skkn nâng cao chất lượng dạy và học môn hóa lớp 12b2 trường THPT lộc hưng bằng việc hệ thống một số dạng bài tập chương 6 –chương trình chuẩn

125 695 0
skkn nâng cao chất lượng dạy và học môn hóa lớp 12b2 trường THPT lộc hưng bằng việc hệ thống một số dạng bài tập chương 6 –chương trình chuẩn

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

GPKH: Nâng cao chất lượng dạy học môn hóa lớp 12B2 trường THPT Lộc Hưng việc hệ thống số dạng tập chương –chương trình chuẩn MỤC LỤC Giáo viên: Thành Thị Nhã Trúc – Võ Thị Thùy Trang Trang GPKH: Nâng cao chất lượng dạy học môn hóa lớp 12B2 trường THPT Lộc Hưng việc hệ thống số dạng tập chương –chương trình chuẩn CÁC TỪ VIẾT TẮT HS: Học sinh GV: Giáo viên BT: Bài tập THPT: Trung học phổ thông NXB: Nhà xuất TB: Trung bình Dd: dung dịch ĐTB: điểm trung bình Ptpu: phương trình phản ứng Pư: phản ứng BTE: bảo toàn electron BTKL: bảo toàn khối lượng Giáo viên: Thành Thị Nhã Trúc – Võ Thị Thùy Trang Trang GPKH: Nâng cao chất lượng dạy học môn hóa lớp 12B2 trường THPT Lộc Hưng việc hệ thống số dạng tập chương –chương trình chuẩn GPKH : giải pháp khoc học1 TÓM TẮT Môn hoá học môn khoa học bản, môn học có liên quan nhiều đến kiến thức thực tiễn sống Đặc biệt thời điểm nay, yêu cầu môn nâng cao việc dạy học kiến thức hoá phổ thông có tích hợp nội dung như: môi trường, dạy học theo hướng phát triển lực học sinh… Để học sinh tiếp thu tốt kiến thức môn hoá học, đòi hỏi giáo viên phải luôn đổi phương pháp dạy học cho phù hợp với đối tượng học sinh, nhằm mục tiêu giúp cho học sinh: - Phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo - Bồi dưỡng phương pháp tự học - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tiễn - Đem lại niềm vui, hứng thú học tập Trong trình dạy học hoá học, bên cạnh việc nắm vững lí thuyết, học sinh phải làm tập Việc không khó khăn đối tượng học sinh có đầu vào cao Tuy nhiên với đối tượng học sinh có đầu vào thấp trường THPT Lộc Hưng kĩ tự học, tự rèn luyện hạn chế, việc tiếp thu học lớp chưa tốt Vì vấn đề đặt là: làm để học sinh nắm vững kiến thức cách tốt nhất, dễ hiểu nhất, có khả làm nhiều tập nhất? Để đáp ứng yêu cầu này, nhóm giáo viên hoá trường THPT Lộc Hưng có thảo luận đưa GPKH: “Nâng cao hiệu dạy học môn hóa lớp 12B việc hệ thống số dạng tập chương -chương trình chuẩn” nhằm giúp học sinh nắm vững kiến thức lí thuyết, có sở sâu vào làm tập thông thường làm nhanh phần tập trắc nghiệm, đạt kết cao kì thi tới Trong chuyên đề này, tóm tắt kĩ phần lí thuyết, có tập ví dụ từ dễ đến khó, có phân dạng rõ ràng, có bổ sung tập nâng cao dành cho đối tượng học sinh giỏi luyện thi Sau câu hỏi trắc nghiệm cho học sinh tự luyện tập Trong phần tập có đề cập tập hoá học thực tiễn sống câu hỏi trắc nghiệm theo hướng phát triển lực học sinh Riêng phần lí thuyết kim loại kiềm có phần nằm chương trình giảm tải phần “các hợp chất kim loại kiềm” nhiên nhận thấy phần có áp dụng nhiều tập nên tóm tắt cho học sinh tham khảo nhằm có liên tục kiến thức, dễ dàng làm tập có liên quan Giải pháp tiến hành hai nhóm: lớp 12B (nhóm đối chứng) 12B2 (nhóm thực nghiệm) trường THPT Lộc Hưng Khi dạy 25, 26, 27, 28, 29 giáo viên dạy 13B3 sử dụng tài liệu chung tổ Hóa soạn năm học trước, lớp thực nghiệm 12B2 tài liệu cũ học theo giải pháp khoa học Kết cho thấy: tác động giải pháp có ảnh hưởng lớn đến kết học tập học sinh Điểm kiểm tra đầu lớp thực nghiệm 12B cao lớp đối chứng 12B3 Kết kiểm chứng t-test cho thấy p= 0.00012 4a D b ≥ 4a Câu 8: Nung gam Mg, Be, Al khí oxi thu 11,6 gam rắn Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A.3,92 lít B.4,48 lit C.3,36 lít D.6,72 lít Câu 9: Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH

Ngày đăng: 30/05/2017, 23:18

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • CÁC TỪ VIẾT TẮT

  • 2. GIỚI THIỆU

    • Giải pháp thay thế:

    • Vấn đề nghiên cứu:

    • “Nâng cao hiệu quả dạy và học mơn hóa lớp 12B2 bằng việc hệ thống một số dạng bài tập chương 6 -chương trình chuẩn” .

    • Giả thiết nghiên cứu: Sử dụng tài liệu có hệ thống lý thuyết, tổng hợp các dạng bài tập lý thuyết, bài tập tính tốn sẽ nâng cao kết quả học tập chương 6 nói riêng và Hóa học vơ cơ nói chung của học sinh trường THPT Lộc Hưng.

  • 3.PHƯƠNG PHÁP

    • 3.1. Khách thể nghiên cứu

    • 3.2. Thiết kế nghiên cứu:

    • 3.3 Quy trình nghiên cứu:

    • 3.4 Đo lường và thu thập dữ liệu:

    • 3.5 Phân tích dữ liệu và bàn luận kết quả

    • * Bảng so sánh điểm trung bình bài kiểm tra sau tác động:

    • 3.6 Kết luận và khuyến nghị

  • TÀI LIỆU THAM KHẢO

  • PHỤ LỤC ĐỀ TÀI

  • PHẦN 1: CƠ SỞ LÍ THUYẾT

    • KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

    • I.1. Kim loại kiềm:

    • 1. Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron:

    • Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hồn.

    • Kim loại kiềm gồm:

    • Liti () , Natri ( ) , Kali () , Rubiđi ( ) , Xesi () , Franxi (Fr).

    • Kim loại kiềm là các ngun tố s.

    • Cấu hình electron lớp ngồi cùng là ns1 (với n= số thứ tự lớp/chu kì) .

    • Ví dụ: Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1

    • Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1

    • K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

    • Có số oxi hố +1 duy nhất.

    • Bán kính ngun tử kim loại kiềm lớn hơn so với ngun tử của các ngun tố khác trong cùng chu kì, bán kính ngun tử tăng dần từ Li đến Cs.

    • 2. Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí:

    • Có 1e ở lớp ngồi cùng, bán kính ngun tử lớn, dễ mất 1e hố trị.

    • Kim loại kiềm có màu trắng, ánh kim.

    • Kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối, bán kính ngun tử lớn, có liên kết kim loại yếu nên kim loại kiềm có:

    • - Khối lượng riêng nhỏ (kim loại rất nhẹ), nhẹ nhất là Li.

    • - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp.

    • - Độ cứng thấp (kim loại mềm), mềm nhất là Cs.

    • Ion kim loại kiềm tạo màu ngọn lửa đặc trưng:

    • Kim loại

    • Li

    • Na

    • K

    • Rb

    • Cs

    • Màu ngọn lửa

    • Đỏ son

    • Vàng

    • Tím

    • Đỏ máu

    • Xanh lơ

    • 3. Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: M M+ + e

    • Tính khử tăng dần từ Li đến Cs.

    • a. Tác dụng với phi kim: Hầu hết kim loại kiềm khử được các phi kim.

