NGUYỄN CÔNG KIỆT ( BeeClass.vn ) LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN LI  Hệ thống lý thuyết bao qt tồn chương trình  Bài tập vận dụng trích từ đề thi thức Bộ  Giúp xâu chuỗi hệ thống kiến thức thời gian nhanh Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) SỰ ĐIỆN LI VÀ H C DUNG D CH (B -2015 )  HỆ THỐNG LÝ THUYẾT + Độ ện ly + Phân loại chấ ện ly 1.Chấ iện li mạnh: chất dung dịch nước điện li hoàn toàn thành ion, trình điện li chiều ( → ) Những chất điện li mạnh bao gồm: Hầu hết muối Các axit mạnh: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HMnO4… Các ba zơ mạnh: Baz kiềm, bari, canxi 2.Chất điện li yếu: chất dung dịch nước điện li phần thành ion phần lớn tồn dạng phân tử Quá trình điện li thuận nghịch (⇆ ) Vd: NH4OH ⇆ NH4+ + OHNhững chất điện li yếu bao gồm: Các axit yếu: RCOOH, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S… Các bazơ yếu: NH4OH, H2O, hi đrôxit không tan Chất khơng điện li: chất tan vào nước hồn tồn khơng điện li thành ion Chúng chất rắn Glucoz C6H12O6, chất lỏng CH3CHO, C2H5OH… XIT B ZƠ MUỐI AXIT: I Đ 1Đ : a rê ni út: Là chất phân li ion H+ Bronstet: chất cho proton Phân loại: Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 Axit trung bình: H3PO4 Axit yếu: HF, H2S, HClO, HNO2, H3PO3 ( nấc ), RCOOH, H2SiO3 ↓, H2CO3 II Tính chất hóa học: Tính axit Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) a) Quỳ tím hóa đỏ b) Tác dụng với bazơ tạo muối nước 2HCl + CaO ⟶ CaCl2 + H2O Fe2O3 + HNO3 ⟶Fe(NO3)2 + H2O FeO + 2HCl ⟶FeCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl ⟶ FeCl2 + 2FeCl3 + H2O Chú ý: FeO, Fe3O4 + HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Fe3+ + sản phẩm khử + H2O c) Tác dụng với bazơ tạo muối nước HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O H2SO4 + Al(OH)3 ⟶ Al2(SO4)3 + H2O Chú ý: Fe(OH)2 + HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Fe3+ + sản phẩm khử + H2O d) Tác dụng với muối: Điều kiện: + Tạo axit yếu + Kết tủa không tan axit Vd: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + SO2 + H2O AgNO3 + HCl ⟶ AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + 2HCl e) Tác dụng với kim loại: HX, H2SO4 + KL( trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au) ⟶ muối ( Fe2+, Cr2+ ) + H2 HNO3, H2SO4 đặc + KL( trừ Pt, Au) ⟶ muối ( Fe3+, Cr3+ ) + sản phẩm khử + H2O  HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội bị thụ động với Fe, Al, Cr Kết lu n: axit thể tính oxi hóa II, Một số axit thể tính khử mạnh: Bao gồm: H2S, HBr, HI, HCl H2S + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 HCl + MnO2 ⟶ MnCl2 + Cl2 + H2O HI + FeCl3 ⟶ FeCl2 + I2 + HCl III, Một số axit thể tính oxi hóa mạnh: Bao gồm: HNO3, H2SO4, HClO4 Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) Tác dụng với phi kim: C, S, P ⟶ C+4, S+6, S+4, P+5 HNO3 + C ⟶ CO2 + NO2 + H2O HNO3 + S ⟶ H2SO4 + NO + H2O IV, riêng HF tác d ng với thủy tinh HF + SiO2 ⟶ SiF4 + H2O B ZƠ I Phân loại: Baz kiềm: MOH (M kim loại kiềm), Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Bazơ không tan: từ Mg(OH)2 ⟶Cu(OH)2 Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sr(OH)2, Sn(OH)2 riêng Cu(OH)2 Be(OH)2 tan kiềm đặc 4.Một số bazơ yếu: dd NH3, R(NH2)x II, Tính chất hóa học: 1, Baz kiềm: a) làm đổi màu chất thị: - Quỳ tím ⟶ xanh phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu hồng b) tác dụng với axit tạo thành muối nước; tạo thành muối phụ thuộc tỉ lệ mol OH- axit ( H2S, H3PO3, H3PO4 ) c) tác dụng với oxit axit: CO2, SO2, P2O5, NO2 nOH-/nCO2, SO2 Chú ý: 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O (Phản ứng oxi hóa khử) d) Tác dụng với dung dịch muối tạo thành: + NH3 (NH4+): NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl + Bazơ kết tủa ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 ): 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + Muối kết tủa: BaCO3, CaCO3, BaSO4, CaSO3, BaSO3: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Chú ý: muối axit 2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaOH dư + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 