Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp Tr-ờng Đại học Vinh Khoa hoá học ======== Nguyễn Khâm KHôi Khoá luận tốt nghiệp đại học Phân tích thu hồi kim loại vàng bạc phế liệu công nghiệp điện tử Chuyên ngành: Hoá phân tích ====Vinh, 2006=== SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp Tr-ờng Đại học Vinh Khoa hoá học ======== Phân tích thu hồi kim loại vàng bạc phế liệu công nghiệp điện tử Khoá luận tốt nghiệp đại học Chuyên ngành: Hoá phân tích Giáo viên h-ớng dẫn: Th.s Nguyễn Quang Tuệ Sinh viên thực hiện: Nguyễn Khâm Khôi ====Vinh, 2006=== SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp Lời cảm ơn Trong trình s-u tầm tiến hành nghiên cứu đề tài, Tôi xin chân thành cảm ơn thầy giáo, thạc sỹ Nguyễn Quang Tuệ, giảng viên Khoa hoá học Tr-ờng Đại học Vinh toàn thể thầy, cô giáo, cán phòng thí nghiệm khoa Hoá học h-ớng dẫn giúp đỡ hoàn thành tốt khoá luận Tôi xin chân thành cảm ơn động viên, giúp đỡ gia đình bạn bè trình làm khoá luận Mặc dù có nhiều cố gắng, nh-ng hạn chế trình độ kinh nghiệm nghiên cứu nên đề tài chắn không tránh khỏi nhiều thiếu sót Rất mong đ-ợc thầy, cô bạn góp ý giúp đỡ, để thân tiến làm tốt công trình sau SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp mục lục Mở đầu Phần I: Tổng quan I.1 Hoá học Bạc số hợp chất Bạc I.1.1 Giới thiệu chung Bạc I.1.2 Hoá học hợp chất Bạc(I) I.1.2.1 Quặng Agentit Ag2S I.1.2.2 Bạc oxit Ag2O I.1.2.3 Bạc hiđroxit AgOH I.1.2.4 Bạc nitrat AgNO3 I.1.2.5 Bạc halogenua AgX I.1.3 Các hợp chất Bạc(II) Bạc(III) 1 I.1.4 Khả tạo phức Bạc(I) AgX I.1.4.1 Khả tạo phức Bạc(I) I.1.4.2 Khả tạo phức với phối tử NH3, S2O32-, CN- I.1.4.3 Khả tạo phức AgX dung dịch Hiđrohalogenua muối Halogenua Bazơ SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp I.2 Giới thiệu chung Vàng hợp chất Vàng I.2.1 Hoá học hợp chất Vàng I.2.2 Vàng oxit I.2.3 Hợp chất Vàng(I) halogenua Vàng(I) xianua I.2.4 Các hợp chất Vàng(III) Phần II: Thực nghiệm 2 II.1 Một số qui trình điều chế kim loại quí 2 II.1.1 Qui trình nhiệt luyện 2 II.1.2 Qui trình thuỷ luyện 2 SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp II.1.3 Qui trình điện phân II.1.4 Qui trình thổi chì II.1.5 Ph-ơng pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử II.2 Một số qui trình tách Vàng, Bac từ muối hợp kim chúng II.2.1 Đi từ hợp kim có chứa đồng II.2.2 Tách Vàng, Bạc từ hợp kim có chứa Au, Ag, Cu, Zn, Pb, Sn II.2.3 Đi từ muối Bạc halogenua II.2.4 Đi từ muối Bạc nitrat II.2.5 Đi từ hợp chất Xianua SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp II.2.6 Tách Bạc từ n-ớc thải công nghiệp phim ảnh II.2.7 Tinh chế Vàng II.3 Hóa chất, dụng cụ thiết bị II.3.1 Hoá chất II.3.2 Pha chế hoá chất II.3.3 Dụng cụ thiết bị II.4 Định tính Au, Ag, Cu hợp kim II.5 định l-ợng Au, Ag, Cu hợp kim II.5.1 Tách Bạc từ hợp kim làm chân điện tử SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp II.5.2 Tách Vàng từ l-ợng chất rắn II.5.3 Khả tách Phần III: Kết thảo