    • * Với oxi:

    • 4M + O2 →2M2O (phản ứng ngay ở nhiệt độ thường)

    • Còn khi đốt cháy trong khơng khí hay oxi thì tạo ra peoxit (trừ Li):

    • 2M + O2 →M2O2

    • Ví dụ: 4Na + O2 2Na2O

    • * Với halogen, lưu huỳnh: 2M+ X2 → 2MX

    • 2M+ S → M2S

    • Ví dụ: 2Na + Cl2 2NaCl

    • b. Tác dụng với axit:

    • * axit loại 1: (HCl , H2SO4 lỗng): phản ứng mãnh liệt (nổ) tạo muối và H2

    • Ví dụ: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑

    • * axit loại 2: H2SO4 đặc, HNO3 phản ứng rất nguy hiểm tạo ra sản phẩm khử:

    • 8M + 5H2SO4đặc 4M2SO4 + H2S↑ + 4H2O

    • c. Tác dụng với nước: phản ứng mãnh liệt tạo dung dịch kiềm và H2

    • 2M + 2H2O 2MOH + H2↑

    • d. Tác dụng với dung dịch muối: phản ứng xảy ra theo 2 phương trình liên tục

    • Thí dụ: cho mẫu natri vào dung dịch FeCl3:

    • Hiện tượng: có khí thốt ra, trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

    • Phương trình hố học:

    • 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑

    • 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl.

    • Phản ứng tương tự cho một số muối khác.

    • 4. Điều chế:

    • a. Ngun tắc: khử ion kim loại kiềm thành ngun tử kim loại.

    • b. Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

    • Ví dụ: điều chế Na bằng cách điện phân nóng chảy NaCl và NaOH

    • PTĐP: 2NaCl 2Na + Cl2

    • 4NaOH 4Na + 2H2O + O2

    • Bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm chìm trong dầu hoả.

    • 5. Ứng dụng:

    • - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy.

    • - Kim loại K, Na dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.

    • - Cs dùng chế tạo tế bào quang điện.

    • - Dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ...

    • I.2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm: (Phần này trong chương trình giảm tải, học sinh tham khảo thêm để bổ sung kiến thức làm bài tập)

    • 1. Natri hidroxit – NaOH

    • a. Tính chất vật lí:

    • NaOH là chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tonc=322oC), hút ẩm mạnh (dễ chảy rửa) tan nhiều trong nước và toả nhiệt. Do đó cần phải cẩn thận khi hồ tan NaOH trong nước. Khi tan trong nước thành dung dịch kiềm.

    • NaOH Na+ + OH

    • b. Tính chất hố học:

    • * Tác dụng với axit: tạo muối và nước

    • Thí dụ: NaOH + HCl NaCl + H2O

    • * Tác dụng với oxit axit:

    • CO2 + NaOH NaHCO3 (1)

    • CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)

    • * Tác dụng với dung dịch muối:

    • Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓

    • c. Ứng dụng:

    • NaOH được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, luyện nhơm, chế biến dầu mỏ...

    • d. Điều chế:

    • Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn:

    • 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2

    • Từ Na2CO3: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ 2NaOH

    • 2. Natri hidrocacbonat – NaHCO3

    • a. Tính chất vật lí:

    • Natrihiđrocacbonat (NaHCO3) là chất rắn màu trắng, tan ít trong nước.

    • b. Tính chất hố học:

    • NaHCO3 là chất điện li mạnh trong dung dịch:

    • NaHCO3 Na+ + HCO3

    • * Phản ứng phân hủy: dễ bị nhiệt phân huỷ

    • Thí dụ: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O

    • * Tính lưỡng tính:

    • + Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

    • + Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

    • c. Ứng dụng: NaHCO3 được dùng trong cơng nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày) và trong cơng nghiệp thực phẩm (làm bột nở), nước giải khát.

    • 3. Natri cacbonat – Na2CO3

    • a. Tính chất vật lí:

    • Na2CO3 còn gọi là sođa khan, là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước, bền với nhiệt.

    • b. Tính chất hố học:

    • Na2CO3 là chất điện li mạnh trong dung dịch:

    • Na2CO3 2Na+ + CO32

    • * Tác dụng với dung dịch axit mạnh (tính bazơ):

    • Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

    • * Phản ứng thuỷ phân: Muối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho mơi trường kiềm: làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein hố hồng.

    • c. Ứng dụng: Na2CO3 là hố chất quan trọng để sản xuất thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi...

    • 4. Kali nitrat: KNO3

    • a. Tính chất vật lí: Kali nitrat là những tinh thể khơng màu, bền trong khơng khí, tan nhiều trong nước,.

