MỤC LỤC STT Nội Dung Trang 02 Mơ 1.1 đầu Lí chọn đề 02 1.2 tài Mục đích nghiên 03 1.3 1.4 2.1 2.2 cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiêm …………… Cơ sơ lý luận vấn đề Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng 04 04 04 04 05 2.3 2.3 kiến Các giải pháp tổ chức thực Hiệu sáng kiến.……………………… Kết luận, kiến nghi 06 15 17 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hóa học bộ môn khoa học thực nghiệm, gắn liền với thực tiễn lao động, sản xuất, môn khoa học ứng dụng có vai trò quan trọng trình lên quốc gia - đặc biệt nước phát triển nước ta Do học sinh cần phải trang bi kiến thức có tính hệ thống bản, cần thiết hoá học, ứng dụng hoá học để học sinh THCS tốt nghiệp trường đường học lên cấp cao mà thẳng vào lao động sản xuất , góp phần đưa đất nước theo kip phát triển vũ bão khoa học hoà chung vào xu thế phát triển thời đại Dạy học trình tham gia thầy trò, người thầy giữ vai trò hướng dẫn học sinh học tập tích cực, chủ động sáng tạo Để thu kết cao đòi hỏi người thầy phải có chuẩn bi chu đáo nội dung, kiến thức phải lựa chọn phương pháp giảng dạy cho phù hợp để học sinh lĩnh hội tri thức đạt kết cao Bài tập hoá học phương tiện hiệu nghiệm giảng dạy hoá học Thông qua giải tập hoá học giúp cho học sinh hình thành, rèn luyện, củng cố kiến thức, kỹ hoá học Bài tập hoá học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư học sinh Trong trình giải tập hoá học, học sinh bắt buộc phải thực thao tác tư để tái kiến thức cũ, tìm mối liên hệ chất vật tượng, học sinh phải phân tích, tổng hợp, phán đoán, suy luận để tìm lời giải Nhờ tư học sinh phát triển lực làm việc độc lập, sáng tạo nâng cao Bài tập hoá học một phương tiện nhằm tích cực hoá hoạt động học sinh trình dạy - học hoá học Những kiến thức kĩ giáo viên rót vào họ, nhồi cho họ mà thông qua hoạt động tích cực học sinh tìm kiếm Vì nếu tập hoá học đưa lúc, vừa trình độ để học sinh tự lực giải quyết có ý nghĩa quan trọng giảng dạy bộ môn hóa học Bài tập hoá học công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kĩ học sinh, giúp giáo viên phát trình độ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm học sinh học tập hoá học.Từ giáo viên kip thời điều chỉnh phương pháp giảng dạy có biện pháp giúp học sinh vượt qua khó khăn, khắc phục sai lầm Bài tập hoá học giúp học sinh mơ mang hiểu biết thực tiễn mình, giúp giáo dục tư tương đạo đức rèn phong cách làm việc người lao động mới: Làm việc có kế hoạch, có phân tích tìm phương hướng trước làm việc cụ thể Đặc biệt phải kể đến tập thực nghiệm, tập lập phương trình hoá học… Chúng giúp rèn cho học sinh tác phong cần cù, cẩn thận, tiết kiệm, độc lập, sáng tạo công việc Ở trường THCS, học lên lớp học sinh bắt đầu học bộ môn hóa học, thời gian học không nhiều (2 tiết/tuần), học sinh hay quên kiến thức nếu phương pháp dạy học phù hợp, gắn với việc giải tập hóa học Như vậy, để có kỹ lập phương trình hóa học khó trước hết em phải biết dựa qui tắc hóa tri học để phát triển thành một hệ Nếu theo phân phối chương trình nội dung kiến thức sách giáo khoa học sinh khó có kỹ thao tác làm nhanh xác phương trình hóa học khó tất dạng phương trình, đặc biệt với dạng phương trình gặp Trong có dạng Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó, em thường lúng túng gặp Xuất phát từ lý chọn đề tài “Sử dụng quy tắc hóa trị giúp học sinh lớp Trường THCS Cù Chính Lan lập phương trình hóa học dạng khó Trường THCS Cù Chính Lan” PHẦN II – GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 1.2 Mục