Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Tiết ppct: 01 (+ 02) Ngày soạn: 23/08/ 2008 Ôn tập lớp 11: NHẮC LẠI KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC LỚP 11 I Mục tiêu: Kiến thức : Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chương: - hóa học đại cương vô (Sự điện li, nitơ, - photpho, cacbon – silic) - Nhằm giúp học sinh ôn lại kiến thức hoá học hữu cơ chương trình lớp 11, đồng thời làm sở để học tiếp chương trình hố học hữu lớp 12 tốt - Thông qua tiết ôn tập, giáo viên hệ thống, bổ sung kiến thức cho học sinh II Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo viên: Nội dung ôn tập Học sinh: Xem lại kiến thức phần hoá học hữu lớp 11 III Phương pháp dạy học chủ yếu: Ôn tập IV Các bước lên lớp: Ổ định lớp Kiểm tra cũ: Bài A HĨA VƠ CƠ Hoạt động thầy Nội dung trò I Sự điện li - GV: Gọi HS nhắc Sự điện li, chất điện li lại khái niệm điện K/n: - Quá trình phân li chất nước ion điện li li, chất điện li (chất ( ý : Sự điện li trình phân li chất thành ion điện li mạnh, chất nóng chảy) điện li yếu)? - Chất điện li: chất tan nước phân li ion gọi - HS: Nhắc lại chất điện li khái niệm + Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa - GV : bổ sung tan phân li ion phân tích khái + Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số niệm để học sinh hiểu phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng rõ khái niệm phân tử dung dịch - GV : Gọi học sinh Axit, bazơ muối (là chất điện li) nhắc lại khái - Axit : chất tan nước phân li cation H+) niệm - Bazơ : chất tan nước phân li anion OH-) - Hidroxit lưỡng tính : hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí * Bản chất : làm giảm số ion dung dịch II NITƠ – PHOTPHO Nitơ - Cấu hình electron : 1s22s22p3 Photpho - Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p3 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) - Độ âm điện : 3,04 - Cấu tạo phân tử : N N (N2) - Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 - Độ âm điện : 2,19 - Cấu tạo phân tử : P4 - Các số oxi hóa: -3, 0, +3, +5 -3 -3 NH3 +5 (e )  thu(e) N2  nhuong    HNO3 NH3 O H O N - Axit HNO3: HNO3 axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh O III CACBON – SILIC Cacbon - Cấu hình electron : 1s22s22p2 - Các dạng thù hình : Kim cương, than chì, fuleren - Đơn chất : Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi cịn thể tính oxi hóa - Hợp chất : CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat + CO: oxit trung tính, có tính khử mạnh + CO2: oxit axit, có tính oxi hóa + H2CO3: axit yếu, không bền, tồn dung dịch +5 (e )  thu(e) P4  nhuong    H3PO4 H O H O P O - Axit H3PO4: H O H3PO4 axit ba nấc, có độ mạn trung bình, khơng có tính oxi hóa mạnh HNO3 Silic - Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p2 - Các dạng thù hình : silic tinh thể silic vơ định hình - Đơn chất : silic vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa - Hợp chất : SiO2, H2SiO3, muối silicat + SiO2: oxit axit, không tan nước + H2SiO3: axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic B HÓA HỮU CƠ I- THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC – ĐỒNG ĐẲNG – ĐỒNG PHÂN Phương pháp Nội dung - Gọi HS phát biểu nội Thuyết cấu tạo hố học dung cho thí dụ a) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử kết hợp với theo thứ tự định theo hoá trị chúng Thứ tự kết hợp gọi cấu tạo hố học Sự thay đổi thứ tự kết hợp tạo chất Thí dụ: CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 Rượu etylic Đimetyl ete - Chất lỏng - Chất khí - Tan vơ hạn nước - gần không tan nước - Tác dụng với Na - Không tác dụng với Na b) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon ln có hố trị Các nguyên tử cacbon kết hợp với nguyên tử nguyên tố khác mà kết hợp trực tiếp với tạo thành mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vịng) Thí dụ: H C H 3C CH2 CH2 CH3 HC CH CH3 HC H 3C CH CH C H CH3 c) Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất số lượng nguyên tử) cấu tạo hoá học (thứ tự kết Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) hợp nguyên tử) Thí dụ: -Phụ thuộc chất: CH4 : chất khí dễ cháy CCl4 : chất lỏng khơng cháy -Phụ thuộc vào số lượng nguyên tử: C4H10: chất khí (ở đk thường) C5H12: chất lỏng (ở đk thường) -Phụ thuộc thứ tự kết hợp: thí dụ phần a) Gọi HS phát biểu nội dung Khái niệm đồng đẳng cho thí dụ Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm (CH2) có tính chất hóa học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng Khái niệm đồng phân: Đồng phân tượng chất có công thức phân tử, cấu tạo khác nên tính chất khác Thí dụ:(Thí dụ 1.a,b) II-ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HĨA HỌC CƠ BẢN CỦA HIDROCACBON Hydrocacbon không no Hydrocacbon no Hydrocacbon Ankkađien: Ankan: CnH2n+2 thơm Anken: CnH2n Ankin: CnH2n-2 CnH2n-2 (n≥1) Aren: CnH2n-6 (n≥6) (n≥2) (n≥2) (n≥3) Đặc điểm cấu tạo Chỉ chứa liên Ngồi cịn Ngồi cịn Có liên kết đơi, Ngồi cịn chứa kết đơn C-C chứa liên kết chứa liên kết ba mạch hở liên kết đôi liên hợp C-H đôi (1 lk δ, lk (1 lk δ, lk π tạo thành mạch π bền) bền) vòng (vòng thơm.) Tính chất hố học đặc trưng Phản ứng H Phản ứng Phản ứng cộng Phản ứng cộng Phản ứng cộng Halogen cộng Phản ứng trùng Phản ứng trùng Phản ứng oxh Phản ứng t/d Phản ứng hợp hợp Phản ứng H nhiệt trùng hợp Phản ứng oxh Phản ứng oxh nhân thơm - Phân huỷ Phản ứng Phản ứng H Halogen, axit vô - Tách Hydro oxh linh động kim (axit nitric, - Crắcking loại kiềm sunfuric ) Phản ứng oxh Lưu ý: Phần gốc no hydrocacbon khơng no, hydrocacbon thơm có phản ứng Hydrocacbon no III DẫN XUấT HALOGEN – ANCOL – PHENOL Dẫn xuất Ancol no, đơn chức halogen Công CnH2n+1OH thức CxHy (n≥1) chung Tính - Phản ứng - Pư với kim loại chất (X) (OH) kiềm hóa - Phản ứng tách - Pư nhóm (OH) C2H5-OH  HBr   học hiđro halogenua C2H5-Br + H2O - Pư tách nước: (tạo anken ete tùy thuộc đk pư) - Pư OXH khơng hồn tồn tạo Phenol C6H5OH - Pư với kim loại kiềm - Pư với dung dịch kiềm - Pư nguyên tử H vịng benzen Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Điều chế anđehit - pư cháy Từ dẫn xuất halogen anken - Thế H hidrocacbon X - Cộng HX X2 vào anken, ankin IV ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Anđehit no đơn Xeton no đơn chức, mạch hở chức, mạch hở Cn H2n+1-C-Cm H2m+1 CTCT CnH2n+1-CHO Từ benzen cumen Axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2n+1-COOH O - Tính OXH R-CHO + H2  Ni,t  R-CH2OH - Tính khử; R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 - Tính OXH: R-C-R’ + H2 - OXH ancol bậc I R-CH2OH + CuO t RCHO + Cu +  H2O - OXH etilen để đ/c