445 BÀI TẬP CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (không có oxi) (c) Cho FeO vào dd HNO3 loãng (dư) (d) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (e) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng (dư) (f) Cho dd Fe(NO3)2 vào dd HCl (g) Cho Fe3O4 vào dd HI (dư) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo muối Fe(III) A B C D Câu 2: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Màu dd K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dd KOH vào B Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính C Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường D Khi phản ứng với Cl2 dd KOH ion CrO2 đóng vai trò chất khử Câu 3: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Cho phương trình hóa học phản ứng oxi hóa hợp chất Fe(II) oxi không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Kết luận sau đúng? A Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá B O2 chất khử, H2O chất oxi hoá C Fe(OH)2 chất khử, H2O chất oxi hoá D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 4: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Tiến hành thí nghiệm sau: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] NaAlO2 Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO3 Sục khí NH3 dư vào dung dịch CuCl2 Cho Na2SiO3 vào dung dịch HCl Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 5: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Cu với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (5) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6).D (2), (3), (4), (6) Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Biên Hòa – Lần Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO3 c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung bình đến phản ứng xảy hoàn toàn sau đưa bình nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c A a = b+c B 4a+4c=3b C b=c+a D a+c=2b Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn tòan thu dung dịch X(chứa muối) chất rắn Y (chứa kim loại) Hai muối X : A AgNO3 Fe(NO3)2 C Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2và AgNO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cho hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO4 dư, thứ tự kim loại tác dụng với muối là: A Fe, Zn,Mg B Mg, Zn,Fe C Mg,Fe, Zn D Zn,Mg, Fe Câu 9: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Fe dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH3 từ N2 H2 : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Nhận xét sau nói vai trò Fe phản ứng trên? A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng số cân phản ứng Câu 10: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe,Cu,Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất ? A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 dư Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Phản ứng sau viết sai : (1) 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2 (2) 2Fe + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2 (3) 8Fe + 15H2SO4 đặc nguội  4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (4) 2Fe + 3CuCl2  2FeCl3 + 3Cu A.(1) , (2) B (1),(2),(4) C.(1),(2),(3) D.(1),(2),(3),(4) Câu 12: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Có thí nghiệm sau (a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4; (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2; (c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3; Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 13: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Cho hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A HNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 14: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định Tiến