đích nghiên cứu: Qua nghiên cứu phương pháp dạy học tích cực thấy sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó, một phương pháp dạy học thích hợp cho việc giảng dạy kiến thức môn Hóa học, trọng đến việc hình thành kiến thức cho học sinh phương trình hóa học Vai trò giáo viên quan trọng việc đinh hướng, gợi ý, giúp đỡ em tự khám phá, tự đặt câu hỏi để em hiểu rõ câu hỏi vấn đề cần giải quyết học, từ đề xuất phương án hợp lí Vì bước đầu làm quen với phương trình hóa học sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó mạnh dạn chọn đề tài nghiên cứu để đồng nghiệp tham khảo, góp ý, để áp dụng phương pháp này, nhằm đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học, phát huy tính tích cực chủ động học tập học sinh giúp em yêu thích môn học học tập tiến bộ hơn, tạo sơ vững cho em tiếp tục học tốt môn Hoá học lớp 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Các phương pháp dạy học tích cực - Phương pháp sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình khó - Học sinh khối trường THCS Cù Chính Lan (nơi trực tiếp giảng dạy) - Sách giáo khoa, chuẩn kiến thức kỹ năng, chuyên đề hay khó bồi dưỡng học sinh giỏi 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sơ lý thuyết - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu nhập thông tin - Phương pháp thống kê, xử lý số liệu NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề Phương pháp dạy học sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó, dựa quy tắc hóa tri học chương trình hóa học Từ quy tắc hóa tri ta phát triển thành hệ Nếu nguyên tố liên kết với thay thế cho tích số mol hóa tri chúng Mục tiêu phương pháp giúp học sinh biết cách lập phương trình khó mà em chưa nắm Bên cạnh phản ứng oxi hóa – khử chương trình giảm tải dẫn đến em không đươc làm quen với phương pháp cân phương trình khó, phương trình khó em không tiếp cận làm quen Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó, tạo nên tính tò mò, ham muốn khám phá say mê khoa học học sinh Dạy học khoa học dựa tìm tòi nghiên cứu một phương pháp dạy học khoa học xuất phát từ hiểu biết cách thức học tập học sinh, chất nghiên cứu khoa học xác đinh kiến thức khoa học kĩ mà học sinh cần nắm vững Phương pháp dạy học dựa tin tương học sinh thực hiểu học mà đơn giản để nhắc lại nội dung kiến thức thông tin thu Không phải một trình học tập hời hợt với động học tập dựa hài lòng từ việc khen thương, dạy học khoa học dựa tìm tòi nghiên cứu sâu với động học tập xuất phát từ hài lòng học sinh học hiểu một điều Dạy học khoa học dựa tìm tòi nghiên cứu không quan tâm đến lượng thông tin ghi nhớ một thời gian ngắn mà ngược lại ý tương hay khái niệm dẫn đến hiểu biết ngày sâu với lớn lên học sinh 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến a Thuận lợi : Phần tập áp dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó lớp đa dạng trừu tượng Đây phương tiện, sơ để học sinh tập vận dụng kiến thức hóa học vào học tập, vào thực tế đời sống sản xuất b, Khó Khăn : Tuy nhiên ý thức học tập một bộ phận HS chưa cao, chưa có đầu tư thoả đáng cho học tập bộ môn chưa có phương pháp học tập phù hợp, đặc biệt môn Hóa học bộ môn khoa học thực nghiệm Tài liệu sách tham khảo nhà trường hạn chế, phần tập SGK, sách tham khảo cho HS lớp ít, HS chưa rèn luyện nhiều, chưa tạo niềm say mê học tập HS nên kết học tập chưa cao Với tình hình trên, trình giảng dạy đòi hỏi người giáo viên đóng vai trò đạo hướng dẫn HS phương pháp tự học, tự rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, HS