anđehit axetic: 2CH2=CH2 + O2 xti,t    2CH3-CHO - OXH rượu bậc II: R-CH(OH)-R’ + xt,t 1/2O2    R-COR’ + H2O O Tính chất hóa học O Điều chế O Ni,t   O R-CH-R’ - Có tính chất chung axit (td với bazơ, oxi bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol: RCOOH+ R’OH o + t ,H RCOOR’ + H2O OH O - OXH anđehit: RCHO + 1/2O2  xt,t  RCOOH - OXH cắt mạch ankan: R-CH2-CH2-R’ + 5/2O2 RCOOH +  xt,t  R’COOH + H2O - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Đi từ CH3OH CH3OH + CO  xt,t  CH3COOH O O O O Một số tập Bài 1: Từ đá vôi, than đá chất vô cần thiết viết ptpư điều chế: a Butan; buta-1,3-đien; vinyl clorua; poli(vinyl clorua); benzen; poli etilen b ancol etanol; anđehit fomic; anđehit axetic; Axit axetic; phenol Bài 2: Bằng pp hóa học phân biệt chất sau: a eten, etin, etan b C2H5OH; CH3CHO; CH3COOH, C6H6 Bài 3: Khi cho CaC2 tác dụng với nước thu 0,56 lít khí 270C, 750 mmHg Tính khối lượng CaC2 phải dùng? Bài 4: Nung a gam đá vơi 10000C thu lít CO2 đktc, hiệu suất pư 90% Tính a? Bài 5: Cho 16,4 gam CH3COONa tác dụng với hỗn hợp NaOH, CaO dư, đun nóng, thu khí A (hiệu suất pư 90%) Đun nóng A 15000C tách nhanh, làm lạnh, B (hiệu suất pư 60%) Đem B trùng hợp 100 0C, có xúc tác CuCl C (hiệu suất pư 70% C tác dụng với H2 có xúc tác Buta-1,3-đien (hiệu suất pư 50%) Tính lượng Buta-1,3-đien thu được? Bổ sung: Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) C Một số cơng thức tính tốn * Nồng độ dung dịch: - Dung dịch - Nồng độ dung dịch - Các công thức: mct n 100 ; C M  ct * C%  mdd Vdd (l ) * Mối liên hệ C% CM m D  dd ; C M  C %.10.D vdd M * Độ rượu: C% theo thể tích rượu V( r ng / c ) 100 Độ rượu = V( dd r ) * Hiệu suất pư: Xét trình: Nguyên liệu A  Sản phẩm B 1/ Hiệu suất pư tính theo lượng sản phẩm: H=(lượng sản phẩm thực tế).100/(lượng sản phẩm tính theo lí thuyết) 2/ Hiệu suất pư tính theo lượng nguyên liệu: H=(lượng nguyên liệu tính theo lí thuyết).100/(lượng nguyên liệu thực tế) Bài 6: 1,792 lít hỗn hợp olefin khí đồng đẳng 0oC 2,5 atm qua bình dd brom dư, khối lượng bình tăng thêm 7gam a/ Xác định CTPT olefin? b/ Tính thành phần phần trăm hỗn hợp? Bài 7: 19,2 gam hỗn hợp ankan kế cận đốt cháy hoàn toàn thu 14,56 lít CO2 00C atm a Tính thể tích hỗn hợp ankan b Xác định CTPT ankan Bài 8: Một hỗn hợp gồm axetilen, propylen, metan - Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp thu 12,6 gam nước - Mặc khác 5,6 lít hỗn hợp đktc phản ứng đủ với dd chứa 50 gam brom Xác định tppt hỗn hợp theo thể tích Củng cố: Nhận xét, rút kinh nghiệm: Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Tiết 02 Ngày soạn: 24/08/ 2008 Chương ESTE – LIPIT MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG Kiến thức: HS biết: - Thế este, lipit, xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - Tính chất este, lipit ứng dụng chúng đời sống HS hiểu: Nguyên nhân khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng Kỹ năng: Vận dụng kiến thức để giải thích tượng liên quan đến đời sống Tình cảm, thái độ Có ý thức sử dụng nguồn tài nguyên thiên nhiên hợp lí, có ý thức bảo vệ mơi trường sống Bài ESTE I Mục tiêu: Kiến thức : HS biết: Khái niệm, tính chất este HS hiểu: Nguyên nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kỹ năng: Vận dụng kiến thức liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân II Chuẩn bị: Dụng cụ, hóa chất: Một vài mẫu dầu ăn, mở động vật, dd axit H 2SO4, dd NaOH, ống nghiệm, đèn cồn, III Phương pháp dạy học chủ yếu: IV Các bước lên lớp: Ổ định lớp Kiểm tra cũ: Hồn thành dãy chuyển hố sau: Etylen → ancol etylic → andehit axetic → axit axetic → etylaxetat Bài HĐ CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG * Hoạt động 1: I Khái niệm, công thức cấu tạo danh pháp I Khái niệm, công thức cấu tạo Khái niệm: danh pháp t,0 H2SO4 d CH3COOC2H5 Khái niệm: CH3COOH + C2H5OH - HS đọc kỹ PTHH pư K/n: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic SGK nhóm OR este - GV cho ví dụ để dẫn dắt học [Lưu ý: Dẫn xuất halogen dẫn xuất số axit khác sinh đến khái niệm este gọi este] H C OH H C OCH3 [* Phân loại (phần nâng cao) - Este đơn chức, đa chức O O - Este no, không no, thơm] Axit fomic metyl fomiat H3C C O OH H3C C OC2H5 O Axit axetic etyl axetat [* Phân loại - GV giới thiệu thêm CTCT vài este khác: CH3-COO-CH=CH2 vinyl axetat CH2=CH-COO-CH3 metyl acrylat Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) COOCH3 H3C COO CH2 COOCH3 Benzyl axetat dimetyl oxalat C17H35 COO CH2 C17H35 COO CH C17H35 COO CH2 tristeroylglixerol (tristearin) Viết gọn (C17H35COO)3C3H5] - Cho HS nhận xét cấu tạo chung este, so sánh với nhóm chức cacboxyl - GV cho số ví dụ (phần mở rộng) gọi HS đọc tên * Hoạt động 2: II Tính chất vật lí - Cho HS đọc SGK rút số tính chất vật lý quan trọng - Axit C3H7COOH (M=88) sôi 163,50C, tan nhiều nước Ancol CH3[CH2]3CH2OH (88) sơi 1320C, tan nước CH3COOC2H5 (88) sôi 770C, không tan nước * Hoạt động 3: III Tính chất hóa học - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK - Từ phản ứng este hoá, theo chiều phản ứng nghịch ta có phản ứng thuỷ phân este Cho HS viết phản ứng ? Vì phản ứng thuỷ phân este môi trường axit xảy thuận nghịch? - Trong phản ứng thay nước NaOH ? Vì phản ứng thuỷ phân este môi trường bazơ xảy chiều? * Hoạt động 4: IV Điều chế Công thức cấu tạo: *Este đơn chức: R-C-O-R’ R: H ║ R, R’: giống khác O - Nếu R, R’ gốc hydrocacbon no ta có Este no, đơn chức, mạch hở CTTQ: CnH2n+1COOCmH2m+1 ( n 0; m 1 ) hay CnH2nO2 ( n 2) Nếu R R’ hydrocacbon khơng no ta có Este khơng no, đơn chức Danh pháp: Tên Este = tên gốc hydrocacbon R’ + tên axit RCOO “at” II Tính chất vật lý (sgk) - Este chất lỏng rắn điều kiện thường - Dễ bay hơi, nhẹ nước - Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy thấp axit tạo nên - Một số este có mùi vị đặc trưng III Tính chất hố học Tính chất hố học dặc trưng Este phản ứng thuỷ phân Thuỷ phân este môi trường axit R C O R' + H2O H 2SO 4lo·ng, t0 R C OH + R' OH O O * Đặc điểm phản ứng thuận nghịch sản phẩm tạo thành có rượu axit phản ứng este hoá xảy Thuỷ phân este mơi trường kiềm (P/ư xà phịng hố) R C ONa + R' OH R C O R' + NaOH O O * Đặc điểm phản ứng chiều sản phẩm không cho axit phản ứng este hố khơng xảy IV Điều chế - Thông thường người ta điều chế cách cho rượu tác dụng với axit (xt: H2SO4 đặc) Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) - HS nghiên cứu SGK trình bày lại R C OH + H O R H2SO4đặc, 170 C R C O R + H2O O O - Riêng vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) điều chế pư cộng hợp axit axetic axetilen t,0 xt CH3COOH + CH CH CH3COOCH CH2 Vinyl