luận III.1 Kết III.1.1 Kết thu đ-ợc tách bạc từ hợp kim làm chân điện tử III.1.2 Kết thu đ-ợc tách bạc, vàng từ hợp kim làm chân chíp máy vi tính III.2 Thảo luận Phần IV: Tổng kết Tài liệu tham khảo 4 SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích Header Page Khoá of 146.luận tốt nghiệp SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page of 146 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 10 of 146 Mở đầu Cùng với nguyên tố platin, vàng, bạc kim loại quý nhờ tính bền vững, không bị phá hủy nhiều môi tr-ờng nó, chúng giữ đ-ợc màu sắc sáng bóng lâu dài, từ xa x-a, chúng đ-ợc loài ng-ời dùng làm đồ trang sức, mỹ nghệ, làm vật trao đổi có giá trị cao Trong đời sống quốc gia giới, dùng vàng, bạc bảo đảm tiền tệ quốc gia Ngày với phát triển không ngừng ngành khoa học kỹ thuật đòi hỏi tính bền vững, lâu dài nên việc sử dụng vàng bạc làm đồ trang sức, mỹ nghệ vàng bạc sử dụng rộng rãi ngành công nghệ đại, ngành có thiết bị đòi hỏi độ xác cao, độ tin cậy, độ bền vững, độ an toàn cao Một số ngành kỹ thuật điện, điện tử, vi điện tử, điện hóa Trong năm gần với phát triển không ngừng có tính nhảy vọt ngành điện tử, hàng năm giới tiêu thụ l-ợng vàng, bạc đáng kể cho kỷ thuật điện tử, vi điện tử làm cho trữ l-ợng vàng giới giảm đi, việc thu hồi vàng, bạc từ phế liệu điện tử việc làm cần thiết đ-ợc nhiều ng-ời quan tâm Không phải tính thiết thực kinh tế mà với mục đích bảo vệ môi tr-ờng chống lại lãng phí SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 10 of 146 10 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 53 of 146 tủa đen lắng xuống đáy Tiếp tục cho Na2S vào đến không thấy kết tủa tạo thành thi dừng lại Sau cho từ từ dung dịch NaOH vào thấy kết tủa trắng vừa tạo thành lại tan kết tủa đen không tan Chứng tỏ dung dịch có ion Pb2+ Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3 - Lọc tách kết tủa màu đen, đem dung dịch lại cho vào cốc thêm từ từ dung dịch NH4Cl vào thấy có kết tủa trắng dạng keo tạo thành chứng tỏ dung dịch có chứa ion Al3+ Al(NO3) + 3NaOH Al(OH) + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NaCl + NH3 - Đem kết tủa (Kt1) hoà tan dung dịch NH3 d- ta thấy có l-ợng kết tủa không tan lắng xuống đáy Lọc tách ta đ-ợc kết tủa (Kt2) dung dịch n-ớc lọc (L2) Đem kết tủa rữa sạch, sấy khô cho vào cốc Sau cho khoảng 3ml dung dịch HNO3 đặc (63 - 65%) đun nhẹ thấy l-ợng kết tủa tan hết Sau cho thêm 1ml dung dịch Na2S vào lắc kỹ, để yên quan sát thấy có kết tủa màu nâu đen tạo thành Chứng tỏ hỗn hợp ban đàu có chứa thiếc Sn2+ + 4OH- Sn(OH)4 Sn(OH)4 + 4H+ Sn4+ + 4H2O Sn4+ + 2S2- SnS2 - Dung dịch L2 cô cạn khoảng 10 phút (để đuổi bớt n-ớc) cho thêm khoảng - 3ml dung dịch SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 53 of 146 53 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 54 of 146 CH3COOH vào lắc Sau thêm 1ml dung dịch K4[Fe(CN)6] ta thấy có kết tủa màu đỏ gạch tạo thành nhiều Chứng tỏ hỗn hợp hợp kim có chữa