    • b. Tính chất hố học: phản ứng nhiệt phân 2KNO3 2KNO2 + O2

    • c. Ứng dụng: KNO3 được dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali), điều chế thuốc nổ.

    • KIM LOẠI KIỀM THỔ-HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

    • I. Kim loại kiềm thổ:

    • 1. Vị trí và cấu tạo:

    • Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hồn, gồm có:

    • Beri ( ), Magie ( ), Canxi ( ), stronti ( ), Bari ( ), Rađi ( ).

    • Kim loại kiềm thổ là các ngun tố s. Lớp ngồi cùng có 2 electron có cấu hình electron dạng tổng qt là ns2 (n là số thứ tự của lớp/ chu kì)

    • VD:

    • Be : [He] 2s2; Mg : [Ne] 3s2 ; Ca : [Ar] 4s2 ; Sr : [Kr] 5s2 ; Ba : [Xe] 6s2

    • Có số oxi hố +2 duy nhất.

    • Bán kính ngun tử kim loại kiềm thổ tương đối lớn so với các ngun tử ngun tố khác trong cùng chu kì (nhưng nhỏ hơn kim loại kiềm). Bán kính ngun tử tăng dần từ Be đến Ba.

    • 2. Tính chất vật lí:

    • - Kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, có thể dát mỏng, tương đối mềm (nhưng cứng hơn kim loại kiềm).

    • - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi tương đối thấp ( cao hơn kim loại kiềm), biến đổi khơng theo quy luật, do chúng có kiểu mạng tinh thể khơng giống nhau:

    • Kim loại

    • Be, Mg

    • Ca, Sr

    • Ba

    • Kiểu mạng tinh thể

    • Lục phương

    • Lập phương tâm diện

    • Lập phương tâm khối

    • - Khối lượng riêng của kim loại kiềm thổ tương đối nhỏ, nhẹ hơn nhơm (trừ Ba)

    • 3. Tính chất hố học:

    • Tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm): M M2+ + 2e

    • a. Tác dụng với phi kim:

    • * Với O2: ở nhiệt độ thường Be và Mg bị oxi hố chậm các kim loại khác phản ứng mãnh liệt.

    • ở nhiệt độ cao các kim loại đều phản ứng

    • 2M + O2  2MO

    • VD: 2Ba + O2  2BaO

    • Nung BaO trong khơng khí tạo ra peoxit (BaO2)

    • Lưu ý: trong các oxit của kimloại kiềm thổ thì:

    • BeO khơng tan trong nước

    • MgO rất ít tan trong nước.

    • Các oxit của Ca, Mg, Ba dễ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm mạnh, tỏ nhiều nhiệt.

    • MO + H2O  M(OH)2 +Q

    • * Với halogen, lưu huỳnh: phản ứng mạnh

    • M + Cl2 MCl2

    • M + S S

    • b. Tác dụng với axit:

    • * Với HCl , H2SO4 lỗng: phản ứng xảy ra mãnh liệt.

    • M + 2HCl → MCl2 + H2

    • M + H2SO4 lỗng → MSO4 + H2

    • * Với HNO3, H2SO4 dặc:

    • Kim loại kiềm thổ có thể khử trong HNO3 lỗng xuống ; trong H2SO4 đặc xuống :

    • c. Tác dụng với H2O:

    • Ở nhiệt độ thường:

    • Be khơng phản ứng.

    • Mg phản ứng chậm, nếu đun nóng Mg phản ứng với hơi nước tạo thành MgO và khí H2

    • Mg + H2O MgO + H2↑

    • các kim loại khác phản ứng mãnh liệt tạo thành dung dịch bazơ.

    • M + 2H2O  M(OH)2 + H2↑

    • Lưu ý: các kim loại kiềm thổ có thể cháy được trong khí CO2, SO2...

    • CO2 + 2Mg 2MgO + C

    • Do đó khơng được dùng CO2 để dập tắt đám cháy của kim loại mạnh.

    • 4. Điều chế kim loại kiềm thổ

    • Điện phân nóng chảy muối halogenua: MX2 M + X2

    • II. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

    • Oxit của kim loại kiềm thổ: MO

    • a. Tính chất vật lí: là chất rắn màu trắng, khó nóng chảy, bền với nhiệt.