axetat * Hoạt động 5: V Ứng dụng - GV cho HS nghiên cứu SGK nêu số ứng dụng quan trọng thực tế V Ứng dụng - Dùng làm dung môi - Dùng để sản xuất chất dẻo (poli (vinyl axetat); poli (metyl metacrylat)) dùng làm keo dán - Dùng làm hương vị Tư liệu ! Tên chất Amyl fomiat isoamyl fomiat Amyl axetat isoamyl axetat metyl butirat etyl butirat Octyl axetat isoamyl butirat Công thức HCOOC5H11 HCOOC5H11 CH3COOC5H11 CH3COOC5H11 CH3CH2CH2COOCH3 CH3CH2CH2COOC2H5 CH3COO(CH2)7-CH3 C3H7COOC5H11 Mùi anh đào mận dầu chuối lê táo mơ cam dứa Củng cố: - Bài tập 1,2,3,4/7 Em viết pư điều chế este Etylfomiat phản ứng thuỷ phân este này; cho biết đặc điểm phản ứng? Bài tập nhà: 5,6 /7 sgkhh 12 Nhận xét, rút kinh nghiệm: Một số tập: Bài 1: Hỗn hợp X gồm A axit hữu no, lần axit mạch hở B axit khơng no (có nối đơi C=C), mạch hở, đơn chức Số nguyên tử C chất lần số nguyên tử cacbon chất Đốt cháy 5,08 gam hỗn hợp X thu 4,704 lít CO (đktc) Nếu trung hòa hết 5,08 gam hỗn hợp X cần 350 ml dung dịch NaOH 0,2 M a Xác định CTPT A B b Tính % khối lượng chất X Bài 2: Cho axit cacboxylic A B (A có số nguyên tử cacbon B) - Nếu cho hỗn hợp A B tác dụng hết với Na thu số mol H ½ tổng số mol A B hỗn hợp - Nếu trộn 20 gam dd axit A 23% với 50 gam dd axit B 20,64% dd D, để trung hòa dd D cần 200 ml dd NaOH 1,1M Tìm cơng thức phân tử A B Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Tiết Ngày soạn: 01/09/2008 Bài LIPIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS biết: - Lipit gì? Các loại lipit - Tính chất hóa học chất béo HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo Kỹ Vận dụng mối quan hệ «cấu tạo – tính chất » viết PTHH minh họa tính chất este cho chất béo Tình cảm, thái độ Biết q trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên II CHUẨN BỊ Mẫu dầu ăn mở lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hóa chất béo HS chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III PHƯƠNG DẠY HỌC CHỦ YẾU: Đàm thoại + diễn giảng IV CÁC BƯỚC LÊN LỚP: Ổ định lớp Kiểm tra cũ: HS 1: Em nêu khái niệm este tính chất hóa học chúng? HS 2: Viết cơng thức cấu tạo có este có cơng thức C4H8O2 Bài PHƯƠNG PHÁP NỘI DUNG * HĐ 1: I KHÁI NIỆM I Khái niệm lipit - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng - HS đọc SGK khái niệm hòa tan nước tan nhiều dung môi hữu thông tin cấu tạo lipit không phân cực Lipit cung cấp lượng cho thể nhiều [sáp: este ancol đơn chức bậc cao (mạch hở vòng) với axit - Về mặt cấu tạo, phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo cao có số ngun tử C chẵn béo (cịn gọi triglixerit), sáp, sterit phopholipit, Sterit: este axit béo sterol - Ở thực vật, lipit tập trung nhiều quả, hạt (monoancol mạch vòng giáp nhau) Photpholipit: este glixerol chứa gốc axit béo gốc phophat hữu * HĐ 2: II CHẤT BÉO II Chất béo Khái niệm Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung - HS đọc SGK: Khái niệm chất béo, triglixerit hay triaxylglixerol Axit béo, CTCT chung chất [(axyl tên nhóm R-CO- hình thành cách bớt nhóm béo –OH phân tử RCOOH)] - [Qua phân tích glixerit (chất VD: Mỡ bò, lợn, gà, dầu lạc, dầu vừng, dầu cọ, dầu ơ-liu, có béo động, thực vật), tìm thấy thành phần chất béo 50 axit béo] * CTCT: * Đặc điểm axit béo H2C OCOR + Thường có cấu tạo mạch hở HC OCOR2 + Có số C