De kiem tra 45p so 4 ki 2

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CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12THPT Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI   !"#$%& '()*++,- .& ,/0123&(,/%123& 456789:;< =:>0?6@A4B++-$1C& '6-1@D2/EF& ':>0;$.D:>01& (@ :G@/;@2: $H I & B5,J#"1& K.&L"1M"1:"1 'K@,@2:E8&L"1@,@2::NO+1F& K P/&L"1; 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4&'44&4B&'4R&'4[&'4a&(4e&4g&4m&BI&(B&B4&BB&(BR&B[&Ba&'Be&Bg&'Bm&RI&' Phần II Kim loại nhóm IA,IIA &4&(B&R&([&(a&e&'g&'m&I&&4&B&(R&([&(a&'e&g&m&4I&' 4&(44&4B&(4R&'4[&4a&(4e&'4g&4m&'BI&B&B4&'BB&(BR&B[&Ba&(Be&(Bg&'Bm&RI&' Phần III Nhôm và sắt &4&'B&'R&[&a&(e&'g&m&I&&'4&'B&'R&[&a&e&g&m&(4I& 4&(44&4B&4R&4[&4a&4e&'4g&(4m&'BI&(B&B4&BB&'BR&B[&'Ba&Be&(Bg&Bm&'RI&( 100 BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ LUYỆN Câu 1 : 1%‹09 xy 4^ Ax'y]+ 4^ ]+Axy\D 4^ \DAx(y4L ^ L 4 Ax•y ^ AxryK ^ KA xLy]+ B^ ]+Ax|y= 4^ =& 3kW F% i:> &xry€x'y€x|y€xy€x(y€xLy€xy€x•y D&xry€x'y€x|y€xy€x(y€xy€xLy€x•y &xry€x|y€x'y€xy€x(y€xy€xLy€x•y d. (G) < (B) < (H) < (I) < (C) < (D) < (A) < (E) Câu 2 :9E9]+Q=QQtQ=Q'QQ_Q\DQ9E !"#$  8 L#  8L 4 _H R i6 &2 D&[ &g &e Câu 3 :9E9]+Q=QQtQ=Q'QQ_Q\DQ9E !"#$  8 'xHLy 4 6 &2 D&R &B &g Câu 4 :9E9]+Q=QQtQ=Q'QQ_Q\DQ9E !"#$  8 L=H B 6 &2 D&m &e &g Câu 5 :9E9]+Q=QQtQ=Q'QQ_Q\DQ9E !"#$  8 L 4 H6 &4 D&R &B & Câu 6 :K9E9: !#$  8@ReL 4 _H R Q@u 21@aQg_H 4 -6/>cq & D&t & &2Bi Câu 7 :=Gh  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&RQ[4e D&BQme[ &[Q[4 &`GVo2 Câu 41LDG# L=H B  "gQmax-yM"1b= 4 H#G} ;;Q@Z/,.3B [...]... NaOH, Na2CO3, HCl Chất có thể lm mềm nớc cứng tạm thời l A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl 28 Các nguyên tố trong cặp nguyên tố no sau đây có tính chất hoá học tơng tự nhau? A Mg v S B Ca v Br2 C Mg v Ca D S v Cl2 29 Cấu hình electron của nguyên tử Al v ion Al3+ lần lợt l: A 1s22s22p63s23p1 v 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p1 v 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 v 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 v 1s22s22p6 30... nghiệm : A BaCl2 + H 2SO4 BaSO4 + 2HCl B NaCl(r) + H 2SO4 đđ NaHSO4 + HCl C H2 + Cl2 as 2HCl D 2H2O + 2Cl2 as 4HCl + O2 39 Trong phản ứng no sau đây, Br2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa : A H2 + Br2 tocao 2HBr B 2Al + 3Br2 to 2AlBr3 C Br2 + H2O HBr + HbrO D Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H 2SO4 40 Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng A (NH4) 2SO4 , B CaCO3 C NH4HCO3 D NaCl 41 Đốt cháy... cha : A/ Zn B/ Cu C/ Mg D/ Na Cõu :23 Oxi hoỏ hon ton 1 mol kim loi thnh M2On phi dựng 0 ,25 mol oxi Kim loi ó dựng l: A/ Kim loi hoỏ tr III.B/ Kim loi hoỏ tr I C/ Mg D/ Ca Cõu: 24 Cho cỏc cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t sau : 1s22s22p63s2 (I) 1s22s22p63s23p3 (II) 1s22s22p63s23p64s2 (III) 1s22s22p6 (IV) Cỏc nguyờn t kim loil: A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kt qa khỏc Cõu :25 Khi ho tan Al bng dd HCl, nu... trên Biết C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27 ; Zn = 65 Mg = 24 Đề ki m tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đ 4) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau Na 2SO3 SO2 K 2SO4 KNO3 S H2S H 2SO4 Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt K 2SO4 ; H2S ; KCl ; Na 2SO3 Câu3:Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H 2SO4 80% vừa đủ... 4: Đem oxi hoá 22 ,4 gam bột sắt bằng khí oxi ,sau một thời gian thu đợc hh X gồm 4 chất rắn.Hoà tan hết hh X vào dd H 2SO4 đặc nóng d thu đợc 2, 24 lit khí SO2 duy nhất ở (đktc).Tính khối lợng hh X Biết C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27 ; Zn = 65 Mg = 24 Đề ki m tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đề 1) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau FeS H2S H 2SO4 NaHSO4 Na 2SO4 NaCl H3PO4... B.Mg C.Na D Zn Cõu23: Cõ n thờm bao nhiờu gam KCl vao 45 0 gam dd KCl 8 % ờ thu c dd KCl 12% A.18, 24 B .26 ,15 C .20 ,45 D 16,18 Cõu 24 : Cho m gam hụn h p Na 2SO4 , Na2CO3 , Na 2SO3 co sụ mol b ng nhau tac du ng vi dd HCl d thu c 21 ,6 gam khi Tinh m A.37 ,4 B. 74, 8 C. 32, 6 D 42 ,2 Cõu25: Cho 27 gam hụn h p X gụ m Mg, Al, Cu tac du ng hờ t vi dd H 2SO4 c nong thu c 94, 2 gam muụ i Nờ u cho 27 gam hụn h p X tac... catụ t thu c kim loa i Cu ma khụng co Na B Th t iờn phõn se la HCl ( CuCl2 ( NaCl C anụ t se thu c khi Cl2 D Do Cu2+ co tinh oxihoa ma nh hn H+ nờn CuCl2 iờn phõn trc Cõu 19: Phng trinh iờn phõn nao sau la sai: A 2ACln ( 2A + nCl2 B 4MOH ( 4M + 2H2O C 4 AgNO3 + 2H2O ( 4 Ag + O2 + 4 HNO3 D 2 NaCl + 2 H2O ( H2 + Cl2 + 2 NaOH Cõu20 : Hụn h p X gụ m 2 kim loa i ki m va 1 kim loa i ki m thụ tan... lợng từng chất trong hh X b.Tính lợng m gam dd H 2SO4 cần c.Dẫn hh khí Y từ từ vào dd KMnO4 2, 5 M Tính thể tích dd KMnO4 cần dùng để hấp thụ hết lợng khí trên Biết C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; S = 32; Al= 27 ; Zn = 65 Mg = 24 Đề ki m tra 45 phút Môn hoá học khối 10 (đ 2) Câu 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau H2O2 KNO3 O2 SO2 NaHSO3 Na 2SO3 H 2SO4 Fe2 (SO4 )3 Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các... hp : 1) Na2CO3 v Na 2SO4 ; 2) NaHCO3 v Na2CO3; 3) NaHCO3 v Na 2SO4 Ch cn dựng thờm mt cp dd no sau õy nhn bit : a Ba(NO3 )2 v HNO3 c KCl v HCl b K 2SO4 v H 2SO4 d KCl v NaOH Cõu 82 : Cú cỏc dd NaOH ; AlNH4 (SO4 )2; BaCl2; KHSO4 phõn bit cỏc dd ny ch cn dựng thờm mt hoỏ cht l : a Giy qu tớm c Dd CuSO4 b Dd Na2CO3 d C a, b, c u ỳng Cõu 83: phõn bit 6 gúi bt mu tng t nhau : CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O v hn... biến hoá sau H2O2 KNO3 O2 SO2 NaHSO3 Na 2SO3 H 2SO4 Fe2 (SO4 )3 Câu2: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt H 2SO4 ; Na2S ; NaCl ; Na2CO3 Câu3: Đem hoà tan 56,6 gam hỗn hợp X gồm (FeO, FeCO3 , Al2O3) vào m gam dd H 2SO4 80% vừa đủ , sau phản ứng thu đợc 5,6 lit hh khí Y gồm CO2và SO2 ở (đktc) và dd Z.Biết tỉ khối hơi của hh Y so với H2 bằng 28 a.Hãy tính . 4Ru++:>E9 9 4 49 4 41 a B9 4 x|y 9 4 49 4 41 a B9 4 B1 B x||y 9 4 49 4 41 a B9 4 B1. Q 4^ QL ^ Q]+ 4^ 4e}YB:>E@u+F"x}y9 4 49 4 41 a B9  x~y9 4 49 4 41 a B9 4 xty9 4 49 4 41

