1 Biên soạn và giảng dạy: GV: đỗ thị huyền thương Trường THPT tân yên 2 Tiết 59: Luyện tập chương 5 Lớp 10 - nâng cao 2 Bài 37: Câu hỏi 1: Giải thích tại sao trong các hợp chất flo chỉ có số oxi hoá -1 mà clo, brom, iốt lại có nhiều số oxi hoá -1, +3, +5, +7. Luyện tập chương 5 I. Lý thuyết Gợi ý:VD: Xét trường hợp của clo, còn các trường hợp của brom, iôt thì tương tự. 3 1s 2s 2p 3p 3d 1s 2s 2p 3p 3d 3s Tr¹ng th¸i c¬ b¶n Tr¹ng th¸i kÝch thÝch 1 E CÊu hinh e cña clo LuyÖn tËp ch­¬ng 5 4 Để flo có nhiều hơn 1 electron độc thân cần chuyển dịch electron từ lớp thứ 2 sang lớp thứ 3.Sự chuyển dịch này đòi hỏi cung cấp năng lượng lớn, không thể thực hiện được trong phản ứng hoá học. Còn với trường hợp của flo 1s 2s 2p 3p 3s 3d Cấu hinh e của flo Luyện tập chương 5 5 Câu hỏi 2: Câu hỏi 2: Viết các phương trình phản ứng khi cho các Viết các phương trình phản ứng khi cho các halogen lần lượt tác dụng với H halogen lần lượt tác dụng với H 2 2 (ghi rõ đkpư nếu có) (ghi rõ đkpư nếu có) F F 2 2 + H + H 2 2 2HF 2HF Bóng tối Bóng tối hoặc -252 hoặc -252 0 0 C C Cl Cl 2 2 + H + H 2 2 2HCl 2HCl as as Br Br 2 2 + H + H 2 2 2HBr 2HBr t t o o I I 2 2 + H + H 2 2 2HI 2HI t t 0 0 cao cao Luyện tập chương 5 Nhận xét sự thay đổi tính oxi hóa? 6 C©u hái 3: ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn hãa sau: LuyÖn tËp ch­¬ng 5 I. Lý thuyÕt (1) (2) (3) 2 2 4 2)F CaF HF SiF→ → → (1) (2) (3) 4 2 2 (4) (5) (6) (7) (8) 2 2 2 3 1)KMnO Cl HCl ZnCl AgCl Cl Br I AlI → → → → → → → → 7 Câu hỏi 4: Nhận định các lọ mất nhãn đựng dung dịch các chất sau: 1.Không giới hạn thuốc thử a) HCl, NaCl, NaOH, MgSO 4 b) NaI, HCl, KBr, I 2 2. Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử NaI, AlCl 3 , NaNO 3 , MgBr 2 3. Không dùng thêm thuốc thử a) CuCl 2 , HCl, KOH, ZnCl 2 b) NaOH, HCl, MgBr 2 , I 2 , hồ tinh bột 8 Câu hỏi 5: Điều chế: Luyện tập chương 5 I. Lý thuyết Từ MnO 2 , H 2 SO 4 đặc, NaCl, Fe, Cu và nước. Hãy viết ptpư điều chế các chất sau: 1) Nước Gia-ven 3) Muối sắt (II) clorua 4)Muối sắt (III) clorua 2) Đồng sunfat 9 Bài tập Bài tập Bài 2: Tính khối lượng HCl bị oxh bởi MnO 2 , biết rằng khí Cl 2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy đư ợc 12,7g I 2 từ dung dich NaI nI 2 = 12,7 /127 = 0,1 ( mol ) Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2 0,1 0,1 ( mol ) 4 HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 0,4 0,1 ( mol ) mHCl = 0,4 X 36,5 = 14,4 (g ) 10 Bài tập Bài tập Bài 4: Cho 300 ml một dd có hoà tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200 ml dd có hoà tan 34 g AgNO 3 , ngư ời ta thu đươc 1 kết tủa và 1 nước lọc. a.Tính khối lượng kết tủa thu được b.Tính nồng độ mol của chất còn lại trong nước lọc.Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể. [...]...Bµi tËp nNaCl = 5. 85 / 58 ,5 = 0,1 nAgNO 3 NaCl + AgNO3 0,1 0,1 ( mol ) = 34 / 170 = 0,2 ( mol ) AgCl ↓ = 0,1 + NaNO3 0,1( mol ) a mAgCl = 143 ,5 x 0,1 = 14, 35 b CM ( AgNO d­ ) = 0,1 / 0 ,5 = 0,2 M (g) 3 CM ( NaNO ) = 0,1 / 0 ,5 = 0,2 M 3 11 Chóc c¸c em häc tËp tèt Chµo vµ hÑn gÆp l¹i! 12 . soạn và giảng dạy: GV: đỗ thị huyền thương Trường THPT tân yên 2 Tiết 59 : Luyện tập chương 5 Lớp 10 - nâng cao 2 Bài 37: Câu hỏi 1: Giải thích tại sao trong. nNaCl = 5. 85 / 58 ,5 = 0,1 ( mol ) nAgNO 3 = 34 / 170 = 0,2 ( mol ) NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3 0,1 0,1 0,1 0,1( mol ) a. mAgCl = 143 ,5 x 0,1 = 14, 35 (