Đề kiểm tra 1 Tiết : Môn : Hóa 11-lần 1. A A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu 1: Phải thêm Vml dd Ba(OH) 2 0,1M (Ba(OH) 2 là bazơ mạnh) vào 10ml dd HCl 0,1M để được một dd có pH = 7. Vậy V bằng: A. 5 B. 10 C. 20 D. 25. Câu 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi: A. Các chất phản ứng là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Câu 3: Dãy nào sau đây đều gồm những chất điện li mạnh: A. H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CH 3 COOH. B. FeCl 3 , HClO 4 , Mg(OH) 2 . C. HNO 2 , NaHS, HClO D. Ba(OH) 2 , CH 3 COONa, HCl. Câu 4: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan B. CaCl 2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. dd HBr. Câu 5: Đối với dd Axit yếu CH 3 COOH 0,1M (nếu bỏ qua sự điện li của nước) thì đánh giá nào về nồng độ mol iôn sau đây là đúng? A. [H + ]= 0,10M B. [H + ]<[CH 3 COO - ] C.[H + ]>[CH 3 COO - ] D.[H + ]<0,10M. Câu 6: Những iôn nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. Na + , Al 3+ , OH - , − 3 NO . B. OH - , Na + , Li + , Cl - C. − 4 HSO , Na + , Ba 2+ , − 2 3 CO D. Ag + , H + , Cl - , − 2 4 SO Câu 7: DD X có pH =3,0 . Kết luận nào sau đây là đúng với dd X: A. OH −     = 1,0.10 -3 M B. dd X làm quì tím không đổi màu C. [ ] + H > [ ] − OH D. dd X làm phenolphtalein hoá màu hồng Câu 8: Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra? A. Na 2 SO 4 + BaCl 2  2NaCl + BaSO 4 B. FeS + ZnCl 2  ZnS + FeCl 2 C. 2HCl + Mg(OH) 2  MgCl 2 + 2H 2 O D. Na 2 SO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + SO 2 . Câu 9: Cho phương trình phản ứng sau: BaCO 3 + ?  BaCl 2 +……? Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống: A. HCl, H 2 O, CO 2 B. NaCl, Na 2 CO 3 C. HCl, H 2 CO 3 D. MgCl 2 , BaCO 3 Câu 10: So sánh nồng độ cation H + của các dung dịch sau có cùng nồng độ M : HCl(1), CH 3 COOH(2), H 2 SO 4 (3) A. (3)>(2)>(1) B. (2)>(1)>(3) C. (1)>(3)>(2) D. (3)>(1)>(2). Câu 11: Cho các phản ứng : (1): Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O; (2): 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O; (3):Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O;(4): AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl. Phản ứng chứng tỏ Al(OH) 3 có tính lưỡng tính là: A. (2) và (4) B. (1) và (4) C. (1) và (3) D. (2) và (3) Câu 12: Dung dịch A có [OH - ] = 1,0.10 -10 M. Tính pH của dd A: A.pH = 10 B.pH = 4 C.pH = 10 -4 D.pH = 4.10 -4 . Câu 13: Chỉ dùng dd nào dưới đây có thể phân biệt được 3 chất bột màu trắng : NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 ? A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch K 2 SO 4 Câu 14: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là bao nhiêu ? A.2M B. 1,75M C.1,5M D.1M Câu 15: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : A. 2Na + + SO 4 2-  Na 2 SO 4 B.CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ D. CO 3 2- + H + → HCO 3 - Họ và tên:……… Lớp :………. (Các em không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, bảng tính tan) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án B. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) 1. Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn của các phản ứng sau: a. H 2 SO 4 + NaOH  b. K 2 SO 3 + HCl  2. Cho 200 ml dd HCl 0,02M tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 0,03M tạo thành dd A. a. Xác định nồng độ mol/lit của các iôn trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. 3. Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 0,1M tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.( Cho khối lượng nguyên tử của Al = 27, Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16) ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… . ………… ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . . . . . . . . . . . . . . . . . Đề kiểm tra 1 Tiết : Môn : Hóa 11-lần 1. B A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu 1: Dãy nào sau đây đều gồm những chất điện li mạnh: A.Ba(OH) 2 , CH 3 COONa, HCl . B. FeCl 3 , HClO 4 , Mg(OH) 2 . C. HNO 2 , NaHS, HClO D. H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CH 3 COOH. Câu 2: Đối với dd Axit yếu CH 3 COOH 0,1M (nếu bỏ qua sự điện li của nước) thì đánh giá nào về nồng độ mol iôn sau đây là đúng? A. [H + ]= 0,10M B. [H + ]<[CH 3 COO - ] C.