« TuyenSinh247.com | TUHOCONLINE Học thích ngay! SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KY THI THU THPT QUOC GIA LAN THU I TRƯỜNG THPT HA TRUNG Thời gian làm bài: 50 phút, không kê thời gian giao đê _ THANH HOA NAM HOC 2016-2017 Dé co 04 trang Ộ Ngày thi:04/12/2016 (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 302 Họ, tên thí sinh: - Cau 1(1D:163068): Day gom A Al**, PO¿`, CI; Ba” c1 2121108111111 1555535111111 1k2 S6 bao danh:twhoconline.sangnghiep.com ion tôn dung dịch B K’, Ba”, OH, CL C Ca*’, CÍ Na”; CO:ˆ D Na`, K', OH:,HCO; Cầu 2(D:165069): Cho hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Ee @); Fe-C (); AI-Ee (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chât điện l¡ sơ lượng hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước A B Œ D.2 Câu 3(ID:163070): Cho phản ung: NaCrO2 + Brạ + NaOH —> NazCrO¿ + NaBr + HO Khi cân băng hệ sô cân băng nguyên giản NaCrO; A.2 B Œ D.4 Câu 4(ID:163071): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fea(SOa)a dư; (b) Sục khí Clạ vào dung dịch FeCl; ; (c) Dẫn khí Hạ dư qua bột CuO đun nóng: (d) Cho Ba vào dung dịch CuSO¿a dư; (e) Nhiệt phân AgNO¿ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B.2 CáA: D.3 Câu 5(ID:163072): Phát biểu sau sai? A San pham cua phan ứng xà phòng hố chât béo axit béo glixerol B Sơ nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức sô chăn C Nhiét độ sôi este thâp so với ancol có phân tử khơi D Trong cơng nghiệp có thê chun hoá chât béo lỏng thành chât béo răn Cầu 6(ID:163073): Cho dung dịch A chứa a mol ZnSO,; dung dich B chua b mol AICl3; dung dich C chua KOH Thi nghiém 1: cho tu tu dung dich C vao dung dich A Thi nghiém 2: cho tu tu dung dich C vao dung dich B Lượng kết tủa hai thí nghiệm mơ ta theo thị (ở hình dưới) tnd TUHOCONLINE (2) (1) ¥ Hưnn O x (1): đồ thị biểu diễn kết tủa thí nghiệm 44 H32 (2): đồ thị biểu diễn kết tủa thí nghiệm Tổng khối lượng kết tủa hai thí nghiệm dùng x mol KOH thí nghiệm là: A 8,496 gam B 10,620 gam Câu 7(ID:163074): Hòa tan hết Œ 25,488 gam D 11,286 gam kim loại Mg, AI, Zn dung dịch HNO: lỗng, vừa đủ thu dung dịch X khơng thấy có khí Cơ cạn X m gam muối khan phần trăm Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn - Lý - Hóa - Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! khối lượng nguyên tố Oxi 54% Nung m gam muối khan nói tới khối lượng khơng đổi thu 70,65 gam chất rắn Giá trị m gân với giá trị sau day? A 210 B 200 Œ 195 D 185 Câu 8(ID:163075): Chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH —B H2NCH2CH2CONH-CH2COOH C HạNCH;CH;CONH-CHạ CH;COOH D H2N-CH2CONH-CH(CH3)- COOH Câu 9(ID:163076): Dung dich A gém: Ba”’; Ca’; Mg”’; 0,3 mol NO"; 0,5 mol CI Dé két tua hết tat ca cac ion A can dung tdi thiéu V (ml) dung dich hop g6m K2CO3 1M va NazCO3 1,5M Gia tri cua V la A 320 B 600 C 300 Cau 10(1D:163077): Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? D 160 