Đang tải... (xem toàn văn)
Công phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcCông phá đề thi THPT quốc gia môn hóa họcv
'(NH¿);C0: + 2HGi ~+ 2NH¿Q + HạO + CO; † a Khơng thấy xuất hiện tượng = Ống chtva dd (NH4)2S0, | ter ic đậm đặc 2a(P0¿); + 2HạS0„ —› Ca(HạPO¿); + 2CaSO, , Supephotphat kép: Chỉ có thành phần tan tot la Ca(H2P04)2 vac “cá ‘ Điều chế: gồm có giai đoạn 3S Giai đoạn 1: Điều chế axit photphoric (H3P0,) 43(PO,) + 3H2S0, — 2HzPO, + 3CaSO, t - Giai đoạn 2: Điều chế supephotphat kép acy phụ gia on oe im ag(PO,)2 + 4HạPO¿ —› 3Ca(HzPO¿); “Bai 4: Xác định độ dinh dưỡng loại phân bón chúa đỊ% ` À 20 % CaSOx, 40% NasPOx 10% Ca(H;zPO¿);, òn lại tạp chất trơ Đây phân lần (cung cấn P cheesy trông) ? Ze - Giả sử xét 100 gam phần bón pe làm có 30 gam GẮ,Po2, 20 gam CaSO,, 40 gam NazP0, | ^À 30 20° acc: ) = 2neact, e002 + Nasr 301221311164) 2331314164 GỌI | 1 > Npo,= zoe = 0,378 = 9.189 mol => Mpjo, = 0,189.142 = 26, 86 gam \ VÀ = 2" ¢~ ẻ ,= Bộ dinh dưỡng = “orp sa == — ` phân bón 100% = 6,86 100% = 26,86% “Bai 5: Hãy xác định lượid phân bón supephotphat kếp tạo thành từ mol Caz(PO¿); biết loại phần bón có độ dint›dưỡng 50% hiệu suất trình điều chế 60% 70% Tính số mol :Ha50„ phản ứng Và sé mol HPO, due tao eS | ae ~ Bàilàm ae +H2SDa(H=60 +Caz(POz)z(H1=7096) Ca(POj)y Sỉ Hg Pg — ((H;PO0,); Ta Có Hưng bạp = H = Hị,Hạ = 60%,70% = 42% = q trình có hiệu suất 42% _* Xét giai đoạn 1: Bảo toàn P: nụ po, = 2Nca,(po,), = 2-4 = B mol - , , ` ‘DoH = 42% = Thực tế thu ncaœ,po,)„ = 642% = 2,52 mol „` Dp = 2ncaapo,), = 2-202 = 5,04 mol - Bpuoy= 21p = 3.904 = 2,52 mol # mp o, = 2,52.142 = 357,84 gam ẽ + Xét giai đoạn 2: Bảo toàn H: 3ny,po, = 4flca@,Po,) ; Ð) Hlca(HzPo,); “ TÌÏH;Po, “ T = mol 1 Ihpzo ® TTnhán bán = om = 715,68 gam Lovebook.vn | 247 Caz(POx); + HạSO, + CaSO, Bảo toàn H: 2NH 80, = 3nH,po, => H,SO, = 2TH;Po, =>~.8= 12mol 9.2.2 Phần lần nung chảy + Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat canxi magie 10 (Ca3(PO4)2,Mg3(PO4)2, CaSiO3, MgSiO3) + Không tan nước, thích hợp với đất chua (đất chua có khả hịa tan muối khơng tan có tham gia nước) 9.3 PHAN KALI + Khái niệm: Phân Kali cung cấp cho trồng nguyên tố Kali dạng ion KỲ w@ Chú ý: # Độ dính phân # Hai muối + Tro thực dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng %4KạO tương ứng với tờ" bán ‘ : AMS b sử dụng nhiều để làmn phân kali KCI KạS0¿ vật (có thành phần KạCOs) phân kali ` *al có v ` Dy * “ Bài 8: Xác định độ đình dưỡng loại phần bón kali có thành phần: 50% K„ COs3, 309, SO¿ 10% KCL lại tạp chất trơ | w 9.4 MOT SO LOAI PHAN BON KHAC ^ aw a“ - , AO c, Ca NY - Cac ¬9.4.1, Phan hop va phan phitc hop Định nghĩa: Là loại phân