[H + ]>[CH 3 COO - ] D.[H + ]<0,10M. Câu 3: Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra? A. Na 2 SO 4 + BaCl 2  2NaCl + BaSO 4 B. FeS + ZnCl 2  ZnS + FeCl 2 C. 2HCl + Mg(OH) 2  MgCl 2 + 2H 2 O D. Na 2 SO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + SO 2 . Câu 4: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là bao nhiêu ? A.2M B. 1,75M C.1M D.1,5M Câu 5: So sánh nồng độ cation H + của các dung dịch sau có cùng nồng độ M : HCl(1), CH 3 COOH(2), H 2 SO 4 (3) A. (3)>(2)>(1) B.(3)>(1)>(2) C. (1)>(3)>(2) D. (2)>(1)>(3) . Câu 6: Chỉ dùng dd nào dưới đây có thể phân biệt được 3 chất bột màu trắng : NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 ? A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch K 2 SO 4 Câu 7: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi: A. Các chất phản ứng là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Câu 8: Những iôn nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. Na + , Al 3+ , OH - , − 3 NO . B.Ag + , H + , Cl - , − 2 4 SO C. − 4 HSO , Na + , Ba 2+ , − 2 3 CO D. OH - , Na + , Li + , Cl - Câu 9: Cho phương trình phản ứng sau: BaCO 3 + ?  BaCl 2 +……? Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống: A.NaCl, Na 2 CO 3 B. HCl, H 2 O, CO 2 C. HCl, H 2 CO 3 D. MgCl 2 , BaCO 3 Câu 10: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : A. 2Na + + SO 4 2-  Na 2 SO 4 B.CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ D. CO 3 2- + H + → HCO 3 - Câu 11: Cho các phản ứng : (1): Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O; (2): 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O; (3):Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O;(4): AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl. Phản ứng chứng tỏ Al(OH) 3 có tính lưỡng tính là: A.(1) và (3) B. (1) và (4) C. (2) và (4) D. (2) và (3) Câu 12: Dung dịch A có [OH - ] = 1,0.10 -10 M. Tính pH của dd A: A.pH = 10 B.pH = 4.10 -4 . C.pH = 10 -4 D.pH = 4 Câu 13: DD X có pH =3,0 . Kết luận nào sau đây là đúng với dd X: A. OH −     = 1,0.10 -3 M B. dd X làm quì tím không đổi màu C. dd X làm phenolphtalein hoá màu hồng D. [ ] + H > [ ] − OH Câu 14: Phải thêm Vml dd Ba(OH) 2 0,1M (Ba(OH) 2 là bazơ mạnh) vào 10ml dd HCl 0,1M để được một dd có pH = 7. Vậy V bằng: A. 5 B. 10 C. 20 D. 25. Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. CaCl 2 nóng chảy B.KCl rắn, khan C. NaOH nóng chảy D. dd HBr. (Các em không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, bảng tính tan) Họ và tên:……… Lớp :………. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án B. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) 1. Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn của các phản ứng sau: a. H 2 SO 4 + NaHCO 3  b. K 2 SO 3 + BaCl 2  2. Cho 100 ml dd HCl 0,02M tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 0,02M tạo thành dd A. a. Xác định nồng độ mol/lit của các iôn trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. 3. Cho 200 ml dung dịch ZnCl 2 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.( Cho khối lượng nguyên tử của Zn = 65, Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16) ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… . ………… ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . . . . . . . . . . . . . . . . . Đề kiểm tra 1 Tiết : Môn : Hóa 11-lần 1. C A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu 1: Đối với dd Axit yếu CH 3 COOH 0,1M (nếu bỏ qua sự điện li của nước) thì đánh giá nào về nồng độ mol iôn sau đây là đúng? A. [H + ]= 0,10M B. [H + ]<[CH 3 COO - ] C.[H + ]<0,10M. D.