Câu 1: Th{nh phần quặng xiđerit l{ A FeCO3 B Fe3O4 C FeS2 D Al2O3 2H2O Chọn A - quặng Manhetit (Fe3O4) - quặng Hematit đỏ (Fe2O3 khan) Hematit nâu (Fe2O3 H2O) - quặng pirit (FeS2 ) - boxit Al2O3 2H2O Câu 2: Cặp chất n{o sau đ}y khơng xảy phản ứng hóa học ? A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3 Chọn C - C|c phương trình xảy ra:  Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  Cu + 2FeCl3   2FeCl2 + CuCl2  Cu + FeCl2 : khơng xảy  Fe + 2FeCl3   3FeCl2 Câu 3: Trương hop nao sau đay tao hơp chat Fe II ? A Nhung sat vao dung dich H2SO4 loang B ot day sat nh đưng kh Cl2 C Nhung sat vao dung dich gNO3 dư D Cho ột Fe vao dung dich HNO3 dư Chọn A B Fe + 3AgNO3 dư → Fe NO3)3 + 3Ag C Fe + Cl2 → FeCl3 D Fe + 4HNO3 dư → Fe NO3)3 + NO + 2H2O Câu 4: Nhung mot la sat dư vao dung dich chưa mot cac chat sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đac nong au phan ưng lay la sat co ao nhieu trương hơp tao muoi sat II ? A B C D Chọn C Có trường hợp tạo muối sắt II l{ : FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2 H2SO4 đặc nóng Câu 5: Phan ưng nao sau đay la phan ưng nhiet nhom ?  Al2(SO4)3 + 3Cu A 3Al + 3CuSO4  to B 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe đpnc  4Al + 3O2  Al2(SO4)3 + 3H2 C 2Al2O3  D 2Al + 3H2SO4  Chọn B Câu 6: Cac kim loai Fe, Cr, Cu cung tan dung dich nao sau đ}y? A Dung dich HCl B Dung dich HNO3 đăc nguoi C Dung dich HNO3 lỗng D Dung dich H2SO4 đăc nguoi Chọn C Lưu ý : Cr Fe v{ l ị thụ động hóa ởi HNO3, H2SO4 đặc ngi Câu 7: Kim loai X tác dung vơi H2SO4 lỗng cho kh H2 Mat khac oxit cua X i kh H2 khư thành kim loai nhiêt cao X la kim loai nao ? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 8: Dung dịch Fe2(SO4)3 khơng phản ứng với chất n{o sau đ}y ? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Chọn B Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4 A Fe2(SO4)3 + 6NaOH  B Fe2(SO4)3 + g: khơng xảy khơng tu}n theo quy tắc )  3BaSO4 trắng + 2FeCl3 C Fe2(SO4)3 + 3BaCl2   3FeSO4 D Fe2(SO4)3 + Fe  Câu 9: Cơng thức hóa học sắt III hidroxit l{: A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3 Câu 10: Một mẫu khí thải cho qua dung dịch Cu O4 thấy xuất kết tủa m{u đen Hiện tượng n{y khí thải có A SO2 B H2S C CO2 D NO2 Do có kết tủa Cu => an đầu l{ H2S (CuS khơng tan axit) Câu 11: Kim loại Cu khơng tan dung dịch: A HNO3 lỗng B HNO3 đặc nóng C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu v{o dung dịch HNO3 lo~ng nóng thu khí NO dung dịch Y v{ lại chất rắn chưa tan Z Cho Z t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng thấy có khí tho|t Th{nh phần chất tan dung dịch Y l{: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 X + HNO3 lỗng nóng -> Y + chất rắn Z khơng tan => Z có Cu v{ có Fe Vì Z + H2SO4 lo~ng thấy có khí tho|t => Z phải có Fe dư => Y có Fe NO3)2 Đ|p |n A Câu 13: D~y gồm c|c kim loại t|c dụng với dung dịch HCl khơng t|c dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội l{: A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Al, Cr D Fe, Mg, Al Câu 14: Phèn Crom-Kali có màu: A Trắng B Vàng C Da cam D Xanh tím Chọn D - Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có m{u xanh tính dùng để thuộc da l{m chất cầm m{u ng{nh nhuộm vải Câu 15: Nếu vật l{m ằng hợp kim Fe - Zn ị ăn mòn điện hóa qu| trình ăn mòn ? A Kẽm đóng vai trò catot v{ ị oxi hóa B đóng vai trò anot ị oxi hóa + C đóng vai trò catot v{ ion H ị oxi hóa D Kẽm đóng vai trò anot v{ ị oxi hóa Chọn D - Vì Zn có tính khử mạnh Fe nên Zn đóng vai trò l{ cực }m anot v{ ị oxi hóa qu| trình ăn mòn ảo vệ cho Fe Câu 16: Kim loại sắt t|c dụng với dung dịch n{o sau đ}y tạo muối sắt II ? A HNO3 đặc nóng dư B MgSO4 C CuSO4 D H2SO4 đặc nóng dư Chọn C  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O A Fe + 6HNO3  B Fe + MgSO4 : khơng phản ứng  FeSO4 + Cu C Fe + CuSO4   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư kết thúc phản ứng thu 24 lít khí H2 đktc Khối lượng Fe 2m gam X A 4.48 B 11,2 C 16,8 D 1,12 Chọn B Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 BT:e   n Fe (trong m gam X)  n H  0,1mol Vậy m Fe(trong 2m gam X)  2.0,1.56  11,2(g) - Lưu ý: Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 ZnO v{ Cu t|c dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần khơng tan Z Cho Y t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng dư thu kết tủa ? A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Chọn B  HCl  NaOH - Q trình: Fe O3 , ZnO,Cu   FeCl , ZnCl ,CuCl   Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 dung dòch Y Hỗn hợp X kết tủa Câu 19: Khi cho lượng dư dung dịch NaOH v{o ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat dung dịch ống nghiệm A Chuyển từ m{u v{ng sang m{u đỏ B Chuyển từ m{u v{ng sang m{u da cam C Chuyển từ m{u da cam sang m{u v{ng D Chuyển từ m{u da cam sang m{u xanh lục Câu 20: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau Ng}m l| đồng dung dịch gNO3 Ng}m l| kẽm dung dịch HCl lo~ng Ng}m l| nhơm dung dịch NaOH Ng}m l| sắt d}y đồng ddHCl ể vật ằng gang ngo{i khơng khí ẩm Ng}m miếng đồng v{o dung dịch Fe2(SO4)3 ố thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa l{ A B C D Chọn C Những thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa l{ : Ng}m l| đồng dung dịch gNO3 - Ta có AgNO3 l{ dung dịch chất điện li điện cực l{ Cu-cực }m g-cực dương Ng}m l| sắt d}y đồng dung dịch HCl - Có cực l{ sắt v{ đồng hai điện cực tiếp xúc với dung dịch HCl ể vật ằng gang ngo{i khơng khí ẩm - Gang l{ hợp kim Fe-C khơng khí ẩm chứa H2O, CO2, O2 tạo lớp dung dịch chất điện li phủ ề mặt gang l{m xuất vơ số pin điện hóa m{ Fe-cực }m C-cực dương Câu 21: Ở điều kiện thường chất n{o sau đ}y khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng? A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 22: Kim loại n{o sau đ}y khơng t|c dụng với dung dịch Fe NO3)3 ? A Ag B Fe C Cu D Zn X Y Z Câu 23: Cho d~y chuyển ho| sau: Fe  FeCl3   FeCl2   Fe  NO3 3 X Y Z l{: A Cl2, Fe, HNO3 C|c phản ứng Fe  / 2Cl2  FeCl3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3 FeCl3  Fe  3FeCl2 FeCl3  Cu  FeCl2  CuCl2 FeCl2  HNO3  Fe  NO3 3  FeCl3  H 2O  N xOy FeCl2  AgNO3  Fe  NO3 3  AgCl  Ag => |p |n D Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Câu 24: Oxit n{o sau đ}y l{ oxit axit A CrO B Al2O3 C CrO3 D Fe2O3 Chọn C - CrO, Fe2O3 l{ oxit azơ CrO3 oxit axit, Al2O3 l{ oxit lưỡng tính Câu 25: Nhiệt ph}n hiđroxit Fe II khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe Chọn C - Phương trình: 4Fe(OH)2 + O2(khơng khí)   2Fe2O3 + H2O Câu 26: Phản ứng n{o sau đ}y l{ sai  NaCrO2 + 2H2O A Cr(OH)3 + NaOH   3ZnCl2 + 2Cr B 3Zn + 2CrCl3   2CrCl3 C 2Cr + 3Cl2   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O D 2Na2CrO4 + H2SO4  Chọn B - Trong mơi trường axit muối Cr III thể tính oxi hóa v{ dễ ị chất khử Zn khử th{nh  ZnCl2 + 2CrCl2 muối Cr II : Zn + 2CrCl3  Câu 27: Cho iết thứ tự từ tr|i sang phải c|c cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa d~y điện cực chuẩn sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/ g C|c kim loại v{ ion phản ứng với ion Fe2+trong dung dịch l{ A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ Chọn B - Dựa v{o quy tắc  ta x|c định c|c cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn, Ag  Phản ứng:  Zn2+ + Fe  Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+  Zn + Fe2+  Câu 28: Kim loại có tính khử mạnh l{ A Fe B Sn C Ag D Au Câu 29: Cho hỗn hợp Cu v{ Fe hòa tan v{o dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng ho{n to{n thu dung dịch X v{ phần Cu khơng tan Cho dung dịch NH3 dư v{o dung dịch X thu kết tủa Y Th{nh phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Chọn A  H SO  NH3 4đ  Cu dư Fe 2 , Cu 2 ,SO 24  - Q trình: Fe, Cu  Fe(OH) dd X - Lưu ý: C|c hiđroxit hay muối c|c kim loại Cu g Zn Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư Câu 30: Cho c|c thí nghiệm sau: Khi cho Cu v{o dung dịch FeCl3; (2) H2 v{o dung dịch Cu O4; HI v{o dung dịch FeCl3; Dung dịch gNO3 v{o dung dịch FeCl3; Dung dịch NaHSO4 v{o dung dịch Fe NO3)2; Cu v{o dung dịch HCl ố cặp chất phản ứng với l{: A B C D Chọn B - Có cặp chất phản ứng với l{: (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (2) H2S + CuSO4 → Cu + H2SO4 (3) 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (4) 3AgNO3 + FeCl3 → gCl + Fe NO3)3 (5) 4HSO4  NO3  3Fe2  3Fe3  NO  2H2O  4SO24 Cu khơng tan dung dịch HCl Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhơm trộn với bột sắt III oxit dùng để h{n đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ng}n rơi v~i nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3 người ta nút ống nghiệm bơng tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu l{ : A B C D Chọn C (a) Sai, Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon (b) Đúng, Bột nhơm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit dùng đề h{n đường ray phản ứng t nhiệt nhơm: 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe (c) Đúng, Ngun tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ nước cứng Vì Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cữu tồn phần: Mg 2  CO 2   MgCO  Ca 2  CO 2  CaCO  (d) Đúng, Vì S phản ứng Hg (dễ ay độc) điều kiện thường nên dùng để xử lý Hg rơi v~i Hg + S   HgS (e) Đúng, Trong q trình làm thí nghiệm Cu + HNO3 sản phẩm khí thu có NO NO2 độc) (vì Cu có tính khử yếu nên sản phẩm khử thường NO NO2) nên ta dùng bơng tẩm kiềm để hạn chế ngồi khơng khí theo phản ứng sau: 2NaOH + 2NO2   NaNO3 + NaNO2 + H2O Vậy có nhận định l{ c d v{ e Câu 32: Trong c|c kim loại Na Fe Cu g l Có ao nhiêu kim loại điều chế ằng phương ph|p điện ph}n A B C D Chọn B - Na l điều chế ằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy - Fe Cu điều chế ằng phương ph|p l{ điện ph}n dung dịch nhiệt luyện v{ thủy luyện - g điều chế ằng phương ph|p l{ điện ph}n dung dịch v{ thủy luyện Vậy có kim loại Na v{ l ằng phương ph|p điện ph}n Câu 33: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe l{: A AgNO3 H2SO4 lỗng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Chọn A A Fe  2AgNO3   Fe(NO )  2Ag Fe  H 2SO lỗng   FeSO  H  3FeCl2 B Fe + 2FeCl3   FeCl2 + H2  FeSO4 + Cu C Fe + 2HCl  D Fe + CuSO4  Câu 34: Dung dịch Fe2(SO4)3 khơng phản ứng với chất n{o sau đ}y ? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Chọn B Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017  2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4 A Fe2(SO4)3 + 6NaOH  B Fe2(SO4)3 + g: khơng xảy khơng tu}n theo quy tắc )  3BaSO4 trắng + 2FeCl3 C Fe2(SO4)3 + 3BaCl2   3FeSO4 D Fe2(SO4)3 + Fe  Câu 35: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp c|c oxit CuO Fe2O3, Al2O3 MgO nung nóng nhiệt độ cao au phản ứng hỗn hợp chất rắn thu gồm ? A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Chọn C - C|c t|c nh}n khử H CO khử c|c oxit azơ c|c kim loại đứng sau nhơm d~y điện hóa Vậy chất rắn thu gồm Cu Fe Al2O3, MgO Câu 36: Cho ột Fe v{o dung dịch gNO3 dư sau phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch gồm c|c chất iết d~y điện hóa kim loại cặp oxi hóa - khử: Fe3 + / Fe2 + đứng trước cặp: g+ / Ag ): A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3, AgNO3 |p |n D Phân tích : Theo d~y điện hóa kim loại ta có Fe2  Fe3 Ag Fe Fe2 Ag ầu tiên ta có : Fe  Ag  Fe2  Ag Vì dư nên tiếp tục có phản ứng : Fe2  Ag  Fe3  Ag Vậy dung dịch sau phản ứng gồm Fe NO3)3 AgNO3 dư Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hóa:  O ,t  dung dÞch FeCl  CO,t ( T ) Fe   X   Y    dung dÞch Z   Fe(NO3 )3 0 C|c chất Y v{ T l{: A Fe3 O4 ;NaNO3 B Fe; Cu(NO3)2 |p |n C C Fe; AgNO3 D.Fe2 O3 ;HNO3 Ph}n tích : Khi đốt ch|y Fe ta thu X l{ oxit Fe Tiếp tục khử X ằng CO ta thu Y phải l{ Fe Y t|c dụng với dung dịch FeCl3 tạo dung dịch Z l{ FeCl2 Khi để tạo Fe NO3)3 T phải l{ gNO3 Vậy Y v{ T l{ Fe; gNO3 Câu 38: C|c số oxi ho| thường gặp sắt l{: A +2, +4 B +2, +6 C}u 14: |p |n C C +2, +3 D +3, +6 Phân tích : C|c số oxi hóa thường gặp sắt l{ +2 v{ +3 Câu 39: Phản ứng dung dịch HNO3 lo~ng dư v{ Fe3 O4 tạo khí NO sản phẩm khử Tổng c|c hệ số ngun tối giản phương trình phản ứng oxi - hóa khử n{y ằng: A 55 B 17 C 13 D 20 |p |n Ph}n tích: ta viết qu| trình oxi-hóa khử để c}n ằng phương trình Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017  Fe  3Fe3  e x x1 N 5  3e  N  3Fe3O4  28HNO3  Fe  NO3 3  NO  14 H2 O Vậy tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa-khử n{y l{ 55 Câu 40: D~y cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| từ tr|i sang phải l{: A Cu2+ ,Mg2+ ,Fe2+ B Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+ |p |n B Ph}n tích : D~y c|c kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ tr|i sang phải l{ Mg 2+, Fe2+, Cu2+ Câu 41: Cho mẩu Na v{o dung dịch Cu O4 hiên tượng xảy l{: A có khí tho|t xuất kết tủa xanh sau kết tủa tan B có khí tho|t xuất kết tủa xanh kết tủa khơng tan C dung dịch m{u xanh xuất Cu m{u đỏ D dung dịch có m{u xanh xuất Cu m{u đỏ |p |n B Ph}n tích : Nhận thấy cho mẩu