : + xuất kết tủa trắng phenol OH OH + 3Br2  → Br Br Br + 3HBr (kế t tủ a trắ ng) + Nước brom bị nhạt màu axit acrylic CH2=CH – COOH + Br2 → CH2 Br – CHBr – COOH + Khơng thấy tượng etanol Ví dụ 2: dùng hố chất làm thuốc thử nhận biết hố chất sau: Axit fomic, axit axetic, phenyl axetilen Hướng dẫn: Dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3: Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số + Chất tạo kết tủa vàng nhạt phenyl axetilen + Đun nóng trường hợp lại, có kết tủa Ag axit fomic, lại axit axetic Phương trình hóa học: học sinh tự viết Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: 17 Benzen, toluen, stiren Hướng dẫn: Dùng dung dịch KMnO4 : - Ở t0 thường, nhận stiren làm màu dung dịch KMnO4 - Đun nóng ống lại lên, nhận toluen làm màu dung dịch KMnO4 Chất lại khơng tượng benzen Phương trình hóa học: học sinh tự viết Ví dụ 4: dùng hố chất làm thuốc thử nhận biết hố chất sau: axit axetic, ancol etylic, anđehit axetic , glixerol Hướng dẫn: Cho Cu(OH)2/NaOH vào mẫu thử , thấy : + Cu(OH)2 bị hồ tan thu dung dịch màu xanh nhạt axit axetic 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O + Cu(OH)2 bị hồ tan thu dung dịch màu xanh lam glixerol 2CHO + Cu(OH) → (CHO)Cu + 2HO + trường hợp lại khơng tượng nhiệt độ thường , đun nóng lên có kết tủa đỏ gạch anđehit axetic to CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O ↓ + 3H2O Chất lại khơng tượng ancol etylic Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số 1, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số * BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất dãy sau: a) propan propen b) but-1-in, buta-1,3-đien c) benzen,etylbenzen, stiren d) phenol, stiren, etylbenzen e) glixerol, axit metanoic, etanal, etanol Câu 2: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, phân biệt chất lỏng: ancol etylic, phenol, axit fomic 18 Câu 3: Chỉ dùng quỳ tím hóa chất khác làm thuốc thử, phân biệt dung dịch: ancol etylic, axit axetic, axit fomic, anđehit axetic Câu 4: Chỉ dùng tối đa chất thử phân biệt chất lỏng sau: hex-1-in, propanol, propanal,axit acrylic, dung dịch formon * MỘT SỐ BÀI TẬP NHẬN BIẾT DẠNG TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Hợp chất sau dùng để phân biệt dung dịch ancol metylic, glixerol, anđehit axetic ? A Na B CuO C Cu(OH)2 D dd AgNO3/NH3 Câu 2: Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt dung dịch: axit axetic, ancol metylic, glixerol, anđehit axetic ? A Nước brom B Na C Cu(OH)2/OHD dd AgNO3/NH3 Câu 3: Có thể dùng cặp hóa chất sau để phân biệt chất lỏng: toluen, ancol etylic, dd phenol, dd axit fomic A Nước brom, Na B nước brom, dd AgNO3/NH3 C.Na, dd AgNO3/NH3 D Cu(OH)2/OH- , Na Câu 4: Có thể dùng cặp hóa chất sau để phân biệt dung dịch: natri phenolat, natri cacbonat, axit axetic, ancol etylic A dd HCl, quỳ tím C dd HCl, Na B quỳ tím, nước brom D dd HCl, dd H2SO4 đặc nóng Câu 5: Hóa chất sau dùng phân biệt chất khí: propilen xiclopropan ? A nước brom C Br2/ CCl4 B dung dịch KMnO4 D dung dịch HCl Câu 6: Có thể dùng cặp hóa chất sau để phân biệt dung dịch: axit fomic, axit axetic, anđehit axetic, anđehit acrylic A Quỳ tím, nước brom C Quỳ tím, Br2/ CCl4 B Quỳ tím, dung dịch KMnO4 D dung dịch HCl, dung dịch NaHCO3 Trong trang này, tập lấy từ nguồn tài liệu tham khảo số II.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Tơi tiến hành giảng dạy theo phương pháp áp dụng cho lớp thực nghiệm 11A8, lớp khơng áp dụng dùng để đối chứng 11A7 tơi thấy rằng, phương pháp thực lơi học sinh, đa số học sinh nhớ hiểu bài, thuộc tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng chất hữu học, biết cách nhận biết chúng vận dụng để giải tốn hóa học khác Trong tiết học thấy sơi nổi, hăng say phát biểu bài, em dành 19 nhiều thời gian buổi sinh hoạt 15 phút đầu để chữa tập Hóa Điều làm cho tơi cảm thấy có động lực hơn, u học sinh u nghề Kết thu sau: Điểm kiểm tra học kỳ II: LỚP ĐÃ DẠY Lớp đối chứng 11A7 Lớp thực nghiệm 11A8 Điểm Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % 9-10 4,88 12 28,57 7-8 10 24,39 15 35,71 5-6 24 58,54 12 28,57