dư + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O (OH- + HCO3- → CO32- + H2O) e) Tác dụng với Cl2: Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( nước gia ven) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O f) Tác dụng với oxit hiđrơ xit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Vd: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 2.Bazơ không tan: a) tác dụng với axit tạo muối nước b) bị nhiệt phân tạo oxit baz zơ nước: Mg(OH)2 → MgO + H2O Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O 3.Hidroxit lưỡng tính: Tác dụng với axit mạnh Tác dụng với bazơ kiềm 4.dung dịch NH3 baz yếu: a) làm quỳ tím chuyển thành màu xanh b)tác dụng với axit tạo muối tùy thuộc tỉ lệ: nNH3/nH3PO4 c) tác dụng với muối (Mg2+ đến …) tạo bazơ kết tủa: Mn+ + nNH3 + nH2O → M(OH)n + nNH4+ Các ba zơ : Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH, Ni(OH)2 tan NH3 dư tạo phức MUỐI I, Phân loại muối: 1, Muối axit (Đa axit tạo muối axit) HS-, HSO3-, HSO4-, HCO3-, H2PO42-, H2PO32, Muối trung hịa: gốc axit khơng cịn H có khả phân li H+ Vd: S2-, SO32-, SO42-, PO43-, HPO3II, Môi rường dung d ch muối: Muối tạo Axit mạnh, baz mạnh Môi trường Trung tính pH Chất thị Quỷ tím khơng đổi màu Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) Axit mạnh, baz yếu Axit yếu, ba zơ mạnh Axit yếu, ba zơ yếu III, Tính tan muối: Axit Ba zơ Cịn tùy 7 Quỳ tím chuyển thành màu đỏ Quỳ tím chuyển thành màu xanh *) Các muối KL kiềm, NH4+, NO3- tan nước *) Muối cacbonat không tan nước *) Muối sunfat khơng tan ( BaSO4, SrSO4, PbSO4 ), Ag2SO4 tan *) Muối sufit không tan tương tự muối cacbonat *) Muối sunfua không tan: +CuS, PbS, Ag2S: kết tủa đen , CdS: vàng: không tan axit + FeS, ZnS không tan nước tan axit *) Muối clorua: khơng tan, AgCl, PbCl2 tan *) Muối photphat H2PO4- tan; HPO42-, PO43-: khơng tan IV, tính chất hóa học: 1, muối axit: a) tác dụng với bazơ kiềm tạo muối nước 2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + NaOH + H2O b) Muối axit tác dụng với axit mạnh NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O c) Một số muối axit bị nhiệt phân hủy: 2HCO3- →CO32- + CO2 + H2O 2HSO3- →SO32- + SO2 + H2O Chú ý: muối HSO4- có đầy đủ tính chất axit H2SO4 2, Muối trung hòa: a) Muối tác dụng với axit tạo: + khí + axit yếu + kết tủa không tan axit: AgCl, BaSO4, CuS, PbS, Ag2S FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S ( Phản ứng có nhiều tranh cãi) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) b) tác dụng với baz kiềm tạo dd NH3 + Baz từ ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 ) Muối ↓ BaSO4, CaCO3, BaCO3, CaSO4, BaSO3 Ví d : NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + CuSO4 → NH3 + H2O + FeCl2 → Ba(OH)2 + Na2SO4 → Ca(OH)2 + K2CO3 → c) tác d ng với muối: Điều kiện: + muối phản ứng tan + sản phẩm có kết tủa Vd: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl d) tác dụng với kim loại: Đi u kiện: thỏa mãn quy tắc anpha Fe + Ag+ → Fe2+ +Ag+ dư → Fe3+ Mg→Cu + Fe3+ → Fe2+ +Mg, Al, Zn → Fe0 d) Một số muối bị nhiệt phân: Muối cacbonat không tan: o t *) CaCO3   CaO + CO2 *) Muối nitrat nitrit NH4NO2 → N2↑ + H2O NH4NO3 → N2O + H2O Muối nitrat: Ba(NO3)2 → BaO + NO2 + O2 Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2 KClO3 → KCl + O2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO4 + O2 K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2O + O2 f)Một số muối có phản ứng thùy phân: Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) AlCl3 + Na2CO3 + H2O → Al(OH)3↓ + CO2 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH3 g) Một số muối có tính khử: ( Fe3+, S2-) vd: FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O ZnS + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O f) Một số muối có tính oxi hóa mạnh: Fe3+, K2Cr2O7, KMnO4(H+) FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KOH FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O PH C A DUNG D cH I, Đ PH số biễu diễn hệ thức [H+] = 10-a⟶PH = a Hay PH = -lg[H+] VD: [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 ⟶ PH = Trong dung dịch: [H+].