A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo; có ánh kim, tính cứng Cau 11(1D:163078): Hop chất hữu A (chứa nguyên tơ C, H, O) chứa loại nhóm chức Cho 0,005 mol A tac dung vwa du voi 50 ml dung dich NaOH ( D = 1,2 g/ml) thu dung dịch B Làm bay dung dịch B thu 59,49 gam nước lại 1,48 gam hỗn hợp chất rắn khan D Nếu đốt cháy hoàn toàn chat ran D thu duoc 0,795 gam NazCOs3; 0,952 lít CO; (đktc) 0,495 gam HạO Nếu cho hỗn hợp chất rắn D tác dụng với dung dịch HạSO¿ lỗng dư, chưng cất chất hữu X, Y, Z chứa nguyên tố C, H, O Biết X, Y axit hữu đơn chức đồng đẳng Mz < 125 Số nguyên tử H Z A 12 B Œ D 10 Câu 12(ID:163079): Hỗn hop X gdm Mg va MgO duoc chia phan bang Cho phần tac dung hết với dung dịch HCI thu 3,136 lít khí (đktc); cạn dung dịch làm khơ thu duoc 14,25g chat ran khan A Cho phan tac dụng hết với HNQ} thi thu duoc 0,448 lit khí X, can dung dich thu 23g chat ran B Phan trăm khối luong cua Mg hỗn hợp X A 10,64% B S59 36% Œ 44,68% D 55,32% Cầu 13(1D:163080): Trong số loại tơ sau: tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat Có loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo ? A B C D Câu 14(ID:163081): Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dung phương pháp sau đây? A Dùng chât ức chê ăn mòn B Dùng phương pháp điện hóa Œ Cách li kim loại với mơi trường bên ngồi D Dung hop kim chong gi Câu 15(ID:163082): Cho cac chat: etyl axetat, anilin, axit acrylic, phenol, glyxin, tripanmitin Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A.2 B Gs D Câu 16(ID:163083): Hòa tan hết 9,1 gam X gồm Mg, AI, Zn vào 500 ml dung dich HNO3 4M thu 0,448 lít N; (đktc) dung dịch Y: Chia Y thành phân Phan 1: Tac dụng vừa đủ với 530 ml dung dịch NaOH-2M ran khan Gia tri cua m 2,9 gam kết tủa Phần 2: Đem cô cạn m gam chất A 38,40 B 25,76 Œ 33,79 D 32,48 Câu 17(ID:163084): Este X no, đơn chức, mạch hở, khơng có phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol X cho sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi có chứa 0,22 mol Ca(OH); thu kết tủa Thuỷ phân X dung dịch NaOH thu chất hữu có số nguyên tử cacbon phân tử Phân trăm khối lượng oxi X A 36,36% Cầu 18D: 163085): B 53,33% Cho cac chat sau: Œ 37,21% (DCøH:NH: ; (2)C¿H:NH; ; (3)(Ce6Hs)2NH :(5) NH3 Chiéu giam dan luc bazo cua cac chat A (4) > (2) > (5) > G) > Q) C (2) > (4) > (5)> (3)> (1) D 43,24% (4) (CH3)2NH D (4) > (2) > 5) > (1) > GB) D (5) > (4) > (1) > (2) > GB) Cau 124D: 163086): Day ion xếp theo chiêu giảm dân tính oxi hóa A Ag’, Cu’’, Fe*’", Fe’ B Ag’, Fe’’, Cu”, Fe” Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ dé hoc Toan - Lý - Hóa — Sinh — Van — Anh - Str- Dia tot nhat! C Fe’, Ag’, Cu”, Fe”, D Fe’, Cu’, Ag’, Fe Câu 20(ID:163087): Hồ tan m gam bột nhơm băng dung dịch HCI dư thu 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 6,075 B 2,7 Œ 4,05 D.3,6 Cau 21(1D:163088): Biết cấu hình electron Fe: 1s”2s”2p”3s73p”3d4s” Vị trí Fe bảng tn hồn ngun