chẵn, phổ biến từ 16 đến 20 H2C OCOR3 hay C3H5(OOCR)3 Trong đó: R1, R2, R3 gốc hydrocacbon giống - GV dẫn dắt học sinh cách gọi tên khác triglixerit (từ este đến tên axit *Một số axit béo thường gặp: (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh) béo, đến tên triglixerit) CH3-(CH2-)14COOH (C15H31COOH) Axit Panmitic Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) CH3-(CH2-)16COOH (C17H35COOH) Axit Stearic CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH (C17H33COOH) Axit Oleic * Tên gọi: (C17H35COO)C3H5 tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5 trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5 tripanmitoylglixerol (tripanmitin) * HĐ 3: Tính chất vật lí -GV HD HS nêu số TCVL quan trọng Tính chất vật lý (SGK) - Ở nhiệt độ thường chất béo trạng thái rắn lỏng + Khi phân tử có gốc hiđrocacbon khong no, vd: (C17H33COO)3C3H5, chất béo trạng thái lỏng + Khi phân tử có gốc hiđrocacbon no, vd: (C17H35COO)C3H5, chất béo trạng thái rắn - Mỡ động vật dầu thực vật không tan nước, tan nhiều dung môi hữu bezen, hexan, clorofom, - Khi cho vào nước, dầu mở nổi, chứng tỏ chúng nhẹ nước * HĐ 4: Tính chất hóa học - GV nêu vấn đề: tính chất hóa học este gì? Vậy chất béo este, HS vận dụng viết PTHH phản ứng thủy phân xà phịng hóa triglixerin (VD khác với SGK) Tính chất hố học Về cấu tạo, chất béo trieste, nên chúng có tính chất hóa học este nói chung, tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit, phản ứng xà phịng hóa phản ứng gốc hiđrocacbon a Phản ứng thuỷ phân * Thuỷ phân môi trường axit (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin H2SO4lo·ng 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 25atm, t Axit stearic glixerol * Thuỷ phân môi trường kiềm-Phản ứng xà phịng hố t0 (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 tristearin Natri stearat glixerol Nhận xét: Vì muối dùng làm xà phòng nên phản ứng gọi phản ứng xà phịng hóa *HĐ Với Lipit axit khơng no tham gia phản ứng b Phản ứng cộng hydro chất béo lỏng cộng * Các Lipit không no tham gia phản ứng cộng giống Lipit không no làm màu dung hydrocac bon không no dich nước Brom, thuốc tím, (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 trioleoylglixerol * HĐ Giáo viên giới thiệu phần này, học sinh đọc thêm tài liệu Ni 175-1900 (C17H35COO)3C3H5 tristearoylglixerol c Sự ôi dầu mỡ (SGK): Dầu mỡ để lâu thường có mùi khó chịu (hôi, khét) mà ta gọi tượng mỡ bị ôi Nguyên nhân tượng liên kết đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành anđehit có mùi khó chịu bà gây hại cho 10 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) HĐ 6: Tính chất andehit đơn chức: - GV có đk tiến hành thí nghiệm SGK - HS: nêu tượng, giải thích viết pthh Tính chất anđehit đơn chức a Oxi hóa glucozo dung dịch AgNO3 amoniac (pư tráng bạc) t   OHCH2[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O OHCH2[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 b Oxi hóa Cu(OH)2 t    OHCH2[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH OHCH2[CHOH]4COONa + Cu2O + 3H2O gach c Khử glucozo hidro ,t  Ni   OHCH2[CHOH]4CHO + H2 OHCH2[CHOH]4CH2OH Sobitol Tham khảo: t/c riêng dạng mạch vịng: nhóm OH hemiaxetal (ở vị trí C1) tác dụng với metanol có HCl xt tạo ete (metyl glucozit) HĐ 7: Phản ứng