hàm l-ợng đồng lớn 2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] + 4K+ * Cân 3,0762 gam hợp kim làm chân chíp cho vào bình cầu có nhánh (lắp hệ thống nh- hình 1) Mở khoá cho từ từ dung dịch HNO3 đặc (63 - 65%) vào thấy có khí màu nâu bay dung dịch có màu xanh lam; chứng tỏ hợp kim có đồng Đun nóng dung dịch khoảng phút đến không thấy khí màu nâu bay dừng lại Đem để nguội pha loãng n-ớc cất hai lần Sau tiến hành lọc tách riêng phần dung dịch phần hợp kim không tan Hợp kim không tan đ-ợc lấy rữa n-ớc cất Đem phần n-ớc lọc cô cạn đến dung dịch nhão, sau cho dây đồng vào thực nh- phần ta thấy hỗn hợp hợp kim chứa Bạc Phần hợp kim không tan ta cho từ từ dung dịch n-ớc c-ơng thuỷ vào thấy có không màu bay lên hoá nâu không khí Tiếp tục cho dung dịch n-ớc c-ờng thuỷ vào đến hợp kim tan hết (không có khí thoát ra) dừng lại Đem đun nóng dung dịch để đuổi bớt HNO3 d- Sau pha loãng dung dịch n-ớc cất hai lần thêm vào khoảng 1gam FeSO4 vào lắc kỹ FeSO4 tan hết Quan sát ta thấy có kết tủa màu xác cà phê tạo thành Lọc, SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 54 of 146 54 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 55 of 146 tách riêng phần dung dịch kết tủa Kết tủa đ-ợc rữa n-ớc cất đem nung 10000C ta đ-ợc kim loại màu vàng Đem kim loại cho vào dung dịch HNO3 đặc nóng thấy không tan nh-ng lại tan dung dịch c-ờng thuỷ cho ta dung dịch màu vàng chanh Chứng tỏ hỗn hợp hợp kim có chứa vàng * Qua ph-ơng pháp định tính ta thấy hợp kim làm chân điện tử có thành phần bao gồm nguyên tố: Cu, Al, Sn, Pb, Ag Và hỗn hợp hợp kim làm chân chíp chủ yếu chứa: Cu, Ag, Au, Al, Sn Qua thấy Cu có hợp kim làm chân điện tử chân chíp có hàm l-ợng lớn Do Cu nguyên tố đ-ợc ứng dụng rộng rãi khoa học - kỷ thuật nên đề nghị có qui trình thu hồi Cu từ phế liệu điện tử nhằm tiết kiệm nguyên liệu, bảo vệ môi tr-ờng có lợi ích kinh tế II.5 định l-ợng Vàng (Au), Bạc (Ag) hỗn hợp hợp kim + Trong trình phân tích định tính thấy Vàng(Au) có hỗn hợp hợp kim làm chân điện tử tách từ chip máy vi tính Bạc(Ag) có chân điện tử máy Vi tính Chúng thấy hàm l-ợng Au chân điện tử dạng vết nên không thu hồi đ-ợc theo ph-ơng pháp khối l-ợng Vì trình tiến hành thí nghiệm tách riêng thành hai trình tách Ag từ hợp kim làm chân điện tử tách Au, Ag từ hợp kim làm chân chíp máy Vi tính II.5.1 Tách bạc từ hợp kim làm chất điện tử Nguyên tắc chung SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 55 of 146 55 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 56 of 146 Để tiến hành định l-ợng bạc có hỗn hợp hợp kim ta hòa tan hợp kim hoàn toàn HNO3 đặc từ 63 - 65%, đun nóng ta đ-ợc dung dịch Sau ta tiến hành kết tủa ion Ag+ có dung dịch số ph-ơng pháp khác với điền kiện khác Do điều kiện phòng thí nghiệm nên thực qui trình tách bạc có dung dịch số ph-ơng pháp nh- sau: a Ph-ơng pháp kết tủa ion Ag+ Anđehit - Cơ sở lí thuyết ph-ơng pháp: bạc có khả phản ứng với Anđehit môi tr-ờng Amoniăc tạo kết tủa bạc bám