Ngày đăng: 25/06/2013, 01:25

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Cấu hình eclectron có phđn lớp eclectron cuối cùng 3p6 lă của: a.Ar (Z = 18) b.Cl- (Z = 17) Xem tại trang 56 của tài liệu.
Cđu 36: Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc phđn nhóm chính nhóm II ở2 chu kỳ liín tiếp trong bảng tuần hoăn tâc dụng hết với axit HCl dư thì thu được 3,36 lít H 2 (đktc) - De kiem tra 45p so 4 ki 2

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36: Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc phđn nhóm chính nhóm II ở2 chu kỳ liín tiếp trong bảng tuần hoăn tâc dụng hết với axit HCl dư thì thu được 3,36 lít H 2 (đktc) Xem tại trang 58 của tài liệu.
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10: Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc phđn nhóm chính nhóm II ở2 chu kỳ liín tiếp trong bảng tuần hoăn tâc dụng hết với axit HCl dư thì thu được 3,36 lít H 2 (đktc) Xem tại trang 63 của tài liệu.
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1. Cấu hình electron năo sau đđy lă của cation Fe2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoăn) Xem tại trang 65 của tài liệu.
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Vị trí củ aX trong bảng tuần hoăn lă: Xem tại trang 72 của tài liệu.
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56. Công thức hóa học của câc chất được chú thích 1,2,3, 4... trong hình vẽ mô tả thí nghiệm cacbon oxit Xem tại trang 80 của tài liệu.
Tieân haønh thí nghieôm nhö hình veõ.Ñoùng khoù aK cho neon saùng roăi súc töø töø khí CO2 vaøo nöôùc vođi trong cho tôùi dö CO2 .Hoûi ñoô saùng cụa boùng neon thay ñoơi nhö theâ naøo?saùng roăi súc töø töø khí CO2 vaøo nöôùc vođi trong cho tôùi dö - De kiem tra 45p so 4 ki 2

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