tơ hóa học A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIHB B Số thứ tự 25, chu kỳ 4, nhóm IIB C So thứ tự 26, chu ky 4, nhom IIA D So thứ tự 26, chu kỳ 3, nhóm VIIA Câu 22(ID:163089): Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit? A No B NH¡ Œ CH¡, D SO¿ Cau 23(1D:163090): Thuốc thử sau có thê dùng để phân biệt dung dịch: Glucozơ; ølixerol; etanol lòng trăng trứng? A dd NaOH B dd HNO: Cầu 24(ID:1631091): Khử CạH;:COOCH; A C;H;:OH C C;H;:OH C dd AgNO3 D Cu(OH)z/NaOH LIAIH¿ thu ancol CH;OH B CHạCH;CH›OH CHOH D CH:CH;CH;OH C;H;OH Câu 25(ID:163092): Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C¡:H:¡COOH glixerol C C,7H3sCOONa va B C¡:H:¡iCOONa etanol ølixerol D C;;H:z;COOH ølixerol Câu 26(ID:163093): Số đồng phân este đơn chức ứng với công thức phân tử C„H;O; A.3 B Œ D Cau 27(1D:163094): Cho 7,28 gam bột Fe vào 200 ml dung dich hỗn hợp gồm HCI 2M KNO¿ 1M, sau phản ứng thu dung dịch X khí NO (sản phâm khử nhât) Dung dịch X hòa tan m gam Cu Gia tri cua m A 1,92 B 1,20 Œ 1,28 D 0,64 CAu 28(1D:163095): Saccarozo va glucozo déu c6 A phản ứng với Cu(OH); nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam B phản ứng với dung dich NaCl Œ phản ứng thuỷ phân môi trường axit D phản ứng với AøNO; dung dịch NHạ, đun nóng Câu 29(ID:163096): Đề phân biệt CO› SOs người ta dùng thuốc thử A dd BaCl B dd Ca(OH); dư Œ dd nước brom D Qui tím Câu 30(ID:163097): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCI IM vào 100 ml dung dịch chứa Na;COa 0,2M NaHCO; 0,2M Sau phản ứng kết thúc,thê tích khí CO; thu đktc A 448 mi B 672 ml C 336 ml D 224 ml Cau 31(1D:163098): Thuy phân hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ thu hôn hợp Y Biết hôn hợp Y làm mât màu vừa đủ 100 ml nước brom 0,15M Nêu đem 3,42 gam hôn hợp X cho phản ứng với lượng dư AgNO; NH:ạ khôi lượng Ag tạo A 1,62 gam B 2.16 gam C 1,08 gam D 4,32 gam Cau 32(1D:163099): Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe30u, Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCI du, sau phản ứng 2,24 lít H; (đktc) cịn lại I8 gam chât răn không tan Phân trăm khôi lượng Fe30, X A 46,4 B Câu 33(ID:163100): Đốt cháy CO; (đktc), 20,25 gam HO A C2H7N B 59,2 C 52,9 D 25,92 hoàn toàn lượng amin no đơn chức mạch hở X thu 16,8 lit 3,5 gam N¿ (đktc) CTPT X C4H1,N C C3HoN D.CH:N Câu 34(ID:163101): Ba chất hữu X, Y, Z (50 < Mx < My < Mz) déu chia C, H, O H6én hop T gồm X, Y, Z nx = 4(ny + nz) Đốt cháy hồn tồn m gam T thu 13,2 gam CO¿ Mặt khác, m gam T phan ung vua du voi 400 ml dung dich KHCO; 0,1M Cho m gam T phản ứng hoàn toan voi luong du dung dich AgNO3 NH3 thu duoc 56,16 gam Ag Phan tram khối lượng X T la A 32,54% B 47,90% C 74,52% D 79,16% Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Ly — Hoa — Sinh - Văn - Anh - Sử - Địa tốt ~ TUHOCONLINE Câu 35(ID:163102): Có ngun tơ hóa học có cấu hình e lớp 4s'? A.2 B C D Câu 36(ID:163103): Tên hợp chất CHạ-CH;-NH; A etylamin B