chủ động nhận thức kiến thức Thông qua kiểm tra 15 phút, 45 phút thấy học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải tập tập lập phương trình hóa học khó Một vấn đề mà giáo viên giảng dạy hoá học quan tâm là: Làm thế để học sinh có kĩ lập phương trình hoá học Thực trạng cho thấy hầu hết học sinh đọc một tập hoá học phải nhiếu thời gian để xác đinh lập phương Trong trình giảng dạy nhận thấy nhiều em lập phương trình chậm áp dụng phương pháp khác Khi làm tập sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó Việc học sinh lập phương trình nhanh từ gặp phương trình khó em không cảm thấy ngại học tạo niềm đam mê hứng thú cho em tiết học Kết kiểm tra chất lượng đầu năm môn Hóa năm 2015 - 2016 trước chưa thực đề tài thấy kết qủa chưa cao Lớp Kém: Yếu: TB: Khá: Giỏi: (0 →3,0) (3,5 → 4,5) (5 → 6,5 ) (7 → 8,5 ) (9 → 10 ) SL % SL % SL % SL % SL % SL 8A 32 15.6 17 53.1 28.1 3.2 0 8B 32 9.4 11 34.4 15 46.9 6.3 3.0 Tổng 64 14.4 28 41.2 24 38.1 5.2 1.1 Học sinh yếu cao (55.6 %), số học sinh khá, giỏi thấp (6.3%) 2.3 Các giải pháp tổ chức thực a Các giải pháp Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó thực theo bước cụ thể sau Bước 1: Cơ sở phương pháp: Cơ sơ phương pháp dựa quy tắc hóa tri học chương trình hóa học Từ quy tắc hóa tri ta phát triển thành một hệ Bước 2: Phương pháp cân phương trình hóa học theo hóa trị: Phương pháp thường áp dụng để cân phản ứng khó, nếu dùng phương pháp khác chậm Bước 3: Bài tập vận dụng: Từ kiến thức hình thành quan niệm ban đầu sai lệch, sau trình tìm tòi - nghiên cứu, học sinh tự phát sai hay thay đổi một cách chủ động Những thay đổi giúp học sinh ghi nhớ lâu hơn, khắc sâu kiến thức từ vân dụng làm tập đạt hiệu cao b Tổ chức thực I Cơ sở phương pháp: Cơ sơ phương pháp dựa quy tắc hóa tri học chương trình hóa học Từ quy tắc hóa tri ta phát triển thành một hệ Nếu nguyên tố liên kết với thay thế cho tích số mol hóa tri chúng Hệ quy tắc hóa trị: Nếu A liên kết (hoặc thế, trao đổi ) với B có nA htA = nB.htB * Nhận xét - Tỷ lệ số mol nghich đảo tỷ lệ hóa tri - Vì tỷ lệ số mol tỷ lệ hệ số (hoặc số ) phương trình hóa học nên ta đổi chéo hóa tri nguyên tố nhóm nguyên tử để làm hệ số phương trình phản ứng hóa học II Phương pháp cân phương trình hóa học theo hóa trị Phản ứng kim loại M (hóa trị n) với chất khác sinh khí H2 a, Tổng quát : Sơ đồ: M + chất X (nước, axit, kiềm ) → hợp chất M + H Bản chất: Kim loại M (hóa tri n) đẩy H2 (hóa tri II) khỏi hợp chất M ⇒ tỷ lệ hệ số H = n ⇒ hệ số: 2M → nH2 b, Các bước: - Bước 1: Nhẩm tỷ lệ hóa tri (tối giản) kim loại M H - Bước 2: Đổi chéo hóa tri M (n) H2 (II) để làm hệ số - Bước 3: Từ hệ số kim loại M H 2, thực bảo toàn nguyên tố để cân nguyên tố khác c, Một số ví dụ minh họa: Ví dụ: Lập phương trình hóa học Al + HCl AlCl3 + H2 Hướng dẫn: Bắt đầu từ Al (III) H2 (II) ⇒ hệ số: 2Al; 3H2 Thực bảo toàn số nguyên tử theo thứ tự (Al, H) Bảo toàn số nguyên tử nhôm: 2Al 2AlCl3 Bảo toàn số nguyên tử hidro: 6HCl 3H2 Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 + H2 Hướng dẫn Bắt đầu từ Al (III) H2 (II) hệ số: 2Al; 3H2 2Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 +3 H2 Đến ta thấy số nguyên tử Al, Ba bảo toàn Bảo toàn số nguyên tử H ta hệ số H 2O = 3.2 − =2 Phương trình hóa học: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 +3 H2 Ví dụ 3: Lập phương trình hóa học Na + H2O NaOH + H2 Hướng dẫn Đổi chéo hóa tri Na (I); H2 (II) làm hệ số, ta 2Na + H2O NaOH + H2 Bảo toàn Na: Từ 2Na ⇒ 2NaOH Bảo toàn H: Từ vế