hành thí nghiệm sau: (a) (b) (c) (d) (e) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4 Cho hỗn hợp KHSO4 KHCO3 (tỉ lệ 1: 1) vào nước Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 (tỉ lệ 1: 1) vào dung dịch HCl dư Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3 (tỉ lệ 1: 1) vào nước Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 15 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – lần Dùng lượng dư dung dịch chứa chất sau tác dụng với Fe thu muối sắt (III)? A AgNO3 B CuSO4 C FeCl3 D HCl Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – Lần Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng là? A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – Lần Để điều chế Fe(OH)2 phòng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sôi dung dịch NaOH là? A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO3 B Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) C Để nước khử Fe(III) thành Fe(II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al; số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB (b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội (c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat (d) Trong môi trường axit, muối crom(VI) bị khử thành muối crom(III) (e) CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit (g) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu (h) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 20: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn Cho phản ứng sau: t  (1) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc  (2) Fe + H2SO4 loãng  t  (3) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc  (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng  (5) Cu + H2SO4 loãng + dung dịch NaNO3  t  (6) FeCO3 + H2SO4 đặc  Số phản ứng hóa học H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn  FeCl3   Fe(OH)3 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  X Y (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A HCl, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D Cl2, NaOH Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phúc Thành Hỗn hợp X chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp X vào dung dịch Y chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag X Dung dịch Y chứa chất sau ? A FeSO4 B AgNO3 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chắn có chứa A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 Câu 24: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Cho sơ đồ chuyển hóa Fe(NO3)3 t0  X COdu  Y FeCl   T  Z Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO HNO3 B Fe2O3 Cu(NO3)2 C FeO AgNO3 D Fe2O3 AgNO3 Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Thực thí nghiệm sau: (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 loãng (c) Đun nhẹ dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 (e) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH loãng Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 26: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Cho dãy kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al Các kim loại theo xếp theo chiều tăng dần tính chất: A dẫn nhiệt B dẫn điện C tính dẻo D tính khử Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Thực thí nghiệm sau: (1) Thả đinh Fe vào dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 28: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Ca vào dung dịch CuSO4 (b) Dẫn khí H2 qua Al2O3 nung nóng (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Cr vào dung dịch KOH đặc, nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Cho chất sau: Al; Fe; Fe3O4; Fe2O3; Cr; Sn; Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl số chất cho sản phẩm muối clorua có dạng MCl3 A B C D Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh Cho dung dịch Fe(NỌ3)2 tác dụng với dung dịch: Na2S, H2SO4 loãng, H2S; H2SO4 đặc; NH3, AgNỌ3, Na2CỌ3, Br2 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu, dung dịch cần dùng A Dung dịch HNO3 đăc nguội B Dung dịch AgNO3 dư C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau đây? Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A Bọt khí bay lên chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần lên C Không có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn Quặng sắt boxit có thành phần A Al(OH)3 B Fe2O3 C Al2O3 D FeCO3 Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc đều, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào X, thu dung dịch Y Hai dung dịch X Y có màu A da cam vàng B vàng da cam C đỏ nâu vàng D vàng đỏ nâu Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng Bốn kim loại K, Al, Fe Ag ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối; Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X, Y, Z, T theo thứ tự A Al, K, Fe, Ag C K, Al, Fe Ag B K, Fe, Al Ag D Al, K, Ag Fe Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo Cho hỗn hợp Mg Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm A Cu B CuCl2+ MgCl2 C Cu + MgCl2 D Mg+ CuCl2 Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo thành Fe A Ag B Cu C Na D Zn Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo Cho hỗn hợp kim loại Al Cu vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3 Ni(NO3)2 Kết thúc phản ứng rắn X (tan phần dung dịch HCl dư) thu dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tủa gồm hydroxit kim loại) Nhận xét sau không thí nghiệm A Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu Ni Câu 41: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lam Kinh – Lần Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Câu 42: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lam Kinh – Lần Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeS, FeS2, CuS Số lượng chất có khí thoát cho vào dung dịch HCl đun nóng nhẹ là: A B C D Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần kim loại K ; Al ; Fe ; Cu ấn định không theo thứ tự X ; Y ; Z T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X,Y,Z,T theo thứ tự : A K,Al,Fe,Cu B K,Fe,Al,Cu C Al,K,Cu,Fe D Al,K,Fe,Cu Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc – Lần Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột (Ag,Cu,Fe) mà không thay đổi khối lượng Ag ta dùng dung dịch sau đây? A.FeCl3 B.HNO3 C.H2SO4 đặc D HCl Câu 45: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 nhiệt độ cao không khí thu chất rắn : A.Fe3O4 B.FeO C.Fe D.Fe2O3 Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần Ở nhiệt độ thường , dung dịch FeCl2 phản ứng với kim loại : A.Zn B.Ag C.Cu D.Au Câu 47: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối B Phèn chua có công thức hóa học (NH )2SO4 Al2(SO4)3 H2O C Thành phần quặng xiderit FeCO3 D Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sinh hai muối Câu 48: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần Môi trường không khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hóa chất thường bị ô nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hóa chất Biện pháp sau chống ô nhiễm môi trường? A Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu B Xả chất thải trực tiếp không khí, sông, hồ biển C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! D Có hệ thống xử lý chất thải trước xả hệ thống không khí, sông hồ biển Câu 49: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Sư phạm lần Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất : A.Kết tủa màu trắng xanh