thành ống nghiệm nên ta th-ờng gọi phản ứng tráng g-ơng AgCl + NH3 + CH3CHO + O2 CH3COONH4 + NH4Cl + Ag b Ph-ơng pháp tách bạc kẽm - Bản chât ph-ơng pháp ph-ơng pháp thủy luyện, ta dùng kẽm sắt non kim loại hoạt động Ag, đứng tr-ớc Ag dãy điện hóa nên có khả đẩy Ag khỏi muố 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+ c Ph-ơng pháp tách Ag Cu - Cơ sở lí thuyết: t-ơng tự sở lí thuyết ph-ơng pháp tách Ag Zn nh-ng ph-ơng pháp sử dụng chất khử Cu yếu nhiều so với Zn ph-ơng pháp không cần kết tủa Ag+ d Ph-ơng pháp tách Ag xô-đa SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 56 of 146 56 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 57 of 146 - Sau kết tủa Ag+ d-ới dạng AgCl lọc rửa trộn với Na2CO3 đem nung nhiệt độ khoảng 1000 - 10500C để nguội ta đ-ợc Ag Ag+ + Cl- AgCl 1000 oC AgCl + Na2CO3 Ag + CO2 + NaCl + O 2 Tiến hành Cân xác 60g hợp kim cho vào bình cầu có nhánh, sau lắp vào hệ thống (hình 1) Cho HNO3 đặc 63% nhỏ từ từ vào phểu chiết khí màu nâu bay lên Tiếp tục cho HNO3 đặc từ 63% vào đến thấy l-ợng khí màu nâu bay lên dừng lại (đóng khóa) Ta dùng đèn cồn đun nóng khoảng 10 ohút, thấy chân điện tử ch-a tan hết ta tiếp tục mở khóa để HNO3 xuống giọt tiếp tục đun đến thấy khí không thoát dừng lại Dung dịch chuyển thành màu xanh Cô cạn dung dịch bình đuổi hết l-ợng axit d- khoảng 200ml Pha loãng dung dịch 100ml n-ớc cất lọc bỏ phần kết tủa không tan ta đ-ợc dung dịch màu xanh Cho toàn l-ợng dung dịch vào bình định mức 1000ml thêm n-ớc cất hai lần đến vạch định mức lắc ta đ-ợc dung dịch A dùng định l-ợng bạc a Tách Bạc Anđehit - Lấy 250 dung dịch A cho vào cốc đun nóng đến thể tích lại 150ml dừng lại, để nguội thêm từ từ HCl 21% vào đến không thấy kết tủa tạo thành dừng lại Ag+ + Cl- AgCl SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 57 of 146 57 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 58 of 146 - Lọc kết tủa rửa kỹ n-ớc ấm (4-5 lần) đem sấy khô sau cho AgCl vào cốc, cho NH3 vào từ từ khuấy đến thấy l-ợng kết tủa tan hết dừng lại - Cho thêm khoảng 10ml dung dịch CH3-CHO đun nóng thời gian khoảng - 10 phút dừng lại Để nguội dung dịch ta thấy phần cốc có Ag bám vào sấy khô đem cân ta đ-ợc 49,8350(g) - Khối l-ợng tăng lên cốc khối l-ợng Ag bám vào thành cốc AgCl + NH3 + CH4COONH4 + O2 CH3COONH4 + NH4Cl + Ag Hàm l-ợng Ag thu đ-ợc ph-ơng pháp 0,0450 g -Ưu điểm: ph-ơng pháp thực t-ơng đối dễ dàng, l-ợng Ag tách đ-ợc đạt 99,9% - Nh-ợc điểm: ph-ơng pháp dùng trình làm phản ứng tráng g-ơng, khó thu hồi đ-ợc Ag Để thu hồi đ-ợc Ag ta lại hòa tan l-ợng Ag bám vào thành cốc lại dung ph-ơng pháp nêu phần tổng quan nên trình tách dài dùng nhiều hóa chất không hiệu kinh tế b Ph-ơng pháp tách Bạc kẽm - Lấy 250ml dung dịch A cho vào cốc, cô cạn dung dịch đến 150ml dừng lại Thêm từ từ dung dịch HCl 20% vào thấy kết tủa trắng tạo thành, ta tiếp tục cho HCl 20% vào không thấy kết tủa tạo thành dừng lại - Cho kết tủa rửa kỷ n-ớc ấm - lần sấy khô cho vào