Na v{o dung dịch Cu O4 Na t|c dụng với H2O sinh khí H2 au dung dịch NaOH t|c dụng với Cu O4 tạo kết tủa m{u xanh Cu OH kết tủa n{y khơng tan PTHH : 2Na  H2 O  2NaOH  H2 2NaOH  CuSO4  Cu  OH 2  Na SO4 Câu 42: Khi nói kim loại ph|t iểu n{o sau đ}y sai ? A Kim loại có độ cứng lớn l{ Cr B Kim loại dẫn điện tốt l{ Cu C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao l{ W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Chọn B A Đúng, Kim loại cứng l{ Cr kim loại mềm l{ Cs B Sai, ộ dẫn điện giảm dần theo d~y: g > Cu > u > l > Fe C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao l{ W kim loại có độ nóng chảy thấp l{ Hg D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn l{ Os kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Câu 43: ể thu kim loại Fe từ dung dịch Fe NO3)2 theo phương ph|p thuỷ luyện dùng kim loại n{o sau đ}y: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 44: Cho từ từ đến dư kim loại Na v{o dung dịch có chứa muối FeCl3 ố phản ứng xảy l{: A B C D HD : 2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 Câu 45: X l{ kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lo~ng Y l{ kim loại t|c dụng với dung Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X Y l{: A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag Câu 46: Th{nh phần quặng Mandehit l{: A FeCO3 B Fe2O3 C FeS2 D Fe3O4 Chọn D - Quặng sắt quan trọng l{ : quặng hematit đỏ Fe2O3 khan quặng hematit n}u Fe2O3.nH2O quặng manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit FeCO3 quặng pirit sắt Fe 2) Câu 47: Cho c|c dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch n{o ho{ tan ột Cu: A X2,X3 B X1,X2,X3 C X1, X2 D X3 Câu 48: Trường hợp khơng xảy phản ứng ho| học l{: A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu v{o dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy c|c chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 50: Cho hai muối X Y thỏa m~n điều kiện sau: X + Y  khơng xảy phản ứng X + Cu  khơng xảy phản ứng Y + Cu  khơng xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối n{o đ}y : A Fe(NO3)3 v NaHSO4 B NaNO3 NaHCO3 C NaNO3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 51: Chất n{o sau đ}y phản ứng với Cu OH / NaOH tạo dung dịch m{u tím ? A Anbumin B Glucozơ C Glyxyl alanin D Axit axetic Chọn A - Khi cho an umin protein có lòng trắng trứng phản ứng với Cu OH tạo dung dịch m{u tím Câu 52: Cho dung dịch muối X đến dư v{o dung dịch muối Y thu kết tủa Z Cho Z v{o dung dịch HNO3 lo~ng dư thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y l{ : A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 FeCl2 C AgNO3 FeCl3 D Na2CO3 BaCl2 Chọn A  Fe(NO3)3 + Ag A AgNO3 + Fe(NO3)2   3AgNO3 + NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3   Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag B 3AgNO3 + FeCl2   3AgNO3 + NO + 2H2O AgCl + HNO3 : khơng phản ứng 3Ag + 4HNO3   Fe(NO3)3 + 3AgCl C 3AgNO3 FeCl3  AgCl + HNO3 : khơng phản ứng Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017  BaCO3 + 2NaCl D Na2CO3 + BaCl2   BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl  Câu 53: Cr(OH)3 khơng phản ứng với ? A Dung dịch NH3 C Dung dịch brom NaOH Chọn A - Các phản ứng Cr(OH)3:  Cr(OH)3  NH3 : khơng phản ứng B Dung dịch H2SO4 lỗng D Dung dịch KOH dư  Cr2 (SO )3  6H 2O  2Cr(OH)3  3H 2SO   2Na 2CrO4  6NaBr  8H 2O  2Cr(OH)3  3Br2  10NaOH   K[Cr(OH) ]  Cr(OH)3  KOH  Câu 54: Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B Fe2O3 Al2O3 C Al2O3 D FeO Chọn A  NaOH(d­)  O2 , t - Q trình: FeCl , AlCl   Fe(OH)2 (X)   Fe 2O3 (Y) o - C|c phương trình xảy ra:  FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl  AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + NaCl ; NaOH dư nên: l OH + NaOH   Na[Al(OH)4] to  Nung khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O Câu 55: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau: a Cho Mg v{o dung dịch Fe2(SO4)3 dư ục khí Cl2 v{o dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua ột CuO nung nóng d Cho Na v{o dung dịch Cu O4 dư e Nhiệt ph}n gNO3 f iện ph}n nóng chảy l2O3 au kết thúc c|c phản ứng số thí nghiện thu kim loại l{ A B C D Chọn C - Phương trình xảy ra: (a) Mg + Fe2(SO4)3  Mg + FeSO4   MgSO4 + 2FeSO4 (1)  MgSO4 + Fe (2) 3+ + Nếu cho Mg t|c dụng với Fe dư dừng lại phản ứng sản phẩm khơng có kim loại + Nếu cho Mg dư t|c dụng với Fe3+ xảy phản ứng v{ sản phẩm thu có chứa kim loại to (c) H2 + CuO  Cu + H2O  2FeCl3 (b) Cl2 + 2FeCl2  (d) 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4   Cu(OH)2 + Na2SO4 đpnc to  4Al  3O (f) 2Al 2O3  (e) 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 Vậy có thí nghiệm thu kim loại l{ c e f Câu 56: Chọn cặp chất khơng xảy phản ứng? A dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 B dung dịch Fe(NO3)2 dung dịch KHSO4 C dung dịch H2NCH2COONa dung dịch KOH D dung dịch C6H5NH3Cl dung dịch NaOH Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Chọn C A AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe NO3)3 + Ag B 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O D C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O Câu 57: Cho c|c dung dịch FeCl3, HCl, HNO3 lỗng, AgNO3, ZnCl2 v{ dung dịch chứa KNO3, H2SO4 lo~ng ố dung dịch t|c dụng với kim loại Cu nhiệt độ thường l{ A B C D Chọn D Có chất t|c dụng với kim loại Cu điều kiện thường l{ FeCl3, HNO3 lỗng, AgNO3 v{ dung dịch chứa KNO3, H2SO4 lỗng) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Cu + HNO3(lỗng) → Cu NO3)2 + NO + H2O Cu + 2AgNO3 → Cu NO3)2 + 2Ag 3Cu + 2NO  + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 58: Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp Mg l Fe v{ Cu dung dịch HNO3 lo~ng dư thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X kết tủa Y Nung kết tủa Y đến phản ứng nhiệt ph}n kết thúc thu tối đa oxit A B C D Chọn D Mg, Cu  HNO3 Mg(NO ) , Cu(NO )  NaOH Mg(OH) , Cu(OH) t o MgO, CuO        H 2O  Fe, Al Fe(NO3 ) , Al(NO ) Fe(OH) Fe 2O Lưu ý: + Cho lượng dư NaOH v{o l3+ dung dịch suốt an đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau tan dần tạo + H2O l{ oxit theo định nghĩa oxit l{ hợp chất ngun tố có ngun tố l{ oxi Vậy có tối đa l{ oxit Câu 59: Ng}m đinh sắt dung dịch HCl phản ứng xảy chậm người ta thêm tiếp v{o dung dịch axit v{i giọt dung dịch n{o sau đ}y A NaCl B FeCl3 C H2SO4 Chọn D ể phản ứng xảy nhan D Cu(NO3)2  FeCl2 + H2↑ - Khi ng}m đinh sắt v{o dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl  + Khí H2 sinh phần |m lại đinh sắt l{m giảm khả tiếp xúc với ion H + nên phản ứng xảy chậm v{ khí H2 sinh  Fe(NO3)2 + Cu - Khi nhỏ thêm dung dịch Cu NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2  + Trong dung dịch lúc n{y hình th{nh pin điện điện cực Fe – Cu có chuyển dịch c|c electron v{ ion H+ dung dịch nhận electron l{m cho phản ứng xảy nhanh v{ khí H tho|t nhiều Câu 60: Ở nhiệt độ cao khí CO khử c|c oxit n{o sau đ}y A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO Chọn A - Ở nhiệt độ cao khí CO, H2 khử c|c oxit kim loại đứng sau l d~y điện hóa  C|c chất thỏa m~n l{: Fe 2O3 CuO Câu 61: Kim loại điều chế ằng phương ph|p thủy luyện nhiệt luyện v{ điện ph}n : A Mg B Na C Al D Cu Chọn D - C|c kim loại Na Mg l được điều chế ằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 10  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017  nH2  0,15 mol  VH2  3,36 lit => |p |n B Câu Cho gam kim loại crom phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl2 điều kiện thích hợp Gi| trị V đktc l{ cho Cr = 52 : A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 4,48 C}u 18: |p |n C 7,8  0,15 mol  nCrCl3  0,15mol 52  nCl2  nCrCl3  0, 255 mol nCr  Vậy V = 04l Câu 3: Cho 16 gam sắt t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu V lít H2 đktc Gi| trị V l{: A 13,44 B 10,08 C 4,48 D 6,72 Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe v{ Cu t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng dư au phan ng thu 2,24 lít H2 l t kh hidro đkc dung dic h X va m gam kim loai khong tan Gia tri cu a m la A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam Chọn C BT:e   n Fe  n H2  0,1  m Cu  10  56n Fe  4, 4(g) Câu 5: Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 v{ Cu t|c dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu l{: A 2,3 gam B 3,2 gam C 4,48 gam D 4,42 gam Chọn B - Phương trình phản ứng :  2FeCl3 + 3H2O ;  CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2FeCl3  Fe2O3 + 6HCl  mol: x → 2x mol: x  2x - Ta có: m Fe 2O3  mCu pư = 7,68 – 3,2  160x + 64x = 4,48  x = 0,02 mol  mFe2O3  3, (g) Câu 6: Hòa tan gam Fe v{o 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 1M Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu ao nhiêu gam muối khan? A 18,75 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam Chọn D 8,4 nFe   0,15, nHCl  0,5.0,2  0,1, nH2SO4  0,05 56 n H  = 0,1  0,05.2  0,2 mol Fe  2H   Fe2  H 0,15 0,2 0,1 Vậy sau phản ứng Fe dư H  hết  nFe2   n   0,1 mol H Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gồm Fe2 , Cl  , SO42 Vậy khối lượng muối khan l{: 0,1.56  0,1.35,5  0, 05.96  13,95g Câu 7: Cho 17 gam hỗn hợp X gồm Fe v{ Cu phản ứng với dung dịch HCl lo~ng dư đến phản ứng xảy ho{n to{n thu 48 lít khí H2 đktc v{ dung dịch chứa m gam muối Gi| trị m : Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 26  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 A 25,4 gam Chọn A B 31,8 gam C 24,7 gam D 21,7 gam BT:e   n Fe  n H2  0,2 mol  m FeCl2  127n Fe  25, 4(g) Câu 8: Hòa tan ho{n to{n 12 gam hỗn hợp Fe Cu tỉ lệ mol : ằng HNO3 thu V lít X gồm NO NO2 đo đktc v{ dung dịch Y chứa hai muối v{ axit dư Tỉ khối X so với H2 ằng 19 Gi| trị V l{: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Chọn D - Ta có : n Fe  n Cu  0,1 mol Xét hỗn hợp khí X có: BT: e    3n NO  n NO  3n Fe  2n Cu   n NO  n NO2  0,125 mol  V  5, (l)  n n   NO  NO Câu 9: Hòa tan ho{n to{n m gam hỗn hợp X gồm l Fe v{o dung dịch H 2SO4 lo~ng dư thu dược 10 08 lít khí đkc Biết Fe chiếm 60 87% khối lượng Gi| trị m l{ A 13,8 gam B 9,6 gam C 6,9 gam D 18,3 gam Chọn A BT:e   3n Al  2n Fe  0,9  3n Al  2n Fe  2n H n Al  0,2      m  27n Al  56n Fe  13,8(g) 56n Fe  56n Fe  % Fe   56n  27n  0,6087 n Fe  0,15 Fe Al   56n Fe  27n Al Câu 10: Trộn 43 gam l với 28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian l{m lạnh hỗn hợp X gồm l Fe l2O3, FeO Fe3O4 Cho tồn ộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 đktc v{ dung dịch Y Cơ cạn Y a gam muối khan X|c định gi| trị a A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326 Chọn A 0,09 mol 0,04 mol - Q trình: 0,105 mol to Al , Fe 3O  hçn hỵp X  HCl d­   AlCl , FeCl , FeCl  H 2O  H dung dÞch sau p­ + Ta có: n O (Fe3O )  n H 2O  0,16 mol  n HCl  2(n H  n H 2O )  0,53 mol BT: H - Hướng tư 1: BTKL  a  m Y  36,5HCl  2n H  18n H 2O  m X  36,5HCl  2n H  18n H 2O  27,965 (g) - Hướng tư 2: + Ta có: a  mKL  35,5n Cl  27n Al  56n Fe  35,5n HCl  27,965 (g) Câu 11: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Chọn C Sự oxi hóa Sự khử 2+ + Fe → Fe + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển 08 ← 02 → 06 → 0,01 lên Fe2+) Cu2+ + 2e → Cu 01 → 02 2H+ dư + 2e → H2 02 → 02 → 01 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 27  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 BT:e   n Fe  3n NO  2n Cu 2  2n H 2  0, 05 mol  m Fe  2,8 (g) Câu 12: Trộn 43 gam l với 28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian l{m lạnh hỗn hợp X gồm l Fe l2O3, FeO Fe3O4 Cho to{n ộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 đktc v{ dung dịch Y Cơ cạn Y a gam muối khan X|c định gi| trị a A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326 Chọn A 0,09 mol 0,04 mol - Q trình: 0,105 mol to  AlCl , FeCl , FeCl  H 2O  H Al , Fe 3O  hçn hỵp X  HCl d­  dung dÞch sau p­ BT: H + Ta có: n O (Fe3O )  n H 2O  0,16 mol  n HCl  2(n H  n H 2O )  0,53 mol - Hướng tư 1: BTKL  a  m Y  36,5HCl  2n H  18n H 2O  m X  36,5HCl  2n H  18n H 2O  27,965 (g) - Hướng tư 2: + Ta có: a  mKL  35,5n Cl  27n Al  56n Fe  35,5n HCl  27,965 (g) Câu 13: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam ` Chọn B Sự oxi hóa Sự khử 2+ + Fe → Fe + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển 16 ← 04 → 12 → 04 lên Fe2+) Cu2+ + 2e → Cu 02 → 04 2H+ dư + 2e → H2 04 → 04 → 02 3n NO  2n Cu 2  2n H2 BT:e   n Fe   0,1 mol  m Fe  5,6 (g) Câu 14A: Hỗn hợp X gồm FeCl2 v{ KCl có tỉ lệ mol tương ứng l{ : Hòa tan ho{n to{n 16 56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch gNO3 dư v{o Y kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Gi| trị m A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D 47,40 gam Chọn A 0,06 mol 0,12 mol H O  AgNO  dd Y   AgCl, Ag - Q trình: FeCl , KCl  16,56 (g ) X m (g) BT: Cl    n AgCl  2n FeCl  n KCl  0, 24 mol - Kết tủa gồm:   m   40,92 (g) BT: e   n  n  0, 06 mol  Ag FeCl  Câu 14B: Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 v{ Cu v{o dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20 gam chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X l{ A 40,8 B 53,6 C 20,4 D 40,0 Fe3O4  8HCl  FeCl2  FeCl3  H 2O x -> 2x Cu  FeCl3  CuCl2  FeCl2 x mphản ứng  232 x  64 x  50  20,  x  0,1 mol  mCu X   50  232.0,1  26,8 g  m%Cu X   53, 6% => |p |n B Câu 15: ục 02 mol Cl2 v{o dung dịch chứa 06 mol FeBr thu dung dịch A Cho AgNO3 dư v{o thu m gam kết tủa Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị m : A 30,46 B 12,22 C 28,86 D 24,02 Chọn C  TH1 : Cl2 phản ứng với Br- trước Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2+ (0,06 mol), Cl- (0,04 mol) Br- (0,08 mol) - Cho A t|c dụng với gNO3 : n Ag  n Fe2  0,06 mol,n AgCl  0,04 mol n AgBr  0,08mol → Vậy m   188n AgBr  143,5n AgCl  108n Ag  27,26(g)  TH2 : Cl2 phản ứng với Fe2+ trước Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2+ (0,02 mol), Fe3+ (0,04 mol) Cl- (0,04 mol) Br- (0,12 mol) - Cho A t|c dụng với gNO3 : n Ag  n Fe2  0,02 mol,n AgCl  0,04 mol n AgBr  0,12 mol → Vậy m   188n AgBr  143,5n AgCl  108n Ag  30, 46(g) → uy 27,26  m   30,26 Câu 16: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 b mol Fe(NO3)2 bình chân khơng thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z v{o nước thu dung dịch HNO3 khơng có khí Biểu thức liên hệ a b là: A a = 2b B a = 3b C b = 2a D b = 4a Chọn C - Hướng tư 1: C}n phương trình phản ứng to 2KNO3  2KNO2 + O2 mol: a 0,5a to b 4Fe(NO3)2  2Fe2O3 + 8NO2 + O2 2b 0,25b - Cho hỗn hợp khí Z vào H2O: 4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 mol: 2b 0,5b mà  nO  0,5a  0, 25b  2a  b Câu 17: iện ph}n dung dịch X chứa 03 mol Fe 2(SO4)3 0,02 mol CuSO4 4632 gi}y với dòng điện chiều có cường độ I = Biết hiệu suất điện ph}n l{ 100% Khối lượng dung dịch giảm sau điện ph}n l{: A 1,96 gam B 1,42 gam C 2,80 gam D 2,26 gam Chọn C It - Ta có n e   0,12 mol Qu| trình điện ph}n xảy sau : 96500 Tại catot Tại anot Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 29  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Fe3+ + e 06 → 06 Cu2+ + 2e 02 → 04 2+ Fe + 2e 02 → Fe2+ 06 → Cu 02 → Fe → 01 H2O → 4H+ + O2 03 + 4e ← 12 Vậy mdung dịch giảm = 64nCu  56n Fe  32nO2  2,8(g) Câu 18: Cho hỗn hợp H gồm Fe2O3 v{ Cu t|c dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch X chứa 40 36g chất tan v{ chất rắn khơng tan Cho lượng dư dung dịch gNO3 v{o dung dịch X đến phản ứng kết thúc thu 01 mol khí NO v{ m gam kết tủa Z Biết NO l{ sản phẩm khử N+5 Gi| trị m : A 113,44g B 91,84g C 107,70g D 110,20g Chọn D Cu(d­) HCl AgNO3  Fe 2 ,Cu 2 , H  (d­) ,Cl   Fe O ,Cu    Fe 3 ,Cu 2 , NO   NO  Ag, AgCl hçn hỵp H 40,36 (g) chÊt tan dung dÞch sau ph°n øng Ta có : n HCl(d­)  4n NO  0,04 mol  n Fe2O3  n Cu(p­)  0,01mol m (g) Z m chÊt tan  36,5n HCl(d­) 40,36  0,04.36,5   0,1mol 2M FeCl2  M CuCl2 389 BT:e   n Ag  n FeCl  3n NO  0,2  0,01.3  0,17 mol    m   108n Ag  143,5n AgCl  110,2 (g)  BT:Cl    n AgCl  n HCl  6n Fe2O3  n HCl(d­)  0,64 mol Câu 19: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Chọn C Sự oxi hóa Sự khử 2+ + Fe → Fe + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển 08 ← 02 → 06 → 01 lên Fe2+) Cu2+ + 2e → Cu 01 → 02 2H+ dư + 2e → H2 02 → 02 → 01 3n NO  2n Cu 2  2n H BT:e   n Fe   0, 05 mol  m Fe  2,8 (g) Câu 20A: ể hòa tan ho{n to{n hỗn hợp X gồm 11 gam Fe v{ gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y Cho dung dịch gNO v{o dư v{o Y thu m gam kết tủa Gi| trị V v{ m l{: A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62 Chọn B 0,52  0,26 (l) - Hồ tan hồn tồn X thì: n HCl(tèi thiĨu)  2n FeCl  2(n Fe  2n Fe 2O3 )  0,52 mol  VHCl  BT:e    n Ag  n FeCl  0,26 mol - Khi cho dung dịch Y t|c dụng với gNO3 thì:   n AgCl  n HCl(tèi thiĨu)  0,52 mol - Khi : m  108nAg  143,5nAgCl  102,7(g) Câu 20B: Cho hỗn hợp X gồm 56 gam Fe v{ Mg t|c dụng với 250 ml dung dịch Cu O Sau Trang 30 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198)  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 phản ứng xảy ho{n to{n thu 92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch Cu O là: A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M Chọn B TGKL  n Mg M CuMg  n Fe(p­) M CuFe  m r¾n  m Fe,Mg(ban ®Çu)  0,005.40  8x  0,24  x  0,005 BT:e   n CuSO4  n Mg  n Fe(p­)  0,01mol  C M(CuSO )  0,04M Câu 20C: Cho m gam Fe v{o dung dịch gNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X l{m phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam cho t|c dụng với dung dịch HCl dư mol khí H2 - Phần 2: có khối lượng m2 gam cho t|c dụng hết với dung dịch HNO3 lo~ng dư mol khí NO Biết m2 – m1 = 32 Gi| trị m ằng: A 74 gam 33 gam B 33 gam 47 gam C 17 gam 63 gam D 36 gam 71 gam HD : Phần : n Fe = mol nAg = a mol Phần : nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4 Mặt kh|c : Bảo to{n electron ta có 03n+an=12  n = n = 108/67 - Khi n = =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol => nFe đ = + = mol  33,6 gam - Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) => Fe đ = 1015/1206 mol  47,131 gam Câu 20D: Hỗn hợp X gồm FeCl2 v{ KCl có tỉ lệ mol tương ứng l{ : Hòa tan ho{n to{n 16 56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch gNO3 dư v{o Y kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Gi| trị m A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D 47,40 gam Chọn A 0,06 mol 0,12 mol H O  AgNO  dd Y   AgCl, Ag - Q trình: FeCl , KCl  16,56 (g ) X m (g) BT: Cl    n AgCl  2n FeCl  n KCl  0, 24 mol - Kết tủa gồm:   m   40,92 (g) BT: e n n 0, 06 mol      Ag FeCl  Câu 21: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Fe dung dịch HCl lo~ng dư thu 09 mol khí H2 Nếu cho m gam X v{o dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 15 mol khí NO sản phẩm khử N+5 Gi| trị m A 12,48 gam B 10,80 gam C 13,68 gam D 13,92 gam Chọn B - Khi cho X t|c dụng với HCl lỗng ta có: n H  n Fe  0, 09 mol Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 31  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 3n Fe  3n NO  0, 09 mol  m X  10,8 (g) Câu 22: Nung nóng 19 52 gam hỗn hợp gồm l v{ Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 6M thu 18 mol khí H2 v{ dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư v{o Y thu x gam kết tủa Gi| trị x A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D 8,60 gam Chọn B H :0,18 mol BT: e  n Cu  - Khi cho X t|c dụng với HNO3 lỗng ta có:  t0 HCl NaOH  Al 3 ,Cr 3 ,Cr 2 ,Cl   Al,Cr2 O3  Al, Al O3 ,Cr,Cr2 O3  NaAlO , NaCrO  Cr(OH) 19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y