[OH-] = 10-14 ⟶ [H+] = 10-14/[OH-] PH + POH = 14 ⟶ PH = 14 – pOH với POH = -lg[OH-] VD: tính PH dung dịch NaOH ⟶ Na+ + OH10-2 10-2 pOH=2 ⟶ pH = 14 – pOH = 12 II, Môi trường Môi trường Axit Trung tính Baz H+ > 10-7 10-7 A Na2CO3, NH4Cl, KCl B KCl, C6H5ONa, CH3COONa C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 ) Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) rong dung d ch ∑n điện tích ion ∑n điện tích ion -| Lưu ý áp dụng b o toàn điện tích m muối mion thay mion- ion ph i đ m b o b o toàn điện tích vd: O2- = 2Cl- (1 mol o2- ph i thay b ng 2mol Cl- đ đ m b o điện tích 2-) Câu 1cd07 :Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl–và y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trịcủa x y (Cho O = 16; S = 32; Cl= 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 đlbt điện tích ==> 0,02*2+0,03=x+2y mMuối = mCu2+ + mK+ + mCl- + mSO42- = 64*0,02 + 0,03*39 + 35,5x + 96*y=5,435 giải hệ pt ==> x=0,03 ; y=0,02 Câu 2cd07: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2(ở đktc) Thểtích dung dịch axit H2SO42M cần dùng đểtrung hoà dung dịch X A 150ml B 60ml C 75ml D 30ml Câu 3cd07:Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độmol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 1M B 0,25M C 0,75M D 0,5M Câu ka08:Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al ởdạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thểtích dung dịch HCl 2M vừa đủ để pHản ứng hết với Y A 75 ml B 50 ml C 57 ml D 90 ml mtăng= mO= 1,2g → nO= 0,075 mol →nHCl= 0,15 mol V = 75ml (nhẩm hết) Câu 5cd08: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai pHần nhau: - Phần tác dụng với lượng dưdung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dưdung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 6ka10:Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na; 0,003 mol Ca; 0,006 mol Cl; 0,006 mol HCO3và 0,001 mol NO3– Đểloại bỏhết Ca2+ X cần lượng vừa đủdung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trịcủa a A 0,222 B 0,444 C 0,120 D 0,180 Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) nCa(OH)2 = x OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,006 - → 0,006 2x Ca2+ nOH- = 2x nCa2+ = x Theo đề bài: + CO32 x+0,003 0,006 → CaCO3 Chỉ có x = 0,003 thỏa mãn Vậy a = 0,003*74 = 0,222 (g) Câu 7b10:Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3–và Cl–, sốmol ion Cl–là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X pHản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại pHản ứng với dung dịch Ca(OH)2(dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trịcủa m A 7,47 B 9,21 C 8,79 D 9,26 X thêm Ca(OH)2 thu thêm kết tủa nên Ca2+ ban đầu thiếu số 2 mol kết tủa: nCa 2  2.n   0, 04(mol ) 100 Từ giả thiết: dd dd X thêm Ca(OH)2 thu kết tủa : nHCO-  2.n(2)   0, 06(mol ) 100 Áp dụng bảo toàn điện tích: nNa  2.nCa2  nHCO  nCl   nNa  nHCO  nCl   2.nCa2  0,06  0,1  2.0,04  0,08 3 t Khi cô cạn xảy phản ứng: HCO3  CO 32  + CO2 + H2O 0,06 0,03 Áp dụng bảo toàn khối lượng : m = mNa   mCa2  mCO2  mCl  = 0,08.23+ 0,04.40 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam Câu 8(cd12): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3 0,03 B Cl  0,01 C CO32 0,03 D OH  0,03 Nhìn vào đáp án ta loại đáp án C D ( cặp ion Ca 2+ CO3 ; HCO3- OH- có phản ứng với nên không đồng thời tồn dung dịch ) → Bảo toàn điện tích ( dung dịch tổng mol điện tích dương = tổng mol điện tích âm ) n điện tích âm lại = 0,01 + 0,02.2 – 0,02 = 0,03 mol → dễ dàng chọn đáp án A Câu 9(C -12) Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO-3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y x y x  2y A V  B V  C V  2a ( x  y ) D V  a (2 x  y ) a a Giải : nCa (OH )2  aV (mol) => nOH   2aV HCO3  OH   CO32  H 2O Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) z 2aV 2aV Để lượng kết tủa lớn z = 2aV Theo định luật bảo tồn điện tích : 2x + 2y = z =>2x + 2y = 2aV => Câu 10(KB-13): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH+4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Cách 