bón chứa đồng thời nguyễn tổ sive Nưỡng co’ ban (N, K, P) - Tín dịch Cách điều chế: Trộn lẫn loại phân bón, loại phân box Se chứa nguyên tổ dinh dưỡng khác +n ey a, Phan hop - Phần hón chứa ba nguyên tố N, P, K thu c c[nh trộn lẫn loại phân bón có chứa ba nguyên tố dinh dưỡng với nhau, gọi phần NPK ay ˆ Ì 19.2 - Phan bón nitrophotka hỗn hợp loại Phan Bần: (NH¿);HPO¿ KNO; b, Phần phức hợp NT Cách điều chế: Ta thu phân phức hợp, lành hợp chất tạo đồng thời tương tác hóa học of.Š` chất, Ví dụ: Amophot hỗn hợp muốisi NE, H2PO, va (NH,) HPO, thu cho amoniac tác dụng với axit photphoric 9.4,2 Phan vi lrong Ï— ` “= = ek a * ` ee a3 cv Ni one Ca Ƒ Do ca tínhk tr a Tinl + Tac C+ Ngoài + Tác Cacbo: Feo, Fi _ €0 hoi | C+Zn 3C +2 C+ 4H C+ 2H C+ 2K ~Lavebookva} 248° 07 Bai 10: Gcbon i1 TÍNH CHẤT VẬT LÝ Chủ ý: Cacbon tạo nhiều dạng thù hình khác với tính chất vật 1í khác Các dạng thủ hình khác đơn chất cacbon bao gồm: Kim cương, than chì, fuleren, cacbon vơ định hình gy Tính chất vật lí: Tính thể màu xám đen, có ánh kim, dẫn điện tốt (nhưng dẫn điện kim loạf)› dẫn nhiệt : cờ Cấu trúc: Nhiều lớp, nguyên tử € liên kết với liên kết cộng hóa trị, lớp tiền kết với lực tư ơng tác yếu Vì lớp dễ tách rời khỏi Chúý: @ | oe + Kim cương không dẫn điện Than chì dẫn điện tốt, kim loại _ ` Ẳ& aw NV Cacbon vô định hình ~ Cacbon vơ định hình gồm có: than cốc, than xương, than muội,„ (được điều chế nhân tạo) | Tính chất đặc biệt: Cacbon vơ định hình có khả hấp phụ mạnhjbấc n chấtA chat tan dung ^ ^ NG + ` Trong dạng thù hình cacbon thi cacbon VƠ định đụ# hoạt động hóa học mạnh -+ Cacbon vơ định hình có khả hấp phụ (chứ khơng Àhải khả hãn thụ) chất mầu, chất mui my ) 10.2 TINH CHAT HOA HOC ý eo ot ` ‘ | : `oe we - © :3 ewe ey Sx ee ` v ye ‘ yay A ° Z2 VA Đo cacbon đơn chất có số oxi hóa trung gian by"), số oxi hóa C tăng lên +2 +4 (thể tính khử) giảm xuống —4 (thế tính oxi hóa) phản ứng hóa học Tuy nhiên tính khử trội tính oxi hóa a, Tính khử + Tác dụng với Oxi ^ cp ` we of C+ O05 ¬ CO, > \ te Ngoai ra: C + CO > 268" 2CÖ + Ö¿ = 2CO2 + Tác dụng vớih ơyBất Cacbon đồng vai trị chất khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh oxit (2nO, FeO, Fe:0 co hodc BS), CuO, ) dd HNOz,H;SO¿ đặc, KCIOz, KMnO¿, KNOx, Trong đó, € chuyển thành 0: Chúý: C khơng khử MẹO Al;Os C+Zn0 *3Zn + CO1 3C + 2Fe,0,-9 4Fe + 3CO, C+-4HNO, (dic) ¬ CO; T-+4NO, † +2Hạ0 C+ 2H;S0,(đặc, nóng) ¬ CO; † +250; † +2H;O C+ 2KNO; - CO; † +2KNO¿ g_ Chúý: Có thể coi phản úng KNO;, KCIO;,KMn0;, € diễn theo hai giai đoạn + Giai đoạn 1: phân hủy KNOa, KCIO, KMnO¿, tạo Ö¿ + Giai đoạn 2:0; phản ứng Với€ tạo CÓ› Lovebook.vn | 249 - so : rs "- ‹ b Tính oxi hóa + Tác dụng với