Spanish Resources A Glencoe Program Hands-On Learning: Laboratory Manual, SE/TE Forensics Laboratory Manual, SE/TE CBL Laboratory Manual, SE/TE Small-Scale Laboratory Manual, SE/TE ChemLab and MiniLab Worksheets Review/Reinforcement: Study Guide for Content Mastery, SE/TE Solving Problems: A Chemistry Handbook Reviewing Chemistry Guided Reading Audio Program Applications and Enrichment: Challenge Problems Supplemental Problems Teacher Resources: Lesson Plans Block Scheduling Lesson Plans Spanish Resources Section Focus Transparencies and Masters Math Skills Transparencies and Masters Teaching Transparencies and Masters Solutions Manual Technology: Chemistry Interactive CD-ROM Vocabulary PuzzleMaker Software, Windows/MacIntosh Glencoe Science Web site: science.glencoe.com Assessment: Chapter Assessment MindJogger Videoquizzes (VHS/DVD) TestCheck Software, Windows/MacIntosh Copyright © by The McGraw-Hill Companies, Inc All rights reserved Permission is granted to reproduce the material contained herein on the condition that such material be reproduced only for classroom use; be provided to students, teachers, and families without charge; and be used solely in conjunction with the Chemistry: Matter and Change program Any other reproduction, for use or sale, is prohibited without prior written permission of the publisher Send all inquiries to: Glencoe/McGraw-Hill 8787 Orion Place Columbus, OH 43240-4027 ISBN 0-07-824552-4 Printed in the United States of America 10 045 09 08 07 06 05 04 03 02 01 SPANISH RESOURCES Tabla de contenido To the Teacher iv Análisis de datos 15 Soluciones 38 16 Cambios de energía y cambios Cambios y propiedades de la materia químicos 41 Introducción a la química La estructura del átomo Los electrones del átomo 11 La tabla periódica y la ley periódica 14 Los elementos 17 Compuestos iónicos 20 Enlaces covalentes 23 Reacciones químicas 26 El mol 29 Estequiometría 31 Estados de la materia 33 Gases 36 17 18 19 20 21 22 23 Tasas de reacción 44 Equilibrio químico 47 Ácidos y bases 49 Reacciones redox 52 Electroquímica 41 Hidrocarburos 43 Los hidrocarburos de sustitución y sus reacciones 45 24 La química de la vida 47 25 Química nuclear 49 26 Química en el ambiente 51 Glossary/Glosario 73 Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc 10 11 12 13 14 Spanish Resources Chemistry: Matter and Change iii To the Teacher Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Spanish Resources provides the students of Chemistry: Matter and Change, with a section-by-section translation of all Objectives, Vocabulary, What You’ll Learn, and Why It’s Important The Vocabulary gives the English term followed by the Spanish term and definition of the term in Spanish To further assist the Spanish Speaking student of Chemistry: Matter and Change, summary statements in each Study Guide have been translated The page number preceeding each numbered section and the summary statements for each chapter correspond to the Student Text Finally, there is a complete compilation of all vocabulary in an English/Spanish Glossary in the back of the book iv Chemistry: Matter and Change Spanish Resources Capítulo Introducción a la química Lo que aprenderás Sección 1.3 Métodos científicos • A describir la relación entre la materia y la química • A reconocer cómo se usa el método científico para resolver problemas • A distinguir entre tecnología e investigación científica Objetivos Por qué es importante Tu cuerpo y todo lo que te rodea está compuesto de materia El estudio de la materia y los cambios que sufre, te permitirán entender mejor cómo es tu cuerpo y todos los objetos que te rodean, los cuales interactúas todos los días Sección 1.1 La historia de dos compuestos químicos Objetivos • Explicar la formación y la importancia del ozono • Describir el desarrollo de clorofluorocarbonos Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Teacher Support & Planning SPANISH RESOURCES Sección 1.2 Química y materia Objetivos • Definir química y materia • Comparar masa y peso • Explicar por qué a los químicos les interesa conocer la descripción a nivel submicroscópico de la materia Vocabulario chemistry / química: ciencia que estudia la materia y los cambios que sufre (pág 7) matter / materia: cualquier cosa que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio (pág 8) mass / masa: una medida de la cantidad de materia (pág 8) weigth / peso: mide la cantidad de materia y el efecto de la atracción de la gravedad de la Tierra sobre la materia (pág 8) • Identificar los pasos que tienen los métodos científicos en común • Comparar entre distintos tipos de datos • Describir la diferencia entre teoría y ley científica Vocabulario scientific method / método científico: serie de pasos sistemáticos que se utilizan durante estudios científicos y que generalmente son: observación, hipótesis, experimentos, análisis de datos y conclusión (pág 10) qualitative data / datos cualitativos: información que describe características físicas como el color, el olor o la forma de un objeto de investigación (pág 10) quantitative data / datos cuantitativos: información numérica que describe características como el tamaño, la altura, la rapidez, etc., de un objeto de investigación (pág 11) hypothesis / hipótesis: explicación tentativa y comprobable de un fenómeno observado (pág 11) experiment / experimento: serie de observaciones controladas que permiten someter a prueba una hipótesis (pág 11) independent variable / variable independiente: la variable que el experimentador controla durante un experimento (pág 12) dependent variable / variable dependiente: variable de un experimento cuyo valor depende del valor que adquiera la variable independiente (pág 12) control / control: el estándar de comparación que se utiliza durante un experimento (pág 12) conclusion / conclusión: juicio que resulta de la información obtenida (pág 12) model / modelo: explicación visual, verbal o matemática de datos recopilados durante muchos experimentos (pág 13) Introducción a la química • Capítulo 1 (continued) theory / teoría: explicación de un fenómeno, apoyada por múltiples experimentos y que está sujeta a los resultados de nuevos experimentos y puede modificarse Se considera que es verdadera si permite pronosticar los resultados de un fenómeno (pág 13) scientific law / ley científica: ley que describe un fenómeno real y que sido comprobada en numerosos experimentos (pág 13) Sección 1.4 Investigación científica Objetivos • Comparar entre investigación en ciencia pura, investigación en ciencia aplicada y tecnología • Aplicar las normas de precaución del laboratorio Vocabulario pure research / investigación en ciencia pura: tipo de investigación que busca la generación del conocimiento por el conocimiento, sin ninguna finalidad práctica inmediata (pág 14) applied research / investigación en ciencia aplicada: tipo de investigación científica cuya finalidad es resolver un problema específico (pág 14) technology / tecnología: uso práctico de la información científica (pág 17) Capítulo ● GUÍA DE ESTUDIO Resumen Sección 1.1 La historia de dos compuestos químicos • Las unidades básicas de la materia del universo se formaron en las estrellas • Las sustancias químicas tienen composición definida • El ozono es una sustancia química que forma una capa protectora en la atmósfera de la Tierra • El ozono se forma en la estratosfera cuando los rayos ultravioleta del Sol chocan las moléculas del gas oxígeno • El adelgazamiento de la capa de ozono sobre la Antártica se conoce como el agujero de ozono • Los CFC son sustancias químicas sintéticas formadas por cloro, flúor y carbono Introducción a la química • Capítulo • Los CFC se usaron como refrigerantes y como propulsores de las latas de aerosol • Los CFC se pueden escapar hacia la atmósfera Sección 1.2 Química y materia • La química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre • Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio • Masa es una medida de la cantidad de materia • El peso mide la cantidad de materia, así como el efecto que la atracción gravitacional de la Tierra ejerce sobre la masa • La ciencia de la química tradicionalmente se divide en cinco ramas: química orgánica, química inorgánica, química fisica, química analítica y bioquímica • Las propiedades macroscópicas que observamos en la materia son resultado de la actividad submicroscópica de los átomos que la componen Sección 1.3 Métodos científicos • Los pasos típicos del método cientfico son: observación, hipótesis, experimentación, análisis de datos y conclusión • Los datos cualitativos describen una observación Los datos cuantitativos se representan números • La variable independiente es aquella que el experimentador manipula durante un experimento • La variable dependiente cambia en respuesta a cambios en la variable independiente • Las teorías son hipótesis apoyadas por los resultados de numerosos experimentos • Las leyes científicas describen fenómenos que ocurren en la naturaleza Sección 1.4 Investigación científica • Los métodos científicos se usan durante la investigación pura (tipo de investigación sin finalidad práctica inmediata), y