1: Bảo toàn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x Tìm x = 0,025 Số mol Ba2+ = 0,03 mol, OH- = 0,06 mol Ba2+ + SO42BaSO4 0,025 0,025 0,025 NH4+ + OHNH3 + H2O 0,05 0,05 Dung dịch Y: Ba2+ dư: 0,005 mol, Na+: 0,12 mol, Cl-: 0,12 mol, OH- dư: 0,01 mY = 7,875 gam Cách 2: Dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), (NH4)2SO4 (0,025 mol) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)2 dung dịch m= 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam Câu 11b13:Trong sốcác dung dịch có nồng độ0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏnhất? A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 12cd13:Cho 50 ml dung dịch HNO31M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độx mol/l, sau pHản ứng thu dung dịch chỉchứa chất tan Giá trịcủa x A 0,5 B 0,8 C l,0 D 0,3 Ta có số mol HNO3= số mol KOH = 0,05 nên x=0, 05 /0,1= 0, Câu 13-14a Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng : A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam THĐT: a = 0,4mol; 2HCO3-  CO32- + CO2 + H2O; 0,4 0,2 m muối = mCa2+ + mMg2+ + mCl- + mCO32= 0,1x40 + 0,3x24 + 0,4x35,5 + 0,2x60 = 37,4gam Câu 14a14 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x : A 0,3 B 0,4 C 0,2.( = 0,2M) D 0,1 Câu 15b14: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO24 56,5 B CO32 30,1 C SO24 37,3 Copyright 2017 ® by Nguyễn Cơng Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) D CO32 42,1 Bảo tồn điện tích: n K   2n Mg2  n Na   n Cl   2n Y2  0,1  2.0,2  0,1  0,2  2a  a  0,2 mol Loại đáp án B, D CO32 tạo kết tủa với Mg2+  Y  : SO24  mmuối = mK  mMg2  mNa  mCl  mSO2  0,1.39  0,2.24  0,1.23  0,2.35,5  0,2.96  37,3g Câu 16cd14:Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3; 0,15 mol CO2-3 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Bảo tồn điện tích cho số mol Na+= 0,35 mol Vậy m = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 Câu 17: H7ỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : ( đề thi THPT Quốc Gia n m 2015) C2 H : x Ch¸y   CO : 2x  3y  CH : 3y  n CaC2  x BTNT     Ta có :  a  4y  2x Y Al(OH)3 : n Al4C3  y 78    Ca(AlO ) : x + Khi sục n CO2  2x  3y vào n Ca(AlO2 )2  x khơng có kết tủa CaCO3  m Al(OH)3  2a  2x.78  a x  x  4y  2x   78 y Câu 18: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 ( đề thi THPT Quốc Gia n m 2015)  n H  0, 02 Có :   n OH  0, 04  0, 02  0, 02  n Cu (OH)2  0, 01  m  0,98(gam)  n H  0, 02 Câu 19: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3 ( đề thi THPT Quốc Gia n m 2015)   H H + Chú ý : Khi cho HCl vào CO32 CO32   HCO3   CO2  H Nhưng cho CO32 vào HCl CO32   CO2 Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) TN.1    0,1x  0,1y  V1 n    0,1x 0, 2x x  H  + Ta có :    TN.2 0,1x  0,1x  0,1y    7V y   V2  n CO32  0,1y     Câu 20: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m ầ r ấ sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 ( đề thi THPT Quốc Gia n m 2015)  n Al  0,17(mol)  n e  0,51(mol) + Ta có :   n Al2O3  0, 03(mol) BTNT.Al BTDT    n Al3  0, 23    a  b  0,11  BTNT.S  AlO 2 : 0, 23   n   n SO24  0, 4(mol)    NaOH  2 + Z có  a  0, 095 BTDT  SO : 0,   n Na   a(mol)   b  0, 015   n  Na : a  0,935  b(mol)    NH4 BTKL   mZ  0, 23.27  0, 4.96  0,095.23  0,015.18  47,065 0, 4.2  0, 015.2  0, 015.4 BTNT.H   n H2O   0,355 BTKL   7, 65  0, 4.98  0, 095.85  47, 065  m  0,355.18  m  1, 47(gam) H2SO4 NaNO3 Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk) ...SỰ ĐIỆN LI VÀ H C DUNG D CH (B -2015 )  HỆ THỐNG LÝ THUYẾT + Độ ện ly + Phân loại chấ ện ly 1.Chấ iện li mạnh: chất dung dịch nước điện li hồn tồn thành ion, q trình điện li chiều (... chất điện ly mạnh viết phân li ion + _ + chất điện li yếu, chất ↓ , chất ↑ để nguyên dạng phân tử, B3: viết phương trình ion rút gọn: Rút gọn ion vế giống  BÀI TẬP VẬN D NG: Dang1: âu h i lý thuyết. .. Những chất điện li mạnh bao gồm: Hầu hết muối Các axit mạnh: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HMnO4… Các ba zơ mạnh: Baz kiềm, bari, canxi 2.Chất điện li yếu: chất dung dịch nước điện li phần thành