B.Kết tủa màu trắng xanh , sau chuyển màu nâu đỏ C.Kết tủa màu xanh lam D.Kết tủa màu nâu đỏ Câu 50: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đặng Thai Mai Chất sau không phản ứng với dung dịch CuSO4? A BaCl2 B Fe2O3 C H2S D NaOH Câu 51 Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần Kim loại sau cho vào dung dịch CuSO4 bị hòa tan hết phản ứng tạo thành kết tủa gồm chất A Na B Fe C Ba D Zn Câu 52: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo thành Fe A Ag B Cu C Na D Zn Câu 53: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần Cho hỗn hợp kim loại Al Cu vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3 Ni(NO3)2 Kết thúc phản ứng rắn X (tan phần dung dịch HCl dư) thu dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tủa gồm hydroxit kim loại) Nhận xét sau không thí nghiệm A Rắn X gồm Ag ,Al , Cu B Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu Ni Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu – Lần Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B KNO3 C CaCl2 D Na2CO3 Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định Khi cho luồng khí hidro(dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm là: A Al, Fe, Cu, Mg B Al2O3, FeO, CuO, MgO C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 10 m KL (hỗn hợp trên)= 22,64 gam (2) từ (1) (2) => mO (Fe3O4)= 3,84 gam => nFe3O4=0,06 mol mặt khác tổng ion dương kim loại Fe2+ Mg2+ = 1,06 mol gọi nFe = a mol, nMg=b mol, có  2a + 2b = 0,2   56a + 24 b = 22,64 – 0,06.232 = 12,56 => ga= 0,16 b= 0,15 mol => D Câu 426: Ta có sơ đồ 23,76g X + 0,4 mol HCl > NO + dd Y > 0,02 mol NO + kết tủa + dd Z Trong dung dịch Z có Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 nH+ = 0,4 (mol) > nNO = 0,4/4 = 0,1 (mol) Trong TN1 nNO = 0,1 - 0,02 = 0,08 (mol) > Trong X số mol Fe(NO3)2 0,04 (mol) > dung dịch Z nNO3-= 0,58 - 0,02 = 0,56(mol) Gọi số mol FeCl2 Cu X a b (mol) Có 127a + 64b = 16,56 (1) nNO3- (Z) = (a + 0,04).3 + 2b = 0,56 (2) Từ (1) (2) suy a = 0,08 ; b = 0,1 Trong kết tủa thu ta có nAgCl = nCl- = 0,4 + 2.0,08 = 0,56(mol) nAg = 0,08 + 0,1.2 + 0,04 - 0,1.3 = 0,02(mol) mkết tủa = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52(g) =>B Câu 427: Ta có : mKL + mo pứ = moxit =>nO pứ = 0,16 mol Xét trình : x mol Mg ; y mol Fe -> MgO Fe2O3 => mKL = 24x + 56y = 6,56g mrắn = 40x + 80y = 9,6 => x = 0,04 ; y = 0,1 mol Xét với nO pứ ban đầu => nO(oxit sắt) = 0,12 mol => có 0,06 mol FeO 0,02 mol Fe2O3 Khi phản ứng với HCl tạo 0,04 mol MgCl2 ; 0,06 mol FeCl2 0,04 mol FeCl3 Khi phản ứng với AgNO3 => tạo nAgCl = nCl = 0,32 mol nAg = nFe2+ = 0,06 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 198 => m = 52,4g =>D Câu 428: Fe hòa tan hoàn toàn dd HNO3 thu dd X, thêm HCl vào X có khí NO thoát → X có ion Fe2+ → HNO3 phản ứng hết n(NO) = 1,12/22,4 = 0,05 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O 0,05 -> 0,2 -> 0,05 Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 x -> 3x Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO3- có muối: n(NO3- muối) = n(HNO3) - n(NO) = 0,15 mol n(NaOH) = 0,115.2 = 0,23 mol Sau NaOH pư hoàn toàn với chất dd Y, dung dịch thu có: n(Na+) = n(NaOH) = 0,23 mol; n(Cl-) = n(HCl) = 0,1 mol → n(NO3-) = n(Na+) - n(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13 mol → Số mol NO3- bị Fe2+ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02 mol NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 -> 0,06 -> 0,08 NO3- H+ dư (H+ dư 0,02mol) → Fe2+ phản ứng hết → 3x = 0,06 → x = 0,02 mol Tổng số mol Fe: n(Fe) = 0,05 + x = 0,07 mol Khối lượng Fe sử dụng: m(Fe) = 0,07.56 = 3,92g =>C Câu 429: X gồm FeO.Fe2O3 CuO Bảo toàn e : nFe3O4 = 3nNO = 0,03 mol => nCuO = 0,02 mol => Trong dung dịch có : 0,09 mol Fe(NO3)3 0,02 mol Cu(NO3)2 0,08 mol HNO3 Điện phân ( xảy ra) +) Catot : Fe3+ + 1e -> Fe2+ Cu2+ + 2e -> Cu 2H+ + 2e -> H2 Fe2+ + 2e -> Fe Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 199 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 +) Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e ,ne = 0,3 mol => Sản phẩm tách khỏi dung dịch : 0,075 mol O2 ; 0,02 mol Cu ; 0,04 mol H2 ; 0,045 mol Fe => mcatot tăng = mFe + mCu = 3,8g Và Vkhí = 22,4.