AXIT-BAZ¥-MUèI Bµi gi¶ng dµnh cho líp 11 THPT (2 tiÕt) AXIT-BAZ¥-MUèI  Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut.  Kh¸i niÖm vÒ axit-baz¬ theo thuyÕt Bê-R«n-StÐt.  H»ng sè ph©n li axit vµ baz¬.  Muèi. AXIT-BAZ¥-MUèI I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut. 1.DÞnh nghÜa. Axit lµ chÊt khi tan trong n­íc ph©n li ra cation H + . HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Baz¬ lµ chÊt khi tan trong n­íc ph©n li ra anion OH - . I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A- rª-ni-ut. 1.§Þnh nghÜa. VD: KOH K + + OH - NaOH Na + + OH - I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 2. Đa axit, đa bazơ. a. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + VD ®a axit: H 2 SO 4 : H 2 SO 4 H + + HSO 4 - : sù ®iÖn li hoµn toµn HSO 4 - H + + SO 4 2- K=10 -2 1 ph©n tö H 2 SO 4 ph©n li 2 nÊc ra ion H + , nã lµ ®iaxit. VD ®a axit: H 3 PO 4 : H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - K=7,6.10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- K=6,2.10 -8 HPO 4 2- H + + PO 4 3- K=4,4.10 -13 1 ph©n tö H 3 PO 4 ph©n li 3 nÊc ra ion H + , nã lµ triaxit. 2. Đa axit, đa bazơ. b. Đa bazơ. Đơn bazơ (monobazơ): là những bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra nhóm OH - VD: KOH, NaOH Đa bazơ (polibazơ) : là những bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra nhóm OH - . VD: Ca(OH) 2 I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut. 3. Hi®roxit l­ìng tÝnh. Hi®roxit l­ìng tÝnh lµ chÊt khi tan trong n­íc võa cã thÓ ph©n li nh­ axit, võa cã thÓ ph©n li nh­ baz¬. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Ph©n li kiÓu baz¬ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Ph©n li kiÓu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 sè hi®roxit l­ìng tÝnh th­êng gÆp: §Æc ®iÓm: Ýt tan trong n­íc. Cã tÝnh axit vµ baz¬ yÕu. [...]... (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- IV Muối 1 Định nghĩa Phân loại: Muối trung hoà: trong phân tử không còn hiđro VD: NaCl, Na2CO 3, (NH4)2SO4 Muối axit: trong phân tử còn hiđro VD: NaHCO 3, NaH2PO 4, NáHO4 Muối kép VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O 2 Sự điện li của muối trong nước Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH4+) VD: K2SO4 NaHCO3 HCO3- 2K+ + Na+ + H+ + SO42- HCO3CO32- 2 Sự điện li của muối trong nước VD: [Ag(NH3)2]Cl... H3O+ là axit, H2O và CO32- là bazơ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H+ HCO3 -, OH- là baz , H2O và H2CO3 là axit HCO3- và H2O là chất lưỡng tính II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Nhận xét: H2O là chất lưỡng tính Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2 Ưu điểm của thuyết Bờ-Rôn-Stet Tổng quát hơn, áp dụng cho bất kì dung môi nào, cả khi vắng mặt dung môi III Hằng số phân li axit và bazơ 1...II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet 1 Định nghĩa Axit là chất nhường proton (H+) Bazơ là chất nhận proton Axit Bazơ + H+ II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ H+ CH3COOH là axit, H2O là bazơ Trong phản ứng nghịch: CH3COO- là baz , H3O+ là axit VD2: NH3 + H2O NH4+ H+ NH3 và OH- là bazơ H2O và NH4+ là axit + OH- VD3: HCO3- + H2O... bazơ 1 Hằng số phân li axit CH3COOH Ka= CH3COO- + H+ [CH3COO-].[H+] [CH3COOH] Ka=f(T) Giá trị Ka càng nh , lực axit của nó càng yếu 2 Hằng số phân li bazơ NH3 + HOH Kb= NH4+ + OH- [NH4+].[OH-] Kb=f(T) [NH3] Giá trị Kb của bazơ càng nh , lực bazơ của nó càng yếu IV Muối 1 Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit VD: NaHCO3 Na+ + . + , nã lµ triaxit. 2. Đa axit, đa bazơ. b. Đa bazơ. Đơn bazơ (monobazơ): là những bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra nhóm OH - VD: KOH, NaOH Đa bazơ. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân tử phân