hidro (H2) ẩm tạo CĨ € (dư) +C0; ¬ 200) 500°C 1500°C € + 2H; —> CH¿ (tuy nhiên: 2CH¿ ——— CH = CH (axetilen) + 3Hz) + Tác dụng với kim loại | Cacbon cé kha nang phan tng véi mét sé kim loai nhw Al, Ca tao hợp chất cacbua kim loại t? 4Al + 3C Al¿G¿ (nhơm cachua) lị điện(2006°C) was , oe Ca + ——— CaC; (đất đèn chứa nhiều CaC„) CaC› + 2HạO — Ca(OH), (it tan) + CạH; † Al¿Gs + 12HGl —> 4AlGl¿ + 3CH¿ † | CaC¿ + 2HCI — CaClạ + CạH; † w Chúý: : `" on om + Cacbon khéng phan ting truc tiép voi Clo, Brom, lot _ ` + Chất có khả hấp phụ mạnh gọi than hoạt tính Than hoạt tinh 66 hể hấp phụ cá chất màu chất mùi nhiều chất khí độc nên sử dụng đềchẾ tạo nên mặt nạ phỏn độc Ở miền núi, cơm nấu bị khê có mùi khó chịu, người dân 3V hay lữ mẫu than ` củi (đốt củi củi cháy hết, phần cịn lại có màu đen) cho vào tron Oe? com khê đóng nắn nơi lạ + lúc sai mở thi com sé hết mùi khê khó chịu mùi đãb*han gỗ hấp phụ hết a ay z A „ a ` V # Đắt2 đèn2 sử: dụng để se kích thích cho tráioe câyAe mau chín⁄, ( daxia cach thu L cong trước dung:rên phổ biến) Dựa vào thực tế trái chín tiết sš tượng khíC Hạ, chất khí lại cá tác dụng làm cho mau chín Vì đặt giŠổ chua chín vào thúng cà chua xanh Ÿ ` 112.T thời gian ngắn sau, thúng cà chua chín cŠ %` oN hod oN ~ NS v £ ` À er a CO a : oN ar os fos N ` am N ` Sony VS \ ` Ệ XN À mh ewe Q ; ` b CĨ n CO có k ® » my wo ee SN ` À —~ ” gh = Nae’ vey? So ae a 11.3,ĐI we x Ÿ at as aS SAS AS SÀ ` yyfe > 11.3.1.7 = - Cách + HạC - Cách Ban đầu Sau đó, Ì 11.3.2 T: « [evebookva[388 LẠ TH nh TH g8 xe TÍNH CHẤT VẬT LÝ ola chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng wy Chay: + CO tan nước phân tử + CO bền với nhiệt: nguyên tử tử 0, nên liên kết C va O rat bén vị, tan nước, bền với nhiệt độc CĨ phân cực khí nước lại dung môi phân cực € tạo liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận với nguyên vững c==o (tương tự phân hE: N= N) + CO độc hại kết hợp với phân tử hemoglobin mẫu tạo hợphÀY hợp vay, chất khơng cịn chúc vận chuyển Oxi lên não phân tik hemoglobin bain dau, Vi xung mặt tháng Sa xao, xanh dã nhing ngwéi lam viéc gén bép 1d nhiéu (nghé rên, đúc) thường có quanh họ có lượng GO nhiều (vì xung quanh cóólupng than nhiều feat có oxi tức la C omy dự Oxi thiếu = tao chit yéu 1a CO vi:C + CO, 2C0) `v he + Khi nói CO bền nhiệt ta nói rang: CO bị nhiệt lànhân huỷ, tức ta nung nóng bình đựng CO (rong bành có CƠ) thi séẽ thấy CO khơng bei phân huỷ Tuy nhiên, CO t° phản ứng dễ dàng với khí Oxi haặc khơng khí để tạo cCasto + ; 0, SN 1,2, TÍNH CHẤT HĨA HỌC ow \ a CO 1a oxit trung tính oy CO) or Chúý: + OXIttrung tính axit khơng có khả nànšmac dụng với dụng dịch kiềm (NaOH) “khơng có khả tác