durante la investigación aplicada (tipo de investigación enfocada a la resolución de un problema concreto) • La seguridad en un laboratorio es responsabilidad de quien conduce un experimento • Muchas de las comodidades del mundo moderno son resultado de las aplicaciones tecnológicas de Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Teacher Support & Planning Spanish Resources Teacher Support & Planning SPANISH RESOURCES Capítulo Análisis de datos Lo que aprenderás • A reconocer las unidades SI de medida • A convertir datos de una unidad a otra y a escribirlos utilizando notación científica • A redondear los números de los resultados al grado de precisión adecuado • A utilizar gráficas para organizar datos temperature / temperatura: medida de la energía cinética promedio de las partículas de una muestra de materia (pág 386) Sección 2.2 Notación científica y análisis dimensional Objetivos Por qué es importante ¿Qué tienen en común el diseñar un jardín, pintar un cuarto y planear una fiesta? En todos estas actividades necesitas recopilar y analizar información • Expresar números usando notación científica • Usar el análisis dimensional para convertir unidades Vocabulario Sección 2.1 Unidades de medida Objetivos Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc • Definir las unidades básicas del SI de tiempo, longitud, masa y temperatura • Explicar los cambios que implican el añadir un prefijo a una unidad de medida • Comparar entre las unidades derivadas de volumen y densidad Vocabulario base unit / unidad básica: es una unidad, definida dentro de un sistema de medición, que se basa en un objeto o fenómeno que ocurre en el mundo físico La unidad básica es independiente de otras unidades (pág 26) second / segundo: unidad del SI que sirve para medir el tiempo (pág 26) meter / metro: unidad del SI para la medición de longitud (pág 26) kilogram / Kilogramo: unidad básica del SI que sirve para medir la masa Equivale aproximadamente a 2.2 libras (pág 27) derived unit / unidad derivada: unidad formada por la combinación de unidades básicas (pág 27) liter / Litro: unidad métrica de volumen que equivale a un decímetro cúbico (pág 27) density / densidad: razón que compara la masa de un objeto su volumen (pág 408) scientific notation / notación científica: método para expresar números como múltiplos de dos factores: un número entre y 10, y el número 10 elevado a una potencia Facilita el manejo de cifras extremadamente grandes o pequeñas (pág 31) conversion factor / factor de conversión: tasa de valores equivalentes que sirve para expresar una misma cantidad en unidades diferentes Siempre es igual a y permite intercambiar las unidades de una cantidad, sin modificar su valor (pág 34) dimensional analysis / análisis dimesional: método para resolver problemas basado en las unidades utilizadas para describir la materia (pág 34) Sección 2.3 ¿Son confiables las mediciones? Objetivos • Definir y comparar entre exactitud y precisión • Utilizar cifras significativas que reflejen la precisión de los datos • Utilizar el porcentaje de error para describir la exactitud de los datos experimentales Vocabulario accuracy / exactitud: diferencia entre el valor real y el valor obtenido en una medición (pág 36) precision / precisión: se refiere a la cercanía, entre sí, de los valores de diferentes mediciones de un Análisis de datos • Capítulo (continued) mismo fenómeno Las mediciones precisas pueden no ser exactas (pág 36) percent error / porcentaje de error: la razón entre el error y el valor aceptado (pág 37) significant figures / cifras significativas: el número de dígitos conocidos presentados en una medición, más un dígito estimado (pág 38) Sección 2.4 Representación de datos Objetivos • Crear gráficas que revelen los patrones de datos • Interpretar gráficas Vocabulario graph / gráfica: representación visual de información que permite observar patrones en los datos Ejmplos de gráficas son las gráficas circulares, de barras y lineales (pág 43) Capítulo ● GUÍA DE ESTUDIO Resumen Sección 2.1 Unidades de medida • El uso de unidades de medida del SI permite a los científicos presentar datos que pueden ser reproducidos por otros científicos • El añadir prefijos a las unidades permite extender el rango posible de mediciones • Las unidades básicas del SI incluyen el metro, que sirve para medir longitud, el segundo, que sirve para medir el tiempo, el kilogramo, que sirve para medir la masa y los grados Kelvin, que sirven para medir la temperatura • El volumen y la densidad son unidades derivadas La densidad es la razón entre la masa y el volumen La densidad sirve para identificar una muestra de materia Sección 2.2 Notación científica y análisis dimensional • La notación científica facilita la manipulación de cifras extremadamente grandes o pequeñas • Los números expresados usando notación científica son el producto de dos factores: (1) un Análisis de datos • Capítulo número entre y 10, y (2) el número 10 elevado a una potencia • Para sumar y restar números expresados en notación científica, ambos números deben estar elevados a la misma potencia de 10 • Para multiplar y dividir mediciones expresadas en notación científica, se suman (multiplicación) o se restan (división) los exponentes • El análisis dimensional requiere a menudo del uso de factores de conversión para la resolución de problemas Un factor de conversión es una razón entre valores equivalentes Sección 2.3 ¿Son confiables las mediciones? • Una medición exacta es una medición cercana a un valor determinado Las mediciones precisas muestran muy poca variación entre sí • El instrumento de medición determina el grado de precisión posible de la medición • El porcentaje de error compara la magnitud del error entre las mediciones obtenidas durante un experimento y un valor dado • El número de cifras significativas refleja la precisión de los datos presentados Los cálculos se deben redondear manteniendo el número correcto de cifras significativas Sección 2.4 Representación de datos • Las gráficas son representaciones visuales de datos Las gráficas pueden ayudar a revelar patrones en los datos • Las gráficas circulares muestran secciones de un total Las gráficas de barra pueden mostrar, por ejemplo, variaciones de un factor en el tiempo, el lugar o la temperatura • La relación entre la variable dependiente y la variable independiente de una gráfica, puede ser lineal o no lineal • Debido a que se considera que los datos representados por una gráfica lineal son continuos, es posible interpolar o extrapolar datos a partir de este tipo de gráficas Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Teacher Support & Planning Spanish Resources Capítulo Cambios y propiedades de la materia Lo que aprenderás • A distinguir entre propiedades físicas y químicas • A clasificar la materia en elementos, compuestos o mezclas, de acuerdo su composición • A identificar las características observables de las reacciones químicas • A explicar la ley de conservación de la masa Por qué es importante Estás completamente rodeado por masa El aprendizaje de nociones básicas acerca de los tipos y propiedades fundamentales de la materia, te permitirá entender mejor los efectos la materia sobre tu cuerpo, los efectos que tienes tú sobre la materia y cómo se puede transformar la materia para beneficio de la sociedad Sección 3.1 Propiedades de la materia Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Objetivos • Identificar las características de una sustancia • Diferenciar entre propiedades físicas y químicas • Distinguir entre los diferentes estados de la materia Vocabulario substance / sustancia: forma de materia una composición uniforme y sin cambios También se conocen como sustancias puras (pág 406) physical property / propiedad física: característica de la materia que se puede observar o medir sin cambiar la composición de la muestra, por ejemplo: densidad, color, sabor, dureza y punto de fusión (pág 56) extensive property / propiedad extensiva: se refiere a propiedades físicas como la masa, la longitud y el volumen, las cuales dependen de la cantidad de sustancia presente (pág 56) intensive property / propiedad intensiva: propiedades físicas como la densidad, que permanecen constantes, independientemente de la cantidad de sustancia presente (pág 56) chemical property / propiedad química: se refiere a la capacidad de una sustancia para combinarse otra sustancia o para transformarse en otra sustancia (pág 57) states of matter / estados de la materia: formas físicas en las que existe la materia en la Tierra: sólido, líquido y gaseoso (pág 58) solid / sólido: estado de la materia que tiene una forma y volumen definidos, no se puede comprimir y se expande muy poco el calor (pág 58) liquid / líquido: forma de materia que tiene capacidad de fluir, tiene un volumen constante y toma la forma del recipiente que la contiene (pág 58) gas / gas: tipo de materia que fluye y toma la forma del recipiente que lo contiene, ocupa el volumen completo del recipiente y se comprime facilidad (pág 59) vapor / vapor: estado gaseoso de una sustancia que es líquida o sólida a temperatura ambiente (pág 