(nH2 + nO2) = 2,576 lit =>C Câu 430: Hỗn hợp Z gồm CO CO2 có M = 36 dùng đường chéo => tỷ lệ mol CO = CO2 = 0,03 mol Số mol O phản ứng = CO = 0,03 mol nên số mol O Y = (0,25m/16 - 0,03) Khối lượng kim loại Y : 0,75m Khi phản ứng với HNO3 tạo muối có loại: NO3- tạo muối thay O2- 2(0,25m/16 - 0,03)(không tạo sản phẩm khử) NO3- tạo muối có sản phẩm khử: Số mol NO3- tạo muối tính theo NO = 0,04.3 = 0,12 mol Áp dụng BTKL: 3,08m = 0,75m + 62.0,12 + 62.2(0,25m/16 - 0,03) => m = 9,477 g => nO(Y) = nO(X) – nO pứ CO = 0,118 mol Gọi số mol Al ; Fe3O4 ; CuO X x ; y ; z => 27x + 232y + 80z = 9,477 ,nO(X) = 4y + z = 0,148 mol Nếu qui hỗn hợp sau thành Al ; Fe ; Cu ; O : ,ne = 3x + 9y + 2z = 3nNO + 2nO = 0,356 ( bảo toàn e trình) => x = 0,01 ; y = 0,03 ; z = 0,028 mol => %mFe3O4 = 73,44% =>D Câu 431: Trong B đặt MgSO4, FeSO4, CuSO4 (NH4)2SO4 a, b, c, d mol Ta có nNa2SO4 B = 0,0225 mol => 120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 m↓ = 58a + 90b + 98c = 31,72 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 200 Sản phẩm sau Na2SO4 => nNa2SO4 = 0,4325 + 0,0225 = 0,455 nBaCl2 = 0,455 => Vừa đủ để tạo nBaSO4 = 0,455 Sau thêm tiếp AgNO3 dư => Tạo thêm nAgCl = 0,455.2 = 0,91 nAg = nFe2+ = b => m↓ = 108b + 0,91.143,5 + 0,455.233 = 256,04 Giải hệ trên: a = 0,2 b = 0,18 c = 0,04 d = 0,0125 Như có nH2SO4 = nNa2SO4 tổng = 0,455 Bảo toàn H: 2nH2SO4 = 8n(NH4)2SO4 + 2nH2 + 2nH2O => nH2O = 0,385 mol Bảo toàn khối lượng: mA + mNaNO3 + mH2SO4 = m muối + m khí + mH2O => mA = 27,2 gam =>B Câu 432: , nKHSO4 = nBaSO4 = 1,53 mol  nFe(NO3)3 = 0,035 mol , nD = 0,09 mol Ta thấy khí lại NO N2 với số mol x;y Từ nH2 : nN2O : nNO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 => nH2 = 0,04 mol ; nN2O = 0,01 ; nNO2 = 0,01 mol => mD = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol => x = 0,01 ; y = 0,02 mol Bảo toàn N : Giả sử muối có NH4+ => nNH4+ = 3nFe(NO3)3 – nN(D) = 0,025 mol Bảo toàn H : nH2O = ½ (nKHSO4 – 2nH2 – 4nNH4+ ) = 0,675 mol Bảo toàn O : 4nKHSO4 + 9nFe(NO3)3 + nO(B) = nH2O + nO(D) + nSO4 => nO(B) = 0,4 mol => mB = 0,4.64 : (64/205) = 20,5g =>B Câu 433: Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S; Fe → Fe3+ + 3e x 3x Cu→ Cu2+ + 2e nS = nBaSO4 = 0,01 S + 4H2O → 8H+ + SO42- + 6e 0,01 0,08 0,06 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 201 y 2y 0,14 0,035 0,105 0,035 ta có hệ : 56x + 64y = 1,36 – 0,01.32 3x + 2y = 0,105 – 0,06 = 0,045 → x = 0,01; y = 0,0075 Sau phản ứng có 0,01 mol Fe3+; 0,25 - 0,035 = 0,215 mol NO30,25 + 0,08 – 0,14 = 0,19 mol H+; Cu2+ Các pt 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 0,07125 0,19 Cu + 0,005 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,01 mCu = (0,07125 + 0,005) 64 = 4,88g =>C Câu 434: Nếu NaOH dư => nFe(OH)3 = 0,2 mol => nFe(bd) = 0,2 mol => nO(bd) = 0,5 mol Vô lý ( Vì số mol O oxit cao gấp 1,5 lần số mol Fe) =>B Câu 435: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 202 =>D Câu 436: Nếu 7,5 gam chất rắn có Fe2O3 =>nFe2O3 = 7,5: 160 = 64(mol) =>mFe = 5,25 g > mhh A => Vô lý =>7,5 g chất rắn gồm Fe2O3 Al2O3 Gọi nFe = x mol ; nAl = y mol => 56x + 27 y = 4,92 (1) nHCl = 0,78 mol; nNaOH = 0,8 mol Na + :0,8 mol ‒ Khi thêm 0,8 mol NaOH vào dung dịch B, kết tủa C dd chứa : Cl :0,78 mol AlO 2‒ { => nAlO2 - = 0,8 – 0,78 = 0,02 mol => mc Rắn = 80a + (b – 0,02).51 = 7,5 (2) a = 0,03 mol Từ (1)(2) => b = 0,12 mol { =>% mAl = (0,12 27) : 4,92 = 65,85% Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 203 => A Câu 437: T có chứa H2 => NO 3‒ hết nhh khí T = 0,17 mol nNaOH = 0,865 mol nBaCl2 = 0,455 mol Đặt nNH4+ (ddY) = a mol => nNaOH = n ion KL + n NH4+ = n ion KL + a = 0,865 mol => nion K (trong X) = 0,865 – a (mol) (1) => mion KL (trong X) = 31,72 – (0,865 – a) 17 Mặt khác, có nBaCl2 = nBaSO4 = n SO24‒ = 0,455 mol => (e) sai => m muối = m NH4 + + mNa+ + mKL (trong X) + m SO24‒ 62,605 = 18a + 0,045 23 + 31,72 – (0,865 - a).17 + 0,455 96 => a = 0,025 (mol) Bảo toàn nguyên tố H có: n H (H2SO4) = n H (NH4+) + n H(H2) + n H (H2O) => nH (H2O) = nH2O = 0,77 => nH2O = 0,385 mol Bảo toàn khối lượng có: mX + mH2SO4 + mNaNO3 = m muối + m K’ + mH2O => mX = 62,605 + 0,17 304 17 + 0,385 18 – 0,455.98 - 0,045 85 = 27,2 g => (a) Trong 256, 04 g ↓ gồm BaSO4: 0,455 mol, AgCl : 0,91 mol => mAg = 19,44 (g) => nAg = nFe2+ = 0,18 mol (2) Từ (1)(2) => { n => n Mg2 + Cu2 + { n Mg2 + m + n Mg2 + Cu2 + + m = Cu2 + 0,865 ‒ 0,025 = 0,24 = 31,72 ‒ (0,865 ‒ 0,025).17 ‒ 0,18 56 = 7,36 g = 0,2 = 0,04 => B Câu 438: n H2 = 9,856: 22,4 = 0,44 mol m1 gam chất rắn không tan Cu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 204 Đặt n Cu = a mol 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + a 4H2O (1) 2a/3 Đặt n NH4NO3 = b mol (b ≥ O) N+5 + N+5 + 3e → N+2 3V/22,4 V/22,4 8e → N-3 8b b Mặt khác, có n NO (1) = 2a/3 => VNO = (2a/3) 22,4 = 0,32 V 3V/22,4 = 6,25 a (mol) Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: ∑ ne KL cho = ∑ ne (N+5 nhận) 0,44 + 2a = 6,25a + 8b 4,25 a + 8b = 0,88 Mặt khác, m muối (I) = m KL + m NO3 – (muối KL) + m NH4NO3 = 19,92 + (0,88 + 2a )62 + 80b 97,95 = 74,48 + 124a + 80b (II) Từ (I)và (II) ta a = 0,18; b = 0,014375 => m Mg + m Al = 19,92 – 0,13 64 = 8,4 gam Đặt n Mg = x ; n Al = y 24x + 27y = 8,4 x = 0,08 => 2x + 3y = 0,88 => y = 0,24 { { => % m Mg = 0,08 24/ 19,92 = 9,64% Câu 439: %mO = 25,39% => mO = 0,2539m (gam) => m KL = 0,7461m (gam) n CO = n Z = 8,96: 22,4 = 0,4 mol Mz = 19 = 38 Z gồm CO CO2 CO 28 38 CO2 44 10 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 205 => n CO = 0,15 ; n CO2 = 0,25 => n O bị chiếm = 0,25 mol => n O lại = 0,2539m / 16 – 0,25 mol n NO = 7,168 / 22,4 = 0,32 mol Coi hỗn hợp Y gồm kim loại : 0,7461m (gam) O: 0,2539/16 – 0,25 (mol) Ta có: O0 + 2e 0,2539m/16 – 0,25 0,2539m/8 – 0,5 N+5 + 3e → N+2 0,96 0,32 → O-2 => m muối = m KL + m NO3 – = 0,7461m + 62 (0,2539m/8 – 0,5 + 0,96) => 3,456m = 2,714m + 28,52 m = 38,45 gam Câu 440: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 206 => C Câu 441: Có H2 sinh ra, dung dịch chứa muối => NO3– hết, H+ hết, muối Fe tạo muối Fe+2 Các muối dung dịch Y muối sunfat SO42– n BaCl2 = 94,64 : 208 = 0,455 mol Ba2+ + SO42– → BaSO4 0,455 → 0,455→ 0,455 => n SO42– = n H2SO4 = 0,455 mol m Z = m Ag + m BaSO4 + m AgCl = 256, 04 gam => m Ag = 19,44 gam => n Ag = 0,18 mol Fe2+ + 0,18 Ag+ → Fe3+ + Ag 0,18 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 207 Mặt khác, có n khí = 0,17 => m hh khí = 0,17 (304/17) = 6,08 gam Ta có: m muối = m FeSO4 + m CuSO4 + m MgSO4 + m Na2SO4 + m (NH4)2SO4 = 62,605 gam m Fe + m Cu + m Mg + m Na + m NH4+ = m muối – m SO42– = 62,605 – 0,455 96 = 18,925 gam Mà n Fe = 0,18 mol; n Na = 0,045 mol => m Cu + m Mg + m NH4+ = 7,81 gam (I) Mặt khác, m↓ = m Fe(OH)3 + m Cu(OH)2 + m Mg(OH)2 = 34,78 gam => m Cu(OH)2 + m Mg(OH)2 = 19,26 gam Đặt n NH4+ = a => (I) m Cu + m Mg + 18a = 7,81 Mặt khác, có: Fe2+ + 2OH – → 0,18 Fe(OH)2 0,36 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 0,18 4Fe(OH)3 0,18 