dụng với dung dịch axit ( dd CD) + Oxit trung tinh: NO, CO, N20, \ SA 5, CÓ chất khử mạnh ` \ N \ ` Ầ CO cé kha nang chay Oxi, cd ihe nang khử nhiều oxit kim loại (FeO, Fe304, Fe203, Cu0, ) ` Chú y:ý `& ® +0 khơng KÌN? duworc MgO, Al,03,2n0 pic + CO + SE 11.3 DIEU CHẾ 11.3.1 Tronácôn tac:than hoat tink COCI, (photgen) ak ậ nghiệp ˆ: Cách 1xBlo nước qua than nung đỏ `y: - Cách 2: Théi khơng khí qua than nung đỏ Ban đầu, Oxi khơng khí tác dụng với lớp than phía dưới, tạo CĨ› C+0;= CO; Sau đó, CO; bay lên trên, gặp lớp than phía trên, bị khả thành CO va bay ngồi CO, +C>2C0 ‘11.3.2 Trong phịng thí nghiệm HCOOH H,504 aac t › CĨ + HạO (xúc tác HạSO„ đặc, nóng) Lovebookvn | 251 p X gồm canxi cacbua nhôm cacbua tác dụng hoàn toàn với lượng nướcg địch hỗn hợp khí G Sục CO; dư vào dung dich Z thu chất rắn T dung dich : :" M Xác định khối lượng chất rắn T biết khí G có tỉ khối so với He ee Bai lam Đặt ncạc, = x mol nại,c, = y mol Các phản ứng diễn ra: > CaC, + 2HOH => Ca(OH);(ít tan) + C¿H; † xmol x moi x mol Nhu Al,Cs + 12H0H => 4A1(0H); (keo trắng) + 3CH„ † y moi ~ 4y mol 3y moi Sau đó: Al(OH);+O0H7Al (OH); (tan) (hoac dang phan tử: 2AI 1(OH)¿ + Ca(QH)¿— Ca(AlO;}; +4H,0 Ta có: oY My = Mac, + Mai,c, = 64x + 144y = 344 Mẹ 62 248 Mg 26, NeW, 13 13 No RcoH, = >.4 =——=——= +16 Nou, + ĐCH, 64x + 144y= 344 ~ = 26, X + 16, (3y) X+ Ta Có: noi = 2nca(og), = 2x = 2.2 = mol Xét phản ứng: Ban đầu: AI(OH)ạ+ OH" AKON); 6mol Pu: 4mol 4mol© Sau pu: 4mol + mol Omol 13° ` 13) 1,5 [n= a Độc aw 4mol =» dd Z chứa mol Al(OH)Z mol Ca?? ` Sau đó: H“ + Al(OH)z -+ Al(0H); +HạO - ` oy 121 mol: ; N ° ` mol Sau đó: HạCO; > H* + HCOJ (điện li) sie — 3y - Sục CO; dư vào dd 7: Ban dau: CO, + H.0 > HCO, => ý 90 = cs CŨ; ned ` ¬¬ ~~ FP Tém lai: Bao toan Al: hẠAI(oH); = HAl(on)x=  mehy bề dung dịch sau pư còn: Ca?† HCOS => Dung dich sau phản ứng muối Ca(IÉ2); Nhu vay, my = Mayon),= 4.78 = 312 Baty 122 - Khi thé | * CƠ Bài 2: Cho nước qua than nung a ‘sau phan ¢ ứng diễn ta thu hỗn hợp khí X gồm chất khí Ề ` Vidt HO, CO, H; Ngưng tụ hết nước ttong hỗn hợp X thu hỗn hợp khí Y Gho hỗn hợp khí Y tác dụng hoàn : 4đạng toàn với 128 gam CuO nung nóng Vu 108,8 gam chất ran Z Xác định khối lư -đuy: ợng hỗn hợp khí Y, "` Bài làm Phân ứng: C+ xạ H;O0 ek0 T + Hy † x mol 9": oe xmol ~ x mol => my = mẹg + mã, = 26x + 2x= 28x (gam) vịt H28 +128 p60 Hạ "cà Pư: Y+128 g CuO: Với c (rer Z: 108,8 gam: Cu, Cu } Cao: khí CO;,Hạ0 È tơ t° CO + CuQ~ CO, T +Cu va Hy + CuO > H,0 + Cu Ta có: mẹụg-mz=128-108,8=19,2 gam N= => nn,+co =ho ® X + x = 122 = 19,2 T= =1,2 mol > có 1,2 mol O bị lấy x = 0,6mol > My = 28x = 28.0,6= 16,8 gam Viva đội h — 123, | 1243 Thôr +C+ Cg 12.3 ~ Lovebook.va 282 LH SE KXET TH TT KH H221 HE He rước † C0: ic Cơng thức cấu tạo CO: Ĩ = Ê = Ô Như C tao lién kết cộng hóa trị với ngun tử Ư = CŨ¿, C có cộng] hóa trị y Choy: + Phân tử CŨ; phân tủ khơng có cực: liên kếtC = liên kết cộng hóa trị phân cực nhién phan tu CO2 có cấu tạo thẳng nên hai liên kết cộng hóa trị phân cực đối xứng triệt tiêu nhau, phân tử có cực 2liên kết O — H tạo thành góc với nhau, khơng có cấu trúc + Phan tử HO 12.1, TINH CHAT VAT LI l os ` uy GO¿ chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì sống ch§@ft tan nước C0; chất khơng phân cực nước dung môi phần cực ( nhiên cốnÀệt! wong CO, tan nước, lí giải COs có phản ứng với nước tạo H;CQ; tan muses” v Chiy: CO, bj nén áp suất cao nhiệt độ thấp trở chap chất rắn màu trắng, gợi tuyết cacbonic gọi nước đá khô Nước đá khô ẩư eat dung dé bdo quản thực phẩm VÌ If do: of + Lí thử nhất: Tuyết cacbonic có nhiệt độ thân, giúp ng sainedn trùnh thực phẩm bị hư hỏng + 1ƒ thú 2: Tuyết cacbonic chất không độc hại cho ea ing gười, ngồi khơng trì sống nên ví sinh vật khơng thể tồn (do chị ớt à&hơng có oxi để sống), we ee a N : thẳng phân tử CĨ; 12.2 TÍNH CHẤT HĨA HỌC x NN ì - Khi hoà tan COa vào nước, phần co sé thathing véi nuéc tao H2CO3, vi vay dung dich hoa tan CO, cé thé lam d6 gui tim: H,0 + CO; H 2C0a(có sli axit yéu) - €O; khơng cháy khơng trì sốngvà Sự cháy; sử dụng để dập tắt đám cháy Ví dụ bình cứu hỏa có dd H;SO¿ yiNa C05; ấn nut, dd H2S0, sé duoc đổ vào Na;CQs tạo CÔ; _đạng bọt, phun vàdạ tất đám cháy, ngần cản tiếp xúc chất cháy khí 02 (khi trì cháy), Ne wv Chú ý: TH nhiên Ox khong sử dụng để dận tắt đám chay cua Mg va Al vi Mg va Al cháy tất trongC o> wl Xu “CC £° C0; + 2Mg ¬ 2Mg0 + € 3C0; + 4A ¬ 2AIz0a + 3C Voi ý thê RR fa: C không khử MgO AlzOs dùở nhiệt độ cao, khử ZnOở nhiệt độ cao: zna# (hoạt tính) Zn + CO Vì dam cháy Mg AI Bây đập tất CO¿ (thậm chí làm đám cháy trở nên - đậi hơn) .12,3, ĐIỀU CHẾ - 42,3.1 Trong công nghiệp ` Thơng qua đốt cháy than (C), q trình lên men rượu tử gluc02o, +C+ 02 (dw) t* “> CÓ; men rượu,30—32°€ =k Cg Hy 206 (glucozo) ————— 200; † +2C;H;O0H - 12.3.2 Trong phịng thí nghiệm CO» dworc tao bang cách cho đá vôi (GaCOa) tác dụng với dung dich HCl Lovebook.vn | 253 CaCl lệu ứng nhà kính: Hiệu ứng nhà kính gì? Tại nồng độ CO; tăng cao, nhiệt độ trải đất] tăng lên? Tại người lại sợ tượng nóng lên tồn cầu vậy? | Lí giải: zz : + Trong bầu khí có lượng khí CO; định Lớp khí CO; đóng vai trị màng lọc, chó ánh sáng có bước sóng ngắn qua, hấp thụ ánh sáng vùng hồng ngoại Các tía sáng có bước sóy ngắn, vượt qua lớp CO¿, chiếu vào bề mặt trái đất, làm nóng mặt đất, lượng phản xạ trở lại bay khí với bước sóng