59) Sección 3.2 Cambios de la materia Objetivos • Definir cambio físico y hacer una lista los cambios físicos comunes • Definir cambio químico y hacer una lista que incluya varias de las características indicadoras de la presencia de un cambio químico • Aplicar la ley de conservación de la masa a las reacciones químicas Vocabulario physical change / cambio físico: tipo de cambio que altera las propiedades físicas de una sustancia, sin alterar su composición (pág 61) chemical change / cambio químico: proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en nuevas sustancias También se conoce como reacción química (pág 62) law of conservation of mass / ley de conservación de la masa: establece que la masa se conserva, porque en ningún proceso ni se crea ni se destruye masa (pág 63) Cambios y propiedades de la materia • Capítulo Teacher Support & Planning SPANISH RESOURCES (continued) Sección 3.3 Mezclas de materia Sección 3.4 Elementos y compuestos Objetivos Objetivos • Contrastar mezclas sustancias • Clasificar las mezclas como homogéneas o heterogéneas • Enumerar y describir de varias de las técnicas que se usan para separar mezclas • Distinguir entre elementos y compuestos • Describir la manera en que están organizados los elementos en la tabla periódica • Explicar cómo obedecen los compuestos la ley de las proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples Vocabulario mixture / mezcla: combinación física de dos o más sustancias puras en proporción diversa, en la que cada una de las sustancias retiene sus propiedades particulares Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante procesos físicos (pág 66) heterogeneous mixture / mezcla heterogénea: mezcla sin composición uniforme, en la que es posible distinguir sus diferentes componentes (pág 67) homogeneous mixture / mezcla homogénea: mezcla composición uniforme y que siempre presenta una misma fase También se conocen como soluciones (pág 67) solution / solución: mezcla uniforme que puede contener sólidos, líquidos o gases También se conocen como mezclas homogéneas (pág 67) filtration / filtración: técnica que permite separar un sólido de un líquido al hacerlos pasar a través de una barrera porosa (pág 68) distillation / destilación: técnica que sirve para separar físicamente los componentes de la mayoría de las mezclas homogéneas y que se basa en los diferentes puntos de ebullición de sus componentes (pág 69) crystallization / cristalización: técnica de separación que permite obtener partículas sólidas de una sustancia en solución (pág 69) chromatography / cromatografía: técnica que sirve para separar los componentes de una mezcla, en base a la capacidad de cada componente para dispersarse a lo largo de la superficie de otro material (pág 69) Cambios y propiedades de la materia • Capítulo Vocabulario element / elemento: sustancia pura que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos (pág 70) periodic table / tabla periódica: tabla donde se distribuyen los diferentes elementos, en orden ascendente de acuerdo su número atómico, en una cuadrícula de filas horizontales (periodos) y columnas verticales (familias o grupos) (pág 70) compound / compuesto: sustancia que resulta de la unión química entre dos o más elementos diferentes, y que tiene propiedades diferentes a los elementos que la componen Los compuestos se puede descomponer en sustancias más simples mediante procesos químicos (pág 71) law of definite proportions / ley de las proporciones definidas: establece que independientemente de su cantidad, un compuesto siempre está formado por la misma proporción en masa de los mismos elementos (pág 75) percent by mass / porcentaje por masa: porcentaje determinado por la razón de la masa de cada elemento entre el total de la masa del compuesto (pág 75) law of multiple proportions / ley de las proporciones múltiples: establece que cuando diferentes compuestos están formados por la combinación de los mismos elementos, la masa de uno de los elementos permanece constante, mientras que la masa del otro elemento varía, de modo que el cociente de las masas es igual a un número entero pequeño (pág 76) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Teacher Support & Planning Spanish Resources Glossary / Glosario ferromagnetism / ferromagnetismo: fuerte atracción de una sustancia por un campo magnético (pág 199) filtration / filtración: técnica que permite separar un sólido de un líquido al hacerlos pasar a través de una barrera porosa (pág 68) formula unit / fórmula unitaria: es la razón más simple de iones representados en un compuesto iónico (pág 221) fractional distillation / destilación fraccionada: proceso que permite separar al petróleo en componentes más simples conocidos como fracciones, porque varían en su temperatura de condensación (pág 725) free energy / energía libre: energía disponible para realizar trabajo: es la diferencia entre el cambio en la entalpía y el producto del cambio en la entropía por la temperatura absoluta (pág 517) freezing point / punto de congelación: temperatura a la cual un líquido se convierte en un sólido cristalino (pág 408) freezing point depression / depresión del punto de congelación: es la diferencia entre el punto de congelación de una solución y el punto de congelación del disolvente en estado puro (pág 473) frequency / frecuencia: es el número de ondas que pasan por un punto determinado en un segundo (pág 118) fuel cell / pila de combustible: pila voltaica donde se oxida un combustible, como el gas hidrógeno, para producir energía eléctrica (pág 677) functional group / grupo funcional: se refiere a un átomo o grupo de átomos que siempre reaccionan de una misma manera moléculas orgánicas (pág 737) 82 Glossary / Glosario G galvanazing / galvanización: proceso mediante el cual un objeto de hierro es sumergido en zinc fundido o sometido a electroplateado zinc, para aumentar su resistencia a la corrosión (pág 681) gamma rays / rayos gamma: radiación gran cantidad de energía que no posee carga eléctrica ni masa y tampoco desvía su trayectoria por la influencia de campos eléctricos o magnéticos.A menudo es emitida junto radiaciones alfa y beta y representan la mayoría de la energía que se pierde durante la desintegración radiactiva (pág 107) gas / gas: tipo de materia que fluye y toma la forma del recipiente que lo contiene, ocupa el volumen completo del recipiente y se comprime facilidad (pág 59) Gay-Lussac’s law / ley de Gay-Lussac: establece que la presión de una masa determinada de gas varía en forma directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin, bajo condiciones de volumen constante (pág 426) geometric isomers / isómeros geométricos: categoría de estereoisómeros que se producen debido a la posición que toman los grupos alrededor de un doble enlace (pág 718) global warming / calentamiento global: incremento en la temperatura global como resultado de un aumento en la producción de gases, los cuales provocan el efecto invernadero, como el CO2 (pág 859) Graham’s law of effusion / ley de la efusión de Graham: establece que la tasa de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa en moles (pág 387) graph / gráfica: representación visual de información que permite observar patrones en los datos Ejmplos de gráficas son las gráficas circulares, de barras y lineales (pág 43) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario fermentation / fermentación: proceso de descomposición de moléculas de glucosa sin la presencia de oxígeno Durante este proceso se puede producir: etanol, dióxido de carbono y energía (fermentación alcohólica); o ácido láctico y energía (fermentación del ácido láctico) (pág 794) greenhouse effect / efecto invernadero: calentamiento natural de la superficie de la Tierra debido a la presencia de ciertos gases en la atmósfera que absorben energía solar y la convierten en calor Ayuda a mantener temperaturas que permiten la existencia de vida en el planeta (pág 859) ground state / estado fundamental: el menor estado energético posible de un átomo (pág 127) group / grupo: elementos localizados en una misma columna vertical de la tabla periódica de elementos También se conocen como familias (pág 134) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc H heat of solution / calor de solución: cambio de energía que ocurre durante el proceso de formación de una solución (pág 457) Heisenberg uncertainty principle / principio de incertidumbre de Heisenberg: establece que no es posible determinar simultáneamente y precisión la velocidad y la posición de un cuerpo (pág 131) Henry’s law / ley de Henry: establece que a una temperatura dada, la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión que ejerce el gas sobre el líquido (pág 460) Hess’s law / ley de Hess: Establece que si pueden sumarse dos ó más ecuaciones termoquímicas para obtener la ecuación final de una reacción, entonces la suma de los cambios en la entalpía de las reacciones individuales es igual a los cambios en la entalpía de la reacción final (pág 506) half-cells / semiceldas: las dos partes de una celda electroquímica donde ocurren reacciones separadas de oxidación y reducción (pág 665) heterogeneous catalyst / catalizador heterogéneo: catalizador presente en diferente estado físico al de la reacción que cataliza (pág 541) half-life / media vida: tiempo requerido para que la mitad de los núcleos de un isótopo radiactivo se desintegren en su producto respectivo (pág 817) heterogeneous equilibrium / equilibrio heterogéneo: estado de equilibrio que se presenta cuando los reactivos y productos de una reacción presentan diferente estado físico (pág 565) half-reaction / semirreacción: cada una de las dos partes de una reacción redox La parte que representa la oxidación, muestra el número de electrones que pierde cuando la especie se oxida La parte que representa la reducción, muestra el número de electrones que la especie gana cuando se reduce (pág 651) halocarbon / halocarburo: compuesto orgánico un halógeno como grupo de sustitución (pág 738) halogen / halógeno: elementos altamente reactivos del grupo 7A de la tabla periódica (pág 158) halogenation / halogenación: proceso de sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de halógenos (generalmente Cl o Br) (pág 741) heat / calor: forma de energía que fluye desde un cuerpo caliente hacia un cuerpo más frío (pág 491) heterogeneous mixture / mezcla heterogénea: mezcla sin composición uniforme, en la que es posible distinguir sus diferentes componentes (pág 67) homogeneous catalyst / catalizador homogéneo: catalizador presente en el mismo estado físico que el de la reacción que cataliza (pág 541) homogeneous equilibrium / equilibrio homogéneo: estado de equilibrio que se presenta cuando los reactivos y los productos de una reacción tienen el mismo estado físico (pág 564) homogeneous mixture / mezcla homogénea: mezcla composición uniforme y que siempre presenta una misma fase También se conocen como soluciones (pág 67) homologous series / serie homóloga: describe una serie de compuestos que difieren entre sí por una unidad que se repite (pág 701) Glossary / Glosario 83 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario hybridization / hibridación: proceso de mezcla de los electrones de valencia de un átomo que produce cuatro nuevos orbitales híbridos idénticos (pág 261) hydrate / hidrato: compuesto un número específico de moléculas de agua unidas a sus átomos (pág 338) hydration reaction / reacción de hidratación: reacción de adición en la que el átomo de hidrógeno y el grupo hidroxilo de una molécula de agua se une a átomos que forman parte de un enlace doble o triple (pág 756) hydrocarbon / hidrocarburo: compuesto orgánico simple formado exclusivamente por los elementos carbono e hidrógeno (pág 698) hydrogenation reaction / reacción de hidrogenación: reacción de adición en la que se añaden átomos de hidrógeno a átomos que forman parte de enlaces dobles o triples Generalmente requieren de la presencia de un catalizador y a menudo se utilizan para convertir grasas no saturadas líquidas, en grasas saturadas sólidas a temperatura ambiente (pág 756) hydrogen bond / enlace de hidrógeno: fuerte atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo pequeño y altamente electronegativo, poseyendo este último al menos un par de electrones aislados (pág 394) hydrosphere / hidrosfera: la forma toda el agua sobre la superficie de la Tierra El 97% del agua está contenida en los océanos (pág 850) hydroxyl group / grupo hidroxilo: grupo formado por la unión de un átomo de oxígeno un átomo de hidrógeno Este grupo forma enlaces covalentes átomos de carbono (pág 743) hypothesis / hipótesis: explicación tentativa y comprobable de un fenómeno observado (pág 11) 84 Glossary / Glosario I ideal gas constant / constante de los gases ideales: constante cuyo valor sido determinado experimentalmente y cuyo valor en la ecuación de un gas ideal depende de las unidades que se utilicen para medir la presión (pág 434) ideal gas law / ley de los gases ideales: ley que describe el comportamiento físico de un gas ideal en términos de temperatura, volumen, presión y el número de moles del gas (pág 434) immiscible / inmiscible: describe dos líquidos que se mezclan solamente durante el proceso activo de mezcla y que se separan al finalizar el mismo (pág 454) independent variable / variable independiente: la variable que el experimentador controla durante un experimento (pág 12) induced transmutation / transmutación inducida: proceso durante el cual se bombardean núcleos de átomos partículas a alta velocidad, para crear nuevos elementos (pág 815) inhibitor / inhibidor: catalizador que reduce la tasa de reacción o que evita que suceda una reacción química (pág 540) inner transition metal / metales internos de transición: elementos del grupo B pertenecientes al bloque f de la tabla periódica y que se caracterizan por tener lleno su orbital s más externo y los orbitales 4f y 5f llenos o parcialmente llenos (pág 158) insoluble / insoluble: describe una sustancia que no se disuelve en un soluto determinado (pág 454) instantaneous rate / tasa instantánea: valor de la tasa de descomposición en un momento determinado Se calcula a partir de la ley de tasas, la constante de rapidez específica y la concentración de los reactivos (pág 546) intensive property / propiedad intensiva: propiedades físicas como la densidad, que permanecen constantes, independientemente de la cantidad de sustancia presente (pág 56) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario Hund’s rule / regla de Hund: establece que electrones individuales el mismo espín deben ocupar, cada uno, niveles orbitales de igual energía similar, antes de que otros electrones espines opuestos puedan ocupar los mismos orbitales (pág 136) intermediate / producto intermedio: sustancias producidas durante los pasos elementales de una reacción compleja, que se consumen durante los pasos subsiguientes (pág 548) ion / ion: átomo o grupo de átomos carga positiva o negativa (pág 165) ionic bond / enlace iónico: fuerza electrostática que mantiene unidas partículas cargas opuestas en un compuesto iónico (pág 215) ionization energy / energía de ionización: energía requerida para extraer un electrón, del átomo de un gas Generalmente, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en un mismo período de la tabla periódica de elementos y disminuye al desplazarse de arriba hacia abajo en un mismo grupo (pág 167) ionizing radiation / radiación ionizante: radiación suficiente energía para ionizar la materia la cual choca (pág 827) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc ionic product constant for water / constante del producto iónico del agua: valor de la constante en equilibrio de la autoionización del agua (pág 608) isomers / isómeros: dos o más compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero tienen diferente estructura molecular (pág 717) isotopes / isótopos: átomos del mismo elemento que poseen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones (pág 100) J joule / julio: unidad del SI que sirve para medir el calor y la energía (pág 491) K kelvin / Kelvin: unidad básica del SI que sirve para medir la temperatura (pág 30) ketone / cetona: compuesto orgánico en el cual el átomo de carbono del grupo carbonilo está unido a otros dos átomos de carbono (pág 748) kilogram / Kilogramo: unidad básica del SI que sirve para medir la masa Equivale aproximadamente a 2.2 libras (pág 27) kinetic molecular theory / teoría cinética molecular: teoría que explica las propiedades de los gases en base a la energía, el tamaño y el movimiento de sus partículas (pág 385) L lanthanide series / serie de los lantánidos: elementos localizados a continuación del elemento lantano, en el bloque f de elementos, a partir del período de la tabla periódica (pág 197) lattice energy / energía reticular: energía que se requiere para separar un mol de iones de un compuesto iónico Depende de la carga de los iones y es directamente proporcional al tamaño de los iones del enlace (pág 219) law of chemical equilibrium / ley del equilibrio químico: establece que un sistema químico puede alcanzar una razón constante entre las concentraciones de los reactivos y los productos, a una temperatura dada (pág 563) law of conservation of energy / ley de conservación de la energía: establece que durante todo proceso químico o físico, la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma en otros tipos de energía (pág 490) law of conservation of mass / ley de conservación de la masa: establece que la masa se conserva, porque en ningún proceso ni se crea ni se destruye masa (pág 63) law of definite proportions / ley de las proporciones definidas: establece que independientemente de su cantidad, un compuesto siempre está formado por la misma proporción en masa de los mismos elementos (pág 75) Glossary / Glosario 85 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario law of multiple proportions / ley de las proporciones múltiples: establece que cuando diferentes compuestos están formados por la combinación de los mismos elementos, la masa de uno de los elementos permanece constante, mientras que la masa del otro elemento varía, de modo que el cociente de las masas es igual a un número entero pequeño (pág 76) Le