Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 BÀI TẬP LUYỆN THI ĐẠI HỌC NĂM 2012 -Câu 1: Các chất X, Y, Z có CTPT C 2HxO2N X tác dụng với HCl Na 2O Y tác dụng với nguyên tử hydro sinh tạo Y Y1 tác dụng với H2SO4 tạo muối Y2 Y2 tác dụng với NaOH tái tạo lại Y Z tác dụng với NaOH tạo muối khí NH3 CTCT X, Y, Z : A X (CH2NH2COOH), Y (CH3CH2NO2), Z (CH3COONH4) B X (CH3COONH4), Y (HCOOCH2NH2), Z (CH2NH2COOH) C X (HCOOCH2NH2), Y (CH3COONH4), Z (CH2NH2COOH) D X (CH3COONH4), Y (CH2NH2COOH), Z (HCOOCH2NH2) Câu Cho chất sau: phenol, cacbon monooxit, axetandehit, anhidritaxetic, butan, etanol,natriaxetat, phenylaxetat, etilen, vinylaxetat Số chất điều chế trực tiếp acid axetic phản ứng là: A.6 B.7 C.8 D.9 Câu 3.Dãy chất sau tác dụng với dd HCl : A.Si, SiF4, Na2CO3, KHCO3 B.KMnO4, MnO2, SiO2, CaC2 C.CaC2, Al4C3, MnO2, Na2SiO3 D.Fe3C, CuS, CuO, FeS Câu 4.Hòa tan hoàn toàn 4,7g hh gồm : Cu,Fe,Al vào dd HNO3 dư thu 6,72(l) hh khí gồm NO N2O đktc, dA/O2=13/12 dd B.Cô cạn dd B thu 235,5g muối khan.Số mol acid tham gia phản ứng : A.3,4 B.4,3 C.1,8 D.2,3 Câu 5.Thực phản ứng este hóa hh acid A : C2H3COOH, CH3COOH, C2H5COOH có khối lượng 41,4g với tỉ lệ số mol 1:2:3 với 10,4g hh ancol B gồm : CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, có khối lượng mol trung bình 52g/mol.Khối lượng este thu bao nhiêu, biết H=75% A.36,15g B.36,64g C.15,45g D.46,35g Câu 7.Cho phản ứng sau : a) Na2SiO3 + dd HCl b) (CH3COO)2Ca (rắn)(to) c) AgNO3(rắn) (to) d) HCHO + Cu(OH)2 e) MnO2 +dd HCl(dư) f) Al4C3(dư) +dd HCl g) Propilen +dd KMnO4 h) CO2(dư) + dd Ca(OH)2 i) CO2 + dd NaAlO2 k)CO2 + Natriphenolat Số phản ứng tạo chất rắn là: A.7 B.8 C.9 D.10 Câu : Trong số polime sau: [- NH-(CH2)6- NH-CO - (CH2)4- CO-]n (1); [-NH-(CH2)5 -CO -]n (2) ; [-NH-(CH2)6CO-]n (3) ; [C6H7O2(OOCCH3)3]n (4) ; (-CH 2-CH2-)n (5) ; (-CH2-CH=CH-CH2-)n (6) Polime dùng để sản xuất tơ là: Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 A (4); (5); (6) B (5); (6) C (1); (2); (3); (4) D (3); (4); (5); (6) Câu : Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Khi tăng nồng độ H2 lên lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lần? A lần B lần C lần D 16 lần Câu 10 : Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở nhóm metylen (CH2) Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X 1,008 lít khí CO (đktc) Đun 19,2g X với 270 ml dung dịch NaOH 1,0 M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 19,2g chất rắn Công thức cấu tạo hai este : A CH3COOC2H5 ; C2H5COOC2H5 B H-COOC3H7 ; CH3COOC3H7 C CH3COOC2H5 ; CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 ; C2H5COOC2H5 Câu 11 : Trong loại nước thải có chứa hàm lượng cao ion Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Al3+ Để loại bỏ lượng lớn ion cần dùng hóa chất thích hợp sau ? A NH3 B Ca(OH)2 C NaOH D KOH Câu 12 : Một hợp chất X dẫn xuất benzen phân tử có liên kết π Đốt cháy hoàn toàn a mol X sau phản ứng số mol CO bé 8,2a mol Mặt khác a mol X tác dụng vừa đủ a mol NaOH Cho mol X tác dụng với Na dư sau phản ứng mol khí H2 Công thức cấu tạo phù hợp X : A HOCH2C6H4CHO B HOCH2C6H4COOH C C6H4(OH)2 D HOC6H4COOH Câu 13 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít CO2 (đktc) 250 ml dung dịch KOH x mol/l, thu dung dịch A Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A thấy có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị x A 1,5 B 1,4 C 1,2 D 0,4 Câu 14 : Cho hợp chất hữu cơ: C 2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 15 : Cho chất hữu X mạch hở tác dụng với H xúc tác Ni, nhiệt độ thu hợp chất Y có công thức phân tử C3H8O Số công thức cấu tạo có X : A B C D Câu 16 : Cho sơ đồ phương trình hóa học sau Khí X + H2O → dung dịch X X + H2SO4 → dung dịch Y t0 Y + NaOH đặc  X + HNO3 → Z → X + Na2SO4 + H2O t Z  → T + H2O X, Y, T, Z