cốc sau cho hạt kẽm vào SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 58 of 146 58 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 59 of 146 n-ớc cất hai lần vào đến ngập l-ợng chất rắn này, sau đun nóng đến gần sôi (800C) ta cho 10ml dung dịch HCl(1:1) ta thấy bề mặt hat kẽm sũi bọt nhanh Tiếp tục đun nóng lửa đèn cồn khuấy liên tục sau thời gian ta thấy l-ợng kết tủa trắng tan hết có bột màu xám nh- xi măng tạo thành ngừng đun, khuấy nhẹ rửa l-ợng kẽm d- đ-a Để nguội dung dịch lọc ta thu đ-ợc kết tủa màu xám nh- xi măng Ag: Ag+ + Cl- AgCl 2AgCl + Zn H , to ZnCl2 + 2Ag - Lấy chén nung nắp rửa sấy khô đem cân ta đ-ợc 51,01(g) - Sau đem giấy lọc bột Ag thu đ-ợc cho vào chén cà cho thêm khoảng 1g Na2B4O7 sau đem nung đến khoảng 9500C, để nguội đem cân đ-ợc 50,0514g lấy ta thu đ-ợc Ag tinh khiết - Ưu điểm: ph-ơng pháp thực đơn giản không phức tạp, nguyên liệu hóa chất phổ biến, có hiệu kinh tế ta thu đ-ợc Bạc nguyên chất dạng tinh thể - Nh-ợc điểm: hiệu suất phản ứng thu hồi Anđehit c Ph-ơng pháp tách Bạc xôđa - Lấy 250ml dung dịch A cho vào cốc cô cạn đến 150ml dừng lại, thêm từ từ dung dịch HCl 20% lắc kỷ ta thấy có kết tủa trắng tạo thành tiếp tục SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 59 of 146 59 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 60 of 146 thêm HCl 20% đến thấy không kết tủa tạo thành dừng lại (lớp Ag+ kết tủa hết) Ag+ + Cl- AgCl - Lọc kết tủa, rửa kỷ n-ớc ấm -5 lần sấy khô đem cho vào chén nung, thêm l-ợng Na2CO3 l-ợng kết tủa đem nung 10000C, để nguội đem cân ta đ-ợc m = 51,0459(g) Khối l-ợng chén tăng lên khối l-ợng Bạc, cho thêm l-ợng Na2B4O7 vào đem nung ta thu đ-ợc Ag tinh khiết - Ưu điểm: ph-ơng pháp nhanh, l-ợng hóa chất ít, có hiệu kinh tế - Nh-ợc điểm: ph-ơng pháp dùng nhiệt đọ cao nên gây trở ngại cho trình sản xuất, th-ờng Ag thu đ-ợc không hoàn toàn hiệu suất thấp AgCl + NaCO3 1000o C Ag + CO2 + NaCl(hơi) + O 2 d Ph-ơng pháp tách Bạc Đồng - Lấy 250ml dung dịch A lại đem cô cạn đ-ợc dung dịch nhão Sau lấy đồng cạo lớp oxit bên axit hóa H2SO4 95 - 98% để yên khoảng ngày đêm Sau dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ để tách hết Ag bám đồng, lấy đồng rối lọc bỏ ta thu đ-ợc Ag Cu + 2Ag H SO4 2Ag + Cu2+ - Rửa kết tủa n-ớc ấm sau cho vào chén thêm khoảng 1g Na2B4O7 đem nung ta thu đ-ợc Ag tinh khiết SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 60 of 146 60 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 61 of 146 - Ưu điểm: ph-ơng pháp đơn giản, l-ợng hóa chất sử dụng ít, nguyên liệu thông dụng - Nh-ợc điểm: ph-ơng pháp l-ợng Ag tách không hoàn toàn, hiệu suất thấp dùng ph-ơng pháp định tính không dùng để định l-ợng l-ợng Ag tách dùng đũa thủy tinh khuấy có phần Cu tách nên l-ợng Ag tách không tinh khiết mặt khác Cu nguyên tố không bay nên nung ta đ-ợc hỗn hợp Ag-Cu II.5.2 Tách Vàng(Au) từ l-ợng chất rắn - Hòa tan l-ợng chất rắn hỗn hợp axit HCl HNO3 với tỉ lệ HCl : HNO3 = 1:3 (dung