dimetylamin C metylamin D phenylamin Câu 37(ID:163104): Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH; nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng COz HO 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn m (gam) X lượng CO; sinh hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH); 0,2M sinh 11,82g két tủa Giá trị m A 1,6 6,4 B 3,2 1,6 C 6,4 D 1,6 va Câu 38(ID:163105): Nhúng sắt vào dung dịch CuSO¿, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 gam, khối lượng đồng bám vào sắt A 0,2 gam B 3,2 gam: C 6,4 gam D 1;6 gam Cau 39(1D:163106): Thuy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm peptitX peptit Y (được trộn theo tỉ lệ mol:4': 1) thu 30 gam glyxin; 71,2 gam alanin và-70,2 gam valin Biết tơng số liên kết peptit có phân tử X Y Giá trị nhỏ m A 135 B 151,6 Œ 146,8 Câu 40(1D:163107): Tính chất hố học chung kim loại A Tính lưỡng tính co A DAP AN ] go B Tính khử €, Tính oxi hóa = - HET B 11 C | 2l A | 31 15 D 25 C 35 28 38 D A | B | 12 | l | l4 | A C 16 17 | C | A | D 18 B 10 | D Tính dẻo TUHOCONLINE D 145 A D 19 | B | 20 | B | 22 | B | 23 | B | 24 | 26 27 | B | 29 | B_ | 30 | C D | 32 | D | 33 | B | 34 A C |.cC C 36 | C | 37/7 | A A A D C | 39 | D | 40 / D D B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán - Lý - Hóa —- Sinh - Văn —- Anh - Sử - Địa tốt TUHOCONLINE HUONG DAN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn tuyensinh247.com Cau | : Các ion tổn dung dịch chúng không kết hợp với tạo chất kết tủa , bay hoi phản ứng với Đáp án B Câu : Trong pin điện, cực Anot (-) ln xảy q trình oxi hoa => Nếu Fe cực âm ( có tính khử mạnh hơn) bị oxi hóa trước Các pin có tượng : Cu-Fe ; Fe-C Đáp án D Câu : 2NaCrO; + 3Br; + 8NaOH ~> 2NazCrO¿ + 6NaBr + 4H;O Đáp án A Câu 4: (a) Mg + Fe;(SO¿)s — MgSO¿a + 2FeSO¿ (b) FeCl, tr Cl, —> FeCl, (c) Hạ+ CuO ——>Cu +H; (d) Ba + 2HO —> Ba(OH); Ba(OH); + CuSO4 — + H; BaSO, + Cu(OH); (e) AgNO› ——> Ag+ NO; + 1⁄2 O¿ Đáp án B Câu 5: A sai Vì sản phâm xà phịng hóa chất béo glixerol muối axit béo Đáp án A Câu 6: Phương pháp : Bài tốn muối nhơm, kẽm tác dụng với dd kiềm Cho biết nAlI”'(Zn”`)= a nOH _= b tính số mol kết tủa: + Với muối nhơm Các phản ứng xảy ra: AI” +3OH -> Al(OH) (1) Al(OH); +OH = — [AI(OH)as] (2) Phuong phap: Từ (1) (2) ta rút kết luận: + Nếu ba < kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3= b/3 + Nêu < b/a < kết tủa bị hoà tan phân mol AI” +3OH -> AI(OH); (1) a — 3a Al(OH)3+ OH Mol b-3a nAl(OH)3= 4a-b >a -—> [AI(OH)a,] (2) b-3a + Néu b/a > thi két tua bi hoa tan hoan toan + Với muối kẽm Các phản ứng xảy ra: Znˆ`+2OH -> Zn(OH); (1) Zn(OH)+2OH_ -> [Zn(OH),]* (2) Phương pháp: + Nếu b/a < kết tủa chưa bị hồ tan nZn(OH); = b/2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Ly — Hoa — Sinh —- Văn - Anh - Sử - Địa tốt nhất! + Nếu < b/a < kết tủa bị hoà tan phần Znˆ`+2OH -> Zn(OH); (1) a 2a a Zn(OH);+2OH_ 0,5(b-2a) -> [Zn(OH)4]Ÿ (2) b-2a nZn(OH); = 2a-0.,S5b + Nêu b/a > kết tủa bị hồ tan hồn tồn Bị : Xét thí nghiệm : Tại ngon = 0,32 mol kết tủa tan hồn toàn => ngon = 4nAics => b = 0,08 mol Tại RAI(OH)3 — b = 0,08 mol (két tua max) thi ngoy = 3b = 4a => a= 0,06 mol B; : Xét thí nghiệm l: Tại nzn(orma = a = 0,06 mol.