NH4+ + OH – → a a NH3 + H2O => ∑ n OH – (trong Cu(OH)2 Mg(OH)2) = 0,865 – a – 0,36 = 0,505 – a (mol) => m Cu + m Mg = 19,26 – 17 (0,505 – a) = 6,935 + 17a (II) Từ (I) (II) => 6,935 + 17a = 7,81 – 18a 35a = 0,875 a = 0,025 mol => m Cu + m Mg = 7,36 gam Bảo toàn nguyên tố H, có n H (H2SO4) = n H (H2O) + n H (H2) + n H (NH4+) => n H2O = 0,455 – 0,02 – 0,025 = 0,77 mol => n H2O = 0,385 gam Bảo toàn khối lượng: m X + m H2SO4 + m NaNO3 = m muối + m khí + m H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 208 => m X = 62,605 + 6,08 + 0,385 18 – 0,455 98 – 0,045 85 = 27,2 gam Đặt n Mg = x; n Cu = y 24x + 64y = 7,36 => 2x + 2y = 0,505 ‒ 0,025 { 0,2 { yx == 0,04 => m Fe + m FeCO3 = 27,2 – 0,2 24 – 0,04 188 = 14,88 gam Đặt { nFe = b 56b + 116c = 14,88 nFeCO = c => b + c = 0,18 { 0,1 { cb == 0,08 Kết luận: a, b, c, d, f Câu 442: => n CO2 = n FeCO3 = 0,02 n H2 = n Fe = 0,01 n NO (hh T) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,01 0,01 0,01 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O x x x/3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O 0,02 0,02/3 0,02 => x/3 + 0,01 + 0,02/ = 0,03 => x = 0,04 mol ∑ m Fe(NO3)3 = 33,88 gam => m Fe(NO3)3 (gây Fe2O3 Fe(OH)3) = 16,94 gam => n Fe (Fe2O3 Fe(OH)3) = 0,07 mol => m = m FeCl2 + m FeCl3 = 0,07 127 + 0,07 162,5 = 20,265 gam Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 209 Câu 443: n H2SO4 = 2,5 0,5 = 1,25 mol n HNO3 = 3,2 = 3,2 mol n NO = 0,5 mol n NO3 – (muối) = 3,2 – 0,5 = 2,7 mol n SO42 – = 1,25 mol Ta thấy có chênh lệch điện tích NO3 – SO42 – , Cr sinh => n Cr = 1,7 – 1,25 = 0,2 mol Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O 0,2 0,8 0,2 0,2 Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0,3 1,2 0,3 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 0,2 0,1 0,2 0,1 => n Al2O3 = 0,1 Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O 0,1 0,6 Cr2O3 + 6HNO3 → 0,1 3,2 – 0,8 – 1,2 – 0,6 ← 2Cr(NO3)3 + 3H2O => ∑ n Cr2O3 bđ = 0,2 ∑ n Al bđ = 0,5 => Hiệu suất tính theo Cr2O3 => H% = 0,1 : 0,2 = 50% Câu 444: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 210 Dễ thấy kết tủa đạt 88,47 gam, Fe3+ kết tủa hết Đặt n Fe3+ = a => 107a + [(2,7 – 3a): 3].78 = 88,47 a = 0,63 mol Đặt n Al = b mol m Al(OH)3 = 21,06 gam => n Al(OH)3 = 0,27 Khi n OH – = 3,1 mol Al3+ + 3OH – → b 3b Al(OH)3 + OH – → b – 0,27 b – 0,27 Al(OH)3 Al(OH)4 – => 1,89 + 3b + b – 0,27 = 3,1 => b = 0,37 mol Vậy ta có: 1,89 + 0,37 – x = 3,2 => x = 0,17 => n = 0,63, 107 + 0,17 78 = 80,67 gam Câu 445: n KHSO4 = 1,4 mol => n K2SO4 = 0,7 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 211 => n H2 = 0,05 n NO = 0,1 Có H2 thoát => muối Fe muối Fe2+ ; NO3 – hết => Z chứa muối sunfat trung hòa Bảo toàn khối lượng: m Y + m KHSO4 = m muối + m Khí + m H2O => m H2O = 30,9 + 190,4 – 208,3 – 0,15 (62/3) = 9,9 gam => n H2O = 0,55 mol Bảo toàn nguyên tố H, có n H (KHSO4) = n H (H2) + n H (NH4+) + n H (H2O) 1,4 = 0,55 + 0,05 + nNH4+ n NH4+ = 0,05 mol => ∑ n N = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol => n Mg(NO3)2 = 0,075 mol Bảo toàn O ta có nFeO + n Mg(NO3)2 + 4nKHSO4 = 4nSO42- + nH2O + nNO => nFeO = 0,55 + 0,1 – 0,075 = 0,2 mol => mAl = 30,9 – 0,2 72 – 0,075 148 = 5,4g Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 212 ... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 30 Câu 182: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Tiên Lãng Giả sử gang thép hợp kim Sắt với Cacbon Sắt phế liệu gồm Sắt, Cacbon t Fe2O3... 2016 – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng Cho phát biểu sau: (a)Kim loại sắt có tính nhiễm từ (b)Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa –. .. Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB (b) Crom