lên men rượu enzim Phản ứng lên men rượu  HS: nghiên cứu SGK, cho biết C 6H12O6 30-35 2C2H5OH + 2CO2 đk, sản phẩm pư lên men IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG rượu, viết pthh? Glucozo dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ HĐ 8: em người ốm IV Điều chế ứng dụng Trong công nghiệp, glucozo chuyển hóa từ - HS: thuyết trình theo tổ nhóm saccarozo dùng để tráng gương, tráng ruột phích cá nhân sản phẩm trung gian sản xuất ancol etylic từ - GV: trình bày thêm thơng tin nguyên liệu có tinh bột xenlulozo có liên quan thực tế sống V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZO: FRUCTO HĐ 9: - CTPT: C6H12O6 V Đồng phân glucozo: - CTCT dạng mạch hở: fructozo CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH - HS: từ SGK, trình bày đặc Hoặc viết gọn: CH2OH-[CHOH]3-CO –CH2OH điểm cấu tạo đồng phân quan - Dạng mạch vòng;  -fructozo  -fructozo trọng glucozo - Tương tự glucozo, fructozo có phản ứng với: fructozo; tính chất vật lí, trạng + Cu(OH)2 cho dd phức Cu(C6H11O6)2 màu xanh lam thái tự nhiên, tính chất hóa + Cộng hidro cho poliancol C6H14O6 (sobitol) học đặc trưng, giải thích nguyên * Đặc biệt: fructozo bị OXH dung dịch AgNO nhân amoniac, pư nhóm andehit xuất - GV: lưu ý chuyển hóa fructozo chuyển thành glucozo môi trường bazo: glucozo fructozo môi OH trường kiềm Fructozo Glucozo Củng cố: H Đ 10: (1) Tìm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: dạng mạch hở glucozo fructozo có nhóm C=O, phân tử glucozo nhóm nguyên tử C số , phan tử fructozo nhóm ngun tử C số Trong mơi trường bazo, fructozo chuyển hóa thành (2) Trình bày cách nhận biết hợp chất dung dịch dãy sau phương pháp hóa học 17 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) a Glucozo, glixerol, etanol, axit axetic b Glucozo, fomandehit, etanol, axit axetic Dặn dò: - Làm tập – 6/25 SGK Nhận xét rút kinh nghiệm 18 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Tiết + Ngày soạn: 17/09/2008 Bài SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I Mục tiêu: Học sinh nắm Kiến thức: HS biết: Cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Kỹ năng-tư duy: - So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ - Viết ptpu minh họa cho tính chất hóa học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozo Giáo dục tình cảm, thái độ HS nhận thức tầm quan trọng saccarozo, tinh bột xenlulozo sống II Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hóa chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozo, tinh bột xenlulozo - Các sơ đồ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học Học sinh: Xem lại Glucozơ, đọc trước nhà III Phương pháp dạy học chủ yếu: Đàm thoại + diễn giảng IV Các bước lên lớp: Ổ định lớp Kiểm tra cũ: Em so sánh đặc điểm cấu tạo Glucozơ Fructozơ từ nhận xét tính chất hố học chúng? Bài Tiết PHƯƠNG PHÁP -Giáo viên giới thiệu số loại thực vật chứa Saccarozơ - Cho HS đọc Sgk sau tự rút đặc điểm tính chất vật lý - Giáo viên cho biết số thông tin quan trọng - Giáo viên giới thiệu sơ lược phương pháp xác định Công thức phân tử Công thức cấu tạo NỘI DUNG A SACCAROZƠ I Trạng thái tự nhiên: (Sgk) - Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều loại thực vật - Saccarozơ tự (cịn gọi đường mía, đường kính, đường phèn, đường củ cải) có nhiều mía, củ cải đường, nốt II Tính chất vật lý: - Saccarozơ chất rắn, khơng màu, có vị - Nhiệt độ nóng chảy: 1850C - Tan nhiều nước (đặc biệt nước nóng - độ tan tăng theo nhiệt độ), không tan dung môi hữu III Cấu trúc phân tử: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh công thức phân tử Saccarozơ: C12H22O11 Công thức cấu tạo bao gồm gốc Glucozơ gốc Fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi CH2OH H H O OH H H OH CH2OH O OH H - Cho HS nhận xét cấu tạo từ CH2OH H O OH OH H Gốc  - glucozo gốc  - glucozo (Trong nhóm –OH sơmiaxetan gốc Glucozơ tham gia liên kết 1,4-glucozit nhóm chức khơng có khả 19 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) suy tính chất - Làm TNBD: Saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Cho HS nhận xét - Làm TNBD: Dung dich thu sau thuỷ phân Saccarozơ tác dụng với Ag2O/NH3 Cho HS nhận xét (Không viết phản ứng) - Giới thiệu mọt số ứng dụng phương pháp sản xuất đường mía chuyển thành nhóm –CHO) IV Tính chất hố học: Phản ứng với Cu(OH)2: Phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành phức màu xanh lam suốt đặc trưng (tương tự Glixerin) Do phân tử có nhiều nhóm –OH (gần nhau) 2C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O Phản ứng thuỷ phân: Saccarozơ bị thuỷ phân dung dịch axit vơ lỗng có đun nóng (hoặc xúc tác enzim thích hợp) tạo thành Glucozơ Fructozơ C12H22O11 + H2O  H ,t( hoac  enzim)   C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ Như dung dịch sau thuỷ phân tham gia phản ứng tráng bạc (của Glucozơ) Phản ứng cháy: C12H22O11 + 12O2  12CO2 + 11H2O V Sản xuất ứng dụng Sản xuất đường saccarozơ từ mía: Thường chia làm giai đoạn a) GĐ 1: , 70  80 C Ép Mía→ Nước mía  HO   Dd chứa 14% saccarozơ Bã mía (dùng sản xuất giấy) b) GĐ 2: Lọc  Dung dịch saccarozơ axit hữu protit tạp chất 0 ↓Muối canxi vôi sữa protit axit hc CO2 → Dd saccarat → canxi CaCO3 ↓ dung dịch saccarozơ c) GĐ 3: Bão hoà khí CO2 lần lọc qua than xương chế hoá với SO2 để tẩy màu d) GĐ 4: Cô đặc nước lọc (không màu) áp suất thấp Làm nguội, li tâm tách lấy đường Phần nước đường kết tinh được, chứa nhiều tạp chất, gọi rỉ đường dùng để sản xuất rượu etylic Ứng dụng: - Chế biến thực phẩm - Pha chế dược phẩm - Nguyên liệu để thủy phân thành glucozo fructozo dùng kỹ thuật tráng gương, tráng ruột phích Tiết * Kiểm tra cũ: Em giải thích Saccarozơ khơng cho phản ứng tráng bạc; ngược lại Mantozơ lại cho phản ứng tráng bạc? * Bài PHƯƠNG PHÁP NỘI DUNG B TINH BỘT I Trạng Thái tự nhiên - Phần HS biết sơ lớp Tinh bột polisaccarit có nhiều loại hạt như: 9, GV cho HS đọc sách Gạo (80%), mì (70%), ngơ, kê loại củ, như: khoai, rút ý sắn, chuối II Tính chất vật lý 20 ... 7: 19,2 gam hỗn hợp ankan kế cận đốt cháy hoàn tồn thu 14,56 lít CO2 00C atm a Tính thể tích hỗn hợp ankan b Xác định CTPT ankan Bài 8: Một hỗn hợp gồm axetilen, propylen, metan - Đốt cháy hoàn... Bài 1: Từ đá vôi, than đá chất vô cần thiết viết ptpư điều chế: a Butan; buta-1,3-đien; vinyl clorua; poli(vinyl clorua); benzen; poli etilen b ancol etanol; an? ?ehit fomic; an? ?ehit axetic; Axit... hidrocacbon no khơng no - Nhẹ nước, không tan nước - Nhẹ nước, không tan nước - Tan dung môi hữu cơ: benzen, hexan, - Tan dung môi hữu cơ: benzen, hexan, clorofom, clorofom, Phiếu học tập số