(Max) non = 2a = 0,12 mol B: : Xét ngon = x mol Dựa vào đồ thị : 0,12 < x < 0,24 mol - Ở thí nghiệm I1 : Lúc kết tua tan phan = N1Zn(OH)2 — 2.a— 0,5x‘? - O thi nghiém : Luc Al** du => navou3 = x/3 v Từ (1) va (2) => Mkét ta ting = MZn(oH)2 + MAOH)3 = 99 (2a — 0,5x) + 78.x/3 => Meng = 198a — 23,5x = (11,88 — 23,5x) Lai co : 0,12 6,24 < (11,88 — 23,5x) < 9,06 => 6,24 < miing < 9,06 Dap anA Cau 7: Phương pháp : Qui đổi ; bảo toàn e ; bảo toàn nguyên to, Vi KL + HNO; loang khơng thấy có khí => có sản phâm khử NHuNO¿ Lượng muối khan sau phản ứng gồm : Mg(NOb); ; Al(NO¿); ; Zn(NO:); ; NH¿NO; => Qui vé dang chung : M(NO3)q va NH4NO3 Goi số mol NH,NO; = x mol 16.3n C6: %mo = 54% = ——~ m => Bảo toàn e : Ne(KL) — SNNH4NO3 = 8x (mol) = NNO3 (mudi KL) => m = 800x (g) Khi nhiệt phân : 2M(NO:);¿ —“—>M¿O;¿ + 2nNOz + 1⁄2nOa NH,NO; —— > N20 + 2H20 Có : Nn20 = X ; Ny20 = 2X NNo2 = NNO3(mudi KL) = 8X = 4No2 => Nog = 2X Bảo tồn khơi lượng : m = megn + Muni + hoi => 800x = 70,65 + (44x + 18.2x + 46.8x + 32.2x) =>x= aot rene 640 => m= 196,25g Gân với giá trị 195 Đáp án C Cau : Đipeptit tạo thành từ œ-amino axIt Đáp án D Câu : Phương pháp : Bảo tồn diện tích : (số điện tích +).ncation = (số điện tích -).nAnion Bao toan dién tich : 2npa2+ + 2Nca2+ + 2NMe2+ = NNO3- + Nci- = 0,8 mol Mặt khác A phản ứng với CO“ tạo muối BaCOa ; MgCOa ; CaCO; => Nco3 = NBa2+ + Nca2+ + NMg2+ => V.(1 + 1,5) =0,4 = V = 0,16 lit = 160 ml Dap an D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn - Lý - Hóa — Sinh — Van — Anh — Str- Dia tot nhat! Câu 10: Tính chất vật lý chung kim loại : Tính dẻo , tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt , ánh kim Đáp Câu Bị : A + án B II : Xác định CTCT Z va Dang cua A NaOH -> chất rắn D + hoi H2O D + H;S§O¿ lỗng dư => axit (X Y) + chat ran Z => A la este da chuc cua phenol => Z la R-C¢Hs-,(OH), (a > 1) Vi Mz< 125 =>R+77+ loa< 125 => Với a = R < 16 => R = I(H) R = 15 (CHạ) Với a>2 => R ma= 0,97g => MA= 194g Bảo toàn nguyên tố : nC(A)= ñNa2co3 + ncoa = 0,0075 + 0,0425 = 0,05 mol => Số C A = 0,05: 0,005 = 10 => CTPT A CIoH¡oOx (HCOO)(CH3COO)C.¢H3-CH3 Hoac (HCOO)(C2HsCOO)CsH4 Vì axit đồng đắng kết tiếp => (HCOO)(CH3COO)C¢H3-CH3 thoa man Vậy Z CH:-C¿H:(OH); có 8H Đáp án C Cau 12 : Mg MgO + 2HCI + 2HCI -> MgCl, + H> -> MgCl, + HạO => NMe = Ne = 0,14 mol Chat ran cé can la MgCl => Nmeo= 0,01 mol : nMeci2 = MMe + NMgo => YM Me(X) = 889, 36% Dap an B Cau 13 : Tơ nhân tạo gồm : tơ visco ; to axetat Đáp án B Câu 14: Dùng phương pháp điện hóa băng cách dùng kim loại có tính khử mạnh Fe gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước bien), kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa trước Fe => Bảo vệ vỏ tàu biển Đáp án B Cau 15: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH : - Etyl axetat : CHạCOOCzHs + NaOH ——> CH;COONa + CạH;OH - axit acrylic : CHa= CHCOOH + NaOH -> CH; = CHCOONa + HO - phenol ‘C6Hs0H + NaOH — Cs.HsONa + H2O - glyxin : HNCH2COOH + NaOH —›> H;NCH;COƠNa + HO - tripanmitin : (CizH:iCOO);:CaH; + 3NaOH —Í s 3C¡:H:iCOONa + C;H:(OH); Đáp án D Câu ló : Phương pháp : Bài toán hỗn hợp kim loại tan hết HNO; Cần ý: - HNO2; đặc nguội không tác dụng với Al, Fe - Sử dụng phương pháp bảo toàn e: Ne (KL cho) — Me (sản phẩm khử nhận) P : kết tủa chinh 1a Mg(OH)> vi mxét tia < % mx Mat khac luong NaOH 1a vira du Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ dé hoc Toan — Ly — Hoa — Sinh — Van — Anh — Sử - Dia tot nhat! => kết tủa Al(OH); Zn(OH); phải bị hòa tan vừa hết => NMg(X) = - 21Mg(OH)2 = 0,1 mol Y gồm H' dư a mol NH¿ ` Có:nn: pứ =— l2nna + lI0nnn4:= 0,24 + 10a => nụ: du = 1,76 — 10a (mol) Trong 9,1g X co: x mol AI ; y mol Zn va 0,1 mol Mg => 27x + 65y + 24.0,1 = 9,1g0) Bảo toàn e : 3x + 2y + 2.0,1 = 10.0,02 + 8a Khi cho phân tac dung voi NaOH : H’ + OH ->H;O AI” +4OH -> AlO; + 2HạO Zn” + 40H’ -> ZnO.” + 2H;O Mg”’ + 20H’ -> Mg(OH)> NH, + OH’ -> NH; + H20 => NnaoH= 4nAls+ †.4n7na+ + 2nwga+ † fH: dự Ð DNH4+ => 1,06 = 4.0;5x + 4.0,5y + 2.0,5.0,1 + 0,5.(1,76 - 10a) + 0,5.a®) Tu (1),(2),(3) => x = 0,2 ; y = 0,02 ; a= 0,08 mol Vậy P;: Y gồm muối cạn thành chất răn: 0,1 mol Al(NO3)3; 0,01 mol Zn(NO3)2; 0,05 mol Mg(NO3)2 ; 0,04 mol NH4NO3 => m = 33,79g Dap an C Cau 17: Khi CO; + Ca(OH); tạo kết tủa => ñcoa € oH => ncoa < 0,44 mol => Số mol C X < 0,44 mol => Số C trung bình < 4,4 Vì thủy phân X NaOH thu chất hữu có số C +) Nếu chất có C => Loại (Do X khơng có phản ứng tráng bạc => khơng có HCOO-) +) chất có 2C : CH;COONa C;H;OH => X làCH:COOC›H; => #⁄omovx) = 36, 36% Dap an A TUHOCONLINE Câu 18: Phương pháp : So sánh tính bazơ amin (Rthom)3N < (R thom)2NH < RthomNH2 < NH3 < Rao NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N Chú ý với gốc Rạo cơng kênh ảnh hưởng khơng gian lớn làm cản trở q trình H' tiến lại gần nguyên tử N nên (R„o)2NH < (R„o)sN khơng cịn Đáp án B Cau 19 : Dua vao day dién hoa kim loai Dap an B Cau 20 : Al + 3HCl > AICI; + 1,5H2 => nyo = 1,5n4) => na; = 0,1 mol => m = 2,7g Dap an B Cau 21 : Dựa vào câu hình e : - Tổng e = 26 => Số thứ tự 26 - phân lớp e 4s => chu kỳ - Tống e (3d + 4s) = e cuối điền vào phân lớp d => nhóm VIIIB Đáp án A Câu 22 : Đáp án D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn - Lý - Hóa - Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! Câu 23 : Khi dùng Cu(OH)z/NaOH - Etanol : khơng có tượng - Glixerol : hòa tan Cu(OH); điều kiện thường cho dung dịch xanh lam - Glucozo : hòa tan Cu(OH)»s điều kiện thường cho dung dịch xanh lam Và nhiệt độ cao phản ứng tạo CuaO màu đỏ gạch Đáp án D Câu 24 : Đáp án B Câu 25 : Đáp án C Câu 26 : Có đồng phân gồm : HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH(CH3)2 CH3;COOC>H; C›H;:COOCH: Đáp án C Câu 27 : Có : nrạ = 0,13 mol ; nụ: = 0,4 mol ; nqoa = 0,2 mol Do: H1 —~ nN NO) N0O; du 8H MỸ co K #—~< n He 4=> Xảy phản ứng : 3Fe + 8H’ + 2NO3 —> 3Fe”’ + 2NO + 4HzO X CC Fe + 4H’ + NO; -> FeÌ' + NO + 2HạO y > 4y => Sx tdy=0,4 x + y =0,18 mol =>x=0,09 : y=0,04 mol X gồm : 0,04 mol Fe”” phản ứng với Cu theo phản ứng : Cu + 2Fe”” —>› Cu” + 2Fe7” => ncy = 0,02 mol => Mcy = 1,28¢g Dap an C Câu 28: B sai Vi ca Saccarozo va glucozo déu khong phan tng voi NaCl C sai Vi ølucozo không bị thủy phân môi trường axIt D sai Vì Saccarozo khơng phản ứng vớt AgNOz/NH; đun nóng Đáp án A Câu 29: Chỉ có SO5 phản ứng với nước Brom làm màu nước Brom cịn CO; khơng có hen tượng SO; + Br; + 2H;O —> H;SŠO¿ + 2HBr Đáp án C Câu 30 : Phương pháp : Bài toán cho axit + muối cacbonat Khi nhỏ từ từ H” vào CO¿” thứ tự phản ứng : H’ + CO3;* > HCOy H + HCO; —> CO; HO => ncop = 0,03 — 0,02 = 0,01 mol => Vcoa = 0,224 lit = 224 ml Dap an D Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ dé hoc Toan — Ly — Hoa — Sinh - Văn - Anh - Sử - Địa tốt Cau 31 : Phuong pháp : phản ứng thủy phân sacarozơ , mantozo (C¡;H;;O¡¡) C¡2H22O¡¡(Saccarozo)—> CaH¡2Õ¿ (glucozơ) + Fructozo C¡aH22O¡(mantozo) —> 2C6H20¢ (glucozo) Co: nx=0,01 mol Gọi số mol saccarozo mantozo la x va y mol => x + y = 0,01 Thuy phan : Saccarozo + H;O —> Glucozo + Fructozo Mantozo + HạO —> 2Glucozo Chỉ có Glucozo lam mat mau nước Brom C;H¡;O:CHO + Br; + HO —> C;zH¡rO;COOH => ngeozo = nga = 0,015 mol =(x + 2y)” + 2HBr Từ (1) (2) => x=y = 0,005 mol Vậy Cho X+ AgNOz/NH; có mantozo phản ứng ae NAg — Uivisates— 0,01 mol => Mag = 1,088 Dap an C Câu 32 : Mg + 2HCl Ol < > + H> 0,1 (mol) Fe304 + 8HCI x MgCl, — FeCl, + 2FeCl; > + 4H20 2x Cu + 2FeCl; > CuCl, + 2FeCl, x x = 0,1 mol => %MFe304(X) = 46,4% Dap anA Câu 33 : Bảo toàn nguyên tổ: Nc = Nco2 ny = 0,75 2nH2o mol = 2,25 mol Ny = 2ny? = 0,25 mol => nc: ny: ny =0,75 : 2,25 :0,25=3:9:1 Vì X amin đơn chức => co Nito phan tu => CTPT X C3HoN Đáp án C Cau 34: Vi 50< Mx xế My < Mz — 0,3 mol = TN, : Nco2 = TN>2 - NKHCO3.— vel khong co HCHO va HCOOH = NcT) NCOOH = 0,04 mol - TN3 : NcHo = % Nag = 0,26 mol Lai CÓ : CcooH + NcHO = 0,3 mol = Nc(T) => chất : X : OHC-CHO (x mol) Y : OHC-COOH (y mol) Z : HOOC-COOH (z mol) Taco: x =4(y +z) Và : ncHo = 2x + y= =>x =0,12; y #⁄omx(Tn) 0,26 ; NCOOH = Y +27= 0,04 =0,02 ;z=0,01 mol — 74,52% Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn - Lý - Hóa — Sinh — Van — Anh — Str - Địa tốt 10 Câu 35 : Các nguyên tổ có : 4s' ; 3d”4s' ; 3d'94s! Đáp án D Câu 36 : Đáp án A Câu 37 : Phương pháp : (*) CTTQ cua peptit _ CTTQ: œơ - amino axit : no, mạch hở, có I nhóm NH; I nhóm axit COOH (A): CaHan.¡O¿N _ Peptit X duoc tao tu x phan tu A: Ay , Ao, Ax X = (A)x = x.A - (x — 1)H20 VD : dipeptit : Az = 2A — H2O = CaHan.