Châtelier principle / principio de Le Châtelier: establece que si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema cambia en el sentido que le permita eliminar la perturbación (pág 569) Lewis structure / estructura de Lewis: modelo que utiliza puntos para representar la disposición de los electrones de una molécula Cada par de puntos o cada línea representan un enlace formado por un par de electrones (pág 243) limiting reactant / reactivo limitante: reactivo que es consumido por completo durante una reacción química y que evita que continúe la reacción, determinando la cantidad de producto obtenido (pág 364) M mass / masa: una medida de la cantidad de materia (pág 8) mass defect / defecto de masa: diferencia entre la masa del núcleo y la masa de los nucleones que lo componen (pág 822) mass number / número de masa: número colocado después del nombre de un elemento, que representa la suma de sus protones y neutrones (pág 100) matter / materia: cualquier cosa que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio (pág 8) melting point / punto de fusión: temperatura a la cual las fuerzas que mantienen la estructura de un sólido cristalino se rompen y el sólido se convierte en un líquido (pág 405) metabolism / metabolismo: todo el conjunto de reacciones químicas que ocurren dentro de las células vivas (pág 792) metal / metal: elemento sólido a temperatura ambiente, generalmente brillante y que es buen conductor del calor y la electricidad La mayoría de los metales son dúctiles y maleables (pág 155) lipids / lípidos: grandes moléculas no polares que varían en estructura y que sirven para almacenar energía en seres vivos También son un componente muy importante de la membrana celular (pág 784) metallic bond / enlace metálico: atracción que ejerce un catión metálico por electrones deslocalizados (pág 228) liquid / líquido: forma de materia que tiene capacidad de fluir, tiene un volumen constante y toma la forma del recipiente que la contiene (pág 58) metalloid / metaloide: elementos como el sílice y el germanio, que poseen propiedades físicas y químicas tanto de metales como de no metales (pág 158) liter / Litro: unidad métrica de volumen que equivale a un decímetro cúbico (pág 27) lithosphere / litosfera: parte sólida de la corteza terrestre Contiene una gran variedad de elementos incluyendo oxígeno, sílice, aluminio y hierro (pág 855) metallurgy / metalurgia: rama de las ciencias aplicadas que se encarga de estudiar y diseñar métodos para la extracción de metales y compuestos metálicos a partir de menas (pág 199) meter / metro: unidad del SI para la medición de longitud (pág 26) method of initial rates / método de las tasas iniciales: permite determinar el orden de la reacción mediante la comparación de las tasas iniciales de una misma reacción, realizada diversas concentraciones de reactivos (pág 544) 86 Glossary / Glosario Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario law of disorder / ley del desorden: establece que la entropía del universo aumenta cuando ocurre una reacción o un proceso espontáneos (pág 514) mineral / mineral: elemento o compuesto inorgánico que existe de manera natural en forma de cristal sólido y que a menudo se halla mezclado otros minerales en las menas (pág 187) molecular formula / fórmula molecular: fórmula que indica el número de átomos de cada uno de los elementos que forman la molécula o fórmula unitaria de una sustancia (pág 333) miscible / miscible: término que describe dos líquidos que son solubles entre sí (pág 454) molecule / molécula: sustancia que se produce al unirse dos o más átomos entre sí, mediante enlaces covalentes La energía potencial de una molécula es menor que la suma total de la energía potencial de los átomos individuales que la forman (pág 242) mixture / mezcla: combinación física de dos o más sustancias puras en proporción diversa, en la que cada una de las sustancias retiene sus propiedades particulares Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante procesos físicos (pág 66) model / modelo: explicación visual, verbal o matemática de datos recopilados durante muchos experimentos (pág 13) mole ratio / cociente molar: cociente del número de moles de dos sustancias cualesquiera en una ecuación equilibrada (pág 356) molality / molalidad: razón del número de moles de soluto disuelto en un kilogramo de disolvente También se conoce como concentración molal (pág 469) monatomic ion / ion monoatómico: ion formado por un sólo átomo (pág 221) molar enthalpy (heat) of fusion / entalpía molar de fusión (calor de fusión): cantidad de calor que se requiere para derretir un mol de una sustancia sólida (pág 502) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc mole fraction / fracción molar: razón del número de moles de un soluto, entre la suma total de moles del soluto y el disolvente (pág 470) molar enthalpy (heat) of vaporization / entalpía molar de vaporización (calor de vaporización): cantidad de calor que se requiere para evaporar un mol de un líquido (pág 502) molarity / molaridad: número de moles disueltos por litro de solución También se conoce como concentración molar (pág 464) molar mass / masa molar: la masa en gramos de un mol de una sustancia pura (pág 313) molar volume / volumen molar: es el volumen que ocupa un gas a 0.00 °C y 1.00 atm de presión (pág 431) mole / mol: la base del SI que sirve para medir la cantidad de una sustancia Se representa como mol y es la cantidad de una sustancia pura que contiene 6.02 × 1023 partículas representativas de dicha sustancia (pág 310) monomer / monómero: molécula que es la unidad básica de un polímero (pág 762) monosaccharides / monosacáridos: son los carbohidratos más simples Son aldehídos o cetonas múltiples grupos hidroxilo También se conocen como azúcares simples (pág 781) N net ionic equation / ecuación iónica neta: ecuación iónica que sólo incluye las partículas que participan en la reacción (pág 293) neutralization reaction / reacción de neutralización: reacción en la cual un ácido y una base, en solución acuosa, reaccionan y producen una sal y agua (pág 617) neutron / neutrón: partícula subatómica neutra localizada en el núcleo del átomo, que tiene una masa casi igual a la de un protón (pág 96) nitrogen fixation / fijación del nitrógeno: proceso que permite convertir el gas nitrógeno en nitratos que pueden ser utilizados por seres vivientes (pág 860) Glossary / Glosario 87 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario nonmetals / no metales: elementos que son malos conductores del calor y la electricidad y que generalmente son gases o forman sólidos opacos y quebradizos (pág 158) nuclear equation / ecuación nuclear: tipo de ecuación que muestra el número atómico y el número de masa de las partículas participantes (pág 106) nuclear fission / fisión nuclear: rompimiento del núcleo en fragmentos más estables, acompañado de la liberación de una gran cantidad de energía (pág 822) nuclear fusion / fusión nuclear: proceso de fusión de núcleos atómicos pequeños en núcleos más grandes y más estables (pág 826) nuclear reaction / reacción nuclear: reacción que ocasiona un cambio en el núcleo de un átomo (pág 105) nucleic acid / ácido nucleico: polímero biológico que contiene nitrógeno y que sirve para almacenar y transmitir información genética (pág 788) nucleons / nucleones: son las partículas agrupadas densamente en el núcleo del átomo Incluyen los protones (carga positiva) y los neutrones (neutros) (pág 810) nucleotide / nucleótido: monómeros de los ácidos nucleicos Están formados por una base nitrogenada, un grupo fosfato inorgánico y un monosacárido de átomos de carbono (pág 788) nucleus / núcleo: forma el centro de un átomo y es extremadamente pequeño Es denso y tiene carga positiva Contiene protones (carga positiva) y neutrones (neutros) y está rodeado por un espacio vacío donde se desplazan uno o más electrones (pág 95) 88 Glossary / Glosario O octet rule / regla del octeto: establece que todos los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir un juego completo de ocho electrones de valencia (la configuración estable de electrones de un gas noble) (pág 168) optical isomers / isómeros ópticos: tipo de estereoisómeros quirales resultado de los dos arreglos posibles producidos por cuatro átomos o grupos diferentes, unidos a un mismo átomo de carbono (pág 720) optical rotation / rotación óptica: efecto producido por la luz polarizada que atraviesa una solución que contiene un isómero óptico El plano de polarización rota hacia la derecha en isómeros d y hacia la izquierda en isómeros l (pág 721) ore / mena: material del que se puede extraer un mineral a un costo razonable (pág 187) organic compounds / compuestos orgánicos: categoría que incluye todos los compuestos que contienen carbono; excepto los óxidos de carbono, los carburos y los carbonatos, los cuales se clasifican como compuestos inorgánicos (pág 698) osmosis / osmosis: difusión de partículas de disolvente a través de una membrana semipermeable, desde un área de mayor concentración del disolvente hacia una región de menor concentración del disolvente (pág 475) osmotic pressure / presión osmótica: presión adicional requerida para revertir un proceso de osmosis (pág 475) oxidation / oxidación: sucede cuando los átomos de una sustancia pierden electrones Aumenta el número de oxidación de los átomos (pág 637) oxidation number / número de oxidación: carga positiva o negativa de un ion monoatómico (pág 222) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario noble gas / gas noble: elementos muy poco reactivos que pertenecen al grupo 8A de la tabla periódica (pág 158) oxidation-number method / método del número de oxidación: técnica que sirve para equilibrar ecuaciones de reacciones de oxidación-reducción más complicadas Se basa en el hecho de que el número de electrones transferidos debe ser igual al número de electrones aceptados (pág 644) oxidation reduction reaction / reacción de oxidación-reducción: toda reacción química en la que se transfieren electrones de un átomo a otro También se conocen como reacciones redox (pág 636) oxidizing agent / agente oxidante: sustancia que oxida otra sustancia, al aceptar sus electrones (pág 638) oxyacid / oxiácido: todo ácido que contiene hidrógeno y un oxianión (pág 250) oxyanion / oxianión: ion poliatómico compuesto por un elemento, generalmente un no metal, unido a uno o más átomos de oxígeno (pág 225) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc P parent chain / cadena principal: la cadena continua más larga de átomos de carbono de un alcano, un alqueno o un alquino de cadena ramificada (pág 701) pascal / pascal: medida de presión del SI La fuerza de un pascal es igual a un newton por metro cuadrado (pág 390) Pauli exclusion principle / principio de exclusión de Pauli: establece que un orbital atómico puede ser ocupado por un máximo de dos electrones y que ambos electrones deben tener espines opuestos (pág 136) peptide / péptido: cadena de dos o más aminoácidos unidos por enlaces peptídicos (pág 777) peptide bond / enlace peptídico: enlace amídico que une a dos aminoácidos (pág 777) percent by mass / porcentaje por masa: porcentaje determinado por la razón de la masa de cada elemento entre el total de la masa del compuesto (pág 75) percent composition / porcentaje de composición: el porcentaje en masa de los elementos que forman un compuesto (pág 328) percent error / porcentaje de error: la razón entre el error y el valor aceptado (pág 37) percent yield / porcentaje de rendimiento: la razón entre el rendimiento real (de un experimento) el rendimiento teórico (obtenido a partir de cálculos estequiométricos) expresada en forma de porcentaje (pág 370) period / período: fila horizontal de elementos en la tabla periódica moderna de los elementos (pág 254) periodic law / ley periódica: establece que cuando los elementos son ordenados ascendentemente de acuerdo su número atómico, se observa una repetición periódica de propiedades físicas y químicas (pág 153) periodic table / tabla periódica: tabla donde se distribuyen los diferentes elementos, en orden ascendente de acuerdo su número atómico, en una cuadrícula de filas horizontales (períodos) y columnas verticales (familias o grupos) (pág 70) pH / pH: logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución Las soluciones ácidas tienen valores de pH de entre y Las soluciones básicas tienen valores de pH de entre y 14 Las soluciones neutras tienen un pH de 7.0 (pág 610) phase diagram / diagrama de fase: gráfica de presión contra temperatura que muestra la fase a la que se encuentra una sustancia, bajo diferentes condiciones de temperatura y presión (pág 408) phospholipid / fosfolípido: triglicérido en el cual uno de los ácidos grasos es sustituido por un grupo fosfato polar (pág 786) photoelectric effect / efecto fotoeléctrico: fenómeno fotoeléctrico que se produce cuando una luz de cierta frecuencia, choca contra una superficie metálica y ocasiona que emita electrones (pág 123) photon / fotón: partícula de radiación electromagnética sin masa, que contiene un cuanto de energía (pág 123) Glossary / Glosario 89 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario physical change / cambio físico: tipo de cambio que altera las propiedades físicas de una sustancia, sin alterar su composición (pág 61) physical property / propiedad física: característica de la materia que se puede observar o medir sin cambiar la composición de la muestra, por ejemplo: densidad, color, sabor, dureza y punto de fusión (pág 56) pi bond / enlace pi: enlace que se forma cuando orbitales paralelos se traslapan y comparten electrones (pág 246) Planck’s constant / constante de Planck: se representa como h y tiene un valor de 6.626 × 10–34 J/s, donde J representa julios (pág 123) plastic / plástico: polímero que se puede calentar y moldear, mientras no se endurezca (pág 764) pOH / pOH: logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo en solución Las soluciones pOH mayor que son ácidas Las soluciones pOH menor que son básicas o alcalinas Las soluciones neutras tienen un pOH igual a (pág 611) polar covalent / covalente polar: tipo de enlace que se forma cuando dos átomos no comparten electrones equitativamente (pág 264) polarized light / luz polarizada: luz que se filtra o refleja para que todas las ondas se encuentren en el mismo plano (pág 720) polyatomic ion / ion poliatómico: ion formado por dos o más átomos unidos, el cual se comporta como una sola partícula carga neta (pág 224) polymerization reaction / reacción de polimerización: reacción que produce polímeros mediante la formación de enlaces entre monómeros (pág 762) polymers / polímeros: grandes moléculas formadas por la unión de muchas unidades de una misma estructura, conocida como monómero Los polímeros se sintetizan mediante reacciones de adición y condensación Ejemplos de polímeros son el polietileno, el poliuretano y el nilón (pág 761) polysaccharide / polisacárido: carbohidrato complejo, el cual es un polímero de azúcares simples que contiene 12 ó más monómeros (pág 782) positron / positrón: partícula una masa igual a la masa del electrón, pero carga opuesta (pág 812) positron emission / emisión de positrones: proceso de desintegración radiactiva en el que un protón del núcleo se transforma en un neutrón y un positrón El positrón es emitido por el núcleo (pág 812) precipitate / precipitado: sólido producido durante una reacción química ocurrida en una solución (pág 290) precision / precisión: se refiere a la cercanía entre sí, de los valores de diferentes mediciones de un mismo fenómeno Las mediciones precisas pueden no ser exactas (pág 36) pressure / presión: fuerza aplicada por unidad de área (pág 388) primary battery / batería primaria: tipo de batería que produce energía eléctrica mediante reacciones redox que no se revierten facilidad y que producen electricidad hasta que se agoten los reactivos Una vez agotados los reactivos, la batería se puede desechar (pág 675) principal energy levels / niveles de energía principales: los mayores niveles de energía de un átomo (pág 133) principal quantum numbers / números cuánticos principales: se representan como n El modelo mecánico cuántico asigna un valor a este número que indica el tamaño y la energía relativos de cada orbital (pág 132) product / producto: sustancia formada durante una reacción (pág 278) 90 Glossary / Glosario Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario photosynthesis / fotosíntesis: complejo proceso que permite convertir la energía de la luz solar en energía química almacenada en enlaces de carbohidratos (pág 793) protein / proteína: polímero orgánico formado por aminoácidos unidos entre sí mediante enlaces peptídicos Las proteínas tienen diferentes funciones: algunas son enzimas, otras transportan sustancias químicas importantes y otras son el componente principal de las estucturas de los organismos (pág 775) proton / protón: partícula subatómica carga positiva 1+, localizada en el núcleo del átomo (pág 96) pure research / investigación en ciencia pura: tipo de investigación que busca la generación del conocimiento por el conocimiento, sin ninguna finalidad práctica inmediata (pág 14) Q Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc qualitative data / datos cualitativos: información que describe características físicas como el color, el olor o la forma de un objeto de investigación (pág 10) quantitative data / datos cuantitativos: información numérica que describe características como el tamaño, la altura, la rapidez, etc., de un objeto de investigación (pág 11) quantum / cuanto: cantidad mínima de energía que un átomo puede ganar o perder (pág 122) quantum mechanical model of the atom / modelo mecánico cuántico del átomo: modelo del átomo que estudia los electrones como si fueran ondas También se conoce como modelo mecánico ondulatorio del átomo (pág 131) radioactive decay / desintegración radiactiva: proceso espontáneo durante el cual los átomos núcleos inestables, pierden energía al emitir radiaciones (pág 106) radioactive decay series / serie de desintegración radiactiva: serie de reacciones nucleares que ocasionan que un núcleo inestable, se transforme en un núcleo estable (pág 814) radioactivity / radiactividad: proceso espontáneo en el cual