[H + ]>[CH 3 COO - ] Câu 2: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan B. CaCl 2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. dd HBr. Câu 3: So sánh nồng độ cation H + của các dung dịch sau có cùng nồng độ M : HCl(1), CH 3 COOH(2), H 2 SO 4 (3) A. (3)>(2)>(1) B. (2)>(1)>(3) C. (1)>(3)>(2) D. (3)>(1)>(2). Câu 4: Chỉ dùng dd nào dưới đây có thể phân biệt được 3 chất bột màu trắng : NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 ? A.Dung dịch Ba(OH) 2 B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch K 2 SO 4 Câu 5: Phải thêm Vml dd Ba(OH) 2 0,1M (Ba(OH) 2 là bazơ mạnh) vào 10ml dd HCl 0,1M để được một dd có pH = 7. Vậy V bằng: A. 5 B. 10 C. 20 D. 25. Câu 6: Cho phương trình phản ứng sau: BaCO 3 + ?  BaCl 2 +……? Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống: A. HCl, H 2 CO 3 B. NaCl, Na 2 CO 3 C. HCl, H 2 O, CO 2 D. MgCl 2 , BaCO 3 Câu 7: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : A. 2Na + + SO 4 2-  Na 2 SO 4 B.CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 C. CO 3 2- + H + → HCO 3 - D. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ Câu 8: Dãy nào sau đây đều gồm những chất điện li mạnh: A. H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CH 3 COOH. B. Ba(OH) 2 , CH 3 COONa, HCl. C. HNO 2 , NaHS, HClO D. FeCl 3 , HClO 4 , Mg(OH) 2 . Câu 9: Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra? A. FeS + ZnCl 2  ZnS + FeCl 2 B. Na 2 SO 4 + BaCl 2  2NaCl + BaSO 4 C. 2HCl + Mg(OH) 2  MgCl 2 + 2H 2 O D. Na 2 SO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + SO 2 . Câu 10: Dung dịch A có [OH - ] = 1,0.10 -10 M. Tính pH của dd A: A.pH = 10 B.pH = 4 C.pH = 10 -4 D.pH = 4.10 -4 . Câu 11: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là bao nhiêu ? A.2M B. 1,75M C.1,5M D.1M Câu 12: Cho các phản ứng : (1): Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O; (2): 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O; (3):Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O;(4): AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl. Phản ứng chứng tỏ Al(OH) 3 có tính lưỡng tính là: A. (2) và (4) B. (1) và (4) C. (1) và (3) D. (2) và (3) Câu 13: Những iôn nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. Na + , Al 3+ , OH - , − 3 NO . B. − 4 HSO , Na + , Ba 2+ , − 2 3 CO C. OH - , Na + , Li + , Cl - D. Ag + , H + , Cl - , − 2 4 SO Câu 14: DD X có pH =3,0 . Kết luận nào sau đây là đúng với dd X: A. [ ] + H > [ ] − OH B. dd X làm quì tím không đổi màu C. OH −     = 1,0.10 -3 M D. dd X làm phenolphtalein hoá màu hồng Câu 15: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi: A. Các chất phản ứng là những chất dễ tan. B. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. C. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Họ và tên:……… Lớp :………. (Các em không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, bảng tính tan) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án B. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) 1. Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn của các phản ứng sau: a. HNO 3 + CaCO 3  b. KOH + CuCl 2  2. Cho 200 ml dd HCl 0,02M tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 0,03M tạo thành dd A. a. Xác định nồng độ mol/lit của các iôn trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. 3. Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 0,1M tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.( Cho khối lượng nguyên tử của Al = 27, Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16) ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… . ………… ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . . . . . . . . . . . . . . . . . Đề kiểm tra 1 Tiết : Môn : Hóa 11-lần 1. D A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu 1: DD X có pH =3,0 . Kết luận nào sau đây là đúng với dd X: A. OH −     = 1,0.10 -3 M B. dd X làm quì tím không đổi màu C. dd X làm phenolphtalein hoá màu hồng D. [ ] + H > [ ] − OH Câu 2: Chỉ dùng dd nào dưới đây có thể phân biệt được 3 chất bột màu trắng : NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 ? A. Dung dịch Ba(OH) 2 B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch K 2 SO 4 Câu 3: Dãy nào sau đây đều gồm những chất điện li mạnh: A. H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CH 3 COOH. B. FeCl 3 , HClO 4 , Mg(OH) 2 . C. Ba(OH) 2 , CH 3 COONa, HCl. D. HNO 2 , NaHS, HClO Câu 4: Những iôn nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. OH - , Na + , Li + , Cl - B. Na + , Al 3+ , OH - , − 3 NO C. − 4 HSO , Na + , Ba 2+ , − 2 3 CO D. Ag + , H + , Cl - , − 2 4 SO Câu 5: Cho các phản ứng : (1): Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O; (2): 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O; (3):Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O;(4):AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl. Phản ứng chứng tỏ Al(OH) 3 có tính lưỡng tính là: A.