dịch n-ớc c-ờng thủy) đến thấy l-ợng rắn tan hết, ta thu đ-ợc dung dịch màu vàng nâu Cô cạn dung dịch khoảng 50ml dừng lại Để nguội dung dịch cho thêm 10ml FeSO4 1M vào khuấy thấy có kết tủa, cho vào chén nung, thêm 1ít Na2B4O7 vào đem nung t0 khoảng 11000C ta thu đ-ợc Au tinh khiết II.5.3 Khả tách Trên tiến hành số thí nghiệm sơ khả tách Vàng, Bạc từ hỗn hợp hợp kim làm chân điện tử, cách hoà tan kết tủa d-ới dạng AgCl HAuCl4, sau chuyển hoá kết tủa AgCl với kẽm hạt để thu hồi Bạc Còn HAuCl4 dùng FeSO4 để thu hồi vàng mô tả sơ đồ sau: + Na2B4O7 + Zn Ag Ag tinh AgCl + Nung t0 khiết H , t0 cao Dung dịch HNO3 đ A Hợp kim Dung SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Chuyên ngànhDung hoá dịch phân tích 61 dịch t B (Au, D dd FeSO4 N-ớc c-ờng Footer Ag) Page 61 of 146 Rắn không thuỷ Dung dịch + Na2B4O7 tan C Autk Chất rắn Nung t0 luận tốt nghiệp Header Page Khoá 62 of 146 Các thí nghiệm cho thấy tách Bac, Vàng theo sơ đồ Tuy nhiên điều kiện thí nghiệm nên ch-a nghiên cứu đầy đủ điều kiện tách tinh chế sản phẩm tách đ-ợc từ hỗn hợp hợp kim làm chân điện tử SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 62 of 146 62 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 63 of 146 Phần III: Kết thảo luận III.1 kết III.1.1 Kết thu đ-ợc tách bạc từ hợp kim làm chân điện tử Ph-ơng pháp tách bạc Anđehit - Khối l-ợng bạc thu đ-ợc 0,450g - L-ợng hoá chất dùng là: 5ml dung dịch CH3CHO 10ml dung dịch HCl 20% 3ml dung dịch NH3 25% Ph-ơng pháp tách bạc kẽm - Khối l-ợng bạc thu đ-ợc 0,0414 gam - L-ợng hoá chất dùng: 10ml dung dịch HCl 20% 1gam kẽm hạt Ph-ơng pháp tách bạc đồng - Khối l-ợng bạc thu đ-ợc: - Hoá chất dùng: 0,293 gam 5gam dây đồng, 1gam Na2B4O7 2ml dung dịch H2SO4 98% Ph-ơng pháp tách bạc Na2CO3 - Khối l-ợng bạc thu đ-ợc 0,0369gam - Hoá chất dùng: 10ml dung dịch HCl 20% 2gam Na2CO3, gam Na2B4O7 TT Vdd ban Ph-ơng pháp Khối l-ợng bạc thu đ-ợc đầu tách (gam) 250ml CH3CHO 0,0450 250ml Zn 0,0414 250ml Cu 0,0293 250ml Na2CO3 0,0369 SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 63 of 146 63 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 64 of 146 Hiệu kinh tế: Sau tiến hành tách Bạc theo qui trình khác nhau, tiến hành so sánh khối l-ợng Bạc thu đ-ợc l-ợng hoá chất tiêu tốn qui trình với thấy: Qui trình tách Bạc kẽm qui trình đơn giản, dễ thực có lợi mặt kinh tế (%Ag tách đ-ợc t-ơng đối cao) Nh- tổng l-ợng bạc thu đ-ợc ph-ơng pháp 0,1256gam chiếm 0,25% khối l-ợng hợp kim Tính toán tất l-ợng hoá chất tiêu tốn, thấy việc tách bạc từ chân điện tử cần thiết có ý nghĩa mặt kinh tế Số liệu đ-ợc đ-a bảng III.1.2 Kết thu đ-ợc tách bạc, vàng từ hợp kim làm chân chíp máy vi tính - Khối l-ợng bạc thu đ-ợc là: 0,0312 gam - Khối l-ợng vàng thu đ-ợc là: 0,0251 gam L-ợng hoá chất dùng là: 10 ml HNO3 63% 8ml HCl 20% 15ml n-ớc c-ờng thuỷ 1gam Na2B4O7, gam tinh thể FeSO4 Nh- vậy, khối l-ợng bạc thu đ-ợc chiếm 0,354% khối l-ợng hợp kim khối l-ợng vàng thu đ-ợc chiếm 0,285% khối