phía có 2NaOH + H2 (Tổng số nguyên tử H 4) ⇒ hệ số H2O = : = Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Phản ứng kim loại M (hóa trị n) với axit HNO3 H2SO4 đặc a,Tổng quát * Với HNO3: n M + HNO3 → M ( NO3 ) n + H 2O + sp khử X  N4 O2 ; N2 O ; N02  1  N O ; NH NO3 ↔ H N O3  * Với H2SO4 đặc: n M + H SO4 → M ( SO4 ) n + H 2O + sp khử X  S4 O ↑ ; S0 ↓   −2  H2 S  Bản chất phản ứng một số quy ước : * Bản chất phản ứng : kim loại M (hóa tri n) trao đổi hóa tri với nguyên tố phi kim N, S sản phẩm SO2 ,S ,H2S ( H2SO4 đặc ) NO2 , NO , N2O , NH4NO3 , N2 ( HNO3) Số đơn vi hóa tri Tăng lên kim loại M phải số đơn vi hóa tri giảm xuống nguyên tố N, S sản phẩm (X) * Quy ước : - Hóa tri nguyến tố đơn chất - Độ giảm hóa tri, độ tăng hóa tri một nguyên tố ký hiệu ∆ht Công thức tính : ∆ht = ( hóa tri lớn – hóa tri bé ) × số nguyên tố ( tính theo số lớn nhhọc chất để Bảng minh họa cách tính ∆ht : Chuyển hóa III III Fe → Fe( NO3 ) Fe → Fe ( SO4 ) Độ tăng hóa tri KL Độ tăng hóa tri N, S ∆ht = (3 - 0) = ∆ht = (3 - 0) × = V II ∆ht = – = V II ∆ht = – = I ∆ht = (5 – 1).2 = HNO3 → NO HNO3 → NO V HNO3 → N 2O ∆ht = (5 – 1).2 = V HNO3 → NH NO V ∆ht = (5 – 0).2 = 10 IV ∆ht = – = ∆ht = – = HNO3 → N VI H SO4 → S O VI H SO4 → S ∆ht = – (-2) = − II VI H SO4 → H S Lưu ý: - - Trong NH4NO3 hóa tri trung bình một nguyên tử N - Trong hợp chất nguyên tố gồm phi kim vơi liên kết với hidro (hoặc kim loại) điện hóa tri nguyên tố phi kim có giá tri âm (sẽ học kỹ cấp THPT) - Trong hợp chất vô có oxi ‘‘tổng hóa trị nguyên tử oxi tổng hóa trị nguyên tử nguyên tố’’ – em hiểu vui ‘’oxi chấp hết’’ I X II H S O4 → 2.1 + x = 4.II → x = VI ; I x I X II H N O → 1.1 + x = 3.II → x = V II NH NO3 ↔ H N O → x = ( 3.II − 4.I ) : = b, Các bước thực Bước 1: Xác đinh ∆ht kim loại M ∆ht N, S phản ứng Bước 2: Viết đenta hóa tri (∆ht) chất chứa nguyên tố tăng (giảm) hóa tri (nhớ đặt đenta hóa trị chất có số nguyên tố lớn hơn) Bước 3: Trao đổi chéo ∆ht làm hệ số (nhớ rút gọn) Bước 4: Thêm hệ số thích hợp vào chỗ trống để bảo đảm toàn nguên tố theo thứ tự kim loại → phi kim (N,S) →H→O Lưu ý : Thường nguyên tố oxi tự cân ta cân nguyên tố khác Vì nguyên tố oxi ta nên kiểm tra máy tính cách lấy tổng số nguyên tử oxi vế trái trừ cho tổng số nguyên tử oxi vế phải, kết ta cân c, Một số ví dụ minh họa : Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học kim loại tác dụng với NHO3 a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2 c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2 d) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH4 NO3 e) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2O Hướng dẫn a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO ∆1 = ∆2 = (xem cách tính bảng) Đổi chéo đenta hóa tri làm hệ số, ta Cu + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO Bảo toàn Cu → hệ số: 3Cu ; bảo toàn N → hệ số : 8HNO3 Bảo toàn H → hệ số : 3H2O Phương trình hóa học : 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2 ∆1 = ∆2 = Đổi chéo đenta hóa tri làm hệ số, ta Cu + HNO3 → 1Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2 Bảo toàn Cu → hệ số: 1Cu ; bảo toàn N → hệ số : 4HNO3 Bảo toàn H → hệ số : 2H2O Phương trình hóa học : Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2 ∆1 = ∆2 = 10 Đổi chéo đenta hóa tri làm hệ số, ta Al + HNO3 → 10Al(NO3)3 + H2O + 3N2 Bảo toàn Al → hệ số: 10Al ; bảo toàn N → hệ số : 36HNO3 Bảo toàn H → hệ số : 18H2O Phương trình hóa học : 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 d) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH4NO3 ∆1 = → ∆2 = → Rút gọn đenta đổi chéo làm hệ số, ta Mg + HNO3 → 4Mg(NO3)2 + H2O + 1NH4NO3 Bảo toàn Mg → hệ số: 4Mg ; bảo toàn N → hệ số : 10HNO3 Bảo toàn H → hệ số : 3H2O Phương trình hóa học : 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3 Ví dụ : lập phương trình hóa học : 10 Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + H2O + SO2 b) Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4 )3 + H2O + SO2 c) Al + H2SO4 đặc nóng → Al2(SO4 )3 + H2O + H2S d) Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2O + S Hướng dẫn a) Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + H2O + SO2 ∆1 = → ∆2 = → Rút gọn đenta đổi chéo làm hệ số, ta Cu + H2SO4 đặc → 1CuSO4 + H2O + 1SO2 Bảo toàn Cu → hệ số: 1Cu ; bảo toàn S → hệ số : 2H2SO4 Bảo toàn H → hệ số : 2H2O Phương trình hóa học : Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + 2H2O + SO2 b) Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4 )3 + H2O + SO2 ∆1 = → ∆2 = → Rút gọn đenta đổi chéo làm hệ số, ta Fe + H2SO4 đặc nóng → 1Fe2(SO4)3 + H2O + 3SO2 Bảo toàn Fe → hệ số: 2Fe ; bảo toàn S → hệ số : 6H2SO4 Bảo toàn H → hệ số : 6H2SO4 Phương trình hóa học : 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 a) 11 Al + H2SO4 đặc nóng → Al2(SO4)3 + H2O + H2S ∆1 = → ∆2 = → Rút gọn đenta đổi chéo làm hệ số, ta Al + H2SO4 đặc nóng → 4Al2(SO4)3 + H2O + 3H2S Bảo toàn Al → hệ số: 8Al ; bảo toàn S → hệ số : 15H2S Bảo toàn H → hệ số : 12H2O Phương trình hóa học : 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 +12 H2O + 3H2S d) Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2O + S ∆1 = → ∆2 = → Rút gọn đenta đổi chéo làm hệ số, ta Zn + H2SO4 đặc → 3ZnSO4 + H2O + S Bảo toàn Zn → hệ số: 3Zn ; bảo toàn S → hệ số : 4H2SO4 Bảo toàn H → hệ số : 4H2O Phương trình hóa học : 3Zn + 4H2SO4 đặc → 3ZnSO4 + 4H2O + S 3, Mở rộng cho phản ứng HNO3, H2SO4 đặc tác dụng với hợp chất c) 12 Fe có mức độ hóa trị III * Phương pháp : Thực bước trình bày mục * Một số ví dụ minh họa hướng dẫn : a) FeO+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO ∆1 = ∆2 = (Xem cách tính bảng) Đổi chéo đenta, ta FeO+ HNO3 → 3Fe(NO3)3 + H2O + NO Lần lượt bảo toàn nguyên tố Fe,N,H ⇒ hệ số : 3FeO, 10HNO3, 5H2O Phương trình hóa học : 3FeO+ 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO b) Fe(OH)2+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO ∆1 = ∆2 = Đổi chéo đenta, ta Fe(OH)2+ HNO3 → 3Fe(NO3)3 + H2O + 1NO bảo toàn lần lượt nguyên tố Fe,N,H ⇒ hệ số: 3FeO, 10HNO3, 8H2O Phương trình hóa học : 3Fe(OH)2+ 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 8H2O + NO c) Fe3O4+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO2 ∆1 = ∆2 = (Lưu ý : Ghi đenta hóa trị Fe3O4 số Fe lớn Fe(NO3)3) Vì đenta nên thực bước bảo toàn Bảo toàn Fe,N,H → hệ số: 3Fe(NO3)3, 10HNO3, 5H2O Phương trình hóa học : Fe3O4+ 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO2 d) FeO + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ∆1 = → ∆2 = → Vì đenta nên hệ số Fe2(SO4)3 SO2 bảo toàn Fe,S,H → hệ số: 2FeO, 4HNO3, 4H2O Phương trình hóa học :2 FeO + 4H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2 e) FexOy+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ∆1 = (3x – 2y) ∆2 = Đổi chéo đenta làm hệ số, ta 2FexOy+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + (3x – 2y)SO2 Bảo toàn Fe,S,H → hệ số lại là, hệ số: xFe2(SO4)3 ; (6x – 2y)H2SO4 ; (6x – 2y)H2O Phương trình hóa học: 2FexOy+ (6x – 2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (6x – 2y)H2O + (3x – 2y)SO2 g) FexOy+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO ∆1 = (3x – 2y/x).x = (3x – 2y) ∆2 = Đổi chéo đenta làm hệ số, ta 3FexOy+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + (3x – 2y)NO Bảo toàn lần lượt Fe,N,H → hệ số lại 3xFe(NO3)3 ; (12x – 2y)HNO4 ; (6x – y)H2O 13 Phương trình hóa học: 3FexOy+ (12x – 2y) HNO3 → 3xFe2(NO3)3 + (6x – y)H2O + (3x – 2y)NO2 h) FeS2 + HNO3 → H2SO4+ Fe(NO3)3 + NO + H2O Nhận xét : Đây phản ứng khó, FeS2 chứa nguyên tố Fe,S tăng điện hóa trị, ta phải khéo léo cân nhanh chóng Quy đổi FeS2 thành đơn chất Fe s : FeS2 → Fe(III) + 2H2SO4 => tổng số hóa tri tăng : ∆1 = + 2.6 = 15 HNO3 → NO => giảm hóa tri N : ∆1 = – = FeS2 + HNO3 → H2SO4+ Fe(NO3)3 + NO + H2O ∆1 = 15 → ∆2 = → Rút gọn đổi chéo đenta, ta FeS2 + HNO3 → H2SO4+ Fe(NO3)3 + 5NO + H2O Bảo toàn lần lượt Fe,S,N,H → hệ số lại 1Fe(NO3)3 ; 2H2SO4 8HNO4 ; 2H2O Phương trình hóa học: FeS2 + 8HNO3 → 2H2SO4+ Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2O i) KMnO4 + SO2 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 ∆1 = ∆2 = 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 * BÀI TẬP ÁP DỤNG : Bài : Cân phản ứng kim loại H2 (Hoặc kim loại khác) 1) Cu(NO3)2 + Al → Al(NO3)3 + Cu 2) NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2 3) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 4) M + H2SO4 → M2(SO4)n + H2 5) R + HCL → RCln + H2 6) M + CuSO4 → M2(SO4)n + Cu 7) M + H2O → M(OH)n + H2 8) K + H2O → NaOH + H2 9) Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 10) Mg + Fe2(SO4)3 → MgSO4 + Fe Bài : Cân phản ứng kim loại, hợp chất chứa kim loại hóa trị thấp tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc 1) M + H2SO4 → M2(SO4)3 + H2O + S 2) FeCl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl + H2O + SO2 3) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O + H2S (ơ điện hóa tri S = -2) 4) Zn + H2SO4 → Zn(NO3)2 + H2O + NO 5) Fe2O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 6) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 7) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO2 8) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO 14 9) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO2 10) M + H2SO4 → M2(SO4)n + H2O + S 11) M + HNO3 → M(NO3)3 + H2O + NH4NO3 12) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2 13) MxOy + HNO3 → M(NO3)v + H2O + NO2 14) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + S 15) FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Bài : Một số phản ứng loại khác (có thay đổi hóa trị) 1) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O 2) P + HNO3 → H3PO4 + H2O + NO2 3) P + H2SO4 đặc → H3PO4 + H2O + SO2 4) KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O 5) MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 2.4 Hiệu sáng kiến Trong năm học 2016- 2017 áp dụng thử nghiệm Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó, một số lớp với lớp không sử dụng quy tác hóa tri để lập phương trình hóa học khó thu kết sau: Đơn vị kiến thức không sử dụng phương pháp “sử dụng quy tắc hóa trị để lập Lớp SL phương trình hóa học khó ” Giỏi 8A 8B Tổng Khá Tb Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 1 3.0 1.1 3.2 6.3 5.2 15 24 28.1 46.9 38.1 17 11 28 53.1 34.4 41.2 14 15.6 9.4 14.4 32 32 64 So sánh với kết : Đơn vị kiến thức sử dụng phương pháp “Sử dụng quy tắc hóa trị để lập Lớp SL phương trình hóa học khó ” Giỏi 8A 8B Tổng 32 32 64 Khá Tb Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 6.3 15.6 13.4 14 15.6 28.1 25.8 22 18 54 68.8 56.3 55.7 2 6.3 3.1 1 3.0 2.0 Từ kết thấy số HS khá, giỏi tăng: 32.9%, số HS yếu, giảm: 50.5 % Qua Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó Tôi thấy em thích thú, hào hứng không băn khoăn với phương trình hóa học khó đòi hỏi tư cao khả quan sát phát vấn đề để không ngừng phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo học tập bộ môn 15 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ - Kết luận Tôi thấy “Sử dụng quy tắc hóa trị giúp học sinh lớp lập phương trình hóa dạng khó Trường THCS Cù Chính Lan’’ một phương pháp giáo dục tiên tiến, giúp hình thành kiến thức nhân cách cho trẻ em Hơn nữa, học sinh thiếu kiến thức thực tiễn một cách đáng lo ngại 16 Đúng tên gọi phương pháp, dẫn dắt học sinh từ chưa biết đến biết Giáo viên cho học sinh tiếp xúc với biểu tượng ban đầu, sau giúp em lập đươc phương trình hóa học khó Nhờ đó, học sinh hình thành khả suy luận theo phương pháp nghiên cứu từ ngồi ghế nhà trường, điều góp phần không nhỏ hình thành tác phong phương pháp làm việc em trương thành Qua sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó thử nghiệm tốt để nhằm đáp ứng đổi toàn diện giáo dục mà Đảng nhà nước ta quan tâm Bài học kinh nghiệm Trong trình thực đề tài rút một số kinh nghiệm sau: Phương pháp sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó phương pháp dạy học phù hợp với môn Hóa Là một phương pháp có tiến trình dạy học cụ thể, rõ ràng Cần không ngừng nâng cao trình độ chuyên môn đặc biệt phải có lòng tin say mê phương pháp dạy học Phải rèn kĩ sống cho học sinh thích ứng với xã hội, rèn luyện kĩ phương pháp học tập, khả tự tìm hiểu, khám phá sáng tạo vận dụng kiến thức vào thực tiễn Cuộc sống nhà trường cuộc sống thực, ngày hôm nay, bây giờ, không chuẩn bi cho tương lai - Kiến nghị Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó một phương pháp giáo dục tiên tiến, giúp hình thành kiến thức nhân cách cho trẻ em Vì thế thân muốn phương pháp vận dụng vào trường THCS đặc biệt môn Hoá học Muốn làm điều kính đề nghi Phòng giáo dục đào tạo tổ chức thêm nhiều đợt chuyên đề để giáo viên trang bi thêm vốn kiến thức góp phần nâng cao hiệu công tác giảng dạy Tp Thanh Hóa, ngày 27 tháng năm 2017 XÁC NHẬN Tôi xin cam đoan SKKN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ viết, không chép nội dung người khác Nguyễn Thị Trang TÀI LIỆU THAM KHẢO Mạng internet Chuyên đề hay khó bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học THCS – tác giả Nguyễn Đình Hành, Nguyễn Hữu Thọ Sách giáo khoa lớp Bài tâp hóa học thực nghiệm môn hóa học – tác giả Cao Cự Giác NXB Giáo 17 dục năm 2005 Cơ sơ lí thuyết hóa học phổ thông trung học – tác giả Đào Hữu Vinh NXB Hà Nội Danh mục SKKN đã Phòng, Sở Năm học 2013 - 2014 2014 - 2015 Tên đề tài Hướng dẫn học sinh lớp làm thí nghiệm Tách chất khỏi hỗn hợp Xếp loại B A 18 ... hóa học khó, em thường lúng túng gặp Xuất phát từ lý chọn đề tài Sử dụng quy tắc hóa trị giúp học sinh lớp Trường THCS Cù Chính Lan lập phương trình hóa học dạng khó Trường THCS Cù Chính Lan ... khoa học sinh khó có kỹ thao tác làm nhanh xác phương trình hóa học khó tất dạng phương trình, đặc biệt với dạng phương trình gặp Trong có dạng Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học. .. kiến Trong năm học 2016- 2017 áp dụng thử nghiệm Sử dụng quy tắc hóa tri để lập phương trình hóa học khó, một số lớp với lớp không sử dụng quy tác hóa tri để lập phương trình hóa học khó thu kết