(1) và (3) B. (1) và (4) C. (2) và (4) D. (2) và (3) Câu 6: Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : A. 2Na + + SO 4 2-  Na 2 SO 4 B.CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 C. CO 3 2- + H + → HCO 3 - D.CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ Câu 7: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là bao nhiêu ? A.2M B. 1,75M C.1M D.1,5M Câu 8: Phải thêm Vml dd Ba(OH) 2 0,1M (Ba(OH) 2 là bazơ mạnh) vào 10ml dd HCl 0,1M để được một dd có pH = 7. Vậy V bằng: A. 10 B. 5 C. 20 D. 25. Câu 9: Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra? A. Na 2 SO 4 + BaCl 2  2NaCl + BaSO 4 B.Na 2 SO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + SO 2 . C. 2HCl + Mg(OH) 2  MgCl 2 + 2H 2 O D.FeS + ZnCl 2  ZnS + FeCl 2 Câu 10: So sánh nồng độ cation H + của các dung dịch sau có cùng nồng độ M : HCl(1), CH 3 COOH(2), H 2 SO 4 (3) A. (3)>(1)>(2). B. (2)>(1)>(3) C. (1)>(3)>(2) D. (3)>(2)>(1) Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi: A. Các chất phản ứng là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Câu 12: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. CaCl 2 nóng chảy B. KCl rắn, khan C. NaOH nóng chảy D. dd HBr. Câu 13: Dung dịch A có [OH - ] = 1,0.10 -10 M. Tính pH của dd A: A.pH = 10 B.pH = 10 -4 C.pH = 4 D.pH = 4.10 -4 . Câu 14: Cho phương trình phản ứng sau: BaCO 3 + ?  BaCl 2 +……? Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống: A. MgCl 2 , BaCO 3 B. NaCl, Na 2 CO 3 C. HCl, H 2 CO 3 D. HCl, H 2 O, CO 2 Câu 15: Đối với dd Axit yếu CH 3 COOH 0,1M (nếu bỏ qua sự điện li của nước) thì đánh giá nào về nồng độ mol iôn sau đây là đúng? A.[H + ]<0,10M B. [H + ]<[CH 3 COO - ] C.[H + ]>[CH 3 COO - ] D.[H + ]= 0,10M. (Các em không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, bảng tính tan) Họ và tên:……… Lớp :………. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án B. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) 1. Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn của các phản ứng sau: a. NaHCO 3 + NaOH  b. K 2 SO 3 + MgSO 4  2. Cho 100 ml dd HCl 0,02M tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 0,02M tạo thành dd A. a. Xác định nồng độ mol/lit của các iôn trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. 3. Cho 200 ml dung dịch ZnCl 2 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.( Cho khối lượng nguyên tử của Zn = 65, Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16) ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… . ………… ………… . ………… . ………… . ………… ………… ………… ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . ………… . . . . . . . . . . . . . . . . . Đáp án: A: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A C D A D B C B A D C B A D C B: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A D B C B A C D B C A D D A B C: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án C A D B A C D B A B D C C A B D: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án D B C A A D C B D A C B C D A Đáp án: A: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A C D A D B C B A D C B A D C B: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A D B C B A C D B C A D D A B C: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án C A D B A C D B A B D C C A B D: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án D B C A A D C B D A C B C D A . Đáp án: A: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A C D A D B C B A D C B A D C B: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A D B C B. C A D D A B C: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án C A D B A C D B A B D C C A B D: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án D B C A A