dung dÞch sau p­ x(g)  Khi cho hỗn hợp rắn X t|c dụng với dung dịch chứa 96 mol HCl : n HCl  2n H2 nH O BT:H  n H2O   0,3mol  n Cr2O3   0,1mol m r¾n  152n Cr2O3 + Xét hỗn hợp rắn an đầu ta có: n Al   0,16 mol 27 3n Al  2n H2 BT:e - Xét qu| trình nhiệt nhơm ta có:   n Cr2O3 (p­)   0,06 mol - Khi cho dung dịch Y t|c dụng với NaOH dư thì: m  86n Cr(OH)2  2.86.n Cr2O3 (p­)  10,32(g) Câu 23: Hòa tan hết 12 48 gam hỗn hợp gồm Fe FeO Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 74 mol HNO3 dùng dư thu 08 mol khí X v{ dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam ột Cu Biết khí NO l{ sản phẩm khử qu| trình v{ c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x l{ A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Chọn C - Quy đổi hỗn hợp rắn th{nh Fe v{ O Khi cho rắn t|c dụng với 74 mol HNO thì: 56n Fe  16n O  m hçn hỵp  n Fe  0,18mol  56n Fe  16n O  12, 48   BT:e   BT:e  3n Fe  2n O  0,24 n O  0,15mol  3n Fe  2n O  3n NO       - Áp dụng ảo to{n e to{n qu| trình Khi cho dung dịch t|c dụng với lượng dư Cu : n NO  2n O  2n Fe n  2n  0,135mol  m Cu  8,64 (g)  n NO  HNO34 O  0,11mol  n Cu(bÞ ho¯n tan)   Câu 24: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg v{ Cu với tỷ lệ mol tương ứng l{ : v{o dung dịch chứa 12 mol Fe(NO3)3 au c|c phản ứng ho{n to{n thu m gam kim loại Gi| trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Chọn B - Hướng tư 1: C}n phương trình  Mg2+ + 2Fe2+ Mg + 2Fe3+  mol: 02 → 04 04  n Fe3 lại = 0,08 mol  Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+  mol: 0,04  0,08  nCu dư = 0,06 mol Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g) - Hướng tư 2: Sử dụng bảo tồn e - Ta có: n e cho  2(n Mg  n Cu )  0, 24 mol Nhận thấy: n Fe3  n e cho  3n Fe3  Fe3+ Fe2+ n e cho  n Fe3  0, 06 mol  m  3,84 (g) Câu 25: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí X v{ dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Trang 32 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) - Khi đó: nCu dư =  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Biết khí NO l{ sản phẩm khử qu| trình v{ c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x l{ A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Chọn C - Quy đổi hỗn hợp rắn th{nh Fe v{ O Khi cho rắn t|c dụng với 74 mol HNO thì: 56n Fe  16n O  m hçn hỵp  n Fe  0,18mol  56n Fe  16n O  12, 48   BT:e   BT:e  3n Fe  2n O  0,24 n O  0,15mol  3n Fe  2n O  3n NO       - Áp dụng ảo to{n e to{n qu| trình Khi cho dung dịch t|c dụng với lượng dư Cu : n NO  2n O  2n Fe n  2n  0,135mol  m Cu  8,64 (g)  n NO  HNO34 O  0,11mol  n Cu(bÞ ho¯n tan)   Câu 26: Cho 96 gam ột Fe v{o ình chứa 200 ml dung dịch NaNO 0,4M H 2SO4 9M au kết thúc c|c phản ứng thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba OH v{o ình khơng có mặt oxi thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO l{ sản phẩm khử NO 3- Gi| trị m l{: A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam Chọn B - Khi cho 16 mol Fe t|c dụng với dung dịch hỗn hợp gồm 08 mol NaNO 0,18 mol H2SO4 ta có qu| trình phản ứng xảy sau: Sự oxi hóa Sự khử Fe   Fe 2  2e NO3  4H   3e 0,08mol 0,36 mol 0,24 mol   NO  2H 2O  0,08mol  H2 2H   2e  0,04 mol 0,04 mol  0,02 mol 3n NO  2n H2  0,14 mol - Khi cho dung dịch thu t|c dụng với lượng dư dung dịch Ba OH BT:e   n Fe2   n Fe(OH)2  n Fe2  0,14 mol n BaSO4  0,18mol  m  90n Fe(OH)2  thì:  233n BaSO4  54,54(g) = 20, 46 gam Câu 27: Từ m kg quặng hematit chứa 75% Fe2 O3 lại l{ tạp chất khơng chứa sắt sản xuất 140 kg gang chứa 96% sắt Biết hiệu suất to{n ộ qu| trình sản xuất l{ 80 % Gi| trị m l{ cho Fe = 56 O =16): A 256 B 320 C 512 D 640 C}u 16: |p |n B 140.103.0, 96  2400 mol Ta có : nFe  56  nFe2 O3  nFe 1200   1500 mol H % 0,8  mmanhetit  1500.160  320 mol 75% Vậy khối lượng quặng hemantit l{ 320kg Câu 28: Nung nóng 19 52 gam hỗn hợp gồm l v{ Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 6M thu 18 mol khí H2 v{ dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư v{o Y thu x gam kết tủa Gi| trị x A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D 8,60 gam Chọn B Trang 33 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198)  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 H :0,18 mol t0 HCl NaOH  Al 3 ,Cr 3 ,Cr 2 ,Cl   Al,Cr2 O3  Al, Al O3 ,Cr,Cr2 O3  NaAlO , NaCrO  Cr(OH) 19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y x(g)  dung dÞch sau p­ Khi cho hỗn hợp rắn X t|c dụng với dung dịch chứa 96 mol HCl : n HCl  2n H2 nH O BT:H  n H2O   0,3mol  n Cr2O3   0,1mol m  152n Cr2O3 + Xét hỗn hợp rắn an đầu ta có: n Al  r¾n  0,16 mol 27 3n Al  2n H2 BT:e - Xét qu| trình nhiệt nhơm ta có:   n Cr2O3 (p­)   0,06 mol - Khi cho dung dịch Y t|c dụng với NaOH dư thì: m  86n Cr(OH)2  2.86.n Cr2O3 (p­)  10,32(g) Câu 29: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc nóng vừa đủ khơng có khơng khí thu mol khí H2 v{ dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 56 mol NaOH iết c|c phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí Gi| trị m l{ A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Chọn D - Khi cho hỗn hợp rắn X t|c dụng với HCl : n HCl  2n H2  2n O(trong X)  2.0,1  2.0,04.3  0, 44 mol - Khi cho dung dịch Y t|c dụng với 56 mol NaOH dung dịch thu gồm NaCl v{ Na lO Khi ta có : n NaCl  n HCl  0,44 mol  n NaAlO2  n NaOH  n NaCl  0,12 mol  m Al  0,12.27  3,24(g) Câu 30: Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X chứa oxit sắt 02 mol Cr2O3 0,04 mol Al sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y th{nh hai phần ằng Phần t|c dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 896 lít O2 đktc sản phẩm khử Phần t|c dụng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z v{ 336 lít H2 đktc dung dịch Z t|c dụng tối đa x mol NaOH thu 6 gam hỗn hợp kết tủa Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x là: A 0,27 B 0,3 C 0,28 D 0,25 Chọn C t0 P1  H 2SO  SO2 : 0,04 mol 0,02mol 0,04mol - Q trình: Fe x O y , Cr2O3 , Al t  Y X H : 0,015 mol P2  HCl   dung dÞch Z  NaOH  kÕt tđa 0,25mol BT:H - Xét P2 ta có:   n H 2O  n HCl  2n H 2 x mol 6,6 gam BT:O  0,11 mol  n O(Y)  n O(X)  n H 2O  0,11 mol - Xét P1 : quy đổi hỗn hợp Y thành : Al : 0,02 mol; Cr : 0,02 mol ; O : 0,11 mol Fe BT:e   n Fe  2n O  2n SO2  3n Cr  3n Al  0, 06 mol Fe  :x mol Cr 2 :y mol + Dung dịch Z:  ; BT:Cr BT: Fe  Fe 3 :(0,06  x) mol   Cr 3 :(0, 02  y) mol   Al3 : 0, 02 mol   Cl : 0, 25mol 90n Fe(OH)2  107n Fe(OH)3  86n Cr(OH)2  6, -17x  86 y  0,18  x  0, 04    BTDT (Z)  2n Fe2  3n Fe3  2n Cr 2  3n Cr3  3n Al3  n Cl  y  0, 01  x  y  0, 05   Vì dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên kết tủa Cr OH tan hết Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 34  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 - Hướng tư 1: + Ta có: nNaOH tối đa = x = 2n Fe2  3n Fe3  2n Cr 2  4n Cr 3  4n Al3  0, 28mol - Hướng tư 2: + Dung dịch sau chứa: n NaCrO2  0,01mol; n NaAlO2  0,02mol vµ n NaCl  0, 25mol BT:Na   n NaOH  n NaCrO2  n NaAlO2  n NaCl  0, 28mol Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS v{ Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Y v{ 1,8816 lít (đktc) chất khí tho|t Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 5,592 gam kết tủa Mặt kh|c, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết qu| trình trên, sản phẩm khử N+5 l{ NO Gi| trị m l{: A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 Chọn D - Khi cho Y t|c dụng với BaCl2 thì: n BaSO4  nS X   0, 024 mol - Trong Y có: n NO  0,084 mol  n NO   n HNO3  n NO  0,516 mol BT: O  n H2O  3n HNO3  n NO  3n NO   4nSO 2  0,072 mol BT: H  n H du  n HNO3  2n H2O  0, 456 mol - Qui hỗn hợp X Fe Cu 3n Fe  2n Cu  6n S  3n NO  0, 252 mol n Fe  0, 024 mol   56n Fe  64n Cu  32n S  3, 264 n Cu  0, 018 mol Vì hòa tan tối đa Fe nên Fe chuyển th{nh Fe2+ Các q trình oxi hóa khử:  3Fe  8H  2NO3  3Fe2  2NO  4H2O ;  Fe  Cu 2  Fe 2  Cu ;  Fe  2Fe3  3Fe2  n Fe  0,375n H  n Cu 2  0,5n Fe3  0, 201 mol  mFe  11, 256 (g) Câu 32: Cho 16 55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 v{ l tan ho{n to{n dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 lo~ng au c|c phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch Y chứa 116 65 gam muối sunfat trung hòa v{ 52 lít đktc khí Z gồm khí có khí hóa n}u ngo{i khơng 23 khí tỉ khối Z so với H2 Mặt kh|c cho to{n ộ lượng hỗn hợp X v{o nước sau c|c phản ứng kết thúc thu m gam rắn Y Gi| trị m gần với gi| trị n{o sau đ}y ? A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6 Chọn B - Khi cho 16,55 gam X t|c dụng với dung dịch chứa 775 mol KH O hỗn hợp khí Z thu gồm NO (0,0125 mol) H mol Xét qu| trình phản ứng ta có : m  136n KHSO4  m mi  m Z n  2n H2O  2n H2 BTKL   n H2O  X  0,2625mol  n NH   KHSO4  0,0125 18 Xét hỗn hợp rắn X ta có : BT:N   n Fe(NO3 )2  n Al  n NH   n NO  0,0125 mol v¯ n Fe3O  n O(trong oxit) n KHSO  4n NO  2n H  10n NH    0,05mol  m X  232n Fe3O4  n Fe(NO3 )2  0,1mol 27  2Al(NO3 )3  3Fe - Khi hòa tan hỗn hợp rắn X v{o nước : 2Al  3Fe(NO3 )2  0,1mol 0,0125mol  mol 120 - Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe 3O4(khơng tan), Al dư Fe BTKL   m r¾n  m X  213n Al(NO3 )3  14,875(g) Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 35  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Câu 33: iện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ m{ng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 54 gam l Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 Chọn D - Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Qu| trình điện phân diễn sau : Tại catot: Tại not: 2+ Fe + 2e → Fe 2Cl- → Cl2 + 2e x ← 2x → x 2x + 2y x + y ← 2x + 2y 2H2O + 2e → 2OH + H2 2y → 2y y - Từ phương trình: Al  3H 2O  NaOH  Na[Al(OH) ]  H suy n OH  n Al  0,02  y  0,01 mol - Khối lượng dung dịch giảm: 56x  71n Cl2  2n H  4,54  x  0, 03 mol  BT: e n  n Ag FeCl2  0, 03 FeCl2 :0, 03mol  AgNO3     - Hỗn hợp X:  m BT: Cl  NaCl :0, 06 mol n 2n n 0,12      AgCl FeCl2 NaCl Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X t|c dụng với dung dịch HNO3 dư thu 72 lít hỗn hợp khí N2O v{ NO dktc có tỉ khối so với H2 l{ 15 933 v{ dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 129 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X t|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15 68 lít khí O2 đktc sản phẩm khử v{ dung dịch Z Cơ cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Gi| trị gần m A 22,0 B 28,5 C 27,5 D 29,0 Chọn D - Hướng tư 1:   Fe3 , Mg 2 , NH 4 , NO3  NO , N 2O (1) HNO - Tóm tắt qu| trình: Fe, Mg, O  m gam X H 2SO  Fe3 , Mg 2 ,SO 42  SO (2) 104 (g) dd Z BT: e cho (1) (2)   n NH4 NO3  0,26 mol 0,04 mol 129,4 (g) dd Y 2nSO2  3n NO  8n N2O 0,7 mol  0, 0375mol  m KL  m NH 4  m NO3  129, (1) BTDT cho (1) (2) BTKL   2n SO24  n NO3  n NH 4   (2)  m KL  mSO24  104 (1)  (2)   62(2n SO24  n NH  )  96n SO42  24, 725  n SO4 2  0,8 mol BT: e  BTDT    2n SO 24   2n SO  2n O  n O  0,1 mol  m  m KL  m O  28,8 gam + Xét q trình (2):  m m m     104  0,8.96  27, gam KL Y  SO  - Hướng tư 2: 2nSO2  3n NO  8n N2O BT: e cho (1) (2)   n NH4 NO3   0, 0375mol + Gọi T l{ hỗn hợp muối chứa Fe NO3)2 Mg(NO3)2 suy ra: mT  mY  m NH4 NO3  126, 4gam + Áp dụng phương ph|p tăng giảm khối lượng + ảo to{n điện tích cho hỗn hợp T Z ta có: Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 36  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017  2n NO   n SO 2  mT  m Z 126,  104   0,8 mol 2.M NO   MSO 2 2.62  96 BT:S  BT: H  n H2O  n H2SO4  nSO2  nSO 2  1,5 mol + Xét q trình (2):   mX  mH2SO4  m Z  mSO2  mH2O  m  28,8gam BTKL Câu 35: Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu a gam kết tủa T gồm hai hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng khơng đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Chọn B - Hướng tư 1:  Fe(NO3)2 + 2Ag ;  Fe(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2  Fe + 2AgNO3  mol: x 2x y y (Y) Ag : 2x mol, Cu : y mol (x  y) mol 2x mol t mol Fe  AgNO3 ,Cu(NO3 )2  m (g)X dung dÞch X x  y mol t y mol Fe 2 , Cu 2 x mol  0,5x mol y mol y mol t0 NaOH , NO3  Fe(OH)3 ,Cu(OH)2  Fe O3 ,CuO dung dÞch Z a (g) b(g) Theo m gam   m   56(x  y)  m (1) xy    Theo a gam  56 (1), (3) + Ta có hệ sau:    90(x + y)  98(t  y)  a (2)    Theo b gam t  y  b  m   80(x + y)  80(t  y)  b (3)   80 56   + Thay (x + y) (t – y v{o ta biểu thức: m  8,575b – 7a - Hướng tư 2: m m 45 mol  n Fe 2O3  mol  m Fe(OH)  m gam 56 112 28 10    49b  70m  BT: Cu Mà m Fe 2O3  m CuO  b  m CuO   b  m  gam  m Cu(OH)    gam  40    45m 49b  70m   a  m  8,575b  7a - Ta có: m Fe(OH)  m Cu(OH)  a  28 40 Câu 36: Hòa tan hết 264 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe Fe Cu v{ Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Y v{ 8816 lít đktc chất khí tho|t Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 92 gam kết tủa Mặt kh|c dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết qu| trình sản phẩm khử N+5 l{ NO Gi| trị m l{ A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 Phương ph|p: Qui đổi: ảo to{n ngun tố ảo to{n electron B1: X|c định th{nh phần ion dung dịch Y nBaSO4  nS  X   0, 024 mol BT: Fe   n Fe  n Fe(OH)  Qui hỗn hợp X Fe; Cu;  mFe  mCu  2, 496 g nNO  0,084 mol  nNO3 sau  nHNO3 bd  nNO  0,516 Bảo to{n O: 3nHNO3 bd  nNO  3nNO3 sau  4nSO4  nH2O  nH2O  0,072 mol Bảo to{n H: nHNO3 bd  2nH2O  nH  du  nH  du  0, 456 mol  tạo Fe3 B2: X|c định số mol c|c ngun tố X Bảo to{n e: 3nFe  2nCu  6nS  3nNO  0, 252 mol Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 37  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017  nFe  0, 024; nCu  0, 018 mol Hòa tan Fe tối đa => có Fe  Fe 2 3Fe  8H   NO3  3Fe2  NO  4H 2O Fe  Cu 2  Fe2  Cu Fe  Fe3  3Fe 2  mFe  0,375nH   nCu2  0,5nFe3  0, 201 mol  m  11, 256 g Đ|p |n D Câu 37: Hỗn hợp X gồm Mg Fe Fe3O4, CuO oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan ho{n to{n v{o dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M thu dung dịch z chứa 66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO dktc Dung dịch z phản ứng tối đa với 22 mol KOH Gi| trị m l{ : A 32 B 24 C 28 D 36 Phương ph|p: - Qui đổi ảo to{n electron ảo to{n ngun tố ảo to{n điện tích - Áp dụng cơng thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ nH   2nO  2nNO2  4nNO  10nN2O  12nN2  10nNH  H+ B1: lập phương trình liên quan đến số mol phản ứng ặt a l{m thể tích dung dịch Y v{ l{ số mol NH 4 Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m qui hỗn hợp kim loại v{ oxi => nH   4nNO  10nNH   2nNO  0,08.4  10b  2.0, 2m /16  2.1,65a   B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng Bảo to{n N: nNO3  Z   a  0, 08  b => mmuối  0,8m  18b  23a  62  a  0, 08  b   96.1, 65a  3, 66m  B3: Lập phương trình liên quan đến ảo to{n điện tích c|c ion dung dịch sau phản ứng với KOH Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 22 mol K+; a mol Na+ ; 1,65a mol SO42   a  0, 08  b  mol NO3 Bảo to{n điện tích: nK  nNa  2nSO4  nNO3  1, 22  a  1,65a.2  a  0,08  b  Từ 1 ,   , 3  a  0, 4; b  0,02; m  32 g Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị n{o sau đ}y ? A 63 B 18 C 73 D 20 Chọn C 0,04 mol NO  H 2O Fe, Fe 3O , Fe(NO )  KHSO  m (g) X 0,32 mol 0,32 mol 0,32 mol K   NaOH , Fe , Fe , NO ,SO 2   Fe(OH) , Fe(OH) 2 3  59,04 (g) dd Y BT:H   n H 2O  n KHSO BTKL  0,16 mol   m X  m Y  30n NO  18n H 2O  136n KHSO  19, (g) Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 38  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 BTDT(Y) - Ta có: 2n Fe2   3n Fe3  n NaOH  0, 44 mol   n NO3  n K   2n Fe2   3n Fe3  2n SO 42   0,12 mol BT:N   n Fe(NO3 )  n NO  n NO3  0, 08 mol  %m Fe(NO3 )  73, 46 Câu 39: iện ph}n dung dịch gNO3 với điện cực trơ thời gian thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 28 gam so với an đầu Cho tiếp 2,8 gam ột Fe v{o dung dịch X đun nóng khuấy thu NO l{ sản phẩm khử dung dịch Y v{ chất rắn Z C|c phản ứng xảy ho{n to{n Khối lượng muối tạo th{nh dung dịch Y là: A 11,48 B 15,08 C 10,24 D 13,64 Chọn A  2Ag  2HNO3  O - iện ph}n dung dịch: 2AgNO3  H 2O  mol: a a a 0,25a + Ta có: mgiảm = 108a + 0,25a.32 = 9,28  n Ag  n HNO3  a  0, 08 mol - Trong dung dịch X có 0,08 mol HNO3 0,08 mol AgNO3 dư - Khi cho 05 mol Fe v{o dung dịch X dung dịch Y thu chứa a mol Fe NO3)3 b mol Fe(NO3)2 + BT: Fe   a  b  n Fe  0, 05  a  0, 04  Ta có hệ sau:  BT: N  mmuối = 11, 48 (g)  n H   b 0, 01        3a 2b n n 0,14  HNO NO       Câu 40: Hòa tan hết 27 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 v{ Cu dung dịch chứa mol HCl dùng dư thu dung dịch Y có chứa 13 gam FeCl3 Tiến h{nh điện ph}n dung dịch Y ằng điện cực trơ đến catot đầu có khí tho|t dừng điện ph}n thấy khối lượng dung dịch giảm 13 64 gam Cho dung dịch gNO3 dư v{o dung dịch sau điện ph}n kết thúc phản ứng thấy khí NO tho|t sản phẩm khử ; đồng thời thu m gam kết tủa Gi| trị m gần với gi| trị n{o sau đ}y? A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39 Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu X + HCl dư v{ khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết FeCl3  Cu  FeCl2  CuCl2 Y gồm 08 mol FeCl3;  x  y  mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl   0, 08.3  x  y   0,9 Hỗn hợp đầu gồm:  0, 04  y  mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu  27,  160  0, 04  y   72 x  64 y 1 Khi điện ph}n: Catot(- : thứ tự xảy Fe3  1e  Fe 2 Cu 2  2e  Cu H   2e  H * Fe2  2e  Fe Anot(+): 2Cl   Cl2  2e Vì ngừng điện ph}n catot có khí => dừng trước qu| trình (*) Bảo to{n e: nCl2   0, 08  y   0, 04  y  mol  => mgiảm  mCu  mCl2  y.64   0, 04  y  71  13, 64 g  y  0, 08 mol Từ 1  x  0, 04 mol Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 39  Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 => au điện ph}n còn: nHCl dư = 0,1 mol; nFeCl2  0,16  0,04  0,08  0, 28 mol 3Fe2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O 0,075 Kết tủa gồm: 205 mol g; 66 mol gCl  m  116,85 g => |p |n Câu 41: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO v{ Cu sắt chiếm 52 5% khối lượng Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư thu dung dịch Y v{ lại m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch gNO dư v{o Y thu khí NO v{ 141 gam kết tủa Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị m là: A 20 B 32 C 36 D 24 Chọn B Cu(d­) :0,2 m (g) a mol b mol HCl(d­) AgNO3 - Q trình: Fe O3 , FeO,Cu   Fe 2 ,Cu 2 ,Cl  , H  (d­)   Ag, AgCl  NO m (g) dung dÞch Y 141,6(g)  c mol m   143, 5nAgCl  0,195mol 108 - Khi cho X t|c dụng với HCl v{ dung dịch Y t|c dụng với gNO ta có hệ sau : 160n Fe2O3  72n FeO  64n Cu(p­)  m  m r¾n 160a  72b  64a  0,8m a  0, 05   56.2a  56b m Fe Theo ®Ị ta cã b  0,2   0,525   0,525    m X    m c  0,035 BT:e   b  2a  3c  0,195   n FeO  2n Cu(p­)  3n NO  n Ag    m  32  n HCl  6n Fe2O3  2n FeO  4n NO 6a  2b  4c  0,84 BT:Cl - Xét hỗn hợp kết tủa ta có :   n AgCl  n HCl  0,84 mol  nAg  Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 40 ... ăn mòn C Thi c D Chọn D - t}y l{ sắt tr|ng thi c Trong phương ph|p ảo vệ ề mặt: thi c l{ kim loại khó ị oxi hóa nhiệt độ thường m{ng oxit thi c mỏng v{ mịn có t|c dụng ảo vệ thi c v{ thi c oxit... Chun Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn l{ Os kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Câu 121: t}y l{ sắt tr|ng thi t lớp thi c ị xước s}u tới lớp sắt kim... điện hóa l{ : Ng}m l| đồng dung dịch gNO3 - Ta có AgNO3 l{ dung dịch chất điện li điện cực l{ Cu-cực }m g-cực dương Ng}m l| sắt d}y đồng dung dịch HCl - Có cực l{ sắt v{ đồng hai điện cực tiếp