algunas sustancias emiten radiaciones (pág 105) radiochemical dating / datación radioquímica: proceso que permite determinar la antigüedad de un objeto mediante la medición de la cantidad de un radioisótopo determinado que el objeto contiene (pág 819) radioisotopes / radioisótopos: isótopos de átomos que tienen núcleos inestables y emiten radiaciones para adquirir configuraciones atómicas más estables (pág 807) radiotracer / radiotrazador: isótopo que emite radiación no ionizante y que sirve para señalar la presencia de un elemento o sustancia específicos Se utilizan para analizar reacciones químicas complejas y para el diagnóstico de enfermedades (pág 828) rate-determining step / paso determinante de la tasa de reacción: el paso elemental más lento de una reacción compleja Limita la tasa instantánea de la reacción general (pág 549) rate law / ley de relaciones: relación matemática entre la tasa de una reacción química y la concentración de los reactivos, a una temperatura determinada (pág 542) reactant / reactivo: sustancia inicial que participa en una reacción química (pág 278) R radiation / radiación: rayos y partículas emitidos por material radiactivo - partículas alfa y beta y rayos gamma (pág 105) reaction mechanism / mecanismo de reacción: secuencia completa de los pasos elementales de una reacción compleja (pág 548) reaction order / orden de reacción: indica el efecto que tiene la concentración de un reactivo determinado en la tasa de reacción (pág 543) Glossary / Glosario 91 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario redox reaction / reacción redox: reacción de oxidación-reducción (pág 636) reducing agent / agente reductor: sustancia que al perder electrones, reduce a otra sustancia (pág 638) reduction / reducción: ganancia de electrones que experimentan los átomos de una sustancia Disminuye el número de oxidación de los átomos (pág 637) reduction potential / potencial reductor: capacidad de un ion de ganar electrones (pág 666) representative elements / elementos representativos: grupos de elementos de la tabla periódica moderna de los elementos designados una A (desde 1A hasta 8A) Estos elementos poseen una amplia gama de propiedades físicas y químicas (pág 154) resonance / resonancia: condición que ocurre cuando una misma molécula posee más de una estructura de Lewis válida posible (pág 256) reversible reaction / reacción reversible: es una reacción que ocurre en ambos sentidos Estas reacciones alcanzan su estado de equilibrio cuando las tasas de reacción en ambos sentidos se igualan, ocasionando que la concentración de productos y reactivos permanezca constante (pág 560) S salinity / salinidad: medida de la masa de sales disuelta en agua marina En promedio es de 35 g por kg (pág 85) salt / sal: compuesto iónico formado por un catión (proveniente de una base) y un anión (proveniente de un ácido) (pág 617) 92 Glossary / Glosario salt bridge / puente salino: puente que permite el paso de iones positivos y negativos de una solución a otra (pág 664) salt hydrolysis / hidrólisis salina: proceso que ocurre cuando los aniones de una sal disociada aceptan iones hidrógeno del agua o cuando los cationes de una sal disociada donan iones hidrógeno al agua (pág 624) saponification / saponificación: hidrólisis de los enlaces éster de un triglicérido, en presencia de una base fuerte en solución acuosa, que forma sales carboxiladas y glicerol Sirve para fabricar jabones (pág 785) saturated hydrocarbon / hidrocarburo saturado: hidrocarburo que sólo posee enlaces sencillos (pág 710) saturated solution / solución saturada: solución que contiene la cantidad máxima de soluto en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura y presión específicas (pág 458) scientific law / ley científica: ley que describe un fenómeno real y que sido comprobada en numerosos experimentos (pág 13) scientific method / método científico: serie de pasos sistemáticos que se utilizan durante estudios científicos y que generalmente son observación, hipótesis, experimentos, análisis de datos y conclusión (pág 10) scientific notation / notación científica: método para expresar números como múltiplos de dos factores: un número entre y 10 y el número 10 elevado a una potencia Facilita el manejo de cifras extremadamente grandes o pequeñas (pág 31) second / segundo: unidad del SI que sirve para medir el tiempo (pág 26) secondary battery / batería secundaria: batería recargable que depende de una reacción redox reversible y que produce electricidad en aparatos como computadoras portátiles y taladros inalámbricos (pág 675) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario reaction rate / tasa de reacción: indica el cambio en la concentración de un reactivo o un producto por unidad de tiempo Generalmente se calcula y se expresa en moles por litro por segundo (pág 530) sigma bond / enlace sigma: enlace covalente sencillo que se forma cuando se comparte un par de electrones mediante el traslape directo de los orbitales que participan en el enlace (pág 245) significant figures / cifras significativas: el número de dígitos conocidos presentados en una medición, más un dígito estimado (pág 38) single-replacement reaction / reacción de sustitución sencilla: reacción química que ocurre cuando átomos de un elemento sustituyen en un compuesto, a los átomos de otro elemento (pág 287) solid / sólido: estado de la materia que tiene una forma y volumen definidos, no se puede comprimir y se expande muy poco el calor (pág 58) solubility / solubilidad: cantidad máxima de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura y presión determinadas (pág 457) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc solubility product constant / constante de solubilidad de un producto: se representa como Ksp Es la constante de solubilidad en equilibrio de un compuesto iónico poco soluble en agua (pág 578) soluble / soluble: término que describe una sustancia que se puede disolver en un disolvente determinado (pág 454) solution / solución: mezcla uniforme que puede contener sólidos, líquidos o gases También se conocen como mezclas homogéneas (pág 67) solvation / solvatación: es el proceso de rodear partículas solubles partículas disolventes, el fin de formar una solución Recibe el nombre de hidratación cuando ocurre en el agua (pág 455) species / especie: cualquier tipo de unidad química que participa en un proceso (pág 650) specific heat / calor específico: cantidad de calor que se requiere para elevar en un grado Celsius, la temperatura de un gramo de una sustancia determinada (pág 492) specific rate constant / constante de rapidez específica: número que indica la relación entre la tasa de reacción y la concentración de un reactivo, a una temperatura determinada (pág 542) spectator ion / ion espectador: ion que no participa en una reacción y que generalmente no se muestra en una ecuación iónica (pág 293) spontaneous process / proceso espontáneo: cambio físico o químico que ocurre sin intervención externa Algunas veces estos procesos requieren de energía para iniciarse (pág 513) standard enthalpy (heat) of formation / entalpía estándar de formación (calor estándar de formación): cambio en entalpía que ocurre durante la formación de un mol de un compuesto en estado estándar, a partir de sus elementos constitutivos en estado estándar (pág 509) standard hydrogen electrode / electrodo estándar de hidrógeno: electrodo que se usa como estándar para medir el potencial reductor de cualquier electrodo (pág 666) states of matter / estados de la materia: formas físicas en las que existe la materia en la Tierra: sólido, líquido y gaseoso (pág 58) stereoisomers / estereoisómeros: clase de isómeros cuyos átomos están unidos en el mismo orden, pero diferente disposición en el espacio (pág 718) steroids / esteroides: lípidos múltiples anillos en su estructura (pág 787) stoichiometry / estequiometría: estudio de las relaciones cuantitativas entre las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química Se basa en la ley de conservación de la masa (pág 354) stratosphere / estratosfera: capa de la atmósfera localizada entre la troposfera y la mesosfera, que contiene la capa de ozono y cuyas temperaturas aumentan la altura La capa de ozono es una capa protectora contra la radiación ultravioleta (pág 842) strong acid / ácido fuerte: ácido que en solución acuosa se ioniza completamente (pág 602) strong base / base fuerte: base que en solución acuosa se disocia completamente en iones metálicos e iones hidroxilo (pág 606) Glossary / Glosario 93 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario structural formula / fórmula estructural: modelo estructural que utiliza símbolos y enlaces para mostrar las posiciones relativas de los átomos La estructura de Lewis ayuda a determinar la fórmula estructural de muchas moléculas (pág 252) structural isomers / isómeros estructurales: isómeros cuyos átomos están acomodados en orden diferente, por lo que presentan propiedades físicas y químicas diferentes, a pesar de que tienen la misma fórmula (pág 717) sublimation / sublimación: proceso que requiere de energía y durante el cual un sólido se