    • b. Tính chất hố học:

    • BeO là oxit lưỡng tính.

    • BeO + 2HCl → BeCl2 + H2O

    • BeO + 2NaOH Na2BeO2 + H2O

    • MgO →BaO là oxit bazơ

    • MO + 2HCl → MCl2 + H2O

    • MO + CO2  MCO3

    • Điều chế MO: nhiệt phân muối cacbonat hoặc hiđroxit của kim loại:

    • VD: CaCO3 CaO + CO2

    • Mg(OH)2 MgO + H2O

    • Oxit quan trọng thường gặp là canxi oxit: CaO (vơi sống)

    • * Tính chất vật lí: Là chất rắn, màu trắng, chịu nhiệt, rất háo nước.

    • * Tính chất hố học:

    • Tác dụng với H2O: CaO + H2O  Ca(OH)2 phản ứng toả nhiệt

    • Tác dụng với axit: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

    • Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2  CaCO3

    • Điều chế: CaCO3 CaO + CO2

    • Muốn thu nhiều CaO: tăng nhiệt độ của phản ứng, giảm nồng độ CO2 .

    • Ứng dụng của CaO: làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC2, chất làm khơ, sản xuất Ca(OH)2.

    • Hiđroxit: M(OH)2

    • Tính chất vật lí:

    • Các hiđroxit của kim loại kiềm thổ là những chất rắn màu trắng.

    • Tính tan trong nước:

    • Hiđroxit

    • Be(OH)2

    • Mg(OH)2

    • Ca(OH)2

    • Sr(OH)2

    • Ba(OH)2

    • Tính tan

    • Khơng tan

    • Khơng tan

    • Ít tan

    • Tan

    • Tan

    • Tính chất hố học:

    • Tính bazơ: Tăng dần từ Be(OH)2 đến Ba(OH)2 , cụ thể là:

    • Be(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính:

    • Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

    • Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O

    • Mg(OH)2 là hiđroxit trung bình

    • Còn lại Ca(OH)2 , Sr(OH)2, Ba(OH)2 là các bazơ mạnh:

    • M(OH)2 + CO2  MCO3 + H2O

    • M(OH)2 +2CO2  M(HCO3)2

    • M(OH)2 + 2HCl  MCl2 + 2H2O

    • Các hiđroxit khơng tan kém bền nhiệt: Mg(OH)2 MgO + H2O

    • Điều chế:

    • MCl2 + 2H2O M(OH)2 + H2+ Cl2

    • Hoặc: MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2+ 2NaCl

    • Hiđroxit quan trọng thường gặp là canxi hiđroxit Ca(OH)2

    • * Tính chất vật lí:

    • Ca(OH)2 còn gọi là vơi tơi là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước.

    • Dung dịch Ca(OH)2 còn gọi là nước vơi trong

    • * Tính chất hố học:

    • Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

    • Tác dụng với oxit axit: CO2, SO2

    • Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

    • 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

    • Tương tự khi thay Ca(OH)2 bằng Ba(OH)2

    • Tác dụng với muối: Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaOH

    • Điều chế: CaO + H2O  Ca(OH)2

    • Ứng dụng: chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng trọt, chế tạo clorua vơi...

    • Canxi cacbonat: CaCO3

    • *Tính chất vật lí: CaCO3 là chất rắn, màu trắng, khơng tan trong nước. Khơng hút nước.

    • * Tính chất hố học:

    • Dễ bị nhiệt phân huỷ: CaCO3 CaO + CO2↑

    • Tác dụng với axit: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O

    • CaCO3 + 2CH3COOH  Ca(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O

    • Tan trong nước có chứa CO2:

    • CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

    • Chiều thuận: giải thích hiện tượng “nước chảy đá mòn”

    • Chiều nghịch: giải thích hiện tượng “thạch nhũ” trong các hang động đá vơi, sự tạo thành cặn trong ấm đun nước, nồi hơi, ống dẫn nước.

    • Lưu ý: độ bền nhiệt của muối cacbonat kim loại kiềm thổ tăng từ BeCO3 đến BaCO3

    • Các muối hiđrocacbonat của kim loại kiềm thổ đều có tính lưỡng tính như muối hiđrocacbonat của kim loại kiềm.