l-ợng hợp kim Hiệu kinh tế: Chúng tính toán toàn l-ợng hoá chất dùng so sánh với khối l-ợng SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 64 of 146 64 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 65 of 146 Vàng, Bạc thu đ-ợc thấy ph-ơng pháp có lợi mặt kinh tế, thiết thực III.2 Thảo luận Sau nghiên cứu tiến hành thực nghịêm đề nghị h-ớng thu hồi Bạc từ hợp kim làm chân điện tử máy vi tính dùng kẽm làm chất khử; thu hồi Vàng từ hợp kim làm chân chíp máy vi tính + Zn + Na2B4O7 Ag sơ đồ sau: Ag tinh dùng tinh thể FeSO4 làm chất AgClkhử H+,theo Nung t0 t0 HNO3 Hợp kim t (Au, Ag) đ Dung dịch A Dung dịch B dd FeSO4 N-ớc c-ờng Rắn không thuỷ Dung dịch tan C SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 65 of 146 cao 65 khiết Dung dịch D + Na2B4O7 Autk Chất rắn Nung t0 cao Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 66 of 146 Phần IV: Tổng kết Trong phạm vi khóa luận thực đ-ợc nội dung sau: Đã xác định đ-ợc hàm l-ợng vàng, bạc có mẫu hợp kim đ-ợc tách từ chân điện từ chân chíp mên máy vi tính: - Bạc chiếm 0,25% khối l-ợng hợp kim làm chân điện tử chiếm 0,354% khối l-ợng hợp kim làm chân chíp - Vàng chiếm 0,285% khối l-ợng hợp kim làm chân chíp - Đồng chiếm khoảng 20 - 25% khối l-ợng hợp kim Nghiên cứu trình tách thu hồi vàng bạc từ chân điện tử chân chíp mên máy vi tính Thực nghiệm cho thấy dùng chất khử kẽm kim loại (PA) cho hiệu suất thu hồi bạc tốc độ phản ánh nhanh so với ph-ơng pháp khác Mặt khác tính hiệu kinh tế ph-ơng pháp tách bạc kẽm đạt hiệu cao so với ph-ơng pháp khác SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 66 of 146 66 Chuyên ngành hoá phân tích luận tốt nghiệp Header Page Khoá 67 of 146 tài liệu tham khảo Nguyễn Tinh Dung Hoá học phân tích định l-ợng NXB GD, Hà Nội-1981 Trần Tử Hiếu, Lâm Ngọc Thụ Phân tích định tính NXB ĐH THCN, Hà Nội - 1990 Nguyễn Kh-ơng 30 ph-ơng pháp phân kim Vàng, Bạc, Bạch kim NXB Tp HCM - 1992 Hoàng Nhâm Hoá học vô cơ, tập III NXB Giáo dục, Hà Nội - 2000 Nguyễn Tinh Dung Hoá học phân tích định tính NXB Giáo dục, Hà Nội - 1981 Nguyễn Khắc Nghĩa Thí nghiệm phân tích định l-ợng ĐHSP Vinh - 1996 Trần Ngọc Du Vàng công nghệ chế biến, trích li quặng Vàng NXB KH&KT, Hà Nội - 1999 Iu,V Kariatkin, I.I.Angelop Hoá chất tinh khiết NXB KH&KT, Hà Nội - 1990 SVTH: Nguyễn Khâm Khôi Footer Page 67 of 146 67 Chuyên ngành hoá phân tích ... Khoá of 146 .luận tốt nghiệp Tr-ờng Đại học Vinh Khoa hoá học ======== Phân tích thu hồi kim loại vàng bạc phế liệu công nghiệp điện tử Khoá luận tốt nghiệp đại học Chuyên ngành: Hoá phân tích Giáo... ngành điện tử, hàng năm giới tiêu thụ l-ợng vàng, bạc đáng kể cho kỷ thu t điện tử, vi điện tử làm cho trữ l-ợng vàng giới giảm đi, việc thu hồi vàng, bạc từ phế liệu điện tử việc làm cần thiết - c... hoá phân tích Header Page Khoá of 146 .luận tốt nghiệp I.2 Giới thiệu chung Vàng hợp chất Vàng I.2.1 Hoá học hợp chất Vàng I.2.2 Vàng oxit I.2.3 Hợp chất Vàng( I) halogenua Vàng( I)