tương ứng với nhóm chất sau A NH3, (NH4)2SO4, N2O, NH4NO3 B NH3, N2, NH4NO3, N2O Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 C NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 D NH3, (NH4)2SO4, N2, N2O Câu 17 : Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (M X < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M 0,5 gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 15,4 gam CO Công thức phần trăm khối lượng X A HCHO 32,44% B HCHO 50,56% C CH3CHO 49,44% D CH3CHO 67,16% Câu 18 : Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, mcrezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Câu 19:Có 100ml dd hỗn hợp gồm acid H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng 0,8M 1,2M.Thêm vào 10g bột hh: Fe,Mg,Zn.Sau phản ứng xong lấy ½ lượng khí thoát cho qua ống sứ đựng a(g) bột CuO nung nóng.Sau phản ứng hoàn toàn 14,08g chất rắn.Tính a: A.12,5g B.16g C.15,2g D.14,4g Câu 20:.Cho 5,05g hh gồm K kim loại kiềm A tác dụng hết với nước.Sau phản ứng cần 250ml dd H2SO4 0,3M để trung hòa hoàn toàn dd thu được.Biết tỉ lệ số mol A K lớn ¼.Kim loại A là: A.Li B.Cs C.Na D.Rb Câu 21:.Cho 0,387g hh A gồm Zn Cu vào dd Ag2SO4 có số mol 0,05 mol, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu 1,144g chất rắn.Khối lượng Zn hh là: A.0,192g B.0,127g C.0,26g D.0,195g Câu 22:Hòa tan 23g hh gồm Ba hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước dd A 5,6(l) H2(đktc).Nếu thêm 180ml dd Na2SO4 0,5M vào dd A dd sau phản ứng Ba2+.Nếu thêm vào dd A 210ml dd Na2SO4 0,5M sau phản ứng dư Na2SO4.Hai kim loại kiềm là: A.Li,Na B.Na,K C.K,Rb D.Li,K Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm ankin X hiđrocacbon Y cần dùng 4,5 lít khí O2 sinh lít khí CO (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X Y A C3H4 CH4 B C2H2 C2H4 C C2H2 CH4 D C3H4 C2H6 Câu 24: Trộn m gam Ba 8,1 gam bột kim loại Al, cho vào lượng H 2O (dư), sau phản ứng hoàn toàn có 2,7 gam chất rắn không tan Khi trộn 2m gam Ba 8,1 gam bột Al cho vào H2O (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 11,20 B 14,56 C 15,68 D 17,92 Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 Câu 25: Cho 27,4 gam hỗn hợp M gồm axit axetic hai ancol đơn chức đồng đẳng tác dụng hết với 13,8 gam Na thu 40,65 gam chất rắn Nếu cho toàn lượng M phản ứng với dung dịch NaHCO3 (dư), kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít CO (đktc) Công thức hai ancol M A C7H15OH C8H17OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C2H5OH D C3H5OH C4H7OH Câu 26: Trộn 50 gam dung dịch KOH 11,2% với 150 gam dung dịch Ba(OH)2 22,8% dung dịch A Dẫn 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch B Khối lượng dung dịch B so khối lượng dung dịch A A giảm 24 gam B giảm 29,55 gam C giảm 14,15 gam D tăng 15,4 gam Câu 27: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol đơn chức mạch không phân nhánh R Cho 8,5 gam X tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Oxi hóa 8,5 gam X CuO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho toàn hỗn hợp Y tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 đun nóng thu 64,8 gam chất kết tủa Các phản ứng đạt hiệu suất 100% Tên thay R là: A ancol sec-butylic B propan-2-ol C butan-1-ol D butan-2-ol Câu 28: Hỗn hợp A gồm etilen hidrocabon X Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit hỗn hợp A (đktc) thu 8,4 lit CO2 (đktc) 8,1 gam H2O X có công thức phân tử là: A C3H6 B C2H6 C C4H8 D C3H8 Câu 29: Hỗn hợp A gồm Al Zn Hòa tan hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí (ở đktc) Mặt khác, đem hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 loãng dư thấy thoát 2,24 lít khí X (đktc) tổng khối lượng muối dung dịch thu 79 gam Khí X là: A N2O B NO C N2 D NO2 Câu 30: Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tử nguyên tố