    • Điều chế CaCO3: có nhiều cách, ví dụ như:

    • Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaOH

    • Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

    • CaO + CO2  CaCO3

    • Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O

    • Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O

    • Ứng dụng của CaCO3:

    • Dùng trong nhiều nghành cơng nghiệp để sản xuất kính, xi măng, gang, thép, vơi, cao su, điều chế CaO.

    • Canxi sunfat: CaSO4

    • Canxi sunfat là chất rắn màu trắng, tan ít trong nước gồm có:

    • Thạch cao sống: CaSO4 .2H2O

    • Thạch cao nung:CaSO4.H2O

    • Thạch cao khan: CaSO4

    • Ứng dụng: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng để trang trí nội thất, làm phấn viết bảng và bó bột khi gảy xương.

    • III. NƯỚC CỨNG VÀ CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG

    • Định nghĩa: Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ là nước cứng

    • Nước khơng chứa hoặc chứa ít ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước mềm

    • * Phân loại:

    • + nước cứng tạm thời: là nước cứng chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2

    • + nước cứng vĩnh cửu: là nước cứng chứa các muối clorua và sunfat của can xi và magie như: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

    • + nước cứng tồn phần: Bao gồm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

    • Tác hại của nước cứng:

    • - Đun nước cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn. Lớp cặn dày 1mm làm tốn 5% nhiên liệu, thậm chí gây nổ.

    • - Ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước.

    • - Quần áo giặt bằng xà phòng trong nước cứng thì xà phòng khơng ra bọt, làm hao tốn xà phòng và quần áo cũng chóng hỏng do có kết tủa khó tan bám vào quần áo.

    • - Pha trà bằng nước cứng sẽ làm giảm hương vị của trà.

    • - Nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm cho thực phẩm lâu chín và giảm hương vị.

    • - Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế.

    • Làm mềm nước cứng:

    • Ngun tắc: giảm nồng độ các ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành hợp chất khơng tan hoặc thay thế bằng ion khác.

    • Phương pháp: 2 phương pháp

    • Phương pháp kết tủa:

    • * làm mềm tính cứng tạm thời:

    • + Đun sôi: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O

    • Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O

    • + Dùng Ca(OH)2: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O

    • Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  MgCO3 + CaCO3 + 2H2O

    • Lưu ý chỉ dùng lượng Ca(OH)2 vừa đủ.

    • * làm mềm tính cứng tồn phần: dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4

    • Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaHCO3

    • CaSO4 + Na2CO3  CaCO3  + Na2SO4

    • 3MgCl2 + 2Na3PO4  Mg3(PO4)2 + 6NaCl

    • Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi cation (cationit), chất này sẽ hấp thụ ion Ca2+, Mg2+ trong nước và thay vào nước là các cation Na+, H+ làm nước được nước mềm.

    • NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

    • I. Nhơm:

    • 1. Vị trí – cấu hình electron:

    • Nhóm IIIA , chu kì 3 , ơ thứ 13.

    • Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1

    • Cấu hình electron của Al3+: 1s22s22p6

    • Có số oxi hố +3 duy nhất.

    • Nhơm là ngun tố p.

    • 2. Tính chất vật lí:

    • Nhơm là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, dễ kéo sợi và dễ dát mỏng.

    • Nhơm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, là kim loại nhẹ (d=2,7g/cm3)

    • Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

    • 3. Tính chất hóa học:

    • Có tính khử mạnh ( nhưng yếu hơn kim loại kiềm, kiềm thổ).

    • Al Al3+ + 3e

    • Các đồ vật bằng nhơm bền ở điều kiện thường vì nhơm có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ.

    • Khi nhơm tạo hỗn hống với thuỷ ngân, màng oxit bị phá vở nhơm sẽ tác dụng mạnh với oxi.

    • a. Tác dụng với phi kim:

    • Bột nhơm cháy trong oxi cho ngọn lửa sáng chói.

    • Ví dụ: 4Al + 3O2 2Al2O3

    • Nhơm phản ứng mạnh với clo và lưu huỳnh.

