Bµi 4: cÊu t¹o vá nguyªn tö Bµi 4: cÊu t¹o vá nguyªn tö Néi dung bµi gi¶ng Néi dung bµi gi¶ng  Sù chuyÓn ®éng cña c¸c electron trong nguyªn tö. Sù chuyÓn ®éng cña c¸c electron trong nguyªn tö.  Líp vµ ph©n líp electron. Líp vµ ph©n líp electron.  Sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp, líp. Sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp, líp. Hãy cho biết mối liên hệ giữa số e,số p Hãy cho biết mối liên hệ giữa số e,số p và số hiệu nguyên tử Z? và số hiệu nguyên tử Z? số e = số p = số hiệu nguyên tử (Z) số e = số p = số hiệu nguyên tử (Z) VD : H: Z = 1  cã 1 e vµ 1 p O: Z = 8  cã 8 e vµ 8 p I. Sù chuyÓn ®éng cña c¸c electron I. Sù chuyÓn ®éng cña c¸c electron trong nguyªn tö trong nguyªn tö . . (m« h×nh nguyªn tö cã e chuyÓn ®éng) (m« h×nh nguyªn tö cã e chuyÓn ®éng) MÉu hµnh tinh nguyªn tö cña R¬-d¬-pho, Bo vµ Zom-m¬-phen. - Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của - Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơdơpho, Bo và Zommơphen: Rơdơpho, Bo và Zommơphen: electron chuyển electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định xác định (dạng đường tròn hoặc elip) (dạng đường tròn hoặc elip) với mức với mức năng lượng khác nhau năng lượng khác nhau - Thực tế, các e chuyển động rất nhanh (tốc độ - Thực tế, các e chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) xung quanh hạt nhân nguyên hàng nghìn km/s) xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử vỏ nguyên tử (dạng mây e) (dạng mây e) Ii. Líp electron, ph©n líp electron Ii. Líp electron, ph©n líp electron . . 1. Líp electron: 1. Líp electron: + K L M N O P Q Møc n¨ng l­îng (E) t¨ng dÇn Lùc hót (F h ) gi÷a e vµ HN gi¶m Ii. Lớp electron, phân lớp electron Ii. Lớp electron, phân lớp electron . . 1. Lớp electron: 1. Lớp electron: - Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần lượt - Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao sẵp xếp thành từng lớp. sẵp xếp thành từng lớp. - Các e có mức năng lượng gần bằng nhau - Các e có mức năng lượng gần bằng nhau phân bố trên cùng một lớp. phân bố trên cùng một lớp. 2. Ph©n líp electron: 2. Ph©n líp electron: - C¸c ph©n líp kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i: s, p, d, f. - C¸c ph©n líp kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i: s, p, d, f. - Møc n¨ng l­îng cña c¸c ph©n líp trªn cïng - Møc n¨ng l­îng cña c¸c ph©n líp trªn cïng mét líp: s<p<d<f. mét líp: s<p<d<f. - C¸c e trong cïng ph©n líp cã møc n¨ng l­ - C¸c e trong cïng ph©n líp cã møc n¨ng l­ îng b»ng nhau. îng b»ng nhau. Líp K(n=1) cã 1 ph©n líp (1s). Líp K(n=1) cã 1 ph©n líp (1s). Líp L(n=2) cã 2 ph©n líp (2s,2p). Líp L(n=2) cã 2 ph©n líp (2s,2p). Líp M(n=3) cã 3 ph©n líp ( 3s,3p,3d). Líp M(n=3) cã 3 ph©n líp ( 3s,3p,3d). Líp N(n=4) cã 4 ph©n líp ( 4s,4p,4d,4f). Líp N(n=4) cã 4 ph©n líp ( 4s,4p,4d,4f). IIi. Số electron tối đa trong một phân IIi. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp lớp, một lớp . . Nghiên cứu tài liệu để xác định số e tối đa Nghiên cứu tài liệu để xác định số e tối đa trong các phân lớp s,p,d,f. trong các phân lớp s,p,d,f. Trên cơ sở đó suy luận số e tối đa trong các Trên cơ sở đó suy luận số e tối đa trong các lớp K, L, M, N . lớp K, L, M, N . điền vào bảng: điền vào bảng: Líp Líp K K n=1 n=1 L L n=2 n=2 M M n=3 n=3 Ph©n líp Ph©n líp s s s s p p s s p p d d Sè e tèi ®a Sè e tèi ®a trong ph©n líp trong ph©n líp Sè e tèi ®a cña líp Sè e tèi ®a cña líp IIi. Sè electron tèi ®a trong mét ph©n IIi. Sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp, mét líp líp, mét líp . .