halogen có electron lớp (2) Các nguyên tố halogen có số oxi hóa -1 hợp chất (3) Các nguyên tố halogen có độ âm điện giảm dần theo thứ tự: F > Cl > Br > I (4) Các hidro halogenua chất khí, dung dịch chúng nước có tính axit mạnh (5) Tính khử hidro halogenua tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI (6) Các muối bạc halogenua không tan nước (7) Trong tự nhiên halogen tồn chủ yếu dạng đơn chất Các phát biểu sai là: Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 A (1), (2), (4), (5) B (2), (4), (6), (7) C (2), (3), (5), (6) D (1), (3), (4), (6) Câu 31: Thuỷ phân 51,3 gam mantozơ môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hoà X NaOH thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m A 58,32 B 58,82 C 51,84 D 32,40 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS 2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại A B C D Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X ancol không no, đa chức, mạch hở Y (Y chứa liên kết π phân tử X, Y có số mol) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng V lít O (đktc) sinh 2,24 lít CO2 (đktc) 2,16 gam H2O Công thức Y giá trị V A C4H6(OH)2 3,584 B C3H4(OH)2 3,584 C C4H6(OH)2 2,912 D C5H8(OH)2 2,912 Câu 34: Thực phản ứng nhiệt nhôm Al Cr 2O3 điều kiện không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,68 lít khí (đktc) Phần phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (loãng, nóng) Giá trị V A 1,15 B 1,00 C 0,65 D 1,05 Câu 35: Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu lít dung dịch có pH = 13 Hai kim loại kiềm A Li, Na B K, Rb C Na, K D Rb, Cs Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, mạch hở sinh 1,792 lít CO2 (đktc) Mặt khác, toàn lượng X phản ứng vừa đủ với 0,08 mol H (xúc tác Ni, t0) Công thức hai anđehit X A CH3CHO HCO-CHO B HCHO HCO-CH2-CHO C HCHO HCOCHO D HCHO CH3CHO Câu 37: Tripeptit M tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở, phân tử có nhóm -NH2 Phần trăm khối lượng N X 18,667% Thuỷ phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol : 1) môi trường axit thu 0,945 gam M ; 4,62 gam đipeptit 3,75 gam X Giá trị m A 8,389 B 58,725 C 5,580 D 9,315 Câu 38: Có dung dịch riêng biệt không dán nhãn : NH 4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất dung dịch dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D NaHSO4 Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 Câu 39: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp hỗn hợp dung dịch gồm 2a mol NaCl a mol CuSO4, đến catot xuất bọt khí ngừng điện phân Trong trình điện phân trên, khí sinh anot A Cl2 O2 B Cl2 C H2 D O2 Câu 40: Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X A B C D Câu 41: Cho số tính chất : chất kết tinh không màu (1) ; có vị (2) ; tan nước (3) ; hoà tan Cu(OH) (4) ; làm màu nước brom (5) ; tham gia phản ứng tráng bạc (6) ; bị thuỷ phân môi trường kiềm loãng nóng (7) Các tính chất saccarozơ A (1), (2), (3) (4) B (1), (2), (3), (4), (5) (6) C (2), (3), (4), (5) (6) D (1), (2), 3), (4) (7) Câu 42: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu A 13,75584 kg B 13,8045 kg C 13,8075 kg D 10,3558 kg Câu 43: Cho 0,3 mol hỗn hợp khí X gồm HCHO C 2H2 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 tạo 91,2 gam kết tủa Nếu cho toàn lượng X vào bình đựng dung dịch brom CCl4 khối lượng brom phản ứng tối đa A 64 gam B 40 gam C 32 gam D 80 gam Câu 44: Có dung dịch : H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, HCl Chất không tác dụng với dung dịch A Fe B NaF C MnO2 D NaNO3 Câu 45: Cho 0,2 mol FeCl2 vào dung dịch chứa 0,7 mol AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khối lượng kết tủa A 21,6 gam B 57,4 gam C 75,6 gam D 79,0 gam Câu 46: Cho 19 gam hỗn hợp bột gồm kim loại M (hoá trị không đổi) Zn (tỉ lệ mol tương ứng 1,25 : 1) vào bình đựng 4,48 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H2 thoát (đktc) Kim loại M A Na B Ca C Mg D Al Câu 47: Có hóa chất : K 2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 Câu 48: Trung hoà hoàn toàn gam amin bậc I axit HCl tạo 6,65 gam muối Amin có công thức A CH3NH2 B H2NCH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D CH3CH2NH2 Câu 49: Hỗn hợp M gồm anđehit X, xeton Y ( X, Y có số nguyên tử cacbon) anken Z Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng 8,848 lít O2 (đktc) sinh 6,496 lít CO2 (đktc) 5,22 gam H2O Công thức anđehit X A C2H5CHO B CH3CHO C C3H7CHO D C4H9CHO Câu 50: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O (đktc) chất rắn Y gồm CaCl KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K 2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO X A 47,62% B 58,55% C 81,37% D 23,51% Phần II Theo chương trình Nâng cao (Từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho hỗn hợp X gồm CH2=CHOCH3 ; CH2=CHCH2OH CH3CH2CHO (số mol chất nhau) phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, kết thúc phản ứng thu 5,4 gam Ag Mặt khác, cho toàn lượng X tác dụng hết với dung dịch KMnO4 (dư) khối lượng chất hữu sinh A 7,08 gam B 7,40 gam C 4,60 gam D 7,85 gam Câu 52: Khử este X đơn chức LiAlH thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu 0,3 mol CO 0,3 mol H2O Mặt khác, đốt cháy hết 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 H2O A 33,6 gam B 37,2 gam C 18,6 gam D 16,8 gam Câu 53: Phát biểu A Cho HNO2 vào dung dịch alanin dung dịch etyl amin có sủi bọt khí thoát B Lực bazơ tăng dần theo dãy : C2H5ONa, NaOH, C6H5ONa, CH3COONa C Fructozơ bị khử AgNO3 dung dịch NH3 (dư) D Benzen đồng đẳng làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng Câu 54: Nung hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 54 gam Fe(NO 3)2 bình kín, chân không Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước, thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y A 1,3 B C 0,523 D 0,664 0 Câu 55: Cho điện cực chuẩn : E Al3+ / Al = -1,66 V ; E Cu + / Cu = + 0,34 V Biết suất 0 điện động chuẩn pin : E Zn−Cu =1,1 V, E Mg− Al = 0,71 V Vậy suất điện động chuẩn pin Mg-Zn (E Mg− Zn ) Hướng dẫn: TS Trần Hiền…………………………………DĐ: 01642689747 A 1,81 V B 0,9 V C 1,61 V D V Câu 56: Cho 27,4 gam Ba vào 200 gam dung dịch CuSO 16%, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu A giảm 38,4 gam B giảm 38,8 gam C giảm 39,2 gam D tăng 27,0 gam Câu 57: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Các phát biểu A (2), (4) B (2), (5) D (2), (3), (4) C (1), (2), (3), (4), (5) Câu 58: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 2H8O3N2 Cho 0,15 mol X phản ứng hết với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn gồm chất vô Giá trị m A 14,30 B 12,75 C 20,00 D 14,75 Câu 59: Axeton không phản ứng với chất sau ? A KMnO4 H2O B brom CH 3COOH C HCN H 2O D H2 (xúc tác Ni, t0) Câu 60: Phát biểu A Người ta sử dụng ozon để tẩy trắng tinh bột dầu ăn B Không thể dùng nước brom để phân biệt khí H2S SO2 C Ở trạng thái rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử D Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 HCl với tỉ lệ mol tương ứng : - ... (4) D (3); (4); (5); (6) Câu : Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Khi tăng nồng độ H2 lên lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt... công thức phân tử C3H8O Số công thức cấu tạo có X : A B C D Câu 16 : Cho sơ đồ phương trình hóa học sau Khí X + H2O → dung dịch X X + H2SO4 → dung dịch Y t0 Y + NaOH đặc  X + HNO3 → Z → X +... dung dịch riêng biệt không dán nhãn : NH 4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thi t để nhận biết tất dung dịch dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D NaHSO4 Hướng dẫn: TS Trần