dài Các ánh sáng có bước sóng dài bị khí CO; ngăn cần ngồi mật phần, có tác dụng giữ máy lớn giới) + Trong nhà kính tính dùng làm kính có ấm cho trái đất Tuy nhiên nồng độ CO; tăng lượng ánh sáng bị CO; hấp thụ giữ lại (nơi dùng để nuôi trồng loại thực vật) tính chất tương tự CO: cho ánh sáng bước sóng cao (chủ yếu khí thải từ nhà nhiều, khiến trá đất nóng lên, thường có nhiệt độ ấm áp thụ ngắn qua ngăn cần bước Sống có” ảnh sáng dài NY Sn SA A ea sa ` Hư Vì tượng A° có tên gọi Lee tượng nhà kính CN + Khi nhiệt độ tăng cao, lượng nước lớn cực trái đất (bắc cực nam cực) tửi Chây va nhã chìm hịn đảo phần đất liền, lí người sợ tượng nóng lŠ tồn cầu Ngồ thay đổi nhiệt độ trái đất khiến cho khí hậu biển đối bất thường khoán, thực tế những: năm gần ta chứng kiến kiện thiên nhiên bất thường, nguy hiểm vớiwữc tàn phá mạnh chưa thấy | oe’ | 13.2 TH - Tác dụ Tất c tạo thàn - Tác dụ! Do trons nguyên † để tạo tử - Phản ứ + Muỗi ‹ †+ Tất du _ Lovebookvn|254 Đài 43: Á(uỗt cacbenat CO'”) muối hidrocacbonat (chứa Muối cacbonat gồm có loại muối cacbonat trung hòa (chứa gốc axit “gốc axit HCO3) 13.1 TINH CHAT VAT LY T ính tan ¿);COs) dễ tan nước (trừ + Tất muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm amoni ((NH G _ bạCO; tan) AS? + Tất muối hidrocacbonat tan nước (trừ NaHCO; tan) CO, + NaCl - NaHCO; (it tan) + NGC Đây lí phản ứng sau day van cé thé xay ra: NH,H O;, - Các muối cacbonat trung hòa kim loại khác tan khơng tan nước SMỹC ay | - FeCOs (trong quặng xiderit), ) “4 ¬ v Choy: oN `» Le | ) ớc muối +- Khi hòa tan muối cacbonat trung hòa kim loại kiém (K,CO3, Naz C8gMd2 COa, vào nư ` phân lí thành cation K”,Na” Lit va anion CO3” ˆ ¬ ˆ ` ; Cac cation không bị thủy phan nước ew AS Anion C03” Ja géc axit cua axit rét yéu H,CO3, nén bf thủy phaeptrong nước tạo lan OH~, khiển cho dung dich cde mudi K,CO, Na, COg, LinC03, có mơi trườn 6226 lam xanh qui, lam hồng dụng dịch Ae la | phenolphtalein COP + H20 BQH?+ HCO; + Khi hịa tan muối hídro cacbonat kim lồi kiêm kiềm thổ (NaHCO3,K HCO3, LiHCO3, Ca(HCO3);, Ba(HC03);, ) vào nước muốhẦy phân li thành caton kim loại anion HC OF C4c cation không bị thủy phân maining muréc Anion HCO} la chat hréng tinh (theo thuyét Bron stet), viva cé thé nhan proton H*< hiến cho dd muối có mơi trường bazo) vừa nhường proton H* cho nước (khiến cho dã xài có mồi trường axit) Tuy nhiên, khả thủy phân tạo môi trường bazo trội ki)»ăng thủy phân tạo mơi tường axit Vì vậy, dd muối có trường bazo yếu, có khả nănglầm xanh qui làm hồng dd phenolphataleim HạCO0; + 0RỀ (trội hơn) HCOE + H;0 HC0y + Hạ0 Ø C03” #501 13.2 TÍNH CHẤT HĨA HOS : - Tác dụng với dung dich axit Tất muối cacbonat (cả muối