¡O¿N X HO = CanHunOaN; — (#)bài toán CO2 tác dụng với dd kiêm Công thức giải nhanh : +) TH, - OH du => Nicos = Nco2 +) TH; : Sinh muối CO;” va HCO; => ICO3 = lon — CO2 Amino axit no mạch hở có CTTỌQ : CaHan.¡O2N Dipeptit ; ConH4nO3N2 Tripeptit Khi dét Y Taco: (X) > C3nH6n-104N3 (Y) : ConHeon-104N3 + (4,5n — 2,25)O2 ñco2 — ñH2O — 0,5ny = 0,05 mol "5 ; Mco2 3nCO>z + (3n + My20 — 0,5)H20 + 1,5No = 54,90 => ncoa = 0,9; nao = 0,85 mol j 0,9 = BOG Ene Y S33 => Amino axit la C3H7O2N Vay C¿H¡zO2N; X : ( H2NC,HsCOOH) Đốt cháy X => CO; + dung dịch bazo ( non = 0,3 mol ; ngạ¿ = 0,12 mol) Tạo ngaco3 = 0,06 mol +) TH; : OH du => nco2 = ngaco3 = 0,06 mol = 6nx => nx = 0,01 mol =>m = 1,6g +) TH; : Phản ứng tạo CO“ HCO; => Npaco3 = Nou — Nco2 => Nco2 = 0,24 mol = 6nx => nx = 0,04 mol => m= 6,4g Vay m = 1,6g hoac m = 6,4g Dap an A Câu 38 : Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối nA.+mB* >nA™ + mB e Do tang dam khối lượng kim loại: - Nếu mgị > mạ ¿an khối lượng kim loại A tăng: Độ tăng khối lượng: = mp; - m4 tan - Nếu mp) < M4 tan khối lượng kim loại A giảm: Độ giảm khối luong: = M4 tan - Mp, Fe + CuSO4 — FeSO, + Cu a _> x (mol) => Mting = 64x — 56x = 0,2g => x = 0,025 mol => Mcu bam = 1,6 Dap an D Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ dé hoc Toan - Lý - Hóa — Sinh —- Văn - Anh - Sử - Địa tốt nhất! 11 Cau 39 : Phuong phap : bai toan thuy phan peptit : (*)Thuy phan HO (H’ , OH’ ) > a - aa ban dau Ax + (x - 1) H20 > x A - Số pt H;O = sé Ik peptit - BTKL : M peptit + M20 = Maa ban đầu Phan ung thuy phan TQ : (A), + (n— 1)H20 > nA Co : ney = 0,4 mol ; naia = 0,8 mol ; nya = 0,6 mol => NGly : NAla : Nval = : 4:3 => Trong 4X, 1Y số gốc =0n Gọi a, b số gốc amino axit X, Y (a, b >0) - Tổng số liên kết peptit X Y 7=>a+b=7+L+.1=99) Cóny:nxy=l:4=t: At => 4a + b = 9n® Lay (2) —(1) taco: a=3(n— 1) => n=2 hoadcn=3 +) Néun=2=>a=3;b=6 => Namino axit = 3.4t + 6t = 0,4 + 0,8 + 0,6 => t =0,1 mol => TH2O thủy phan = (3 — 1).4t+ (6-1)t=1,3 mol Bao toan khéi luong : m = Mamino axit — M120 thiy phin = 1488 +) Nếu n=3=>a=6;b=3 => Namino axit = 6.4t + 3t = 0,4 + 0,8 + 0,6 => t = 1/15 mol => TH2O thủy phân — (6 — 1).4t + (3 — 1).t = 22/15 mol Bảo toàn khối luong : M = Mamino axit — MH20 thay phin = 145g Dap an D Câu 40 : Đáp án B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn - Lý - Hóa — Sinh —- Văn - Anh - Sử - Địa tốt 12 ... trị nhỏ m A 13 5 B 15 1,6 Œ 14 6,8 Câu 40(1D :16 310 7): Tính chất hố học chung kim loại A Tính lưỡng tính co A DAP AN ] go B Tính khử €, Tính oxi hóa = - HET B 11 C | 2l A | 31 15 D 25 C 35... làm khơ thu duoc 14 ,25g chat ran khan A Cho phan tac dụng hết với HNQ} thi thu duoc 0,448 lit khí X, can dung dich thu 23g chat ran B Phan trăm khối luong cua Mg hỗn hợp X A 10 ,64% B S59 36%... => Namino axit = 3.4t + 6t = 0,4 + 0,8 + 0,6 => t =0 ,1 mol => TH2O thủy phan = (3 — 1) .4t+ (6 -1) t =1, 3 mol Bao toan khéi luong : m = Mamino axit — M120 thiy phin = 14 88 +) Nếu n=3=>a=6;b=3 => Namino