convierte en gas, sin pasar por el estado líquido (pág 406) substance / sustancia: forma de materia una composición uniforme y sin cambios También se conocen como sustancias puras (pág 406) substituent groups / grupos de sustitución: cadenas laterales conectadas a la cadena principal de una molécula Aparentan sustituir átomos de hidrógeno de una cadena recta (pág 701) substitution reaction / reacción de sustitución: reacción de compuestos orgánicos en la cual un átomo o grupo de átomos, es sustituido por otro átomo o por otros grupos de átomos (pág 741) substrate / sustrato: reactivo que participa en una reacción catalizada por enzimas y que se une a un sitio específico de la molécula de la enzima (pág 778) supersaturated solution / solución supersaturada: solución que contiene más soluto en solución que una solución saturada, a la misma temperatura (pág 459) surface tension / tensión superficial: energía requerida para aumentar el área de la superficie de un líquido, en una magnitud determinada Es resultado de la distribución desigual de fuerzas de atracción (pág 398) 94 Glossary / Glosario surfactant / surfactante: compuestos, como el jabón, que disminuyen la tensión superficial del agua al romper los enlaces de hidrógeno entre sus moléculas Este tipo de compuestos también se conocen como agentes activos superficiales (pág 398) surroundings / ambiente: término que en termoquímica define a todo el universo que rodea a un sistema (pág 498) suspension / suspensión: tipo de mezcla heterogénea cuyas partículas se asientan el tiempo y se pueden separar de la mezcla por filtración (pág 476) synthesis reaction / reacción de síntesis: reacción química en la que dos o más sustancias reaccionan para producir un sólo producto (pág 284) system / sistema: término que en termoquímica define la parte del universo que contiene la reacción o proceso bajo estudio (pág 498) T technology / tecnología: uso práctico de la información científica (pág 17) temperature / temperatura: medida de la energía cinética promedio de las partículas de una muestra de materia (pág 386) theoretical yield / rendimiento teórico: la máxima cantidad de producto que se puede obtener durante una reacción química a partir de una cantidad determinada de reactivo (pág 370) theory / teoría: explicación de un fenómeno, apoyada por múltiples experimentos y que está sujeta a los resultados de nuevos experimentos y puede modificarse Se considera que es verdadera si permite pronosticar los resultados de un fenómeno (pág 13) thermochemical equation / ecuación termoquímica: ecuación química equilibrada que incluye información acerca del estado físico de todos los reactivos y productos y especifica el cambio de entalpía sucedido (pág 501) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario strong nuclear force / fuerza nuclear fuerte: fuerza que actúa sólo entre partículas subatómicas extremadamente cercanas y que supera el rechazo electrostático entre los protones (pág 810) thermochemistry / termoquímica: estudia los cambios de calor y de fase que ocurren durante una reacción química (pág 498) thermonuclear reaction / reacción termonuclear: reacción de fusión nuclear (pág 826) thermoplastic / termoplástico: tipo de polímero que se puede fundir y moldear repetidas veces en diferentes formas y que mantiene dichas formas al enfriarse (pág 764) thermosetting / termoestable: tipo de polímero que sólo se puede moldear durante su fabricación, pero que ya no se puede volver a fundir y moldear una vez que se enfría (pág 764) titration / titulación: proceso en el que se usa una reacción de neutralización ácido-base para determinar la concentración de una solución de concentración desconocida (pág 618) Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc transition elements / elementos de transición: grupo de elementos de la tabla periódica moderna de los elementos que se indican una B (grupos 1B al 8B) Se subdividen en metales de transición y en metales internos de transición (pág 154) transition metal / metales de transición: tipo de elementos del grupo B, contenidos en el bloque d de la tabla periódica, que se caracterizan por tener lleno el orbital s más externo del nivel n de energía y por tener llenos o parcialmente llenos los orbitales d del nivel energético n–1 (aunque existen algunas excepciones) (pág 158) transition state / estado de transición: término que se usa para describir un complejo activado porque se puede transformar en reactivo o en producto (pág 532) triple point / punto triple: punto de un diagrama de fase que indica la temperatura y la presión a la cual las tres fases de una misma sustancia (sólido, líquido y gas) pueden coexistir (pág 409) troposphere / troposfera: capa más baja de la atmósfera Esta es la capa que habitamos y donde ocurren los fenómenos climatológicos cotidianos Su temperatura generalmente disminuye al aumentar la altura (pág 842) Tyndall effect / efecto Tyndall: dispersión de la luz causada por partículas coloidales (pág 479) U unit cell / celda unitaria: la estructura más pequeña de puntos conectados entre sí, que se repite en tres direcciones para formar una red cristalina (pág 400) universe / universo: término que en termoquímica define al sistema junto todo el ambiente que lo rodea (pág 498) unsaturated hydrocarbon / hidrocarburo insaturado: hidrocarburo que contiene al menos un doble o triple enlace entre sus átomos de carbono (pág 710) unsaturated solution / solución insaturada: solución que contiene menos soluto que una solución saturada, a una temperatura y presión determinadas Este tipo de soluciones puede disolver mayores cantidades de soluto (pág 458) transmutation / transmutación: conversión del átomo de un elemento en un átomo de un elemento diferente (pág 815) V transuranium element / elemento transuránico: elementos de la tabla periódica de número atómico igual o mayor que 93 Se obtienen en laboratorio o mediante transmutación (pág 815) valence electrons / electrones de valencia: son los electrones localizados en los orbitales más externos de un átomo Determinan las propiedades químicas de un elemento (pág 140) triglyceride / triglicéridos: se forman cuando tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerol mediante enlaces éster Pueden ser sólidos o líquidos a temperatura ambiente (pág 785) vapor / vapor: estado gaseoso de una sustancia que es líquida o sólida a temperatura ambiente (pág 59) Glossary / Glosario 95 Glossary / Glosario Glossary / Glosario Glossary / Glosario weigth / peso: mide la cantidad de materia y el efecto de la atracción de la gravedad de la Tierra sobre la materia (pág 8) vapor pressure / presión de vapor: presión ejercida por un vapor sobre un líquido (pág 406) vapor pressure lowering / reducción de la presión de vapor: reducción de la presión de vapor de un disolvente que ocurre cuando se añade un soluto no volátil al disolvente (pág 472) viscosity / viscocidad: medida de la resistencia a fluir de un líquido Cambia de acuerdo el tamaño y la forma de las partículas y generalmente aumenta cuando disminuye la temperatura y cuando aumentan las fuerzas intermoleculares (pág 397) X X ray / rayos X: radiación electromagnética, de gran energía y penetrabilidad, que es emitida por algunos materiales cuando sus electrones se encuentran en estado excitado (pág 809) voltaic cell / pila voltaica: pila que convierte energía química en energía eléctrica También se conoce como pila o celda electroquímica (pág 665) VSEPR model / modelo RPECV: significa “Modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa valencia” Este modelo se basa en un arreglo que minimiza la repulsión de los pares de electrones compartidos y no compartidos, alrededor del átomo central (pág 259) W wavelength / longitud de onda: la distancia más corta entre puntos equivalentes de una onda continua En general, se expresa en metros, en centímetros o en nanómetros (pág 118) wax / cera: tipo de lípido que se forma al combinar un ácido graso un alcohol de cadena larga Las plantas y los animales pueden sintetizar ceras (pág 787) weak acid / ácido débil: ácido que se ioniza parcialmente en soluciones acuosas diluidas (pág 603) weak base / base débil: base que se ioniza parcialmente en soluciones acuosas diluidas, formando el ion hidróxido y el ácido conjugado de la base (pág 606) 96 Glossary / Glosario Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Glossary / Glosario vaporization / vaporización: proceso durante el cual un líquido se convierte en gas o en vapor Estos procesos requieren de energía (pág 405) ... 73 Copyright © Glencoe/ McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc 10 11 12 13 14 Spanish Resources Chemistry: Matter and Change iii To the Teacher Copyright © Glencoe/ McGraw-Hill,... tecnológicas de Copyright © Glencoe/ McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc Teacher Support & Planning Spanish Resources Teacher Support & Planning SPANISH RESOURCES Capítulo Análisis... a complete compilation of all vocabulary in an English /Spanish Glossary in the back of the book iv Chemistry: Matter and Change Spanish Resources Capítulo Introducción a la química Lo que aprenderás