trung hòa lẫn muối axit) tác dụng để đàng với dd HOI, dụng dịch H;5Ĩ4, tạo thành khƯŠD; QQ (axit mạnh HGI, HạSO¿ đẩy axit yếu hon la axit HCO, khỏi muối cacbonat) CO$” + 2H —› HạO0 + CO; † ` HCOZ + Ht —» H,0 + CO, - Tác đụng với dung dịch kiềm Do phân tử muối hidrocacbonat (HC03) nguyên tử H, nguyên tử có khả bị thể nguyên tử kim loại nên muối hidrocacbonat muối axit, có khả phản ứng với dung dịch kiềm (chứa OH”) để tạo thành muối trung hòa (C037) HCOš + OH~ —› H;ạ0 + CO” - Phản ứng nhiệt phân -+ Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm (KạCO¿, NazCQ¿, ) bền với nhiệt + Tất muối hidrocacbonat (KHCOz, NaHCOQ;, Ba(HCO2);, Ca(HCOa)z, ) dé dang bj phan huỷ dun soi dung dịch: đun sôi 2KHCO¿ — KạCO; + HạO + CO; † Lovebook.,vn | 255 Ba(HCO;), đ > BaCO,+ HạO + CO, + Muối cacbonat trung hòa kim loại khác (BaCO3, CaCOz, MgCO;, FeCOg, ) dé dang bi phan hủy nhiệt, tạo axit kim loai va CO, t° + Muối amoni cacbonat ((NH¿);COs) muối amoni hidrocachonat (NH,HCO,) dé dang bị phân hủy nhiệt độ cao 14 t NH„HCO; = NH: † +Hạ0 + CO; † t5 v Choy: / _Sữ ye | điện + Nếu ta nhiệt phân FeCOs môi trường không co Ox! (vi du binh chita day nite) FeC0; > FeO + CO; + Nếu ta nhiệt phân FeCO› trường có Oxi, thi san phẩm lì Fe:0; hỗn, Bop sat | ` 4FeCO, + Oy > 2F es 0, + 400, † - SIH oxit 142, SY * T Điều khác so v6i Fe(NO3)2, muối Fe(NO;); dù nhiệt phân bịn Xứ: *hơng có oxi hay nhiệt phân bình kín có oxi sẵn phẩm luôn Fe 203, v Chúý: v 2Fe(NOs),~> " + Na,CO; # NaHC0; Chú ý: Khi sục chuyển Ba 03 Fe,04 + 4N0, t +~29: _ ‘SS iS , whan AY “Ay " + TA nhi duoc gol Ia soda khan, Na,CO, khan có màu trắng" gọi natri bicacbonat, dùng fame &thuốc chữa bệnh đau da day khíCO; vào bình chúa nước kết tủa Ba 60; (hoặc CaCO) xdy phan ứng (kết tủa trắng) thành Ba(HCO4); ( tee Wong nước) chuyển CaCO (kết tủa trắng) thành Ca(HCO;); (tan nước) CO; + Hạ0 + ce nhi + Tác Ở nhi - Tính —~ Ca(HCOz); Ở Khi dun sôi: Ca(HCO3)2 “ > CaCO, + H20 † DY t a 14.3.4 oy 14.3.4 Sil ee ~ no oes = VN XU ` V ` : 14.3.2 -ðÌlic ch o a ey xi Lovebook.vn | 256 * wy | ... cacbon đơn chất có số oxi hóa trung gian by"), số oxi hóa C tăng lên +2 +4 (thể tính khử) giảm xuống —4 (thế tính oxi hóa) phản ứng hóa học Tuy nhiên tính khử trội tính oxi hóa a, Tính khử + Tác... Ni 1.2 ĐẶC DEM CHUNG VÀ 1.2.1.Àảnh phần cấu tạo - Hợp chất hữu thi? ??t phải chứa nguyên tổ cacbon - Liên kết hóa học chủ yếu tồn hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị nguyên tử € với nguyên tử €... † C0: ic Công thức cấu tạo CO: Ĩ = Ê = Ơ Như C tao lién kết cộng hóa trị với ngun tử Ư = CŨ¿, C có cộng] hóa trị y Choy: + Phân tử CŨ; phân tủ khơng có cực: liên kếtC = liên kết cộng hóa trị phân