    • 2Al + 3Cl2 2AlCl3

    • 2Al + 3S Al2S3

    • b. Tác dụng với axit:

    • * Với axit HCl , H2SO4 lỗng:

    • Ví dụ: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑

    • 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑

    • * Với axit HNO3 , H2SO4 đặc:

    • Ví dụ: + 4HO3 (lỗng) → (NO3)3 + O↑ + 2H2O

    • 2 + 6H2O4 (đặc) 2(SO4)3 + 3O2↑ + 6H2O

    • Chú ý: Al khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội (thụ động hố)

    • c. Tác dụng với oxit kim loại: (phản ứng nhiệt nhơm)

    • Ví dụ: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

    • 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr

    • d. Tác dụng với nước:

    • Nhơm ngun chất khử được nước giải phóng khí hiđro

    • 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑

    • Phản ứng nhanh chóng dừng lại vì tạo ra lớp nhơm hiđroxit kết tủa keo, bao kín bề mặt kim loại nhơm, ngăn khơng cho nhơm tiếp xúc với nước.

    • Các đồ vật bằng nhơm khơng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường và cả ở nhiệt độ sơi của nước vì trên bề mặt của Al phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn khơng cho nước và khí thấm qua.

    • e. Tác dụng với dung dịch kiềm:

    • Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑

    • Chất khử chất oxi hố Natri aluminat

    • Lưu ý: nhơm khơng tan trong dung dịch kiềm yếu như dung dịch NH3

    • f. Tác dụng với dung dịch muối:

    • 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

    • 4. Ứng dụng và trạng thái tự nhiên:

    • a. Ứng dụng:

    • - Nhơm và hợp kim nhơm nhẹ và bền nên được dùng để chế tạo máy bay, ơtơ, tên lửa, tàu vũ trụ.

    • - Nhơm có màu trắng bạc đẹp nên dùng trong xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất.

    • - Dẫn điện tốt nên được dùng dẫn điện thay cho đồng.

    • - Do dẫn nhiệt tốt, ít bị gỉ và khơng độc nên được dùng làm dụng cụ nhà bếp.

    • - Trộn nhơm với bột oxit sắt tạo thành hỗn hợp tecmit hàn đường ray.

    • b. Trạng thái tự nhiên:

    • Nhơm là kim loại hoạt động nên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

    • Một số hợp chất thường gặp:

    • - Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O),

    • - Mica (K2O.Al2O3.6SiO2),

    • - Boxit (Al2O3.nH2O),

    • - Criolit (3NaF.AlF3),...

    • 5. Sản xuất nhơm:

    • a. Ngun liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)

    • b. Phương pháp: điện phân nhơm oxit nóng chảy có mặt của criolit:

    • 2Al2O3 4Al + 3O2

    • * Vai trò của criolit trong sản xuất nhơm:

    • - Hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống còn 900oC: vừa tiết kiệm năng lượng vừa tạo một hỗn hợp lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al2O3.

    • - Tạo ra hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ hơn nhơm, nổi lên trên và bảo vệ được nhơm nóng chảy khơng bị oxi hố bởi oxi khơng khí trong q trình điều chế.

    • II. Một số hợp chất của nhơm

    • 1. Nhơm oxit – A2O3:

    • a. Tính chất vật lí: Nhơm oxit là chất rắn màu trắng, khơng tan trong nước và khơng tác dụng với nước, có nhiệt độ nóng chảy trên 2050oC.

    • b. Tính chất hố học:

    • Al2O3 là oxit lưỡng tính:

    • + Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

    • Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O

    • + Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

    • natri aluminat

    • Al2O3 + 2OH  + H2O

    • c. Điều chế:

    • Phương trình: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

    • b. Ứng dụng:

    • - Dạng oxit ngậm nước là thành phần chủ yếu của quặng boxit dùng để sản xuất nhơm.

    • - Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là đá q.

    • - Corinđum có tinh thể trong suốt, dạng rắn, khơng màu, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám.

    • - Trong tinh thể Al2O3, nếu một số ion Al3+ được thay bằng ion Cr3+ là hồng ngọc được dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ và dùng trong kĩ thuật laze.

    • - Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+ là saphia dùng làm đồ trang sức.

    • - Al2O3 dùng để làm xúc tác trong cơng nghiệp tổng hợp hữu cơ.

    • 2. Nhơm hiđroxit – Al(OH)3:

    • a. Tính chất vật lí: nhơm hiđroxit là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.

    • b. Tính chất hố học:

    • Al(OH)3 kém bền nhiệt: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

    • Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính. Trong đó tính bazơ trội hơn tính axit.

    • + Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O

    • Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O

    • + Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

    • Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O

    • Al(OH)3 đóng vai trò là axit gọi là axit aluminic là axit rất yếu, yếu hơn axitcacbonic.

    • c. Điều chế Al(OH)3:

    • AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

    • (NH3 dư khơng hòa tan Al(OH)3)

    • Hoặc: AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3↓ + 3NaCl (NaOH dư làm tan Al(OH)3)

    • LƯU Ý Phản ứng tái tạo kết tủa:

    • CO2 + 2H2O + NaAlO2Al(OH)3↓ + NaHCO3

    • (CO2 dư khơng hòa tan Al(OH)3)

    • Hoặc:HCl + H2O + NaAlO2Al(OH)3↓ + NaCl (HCl dư làm tan Al(OH)3)

    • 3. Nhơm sunfat:

    • Quan trọng là phèn chua (muối kép của nhơm)

    • Cơng thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

    • Phèn nhơm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ( ion M là ion Li+, Na+ hay NH4+)

    • Ứng dụng: dùng trong các ngành thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu trong nhuộm vải, chất làm trong nước…

    • Các muối nhơm tan trong nước bị thuỷ phân  dung dịch muối nhơm có tính axit yếu.

    • Al3+ + 3H2O ⇄ Al(OH)3 + 3H+

    • Do kết tủa dạng keo nhầy nên kết dính các hạt chất bẩn lơ lửng trong nước và lắng xuống vì vậy muối nhơm thường được dùng làm trong nước.

    • 4. Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch:

    • + Thuốc thử: dung dịch NaOH dư (hoặc bazơ tan)

    • + Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan trong NaOH dư.

    • Phương trình:

    • + 2H2O

  • PHẦN 2: BÀI TẬP LÍ THUYẾT

    • A. BÀI TẬP CĨ HƯỚNG DẪN GIẢI

    • B. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM:

  • Câu 22: Cho Ba vào dung dịch MgSO4 thu được kết tủa là:

    • III. NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

  • C. CÂU HỎI LÍ THUYẾT LIÊN HỆ THỰC TIỄN:

  • D. CÂU HỎI LÍ THUYẾT THEO HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH

  • PHẦN 3: BÀI TẬP TÍNH TỐN

    • DẠNG 1. TÌM TÊN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM

      • 1.1Tìm tên thơng qua phản ứng của kim loại với phi kim

      • 1.2 Tìm tên thơng qua phản ứng của kim loại với axit

    • 1.2.1 Tác dụng với axit loại 1: HCl, H2SO4lỗng

    • 1.2.2 Tác dụng với axit loại 2: H2SO4 đặc , HNO3

      • 1.3 Tìm tên thơng qua phản ứng điều chế kim loại

    • DẠNG 2: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM, NHƠM OXIT TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, DUNG DỊCH KIỀM

      • 2.1 Kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước

      • 2.2 Hỗn hợp kiềm, kiềm thổ , nhơm tác dụng với dung dịch kiềm

  • DẠNG 3: PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM

    • 3. 1 Phản ứng nhiệt nhơm xảy ra hồn tồn (áp dụng bảo tồn khối lượng)

    • 3. 2 Bài tập về phản ứng nhiệt nhơm xảy ra khơng hồn tồn

    • 3.3 Xác định cơng thức oxit sắt (chú ý áp dụng bảo tồn ngun tố với O, bảo tồn khối lượng)

    • DẠNG 4: BÀI TỐN CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ

      • 4.1 Tìm sản phẩm phản ứng

      • 4.2 Tìm lượng chất tham gia phản ứng

    • DẠNG 5. MUỐI NHƠM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM VÀ MUỐI ALUMINAT TÁC DỤNG AXIT

      • 5. 1 Muối nhơm tác dụng với dung dịch kiềm

      • TH2: Al2(SO4)3 hết (NaOH dư) nên Al(OH)3 tan 1 phần => V = 2,8 5. 2 Bài tốn muối aluminat ( AlO2- ) tác dụng với dung dịch axit

  • PHỤ LỤC BẢNG ĐIỂM

  • PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA

  • PHIẾU ĐÁNH GIÁ ĐỀ TÀI

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan